专项突破3 金属活动性顺序的比较和探究-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 专项突破 3　 金属活动性顺序的比较和探究 [广西:2024. 23(3)第一空,2023. 9 ;北部湾:6 年 6 考] 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情总结 　 　 金属活动性顺序的判断和验证在 2023 年广西卷和 2021 年、2019 年、2018 年北部湾卷的选 择题中均有考查,分值为 2 或 0. 5 分;在 2024 年广西卷和 2017 年北部湾卷的填空题中有考查, 分值分别为 1 分和 6 分。 考查形式主要为:利用金属活动性顺序直接判断活动性强弱关系、通 过实验现象判断几种金属活动性顺序、设计或评价验证几种金属的活动性顺序的实验方案、探究 金属活动性顺序。 专项精讲 一、金属活动性顺序的判断依据 1. 金属活动性顺序:在金属活动性顺序中金属位置越靠前,其金属活动性就越 　 强 　 (填“强”或 “弱”,后同)。 2. 金属能否与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应:能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性　 强　 。 3. 金属能否与盐溶液的反应:若置换反应能发生,则该金属单质的活动性　 强　 于盐中金属;若置换 反应不能发生,则该金属单质的活动性　 弱　 于盐中金属(K、Ca、Na 除外)。 4. 人类开发利用金属的时间:金属活动性越　 强　 的,金属开发利用越晚。 二、金属活动性顺序的验证 (1)验证两种金属的活动性顺序(以 Zn、Cu 为例) 实验思路 两金一酸(金属与酸反应) 一金一盐(金属与金属盐溶液反应) 实验方案 实验现象 图 1 中锌片表面　 有气泡产生　 ; 图 2 中无明显现象 图 3 中锌片表面　 有红色固体析出　 ,溶液　 蓝色　 变浅;图 4 中无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Zn>Cu　 (2)验证三种金属的活动性顺序(以 Zn、Cu、Ag 为例) 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 实验方案 实验现象 ①中金属表面 　 有红色固体析出 　 ,溶 液由　 蓝色 　 变为 　 无色 　 ;②中无明 显现象 ③中铜片表面 　 有银白色固体 　 析出,溶液由 　 无色　 变为　 蓝色　 ;④中无明显现象 实验分析 由①得金属活动性顺序为　 Zn>Cu　 ; 由②得金属活动性顺序为　 Cu>Ag　 由③得金属活动性顺序为　 Cu>Ag　 ; 由④得金属活动性顺序为　 Zn>Cu　 实验结论 金属活动性:　 Zn>Cu>Ag　 【特别提醒】①比较三种以上金属的活动性强弱:先用稀盐酸或稀硫酸将这些金属分组,再进行验证 或探究;②实验前金属必须打磨的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 16 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 三、金属活动性顺序的探究(以 Cu、Zn、R 为例) 实验思路 首先将已知金属按活动性顺序排列:锌、铜的金属活动性顺序为 Zn>Cu 实验猜想 猜想陌生金属可能所在的位置:猜想一:R>Zn>Cu ;猜想二:Zn>R>Cu ;猜想三:Zn>Cu>R 实验设计 通过金属活动性顺序的验证方法检验猜想 专项集训 考向 1 金属活动性顺序的比较 1. (2023 广西 9 题 2 分)下列金属中,金属活动性最 强的是 (　 A　 ) A. K B. Zn C. Cu D. Ag 2. (2022 丽水)一般地说,金属越活泼,冶炼越困 难,人类使用该金属的时间就越迟。 如图为 铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代, 则甲代表的金属是 (　 B　 ) A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 3. 将 X、Z 两种金属分别放入 Y( NO3 ) 2 的溶液 中,仅 X 的表面有 Y 单质析出,则 X、Y、Z 三种 金属的活动性顺序是 (　 B　 ) A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z 4. 有 X、Y、Z 三种金属,X 和稀盐酸不反应,Y 和 稀盐酸反应有气泡产生,将 X 放入 AgNO3 溶 液中表面有白色物质析出,Z 加入 AgNO3 溶液 中无明显现象。 