精品解析：天津市蓟州区第一中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级第二次统练化学试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 2. 下列有关合金的说法中，错误的是(　　) A. 钢是一种化合物 B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C. 生铁是一种铁的合金 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 液态氧 B. 海水 C. 洁净空气 D. 石灰石 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=18 7. 下列叙述不正确的是 A. 过滤可以使硬水转变成软水 B. 造成酸雨物质主要是SO2和NO2 C. 木炭具有疏松多孔的结构，可用来吸附色素和异味 D. 加入催化剂不能改变生成物的质量，其能改变化学反应速率 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 9. 下列叙述正确的是 A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 10. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分； 有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：，关于该反应说法不正确的是 A. 反应前后元素化合价不变 B. 属于置换反应 C. 二氧化硅属于氧化物 D. 该反应利用了碳的还原性 12. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是 A. Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 B. Ca（OH）2：氢氧化钙中，钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2 C. ：氧化镁中，镁离子的化合价是+2价 D. 2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末， 观察现象 c 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中， 观察现象 A A B. B C. C D. D 14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 C. 金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同 D. 燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧 15. 某碳酸钙和氧化钙组成混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A. 煅烧后共得到60g氧化钙 B. 煅烧后共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ca-40 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石③二氧化碳④氮气 ⑤氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用作气体肥料的是______； （2）可用于制作导线的是______； （3）可用于裁玻璃的是______； （4）可供给人呼吸的气体是______； （5）可用于制造低温环境的是______。 17. 河水必需经过一系列的处理才能使用。 （1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_____　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其_____性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。 （2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验，生活中常通过_____的方法降低水的硬度。 （3）如下图是电解水的实验简图，B试管中收集到的气体是_____，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生约_____mL气体。 （4）该实验说明水是由_____组成的，反应的化学方程式为_____。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258， 则钔原子的质子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ① 图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ② 氯和氟两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③ 由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______； ④ 不同元素的本质区别是______。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 四、简答题（本大题共3小题，共16分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）铁与硫酸铜溶液反应______； （3）一氧化碳还原氧化铁______。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳可被足量氢氧化钙溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。 （3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂） 可制得CO和 该反应的化学方程式为______。 （4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和 H2O， 且总质量为20.8g， 其中 的质量为10.8g，则参加反应的氧气为______g。 21. “假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量甲醇(CH3OH)，饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡，回答下列问题： (1)甲醇的工业制法为：X+2H2CH3OH，则X的化学式为______； (2)工业酒精主要成分是乙醇(C2H5OH)，乙醇用途广泛，我市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入的乙醇配成的，写出乙醇燃烧反应的化学方程式______； (3)含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为______(结果保留至0.1%)。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 结合下列实验装置，回答问题。 （1）仪器a的名称： a______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为______（填字母），试管口放一团棉花的目的是防止______，该反应的化学方程式为______。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______（填字母），反应的化学方程式为______检验集气瓶中的二氧化碳是否收集满的方法是______。 （4）实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母）。 A. 隔绝空气 B. 降低着火点 C. 清除可燃物 23. A、C是两种常见的固体单质，其中A为黑色，C为紫红色：B、D是两种常见的气体，D有毒，几种物质之间的转化关系如图所示，试推断： （1）A的化学式______，甲的名称______。 （2）D→C的化学方程式______。 （3）D→B的化学方程式______。 24. 如下图是木炭粉和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置。 （1）酒精灯上网罩的作用是_____ （2）木炭与氧化铜高温时反应的化学方程式为_____ （3）上述反应，说明木炭具有_____（填“氧化”或“还原”）性。 （4）反应的实验现象是_____，_____。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25. 甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 26. 某同学向盛有6.0g石灰石样品的烧杯里加入36.5g盐酸，恰好完全反应，完全反应后烧杯中剩余物的质量为40.3g(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量； (3)所加盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第二次统练化学试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、铁丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. 下列有关合金的说法中，错误的是(　　) A. 钢是一种化合物 B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C. 生铁是一种铁的合金 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.钢是铁合金，属于混合物，错误； B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C.生铁是铁合金，正确； D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。故选A。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 液态氧 B. 海水 C. 洁净的空气 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氧是由氧元素组成的纯净物，故A正确； B、海水中含有水和多种物质，属于混合物，故B不正确； C、洁净的空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，故C不正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D不正确。