高二化学开学摸底考01（人教版2019，选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】A．NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选； B．H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，B选； C．CO2在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，C不选； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，D不选； 故选B。 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 【答案】A 【解析】A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理得到CaCO3，形成沉淀的转化，然后用稀盐酸除去，该用途与碳酸钠的碱性无关，A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，所以氯化铵溶液常用作除锈剂，B正确； C．甲烷是天然气的主要成分，因为具有可燃性，可用于生活燃料，C正确； D．由于Zn比Fe活泼，则在海轮外壳上镶入锌块，可以形成牺牲阳极的阴极保护法，从而可减缓船体的腐蚀速率，D正确； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 【答案】A 【解析】A．氮原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将氮原子的电子排布式写成1s22s22p2p，它违背了洪特规则，A正确； B．Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为 [Ar]3d104s24p5，B错误； C．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，属于物理变化，C错误； D．由激发态到基态，释放光能，形成发射光谱，D错误； 故答案为：A。 4．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7 C．和溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 5．在密闭容器中发生反应：。已知2 min内的物质的量由6 min变为2 min，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．已知内的物质的量由变为，则v(B)=1mol•L-1•min-1，v(A)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.25mol•L-1•min-1，故A正确； B．v(B)=1mol•L-1•min-1，故B正确； C．v(C)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1，故C正确； D．速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D错误； 故选D。 6．某化学反应分两步进行：①；②，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 【答案】A 【解析】A．由图可知，反应①的反应物为X，生成物为M，X的能量低于W的能量，则物质X比M更稳定，A正确； B．M 是中间产物而不是催化剂，B错误； C．反应①中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D错误； 答案选A。 7．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【答案】B 【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 8．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确； B．根据图片知钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确； C．牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理，外加电流的阴极保护法的是电解池原理，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．镁块作负极，电极反应：，故D错误； 故答案选D。 9．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0．4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I2+I-，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2 (aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2 (aq)反应生成，I2 (aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D错误； 故选D。 10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液： B．用铁氰化钾检验： C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液的原因是铵根离子水解，方程式为，A错误；B．用铁氰化钾检验的现象为产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为，B正确；C．金属铜作为电极电解硫酸铜溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得电子生成铜，C错误；D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，D错误；故选B。 11．前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 【答案】B 【分析】前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N；原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H；价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O；W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu；综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu，据此分析解答。 【解析】A．W为Cu，位于元素周期表的ds区，A错误； B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，B正确； C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误； D．非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D错误； 故选B。 12．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 ： 【答案】A 【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀能说明硝酸的酸性强于硅酸，从而证明氮元素的非金属性强于硅元素，故A正确； B．硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，由探究实验的变量唯一化原则可知，向体积相等浓度相等的过氧化氢溶液中分别滴入2滴0.05mol/L硫酸铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，前者产生气泡较快不能说明铁离子的催化能力强于铜离子，故B错误； C．反应原理：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后FeCl3有剩余，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明KI与的反应是可逆反应，故C错误； D．NaOH溶液足量，滴入少量溶液和溶液，都会产生沉淀，不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的Ksp，故D错误； 故选A。 13．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 已知：该条件下，不生成。 A． B．：a点<b点 C．图2中时改变的条件是升高温度 D．温度下，平衡常数K=1.875. 【答案】D 【解析】A．温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，故A正确； B．温度越高反应速率就越快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度，且a点处于平衡状态，b点尚未达到平衡，所以V正：a点＜b点，故B正确； C．因为T1＞T2，升高温度，的转化率降低，则该反应＜0，图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度可以实现该转化，故C正确； D．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物质的量的浓度为1mol/L，温度下的转化率为80%，则，平衡常数K=，故D错误； 故选D。 14．如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D．当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【解析】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 15．常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 【答案】D 【解析】A．纵坐标为0时，曲线M对应的pH值小于曲线N，说明H2A以第一步电离为主，则曲线M表示pH与的关系，故A正确； B．