则 X、Y、Z 三种金属的活动性 由强到弱的顺序是 (　 C　 ) A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>X>Y 5. (2023 重庆 B 卷)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。 下列不能 ∙∙ 说明铁比铜活泼的事实是 (　 C　 ) A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应 考向 2 金属活动性顺序的验证 6. (2024 长沙改编)通过实验可以验证物质的性 质。 下列试剂中,能验证铁、铜的金属活动性 顺序的是 (　 A　 ) A. 稀硫酸 B. 蒸馏水 C. 硫酸锌溶液 D. 澄清石灰水 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 根据下列实验目的,补充实验方案(所给 金属均已打磨)。 (1)验证 Zn、Fe 的金属活动性顺序:　 将 Zn 加入 FeSO4 溶液中,观察现象(合理即可)　 。 (2)验证 Al、Cu 的金属活动性顺序: 　 　 　 。 7. 一题练透一模型 (2024 滨州改编)项目式学习 小组的同学设计下列实验方案验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序,可行的是 (　 C　 ) A. 将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中 B. 将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中 C. 将 Cu 分别加入 FeSO4 溶液、AgNO3 溶液中 D. 将 Cu、Ag 分别加入 FeSO4 溶液中 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 (1)下列关于此题的拓展方案也能达到目 的的是　 GH　 (填字母序号)。 E. 将 Fe 放入稀盐酸中,Cu 放入 AgNO3 溶 液中 F. 将 Fe 分别放入 Cu ( NO3 ) 2、 AgNO3 溶 液中 G. 将 Fe、Ag 分别放入 Cu(NO3) 2 溶液中 H. 将 Fe 和 Cu 分别放入稀盐酸中,再将 Cu 放入 AgNO3 溶液中 (2)请写出验证 Mg、Zn、Fe 三种金属活动 性顺序的实验方案: 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 26 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 8. (2023 呼和浩特)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性,进行如图所示探究实验。 下列有关实验的说法不正确 ∙∙∙ 的是 (　 C　 ) A. 甲试管中观察到的现象是 Fe 表面产生气 泡,溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较 Zn 与 Fe 的金 属活动性强弱 C. 若 a 是 Zn,b 是 CuSO4 溶液,即可实现实验 目的 D. 若 a 是 Fe,b 是 CuSO4 溶液,则无需甲试管 的实验也能实现实验目的 考向 3 金属活动性顺序的探究 9. 如图是某化学兴趣小组设计的金属活动性顺 序的探究实验。 (1)上述实验中,有气泡生成的是　 AB　 (填 字母序号)。 (2)试管 D 中出现的实验现象是　 锌表面有红 色固体析出,溶液由蓝色变为无色　 。 (3)上述实验　 不能　 (填“能”或“不能”)证 明锌、铁、铜三种金属的活动性强弱,请说明理由: 　 　 。 (4)我国古代“湿法炼铜” 就是利用了试管 C 中的反应原理,请写出该反应的化学方程式: 　 。 10. 【项目式学习】金属铬( Cr)是银白色有光泽的 金属,纯铬具有延展性,含杂质的铬硬而脆。 小明同学为了探究铬的性质,展开项目式 探究: 活动一:认识金属铬 (1)为防止水龙头生锈,常在水龙头表面镀 铬,防锈原理是 　 。 (2)由于常温下铬与氧气反应生成致密的氧 化物( Cr2O3 )保护层,因此,镀铬前要用稀硫 酸将保护层破坏,说明氧化铬可以与 　 酸 　 (填物质类别)反应。 活动二:认识金属铬与酸的反应 金属铬能与稀硫酸反应生成 CrSO4(硫酸亚铬 为蓝色), 写出铬与稀硫酸反应的化学方 程式: 　 。 活动三:探究金属铬的活动性顺序 某兴趣小组为探究铬、铝、铜三种金属的活动 性强弱,进行了如下实验: 【提出问题】铬、铝、铜三者的活动性大小顺序 是什么? 