1.3 元素性质及其变化规律 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修二1.3 元素性质及其变化规律 一、单选题 1．化合物是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基态C原子核外电子有两个单电子；D的单质和水反应得到两种酸混合液；下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A>C B．第一电离能： C．简单离子半径大小： D．分子中，各原子均满足8电子稳定结构 2．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．第一电离能大于 C．电负性大于 D．价层电子排布式为： 3．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 与的非金属性强弱 将通入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B 与酸性强弱 将通入溶液中，产生黑色沉淀生成 C 是否具有氧化性 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀 D 溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案设计不正确的是 编号 目的 方案设计 A 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 B 探究与的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL 2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L溶液，1mL 0.1mol/L溶液和1mL蒸馏水，再同时加2mL 0.1mol/L，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 D 探究铁和高温水蒸气反应后的产物成分 取足量铁与水蒸气反应后的固体加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色，说明体产物中不存在 A．A B．B C．C D．D 5．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．第一电离能 6．M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或基态原子结构如表： 元素 元素性质或基态原子结构 M 最高正价和最低负价代数和为0 Q 价层电子排布是nsnnpn-1 X 同周期元素中未成对电子数最多 Y 最外层电子数是次外层电子数的一半 Z +3 价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态 下列说法正确的是 A．原子半径：Q>X>Y B．电负性：M>X>Q C．Z位于元素周期表第VIB族 D．上述五种元素中，只有Z为金属元素 7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是短周期中金属性最强的元素。基态原子Q的s电子总数比p电子总数多2，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y是地壳中含量最高的金属元素。则下列说法不正确的是 A．工业上常用电解氯化物的方法制备X、Y的单质 B．附着在试管壁上的Z单质可用QZ2溶液洗去 C．1 mol X2W2与QW2充分反应时，转移1 mol e- D．W、X、Y的简单离子半径：W＞X＞Y 8．核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是 A． B． C． D．无法确定 9．锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．氧化性：RZ2>RZ3 B．键角：>> C．简单氢化物的沸点：Z>M>R D．第一电离能：M>Z>Y>R>X 10．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的氧化物对应的水合物是强酸 C．Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 11．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 12．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是 A．酸性 B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D．第一电离能 13．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是 A．与可以发生化合反应 B．仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应 C．第一电离能由大到小的顺序为 D．工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 14．钼的某种三元化合物的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．第一电离能大小： C．金属性强弱：Cs＜Mo D．半径大小： 15．部分短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W基态原子核外未成对电子数均为2。 下列叙述正确的是 A．X的氢化物的沸点一定低于W的氢化物 B．的熔点低于且熔融能导电 C．Z的最高价氧化物对应的水化物78 g最多能消耗120 g NaOH D．W和Y能组成多种二元阴离子且有强氧化性 二、填空题 16．硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。 完成下列填空： （1）钾离子的电子式为 。碳原子的电子排布式为 ；C和N的原子半径大小比较为C N（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会 （填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应 （填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。 （3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为 ；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是 。 17．磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，也广泛用于制造磷肥、磷酸、火柴、杀虫剂、电极材料等。 (1)基态磷原子核外共有 种不同空间运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为 。 (2)磷在空气中不充分燃烧生成的氧化物为。或是的酸酐，与冷水反应生成亚磷酸。已知完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的溶液20mL，从分类来看，属于 (填序号)。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．含氧酸盐 与热水反应生成和另一种含磷化合物，反应的化学方程式为 。 (3)在实验室中常以KBr固体和浓为原料，利用“高沸点物质制备低沸点物质”原理制备少量HBr。该制备实验中不用浓的原因是 。 (4)高纯三氯氧磷()是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。中所含元素电负性由小到大的顺序为 ，能与水反应生成磷酸，也能与醇发生类似的反应生成磷酸酯，与醇反应时常在吡啶等有机碱中进行，吡啶在反应中的作用为 。 (5)磷酸铁锂是最安全的电池正极材料，被广泛应用于新能源汽车，放电时工作原理如下图所示： 锂离子从石墨电极中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内。