化学（八省联考考后提升卷，四川）-2025年1月“八省联考”化学真题完全解读与考后提升

2025年1月“八省联考”考后提升卷(四川卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 CO 59 Cu 64 Zn 65 W 184 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域都有巨大的发展前景，下列说法错误的是( ) A．环保型量子点InP-HF在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 B．太阳能电池封装时需要使用PVB树脂，该材料属于有机高分子化合物 C．某新型超分子粘合剂，其原料纤维素结构稳定、不能水解 D．氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 【答案】C 【解析】A项，晶体在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，故A正确；B项，PVB树脂材料属于有机高分子化合物，故B正确；C项，纤维素可以水解为小分子的葡萄糖，故C错误；D项，氢能是绿色低碳的二次能源，可以减少二氧化碳的排放，对实现碳达峰的目标具有重要意义，故D正确；故选C。 2．下列说法不正确的是( ) A．红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团 B．网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得 C．蛋白质溶液遇到饱和溶液，有固体析出，该过程叫盐析 D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A项，红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键,故A正确；B项，网状结构酚醛树脂是由苯酚与过量甲醛发生缩聚反应制得，故B错误；C项，蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液，溶解度降低，有固体析出，该过程叫盐析，故C正确；D项，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和饱和碳酸钠反应放出气泡，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确；故选B。 3．对于方程式3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是氧化剂 B．每生成1.4g Si3N4转移0.12mol电子 C．CO是还原产物 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料 【答案】B 【解析】A项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，Si元素化合价不变，N元素化合价下降，N2是氧化剂，故A错误；B项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，N元素化合价由0价下降到-3价，1.4g Si3N4的物资的量为=0.01mol，每生成0.01mol Si3N4转移0.12mol电子，故B正确；C项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，C元素化合价上升，CO是氧化产物，故C错误；D项，Si3N4不属于盐，Si3N4不属于传统硅酸盐材料，故D错误；故选B。 4．四川盛产的川芎常用于止痛，其中含有活性成分——洋川芎内酯，其分子结构简式如图。下列有关该分子的说法正确的是( ) A．分子式为C12H10O3 B．能发生加聚反应不能发生消去反应 C．分子中环上的所有原子均共面 D．碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种 【答案】D 【解析】A项，由结构可知，该有机物分子式为C12H16O3，A项错误；B项，该物质中含有碳碳双键，可发生加聚反应；与羟基相连C原子的临近C原子上含有H原子，能发生消去反应，B项错误；C项，分子中环上含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，C项错误；D项，该物质中碳原子上有8种不同环境的H原子，则一氟代物有8种，D项正确；故选D。 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证SO2可与水反应 C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 【答案】A 【解析】A项，打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A正确；B项，装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，B错误；C项，制备乙酸乙酯实验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来去除乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C错误；D项，苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误；故选A。 6．下列离子方程式或电极反应式正确的是( ) A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+ 【答案】C 【解析】A项，甲醛被酸性KMnO4溶液氧化生成HCOOH，HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成CO2，离子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，A错误；B项，铁电极作为活性电极，在阳极电极本身会失去e-发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，C正确；D项，D2O电离出的OD-与NH4+结合生成NH3·DHO，应改为NH4++D2ONH3·DHO+D+，D错误；故选C。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．电负性： C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。A项，金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；B项，金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；C项，O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确；D项，C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误；故选D。 8．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是( ) A．X分子中所有碳原子均可共面 B．聚合物Y的链节为 C．不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定 D．由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解 【答案】D 【解析】A项，碳碳双键是一个平面，酯基上碳原子可以在一个平面上，两者可以通过单键旋转共面，X分子中所有碳原子均可共面，A正确；B项，X到Y发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，聚合物Y的链节为，B正确；C项，羟基连接在碳碳双键上不稳定，不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定，C正确；D项，由维纶(化合物W)的结构中的官能团是醚键，醚键一般不能发生水解，D错误；故选D。 9．实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是( ) A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 B．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2，打开K3，K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 【答案】C 【解析】样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水等，实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的CO2，故A错误；点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，本实验中K1不起平衡气压的作用，故B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸(盐)，装置③中的浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收产生影响，故C正确；装置⑤干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只需称取装置④的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误。 10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ Cl2MgCl2+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 【答案】D 【解析 】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。A项，物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B项，Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；C项，由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO+C+ Cl2MgCl2+CO，C正确；D项，“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；故选D。 11．下列对物质性质解释合理的是( ) 选项 性质 解释 A 热稳定性：H2O(g)＞H2S(g) H2O中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性：F-CH2COOH＞Cl-CH2COOH 电负性：F＞Cl D 熔点： Br2＜ I2 键较强 【答案】C 【解析】A项，气体分子之间距离太大，此时分子间氢键不存在，A错误；B项，晶体硅和碳化硅都不是分子，不存在分子间作用力，B错误；C项，酸性F-CH2COOH＞Cl-CH2COOH是因为电负性：F＞Cl，C正确；D项，Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大，D错误。故选C。 12．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．电极连接电源的正极，发生氧化反应 B．电极发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O C．电极a区电解质溶液pH增大 D．当电极a区生成尿素时，电极区质量减少 【答案】D 【解析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=4H++O2↑。A项， 电极b为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，A正确；B项， a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O，B正确；C项，a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a区电解质溶液pH增大，C正确；D项， 当电极a区生成6.0 g尿素时，由方程式2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O，转移电子1.6mol，电极b区，2H2O—4e—=4H++O2↑，电极b区质量减少氧气和氢离子的质量，相当于水的质量， =12.8g+1.6g=14.4g，D错误；故选D。 13．将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程如下： 已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。 下列说法不正确的是( ) A．若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH B．反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br- C．H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂 D．微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构 【答案】B 【解析】A项，氯气和溴均为卤素单质，根据类比，则将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH，A正确； B项，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于两者反应的活化能不同，反应速率不同，导致二者的产量差异，B错误；C项，催化剂能加快反应速率，已知乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多，溴的四氯化碳溶液中不含水，而溴水溶液中含有水，则可能是H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂，C正确；  D项，微粒中，氢为2电子稳定、碳溴为8电子稳定，所有原子最外层均达到了稳定结构，D正确；故选B。 14．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm3。下列叙述正确的是( ) A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与Ca2+相邻的C22-个数为4 C．CaC2中碳原子采用sp杂化 D．CaC2晶体密度 【答案】C 【解析】A项，由图可知，碳化钙中存在碳碳三键(非极性键)和离子键，故A错误；B项，晶胞中1个Ca2+周围有6个C22-，大灰球四周有4个C22-，上下各有一个C22-，故B错误；C项，由图可知，碳化钙中碳和碳为直线型，所以采用sp杂化，故C正确；D项，晶胞中含Ca2+位于顶点和体内，C22-位于棱上和面上，所以1个晶胞中含有2个，，故D错误；故选C。 15．25℃下，图1表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ满足关系c(Mg2+)·c(CO32-)= Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol/L，不同pH下c(CO32-)由图1得到］。下列说法不正确的是( ) A．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数K=10-4 B．当一半的CO32-发生水解时，溶液 C．图2的a点，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L－1 D．25℃时， 【答案】C 【解析】A项，图1中点(6.2,0.5)可知，，点(10.2,0.5)可知，；2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数，故A正确； B项，CO32-+H2OHCO3-+OH-，当一半的CO32-发生水解时，则生成碳酸氢根离子浓度为0.05mol/L，剩余碳酸根离子浓度为0.05mol/L，结合A分析可知，，c(OH-)=10-3.8 mol/L，pOH=3.8，pH=10.2，故B正确；C项，图2的a点在碳酸镁曲线上方，部分碳酸根离子转化为碳酸镁沉淀，根据物料守恒，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol·L－1，故C错误；D项，25℃时，=，故D正确；故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分如下： 回答下列问题： (1)加热条件下，1mol氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式为________________。 (2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图： ①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是__________________、________________。 ②气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为____________；向滤液M中加入(或通入)下列______ (填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的物质。 A．铁 B．氯气 C．高锰酸钾 D．盐酸 ③保温除铁过程中加入CuO的作用是________________。 ④操作X中硝酸溶液的作用是______________________。 (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则： ①T______T2(填“>”或“<”)；T1时，Ksp(CaWO4)= ________________。 ②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________ 。 【答案】(1)3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+2N2+3CO2+9H2O(2分) (2)①温度过高苯容易挥发(1分) 温度过低溶解速率小(1分) ②HNO3(1分) B(1分) ③调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分) ④抑制Cu2+的水解(1分) (3)①<(1分) 1×10-10(2分) ②WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-(2分) 【解析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生氧化还原反应生成S，还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体。(1)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，氨气具有还原性，可以将其还原为Cu，同时生成氮气、二氧化碳和水，根据电子转移守恒配平得3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+2N2+3CO2+9H2O；(2)①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度过高苯容易挥发；温度过低溶解速率小；②气体NOx与氧气混合后通入水中反应生成最高价氧化物的水化物，该物质的化学式为HNO3；滤液M主要含有氯化亚铁，另一种可循环利用的物质为氯化铁溶液，则向其中通入氯气，反应可生成氯化铁溶液，故答案为B。③保温除铁过程中加入CuO的作用是调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；④操作X中硝酸溶液的作用是抑制Cu2+的水解；(3)根据图象可知，氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)在钙离子浓度相同时，T1温度下阴离子浓度大于T2，说明T1时的溶度积大于T2，溶度积越大，则溶解度越大，所以T1时溶解度较大，由于“已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则T1＜T2；T1时Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10；②向钨酸钠溶液中加入石灰乳发生复分解反应，生成钨酸钙和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-。 17．(13分)氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g· cm-3) 颜色、溶解性等 SOCl2 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 −122 (分解为S和Cl2) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。 (6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。 【答案】(1)通风、排风(2分) (2)浓硫酸(2分) (3)除去Cl2中的HCl(2分) (4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(2分) (6)过滤(1分) 72(或71) (2分) 【解析】根据实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，最右侧装置可用于制备氯气，经过F装置中饱和食盐水的除杂和E装置中浓硫酸的干燥，通入C装置中；装置A可用于铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，经过B装置干燥后通入C装置中进行反应。(1)为通风图示，要求实验者进行通风、排风操作；(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂浓硫酸，用于干燥气体；(3)F装置中饱和食盐水用于除去氯气中挥发的氯化氢气体杂质；(4)装置A中铜和浓硫酸在加热时反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(5)仪器X用于挥发物冷凝回流 ，球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流，故球形冷凝管效果更好；(6)过滤为分离固液操作，在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， 过滤除去活性炭固体，分离出液体。25.0mL SCl2的物质的量为，结合反应，理论生成的SOCl2，收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为。 18．(15分)乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C≡C H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol−1) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1 kJ·mol−1。 (2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：1eV=1.6×10-19J。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是 ；引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息，CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=akJ·mol−1，a等于 。 (3)在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，ψ降低的原因是 。 ②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。正反应速率v(N) v(Q)。 (4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 (用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为 (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 【答案】(1)-317.3(1分) (2) (2分) 不变(1分) -219.1(2分) (3) X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动(2分) = (1分) ＞(1分) ＜(1分) (4) (2分) (或)(2分) 【解析】(1)反应热等于反应物的总键能与生成物化学键的键能的差，则反应CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g)的键能；(2)①活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰撞几率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：，，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞概率低。故分子有效碰撞概率最高的反应是；催化剂只改变反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应热(焓变)；②根据图像可知：总反应的热化学方程式为C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ，根据盖斯定律，  ；(3)①根据上述分析可知反应：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)△H2=-219.1 kJ/mol，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低，故横坐标X对应的物理量为温度。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低；②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述①分析可知：横坐标为温度，点M、N的反应温度相同，所以化学平衡常数：M=N；Y对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积的正反应方向移动，导致C2H6的含量增大。根据图像可知：M、N点对应温度相同，C2H6的含量：M＞N，所以压强大小关系：Y1＞Y2；根据上述分析可知：横坐标表示温度。升高温度，化学反应速率加快。根据图像可知温度：N点＜Q点，故正反应的化学速率：N点＜Q点；(4)①开始时p(C2H2)=100 kPa×=25 kPa，p(H2)=100 kPa-25 kPa=75 kPa。反应达到平衡时乙炔转化率是50%，此时n(C2H2)=0.5 mol，由于乙烯的选择性为60%，则发生反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)产生C2H4的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol×60%=0.3 mol，该反应消耗H2的物质的量是0.3 mol，发生反应C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)产生C2H6的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol，该反应消耗H2的物质的量是2×0.2 mol=0.4 mol，故平衡时n(H2)=3 mol-0.3 mol-0.4 mol=2.3 mol，n(总)=0.5 mol+0.3 mol+0.2 mol+2.3 mol=3.3 mol，由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的平衡分压分别是：，，，，则H2的分压变化率为kPa/min；②的压强平衡常数Kp==(kPa)-1(或)。 19(13分)异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下： 已知：ⅰ.与反应生成； ⅱ.； ⅲ.。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 。 (2)试剂a的分子式是C2H2O3，其中含有的官能团是 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)C→D的反应化学方程式是 。 (5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式： 。 (6)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①能使FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol有机物能消耗3molNaOH； ③分子中只存在一个环。 (7)D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为 、 。 【答案】(1)邻苯二酚(或1，2-苯二酚) (1分) (2)醛基、羧基(1分) (3)取代反应(1分) (4)2+O2 2+2CO2+2H2O(2分) (5) (2分) (6)6(2分) (7) (2分) (2分) 【解析】由A→C根据反应条件可推知A为，B为二氯甲烷与A发生取代反应的产物，与a(C2H2O3)反应生成，推知a为OHCCOOH。结合已知信息i.与反应生成和D的分子式推知D为。由E→F推知E为乙酸乙酯，结合已知信息ii. 推知E与F反应生成G：。(1)A的名称为邻苯二酚(或1，2-苯二酚)；(2)a为乙醛酸，含有的官能团为醛基、羧基；(3)E→F为卤代反应，可知反应类型为取代反应；(4)分析易知D为，据此可知化学方程式为2+O22+2CO2+2H2O；(5)结合已知信息，可知E与F反应可生成G，取代位置不同产生副产物，与G互为同分异构体的副产物Y为；(6)D的同分异构体能使FeCl3溶液发生显色反应，且1mol有机物能消耗3molNaOH，故苯环上连有3个羟基和1个乙炔基，可视为苯六酚()上3个羟基被2个氢原子和1个乙炔基取代，等同于苯环上连有X、X、Y三个基团，结构简式为：、、、、、，共6种情况；(7)经分析可知有如下过程：→→，由此可知中间产物2和4的结构简式分别为、 ( 19 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月“八省联考”考后提升卷(四川卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 CO 59 Cu 64 Zn 65 W 184 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域都有巨大的发展前景，下列说法错误的是( ) A．环保型量子点InP-HF在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 B．太阳能电池封装时需要使用PVB树脂，该材料属于有机高分子化合物 C．某新型超分子粘合剂，其原料纤维素结构稳定、不能水解 D．氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 2．下列说法不正确的是( ) A．红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团 B．