【做出猜想】猜想一:Cr>Al>Cu 猜想二:　 Al>Cr>Cu　 猜想三:Al>Cu>Cr 【实验探究】 提供如下试剂:铬片(银白色)、 铝片、铜片(金属片均已打磨干净)、稀硫酸、 硫酸亚铬溶液(呈蓝色)、硫酸铜、硫酸铝;设 计实验方案如下。 (1) 试管乙中观察到的现象是铬片表面有 　 红色固体　 析出。 (2)试管丙中反应的化学方程式为 　 2Al + 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3Cu　 。 【得出结论】在分析完上述三个实验方案后, 兴趣小组的同学认为猜想二正确。 【实验反思】同学们经讨论后认为去掉　 丙　 (填编号)实验也可以得出正确的结论。 【实验拓展】 家用保温杯的内胆也常镀铬防 锈,在使用镀铬保温杯时应注意避免 　 盛放 酸性物质　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 36 参考答案·广西化学 分 层 作 业 本 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. (1)D　 【拓展设问】 ①⑥⑦⑧　 (2)D 【拓展考法】 ②④⑥ 2. B　 3. A　 4. D　 5. B　 6. B　 7. C 8. (1)探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性　 (2)左低右高 (3)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. (1)温室　 增大　 (2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不 大　 (3)增大　 (4)36. 0　 饱和　 不变 2. C　 3. B　 4. D　 【拓展设问】 (1)140　 (2)④　 5. C 【拓展设问】 (1)减小 　 利用增氧机把水喷向空中(或把水 搅动起来,合理即可) 　 (2)AC 6. D　 【拓展设问】 ①②④ 7. B　 8. B　 9. C 10. (1)不变　 (2)不变　 (3)a　 向烧杯中加入氯化钠(除硝 酸钾之外的固体溶质均可) 命题点 5　 溶液浓度与溶液配制 1. C　 2. D 3. (1)②④⑤③①　 搅拌,加快溶解速率　 (2)3　 减少左盘 固体的质量　 偏小 　 (3) 50　 量筒内液体凹液面的最低 处　 偏大　 偏大　 (4)酒精灯　 (5)细口瓶　 氯化钠溶液 　 6%　 (6)不影响　 (7)①25　 ②偏大 4. (1)30　 (2)37. 25 专项突破 2　 溶解度图表分析 专项精讲 一、常考点 1　 (1)40　 (2)甲>乙>丙　 (3) t2 ℃ 时,甲、丙两 物质的溶解度相等,均为 30 g　 【拓展结论】①相等 　 ②相 等　 相等 【易错判断】①✕　 ②✕　 ③✕ 常考点 2　 (1)增大　 甲　 (2)减小 常考点 3　 (1)饱和　 不饱和　 (2)饱和　 (3)甲、乙　 丙 常考点 4　 (1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度) 　 (2)增加溶剂(或降低温度) 　 (3)增加溶质(或恒温蒸发溶 剂) 　 (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 降低温度 常考点 5　 (1)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 　 (2)蒸发 结晶　 (3)升温结晶 常考点 6　 (1)60　 1∶6　 (2)23. 1%　 (3)12　 (4)甲>乙> 丙　 (5)乙=丙　 (6)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 【易错判断】①√　 ②✕　 ③✕　 ④✕　 ⑤✕ 常考点 7　 (1)甲>乙>丙　 (2)丙>乙>甲　 (3)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 常考点 8　 (1)甲、乙　 甲>乙　 乙>丙>甲　 丙>乙>甲　 丙> 乙>甲　 乙>丙>甲 　 ( 2) 丙 　 甲>丙 　 ( 3) 变小 　 【易错判 断】①✕　 ②✕　 ③✕　 ④✕ 二、常考点 1　 (1)36. 0　 63. 9 常考点 2　 (2)增大　 较小 常考点 3　 (3)20　 30　 36. 0 g<x<36. 3 g 专项集训 1. D　 【拓展设问】 (1)不饱和　 (2)氯化钠　 (3)23. 