精品解析：广东省惠州市惠城区惠州市华罗庚中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

惠州市华罗庚中学2024—2025学年高一第一学期12月考 化学试题 试卷分数：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填涂到答题卡的相应位置； 2.所有作答必须写在答题卡的对应答题区域，写在试卷、草稿纸和答题卡非答题区的均无效。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Mn：55 Fe：56 Ba：137 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1-16小题，每小题2分；第17-23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛋黄、海带、紫菜、木耳等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在蛋黄、海带、紫菜、木耳等食物中含有丰富的铁，以化合态存在，这里的“铁”一般是指元素，故C正确。 故选：C。 2. 下列物质中不能互称为同素异形体的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. 红磷和白磷 D. H2O和H2O2 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体指由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，据此回答； 【详解】A．O2和O3由氧元素形成的不同单质，互称为同素异形体，A正确； B．金刚石和石墨由碳元素形成的不同单质，互称为同素异形体，B正确； C．红磷和白磷由磷元素形成的不同单质，互称为同素异形体，C正确； D．H2O和H2O2均是化合物，不能互称为同素异形体，D错误； 故选D。 3. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意； B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意； C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误； D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意； 答案选B。 4. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 石钟乳色黄，以苦酒(醋)洗刷则白 B. 用氯气漂白鲜花 C. 绿色植物的光合作用 D. 曾青得铁则化为铜 【答案】A 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价改变的反应为氧化还原反应，若无元素化合价的改变，则反应为非氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．石钟乳主要成分是CaCO3，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，反应基本类型为复分解反应，由于反应前后元素化合价不变，因此变化过程中没有发生氧化还原反应，A符合题意； B．氯气与鲜花中的水反应产生HCl、HClO，该反应前后氯元素化合价发生改变，为氧化还原反应；反应产生的HClO有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，从而使鲜花褪色，这也是发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．绿色植物的光合作用时，使CO2、H2O反应产生有机物如葡萄糖C6H12O6，同时释放出O2，反应前后元素化合价发生改变，因此发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．曾青得铁则化为铜，发生反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中Cu、Fe元素化合价发生改变，因此发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 淀粉溶液 C. 胶体 D. 云雾 【答案】A 【解析】 【详解】胶体会出现丁达尔效应，淀粉溶液、胶体、云雾都属于胶体，溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，答案选A。 6. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 7. 用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，实验中不需用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸的体积，再量取浓硫酸稀释在装有蒸馏水的烧杯中，转移至容量瓶并定容； 在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、容量瓶；故用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要使用托盘天平； 答案选C。 8. 相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是 A. O2 B. H2 C. CO D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：因M(O2)＞M(NO)＞M(CO)＞M(H2)，根据n=可知，相同条件下，相同质量的气体，M越小，物质的量越大，气体体积越大，故H2的体积最大，故选B。 9. 下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有 ①新制氯水 ②锌 ③双氧水 ④铜 ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①新制氯水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋；②锌是活泼的金属，能把亚铁离子还原为铁单质；③双氧水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋；④铜的金属性弱于铁，与亚铁离子不反应；⑤铁与亚铁离子不反应；综上，符合条件的是①③； 答案选C。 10. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 手持试管给其中的液体加热 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．用试管夹夹住试管给其中的液体加热，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入沿器壁加入水中，并不断搅拌，B错误； C．钠为活泼金属能和水反应，剩余的钠应该放回原瓶，C错误； D．氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、 B. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、H+、、 D. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A． pH=1的溶液中所含氢离子和反应，不能大量共存，A错误； B．含大量Fe3+的溶液中因Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．无色透明的溶液中不会存在，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液呈碱性，选项中的离子均能在碱性环境下存在，D正确； 答案选D。 12. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精具有氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，B错误； C．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，C正确； D．生石灰可以吸水，为防止食品受潮常在包装袋中放入生石灰防潮，D正确； 故选B。 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化； C．过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化； D．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化； 答案选A。 15. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是 选项 生产生活情境 化学原理 A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体 B 卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩 焰色试验属于化学变化 C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体，气体膨胀使得馒头疏松多孔，A正确； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，B错误； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：Fe3+＞Cu2+，C正确； D．铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故模具干燥后再注入熔融钢水，D正确； 故选B。 16. 将40mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.05mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.04L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.04mol/L； 答案选C。 17. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 既可被氧化，也可被还原 B. 的浓溶液可与的固体反应生成与 C. 实验室可通过加热与的浓溶液制得 D. 可存在的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确； B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误； C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确； D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D正确； 故答案为：B。 18. 如图是铁元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. e在潮湿的空气中能转变为d B. 能发生a→f→g→d→c的转化 C. b是一种黑色粉末，不稳定，具有磁性 D. h的某种盐，可用于水体的净化和杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，据此作答。 【详解】A．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，A正确； B．铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐，亚铁盐被氧化剂氧化为铁盐，铁盐与碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确； C．