化学（八省联考考后提升卷，河南）-2025年1月“八省联考”化学真题完全解读与考后提升

2025年1月“八省联考”考后提升卷(河南卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 CO 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开……擀成四指宽二十公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用……下列物质的主要成分属于酯类的是( ) A．面粉 B．植物油 C．PE保鲜膜 D．豆腐皮 【答案】B 【解析】A项，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，A错误；B项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B正确；C项，PE保鲜膜的主要成分是聚乙烯，C错误；D项，豆腐皮的主要成分是蛋白质，D错误；故选B。 2．下列表示不正确的是( ) A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 B．H2O2的电子式： C．H2S的球棍模型： D．的系统命名：2，2-二甲基丁烷 【答案】B 【解析】A项，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；B项，H2O2的电子式为，故B不正确；C项，H2S分子空间结构为角型，其球棍模型为，故C正确；D项，可写作(CH3)3CH2CH3，系统命名2，2-二甲基丁烷，故D正确；故选B。 3．A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三、部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是( ) A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．反应④可能产生副产物E D．F可以通过铝热反应冶炼 【答案】C 【解析】已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三，F为Al，金属A和O2反应生成氧化物B，B和Al反应生成金属A，E和葡萄糖反应能够生成C，可以推知E为Cu(OH)2，C为Cu2O，B为CuO，A为Cu，Cu2O和硫酸反应生成Cu和D为CuSO4。A项，反应①中CuO受热分解生成Cu2O和O2，类型为分解反应，A错误；B项，反应③中Cu(OH)2和葡萄糖反应能够生成Cu2O，Cu(OH)2是氧化剂，该反应体现了葡萄糖的还原性，B错误；C项，反应④中CuSO4溶液和Al反应，反应过程中酸性减弱，Cu2+水解可能生成副产物Cu(OH)2，C正确；D项，铝热反应是铝单质在高温的条件下与金属或非金属氧化物进行的一种氧化还原反应，不能用来冶炼铝，D错误；故选C。 4．下列实验装置使用正确的是( ) A．图①装置用于制备氯气 B．图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液 【答案】C 【解析 】A项，图①装置高锰酸钾为粉末状且易溶于水，不适用于用启普发生器和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，图②装置中铁粉与溴反应生成溴化铁，苯与溴在溴化铁催化作用下生成溴苯和溴化氢，反应放热，溴易挥发，挥发出的溴也可以使硝酸银溶液产生淡黄色沉淀， B错误；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，D错误；故选C。 5．河南科学家研发的阿兹夫定片是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示： 下列说法错误的是( ) A．-NH2的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H C．该有机物能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应 【答案】D 【解析】A项，N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；B项，F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；C项，该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；D项，-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1 mol该物质最多与2 mol Na反应，D错误；故选D。 6．前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是( ) A．电负性：Y＞X＞Z B．W与Z可以形成1：1型化合物 C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族 D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小 【答案】B 【解析】X的s能级电子数比p能级电子数多1，则X的电子排布为1s22s22p3，是N元素，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y的价电子为3s22p3，为P元素，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，则Z的价电子为3d104s1，为Cu元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W是H元素。即W、X、Y、Z依次为H、N、P、Cu。A项，电负性：N＞P＞Cu ，即X＞Y＞Z，故A错误； B项，W与Z可以形成1：1型化合物CuH，故B正确；C项，Z元素为Cu元素，在周期表中的位置可能为第四周期ⅠB族，故C错误；D项，Y为P元素，是第三周期元素，在同周期元素形成的最简单离子中，Al离子的半径最小，故D 错误；故选B。 