精品解析：甘肃省平凉市某校2024-2025学年高三上学期第四次阶段性考试 化学试卷

2024年秋季学期高三年级第四次阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题3分共42分)。 1. 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是 A. 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时有效吸收，实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2，能防止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，A正确； B．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B正确； C．高压钠灯发出的黄光，而黄光透雾能力强、射程远，因此常用于道路照明，C正确； D．石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终将硫转化为稳定的硫酸钙，但不能吸收二氧化碳，无法实现碳中和，D错误； 故选：D。 2. 分类法是化学学习和研究的重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 A. 微粒直径介于1~100nm之间的粒子属于胶体 B. CO2、SO2、NO2都属于酸性氧化物 C. 金属氧化物不一定都属于碱性氧化物 D. 纯碱、烧碱均属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．微粒直径介于1~100nm之间的粒子属于胶体粒子范围，胶体粒子分散到分散系中才是胶体，胶体属于混合物，故A错误； B．NO2与碱反应不会生成一种盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误； C．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故C正确； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误。 答案选C。 3. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 加入 B. 加入Fe粉 C. 加入 D. 通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误； C．向溶液中加入，铝离子、铁离子会与反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D正确； 故答案选D。 4. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 将通入水中，、、粒子数之和为 C. 熔融的中阳离子数目为 D. 常温常压下，由和组成的混合气体含有的原子数目可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体的物质的量，故A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中含存在氯气分子，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误； C．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子为Na+，阴离子为HSO，阳离子数目为0.1NA，故C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的物质的量为0.5mol，若只含，则原子物质的量为3mol，若只含CO，则原子物质的量为1mol，则混合气体含有的原子数目大于小于，可能为，故D正确； 故选：D。 5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 6. 下列制备过程合理且涉及的物质转化一步可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 盐酸工业：饱和食盐水和 D. 纯碱工业：饱和氨盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2而得不到SO3，SO3和水反应生成得到H2SO4，A错误； B．硝酸工业中，氮气和氧气反应需要在放电或高温条件下可生成一氧化氮，B错误； C．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，应采用氢气在氯气中燃烧，C错误； D．饱和氨盐水通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3，D正确； 故选D。 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 8. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B. e在光照下可转化为b和c C. 酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D. 若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族 【答案】D 【解析】 【分析】由相应的化合价可以推出a为H2S，c、d、f、g对应的物质分别是S、SO2、H2SO3、H2SO4；b为HCl，c、d、e对应的物质分别是Cl2、ClO2、HClO，h为次氯酸盐，据此解答。 【详解】A．b为HCl，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为c(Cl2)，该转化无需加热即可进行，A错误； B．由分析可知，e为HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，即HClO在光照下可转化为b即HCl，但得不到c即Cl2，B错误； C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程即由SO2到H2SO3到H2SO4，其中SO2到H2SO3的转化为非氧化还原反应，C错误； D．根据分析可知，a为H2S，则d为SO2，c为S单质，因此组成c的元素为硫元素，该元素位于第三周期第VIA族，D正确； 故答案为：D。 9. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意； C．硝酸受热分解也会生成NO2，所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO2，C项符合题意； D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意； 故选C。 10. 下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理； B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理； C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理； 答案选C。 11. 已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g) △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 13. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 14. FeCl3溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示： 下列有关说法错误的是) A. 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. “操作1”和“操作2”所用的仪器相同 C. 上述流程中涉及3个置换反应 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】失效腐蚀液中加入过量铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤得到的固体为Fe、Cu的混合物，溶液M为FeCl2溶液；将固体中加入盐酸，将Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu和溶液N(Fe2+溶液)；将溶液M与溶液N合并，通入Cl2或加入H2O2等，将Fe2+氧化为Fe3+，得到再生腐蚀液。 【详解】A．铁为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确； B．由分析可知，“操作1”和“操作2”都为过滤，所用的仪器相同，B正确； C．上述流程中，Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+为置换反应，Fe与HCl反应为置换反应，Fe2+与Cl2或H2O2等强氧化剂的反应都不属于置换反应，则共涉及2个置换反应，C错误； D．不管Y是Cl2、H2O2等氧化剂，其氧化能力都强于Fe3+，Fe3+能将Cu氧化，其氧化能力强于Cu2+，则氧化性：，D正确； 故选C。 