b为氧化亚铁，黑色粉末，不稳定易被氧化，没有磁性，C错误； D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，自身被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够吸附悬浮杂质，起到净水作用，D正确； 答案选C。 19. 下列实验能达到目的的是 A.检验Na2O2与水反应生成的气体 B.测定氯水的pH C.制备纯净的Fe(OH)2 D.检验溶液中的Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误； C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C错误； D．亚铁离子和KSCN溶液不变色，D错误； 故选A。 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确； B．过氧化钠溶与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确； C．氯气与水反应为可逆反应，且生成的次氯酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．钠投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为，D错误； 故选AB。 21. 关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A. H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B. CaH2中H元素被还原 C. 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D. Ca(OH)2是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误； 综上所述，本题选C。 22. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g Na2O2含有阴离子的数目为0.1NA B. 标准状况下，18g H2O的体积为22.4L C. 1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2由2个和1个，7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，故含有阴离子的数目为0.1NA ，A正确； B．标准状况下，水为液态，18g H2O的体积远小于22.4L，B错误； C．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为1NA，C错误； D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积求算氢气的物质的量，继而无法求算转移电子数，D错误； 故选A。 23. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备． 已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解． ②在100℃左右易升华． 下列说法正确的是 A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸 B. 装置B中盛装的是饱和溶液 C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E 【答案】D 【解析】 【分析】 根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水分，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。 【详解】A．根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中的液体为浓盐酸，故A不符合题意； B．用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意； C．实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意； D．E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意； 答案选D。 二、填空题(共4小题，共40分) 24. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3固体的质量为___________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：C→___________→A→E(填标号)。 ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有___________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为___________。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 （4）第四组同学设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol·L-1 CaCl2浓度/mol•L-1 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. BC （2）①③ （3） ①. ②. （4）能得出“能用溶液鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别、浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别 【解析】 【小问1详解】 ①称取Na2CO3固体的质量为； ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为：称取固体质量、溶解、转移、洗涤再转移、先摇匀、加水、定容、摇匀、装瓶，综上所述，操作的连接顺序为：； ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低，根据公式判断： A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验：对配制溶液的浓度无影响，A不符合要求； B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒：会导致称取的固体质量偏小，即n减小，配制的溶液浓度偏低，B符合要求； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液：会导致溶质损失，即n减小，配制的溶液浓度偏低，C符合要求； D．定容时俯视刻度线：会倒置溶液液面低于刻度线，溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，D不符合要求； 故答案为：；；BC。 【小问2详解】 ①盐酸滴加到溶液中发生、，现象：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，③盐酸滴加到溶液中发生，现象：立即产生气泡，则实验①③可以鉴别；②、④滴加到盐酸中分别发生、，现象：均立即有气泡产生，则实验②④无法鉴别、； 故答案为：①③。 【小问3详解】 ①比稳定，受热不易分解，故应放在温度较高的位置，而受热易分解，放在温度较低的位置，则乙为，甲为； ②取某和混合物2.74g，加热到质量不再变化时，只有不稳定发生分解，根据方程式可知固体减少的质量为和的质量，设混合物中的物质的量为nmol，列式计算，解得。 故答案为：；。 【小问4详解】 根据四组对比实验发现当Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液浓度都比较小的时候，可以根据是否生成沉淀进行区别、浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别。 故答案为：能得出“能用溶液鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别、浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别。 25. 某小组同学分别探究FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。 I．根据FeCl2中铁元素的价态预测FeCl2既有氧化性，也有还原性，并进行实验验证。 （1）取三份FeCl2溶液，分别进行如下实验操作 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 请回答： ①i中的现象是_______。 ②ii中反应的离子方程式是_______。 （2）某同学认为iii中酸性高锰酸钾溶液褪色并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②_______， 为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂_______，观察到现象_______。 II．根据FeCl3中铁元素的价态预测FeCl3具有氧化性，并进行实验探究。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 再滴加新制氯水 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色 （3）iv中反应的离子方程式是_______。 （4）由实验iv和v可知Fe3+具有氧化性，由实验vi可知Fe3+的氧化性比氯气_______(填强或弱) 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. Zn+Fe2+= Zn2++ Fe （2） ①. 因为FeCl2中氯元素为-1价，具有还原性，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. KSCN溶液 ③. 溶液变红色 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）弱 【解析】 【分析】FeCl2中的Fe元素为+2价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低，则FeCl2既具有还原性也具有氧化性，FeCl3中的Fe元素为+3价，处于最高价态，只具有氧化性。 【小问1详解】 ①向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，则i中的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； ②向FeCl2溶液中加入锌粉，Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，反应的离子方程式为Zn+Fe2+= Zn2++ Fe，故答案为：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色并不能证明Fe2+具有还原性，因为FeCl2中氯元素为-1价，具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；Fe2+被氧化生成Fe3+，常用KSCN溶液检验Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，故答案为：因为FeCl2中氯元素为-1价，具有还原性，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色；KSCN溶液；溶液变红色； 【小问3详解】 向FeCl3溶液中加入铁粉，铁离子被铁还原为亚铁离子，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 实验vi中溶液变血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明发生了反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Fe3+的氧化性比氯气弱，故答案为：弱。 