高二化学开学摸底考02（人教版2019，选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 【答案】C 【解析】A．漂白粉和漂粉精主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A项正确；B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，B项正确；C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，反应在低温或常温时能自发进行，高温时不能自发进行，C项错误；D．高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，D项正确；答案选C。 2．下列物质的应用与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂 B．热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C．浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 【答案】D 【解析】A．明矾净水原理是明矾溶于水电离出的发生水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物和杂质，从而使水变得清澈，A不符合题意；B．纯碱溶液中的发生水解而使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，若金属表面的油污属于酯类，热的纯碱溶液能使酯类水解更加彻底，从而除去此类油污，B不符合题意；C．浓溶液中的发生水解而使溶液呈酸性，在高温焊接时，水解程度增大，生成的HCl可以除去铁锈，C不符合题意；D．溶液中的易被空气中的氧气氧化成而使溶液变质，在溶液中加入少许铁粉，可发生反应：，从而可防止溶液变质，与盐类水解无关，D符合题意；故选D。 3．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误；B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误；C．基态的核外电子排布式为，C错误；D．基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确；故选D。 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为 B．在时，的溶液中含有的数目为 C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗气体，电路中转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 【答案】B 【解析】A．溶液中，铵根离子会水解，使溶液显酸性，但是溶液体积未知，不能确定粒子数目，A错误；B．在25℃时，的溶液中，，溶液体积为1L，含有的数目为，B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下氧气即O2，转移电子数为，即，C错误；D．标准状况下，物质的量为，所含氯原子物质的量为，由于与水的反应为可逆反应，所以所得溶液中的微粒数之和小于，D错误；答案选B。 5．下列方程式书写正确的是 A． 去除工业废水中的 B．泡沫灭火器原理的离子方程式： C．加入大量热水中，化学方程式为： D．和反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．HS-是弱酸的酸式根，则NaHS去除工业废水中的时产生PbS沉淀，离子方程式为，故A错误；B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，，故B错误；C．SnCl4的水解程度很大，SnCl4加入大量热水中发生水解反应得到沉淀，反应方程式为，故C正确；D．草酸不是强酸，离子方程式中保留其化学式，和反应的离子方程式：，故D错误；选C。 6．下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液显红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Fe未被腐蚀 C 已知2NO2⇌N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 已知⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 【答案】D 【解析】A．反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知铁离子和碘离子如果恰好完全反应的话，其物质的量之比为1∶1，由于实际给出的物质的量是碘离子过量，加入2mLCCl4 ，振荡萃取碘，使反应充分进行，静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在Fe3+，则该反应存在一定限度，A不合题意；B．该原电池装置中，Fe作正极被保护，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，没有特征蓝色沉淀生成，说明Fe未被腐蚀，B不合题意；C．存在2NO2⇌N2O4的平衡，将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明正反应是放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，C不合题意；D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明I2被四氯化碳萃取，D符合题意；故选D。 7．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确；B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.60 ev =3.33ev，故B错误；C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确；D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确；选B。 8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是   A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 【答案】A 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。 【解析】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，所以O大于S，故第一电离能最大的为N，故A正确；B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，且Cl与O形成化合物时，O为负价，则电负性最大的是：O元素，故B错误；C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误；故选A。 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有、不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 【答案】A 【解析】①NaHSO3与H2O2发生反应，产物为Na2SO4和H2O，没有明显现象，故①错误；②中发生反应的离子方程式为，增加Cl-和K+浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故②正确；③测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故③错误；④由高锰酸钾和草酸反应的关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知草酸过量，酸性高锰酸钾溶液等量且不足，高锰酸钾会褪色，草酸的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故④正确；综合可知，正确的是：②④；故答案选A。 10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A．平衡常数：K(200℃)<K(300℃) B．及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化速率 C．100℃、等于1∶1时，的平衡转化率约为25% D．若HCl的初始浓度为c ，进料浓度比为1∶1时， 【答案】C 【分析】温度相同时，O2的浓度一定时，增大HCl的量，转化率降低，故①对应的c(O2):c(HCl)等于1∶1，②对应的c(O2):c(HCl)等于1∶4，③对应的c(O2):c(HCl)等于1∶7；【解析】A．升高温度时，HCl平衡转化率降低，说明升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(200℃)>K(300℃)，A项错误；B．及时分离出H2O(g)时，平衡正向移动，可以提高氯化氢的转化率，但反应速率减慢，B项错误；C．100℃、等于1∶1时，HCl的转化率为曲线①，HCl的转化率为100%，，O2的转化率25%，C项正确；D．400℃进料浓度比为1∶1时，HCl的转化率为曲线①，此时HCl转化率为84%，，，D项错误；故答案为：C。 11．下列说法正确的是 A．铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈 B．灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱 C．基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区 D．碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱 【答案】A 【解析】A．铸铁管道用导线连接锌块，形成原电池装置，Zn作负极，管道作正极，可减缓管道生锈；铸铁管道与直流电源负极相连，管道作阴极，形成外接电流的阴极保护法，可减缓管道生锈，故A正确；B．焰色反应为发射光谱，故B错误；C．基态时，原子的最外能层排布式为的元素可能位于元素周期表的s区，也可能位于ds区，如Cu，核外价电子排布为：3d104s1，也可能位于d区，如Cr，核外价电子排布为：3d54s1，故C错误；D．常温下pH介于7-8的强碱溶液，加水稀释10倍，pH变化量也小于1，因此时需考虑水电离出的离子浓度，因此不能说明AOH为弱碱，故D错误；故选：A。 12．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．的NaHSO3溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C．在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D．c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】A 【解析】A．0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH为4说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小的关系为，故A正确；B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合得到的溶液中存在物料守恒关系 ，故B错误；C．强碱弱酸盐NaHA溶液中存在电荷守恒关系，故C错误；D．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子在溶液中的水解会抑制铵根水解，则等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液，碳酸铵溶液中的碳酸根离子水解会促进铵根离子的水解，则碳酸铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸铵溶液，所以铵根离子浓度相等碳酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸亚铁铵溶液中溶质的浓度会依次减小，故D错误；故选A。 13．直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A．该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B．该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子 C．若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连 D．该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下) 【答案】C 【分析】由图中经过阴离子交换膜由右往左移动可知，Q为阳极，失去电子发生氧化还原，电极反应式为，则R为阴极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【解析】A．该装置为电解池，工作时电能转化为化学能，A错误；B．该装置工作时，R极为阴极，发生还原反应，得到电子，B错误；C．Q极为阳极，若外接电源为铅蓄电池，Q电极应与PbO2电极(正极)相连，C正确；D．该装置工作时，每转移0.2mol电子，Q极产生0.05mol氧气，R极为产生0.1mol氢气，共产生气体0.15mol，标况下体积为3.36L，D错误；故选C。 14．25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【解析】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05L=0.1000mol•L-1×0.025L，c(NaCl)=0.0500mol•L-1，c(Cl-)=0.0500mol•L-1，故A正确；B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确；C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中-lgc(Cl-)不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确；D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，c(Ag+)相同的饱和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，-lgc(Cl-)＜-lgc(Br-)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，故D错误；答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。 （2）合成步骤中的化学方程式为 。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式： 。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是 。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。阴极区出口排出 溶液。 【答案】（1）粉碎、70℃、催化剂（各1分，共3分） （2）（2分） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）（2分） （5）产物无污染（2分） （6）I--6e-+6OH-=+3H2O（2分） 浓KOH（1分） 【分析】向粉碎的I2中加入H2O2，在70℃和催化剂的作用下，反应生成HIO3和H2O，然后再加入K2CO3溶液，调节溶液至中性，生成KIO3和CO2及H2O，将所得溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干得到KIO3晶体。 【解析】（1）在合成步骤中，加快化学反应速率的措施有将碘单质粉碎、使用催化剂、反应温度控制在70℃左右等； （2）由流程分析可知：合成步骤中I2和H2O2应生成HIO3和H2O，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为：I2+5H2O22HIO3+4H2O； （3）当合成温度若高于70℃，双氧水会分解、碘单质可能升华、催化剂活性也会降低，这些都会导致碘酸钾产率会降低，故反应温度应该控制在70℃左右； （4）由题意可知：KClO3氧化I2单质，生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]，KClO3一般被还原为KCl，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得该反应的化学方程式为：； （5）根据反应产物之间的比较，可知过氧化氢氧化法的优点是产物无污染； （6）由题意可知：反应后溶液的中含有KI和KIO3，加入阳极区电解后可以得到纯度较高的KIO3，即KI在阳极失去电子，发生氧化反应生成了KIO3，根据原子守恒和电荷守恒，结合溶液显碱性，可得阳极的电极反应式为：I--6e-+6OH-=+3H2O；阳极反应后消耗OH-，使阳离子浓度增大，K+通过阳离子交换膜进入阴极区，水电离产生的H+在阴极上得到电子被还原为H2逸出，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，K+与OH-结合生成的KOH从阴极流出，故阴极区出口排出KOH溶液。 16．（14分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）实验中所用药品Na2S的电子式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）碱（1分） （2分） （2）①圆底烧瓶（1分） （2分） ②防止倒吸（2分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）99.2%（2分） 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠，再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究。 【解析】（1）NaCN溶液因水解溶液显碱性；电解池阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子酸性条件放电生成ClO2，结合质量守恒可知，有水参加反应，同时生成H+，阳极的电极反应式为，故答案为：碱；； （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：；②装置B的作用是防止倒吸；故答案为：圆底烧瓶；；防止倒吸； （3）有害气体为SO2，SO2是酸性氧化物，具有还原性可以用酸性KMnO4溶液或NaOH 溶液吸收SO2，故答案为：CD； （4）Na2S为离子化合物，其电子式为，故答案为：； （5）三组实验数据中第2组数据误差太大，应舍弃，取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗I2的标准溶液20.00mL，Na2S2O3· 5H2O产品的纯度为：，故答案为：99.2%。 17．（15分）回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为 ，比更稳定，试从结构的角度加以解释 。 （2）基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （3）请写出Cr的价层电子轨道表示式 。 （4）基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 （5）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 。 （6）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， (填“无”或“有”)颜色。 【答案】（1）3d64s2（2分） Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得Fe3+在结构上更加稳定（2分） （2）6（2分） （3）（2分） （4）3s（2分） （5）F>O>C（2分） （6）有（2分） 【解析】（1）铁是26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得Fe3+在结构上更加稳定，相比之下，Fe2+的价层电子排布式为3d6，其3d能级未达到半满状态，因此稳定性较差‌。 （2）基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则有6种运动状态不同的电子。 （3）Cr是24号元素，核外有24个电子，Cr的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为：。 （4）钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，占据能量最高的能级符号是3s。 （5）同一周期内的主族元素从左至右电负性逐渐增强，则C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为F>O>C。 （6）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色。 18．（16分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用或来生产燃料甲醇。 