第5章 第2节 新知探究课5 硝酸、酸雨及防治-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步课件(人教版2019)

第五章　化工生产中的 重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 新知探究课3　氮气与氮的固定　一氧化氮和二氧化氮 学习任务 1．了解硝酸的性质，构建物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质。 2．了解酸雨对生态环境的影响，增强保护环境的意识，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 必备知识·自主预习 01 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3 一、硝酸 1．物理性质 硝酸是无色、易____、有______气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 ①化学方程式：_____________________________________。 ②保存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 挥发 刺激性 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)强氧化性 ①与金属铜反应 浓硝酸与Cu反应：__________________________________________； 稀硝酸与Cu反应：_________________________________________。 ②常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁、铝表面被氧化生成一层致密的______薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。 4HNO3(浓===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀===＋2NO↑＋4H2O 氧化物 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 ③王水 组成 浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为____ 特性 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 1∶3 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．工业制硝酸 原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。 写出每步反应的化学方程式。 (1)_______________________________。 (2)_______________________________。 (3)________________________________。 (4)________________________________。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硝酸在光照或加热条件下可分解生成二氧化氮气体。 (　　) (2)硝酸与Cu的反应中，HNO3只表现强氧化性。 (　　) (3)浓、稀硝酸与铜反应属于置换反应。 (　　) (4)在常温下，浓硫酸和浓硝酸遇Fe和Al无明显现象，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。 (　　) √ × × × 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 二、酸雨及防治 1．SO2与NOx的主要来源 (1)SO2主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金属矿物的冶炼。 (2)NOx主要来自机动车尾气(高温条件下氮气和氧气反应生成氮氧化物)。 2．酸雨 (1)概念：pH<____的降雨。 (2)成因：主要是大气中的____________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水形成的。 5.6 SO2和NOx 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)危害 ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。 (4)酸雨防治 ①工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。 ②减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)pH<7的降雨均为酸雨。 (　　) (2)CO2和SO2都属于空气污染物。 (　　) (3)因为汽油中含有氮元素，所以汽车尾气中含有NO等氮的氧化物。 (　　) (4)二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质。 (　　) × × × √ 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 关键能力·情境探究 02 学习任务1　硝酸的强氧化性 学习任务2　酸雨的形成及防治 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 12 [实验探究] 如图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并 检验生成的气体的实验装置。 硝酸的强氧化性 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．实验中具支试管A内有什么现象？写出有关反应的化学方程式。该反应中参加反应的硝酸全部作氧化剂吗？ 提示：试管内有红棕色气体生成。C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。反应中参加反应的硝酸全部作氧化剂。 2．试管B内的澄清石灰水会出现什么现象？水湿棉花处发生什么反应？ 提示：木炭与浓硝酸反应产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。水湿棉花处发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？ 提示：铜会溶解。由离子方程式＋3Cu===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和，铜就会发生反应而溶解。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成V L NO、NO2混合气体(标准状况下)，则参加反应的HNO3的物质的量是多少？ 提示：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，均有氮原子与被还原HNO3的物质的量相等；未被还原(起酸性作用)的硝酸等于物质的量的2倍，故参加反应的硝酸的物质的量为()mol。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [归纳总结] 1．硝酸与金属的反应 (1)除Au、Pt等少数金属外，硝酸可以氧化其余金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 (2)活泼金属与硝酸反应一般不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、等。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)不活泼金属与硝酸反应的规律为 (4)常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时可以与Fe、Al发生反应。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．硝酸与非金属的反应 反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。 注意：显强氧化性的条件是酸性，中性或碱性溶液不考虑氧化性。其强氧化性主要体现在氮元素化合价的变化上。 (2)铁与稀硝酸反应：HNO3足量时，生成，若Fe过量时，则生成Fe(NO3)2。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)硝酸具有强氧化性，可以与还原性化合物如HI、SO2、FeO等反应，也可以与还原性离子如S2-、等反应，具体产物应结合元素化合价、氧化还原反应和试题具体情境来判断。 (4)浓度很稀的硝酸也可以与活泼金属反应产生氢气，但是中学化学阶段一般不考虑这种情况。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．硝酸与金属反应的计算 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物。这两部分HNO3中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 n(HNO3)消耗＝x·n[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)(假设HNO3的还原产物为NO2和NO，下同)。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到的电子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量，即金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [能力达成] 1．下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　) A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B．在常温下，浓硝酸能使金属铝钝化 C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，需要避光保存 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 √ 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 A　[浓硝酸具有强氧化性，与金属反应时，一般不生成氢气，所以实验室中不能使用浓硝酸制备氢气，故A错误；在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到保护作用，故B正确；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以应避光保存，故C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，硝酸蒸气与空气中的水蒸气结合成硝酸液滴，瓶口有白雾产生，故D正确。] 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学 性质的实验，实验过程如图所示： ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色， 试管口有红棕色气体产生。 下列说法正确的是(　　) A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2 B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应 C．③中反应的离子方程式：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D．③中可能产生SO2 √ 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[稀硝酸和铜片反应的离子方程式为＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，①试管口有红棕色气体产生是因为NO被空气中的氧气氧化为NO2，A错误；③中的现象是因为溶液中的在酸性环境下具有强氧化性，继续与铜发生反应：＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B错误，C正确；③中没有参与反应，不可能产生SO2，D错误。] 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60 mL　　　　 B．45 mL C．30 mL D．15 mL √ 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[NO2、N2O4、NO的混合气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)×2＝n(O2)×4，解得n(Cu)＝0.037 5 mol×2＝0.075 mol，根据Cu2+～2OH－得NaOH为0.075 mol×2＝0.15 mol，则消耗NaOH溶液的体积V＝＝0.03 L＝30 mL。] 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 酸雨的形成及防治 [情境探究] 生活需要洁净安全的生存环境，新的《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。 1．煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是什么酸？在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，请你写出涉及的化学方程式。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 提示：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4。二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为CaO＋SO2CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaSO3＋O22CaSO4，反应的总化学方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。 (1)受酸雨危害最严重的是哪个城市？ 提示：pH越低，受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到酸雨的危害最大。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)呈酸性的雨水就是酸雨吗？收集部分酸雨，空气中放置时间稍长，酸性反而越强，原因可能是什么？ 提示：由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。酸雨中的H2SO3易被O2氧化为酸性强的H2SO4。 (3)酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。请你写出NO转化为硝酸的化学方程式。 提示：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [归纳总结] 1．酸雨类型 正常雨水的pH为5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。酸雨可分为以下两种类型： (1)硫酸型酸雨：SO2→SO3→H2SO4(或SO2→H2SO3→H2SO4)。 (2)硝酸型酸雨：NOx→NO2→HNO3。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．酸雨的防治 酸雨的防治主要是对污染物进行处理。对含有SO2、NOx废气的常见处理方法如下： (1)含有SO2废气的两种处理方法 钙基固硫法 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 氨水脱硫法 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)含有NOx尾气的处理方法 碱液吸收法 硝酸工业产生的废气中含有较多的NO、NO2，可用强碱溶液进行吸收，同时获得副产品。如：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 催化转化法 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [能力达成] 4．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是(　　) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理 C　[工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。] √ 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_____________________________________________________。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是________(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 ===＋H2O NaNO3 NO 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [解析]　①由题意可知NO和NO2混合气体通入NaOH生成NaNO2，反应化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，离子方程式为===＋H2O。②NO与NO2混合气体中NO过量时，混合气体与NaOH反应生成的盐只有NaNO2。同时，过量的NO由于不和NaOH反应以尾气形式排放。当NO与NO2比例为1∶1时，与NaOH反应只生成NaNO2，无气体释放。混合气体中NO2过量时，除NO与NO2按1∶1与NaOH反应生成NaNO2外，剩余的NO2可被NaOH吸收生成NaNO2和NaNO3，无气体释放。综上所述，晶体中最可能的杂质为NaNO3，比例不当时可能释放NO。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下： ①写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式： _______________________________________________________。 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 ②若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：__________________________________________________________________________。 [解析]　①依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。②硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推导形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程。尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4。生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。 SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成 (NH4)2SO4或者NH4HSO4 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 知　识　必　备 1．明确硝酸与金属的反应：一般情况下，浓硝酸、稀硝酸分别与金属反应的还原产物不同，前者为NO2，后者为NO，但大多数情况下应结合试题情境判断还原产物。 2．注意硝酸计算中的两种守恒：原子守恒、得失电子守恒。 3．理解酸雨：pH小于5.6的降雨才是酸雨，SO2与NOx是形成酸雨的主要因素。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 课　堂　小　结 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习效果·随堂评估 03 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 44 1 2 3 4 √ 1．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸入颗粒物污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 D　[石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。] 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1 2 3 4 √ 2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．较稀的硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．铁浸入浓硝酸中不产生气体——强氧化性 C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——强氧化性 D．氧化铁固体与稀硝酸混合后溶解——酸性 C　[较稀的硝酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，A正确；B项为钝化，体现强氧化性，B正确；硝酸不稳定，光照容易分解产生NO2、O2和水，所以硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，说明硝酸的不稳定性，C错误；稀硝酸具有酸性，能与碱性氧化物氧化铁发生反应，表现酸性，D正确。] 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1 2 3 4 √ C　[浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀===＋2NO↑＋4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体。从两个方程式看出Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为×2＋＝1.2×10-3 mol＋1×10-3 mol＝2.2×10-3 mol。] 3．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是(　　) A．1.0×10-3 mol　B．1.6×10-3 mol　C．2.2×10-3 mol　D．2.4×10-3 mol 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1 2 3 4 4．图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_________________________________________________。 [解析]　铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓===＋2NO2↑＋2H2O。 Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1 2 3 4 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_________________________； ②___________________________________。 [解析]　根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。 可以控制反应的发生与停止 可吸收NO2气体，防止污染环境 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1 2 3 4 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞__，再打开活塞_____，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_____________________________________________。 c a、b 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管② [解析]　实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。 新知探究课5　硝酸、酸雨及防治 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 $$