7．下列离子方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B．甲醛发生银镜反应：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+2H2O C．向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A项，向CuSO4溶液中加入过量氨水会生成[Cu(NH3)4]2+，Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；B项，甲醛发生银镜反应：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+2H2O，故B错误；C项，向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液生成二氧化碳：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；D项，离子方程式中按少量的定系数，向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选C。 8．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是( ) A．Ni属于d区元素 B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为4 【答案】D 【解析】A项，Ni为28号元素，价层电子排布式为3d84s2，属于d区元素，A正确；B项，S与Ni形成配位键时，Ni提供空轨道，S提供孤电子对，B正确；C项，组成元素H、C、O、S、Ni中，电负性最大的是O，C正确；D项，醛基中含有碳氧双键，中心C原子采取sp2杂化，价层电子对数为3，不含孤电子对，D错误；故选D。 9．河南某工厂采用下图装置同时处理含葡萄糖和含铜离子的两种工业废水，并回收铜，处理废水前，向葡萄糖废水中加入适量食盐，电键K先接a处，一段时间后，再接b处。下列说法错误的是( ) A．电键K接a处时，电极M上发生氧化反应 B．电键K先接a处，一段时间后，再接b处，可节约电能 C．处理废水的过程中，含Cu2＋废水的导电性逐渐减弱 D．电键K接a处或接b处，电极N上的电极反应均为Cu2++2e−=Cu 【答案】C 【解析】A项，电键K接a处时，该装置为原电池，电极M上葡萄糖被氧化为CO2，A正确；B项，接b处时，为电解池，此过程消耗电能，而K接a处时为原电池，利用自发的氧化还原反应放出电能，可以节约电能，B正确；C项，处理废水时，Cu2+浓度虽然减少，但Na+会透过阳离子交换膜进入右侧，且阴离子没减少，导电性变化不大，C错误；D项，电键K接a处时为原电池，Cu2+被还原为Cu，接b处时为电解池，电极N与电源负极相连为阴极，Cu2+被还原Cu，反应均为Cu2++2e−=Cu，D正确；故选C。 10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S) B 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 【答案】A 【解析】A项，产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，A正确；B项，试纸变蓝，该溶液也可能为氨水溶液，不能说明溶液中含有铵盐，B错误；C项，测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，C错误；D项，可能是浓硝酸受热发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，D错误；故选A。 11．中国科学院化学研究所范青华和陈辉等，研究发现了首例非贵金属锰—全氮大环配体催化烯丙醇的高效、高对映选择性氢胺化反应，反应机理如图(已知手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，、、代表烃基或H)。下列说法正确的是( ) A．'中含有手性碳原子 B．甲和乙中各元素化合价均相同 C．在烯丙醇氢胺化反应中，化合物乙是催化剂 D．以和为原料，反应产物为 【答案】A 【解析】A项，中含有手性碳原子，用“*”标出的碳原子连接H、-OH、R和乙烯基四种不同原子或原子团，A正确；B项，根据甲、乙的结构简式可知，甲比乙少2个H原子，甲转化为乙为还原，各元素化合价不可能全部相同，B错误；C项，根据转化图可知，在烯丙醇氢胺化反应中，化合物甲是催化剂，化合物乙是中间产物，C错误；D项，参照流程，以和为原料，反应产物为，D错误；故选A。 12．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是( ) A．物质A中所有碳原子一定在同一平面 B．1mol物质B完全水解需消耗1molNaOH C．物质C难溶于水 D．过程③经历了加成、取代两步反应 【答案】D 【解析】A项，物质A中存在碳碳双键结构，除碳碳双键外剩余的碳都是以单键的形式相连，可以旋转到同一个平面，也可以不在一个平面，则物质A中所有碳原子不一定在同一平面，A错误；B项，1mol物质B中含nmol酯基，完全水解需消耗nmol NaOH，B错误；C项，物质C中含羟基，羟基为亲水基团，则物质C可溶于水，C错误；D项，过程③醛基发生了加成反应，同时通过取代反应形成了醚键，D正确； 故选D。 13．