精品解析：辽宁省辽阳市第一中学2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度上学期12月质量监测 化学试卷 总分80分 时间60分钟 2024.12 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Ca—40。 一、选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题中只有一个选项符合题目要求。请将符合题意的选项填涂在答题卡上对应题号后的方框内） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 水沸腾 C. 食物变质 D. 菠萝榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、菠萝榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 将铁钉放入试管中 B. 向试管内倾倒少量稀盐酸 C. 将二氧化锰粉末放入试管内 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、将铁钉放入试管时，先将试管横放，在铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立，该选项操作不正确； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，该选项操作正确； C、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙将试剂送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确； D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确。 故选A。 3. 下列关于原子、分子的说法错误的是 A. 分子和原子都可以构成物质 B. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 在原子中，质子数等于核外电子数 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，该选项说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，该选项说法正确； D、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法正确。 故选B。 4. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 水、矿泉水 B. 铁、氧化铁 C. 氧气、空气 D. 食盐水、海水 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A正确； B、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C错误； D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故D错误； 故选：A。 5. 下列物质燃烧现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾。A错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。B正确； C、镁带在氧气中剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。C正确； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰,，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。D正确。 综上所述：选择A。 6. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是 A. 点燃 B. 通过灼热的木炭 C. 通过灼热的氧化铜 D. 通入澄清的石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能够支持燃烧，所以在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，故选项错误； B、灼热的炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不能除去一氧化碳，故选项错误； C、把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到纯净的二氧化碳，故选项正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊，不能除去一氧化碳，故选项错误； 故选：C。 7. CO和CO2性质不同的根本原因是 A. 制法不同 B. CO2比空气重 C. CO难溶于水 D. 分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】分子保持物质的化学性质，每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成， 每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同。 故选D。 8. 在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测 32 1 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15g C. 反应中Y、Q的质量比为6∶5 D. 物质Y可能是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.由表可知，物质Z的质量在反应前后没有发生变化，说明Z没有参与反应或者是反应的催化剂，故A正确； B.根据质量守恒定律可得，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，即20+2+1+37=待测+32+1+12，求得待测=15g，所以反应后物质X的质量是15 g，故B正确； C.由表可知，反应中Y、Q质量比是（32g-2g）：（37g-12g）=30:25，即6:5，故C正确； D. 由化学反应中反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加可知，物质X、Q是反应物，物质Y是生成物，该反应是化合反应，所以物质Y所含元素种类不可能是一种，即Y不可能是单质，故D错误； 故选D。 【点睛】若某物质的质量在反应前后不发生变化，该物质不一定是催化剂，还可能不参与反应，例如红磷在空气中燃烧，只消耗空气中的氧气，氮气就不参与反应。 9. 漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2 ═ Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式是 A. CaCl2 B. CaO C. CaH2 D. Ca（ClO3）2 【答案】A 【解析】 【详解】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。反应前氯原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别是4、2、4、4，反应后氯原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别是2、1、4、4，故还差1个钙原子和2个氯原子，故X是氯化钙，化学式是，故选：A。 【点睛】只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式中反应物和生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类。 10. Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 在Cr2O3中已知O显-2价，由此可计算出Cr应显+3价。所以B项正确。 考点：化合价的计算。 点评：会利用化学式计算化合物中某元素的化合价。 11. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为23 C. 原子核外电子数为28 D. 相对原子质量为50．94g 【答案】B 【解析】 【详解】由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为50.94。 12. 两份质量相同的氯酸钾，在其中一份中加入少量二氧化锰（a），加热，放出氧气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾分解制取氧气的过程中，加入二氧化锰作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。 【详解】A、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，故A选项不符合题意； B、催化剂不能改变生成物的质量，加或不加二氧化锰，质量相同的氯酸钾分解产生的氧气质量相等，故B选项不符合题意； C、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，两份氯酸钾质量相同，产生的氧气质量相等，故C选项符合题意； D、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，两份氯酸钾质量相同，产生的氧气质量相等，a、b的起点都为0，故D选项不符合题意。 故选C。 二、填空简答题（本大题包括6小题，每空1分，共22分） 13. 用化学符号表示： （1）4个氢分子______； （2）3个磷原子______； （3）氧化铁______； （4）+2价的镁元素______。 【答案】（1）4H2 （2）3P （3）Fe2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，4个氢分子即4H2。故填：4H2。 【小问2详解】 1个磷原子用元素符号P表示，3个磷原子即3P。故填： 3P。 【小问3详解】 氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化铁的化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。 【小问4详解】 元素的化合价标在元素符号正上方，+2价的镁元素用表示。故填：。 14. A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： （1）当B为原子时，y=______； （2）C表示的粒子是______（填“分子”、“原子”、“离子”）； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图______，其失去最外层电子变成铝离子的符号为______。 【答案】（1） （2）离子 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 原子中，质子数核外电子数，则有，解得，故填：； 【小问2详解】 C表示的粒子中核外电子数质子数，属于阴离子；故填：离子； 【小问3详解】 ①铝原子核内有个质子，核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，最外层上有个电子，则铝原子的结构示意图表示为，故填：； ②铝原子在化学反应中已失去最外层的个电子变成带个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：，故填：。 15. 小冬同学制作的简易净水器如图所示，请回答： （1）小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______，活性炭的作用是______； （2）净化后的是硬水还是软水？可以用______来检验； （3）水是生命之源，生活中我们可以采用______方法节水。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2）肥皂水 （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小卵石、石英砂和蓬松棉能除去一些不溶性的杂质，它们的作用是过滤； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是吸附。 【小问2详解】 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水。 【小问3详解】 水是生命之源，生活中我们可以采用淘米水浇花等方法节水。 16. 下图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。 （1）反应前的原子数______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）反应后的原子数； （2）该反应的基本反应类型为______； （3）该反应中三种粒子的个数比为______。 【答案】（1）等于 （2）化合反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。对比反应前后原子的变化可知，反应前的原子数等于反应后的原子数；故填：等于； 【小问2详解】 结合反应示意图可以判断该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问3详解】 由上述微粒的变化可知，参加反应的由上述微粒的变化可知，参加反应的、 分子数分别是和，生成的 分子个数为，则该反应中三种粒子的个数比为，故填：。 17. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。 （1）根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是______； （2）该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为______； （3）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2）2∶1 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 A试管与负极相连，产生氢气，B试管与正极相连，产生氧气，则该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为2:1。 小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 18. 有A、B、C、D、E五种物质，它们有如图所示的关系，其中C是一种金属，气体D可以使澄清的石灰水变浑浊，气体E有毒，能与人体内的血红蛋白结合。 （1）写出对应物质的化学式：A______，C______，D______。 （2）写出A与B反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. CuO ②. Cu ③. CO2 （2） 【解析】 【分析】C是一种金属单质，且颜色是红色，可推出C是铜；D可以使澄清石灰水变浑浊，可推出D是二氧化碳；E是有毒气体，能与血红蛋白结合，可推出E是一氧化碳；由A和B高温反应生成C和D，A是黑色氧化物，可推出A是氧化铜，B是具有还原性黑色单质碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A是氧化铜，化学式是CuO；C是铜，化学式是Cu；D是二氧化碳，化学式是CO2； 【小问2详解】 A与B反应是氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是 ； 【点睛】该题的突破口是记住常见物质的颜色，常见的黑色物质有：氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、氧化亚铁、碳、铁粉；常见的红色物质有：氧化铁、铜、红磷。 三、实验探究题（本大题包括2小题，每空1分，共25分） 19. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）写出带有编号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时可以选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气应选用______（填字母序号）装置，验满的方法是______。 （3）实验室制取二氧化碳时可以用A装置与______（填字母序号）装置连接，这套装置还可以制取氧气，制取氧气反应的化学方程式为______；若用G装置做发生装置，G装置的优点是______。 （4）F装置又叫万能瓶。用F装置收集氢气时，应从______（填字母序号）端进气；用F装置检验二氧化碳时，应先在瓶内装入适量的澄清石灰水，从______（填字母序号）端进气，发生反应的化学方程式为______；用F装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸时，应先在瓶内装入适量的______溶液，从a端进气，观察到溶液______时，证明二氧化碳能与水反应。 （5）甲烷是密度比空气小、极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷。制取甲烷应选用的发生装置是______（填字母序号），得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是______（填字母序号）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. ③. E ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 （3） ①. E ②. ③. 可以控制反应速率 （4） ①. b ②. a ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④. 紫色石蕊溶液 ⑤. 溶液变红 （5） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是B；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若要收集一瓶干燥的氧气采用向上排空气收集，故应选用E装置，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故可以用A装置与E装置连接，这套装置还可以制取氧气，选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若用G装置做发生装置，G装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，用F装置收集氢气时，应从b端进气；用F装置检验二氧化碳时，应先在瓶内装入适量的澄清石灰水，从a端进气，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；用F装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸时，应先在瓶内装入适量的紫色石蕊溶液溶液，从a端进气，观察到溶液溶液变红时，证明二氧化碳能与水反应； 【小问5详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷，该反应属于固固加热型，则制取甲烷应选用的发生装置是B，甲烷是密度比空气小、极难溶于水的气体，得到较纯净的甲烷选用排水法收集，故应选用的收集装置是C。 20. 为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组的同学分别设计了如下实验来验证自己的假设。 【实验方案】 如图所示，甲小组把用砂纸打磨光亮的铁钉放入盛有CuSO4溶液的烧杯外，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的物质混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡。 【实验现象】 （1）甲小组实验现象为______，天平指针指向分度盘的______（填“左边”“右边”或“中间”）；乙小组实验现象为______，天平指针指向分度盘的______（填“左边”“右边”或“中间”）。 【解释与结论】 （2）甲小组的结论为______，用微观粒子解释，是因为化学反应前后______不变；乙小组的解释为______。 【反思与评价】 （3）比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是______小组；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若______。 【答案】（1） ①. 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. 中间 ③. 产生大量气泡 ④. 右边 （2） ①. 参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等 ②. 原子的种类数目质量 ③. 产生的气体逸散，导致左边质量减少 （3） ①. 乙 ②. 有气体参加或生成的反应，要在密闭容器内进行 【解析】 【小问1详解】 甲小组用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；反应过程中没有物质散失，质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，观察到有大量气泡产生；有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边； 【小问2详解】 甲小组中质量左右相等，因此得结论是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；用微观粒子解释，化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故化学反应前后原子的种类数目质量不变；乙小组中因为气体二氧化碳的逸出，导致烧杯内物质的质量减小，因此天平会向右边倾斜； 【小问3详解】 若使用的试剂不变，应改进的是乙小组，要想使乙小组得到相同的结论，应该将该反应放在密闭容器中进行；所以探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若有气体参加或生成的反应，要在密闭容器内进行。 四、计算题（本大题包括2小题，共9分） 21. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6），请计算： （1）黄曲霉素B2相对分子质量为______； （2）1个黄曲霉素B2分子中含有______个原子； （3）黄曲霉素B2中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）314 （2）37 （3）65.0% 【解析】 【小问1详解】 根据相对分子质量的计算公式可知，黄曲霉素B2分子的相对分子质量=；故填：314； 【小问2详解】 由化学式可知，1个黄曲霉素B2分子中含有17个碳原子，14个氢原子和6个氧原子，所以1个黄曲霉素B2分子中含有：17+14+6=37个原子；故填37； 【小问3详解】 根据元素质量分数的计算公式可知，黄曲霉素B2分子中碳元素的质量分数为：；故填：65.0%。 22. 为检验某石灰石样品中碳酸钙的纯度，化学小组同学取该石灰石样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），测得反应后烧杯中剩余物质共42.6g。请回答下列问题： （1）产生二氧化碳的质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）解：设CaCO3的质量为x x=10g 100%＝83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量=12g+35g-42.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期12月质量监测 化学试卷 总分80分 时间60分钟 2024.12 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Ca—40。 一、选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题中只有一个选项符合题目要求。请将符合题意的选项填涂在答题卡上对应题号后的方框内） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 水沸腾 C. 食物变质 D. 菠萝榨汁 2. 