1%　 (4)蒸发结晶　 冬天温度降低,碳酸钠的溶解度随温度的 降低而减小,有晶体析出(合理即可) 　 NaCl、Na2 CO3 　 Na2 CO3 　 (5)Na2 CO3 >NaCl 2. B　 【拓展设问】 (1)64 g　 (2)2 ∶7　 (3)降温结晶 (4)饱和　 不变 　 ( 5) KCl>KNO3 　 ( 6) 加入硝酸钾固体 (或恒温蒸发溶剂) 3. (1)小于　 (2)不饱和　 (3)D　 (4)降温结晶　 (5)A 4. C　 【拓展设问】 ( 1) t2 　 乙 　 ( 2) 甲>乙>丙 　 ( 3) 丙 　 (4)蒸发结晶　 (5)乙>甲>丙　 (6)60　 搅拌,加快溶解 5. B　 【拓展设问】 (1) 90 g　 不变　 (2)b>a>c　 (3)45 g (4)a>b>c 6. (1)10 g　 (2)3 ∶10　 (3)蒸发结晶　 (4)甲　 (5)乙>甲>丙 7. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 8. D　 【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小,A 错 误;20 ℃时,丙的溶解度为 31. 6 g,则 20 ℃ 时,丙的饱和 溶液中溶质和溶剂质量比为 31. 6 g ∶100 g = 31. 6 ∶100,但 若是不饱和溶液,无法确定溶质和溶剂质量比,B 错误;60 ℃时,乙的溶解度比丙小,60 ℃ 时,等质量的乙、丙饱和溶 液中,乙中所含溶剂的质量多;降温到 20 ℃ ,均有晶体析 出,均形成该温度下的饱和溶液,溶剂质量均不变,由于乙 中所含溶剂的质量多,且 20 ℃时,乙的溶解度大于丙的溶 解度,则溶质质量大小:丙<乙,C 错误;60 ℃ 时,甲的溶解 度比丙小,等质量的甲、丙饱和溶液中,甲中所含的溶剂质 量多;降温到 20 ℃ ,溶剂质量均不变,则溶剂质量大小:甲 >丙,D 正确。 【拓展设问】 (1)微溶　 (2)甲　 (3)饱和　 (4) >　 (5) < 9. (1)9. 1　 (2)大于　 (3)饱和　 (4)蒸发结晶　 (5)BC 10. (1) >　 (2)LiOH 的溶解度受温度变化影响很小 (3)①100　 ②不饱和 (4)Li2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2LiCl+H2 O+CO2 ↑ 11. D　 12. C　 13. D　 14. D　 15. C 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. (1)导热　 大　 (2)导电　 (3)铜片　 (4)强　 大　 (5)B 2. B　 3. B　 【拓展设问】 ①铝　 ②钙 4. B　 【拓展设问】 (1)延展性　 (2)密度小　 (3)熔点低 5. C 6. (1)Cu　 (2)硬度大　 (3)好　 (4)合金　 含碳量不同　 (5)有效回收金属资源(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 1. (1)A　 (2)①✕　 ②✕　 ③√　 ④√　 (3)A>C>B　 C (4)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 2. C　 3. B　 4. A　 5. C 6. (1)铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变成蓝色　 Cu+ 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 ( 2) 不存在 　 Al( NO3 ) 3 (或硝酸铝) 7. (1)锡、锌　 (2)氢气　 (3)Cu2+ 、Fe2+ 8. (1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 　 火柴燃烧消耗了 较多的氧气,使氧气量不足 　 (2) 有气泡产生,溶液变为 浅绿色　 铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与稀盐 酸反应　 (3) Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 +2Ag　 减小　 锌>铜>银　 将铜丝插入硝酸亚铁溶液中(合理即可) 9. B 10. A　 【解析】设生成 0. 2 g 氢气需要 Mg、Al、Zn、Fe 四种金 属的质量各为 x,y,z,m;则根据 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属 与盐酸反应的化学比例关系可得:x = 2. 