26. 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。 回答下列问题： （1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①写出“氧化”时发生反应的离子方程式___________。 ②“氧化”时控制温度不超过90℃原因是___________。 （3）制备磁性氧化铁 ①“还原”时，加入的试剂X为___________(填化学式)。 ②“操作I”为沉化、___________、洗涤至滤液呈___________性(填“酸、中、碱”)、干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过氧化氢不稳定受热易分解 （3） ①. Fe ②. 过滤 ③. 中 【解析】 【分析】铁泥酸溶后，过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，加入柠檬酸经转化1等最终制得柠檬酸铁铵；酸溶后，加入铁还原生成亚铁盐，加入草酸经转化2和操作Ⅰ得到，最终经一系列操作得到磁性氧化铁，据此回答； 【小问1详解】 “溶解”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①“氧化”时发生过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为； ②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是过氧化氢不稳定受热易分解为水和氧气； 【小问3详解】 ①铁和铁离子反应生成亚铁离子且不引入新杂质，故“还原”时，加入的试剂X为Fe； ②还原后的溶液中含FeSO4，加入草酸，“操作I”为沉化、过滤、洗涤至滤液呈中性（草酸溶液显酸性，洗涤液显中性说明洗涤干净了）、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2024—2025学年高一第一学期12月考 化学试题 试卷分数：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填涂到答题卡的相应位置； 2.所有作答必须写在答题卡的对应答题区域，写在试卷、草稿纸和答题卡非答题区的均无效。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Mn：55 Fe：56 Ba：137 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1-16小题，每小题2分；第17-23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛋黄、海带、紫菜、木耳等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 氧化物 2. 下列物质中不能互称为同素异形体的是 A. O2和O3 B. 金刚石和石墨 C. 红磷和白磷 D. H2O和H2O2 3. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 4. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 石钟乳色黄，以苦酒(醋)洗刷则白 B. 用氯气漂白鲜花 C. 绿色植物的光合作用 D. 曾青得铁则化为铜 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 淀粉溶液 C. 胶体 D. 云雾 6. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，实验中不需用的仪器是 A. B. C. D. 8. 相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是 A. O2 B. H2 C. CO D. NO 9. 下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有 ①新制氯水 ②锌 ③双氧水 ④铜 ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ 10. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 手持试管给其中的液体加热 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 11. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、 B. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、H+、、 D. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、 12. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3 15. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是 选项 生产生活情境 化学原理 A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体 B 卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩 焰色试验属于化学变化 C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 16. 将40mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.05mol/L 17. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 既可被氧化，也可被还原 B. 的浓溶液可与的固体反应生成与 C. 实验室可通过加热与的浓溶液制得 D. 可存在的循环转化关系 18. 如图是铁元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. e在潮湿的空气中能转变为d B. 能发生a→f→g→d→c的转化 C. b是一种黑色粉末，不稳定，具有磁性 D. h的某种盐，可用于水体的净化和杀菌消毒 19. 下列实验能达到目的的是 A.检验Na2O2与水反应生成的气体 B.测定氯水的pH C.制备纯净的Fe(OH)2 D.检验溶液中的Fe2+ A. A B. B C. C D. D 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 21. 关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A. H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B. CaH2中H元素被还原 C. 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D. Ca(OH)2是氧化产物 22. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g Na2O2含有阴离子的数目为0.1NA B. 标准状况下，18g H2O的体积为22.4L C. 1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 23. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备． 已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解． ②在100℃左右易升华． 下列说法正确的是 A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸 B. 装置B中盛装的是饱和溶液 C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E 二、填空题(共4小题，共40分) 24. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3固体的质量为___________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：C→___________→A→E(填标号)。 ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有___________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为___________。 ②取某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 （4）第四组同学设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/mol·L-1 CaCl2浓度/mol•L-1 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 你认为能否用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？理由是___________。 25. 某小组同学分别探究FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。 I．根据FeCl2中铁元素的价态预测FeCl2既有氧化性，也有还原性，并进行实验验证。 （1）取三份FeCl2溶液，分别进行如下实验操作 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 请回答： ①i中的现象是_______。 ②ii中反应的离子方程式是_______。 （2）某同学认为iii中酸性高锰酸钾溶液褪色并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②_______， 为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂_______，观察到现象_______。 II．根据FeCl3中铁元素的价态预测FeCl3具有氧化性，并进行实验探究。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 再滴加新制氯水 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色 （3）iv中反应的离子方程式是_______。 （4）由实验iv和v可知Fe3+具有氧化性，由实验vi可知Fe3+的氧化性比氯气_______(填强或弱) 26. 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。 回答下列问题： （1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①写出“氧化”时发生反应的离子方程式___________。 ②“氧化”时控制温度不超过90℃原因是___________。 （3）制备磁性氧化铁 ①“还原”时，加入的试剂X为___________(填化学式)。 ②“操作I”为沉化、___________、洗涤至滤液呈___________性(填“酸、中、碱”)、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $