高一化学开学摸底考02（人教版2019，必修第一册）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B．血液透析与胶体的性质有关 C．侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质 D．地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早 2．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 3．可利用反应来捕捉工业废气中的，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．不属于电解质 C．的电子式为： D．与的中子数相同 4．下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用乙装置制取胶体 C．用丙装置收集 D．用丁装置比较和的热稳定性 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．由与组成的混合气体中含有的原子数为 B．1mol发生反应，转移电子数一定为 C．标准状况下，11.2L含有分子数为 D．的溶液中含数为 7．下列反应方程式或离子方程式正确的是 A．铁和氯气反应的化学方程式： B．钠和水反应的化学方程式： C．用溶液腐蚀覆铜板： D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 8．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B．溶液()：加入适量铁粉 C．溶液()：通入足量 D．固体()：加入足量的盐酸，过滤 9．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（    ） A 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 有红色固体析出 B 向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体 有白色固体析出 C 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 D 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 铝熔化并滴落下来 10．二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯)，其设想如图所示。下列说法正确的是 A．FeO粉末能在空气中稳定存在 B．石墨烯能导电，故石墨烯为电解质 C．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 D．CO2属于碱性氧化物 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 12．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或 C 取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。 固体中铁元素可能含有+3价 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 13．将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式： 。 ③氧化性： (填“<”或“>”)，每消耗转移 。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 16．（14分）一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为 。 （2）“脱硫”中，转化为 (填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是 。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为 。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为 。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。 17．（15分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为 。 （2）②中所盛试剂为 ；③的作用是 （3）④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 （4）“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 18．（14分）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元素周期表中的相对位置如图。请回答下列问题： a b e f （1）e在元素周期表中的位置是 。 （2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 （3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有 。 （4）加热条件下，b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为 。 （5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A C D A C C B C B D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）①盐（1分） ② ③＞（1分） 4 （2）①AB（1分） ②CD ③＞ ④2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） 16．（14分）（每空2分） （1）+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2） （3）使溶液中的亚铁离子转化为铁离子 （4）4.7 （5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或） （6）2∶3 K2SO4、H2SO4 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 干燥氯气 （3）热水浴（1分） 冰水浴（1分） （4）C （5）2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75（3分） 18．（14分）（每空2分） （1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）离子键、共价键 （4） （5） （6）Na>Al>S>Cl / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ① ____ _ ____ （ 1分 ） ② ____ _ ________ ③ _________ （ 1分 ） __ _ ________ （2） ① ____ _ ________ （ 1分 ） ② ____ _ ________ ③ ____ _ ________ ④ ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （3） ____ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16． （ 1 4 分 ）（ 每空2分 ） （1） ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （2） ____ _ ________ （3） ____ _ ____________ _ ________ _ ________________ _ ________ （4） ____ _ ________ （5） ____ _ ____________ _ ____________ _ ____________ _ ________ （6） ____ _ ________ ____ _ ____________ _ ________ 17． （ 1 5 分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ________ （2） ____ _ ________ ____ _ ____________ _ ________ （3） ____ _ ________ （ 1分 ） ____ _ ________ （ 1分 ） （4） ____ _ ________ （5） ____ _ ____________ _ ____________ _ ________ ____ _ ________ （ 3 分 ） 1 8 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ____ _ ____________ _ ________ （2） ____ _ ________ （3） ____ _ ____________ _ ________ （4） ____ _ ____________ _ ________ （5） ____ _ ____________ _ ____________ _ ________ （6） ____ _ ____________ _ ________ ____ _ _________________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B．血液透析与胶体的性质有关 C．侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质 D．地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早 【答案】B 【解析】A．焰色试验属于物理变化，A项错误； B．血液透析的实质是利用胶体渗析的原理分离出血液中的毒素，B项正确； C．侯德榜制碱法目的是制得碳酸钠，属于盐类物质，C项错误； D．金属的冶炼和使用和金属的活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，人类的铜器时代比铁器时代早，D项错误； 答案选B。 2．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 【答案】A 【解析】A．钠着火时，不可用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃易爆的氢气，而且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应后生成氧气使火热更旺，故A错误； B．氯气有毒且密度比空气大，因此氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故B正确； C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗，中和残留的已经被稀释的硫酸，故C正确； D．做蒸馏实验时，若在液体沸腾前发现忘记加沸石，则应立即停止加热，冷却后再补加，补加后再加热，故D正确； 故答案选A。 3．可利用反应来捕捉工业废气中的，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．不属于电解质 C．的电子式为： D．与的中子数相同 【答案】A 【解析】A．CaO能和酸反应生成盐和水，CaO属于碱性氧化物，故A正确； B．CaCO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误； C．CO2分子中碳原子和氧原子间共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．16O与18O质子数相同，质量数不同，故中子数不同，分别为8和10，故D错误； 故选A。 