专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断 -备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义（新高考通用）

备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设置问题。 预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体、质子数、电子数等微粒的计算。 1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 2．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 3．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 7．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 8．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 9．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 10．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【策略1】注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O DO H218O HF NH OH－ －OH (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol 【策略2】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【策略3】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【策略4】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) (1)注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA (2)注意变价元素 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA (3)注意少量、过量问题 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ (5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应 ①碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－ ②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－===4Ag ③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－===2Cu ④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液) 电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 ⑥铜的电解精炼 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+ 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu 铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 (6)其它重要氧化还原反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【策略5】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 1．（2025·内蒙古·模拟预测）能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 2．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 3．（2024·吉林长春·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2L Cl2中含质子数为17NA B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO－数小于0.04NA C．反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D．反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5NA 4．（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 5．（2024·全国·模拟预测）对半导体材料硅的表面要进行抛光处理，反应原理为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol Si中含有Si—Si键的数目为 B．反应每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 C．100 mL NH4F溶液中，HF和数目之和为 D．32 g Cu中含有的价电子总数为 6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为 B．反应①生成28 g N2，则转移电子数为 C．50 g Mg3N2中含有的分子数为 D．反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为 7．（2024·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．与足量浓反应生成气体的分子数为 8．（2024·海南·一模）水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，转移的电子数目为 B．中含有共价键的数目为 C．溶液中含的数目为 D．溶于水中，含氮元素的微粒数之和为 9．（2025高三上·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 10．（2024·河南·模拟预测）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 11．（2025高三上·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B．由和组成的混合气体含有的原子总数为 C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D．在核反应中，含有的中子数为 12．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5g重甲基中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．4.6gNa与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为 D．合成氨反应，当放出46.2kJ的热量时，生成的分子数为 13．（2025高三上·福建宁德·模拟预测）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是 A．上述反应中生成时，转移电子的数目为 B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 C．含有的数目为 D．溶液中数目为 14．（2025高三上·山西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 15．（2024·广西·模拟预测）某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L含的废水中，的数目为 B．每处理，消耗的体积为6.72L C．中键的数目为 D．每生成，转移电子数为 16．（2024·安徽·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于 17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键NA个 B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C．含0.5molCr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 18．（2024·广西南宁·模拟预测）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．1mol分子中含有的键数为 D．1molNa与足量反应，转移电子数为 19．（2024·河南·一模）不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 20．（2024·陕西渭南·模拟预测）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题02 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设置问题。 预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体、质子数、电子数等微粒的计算。 1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确； 故答案为：B。 2．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 3．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 6．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 7．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 8．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 9．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【详解】A．含有的质子数为，A错误；                                                  B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 10．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【策略1】注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O DO H218O HF NH OH－ －OH (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol 【策略2】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【策略3】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【策略4】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) (1)注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA (2)注意变价元素 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA (3)注意少量、过量问题 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ (5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应 ①碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－ ②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－===4Ag ③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－===2Cu ④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液) 电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 ⑥铜的电解精炼 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+ 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu 铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 (6)其它重要氧化还原反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【策略5】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 1．（2025·内蒙古·模拟预测）能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 【答案】A 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 2．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 【答案】B 【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误； B．1个中有3个键，键的数目为，B正确； C．根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误； 答案选B。 3．（2024·吉林长春·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2L Cl2中含质子数为17NA B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO－数小于0.04NA C．反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D．反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，所含质子物质的量小于0.5×2×17mol=17mol，则11.2L Cl2中含质子数小于17 NA，A错误； B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2的物质的量为0.02mol，由于ClO－发生水解反应，则ClO－的离子数小于0.04NA，B正确； C．