已知氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，在该装置中“氧化半反应”为，则相应的“还原半反应”为 。若该装置在工作过程中转移3mol电子，理论上磷酸铁锂电极与石墨电极质量变化之差为 g。 18．(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有 个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为 。 (2)B为第三周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式： 。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 B 738 1451 7733 10540 19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：        主族 周期      IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第二周期 ① ② 第三周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 第四周期 ⑧ ⑨ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)元素②的简单氢化物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为 。    (5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 三、解答题 20．Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。    (2)若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N—H的键能： kJ·mol。 化学键 H—H N—N 键能/kJ·mol 435 943 (3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为 。 Ⅱ．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：    (4)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式： 。 (5)x、y两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 x y 电离能／(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3.248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 (6)下图中所列的是表中某主族元素的电离能情况，则该元素是 (填元素符号)。    21．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空： (1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。 (2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式 ，该分子为 （选填“极性”、“非极性”）分子。 (3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号 。写出锶原子的最外层电子排布式 。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 。 a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性 c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在 用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： (4)SrCO3 （选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K= 。 (5)反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率 （选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为 （填“放热”、“吸热”）反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B D A A C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A A B D 1．B 【分析】由题干信息可知，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，结合题干化合物结构式可知，A能形成3个共价键，C能形成2个共价键，A、C位于同一周期；则A为N、C为O，B、C同主族，则B为S，D能形成1条键，且D的单质和水反应得到两种酸混合液，则D为Cl，据此分析解题； 【详解】A．最简单氢化物的熔沸点大小为：A＜C，A错误； B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐变小，故第一电离能：，B正确； C．电子层数相同，序大径小，故简单离子半径大小：，C错误； D．由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 2．A 【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布式为：。 【详解】A．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金属元素，故A正确； B．位于第四周期第VIA族，位于第四周期第VA族，As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于，故B错误； C．同主族元素从上到下，电负性依次减小，硒原子与原子处于同一主族，的电负性小于S，故C错误； D．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，硒原子的价电子排布式为，故D错误； 选A。 3．C 【详解】A．向饱和溶液中通入，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式为：，这证明了与反应生成了碳酸，而在反应中，并没有形成最高价的含氧酸(硫酸），而是形成的亚硫酸，若比较非金属元素氧化性强弱，选择的酸必须是最高价含氧酸，A错误； B．将通入溶液中，发生反应：，此复分解反应之所以发生，是因为生成了沉淀，并非强酸制弱酸原理，B错误； C．将通入溶液中，发生反应：，产生淡黄色硫沉淀，C正确； D．酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，产生的沉淀为，应选盐酸、氯化钡检验变质，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确； B．金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确； C．增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确； D．取足量铁与水蒸气反应后的固体加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色，不能说明体产物中不存在，可能发生过量铁单质将三价铁离子还原成亚铁，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．Zn原子价电子排布式是，位于ds区，选项A正确； B．基态Ge的电子排布式为，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B错误； C．基态O原子排布式为，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C正确； D．Cu原子价电子排布式是，失去1个电子后形成全充满结构，则较易失去4s上的电子，锌失去1个电子后形成的一价阳离子价电子排布为3d104s1，则不如铜容易失去1个4s上的电子，则铜第一电离能比Zn小，选项D正确； 故选B。 