4．下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 【答案】C 【解析】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用乙装置制取胶体 C．用丙装置收集 D．用丁装置比较和的热稳定性 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误； B．制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误； C．Cl2的密度比空气的密度大，收集Cl2时导管长进短出，C项错误； D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，D项正确； 答案选D。 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．由与组成的混合气体中含有的原子数为 B．1mol发生反应，转移电子数一定为 C．标准状况下，11.2L含有分子数为 D．的溶液中含数为 【答案】A 【解析】A．和的混合物可看作氧原子的集合体，，即原子数目为，A项正确； B．若与水或碱反应，1mol发生反应，转移电子数为1mol，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用进行计算，C项错误； D．缺少体积，无法计算出数，D项错误； 故答案为：A。 7．下列反应方程式或离子方程式正确的是 A．铁和氯气反应的化学方程式： B．钠和水反应的化学方程式： C．用溶液腐蚀覆铜板： D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．钠和水反应的化学方程式：，B错误； C．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确； D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 8．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B．溶液()：加入适量铁粉 C．溶液()：通入足量 D．固体()：加入足量的盐酸，过滤 【答案】C 【解析】A．和HCl均能与饱和溶液反应而被吸收，故A错误； B．氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误； C． 溶液能吸收足量反应生成溶液，故C正确； D．与均能与足量的盐酸反应而溶解，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（    ） A 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 有红色固体析出 B 向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体 有白色固体析出 C 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 D 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 铝熔化并滴落下来 【答案】B 【解析】A. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，产生蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误； B. 二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，室温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠、且由于水的消耗，必定导致碳酸氢钠过饱和而析出，B正确； C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性，试纸先变红后褪色，C错误；     D. 铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，所以加热时被包裹在里面的铝已融化，表面的氧化铝没有融化，因此不会滴落下来，D错误； 答案选B。 【点睛】B易错，碳酸钠、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钠，同学往往只考虑到钠盐是可溶的而忽略了它因过饱和而析出这一点，要准确叙述反应现象，需要要综合考虑物质的物理性质和化学性质。 10．二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯)，其设想如图所示。下列说法正确的是 A．FeO粉末能在空气中稳定存在 B．石墨烯能导电，故石墨烯为电解质 C．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 D．CO2属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．FeO具有还原性，则FeO粉末能被空气中的O2氧化，则其在空气中不能稳定存在，A错误； B．已知电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，石墨烯虽然能导电，但石墨烯是单质，不为电解质，B错误； C．由题干反应历程图可知，反应Ⅰ为：6FeO+CO22Fe3O4+C，反应Ⅱ为：2Fe3O46FeO+O2，均有元素的化合价发生改变，则均为氧化还原反应，C正确； D．CO2为非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，D错误； 故答案为：C。 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。 【解析】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确； D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确； 故选B。 12．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或 C 取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。 固体中铁元素可能含有+3价 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确； B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有CO2气体产生，B正确； C．KSCN溶液只能检验Fe3+，若含铁固体为氢氧化铁，加入KSCN溶液不会有明显变化，C正确； D．金属Na比Cu活泼，但是将金属Na投入硫酸铜溶液中，不会有紫红色固体产生，而是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误。 13．将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【解析】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式： 。 ③氧化性： (填“<”或“>”)，每消耗转移 。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①盐（1分） ② ③＞（1分） 4 （2）①AB（1分） ②CD ③＞ ④2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） 【解析】（1）①Na2FeO4属于盐类，由金属阳离子和酸根构成； ②Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ③根据方程式分析，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性，Na2O2＞Na2FeO4； （2）①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB； ②A．容量瓶在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD； ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； （3）已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为。 16．（14分）一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为 。 （2）“脱硫”中，转化为 (填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是 。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为 。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为 。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。 【答案】（每空2分） （1）+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2） （3）使溶液中的亚铁离子转化为铁离子 （4）4.7 （5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或） （6）2∶3 K2SO4、H2SO4 【分析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，MnO2不反应，酸浸后与含有二氧化硫烟气溶解，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，加入二氧化锰氧化，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。将含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣碱溶，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液），过滤得到氢氧化铁固体，加热氢氧化铁固体得氧化铁，向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入过滤二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热氢氧化铝固体得氧化铝。 【解析】（1）根据分析，“化浆”中，与稀硫酸反应生成硫酸锰，生反应的化学方程式为+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2）根据分析，二氧化硫烟气溶解时发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，“脱硫”中，转化为； （3）根据分析，“氧化”中，加入的目的是使溶液中的亚铁离子转化为铁离子； （4）根据分析，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不能沉淀，则加入溶液调节范围为4.7； （5）根据分析，“沉铝”时向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或）； （6）根据分析，“转化“时KMnO4和锰离子发生归中反应，得到MnO2，KMnO4为氧化剂，锰离子为还原剂，根据Mn元素由+7价、+2价转化为+4价，降低3价，升高2价，则反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3；KMnO4与硫酸锰反应除生成二氧化锰外，还生成K2SO4、H2SO4，母液的主要溶质为K2SO4、H2SO4。 17．（15分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为 。 （2）②中所盛试剂为 ；③的作用是 （3）④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 （4）“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 干燥氯气 （3）热水浴（1分） 冰水浴（1分） （4）C （5）2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75（3分） 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【解析】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶； （2）由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； （3）由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； （4）由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 答案为C； （5）①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 18．（14分）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元素周期表中的相对位置如图。请回答下列问题： a b e f （1）e在元素周期表中的位置是 。 （2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 （3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有 。 （4）加热条件下，b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为 。 （5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 【答案】（每空2分） （1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）离子键、共价键 （4） （5） （6）Na>Al>S>Cl 【分析】根据a、b、e、f的相对位置可知，a与b、e与f分别处于第二、第三周期，由b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和以及b、c处于不同周期，可推知c、d分别为Na、Al，b、e分别为O、S，f为Cl，a为N。 【解析】（1）硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； （2）e为S，f为Cl，非金属性：Cl>S，e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是； （3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成，中所含的化学键类型有离子键、共价键； （4） 加热条件下，b的单质与c的单质反应的产物为，电子式为； （5）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （6）同周期元素原子序数越大，原子半径越小；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，故Na、Al、S、Cl原子半径由大到小的顺序为Na>Al>S>Cl；简单离子的半径由大到小的顺序为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 选择题（请用 2B铅笔填涂） 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）①_________（1分） ②_____________ ③_________（1分） ___________ （2）①_____________（1分） ②_____________ ③_____________ ④_________________________________________________________________ （3）_____________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（每空 2分） （1）____________________________________________________ （2）_____________ （3）____________________________________________________ （4）_____________ （5）____________________________________________________ （6）_____________ __________________________ 17．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）_____________ （2）_____________ __________________________ （3）_____________（1分） _____________（1分） （4）_____________ （5）_______________________________________ _____________（3分） 18．（14分）（每空 2分） （1）__________________________ （2）_____________ （3）__________________________ （4）__________________________ （5）_______________________________________ （6）__________________________ _______________________________ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B．血液透析与胶体的性质有关 C．侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质 D．地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早 2．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作与安全事故 处理方法 A 钠着火 用水扑灭 B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移 C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗 D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加 3．可利用反应来捕捉工业废气中的，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．不属于电解质 C．的电子式为： D．与的中子数相同 4．下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用乙装置制取胶体 C．用丙装置收集 D．用丁装置比较和的热稳定性 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．由与组成的混合气体中含有的原子数为 B．1mol发生反应，转移电子数一定为 C．标准状况下，11.2L含有分子数为 D．的溶液中含数为 7．下列反应方程式或离子方程式正确的是 A．铁和氯气反应的化学方程式： B．钠和水反应的化学方程式： C．用溶液腐蚀覆铜板： D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 8．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B．溶液()：加入适量铁粉 C．溶液()：通入足量 D．固体()：加入足量的盐酸，过滤 9．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（    ） A 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 有红色固体析出 B 向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体 有白色固体析出 C 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 D 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 铝熔化并滴落下来 10．二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯)，其设想如图所示。下列说法正确的是 A．FeO粉末能在空气中稳定存在 B．石墨烯能导电，故石墨烯为电解质 C．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 D．CO2属于碱性氧化物 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 12．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或 C 取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。 固体中铁元素可能含有+3价 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 13．将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式： 。 ③氧化性： (填“<”或“>”)，每消耗转移 。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 16．（14分）一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为 。 （2）“脱硫”中，转化为 (填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是 。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为 。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为 。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。 17．（15分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为 。 （2）②中所盛试剂为 ；③的作用是 （3）④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 （4）“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 18．（14分）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元素周期表中的相对位置如图。请回答下列问题： a b e f （1）e在元素周期表中的位置是 。 （2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 （3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有 。 （4）加热条件下，b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为 。 （5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$