4 g,y = 1. 8 g,z = 6. 5 g,m= 5. 6 g。 已知 4 g 该金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成,且生成 0. 2 g 氢气,故其参与反 应的两种金属的质量不能都小于 4 g,故该金属混合物不 可能是 Mg 和 Al。 11. C　 12. D 专项突破 3　 金属活动性顺序的比较和探究 专项精讲 一、1. 强　 2. 强　 3. 强　 弱　 4. 强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 参考答案·广西化学 分 层 作 业 本 二、(1)有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 Zn>Cu (2)锌片　 硝酸铜溶液(合理即可) 　 有红色固体析出　 蓝色　 无色　 有银白色固体　 无色　 蓝色　 Zn>Cu　 Cu >Ag　 Cu>Ag　 Zn>Cu　 Zn>Cu>Ag　 【特别提醒】除去金 属表面的氧化膜和污物 专项集训 1. A　 2. B　 3. B　 4. C　 5. C 6. A　 【拓展考法】 (1)将 Zn 加入 FeSO4 溶液中,观察现象 (合理即可) 　 (2)将 Al 加入 CuSO4 溶液中,观察现象(或 将 Al 和 Cu 分别加入等质量、等体积的稀盐酸中观察现 象,合理即可) 7. C　 【拓展考法】 (1) GH　 (2) 将 Zn 分别加入 MgSO4 和 FeSO4 溶液中,观察现象(或将 Mg、Fe 分别加入 ZnSO4 溶 液中,观察现象,合理即可) 8. C　 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,甲试管 中观察到的现象是 Fe 表面产生气泡,溶液由无色变为浅 绿色,A 正确;铁与硫酸锌不反应,通过乙试管的实验可以 比较 Zn 与 Fe 的金属活动性强弱,B 正确;锌与硫酸铜反 应生成铜和硫酸锌,若 a 是 Zn,b 是 CuSO4 溶液,甲、乙、丙 实验只能证明活动性:Zn>Cu 和 Zn>Fe>H,但不能证明 Fe 和 Cu 的活动性,不能达到实验目的,C 错误;若丙中 a 是 Fe,b 是 CuSO4 溶液,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜, 可证明活动性:Fe>Cu,乙中铁和硫酸锌不反应,可证明活 动性:Zn>Fe,则通过乙、丙实验即可达到实验目的,无需 甲试管的实验也能实现实验目的,D 正确。 9. (1)AB　 (2)锌表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无 色　 (3)不能 　 只能判断出金属活动性顺序铁>铜、锌> 铜,而无法确定锌与铁的活动性强弱 　 ( 4) Fe + CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 10. 活动一:(1)隔绝空气中的氧气和水蒸气　 (2)酸 活动二:Cr+H2 SO4 􀪅􀪅 CrSO4 +H2 ↑ 活动三:【做出猜想】Al>Cr>Cu 【实验探究】 ( 1) 红色固体 　 ( 2) 2Al + 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 【实验反思】丙 【实验拓展】盛放酸性物质 专项突破 4　 金属与酸反应的图像分析 模型总结 模型 1 (1)Mg>Al>Zn　 金属　 大　 Al>Mg>Zn (2)Mg>Al>Zn　 酸　 Mg = Al = Zn 模型 2 酸　 Al = Mg　 金属　 大　 Al>Mg 模型 3 金属　 大　 Al>Mg　 酸　 Al = Mg 例 1　 C 【思维构建】第二步:(1)①金属　 酸　 (2) ①快慢程度　 活 动性顺序　 ②乙、甲、丙　 乙>甲>丙　 丙>甲>乙　 ③甲、乙、 丙　 甲>乙>丙　 甲>乙>丙　 第三步:金属　 丙>乙>甲 例 2　 B 【思维构建】第二步:(1)①酸　 金属　 ②Mg>Zn>Fe (2)①Mg、Zn、Fe　 第三步:酸　 相等 专项集训 1. B 2. D　 【解析】镁、铁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气,瓶内压 强增大,而反应一段时间后,压强又减小,则说明金属与酸 反应放热,反应结束后温度降低,压强减小,A 正确;由于 在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能与酸反应,且金 属越活泼,与酸反应越快,即产生氢气越快,压强越大,根 据图中信息可比较三种金属的活动性强弱,所以 A、B、C 分别表示镁、锌、铁与酸反应,B 正确;由图可知,最终压强 大小关系是 A>C>B,则最终产生氢气质量大小关系是 A> C>B,C 正确;等量金属与足量酸反应,生成氢气的质量越 多,则消耗的酸越多,产生氢气的大小关系为 A>C>B,则 消耗酸的质量的大小关系是 A>C>B,D 错误。 