，a点时，，则 ，则 ，同理，b点时，=0，，则，故B正确； C．b点对应溶液中，，则，根据电荷守恒可知，，此时，则，而，即c(Na+)<3(A2-)，故C正确； D．在pH=5时，从图中可知，，则，同理，则， ，则pH=5时，，即，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D错误； 答案D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的主要原因是 。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为 (用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： 。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是 。 【答案】（每空2分） （1）适当加热、搅拌 、 （2）70℃、2h 盐酸受热易挥发 （3） （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，钪、铝、铁的氧化物溶于盐酸转化为可溶性氯化物，TiO2、SiO2不与盐酸反应，过滤得到含有TiO2、SiO2的滤渣和含有可溶性氯化物的滤液；向滤液中加入有机萃取剂P2O4萃取钪元素，分液得到水相1和有机相1；有机相1用盐酸洗涤、分液得到水相2和有机相2；向有机相2中加入NaOH溶液反萃取、过滤得到P2O4和氢氧化钪；向氢氧化钪中加入盐酸酸溶得到含有氯化钪的溶液，向溶液中加入TBP萃取、分液得到有机相和水相；向有机相中加入水反萃取分液得到氯化钪溶液；向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将溶液中氯化钪转化为Sc2(C2O4)3沉淀，过滤得到Sc2(C2O4)3；草酸钪在空气中灼烧得到Sc2O3。 【解析】（1）适当加热、搅拌等措施提高酸浸效率；由分析可知，滤渣的主要成分包括二氧化钛和二氧化硅；故答案为：适当加热、搅拌；TiO2、SiO2； （2）由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低，故答案为：70℃、2h；盐酸受热易挥发； （3）由溶度积可知，钪离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-) ==，则溶液的pOH=-lg；由分析可知，加入草酸溶液的目的是将溶液中氯化钪将转化为草酸钪沉淀，反应的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+； （4）电解熔融氧化铝制取铝时加入冰晶石的目的是冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔点，便于氧化铝在较低的温度下熔融电离出铝离子和氧离子。 17．（14分）某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间 (假设不同浓度的溶液密度相同) 。 （1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率 ，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入 g的为较佳选择。 （2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理由是 。 Ⅱ.为进一步研究催化剂对分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验。 （3）定性研究：按下图进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是 ，某同学提出用溶液代替溶液做实验，你认为是否合理？理由是 。 （4）定量研究：按下图进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是 。若末得到气体(已换算为标准状况，溶液体积按计算)，则的分解速率为 ，用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。 【答案】（每空2分） （1）随着MnO2质量增大，反应速率加快 0.3 （2）不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多 （3）气球膨胀的快慢 不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响 （4）反应结束所需时间和反应生成气体的体积 0.2 【分析】该实验的实验目的是探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，通过实验得到相同催化剂的用量、不同的催化剂和过氧化氢的浓度对过氧化氢分解速率有影响。 【解析】（1）由表格数据可知，过氧化氢溶液的浓度相同时，二氧化锰的用量越大，反应结束所需时间越少说明反应速率越快；二氧化锰的质量由0.1g变为0.3g时，反应结束时间改变非常大，而质量由0.3g变为0.8g时，反应结束时间变化不大，所以从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，加入0.3g二氧化锰为较佳选择，故答案为：随着MnO2质量增大，反应速率加快；0.3； （2）由表格数据可知，二氧化锰质量相同时，过氧化氢的浓度由15%变为30%时，浓度增大了2倍，而反应结束所需时间比2倍小的多，说明反应物的浓度越大，反应速率越快，所以二氧化锰质量相同时，过氧化氢的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢的推论是不正确的，故答案为：不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多； （3）由图可知，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，反应速率越快，反应生成的氧气越多，气球膨胀的越快，则气球膨胀的快慢能作为判断反应速率大小的实验现象；若实验时用硫酸铜溶液替代氯化铜溶液做实验，两实验加入催化剂的阳离子和阴离子都不相同，无法排除阴离子对催化效果的影响，用硫酸铜溶液替代氯化铜溶液做实验不合理，所以故答案为：气球膨胀的快慢；不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响； （4）由化学反应速率的定义可知，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是反应结束所需时间和反应生成气体的体积；若5min末得到标准状况下氧气的体积为112mL，则氧气的物质的量为=0.005mol，由方程式可知，过氧化氢的分解速率为=0.2 mol/(L·min)，故答案为：反应结束所需时间和反应生成气体的体积；0.2。 18．（13分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()。已知： 则 。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第 (填“1”或“2”)步决定。 （3）向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①相同温度下，催化剂效果更好的是 (填“甲”或“乙”)；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 。 ②T2℃和T5℃下，平衡常数： (填“>”、“<”或“=”)。 ③T5℃下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数 (只列出计算式，不必化简，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 反应I： 反应II： 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率影响如图3所示。 ①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态，依据是 。 ②温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-122.54 （2）1（1分） （3）甲（1分） >（1分） 或 （4）CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应I逆向移动，反应II正向移动，当温度高于260℃时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 【分析】能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定；在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图2可知T2°C＜T5°C，即平衡常数T2°C＞T5°C。 【解析】（1）已知： ① ② 由盖斯定律可得①+②，则，故答案为：； （2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下， 的反应速率由第1步决定的，故答案为：1； （3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；设tmin内甲醇的变化量为amol，则有三段式：，有，解得，所以甲醇的平均反应速率为，故答案为：甲；； ②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图2可知T2°C＜T5°C，即平衡常数T2°C＞T5°C，故答案为：＞； ③设甲醇的物质的量的变化量为amol，则由三段式有：，解得，则平衡后气体的总物质的量，反应前气体的总物质的量；由阿伏伽德罗定律的推论可知，解得；平衡时各物质的分压分别为：、、，平衡常数，故答案为：或； （4）①由图3可知，CO2的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：CO2的实验转化率未达到平衡转化率； ②反应I为放热反应、反应II吸热反应，所以升高温度，反应I逆向移动，反应II正向移动，当温度高于260°C时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度，故答案为：温度升高，反应I逆向移动，反应II正向移动，当温度高于260°C时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度。 