下列实验操作不正确的是 A. 将铁钉放入试管中 B. 向试管内倾倒少量稀盐酸 C. 将二氧化锰粉末放入试管内 D 过滤 3. 下列关于原子、分子的说法错误的是 A. 分子和原子都可以构成物质 B. 分子是保持物质性质的最小粒子 C. 在原子中，质子数等于核外电子数 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分 4. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 水、矿泉水 B. 铁、氧化铁 C. 氧气、空气 D. 食盐水、海水 5. 下列物质燃烧的现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 6. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是 A. 点燃 B. 通过灼热的木炭 C. 通过灼热的氧化铜 D. 通入澄清的石灰水 7. CO和CO2性质不同的根本原因是 A. 制法不同 B. CO2比空气重 C. CO难溶于水 D. 分子构成不同 8. 在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测 32 1 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15g C. 反应中Y、Q的质量比为6∶5 D. 物质Y可能是单质 9. 漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2 ═ Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式是 A. CaCl2 B. CaO C. CaH2 D. Ca（ClO3）2 10. Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 11. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为23 C. 原子核外电子数28 D. 相对原子质量为50．94g 12. 两份质量相同氯酸钾，在其中一份中加入少量二氧化锰（a），加热，放出氧气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系正确的是 A. B. C. D. 二、填空简答题（本大题包括6小题，每空1分，共22分） 13. 用化学符号表示： （1）4个氢分子______； （2）3个磷原子______； （3）氧化铁______； （4）+2价的镁元素______。 14. A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： （1）当B为原子时，y=______； （2）C表示粒子是______（填“分子”、“原子”、“离子”）； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图______，其失去最外层电子变成铝离子的符号为______。 15. 小冬同学制作的简易净水器如图所示，请回答： （1）小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______，活性炭的作用是______； （2）净化后的是硬水还是软水？可以用______来检验； （3）水是生命之源，生活中我们可以采用______方法节水。 16. 下图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。 （1）反应前的原子数______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）反应后的原子数； （2）该反应的基本反应类型为______； （3）该反应中三种粒子的个数比为______。 17. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。 （1）根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是______； （2）该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为______； （3）该反应的化学方程式为______。 18. 有A、B、C、D、E五种物质，它们有如图所示的关系，其中C是一种金属，气体D可以使澄清的石灰水变浑浊，气体E有毒，能与人体内的血红蛋白结合。 （1）写出对应物质的化学式：A______，C______，D______。 （2）写出A与B反应的化学方程式______。 三、实验探究题（本大题包括2小题，每空1分，共25分） 19. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）写出带有编号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时可以选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气应选用______（填字母序号）装置，验满的方法是______。 （3）实验室制取二氧化碳时可以用A装置与______（填字母序号）装置连接，这套装置还可以制取氧气，制取氧气反应的化学方程式为______；若用G装置做发生装置，G装置的优点是______。 （4）F装置又叫万能瓶。用F装置收集氢气时，应从______（填字母序号）端进气；用F装置检验二氧化碳时，应先在瓶内装入适量的澄清石灰水，从______（填字母序号）端进气，发生反应的化学方程式为______；用F装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸时，应先在瓶内装入适量的______溶液，从a端进气，观察到溶液______时，证明二氧化碳能与水反应。 （5）甲烷是密度比空气小、极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷。制取甲烷应选用的发生装置是______（填字母序号），得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是______（填字母序号）。 20. 为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组的同学分别设计了如下实验来验证自己的假设。 【实验方案】 如图所示，甲小组把用砂纸打磨光亮的铁钉放入盛有CuSO4溶液的烧杯外，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有Na2CO3溶液的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并使试管内和烧杯内的物质混合发生反应，待反应完全后再把烧杯连同试管放到天平上，观察天平是否平衡。 【实验现象】 （1）甲小组实验现象为______，天平指针指向分度盘______（填“左边”“右边”或“中间”）；乙小组实验现象为______，天平指针指向分度盘的______（填“左边”“右边”或“中间”）。 【解释与结论】 （2）甲小组的结论为______，用微观粒子解释，是因为化学反应前后______不变；乙小组的解释为______。 【反思与评价】 （3）比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是______小组；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若______。 四、计算题（本大题包括2小题，共9分） 21. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6），请计算： （1）黄曲霉素B2相对分子质量为______； （2）1个黄曲霉素B2分子中含有______个原子； （3）黄曲霉素B2中碳元素的质量分数为______。 22. 为检验某石灰石样品中碳酸钙的纯度，化学小组同学取该石灰石样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），测得反应后烧杯中剩余物质共42.6g。请回答下列问题： （1）产生二氧化碳的质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$