第3章 第3节 新知探究课14 盐类的水解原理-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步课件(人教版2019)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 新知探究课14　盐类的水解原理 学习任务 1．了解不同盐溶液的酸碱性，通过实验探究理解盐溶液的水解规律，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 必备知识·自主预习 01 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 3 一、盐溶液的酸碱性 按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 ___________ 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 ___________ 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 ___________ 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 和OH－结合生成弱电解质___________，使水的电离平衡向___移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性 离子方程式 ＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ 右 >  NH3·H2O 酸 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 (2)CH3COONa溶液 理论 解释 ______________和____结合生成弱电解质____________，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性 离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ CH3COO－ H＋ CH3COOH <  碱 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 (3)Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。其离子方程式为___________________________________，___________________ ____________。 (4)NaCl溶液 H2O⥫⥬OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成_________。溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性。 ＋H2O⥫⥬OH－ ＋H2CO3 弱电解质 ＝ 中 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3．实质 盐电离―→ ―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠ c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性。 H＋或OH－ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 微点拨：常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子：、Al3+、Fe3+、Cu2+等。②弱酸根离子：、、、、S2-、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)pH＝4的盐酸与氯化铵溶液中c(H＋)H2O相同。 (　　) (2)25 ℃，pH＞7的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液。 (　　) (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。 (　　) (4)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 (　　) (5)Na2S溶液呈碱性的原因为S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－。 (　　) × √ × × × 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 1．电荷守恒 (1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈_____性。 (2)实例： 碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_______________________________ ____________。 电中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．元素守恒 (1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是_____的，即元素守恒。 (2)实例： 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，0.1 mol/L＝c(Na＋)＝____________ ___________________。 想一想　25 ℃，pH＝7的NH4Cl和氨水混合液中c(Cl－)与的关系？ [提示]　c(Cl－)＝。 守恒 ＋c(H2CO3) 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 关键能力·情境探究 02 学习任务1　盐类水解的原理与规律　 学习任务2　盐类水解离子方程式书写　 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 13 海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+、Cl－、、Br－、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [问题1]　请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？ [提示]　＋H2O⥫⥬OH－＋H2CO3。 学习任务1　盐类水解的原理与规律　 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 [问题2]　在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ [提示]　丙同学。在NaHCO3溶液中：、＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，由于的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 [问题3]　NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。 [提示]　Na2CO3碱性更强。因为的水解程度大于。 [问题4]　已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 [提示]　因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 1．盐类水解的规律 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．盐类水解反应的特征 [注意]　弱酸弱碱盐的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，谁强显谁性。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 3．酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。 (2)电离程度大于水解程度(如NaHSO3、)的显酸性。 (3)水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 1．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO D　[A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。] √ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．(2023·杭州高二检测)下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是 (　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 √ 3．NaHS溶液呈碱性的原因是_____________________________。 NaHSO3溶液呈酸性的原因是______________________________。　 HS－的水解程度大于电离程度 的电离程度大于水解程度 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 [问题1]　请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？水解离子方程式如何写？ [提示]　发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－。 学习任务2　盐类水解离子方程式书写　 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 [问题2]　FeCl3溶液显碱性，水解的离子方程式如何写？ [提示]　Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋。 [问题3]　对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为＋2OH－，对吗？ [提示]　不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为＋OH－(主要)、＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(次要)。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 [问题4]　AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合生成气体和沉淀，写出反应的离子方程式。 提示：＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。 [问题5]　CH3COONH4溶液呈中性，写出有关离子方程式。 [提示]　＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 1．单一离子水解 水解程度较小，水解离子方程式一般应用“⥫⥬”连接，水解生成的弱电解质的浓度很小，一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (1)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如水解方程式为＋OH－(主＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(次)。 (2)多元弱碱阳离子水解一般一步写出，如Fe3+水解方程式为＋3H＋。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进 和HS－、S2-、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“⥫⥬”表示。 如＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3+与、、HS－、S2-，Fe3+与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，可标出“↓”或“↑”符号。如===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A．FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋ B　[A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项应分步水解；D项应用“⥫⥬”。] √ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．写出下列有关的离子方程式 (1)明矾净水：___________________________________________； (2)NaHCO3呈碱性：_____________________________________； (3)HCOONH4水溶液呈酸性：________________________________ _______________； (4)Na[Al(OH)4]水溶液呈碱性：_____________________________； (5)Na2C2O4呈碱性：_____________________________________。 Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋ ＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ ＋H2O⥫⥬HCOOH＋ NH3·H2O [Al(OH)4] － ⥫⥬Al(OH)3＋OH－ ＋OH－ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 知识必备 课堂小结 1．有弱才水解无弱不水解，谁强显谁性，两强显中性，越弱越水解。 2．盐水解的实质是促进水的电离，使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)。 3．多元弱酸酸根离子分步水解分步写，多元弱碱阳离子分步水解，合成一步写。 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 学习效果·随堂评估 03 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 30 1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱反应后的溶液一定呈中性 1 2 3 4 5 √ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．(生活素材)纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需的添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大 √ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 3．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为(　　) A．a＞b B．a＝10-4b C．b＝10-4a D．a＝b B　[NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10-9 mol·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。] √ 1 2 3 4 5 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 4．(生活素材)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡： 1 2 3 4 5 ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随∶c(H2CO3)变化关系如表： ∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　　) A．正常人体血液中的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2 CO3 )) D．pH＝7.40的血液中的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 √ 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 D　[正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液可与H＋结合形成H2CO3，降低H＋浓度，缓解酸中毒，B正确；∶c(H2CO3)＝1.0时，血液pH＝∶c(H2CO3)＝17.8时，血液pH＝7.35，因此pH＝7.00的血液中∶c(H2CO3)＞1，则c(H2CO3)，C正确；在pH＝7.40的血液中∶c(H2CO3)＝的浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 5．(2023·唐山质检)现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH＝____。 (2)能够促进水的电离的有________(填编号，下同)。 (3)所含离子种类最多的是_____。 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。 (5)25 ℃，pH＝4的HNO3与NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)H2O分别为______________、______________。 1 2 3 4 5 2 ②③④ ② ＋2Al3+＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ 1×10-10mol·L-1　 1×10-4mol·L-1 新知探究课14　盐类的水解原理 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 $$