二、简答题(每空2分共58分)。 15. 回答下列问题。 （1）工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①已知几种化学键的键能如下表所示，则_______。 化学键 键能/ 406 351 465 436 a ②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能=_______。 （2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 a．用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v b．用另一量筒量取的溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的大小关系为_______。 ②实验中改用的跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。 ③上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．量取盐酸时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．a为金属材质 （3）单质A经下图所示的过程可转化为D。请回答下列问题。 ①常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是_______。 ②若C为淡黄色固体，则D与Al反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 1070 ②. 165 （2） ①. Q2>Q1>Q3 ②. 相等 ③. BCD （3） ①. H2SO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应：，根据反应物键能和-生成物键能和，可得：(a+2×436-3×406-351-465) =，解得：a=1070； ②，=165； 【小问2详解】 ①和均为强碱，中含2molOH-，则=2；稀氨水为弱碱，在反应过程中发生电离，电离吸收热量，则稀氨水与盐酸反应放出的热量小于NaOH，即<，可得：Q2>Q1>Q3； ②中和热是指稀的强酸与强碱反应生成1mol液态水和可溶性盐时放出的热量，与实际反应物的无关，因此改用和反应时，中和热数值相等； ③上述实验测得中和热的数值小于，可知实际反应的酸碱的量偏小或反应过程中热量损失； A．量取盐酸时仰视读数，导致量取的盐酸体积偏大，实际反应放热增大，中和热的数值大于57.3kJ/mol，故A不选； B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液，会导致热量损失，中和热的数值小于57.3kJ/mol，故B选； C．实验装置保温隔热效果差，会导致热量损失，中和热的数值小于57.3kJ/mol，故C选； D．a为金属材质，会导致热量损失，中和热的数值小于57.3kJ/mol，故D选； 故选：BCD。 【小问3详解】 ①常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可知B为二氧化硫，则A为S，S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，D为H2SO4； ②若C为淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为氧化钠，D为NaOH，NaOH与Al反应的离子反应方程式为：。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 步骤1.制备NOCl （1）装置A中反应的离子方程式为_______，稀硝酸体现的性质有_______。 （2）装置B的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中长颈漏斗作用_______。 （4）下列说法错误的是_______。 a．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c．冰盐水温度可达-10℃，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体 d．装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 （5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NOCl的含量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、氧化性 （2） ①. 除去挥发出的硝酸及杂质 ②. （3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】由题意可知，制备亚硝酰氯的步骤为实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气排尽装置中的空气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗活塞，向仪器a中滴入适量稀硝酸，铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭K2，打开K3，纯净的一氧化氮气体在三颈烧瓶中与氯气在-10℃条件下反应制备亚硝酰氯。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性； 【小问2详解】 硝酸具有挥发性，且一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以由实验装置图可知，反应制得的一氧化氮中混有硝酸蒸气和二氧化氮，装置B中盛有的水用于吸收除去挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，其中除去二氧化氮的反应为； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置C中长颈漏斗可以起到平衡体系内外压强，避免C中压强过大的作用； 【小问4详解】 a．该实验的反应物氯气、一氧化氮和生成物亚硝酰氯都有毒，所以从安全或避免环境污染方面考虑，该实验应在通风橱内进行，故正确； b．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，为减少亚硝酰氯对皮肤的伤害，应及时用流动清水反复冲洗，故正确； c．冰盐水温度可达-10℃，由亚硝酰氯的熔沸点可知，装置D三颈烧瓶中不会充满亚硝酰氯黄色气体，故错误； d．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，所以装有无水氯化钙的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解，故正确； 故选：c； 【小问5详解】 由题意可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据元素守恒建立关系式：；n(NOCl)=n()=，原样品中NOCl的物质的量为；则产品中NOCl的含量为。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的。 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）"酸浸"前废渣需粉碎处理，目的是_______：“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______，如何检验过滤2后溶液中Fe元素沉淀完全，具体操作方法_______ （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 取过滤2操作后的溶液少许于试管中，加KSCN溶液，若观察到溶液由无色变为红色，则证明铁元素未沉淀完全，反正亦然 （3） ①. ②. （4）、 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 ①在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； ②由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素；检验过滤2后溶液中Fe元素沉淀完全，具体操作方法：取过滤2操作后的溶液少许于试管中，加KSCN溶液，若观察到溶液由无色变为红色，则证明铁元素未沉淀完全，反正亦然； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的SO，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。 18. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）铜与过量溶液反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A： 途径B： ①写出途径A的化学方程式：_______。 ②与途径A相比，途径B的优点是_______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、_______、过滤、_______、干燥实验操作，得到胆矾。 （4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。_______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______(填标号)。 ①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来 【答案】（1） （2） ①. (浓) ②. 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高) （3） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇洗涤 （4）5 （5）② 【解析】 【小问1详解】 实验②中Cu在酸性条件下被氧化为，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 ①途径A中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，反应方程式为：(浓)； ②途径B中铜先于氧气反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与途径A相比，途径B不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少； 【小问3详解】 硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤，再经干燥得到胆矾晶体； 【小问4详解】 T℃时，完全失水，得到，其质量为8.0g，物质的量为，则n()=0.05mol，质量为12.5g。其摩尔质量=，可知160+18x=250，x=5； 【小问5详解】 ①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题意； ③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意； 故选②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高三年级第四次阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题3分共42分)。 1. 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是 A. 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时有效吸收，实现碳中和 2. 分类法是化学学习和研究的重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 A. 微粒直径介于1~100nm之间的粒子属于胶体 B. CO2、SO2、NO2都属于酸性氧化物 C. 金属氧化物不一定都属于碱性氧化物 D. 纯碱、烧碱均属于碱 3. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 加入 B. 加入Fe粉 C. 加入 D. 通入 4. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 将通入水中，、、粒子数之和为 C. 熔融的中阳离子数目为 D. 常温常压下，由和组成的混合气体含有的原子数目可能为 5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 6. 下列制备过程合理且涉及的物质转化一步可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 盐酸工业：饱和食盐水和 D. 纯碱工业：饱和氨盐水 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 8. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B. e在光照下可转化为b和c C. 酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D. 若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族 9. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 10. 下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 11. 已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g) △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 14. FeCl3溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示： 下列有关说法错误的是) A. 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. “操作1”和“操作2”所用的仪器相同 C. 上述流程中涉及3个置换反应 D. 氧化性： 二、简答题(每空2分共58分)。 15. 回答下列问题。 （1）工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①已知几种化学键的键能如下表所示，则_______。 化学键 键能/ 406 351 465 436 a ②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能=_______。 （2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 a．用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v b．用另一量筒量取的溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的大小关系为_______。 ②实验中改用的跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。 ③上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．量取盐酸时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．a为金属材质 （3）单质A经下图所示的过程可转化为D。请回答下列问题。 ①常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是_______。 ②若C为淡黄色固体，则D与Al反应的离子反应方程式为_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 步骤1.制备NOCl （1）装置A中反应的离子方程式为_______，稀硝酸体现的性质有_______。 （2）装置B的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中长颈漏斗作用_______。 （4）下列说法错误的是_______。 a．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c．冰盐水温度可达-10℃，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体 d．装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 （5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NOCl的含量为_______。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的。 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）"酸浸"前废渣需粉碎处理，目的是_______：“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______，如何检验过滤2后溶液中Fe元素沉淀完全，具体操作方法_______ （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)。 18. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）铜与过量溶液反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A： 途径B： ①写出途径A的化学方程式：_______。 ②与途径A相比，途径B的优点是_______。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、_______、过滤、_______、干燥实验操作，得到胆矾。 （4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。_______。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______(填标号)。 ①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $