第1章 化学反应的热效应 章末复习建构课-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步课件(人教版2019)

第一章　化学反应的热效应 章末复习建构课 知识体系构建 01 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 2 一、反应热 [提示]　①环境释放　②＜　③＞　④H(生成物)－H(反应物)　⑤释放　⑥吸收　⑦1　⑧CO2(g)　⑨H2O(l) ⑩SO2(g)　⑪N2(g) 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 二、反应热的计算 [提示]　①始　②终　③质量　④反应热 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 02 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 5 主题1　能量图像与焓变的计算 1．放热反应(ΔH＜0) 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 2．吸热反应(ΔH＞0) 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 主题2　热化学方程式的书写 1．注明反应温度和压强，常温常压不注明。 2．热化学方程式的化学计量数只表示各物质的物质的量。 3．注明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。 4．焓变(ΔH)的单位为kJ·mol-1，数值与化学计量数成正比。 5．可逆反应的ΔH表示反应完全的能量变化。 主题3　利用“加和法”确定目标反应的焓变 第一步：确定目标反应，并分析目标反应与已知反应的关系；第二步：调整已知热化学方程式的化学计量数和ΔH；第三步：将调整好的热化学方程式和ΔH进行加和。 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 高考真题体验 03 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 9 考点1　能量图像的分析 1．(2022·广东选择性考试，节选)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_____________________________(列式表示)。 1 2 3 4 [解析]　设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M　ΔH1＝(E1－E2)，M→N　ΔH2＝ΔH，N→Y　ΔH3＝(E3－E4)，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。 [答案]　(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 2．(2021·全国甲卷，T28节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol-1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ·mol-1 总反应的ΔH＝________kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是____________。 1 2 3 4 A　　　　　　　　　B C　　　　　　　D 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 [解析]　由盖斯定律可知，反应①＋反应②得总反应方程式，则总反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋41 kJ·mol-1＋(－90 kJ·mol-1)＝－49 kJ·mol-1。该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误。 [答案]　－49　A　ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①活化能大于反应②的活化能 1 2 3 4 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 考点2　利用盖斯定律确定目标热化学方程式或焓变 3．(2022·精选真题)(1)(海南等级考)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝________kJ·mol-1。 [解析]　根据题意可知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol-1，故H2的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol-1＝－286 kJ·mol-1。 [答案]　－286　 1 2 3 4 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 (2)(河北选择性考试)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。 [解析]　根据题意可确定：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－242 kJ·mol-1，②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①－②得===H2O(l)　ΔH＝[－242－(＋44)]kJ·mol-1＝－286 kJ·mol-1。 [答案]　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol-1　 1 2 3 4 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 (3)(全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝____ kJ·mol-1。 [解析]　根据盖斯定律(①＋②)×－③即得到2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝[－1 036+(+94)]kJ·mol-1 ×－(－484 kJ·mol-1 )＝＋170 kJ·mol-1。 [答案]　＋170 1 2 3 4 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 4．(1)(2021·福建选择性考试)空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①2Cu2O(s)＋O2(g)⥫⥬4CuO(s)　ΔH1＝－227 kJ·mol-1 ②8CuO(s)＋CH4(g)⥫⥬4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－348 kJ·mol-1 反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝_____kJ·mol-1。 [解析]　根据盖斯定律，目标反应＝①×2＋② 故ΔH＝[－227×2＋(－348)]kJ·mol-1＝－802 kJ·mol-1。 [答案]　－802　 1 2 3 4 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 (2)(2021·河北选择性考试)已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 1 2 3 4 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________。 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 1 2 3 4 [解析]　根据燃烧热可写出 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol-1； ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1； ③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·mol-1； 根据盖斯定律：3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)的ΔH＝3ΔH1＋6ΔH2－ΔH3＝＋49.1 kJ·mol-1。 [答案]　3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol-1 章末复习建构课 主题探究专攻 高考真题体验 知识体系构建 $$