I、工业上利用和制备甲醇： （1）在T1℃时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，当起始，经过达到平衡，CO的转化率为40%，则内平均反应速率 。若此时再向容器中加入和各，达新平衡时的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；Ⅱ、工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应1： 反应2： （2）若反应Ⅱ逆反应活化能E′=124kJ/mol，则该反应的正反应的活化能 。 （3）向容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示： ①图1中A、B、C三点平衡常数、、三者的大小关系为 。 ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是 ，表示随温度T变化关系的直线是 ，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 【答案】（1）（2分） 减小（2分） （2）165（2分） （3）①（2分） ②a（2分） （4）甲（2分） 乙（2分） （2分） 【解析】（1）根据题干信息可知，起始时CO的物质的量为1mol，H2的物质的量为2mol，2min时CO的转化率为40%，则有三段式为 则0~2min内的平均反应速率；此时的平衡常数，再向容器中加入CO和CH3OH各0.4mol，可得，化学平衡逆向移动，达到新平衡时H2的转化率减小；故答案为：、减小； （2）根据，可得到Ea=165kJ/mol；故答案为：165； （3）①已知化学平衡常数是温度的函数且，升高温度，化学平衡常数减小，结合图像可知，; 故答案为：；②结合上一步信息和图像，该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，故可能的平衡点为a；故答案为：a； （4）①由题干信息，改变温度速率变化是因为改变温度，改变了速率常数且速率常数只和温度有关，结合图像和,升高温度正逆反应速率都加快，但是正反应速率加快得多，即随着温度的升高，k正和k逆均加快，k正增大得多，表示 lgk正随温度T变化关系的直线是甲，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是乙；故答案为：甲、乙 ②该反应的平衡常数为,且，，当平衡时，，；故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） ( 15． （ 14分 ） （1） ____ _ ____________ _ ________ （2） ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （3） ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （4） ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （5） ____ _ ____________ _ ________ （6） ____ _ ____________ _ ____________ _ ________ ____ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16． （ 14分 ） （1） ____ _ ________ ____ _ ____________ _ ____________ _ ________ （2） ① ____ _ ________ ____ _ ____________ _ ____________ _ ________ ② ____ _ ________ （3） ____ _ ________ （4） ____ _ ________ （5） ____ _ ________ 17． （ 15分 ） （1） ____ _ ________ ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （2） ____ _ ________ （3） ____ _ ____________ _ ________ （4） ____ _ ________ （5） ____ _ ________ （6） ____ _ ________ 18． （ 16分 ） （1） ____ _ ____________ _ ________ ____ _ ________ （2） ____ _ ________ （3） ① ____ _ ________ ② ____ _ ________ （4） ____ _ ________ ____ _ ________ ____ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 选择题（请用 2B铅笔填涂） 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（14分） （1）__________________________ （2）____________________________________________________ （3）____________________________________________________ （4）____________________________________________________ （5）__________________________ （6）_______________________________________ _____________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1）_____________ _______________________________________ （2）①_____________ _______________________________________ ②_____________ （3）_____________ （4）_____________ （5）_____________ 17．（15分） （1）_____________ _________________________________________________________________ （2）_____________ （3）__________________________ （4）_____________ （5）_____________ （6）_____________ 18．（16分） （1）__________________________ _____________ （2）_____________ （3）①_____________ ②_____________ （4）_____________ _____________ _____________ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 2．下列物质的应用与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂 B．热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C．浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 3．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为 B．在时，的溶液中含有的数目为 C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗气体，电路中转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 5．下列方程式书写正确的是 A． 去除工业废水中的 B．泡沫灭火器原理的离子方程式： C．加入大量热水中，化学方程式为： D．和反应的离子方程式： 6．下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液显红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Fe未被腐蚀 C 已知2NO2⇌N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 已知⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 7．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是   A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有、不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A．平衡常数：K(200℃)<K(300℃) B．及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化速率 C．100℃、等于1∶1时，的平衡转化率约为25% D．若HCl的初始浓度为c ，进料浓度比为1∶1时， 11．下列说法正确的是 A．铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈 B．灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱 C．基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区 D．碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱 12．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．的NaHSO3溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C．在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D．c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 13．直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A．该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B．该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子 C．若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连 D．该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下) 14．25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。 （2）合成步骤中的化学方程式为 。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式： 。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是 。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。阴极区出口排出 溶液。 16．（14分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）实验中所用药品Na2S的电子式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 17．（15分）回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为 ，比更稳定，试从结构的角度加以解释 。 （2）基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （3）请写出Cr的价层电子轨道表示式 。 （4）基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 （5）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 。 （6）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， (填“无”或“有”)颜色。 18．（16分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用或来生产燃料甲醇。 I、工业上利用和制备甲醇： （1）在T1℃时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，当起始，经过达到平衡，CO的转化率为40%，则内平均反应速率 。若此时再向容器中加入和各，达新平衡时的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；Ⅱ、工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应1： 反应2： （2）若反应Ⅱ逆反应活化能E′=124kJ/mol，则该反应的正反应的活化能 。 （3）向容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示： ①图1中A、B、C三点平衡常数、、三者的大小关系为 。 ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是 ，表示随温度T变化关系的直线是 ，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B C D B A A C A A C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）粉碎、70℃、催化剂（各1分，共3分） （2）（2分） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）（2分） （5）产物无污染（2分） （6）I--6e-+6OH-=+3H2O（2分） 浓KOH（1分） 16．（14分） （1）碱（1分） （2分） （2）①圆底烧瓶（1分） （2分） ②防止倒吸（2分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）99.2%（2分） 17．（15分） （1）3d64s2（2分） Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得Fe3+在结构上更加稳定（2分） （2）6（2分） （3）（2分） （4）3s（2分） （5）F>O>C（2分） （6）有（2分） 18．（16分） （1）（2分） 减小（2分） （2）165（2分） （3）①（2分） ②a（2分） （4）甲（2分） 乙（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 2．下列物质的应用与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂 B．热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C．浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 3．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为 B．在时，的溶液中含有的数目为 C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗气体，电路中转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 5．下列方程式书写正确的是 A． 去除工业废水中的 B．泡沫灭火器原理的离子方程式： C．加入大量热水中，化学方程式为： D．和反应的离子方程式： 6．下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液显红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Fe未被腐蚀 C 已知2NO2⇌N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 已知⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 7．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是   A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有、不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是 A．平衡常数：K(200℃)<K(300℃) B．及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化速率 C．100℃、等于1∶1时，的平衡转化率约为25% D．若HCl的初始浓度为c ，进料浓度比为1∶1时， 11．下列说法正确的是 A．铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈 B．灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱 C．基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区 D．碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱 12．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．的NaHSO3溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C．在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D．c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 13．直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A．该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B．该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子 C．若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连 D．该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下) 14．25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。 （2）合成步骤中的化学方程式为 。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式： 。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是 。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。阴极区出口排出 溶液。 16．（14分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）①装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （4）实验中所用药品Na2S的电子式是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 17．（15分）回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为 ，比更稳定，试从结构的角度加以解释 。 （2）基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （3）请写出Cr的价层电子轨道表示式 。 （4）基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 （5）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 。 （6）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， (填“无”或“有”)颜色。 18．（16分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用或来生产燃料甲醇。 I、工业上利用和制备甲醇： （1）在T1℃时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，当起始，经过达到平衡，CO的转化率为40%，则内平均反应速率 。若此时再向容器中加入和各，达新平衡时的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；Ⅱ、工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应1： 反应2： （2）若反应Ⅱ逆反应活化能E′=124kJ/mol，则该反应的正反应的活化能 。 （3）向容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示： ①图1中A、B、C三点平衡常数、、三者的大小关系为 。 ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是 ，表示随温度T变化关系的直线是 ，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$