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH1；②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g) ΔH2 当①、②反应体系的压强各为P1、P2时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHCl3产率和SiHCl3的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH2＞ΔH1＞0 B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，SiHCl3产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 【答案】C 【解析】A项，由图1可知，随温度升高，SiHCl3的产率下降，ΔH1＜0，图2可知，随温度升高，SiHCl3的平衡转化率增大，ΔH2＞0，因此ΔH2＞0＞ΔH1，A错误；B项，由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，SiHCl3产率减小，B错误；C项，反应①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，ΔH1＜0，ΔS1＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，反应①更适合在较低温度下进行，C正确；D项，由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误；故选C。 14．常温下，难溶物Ag2CrO4与BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示Ag+或Ba2+。下列说法错误的是( ) A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线 B．常温下，Ag2CrO4的分散系在a点时为悬浊液 C．向c点溶液中加入Na2CrO4饱和溶液，析出BaCrO4固体 D．BaCrO4(s)+2Ag+(aq) Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=101.3 【答案】B 【详解】A．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，Ksp(BaCrO4)=c(Ba2+)∙c()，假设 K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线，根据b点数据可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()=(10-3.5)2∙10-4.1=10-11.1，符合图中曲线K起始的数据，因此K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，则L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，A正确； B．a点在K斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此a点Qc=c2(Ag+)∙c()＜Ksp(Ag2CrO4)，因此a点形成的是Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，c点为BaCrO4的饱和溶液，若加入Na2CrO4饱和溶液，则c()增大，由于Ksp不变，BaCrO4固体会析出，最终导致溶液中c(Ba2+)减小，C正确； D．L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，由c(5，4.8)可知，BaCrO4的溶度积常数Ksp=10-(5+4.8)=10-9.8，K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()=(10-3.5)2∙10-4.1=10-11.1，BaCrO4(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K= = = = =101.3，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 Co3+ Co2+ Fe3+ Ni2+ Al 3+ 开始沉淀的pH，c(Mn+)=0.1mol/L 沉淀完全的pH，c(Mn+)=10-5mol/L ②钴常见化合价有+2、+3。 回答下列问题： (1)“酸溶”步骤中提高浸取率的方法有 (写出2条)。 (2)“除铝铁”步骤中用溶液调节溶液的范围为 。 (3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以 (填写离子符号)形式存在。 (4)“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]的离子方程式为 。 (5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，该气体是 (写名称)，离子反应方程式为： ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是 。 (6)经测定“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)=0.1mol/L，控制溶液的，向滤液中加入Na2CO3固体，可使完全沉淀转化为NiCO3 [溶液中c(Ni2+)≤10-5mol/L可认为Ni2+完全沉淀]，取滤液加入0.1mol Na2CO3固体，通过计算证明未完全沉淀： [忽略溶液体积变化及Na2CO3的水解，常温下Ksp(NiCO3)= 9×10－6]，若要使完全沉淀至少还要加入Na2CO3的物质的量约为 (保留1位小数)。 