根据图示，反应(1)为Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，反应(1)中每消耗HCl，生成0.05mol Cl2，0.05mol Cl2含0.1mol氯原子，氯原子数为0.1NA，C错误； D．根据图示，反应(2)为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，反应(2)中每消耗3mol Cl2时，其中2.5mol Cl2作氧化剂，0.5mol Cl2作还原剂，共转移5mol电子，则消耗0.3mol氧化剂时，转移0.6mol电子，D错误； 答案选B。 4．（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A．的体积是 B．中含有个配位键 C．的氨水溶液中分子数小于 D．中含有的孤电子对数目为 【答案】B 【详解】A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确； C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误； D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误； 故选B。 5．（2024·全国·模拟预测）对半导体材料硅的表面要进行抛光处理，反应原理为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol Si中含有Si—Si键的数目为 B．反应每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 C．100 mL NH4F溶液中，HF和数目之和为 D．32 g Cu中含有的价电子总数为 【答案】B 【详解】A．Si中每个Si与相邻的4个Si形成4条Si—Si键，每条Si—Si键为2个Si原子所共有，所以1 mol Si中含有Si—Si键的数目为，A项正确； B．为反应的氧化产物，反应过程中Si元素由0价转化为+4价，则每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为，B项错误； C．NH4F溶液中，部分水解生成HF，根据元素质量守恒，100 mL NH4F溶液中HF和数目之和为，C项正确； D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，32 g Cu(0.5 mol)中含有的价电子总数为，D项正确； 故选B。 6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为 B．反应①生成28 g N2，则转移电子数为 C．50 g Mg3N2中含有的分子数为 D．反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体的总物质的量为，故混合气体中含0.5 mol N原子，则N原子数为，A正确； B．反应①的化学方程式为，生成28 g N2，即1 mol N2，转移电子，故转移电子数为，B错误； C．Mg3N2为离子晶体，不存在分子，C错误； D．10 g Mg3N2的物质的量为，50 g水的物质的量为，Mg3N2与水反应的化学方程式为，Mg3N2过量，生成的Mg(OH)2难溶于水，故溶液中数目小于，D错误； 答案选A。 7．（2024·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．与足量浓反应生成气体的分子数为 【答案】B 【详解】A．25℃，的溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故A错误； B．和的最简式都是CH2O，和的混合物中含有碳原子数为，故B正确； C．标准状况下，为液体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．物质的量是1mol，和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO2分子数小于，故D错误； 故选B。 8．（2024·海南·一模）水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，转移的电子数目为 B．中含有共价键的数目为 C．溶液中含的数目为 D．溶于水中，含氮元素的微粒数之和为 【答案】A 【详解】A．反应物中的N化合价为-3，产物中的N化合价为-2，因此每消耗，转移的电子数目为，A选项正确； B．水合肼是由N2H4和H2O构成的，其中1mol N2H4含有4mol N-H和1mol N-N；而1mol H2O含有2mol O-H，因此含有的共价键数目是7，B选项错误； C．因会水解，则溶液中含的数目小于，C选项错误； D．没有说明是标准状况，无法计算的物质的量，D选项错误； 故选A。 9．（2025高三上·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 【答案】A 【详解】A．中含有钠离子和氧离子，中含有钠离子和过氧根离子，因此和的混合物中含有的离子数目为，A正确； B．环氧乙烷()中含有的碳碳σ键和的碳氢σ键和的碳氧σ键，σ键数目一共有，B错误； C．常温下，与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下，和充分反应后生成，因为存在，所以气体中含有的分子数目小于，D错误； 故选A。 10．（2024·河南·模拟预测）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 11．（2025高三上·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B．由和组成的混合气体含有的原子总数为 C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D．在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误； B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确； C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误； D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误； 答案选B。 12．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5g重甲基中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．4.6gNa与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为 D．合成氨反应，当放出46.2kJ的热量时，生成的分子数为 【答案】D 【详解】A．重甲基的摩尔质量为，每个中含有9个中子，中含有中子的数目为，A项错误； B．标准状况下，22.4L乙烯中共用电子对数目为环丙烷中共用电子对数目为，故22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数目为，B项错误； C．4.6gNa为0.2mol，与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，Na过量，与HF反应后还会继续与溶液中的水反应，最终Na完全反应，转移电子数目为，C项错误； D．合成氨反应，代表生成2mol氨气放出92.4kJ的能量，则放出46.2kJ的热量时，生成的分子数目为，D项正确。 故选D。 13．（2025高三上·福建宁德·模拟预测）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是 A．上述反应中生成时，转移电子的数目为 B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 C．含有的数目为 D．溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．上述反应中生成时，有1mol被氧化为，则转移的电子数为，故A正确； B．标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于，故B错误； C．是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出氢离子，故C错误； D．为强酸弱碱盐，所以会水解，则溶液中数目小于，故D错误； 答案选A。 14．（2025高三上·山西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 【答案】B 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 15．（2024·广西·模拟预测）某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L含的废水中，的数目为 B．每处理，消耗的体积为6.72L C．中键的数目为 D．每生成，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．1L含的废水中，会部分变成，无法计算的个数，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理时消耗的体积，故B错误； C．一个二氧化硫分子含有两个键，N=nNA，中含有键的数目为，故C正确； D．每生成，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D错误； 故选：C。 16．（2024·安徽·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于 【答案】B 【详解】A．1mol与足量发生取代反应生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数，即，A错误； B．100g 46%的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol乙醇中含3mol 杂化的原子(C、O原子)，3mol含3mol采取杂化的原子(O原子)，共，B正确； C．存在沉淀溶解平衡：，25℃时，则该温度下饱和溶液中，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度下饱和溶液中含Ca2+数目，C错误； D．常温常压下L/mol，则22.4 L 气体含有的分子数小于，D错误； 故选B。 17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键NA个 B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C．含0.5molCr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 【答案】B 【详解】A．丙烯与均含有一个碳碳双键，28g丙烯物质的量为28g÷42g/mol=mol，28g乙烯物质的量是28g÷28g/mol=1mol，28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键小于NA个，A错误； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量是1 mol，44.8 L Cl2的物质的量是2 mol，二者发生取代反应，第一步反应的方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与未反应的Cl2发生取代反应产生卤代烃CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步反应都会产生HCl，可见每一步取代反应都是反应前后物质分子数不变的反应，所以1 mol CH4与2 mol Cl2充分反应后的物质分子的物质的量是3 mol，则反应后的物质分子数为3NA，B正确； C．中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子的数目，D错误； 故合理选项是B。 18．（2024·广西南宁·模拟预测）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．1mol分子中含有的键数为 D．1molNa与足量反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．1个中含有10个中子，中含有的中子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法通过浓度求算物质的量、数目，B错误； C．只含有一个大键，1mol分子中含有的大键数为，C正确； D．1molNa与足量反应，Na从0价升高到+1价，1个Na转移1个电子，1molNa转移电子数为， D正确； 故选D。 19．（2024·河南·一模）不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．未给出核素的物质的量，A项错误； B．的熔点为，沸点为，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误； C．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误； D．根据电极反应式为可知，生成，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确； 故选D。 20．（2024·陕西渭南·模拟预测）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 【答案】B 【详解】A．为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120°，中心原子C为sp3杂化，键角为129°28′，故A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为=2.5mol，即2.5NA，故B正确； C．2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇转移4mol电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，故C错误； D．DHA的分子式为C3H6O3，DHA与HCHO最简式都是CH2O，则30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1mol，即NA，故D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$