故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管里的液体超过试管容积的1/3，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。 故选C。 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=18 【答案】C 【解析】 【详解】A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意； C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意； D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。 故选C。 7. 下列叙述不正确的是 A. 过滤可以使硬水转变成软水 B. 造成酸雨的物质主要是SO2和NO2 C. 木炭具有疏松多孔的结构，可用来吸附色素和异味 D. 加入催化剂不能改变生成物的质量，其能改变化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故不能将硬水软化，错误； B、硫、氮的氧化物和水反应生成酸导致酸雨，造成酸雨的物质主要是SO2和NO2，正确； C、木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用来吸附色素和异味，正确； D、加入催化剂不能改变生成物的质量，只能加快或减慢化学反应速率，正确； 故选A。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确； C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。 故选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 D. 甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确； B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误； C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误； D. 甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发生爆炸，此选项错误； 故选A 10. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 【答案】D 【解析】 【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确； B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确； C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确； D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。 故选D。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分； 有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：，关于该反应说法不正确的是 A. 反应前后元素化合价不变 B. 属于置换反应 C. 二氧化硅属于氧化物 D. 该反应利用了碳的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前后硅化合价分别为+4、0，碳元素化合价分别为0、+2，错误； B、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确； C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；二氧化硅属于氧化物，正确； D、该反应中碳得到氧，体现还原性，故利用了碳的还原性，正确； 故选A。 12. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是 A. Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 B. Ca（OH）2：氢氧化钙中，钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2 C. ：氧化镁中，镁离子的化合价是+2价 D. 2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，：一个带2个单位正电荷的亚铁离子，说法错误； B、根据右下角的数字表示每个分子中含有该原子或原子团的个数，Ba（OH）2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1：2，说法正确； C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，说法错误； D、根据离子的表示方法可知：：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷，说法正确。 故选：AC。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末， 观察现象 c 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中， 观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜粉末，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所得气体是二氧化碳而不是目标产物一氧化碳，A选项错误； B、水中加入二氧化锰，无明显现象；5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，现象是产生大量气泡，可以鉴别，B选项正确； C、高温煅烧，氧化钙不反应，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，所得固体氧化钙，C选项正确； D、将气体分别通入澄清石灰水中，氮气与澄清石灰水不反应，无明显现象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，D选项正确。 故选：A。 14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 C. 金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同 D. 燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； B、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，正确； C、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨物理性质不同，错误； D、燃烧条件有3个：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；错误； 故选B。 15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A. 煅烧后共得到60g氧化钙 B. 煅烧后共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加 【答案】BD 【解析】 【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。 100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷( )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。 【详解】A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误； B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确； C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误； D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。 故选BD。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ca-40 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石③二氧化碳④氮气 ⑤氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用作气体肥料的是______； （2）可用于制作导线的是______； （3）可用于裁玻璃的是______； （4）可供给人呼吸的气体是______； （5）可用于制造低温环境的是______。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 植物的光合作用吸收二氧化碳合成有机物，故用作气体肥料的是③； 【小问2详解】 铜具有导电性，可用于制作导线，故选①； 【小问3详解】 金刚石是自然界中最硬的物质，可用于裁玻璃，故选②； 【小问4详解】 人的呼吸作用需要氧气，故选⑤； 【小问5详解】 液态的氮气汽化时吸收热量，可制造低温环境，故选④。 17. 河水必需经过一系列的处理才能使用。 （1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_____　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其_____性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。 （2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验，生活中常通过_____的方法降低水的硬度。 （3）如下图是电解水的实验简图，B试管中收集到的气体是_____，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生约_____mL气体。 （4）该实验说明水是由_____组成的，反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 肥皂水 ④. 煮沸 ⑤. 氧气 ⑥. 5 ⑦. 氢元素和氧元素 ⑧. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【详解】（1）通过过滤可除去难溶性的固体物质。活性炭具有吸附性，能除去异味、色素。（2）鉴别硬水、软水用肥皂水。