【答案】(1)粉碎废弃的加氢催化剂或适当加热或适当增大硫酸浓度或搅拌(2分) (2) 4.7~6.9(1分) (3)Co2+(2分) (4)3Ni2++3CO32-+6H2O =NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O↓ +2CO2↑(2分) (5) 氯气(1分) 2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O (2分) 避免产生有毒氯气(1分) (6)1L滤液中Ni2+物质的量为0.1mol，与加入的0.1mol碳酸钠固体恰好完全反应得到0.1molNiCO3，此时溶液中c(Ni2+)=mol/L=3×10-3mol/L＞1×10-5mol/L，所以溶液中镍离子未完全沉淀(2分) 0.9(2分) 【解析】由题给流程可知，向废弃催化剂中加入硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶硫酸盐，结合题给数据可知，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在4.7~6.9范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的Co2+转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中镍离子转化为碱式碳酸镍，过滤得到滤液和碱式碳酸镍；碱式碳酸镍与氢气发生还原反应得到高活性镍；向氢氧化钴中加入浓盐酸，将氢氧化钴转化为CoCl2，CoCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化亚钴。(1)粉碎废弃催化剂、加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等措施能提高“酸溶”步骤的浸取率。故答案为：粉碎废弃催化剂或加热或适当增大硫酸浓度或搅拌。(2)加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在4.7~6.9范围内的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而Co2+、Ni2+不形成沉淀，达到除去溶液中铁离子和铝离子的目的；(3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以Co2+形式存在；(4)由分析可知，“沉镍”步骤中加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中镍离子转化为碱式碳酸镍，反应的离子方程式为：3Ni2++3CO32-+6H2O =NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O↓ +2CO2↑。(5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴和黄绿色气体氯气、水，离子反应方程式为：2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O，若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染；(6)1L滤液中Ni2+物质的量为0.1mol，与加入的0.1mol碳酸钠固体恰好完全反应得到0.1molNiCO3，此时溶液中c(Ni2+)=mol/L=3×10-3mol/L＞1×10-5mol/L，所以溶液中镍离子未完全沉淀；溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为，则还需要加入碳酸钠的物质的量为0.9 mol。 16．(14分)碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：常温下，pH=6.4时，Cu2+沉淀完全。Cu2+可将I-氧化为I2。 (1)仪器X的名称为 。 (2)NaI溶液中SO2的作用是 ，也可将Cu2+还原为CuI白色沉淀，则该过程的离子方程式为 。 (3) (填“能”或“不能”)使用Na2SO3溶液代替SO2还原Cu2+。O-S-O键角大小：SO32- SO2 (填“大于”或“小于”)。 (4)单向阀的作用是 。 (5)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图所示，取0.1mgCuI粗产品，经一系列处理得到含Cu2+溶液1L，取样1mL测得荧光强度比值为10.6，则产品中CuI的纯度为 。 【答案】(1)圆底烧瓶(2分) (2)防止NaI被空气氧化为I2(2分) SO2+2Cu2++2I-+2H2O=CuI↓+SO42-+4H+(2分) (3)不能(2分) 小于(2分) (4)防止倒吸(2分) (5)91.68%或0.9168(2分) 【解析】如图，A中利用70%浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2通入CuSO4和NaI的混合溶液中，发生SO2+2Cu2++2I-+2H2O=CuI↓+SO42-+4H+制得碘化亚铜(CuI)，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收未反应的SO2，防止污染空气。(1)由图知，仪器X的名称为圆底烧瓶；(2)碘离子具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，溶有二氧化硫可以防止NaI被空气氧化为I2，SO2与Cu2+存在得失电子守恒关系，SO2+2Cu2+→2CuI↓+SO42-，结合I-守恒，得SO2+2Cu2++2I-→2CuI↓+SO42-，再结合电荷守恒，补充H+，即SO2+2Cu2++2I-+2H2O=CuI↓+SO42-+4H+；(3)Na2SO3溶液呈碱性，且Cu2+在pH=6.4即沉淀完全，故不能使用Na2SO3溶液代替SO2，亚硫酸根中心原子S采取sp3杂化，而SO2中心原子S采取sp2杂化，故亚硫酸根O-S-O键角要小一些；(4)SO2易溶于NaOH溶液，故需要防倒吸，此处未采用倒扣漏斗或安全瓶的方式，而是利用单向阀起到该作用；(5)在图像中直接读取数据，纵坐标为10.6时，对应横坐标为，则1L溶液中含有，根据铜元素守恒，可知，则，则其纯度。 17．(15分)机动车尾气是大气污染的重要来源，其中主要的物质为氮的氧化物。回答下列问题： (1)合适的催化剂存在时，丙烯能还原NO，使之转化为无毒的气体物质。已知反应如下： ⅰ. 2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH1＝-180.6kJ·mol−1 ⅱ. 2C3H6(g)＋9O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝-4051.4kJ·mol−1 则丙烯还原NO的热化学方程式：2C3H6(g)＋18NO(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3 kJ·mol−1。 (2)汽车尾气净化器中的反应： 2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.8kJ·mol−1 ①ΔS (填“>”或“<”)0，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②温度为T时，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入4.0×10-3molNO、3.0×10-3molCO，测得反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图1所示。0~4s的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·s-1；该温度下的反应平衡常数K= (用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (3)低温等离子技术可用于氮氧化物处理。该方法的工作原理如图2所示，“低温等离子体装置”中，O2转化为(自由基)，将NO氧化为NO2。“吸收装置”中发生反应的化学方程式是 ；NO转化率随电功率的变化曲线如图3所示，电功率大于P W后，转化率急剧降低的原因是 。 (4)汽车尾气的净化所用催化剂多为过渡金属的氧化物，如铈(Ce)的氧化物就是一种常用于尾气处理的催化剂，铈的氧化物的晶胞结构如图4所示。若该氧化铈晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a= 。 【答案】(1)-5676.8(2分) (2) <(1分) 低温(2分) 5.0×10-4(2分) 6(2分) (3)Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+ CO2↑(2分) 电功率较高时，N2和O2在放电时生成NO(2分) (4) (2分) 【解析】(1)根据丙烯还原NO的反应和反应ⅰ、ⅱ的热化学方程式，并结合盖斯定律可知，；(2)①该反应为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0；ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应才能自发进行，而由ΔS＜0、ΔS＜0可知，T较小时，ΔH-TΔS＜0，即低温时反应能自发进行；②由题图中两条曲线的数据变化可知，甲为NO的变化曲线，乙为N2的变化曲线，由N2的变化曲线可知，4 s时反应已达到平衡状态，故应用“三段式”法确定平衡时各物质的物质的量： 则0~4 s的平均反应速率；平衡时体系中混合气体的总物质的量为6.0×10-3mol，则各物质的物质的量分数，，，，故该温度下的反应平衡常数。 (3)NO2溶于Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3，则化学方程式是Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+ CO2↑。低电功率时，只发生O2转化为，将NO氧化为NO2的反应，而电功率超过P W后，N2和O2在放电时生成NO，产生的NO“冲淡”了NO的转化率，即NO转化率下降。(4)该晶胞中，Ce位于顶点和面心，故1个晶胞中Ce原子数为(个)，O原子位于由Ce形成的四面体空隙中，则1个晶胞中含8个O，故1个晶胞的质量，1个晶胞的体积，故晶体密度，则。 18．(15分)化合物I(维生素A)是人体必需的维生素，在维持视觉功能、调节细胞分化和凋亡、稳定上皮细胞形态和功能等方面发挥着重要作用。I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为 。 (2)由D生成E的反应类型为 。 (3)由G生成H的化学方程式为 。 (4)E分子中碳原子的杂化方式为 。 (5)F与H2完全加成后，产物分子中有 个手性碳原子。 (6)检验E中含有碳碳双键，下列试剂的使用合理的是 (填标号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．溴的四氯化碳溶液 (7)I的结构简式为 。 (8)M是化合物A的同分异构体，写出能同时满足下列条件的M的结构简式 。 ①是苯的二取代物；②遇FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1 【答案】(1)(酮)羰基(1分) (2)氧化反应(1分) (3)+H2O(2分) (4) sp2、sp3 (2分) (5)4 (2分) (6)c(2分) (7) (2分) (8)或(3分) 【解析】根据A到B结构分析，是在A物质末端的羰基上发生加成反应，引入羟基和酯基；B→C反应，羟基发生消去反应，生成C=C，C→D将末端的酯基在LiAlH4作用下，还原为-CH2OH，然后将其氧化为-CHO，通过对比反应物的结构以及反应条件，可知F到G的反应类型和A到B的反应类型相同，由此推出G的结构简式为：，G→H反应特点与B→C反应相同，H→I反应与C→D相同，则可以推出I是：。(1)根据F的结构可知，含氧官能团的名称为(酮)羰基；。(2)由图中结构简式可知D为醇、E为醛，所以D生成E的反应为氧化反应；(3)通过对比反应物的结构以及反应条件，可知F到G的反应类型和A到B的反应类型相同，由此推出G的结构简式为，则可写出G到H的化学方程式为：+H2O。(4)E是，它的饱和碳原子均含有4个键，是sp3杂化；C=C和C=O上的每一个碳原子含有3个键，无孤电子对，是sp2杂化；(5)F与H2完全加成后产物的结构简式为，根据手性碳原子的定义(碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子)可得有4个手性碳原子。位置如图：；(6)酸性KMnO4溶液、溴水均能氧化碳碳双键、醛基，a、b项不符合题意；溴的四氯化碳溶液与碳碳双键发生加成反应使其褪色，可检验碳碳双键，c项符合题意。