3. C　 【解析】由图可知,a 点时,Al 与稀硫酸恰好完全反应, 此时铁已反应完,烧杯中的酸有剩余,A 错误;b 点时,Al 还能和酸反应,铁已反应完,两个烧杯中消耗硫酸的质量 不相等,则产生氢气的质量不相同,B 错误;c 点之后,两个 烧杯都能继续产生氢气,则 c 点时,两个烧杯中都有金属 剩余,C 正确;该曲线是氢气与酸的曲线,不是氢气与时间 的曲线,故该曲线图不能反映反应的速率,不能得出铁和 铝的金属活动性强弱,D 错误。 4. C　 【解析】镁、铁、锌与稀硫酸反应,根据产生氢气的质量 =参加反应的金属的质量× 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 ,等质量 的金属单质完全反应时,镁反应生成氢气质量最大,消耗 的酸最多,锌反应生成氢气质量最小,消耗的酸最少。 由 题意可知,反应完成后有 2 种金属剩余,则剩余金属为镁 和铁,说明镁与铁已将酸完全反应,生成等量氢气,锌可能 恰好完全反应,生成氢气的质量与镁、铁反应时生成氢气 相同,也可能少于镁、铁反应时生成的氢气;又因为三种金 属的活动性顺序为镁>锌>铁,则图像的拐点先后顺序为 镁、锌、铁,故选 C。 5. C　 【解析】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量 分数相等的稀硫酸,横坐标是稀硫酸的质量,反应开始时 产生氢气的质量应该相等,最终铁粉产生的氢气质量较锌 粉的大,A 错误;向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加 入过量的锌粉和铁粉,硫酸全部参加反应,最终产生氢气 的质量相等,但是锌的反应速率应该大于铁,B 错误;向等 质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫 酸,开始时产生氢气的质量相等,最终金属铝产生氢气的 质量大于铁,C 正确;向等质量、等质量分数的稀硫酸中分 别加入过量的铝粉和铁粉,稀硫酸全部参加反应,最终产 生氢气的质量相等,D 错误。 6. D　 【解析】向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉 末,同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐酸,若消耗盐酸 相同,则生成氢气质量相同,根据化学方程式的质量关系 可知消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为 Fe>Mg>Al,故溶液质量增加关系为 Fe>Mg>Al,A 正确;金 属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相 同,金属过量,故最终生成的氢气应该相等,生成等质量的 氢气,消耗的金属的质量为 Fe>Mg>Al,B 正确;金属活动 性为 Mg>Al>Fe,则镁的反应速率最快,至完全反应所需时 间最短,铝的次之,最后是铁;向三个烧杯中分别放入足量 的 Mg、Al、Fe 粉末,同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐 酸,充分反应,最后生成的氢气的质量相等,C 正确;金属 活动性由强到弱的顺序为 Mg>Al>Fe,所以相同时间消耗 金属的质量关系为 Mg>Al>Fe,根据化学方程式的质量关 系可知消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为 Fe>Mg>Al,D 错误。 专项突破 5　 金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专项精讲 例 1 　 第一步: Zn > Fe > Ag 　 第二步: Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag　 Zn+Fe(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 +Fe　 第三 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8