19．（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。 已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题： （1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式 。 □Cu2++□+□Cl-+□H2O =□CuCl↓+□ +□H+ （2）上述检验白色沉淀的操作为 。 （3）分析加入NaCl固体发生反应的原因： a.Cl-改变了的还原性     b.Cl-改变了Cu2+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为 。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 i.补全电化学装置示意图A 、B 。 ii.写出B中的电极反应方程式 。 iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀， ，使与Cu2+的反应能够反应完全。 【答案】（每空2分） （1）2Cu2++HSO+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO+3H+ （2）将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色 （3）电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 10mL 1mol/LNaHSO3溶液 10mL 1mol/L CuSO4 溶液和2gNaCl 固体 Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 从而降低了平衡HSO+2Cu2+ +H2O⇌2Cu+ +SO+3H+的产物浓度，使平衡正向移动 【分析】对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化，可知氯离子并没有改变的还原性；根据控制变量法，要证明Cl-改变了Cu2+的氧化性的合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4 溶液附近添加氯化钠固体，使两极溶液区别于实验1、2。 【解析】（1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平该离子方程式为2Cu2++HSO+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO+3H+。 （2）氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜，所以检验白色沉淀的操作为：将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色。 （3）①由实验1、2可知原因a不合理，即Cl-不能改变的还原性，所以实验2的现象为电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明Cl-改变了Cu2+的氧化性， i.根据控制变量法，电化学装置示意图A为10mL 1mol/LNaHSO3溶液、B为10mL 1mol/L CuSO4 溶液和2gNaCl 固体。 ii. B中铜离子得电子生成氯化亚铜沉淀，B的电极反应方程式Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。 iii. Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，从而降低了平衡HSO+2Cu2+ +H2O⇌2Cu+ +SO+3H+的产物Cu+浓度，使平衡正向移动，使与Cu2+的反应能够反应完全。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A A A D A B D D B B A D D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1）适当加热、搅拌 、 （2）70℃、2h 盐酸受热易挥发 （3） （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 17．（14分）（每空2分） （1）随着MnO2质量增大，反应速率加快 0.3 （2）不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多 （3）气球膨胀的快慢 不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响 （4）反应结束所需时间和反应生成气体的体积 0.2 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）-122.54 （2）1（1分） （3）甲（1分） >（1分） 或 （4）CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应I逆向移动，反应II正向移动，当温度高于260℃时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 19．（14分）（每空2分） （1）2Cu2++HSO+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO+3H+ （2）将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色 （3）电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 10mL 1mol/LNaHSO3溶液 10mL 1mol/L CuSO4 溶液和2gNaCl 固体 Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 从而降低了平衡HSO+2Cu2+ +H2O⇌2Cu+ +SO+3H+的产物浓度，使平衡正向移动 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 3．下列说法正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 4．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7 C．和溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 5．在2 L密闭容器中发生反应：。已知2 min内的物质的量由6 min变为2 min，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 6．某化学反应分两步进行：①；②，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 7．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 8．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 9．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0．4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液： B．用铁氰化钾检验： C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 11．前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 12．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 ： 13．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 已知：该条件下，不生成。 A． B．：a点<b点 C．图2中时改变的条件是升高温度 D．温度下，平衡常数K=1.875. 14．如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D．当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 15．常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的主要原因是 。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为 (用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： 。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是 。 17．（14分）某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间 (假设不同浓度的溶液密度相同) 。 （1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率 ，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入 g的为较佳选择。 （2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理由是 。 Ⅱ.为进一步研究催化剂对分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验。 （3）定性研究：按下图进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是 ，某同学提出用溶液代替溶液做实验，你认为是否合理？理由是 。 （4）定量研究：按下图进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是 。若末得到气体(已换算为标准状况，溶液体积按计算)，则的分解速率为 ，用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。 18．（13分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()。已知： 则 。