(7)由合成路线图可知H到I的反应可类比C到D的反应，C到D的反应为酯被LiAlH4还原为醇，所以H被还原后得到醇I，结构简式为；(8)由题给信息可知，符合条件的同分异构体中含有苯环、苯环上有两个取代基、含酚羟基，而且结构高度对称，符合条件的M的结构有、。 ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月“八省联考”考后提升卷(河南卷) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 CO 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开……擀成四指宽二十公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用……下列物质的主要成分属于酯类的是( ) A．面粉 B．植物油 C．PE保鲜膜 D．豆腐皮 2．下列表示不正确的是( ) A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 B．H2O2的电子式： C．H2S的球棍模型： D．的系统命名：2，2-二甲基丁烷 3．A~F的转化关系如图，已知A和F是金属单质，F元素在地壳中含量排前三、部分反应条件与产物未写出，下列说法正确的是( ) A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．反应④可能产生副产物E D．F可以通过铝热反应冶炼 4．下列实验装置使用正确的是( ) A．图①装置用于制备氯气 B．图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液 5．河南科学家研发的阿兹夫定片是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示： 下列说法错误的是( ) A．-NH2的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H C．该有机物能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应 6．前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是( ) A．电负性：Y＞X＞Z B．W与Z可以形成1：1型化合物 C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族 D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小 7．下列离子方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B．甲醛发生银镜反应：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+2H2O C．向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 8．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是( ) A．Ni属于d区元素 B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为4 9．河南某工厂采用下图装置同时处理含葡萄糖和含铜离子的两种工业废水，并回收铜，处理废水前，向葡萄糖废水中加入适量食盐，电键K先接a处，一段时间后，再接b处。下列说法错误的是( ) A．电键K接a处时，电极M上发生氧化反应 B．电键K先接a处，一段时间后，再接b处，可节约电能 C．处理废水的过程中，含Cu2＋废水的导电性逐渐减弱 D．电键K接a处或接b处，电极N上的电极反应均为Cu2++2e−=Cu 10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S) B 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 11．中国科学院化学研究所范青华和陈辉等，研究发现了首例非贵金属锰—全氮大环配体催化烯丙醇的高效、高对映选择性氢胺化反应，反应机理如图(已知手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，、、代表烃基或H)。下列说法正确的是( ) A．'中含有手性碳原子 B．甲和乙中各元素化合价均相同 C．在烯丙醇氢胺化反应中，化合物乙是催化剂 D．以和为原料，反应产物为 12．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是( ) A．物质A中所有碳原子一定在同一平面 B．1mol物质B完全水解需消耗1molNaOH C．物质C难溶于水 D．过程③经历了加成、取代两步反应 13．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH1；②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g) ΔH2 当①、②反应体系的压强各为P1、P2时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHCl3产率和SiHCl3的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是( ) A．ΔH2＞ΔH1＞0 B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，SiHCl3产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 14．常温下，难溶物Ag2CrO4与BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，，表示Ag+或Ba2+。下列说法错误的是( ) A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线 B．常温下，Ag2CrO4的分散系在a点时为悬浊液 C．向c点溶液中加入Na2CrO4饱和溶液，析出BaCrO4固体 D．