生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度。（3）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，B试管中收集到的气体是氧气。若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生约5mL气体。（4）电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258， 则钔原子的质子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ① 图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）； ② 氯和氟两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质； ③ 由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______； ④ 不同元素的本质区别是______。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）氮元素 （2）101 （3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O ④. 质子数不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101； 【小问3详解】 ①钠、镁均带“钅”字旁，均属于金属元素；氧、氟、氯的偏旁均为“气”，均属于非金属元素，故图中粒子属于金属元素的有2种； ②元素的化学性质与最外层电子数有关，氯和氟两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中氧元素显-2价，钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化钠的化学式为； ④不同元素的本质区别是质子数不同； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。 四、简答题（本大题共3小题，共16分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）铁与硫酸铜溶液反应______； （3）一氧化碳还原氧化铁______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳可被足量氢氧化钙溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。 （3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂） 可制得CO和 该反应的化学方程式为______。 （4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和 H2O， 且总质量为20.8g， 其中 的质量为10.8g，则参加反应的氧气为______g。 【答案】（1）石油 （2） （3） （4）16 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 甲烷和二氧化碳在Ni的催化作用和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、和 ， 且总质量为20.8g， 其中 的质量为10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成物水中氢元素的质量等于反应物甲烷中氢元素的质量，即，则甲烷的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为。 21. “假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡，回答下列问题： (1)甲醇的工业制法为：X+2H2CH3OH，则X的化学式为______； (2)工业酒精主要成分是乙醇(C2H5OH)，乙醇用途广泛，我市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入的乙醇配成的，写出乙醇燃烧反应的化学方程式______； (3)含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为______(结果保留至0.1%)。 【答案】 ①. 【答题空1】CO ②. CH5OH+3O23H2O+2CO2 ③. 【答题空3】41.8% 【解析】 【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应前后氢原子都是4个，则X的化学式为CO，故填CO。 (2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CH5OH+3O23H2O+2CO2。 (3)2个甲醇分子和1个乙醇分子中含有的碳元素质量相等，含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为：，故填41.8%。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 结合下列实验装置，回答问题。 （1）仪器a的名称： a______。 （2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为______（填字母），试管口放一团棉花的目的是防止______，该反应的化学方程式为______。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______（填字母），反应的化学方程式为______检验集气瓶中的二氧化碳是否收集满的方法是______。 （4）实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母）。 A. 隔绝空气 B. 降低着火点 C. 清除可燃物 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC##AD ②. 固体粉末进入导管 ③. （3） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 将燃烧的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭则表示集气瓶内已充满二氧化碳 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，又可以采用排水法收集，故选AC或AD； 为防止固体粉末进入导管，所以试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，采用向上排空气收集，故选BD； 反应原理为石灰石中的碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若复燃，则集满； 【小问4详解】 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭，火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝空气，物质的着火点是物质的固有性质，不能被降低。 故选A。 23. A、C是两种常见的固体单质，其中A为黑色，C为紫红色：B、D是两种常见的气体，D有毒，几种物质之间的转化关系如图所示，试推断： （1）A的化学式______，甲的名称______。 （2）D→C的化学方程式______。 （3）D→B的化学方程式______。 【答案】（1） ①. C ②. 氧气 （2） （3） 【解析】 【分析】A、C是两种常见的固体单质，其中A为黑色，C为紫红色，A能转化为C，可推出A为碳，C为铜，B、D是两种常见的气体，D有毒，A能与甲转化为B、D，可推出D为一氧化碳，B为二氧化碳，甲为氧气，D能与乙转化为C，A能与乙转化为C，可推出乙为氧化铜，代入验证，符合题意。 小问1详解】 由分析可知，A为碳，化学式为：C；甲的名称是：氧气； 【小问2详解】 D→C的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D→B的反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 24. 如下图是木炭粉和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置。 （1）酒精灯上网罩的作用是_____ （2）木炭与氧化铜高温时反应的化学方程式为_____ （3）上述反应，说明木炭具有_____（填“氧化”或“还原”）性。 （4）反应的实验现象是_____，_____。 【答案】 ①. 聚热提高温度 ②. C+2CuO2Cu+CO2↑ ③. 还原 ④. 试管内的黑色固体变成红色 ⑤. 澄清的石灰水变浑浊 【解析】 【详解】（1）酒精灯上网罩的作用是聚热提高火焰的温度。（2）木炭与氧化铜高温时反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。（3）木炭具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质。（4）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故反应的实验现象是试管内的黑色固体变成红色、澄清的石灰水变浑浊。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25. 甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素质量分数为______。 【答案】（1）32 （2）3︰1 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为：。 26. 某同学向盛有6.0g石灰石样品的烧杯里加入36.5g盐酸，恰好完全反应，完全反应后烧杯中剩余物的质量为40.3g(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量； (3)所加盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）2.2g；（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量是x，盐酸中的溶质质量为y x=5g y=3.65g（3）所加盐酸中溶质的质量分数为：。答：（1）反应生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是5g；（3）所加盐酸中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为6.0g+36.5g-40.3g=2.2g； （2）见答案； （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$