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第 (填“1”或“2”)步决定。 （3）向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①相同温度下，催化剂效果更好的是 (填“甲”或“乙”)；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 。 ②T2℃和T5℃下，平衡常数： (填“>”、“<”或“=”)。 ③T5℃下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数 (只列出计算式，不必化简，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 反应I： 反应II： 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率影响如图3所示。 ①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态，依据是 。 ②温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 。 19．（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。 已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题： （1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式 。 □Cu2++□+□Cl-+□H2O =□CuCl↓+□ +□H+ （2）上述检验白色沉淀的操作为 。 （3）分析加入NaCl固体发生反应的原因： a.Cl-改变了的还原性     b.Cl-改变了Cu2+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为 。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 i.补全电化学装置示意图：A 、B 。 ii.写出B中的电极反应方程式 。 iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀， ，使与Cu2+的反应能够反应完全。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折、不要弄破 错误填涂×)【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2》 (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 E 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11111八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11JAJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.A1IB11C11D1 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14AIIBIICIID] 5JAIIBIICIIDI 10.A11B11C1ID1 15.AIIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) 请在各题日的答恶区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 3．下列说法正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 4．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7 C．和溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 5．在2 L密闭容器中发生反应：。已知2 min内的物质的量由6 min变为2 min，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 6．某化学反应分两步进行：①；②，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 7．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 8．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 9．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0．4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液： B．用铁氰化钾检验： C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 11．前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 12．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力： C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 ： 13．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 已知：该条件下，不生成。 A． B．：a点<b点 C．图2中时改变的条件是升高温度 D．温度下，平衡常数K=1.875. 14．如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D．当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 15．常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的主要原因是 。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为 (用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： 。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是 。 17．（14分）某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间 (假设不同浓度的溶液密度相同) 。 （1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率 ，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入 g的为较佳选择。 （2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理由是 。 Ⅱ.为进一步研究催化剂对分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验。 （3）定性研究：按下图进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是 ，某同学提出用溶液代替溶液做实验，你认为是否合理？理由是 。 （4）定量研究：按下图进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是 。若末得到气体(已换算为标准状况，溶液体积按计算)，则的分解速率为 ，用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。 18．（13分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()。已知： 则 。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第 (填“1”或“2”)步决定。 （3）向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①相同温度下，催化剂效果更好的是 (填“甲”或“乙”)；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 。 ②T2℃和T5℃下，平衡常数： (填“>”、“<”或“=”)。 ③T5℃下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数 (只列出计算式，不必化简，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 反应I： 反应II： 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率影响如图3所示。 ①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态，依据是 。 ②温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 。 19．（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。 已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题： （1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式 。 □Cu2++□+□Cl-+□H2O =□CuCl↓+□ +□H+ （2）上述检验白色沉淀的操作为 。 （3）分析加入NaCl固体发生反应的原因： a.Cl-改变了的还原性     b.Cl-改变了Cu2+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为 。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 i.补全电化学装置示意图：A 、B 。 ii.写出B中的电极反应方程式 。 iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀， ，使与Cu2+的反应能够反应完全。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$