6．D 【分析】M最高正价和最低负价代数和为0，M可能为1号元素，也可能为ⅣA族元素，结合其它元素可知，M为H元素，Q价层电子排布是nsnnpn-1，n=2，则Q为B元素，X同周期元素中未成对电子数最多，X原子序数小于Y，则X为N元素，Y最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数为14，为Si元素，Z中+3价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态，该+3价阳离子核外电子排布式为，则Z为Fe元素，据此分析。 【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Q＞X，故A错误； B．同周期主族元素从左向右，电负性增强，故电负性：N＞B；B与H组成的化合物中，如NaBH4，H显负极，B显正价，故电负性：H＞B，则电负性：X＞M＞Q，故B错误； C．Z为铁元素，铁元素位于元素周期表Ⅷ族，故C错误； D．结合分析可知，上述五种元素中，只有Z为金属元素，故D正确； 故选D。 7．A 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是短周期中金属性最强的元素，则X是Na元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al元素。基态原子Q的s电子总数比p电子总数多2，则Q原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以Q是C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O，Z是S元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述元素分析可知：Q是C，W是O，X为Na，Y为Al，Z为S元素。 A．工业上通过电解熔融氯化钠制备NaCl，通过电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，A正确； B．Z的单质为S，硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用二硫化碳，B错误； C．X2W2是Na2O2，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应时，产生Na2CO3和O2，反应转移1 mol e-，C错误； D．根据上述分析可知：W是O，X为Na，Y为Al，W、X、Y的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+，三种离子的核外电子排布相同，都是2、8的电子层结构。则离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以三种简单离子的半径由大到小为：W(O2-)＞X(Na+)＞Y(Al3+)，D正确； 故合理选项是A。 8．A 【详解】同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增强，>，A项正确，故答案选A。 9．C 【分析】根据化合物的结构可知，Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z形成两个共价键，R形成六个共价键，则R为S，Z为O；M形成一个共价键，则M为F；Y形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则Y为N；X+原子序数最小，且以离子形式存在于物质中，则X为Li，则X、Y、Z、M和R分别是Li、N、O、F和S，据此作答。 【详解】A．R为S，Z为O，RZ2为SO2，RZ3为SO3，氧化性的强弱要考虑具体的条件下，在常温下，二氧化硫体现弱氧化性，强还原性，而三氧化硫为最高价态只能体现氧化性，且三氧化硫氧化性较强，故A错误； B．Y、Z分别是N、O，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为直线型，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为V形，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为平面三角形，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角大于的键角，即键角>>，故B错误； C．Z为O，M为F，R为S，其简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，三个氢化物均为分子晶体，H2O形成氢键数多于HF，H2S分子间没有氢键，所以其沸点H2O>HF>H2S，即Z>M>R，故C正确； D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，X、Y、Z、M和R分别是Li、N、O、F和S，因此第一电离能：F＞N＞O＞S＞Li，故D错误； 故选C。 10．A 【分析】M和W可以形成一种红棕色气体，该气体为NO2，则M为N，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Y应位于第三周期，Y为Cl；Z的基态原子中有6个未成对电子，Z应为第四周期的Cr，根据分析得：M、W、X、Y、Z元素分别为：N、O、Al、Cl、Cr。 【详解】A．是通过共价键形成的共价化合物，A项正确； B．Cl的氧化物对应的水合物，只有是强酸，B项错误； C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C项错误； D．非金属性：O大于N，简单氢化物的稳定性：，D项错误； 故选：A。 11．C 【分析】Z和W最外层电子数均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子数为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为Cl；X和Y最外层电子数均为1，均为短周期第IA族，X、Y元素半径大于T，所以不能为氢元素，则X为Li，Y为Na；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，Y为Na；Z为O；X为Li，电子层数越多半径越大；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以简单离子的半径：Z>Y>X；故A错误； B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误； C．Y为Na，Z为O，Na和O形成的过氧化钠具有强氧化性，故C正确； D．W为S；T为Cl；S的单质为分子晶体；Cl的单质为分子晶体；常温下W的单质呈固态、T的单质呈气态，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸，不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，电负性：O＞C，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，金属性：Na＞Mg，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上到下，金属性增强，失电子越来越易，第一电离能越来越小，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 13．A 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；的d轨道有10个电子，Z是Cu。 【详解】A．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误； B．仅含H、N、S元素的盐(NH4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故B正确； C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故C正确； D．工业上可用碳还原氧化铜冶炼Cu的单质，故D正确； 选A。 14．