山东省招远市2024-2025学年八年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期第二学段测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页；考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 P31 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A.英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 2.下列物质是由分子构成的是 A.氮气B.铝C.金刚石D.氯化镁 3.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③ 表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A.Cl B.HCl C.ClO2 D.HclO 4.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 5.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列事实的微观解释错误的是 A.通过气味区别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B.将密封良好的饼干从平原带到高原包装袋会鼓起——袋内气体分子数目增多 C.金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D.阳光较好的地方晾晒衣服干得快——水分子获得能量，运动速率加快 6.某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为 A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 7.下列排序正确的是 8.中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法错误的是 A.铈属于金属元素 B.铈元素的原子序数为58 C.一个铈原子核内中子数与质子数之差为34 D.铈的相对原子质量是140.1 9.核桃中富含叶酸和维生素B1等营养物质。下列有关叶酸（C19H19N7O6）的说法正确的是 A.叶酸属于氧化物 B.叶酸由 19 个碳元素、19个氢元素、7 个氮元素和 6 个氧元素组成 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D.叶酸中氢元素的质量分数最小 10.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A.空气是由空气分子构成 B.空气中稀有气体所占的体积分数约为0.94% C.目前计入空气质量评价的主要有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等 D.空气质量指数越高，空气质量越好 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，错误的是 A.结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼 B.宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同 C.分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D.性质与用途：稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 12.英国科学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B.两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D.两个实验中，汞的用量多少对实验没有影响 13.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C.氯化钾的结构与氯化钠相似，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 14.原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C.两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D.相对原子质量是一个比值，单位是g 15.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.分子是由原子构成的 D.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 三、理解与应用（本题包括5个小题。共40分） 16.（5分）（1）请用化学用语填空： ①八个氮原子 ②地壳中含量最高的金属元素 ③NaNO2中氮元素的化合价为 （2）写出下列符号中数字的含义： ①“Fe3+”中的“3”表示 ②“NO2”中的“2”表示 17.（9分）化学助力科技，科技创造未来。 （1）“嫦娥五号”成功带回月壤样品，完成探月工程的总体规划目标。 为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。说明通常情况下氮气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”）。 ②月壤中含有丰富的He-3，被称为高效、清洁、安全的核聚变材料。已知He-3的质子数为2，中子数为1，He-3的原子结构示意图为图1中的 （填字母序号）。 月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为FeTiO3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 经分析月壤及月岩的组成主要是硅、镁、铝、钙、铁等14种元素的化合物，由图2可知，月壤中含量最多的金属元素是 ，月球土壤中含MgSiO3，CaSiO3等硅酸盐，则这些硅酸盐中硅酸根离子的符号为 。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网。“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图 3 所示： ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水过程可将电能转化为 能，正、负极产生气体的体积比为 （填最简整数比）。 ②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2），MgH2中Mg元素的化合价为+2，则 H 元素的化合价为 。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。 18.（10分）1.充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： （1）经过步骤①处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离。则分子的大小：氮分子 氧分子（填“＞”、“<”、“=”）。 II金属镁有“国防金属”的美誉。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 （1）初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是 （写一条即可）。 （2）再探金属镁 金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的产物的化学式 。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮元素的化合价为 。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值 （填“偏大”、“不变”、“偏小”之一）。 （3）应用金属镁 火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应过程中镁元素的化合价 （填“降低”或“升高”）。 19.（7分）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）由第12号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为 。 （2）由8个16号元素的原子构成的单质分子 （填化学符号） （3）R2-结构示意图如右图所示，R元素位于元素周期表中第 周期，它的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是 。 （4）元素周期表中同一横行元素的原子的特点是 （填字母）。 A.质子数相同B.中子数相同 C.最外层电子数相同D.电子层数相同 （5）M2-与Ne核外电子排布相同，已知M元素的某种原子的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 。 20.（9分）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是 。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是 （填编号）。 A.原子核带正电B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成D.原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的 （填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B.建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分） 21.（5分）水的净化是保障饮用水安全的重要环节。 （1）天然水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可用 （填操作名称）的方法除去泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可吸附有颜色或气味的杂质。 （2）图2净水的过程中发生的变化是 （填物理或化学）变化，其原理相当于净水方法中的 。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。 a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异 22.（5分）某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的电解如图1是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取20mL氢氧化钠溶液，接通电源。 （1）实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面下降得比右侧液面 （填“快”或“慢”）。经检验气体成分后，可推知水是由 组成的。 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 实验装置如图2所示（部分夹持的仪器省略）。 （2）装置B中进入的水蒸气与镁粉反应生成氢氧化镁和一种气体。用启动的电子打火器接触该气体吹起的肥皂泡，气体燃烧并伴随爆鸣声。则装置B中发生反应的文字表达式 。该气体燃烧发生的化学反应类型为 反应。 （3）装置 C 的作用是 。 23.（11分）任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的 。 （2）图1 实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强 （填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。打开弹簧夹 K 的最佳时机是 。 （3）图2 实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 。 （4）室温下，图2实验测定的数据如下表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： ①反应消耗的O2的体积为 mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为 （结果精确至0.1%）。 任务二：能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比；硫和氧气反应生成二氧化硫气体。 【设计与实验】小组同学按图3装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4、图5（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 （5）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是 。 （6）图5中，P0与P2几乎相等是因为 。 （7）由实验可知， （填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 五、分析与计算（本题包括2个小题。共9分） 24.（5分）（1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是 （取整数）； ②A 原子的核外电子数是 ； ③B 原子的实际质量是 kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 25.（4分）人体缺乏维生素C（简写"Vc"）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答： （1）"Vc"中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比） （2）“Vc”中氧元素的质量分数为 （结果精确至0.1%） （3）若正常人每天对"Ve"的最低需要量为60mg。 ①当“Ve”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用 次； ②当“Ve”完全来自某种新鲜的蔬菜（每100g 这种蔬菜含"Ve"120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g。 六、附加题（本题包括1个小题。每空2分，共10分） 26.请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02 ×1023个。例如，1molH2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息II：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g.mol-1。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M（CO2）=44g.mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息III：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 （1）1.5 molCH4的质量为 g。 （2）完全电解3mol的水可以得到氧气 g。 （3）0℃和105Pa气压下，0.25molCO2的体积为 L，该状态下 CO2的密度是 g/L（计算结果精确至0.01 g/L）。 （4）金属E的密度为ρg.cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$