网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得 C．蛋白质溶液遇到饱和溶液，有固体析出，该过程叫盐析 D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 3．对于方程式3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是氧化剂 B．每生成1.4g Si3N4转移0.12mol电子 C．CO是还原产物 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料 4．四川盛产的川芎常用于止痛，其中含有活性成分——洋川芎内酯，其分子结构简式如图。下列有关该分子的说法正确的是( ) A．分子式为C12H10O3 B．能发生加聚反应不能发生消去反应 C．分子中环上的所有原子均共面 D．碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证SO2可与水反应 C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 6．下列离子方程式或电极反应式正确的是( ) A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑ C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+ 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： B．电负性： C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 8．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是( ) A．X分子中所有碳原子均可共面 B．聚合物Y的链节为 C．不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定 D．由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解 9．实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是( ) A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 B．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2，打开K3，K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ Cl2MgCl2+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 11．下列对物质性质解释合理的是( ) 选项 性质 解释 A 热稳定性：H2O(g)＞H2S(g) H2O中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性：F-CH2COOH＞Cl-CH2COOH 电负性：F＞Cl D 熔点： Br2＜ I2 键较强 12．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．电极连接电源的正极，发生氧化反应 B．电极发生的电极反应式为2 NO3-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O C．电极a区电解质溶液pH增大 D．当电极a区生成尿素时，电极区质量减少 13．将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程如下： 已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。 下列说法不正确的是( ) A．若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH B．反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br- C．H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂 D．微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构 14．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm3。下列叙述正确的是( ) A．CaC2晶体中只含1种化学键 B．在晶胞中，与Ca2+相邻的C22-个数为4 C．CaC2中碳原子采用sp杂化 D．CaC2晶体密度 15．25℃下，图1表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ满足关系c(Mg2+)·c(CO32-)= Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol/L，不同pH下c(CO32-)由图1得到］。下列说法不正确的是( ) A．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数K=10-4 B．当一半的CO32-发生水解时，溶液 C．图2的a点，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L－1 D．25℃时， 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分如下： 回答下列问题： (1)加热条件下，1mol氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式为________________。 (2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图： ①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是__________________、________________。 ②气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为____________；向滤液M中加入(或通入)下列______ (填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的物质。 A．铁 B．氯气 C．高锰酸钾 D．盐酸 ③保温除铁过程中加入CuO的作用是________________。 ④操作X中硝酸溶液的作用是______________________。 (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则： ①T______T2(填“>”或“<”)；T1时，Ksp(CaWO4)= ________________。 ②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________ 。 17．(13分)氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。②部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g· cm-3) 颜色、溶解性等 SOCl2 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 −122 (分解为S和Cl2) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。 (6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。 18．(15分)乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 C≡C H-C C-C H-H 键能/(kJ·mol−1) 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1 kJ·mol−1。 (2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：1eV=1.6×10-19J。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是 ；引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息，CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=akJ·mol−1，a等于 。 (3)在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，ψ降低的原因是 。 ②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。正反应速率v(N) v(Q)。 (4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 (用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为 (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 19(13分)异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下： 已知：ⅰ.与反应生成； ⅱ.； ⅲ.。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 。 (2)试剂a的分子式是C2H2O3，其中含有的官能团是 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)C→D的反应化学方程式是 。 (5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式： 。 (6)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①能使FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol有机物能消耗3molNaOH； ③分子中只存在一个环。 (7)D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为 、 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$