B 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：χ(O)＞χ(Br)，故A错误； B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：，故B正确； C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性强弱：Cs＞Mo,故C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，则半径大小：r(Mo)＞r(O)，故D错误； 故选：B。 15．D 【分析】X、W基态原子核外未成对电子数均为2，结合Z、Y在元素周期表中的相对位置可知，Z为铝元素，Y为氯元素，X为碳元素，W为氧元素。 【详解】A．X的氢化物为烃类，常温下可能为固态、液态、气态，而W的氢化物有、，在常温下呈液态，A项错误； B．氧化铝的熔点很高，而氯化铝是共价化合物，易升华，熔点较低，B项错误； C．为1 mol，，最多能消耗1 mol NaOH(40 g)，C项错误； D．、、、中，具有强氧化性，D项正确； 答案选D。 16． K+ 1s22s22p2 > 吸收 < HSCN = H＋＋SCN－ c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质 【详解】（1）钾离子的电子式为K+；碳为６号元素，原子的电子排布式为1s22s22p2；同周期元素原子从左到右依次减小，故C和N的原子半径大小比较为C＞N；（2）U形管中品红溶液左高左低，说明吸滤瓶中压强减小，从而说明KSCN溶于水时会吸收热量，则该溶解过程水合的热效应＜扩散的热效应；（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）为强酸，其电离方程式为HSCN ＝ H＋＋SCN－；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中由于铵根离子水解使溶液呈酸性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。 17．(1) 9 M (2) acd (3)浓硫酸有强氧化性，防止HBr被氧化 (4) 吸收生成的HCl，促进反应进行 (5) 42 【详解】（1）空间运动状态数等于原子轨道数，s能级1个轨道，p能级有3个轨道，基态P原子的电子排布式为，核外共有9种不同空间运动状态的电子，占据的最高能层符号为M。 （2）根据完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的溶液20mL，知为二元酸，不能电离出，所以是正盐，且为钠盐、含氧酸盐故选acd；与热水反应歧化生成和，方程式为； （3）浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化； （4）中元素电负性由小到大顺序为，根据化合价可知的水解反应为。若反应中醇代替水，则产物为磷酸酯和氯化氢。所以吡啶的作用为吸收生成的HCl，有利于反应正向进行； （5）根据给出的半反应的定义，结合原理图可得还原半反应为，结合两个半反应方程式可知转移3mol电子，磷酸铁锂电极增重，石墨电极失重，两电极变化之差为42g。 18． 9 1s22s22p63s2 【详解】(1)第三能层有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为； (2)B的第三电离能剧增，应为第ⅡA族元素，又因为B为第三周期金属元素，则B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2。 19． Ar HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 极性 Cl2+H2OHClO+H++Cl- Cl->K+>O2->Na+ 【分析】由元素在周期表的位置，可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。 【详解】根据上述分析可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar； (2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为： ； (3)元素③是Na，元素⑤是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 (4)元素②是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素⑥是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。    (5)元素②、③、⑥、⑧分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>O2->Na+。 【点睛】本题考查了元素的位置与原子结构与物质性质的关系，根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键，要结合元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识分析解答，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。 20．(1)     kJ·mol (2)390 (3)     kJ·mol (4) (5)由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转化为不稳定的状态，需要的能量较多 (6)Al 【详解】（1）根据能量与反应过程的图像，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，，所以热化学方程式为：     kJ·mol （2）设N-H的键能为xkJ/mol，根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和=943+3×435-6x=-92，解得x=390。 （3）由盖斯定律，①×2-②得     kJ·mol （4）26号元素为铁元素，故其基态原子的电子排布式： （5）由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转化为不稳定的状态，需要的能量较多 （6）图中所列的是表中主族元素的电离能情况，第四电离能远远大于第三电离能，故该元素最外层有3个电子，为Al元素。 21．(1) Na O (2) 非极性 (3) 5s2 bd (4) 难 (5) 增大 放热 【详解】（1）在上述反应体系中出现的短周期元素有Na、O、S、C，根据同周期主族元素从左而右原子半径依次减小，非金属性依次增大；同主族元素从上而下原子半径依次增大，非金属性依次减小；可知原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O； （2）硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为：；该分子为对称结构，是非极性分子； （3）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；锶的原子序数为38，质量数为88，可表示为：；锶是38号元素，最外层电子数为2，原子的最外层电子排布式为：5s2； a．同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故锶的金属性比镁强，选项a正确； b．同主族元素从上而下金属性逐渐增强，其对应的碱碱性逐渐增强，氢氧化钙是强碱，故氢氢化锶是碱性更强的碱而非两性氢氧化物，选项b错误； c．锶是ⅡA元素，最外层电子数为2，在化合物中呈+2价，选项c正确； d．锶的金属性很强，容易失去电子，在自然界中以化合态存在，选项d错误。 故选bd； （4）天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：，该反应为难溶电解质的转化，将SrSO4转化为更难溶的SrCO3，故SrCO3是难溶于水的盐；固体的浓度为常数，则该反应的平衡常数为：K=； （5）温度越高，化学反应速率越大，故升高温度，该反应的速率增大；若升高温度，硫酸锶的转化率降低，则平衡向逆反应方向移动，逆方向为吸热反应，故该反应正方向为放热反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$