BaCrO4(s)+2Ag+(aq) Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=101.3 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 Co3+ Co2+ Fe3+ Ni2+ Al 3+ 开始沉淀的pH，c(Mn+)=0.1mol/L 沉淀完全的pH，c(Mn+)=10-5mol/L ②钴常见化合价有+2、+3。 回答下列问题： (1)“酸溶”步骤中提高浸取率的方法有 (写出2条)。 (2)“除铝铁”步骤中用溶液调节溶液的范围为 。 (3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以 (填写离子符号)形式存在。 (4)“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]的离子方程式为 。 (5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，该气体是 (写名称)，离子反应方程式为： ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是 。 (6)经测定“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)=0.1mol/L，控制溶液的，向滤液中加入Na2CO3固体，可使完全沉淀转化为NiCO3 [溶液中c(Ni2+)≤10-5mol/L可认为Ni2+完全沉淀]，取滤液加入0.1mol Na2CO3固体，通过计算证明未完全沉淀： [忽略溶液体积变化及Na2CO3的水解，常温下Ksp(NiCO3)= 9×10－6]，若要使完全沉淀至少还要加入Na2CO3的物质的量约为 (保留1位小数)。 16．(14分)碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：常温下，pH=6.4时，Cu2+沉淀完全。Cu2+可将I-氧化为I2。 (1)仪器X的名称为 。 (2)NaI溶液中SO2的作用是 ，也可将Cu2+还原为CuI白色沉淀，则该过程的离子方程式为 。 (3) (填“能”或“不能”)使用Na2SO3溶液代替SO2还原Cu2+。O-S-O键角大小：SO32- SO2 (填“大于”或“小于”)。 (4)单向阀的作用是 。 (5)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图所示，取0.1mgCuI粗产品，经一系列处理得到含Cu2+溶液1L，取样1mL测得荧光强度比值为10.6，则产品中CuI的纯度为 。 17．(15分)机动车尾气是大气污染的重要来源，其中主要的物质为氮的氧化物。回答下列问题： (1)合适的催化剂存在时，丙烯能还原NO，使之转化为无毒的气体物质。已知反应如下： ⅰ. 2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH1＝-180.6kJ·mol−1 ⅱ. 2C3H6(g)＋9O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝-4051.4kJ·mol−1 则丙烯还原NO的热化学方程式：2C3H6(g)＋18NO(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3 kJ·mol−1。 (2)汽车尾气净化器中的反应： 2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.8kJ·mol−1 ①ΔS (填“>”或“<”)0，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②温度为T时，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入4.0×10-3molNO、3.0×10-3molCO，测得反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图1所示。0~4s的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·s-1；该温度下的反应平衡常数K= (用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (3)低温等离子技术可用于氮氧化物处理。该方法的工作原理如图2所示，“低温等离子体装置”中，O2转化为(自由基)，将NO氧化为NO2。“吸收装置”中发生反应的化学方程式是 ；NO转化率随电功率的变化曲线如图3所示，电功率大于P W后，转化率急剧降低的原因是 。 (4)汽车尾气的净化所用催化剂多为过渡金属的氧化物，如铈(Ce)的氧化物就是一种常用于尾气处理的催化剂，铈的氧化物的晶胞结构如图4所示。若该氧化铈晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a= 。 18．(15分)化合物I(维生素A)是人体必需的维生素，在维持视觉功能、调节细胞分化和凋亡、稳定上皮细胞形态和功能等方面发挥着重要作用。I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为 。 (2)由D生成E的反应类型为 。 (3)由G生成H的化学方程式为 。 (4)E分子中碳原子的杂化方式为 。 (5)F与H2完全加成后，产物分子中有 个手性碳原子。 (6)检验E中含有碳碳双键，下列试剂的使用合理的是 (填标号)。 a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．溴的四氯化碳溶液 (7)I的结构简式为 。 (8)M是化合物A的同分异构体，写出能同时满足下列条件的M的结构简式 。 ①是苯的二取代物；②遇FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：6：2：2：1 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$