江西省十校协作体2025届高三上学期第一次联考 化学试卷

江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷 命题人：何昭王琦 审题人：吕昌标黄忠梁 本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23P:31C1:35.5Sc:45Ti:48 In:115 一、单选题：本大题共14小题。共42分。 1.挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述不正确的是 A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器的制作主要原料是黏土 B.“贾湖骨笛制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C.中国台湾省台北故宫的东坡肉”主要成分是A1,[$iO,][F,OH]2,它属于硅酸盐矿物 D.马家窑出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是C2(OH)2CO3 高温 2.中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl(g)+2H,(g)一Si(s)+4HCI(g)制 备高纯硅。下列有关说法正确的是 A.SiCl,是由极性键形成的非极性分子 B.沸点：SiCl4>SiBI>SiI C.键的极性：H一Br>H—CI>H一F D.高纯单晶硅熔沸点高于石墨 3. 《本草纲目》中记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，每 百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有用到的仪器是 4.从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如下图)。下列关于该物 质的说法正确的是 A.该物质中含有手性碳原子 OH B.其结构中含有4种含氧官能团 COOCH C.1mol该物质最多可消耗4 nol NaOH OCH; D.其结构中碳原子的杂化方式有sp2、Sp 5.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是 ns"p1,Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与Y2分子的价电子总数相同，w元素 原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的+1价离子的M层电子轨 道全充满，下列说法正确的是 A.Q元素位于元素周期表的d区 B.简单离子半径：W>Y>Z C.元素的第一电离能：Z>Y>X D.XZ分子与Y2分子互为等电子体 江西省十校协作体2025届高三第一} 6.下列实验操作、现象和实验解释均正确的是 选项 操作 实验现象 解释 A 向FeBr2溶液中通入少量Clz 溶液变黄 氯气的氧化性强于Br 常温下，用pH计分别测定 同温下，不同浓度的 B lmol.L'cH,COONH,溶液和 测得pH都等于7 CH,COONH,溶液中水 0.lmol·LcH,COONH,溶液的pH 的电离程度相同 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸， Na2SiO3溶液中产 非金属性：S>C>Si 所得气体通入Na2SiO3溶液 生白色沉淀 向Na[Al(OH)4]溶液中加 有白色沉淀和无 [A1(OH)4J与HCO3在 D NaHCO3溶液 色气泡生成 溶液中不能大量共存 7.光气(C0Cl2,沸点为8.2℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25℃，沸点为135.5℃，密度 为1.726gcm3),发生反应的化学方程式为2C0Cl2+TiO2=TiC1,+2C02。设Na为阿伏加 德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L光气中含o键的数目为1.5NA B.8.0gTiO2中含O的数目为0.1NA C.44gC02分子中含大π键的数目为2NA D.常温下11 mL TiCL4中含C1约为0.4NA 8.利用硝酸工业的尾气（含NO、NO2)获得C(NO2),的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 石灰乳 硝酸工业 的尾气 吸收 过滤 >…→无水Ca(NO2)2 气体排放 滤渣 A.反应NO(g)+NO(g)=N,O,(g)的△S>0 B.若尾气中nNO2):n(NO)>1:l,产品中Ca(NO2),含量下降 C.为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D.C(NO,),在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO,+2H=NO?+2NO个+H,O 次联考化学试卷第1页共4页 9.一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molX和3molY,发生如下反应： 2X(g)+3Y(g)=4Z(g)+W(g)△H<0,反应10min后达到平衡，此时W的浓度 为0.25molL1。下列说法正确的是 A.前5mim内，反应的平均速率v(Z)=0.1molL1min1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W的平衡浓度仍为 0.25 molL1 C.保持温度不变，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY,重新达到平衡时，X 的转化率大于50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75o/L 10.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。 已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是 H、H H N-异丙基丙烯酸酰胺 A.可通过加聚反应合成此高分子膜 B.高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂 C.B过程为升温过程 D.高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 11.一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO的废水，装置如图（模拟海水 由NaCI溶液替代)。下列说法不正确的是 隔膜I、 隔膜Ⅱ a CH-COO b 极 极 C02 H 生物膜有机模拟稀硫酸 废水海水 A.a极为负极，发生氧化反应 B.隔膜I为阴离子交换膜 C.a极电极反应为CH3COO-8e+2H2O=2C02个+7H D.理论上除去模拟海水中的NaC1351g,可得1.5 molCO2 江西省十校协作体2025届高三第 12. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为am,晶胞中所有原子 沿y轴的投影如图2所示，设N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ●P OIn 图1 图2 A.晶体中In的配位数为4 B.品胞中，若2原子的分数坐标为(，》。则4原了的分数坐标为（子 C.晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 584×102gcm D.晶体密度为Na 13.常温下，向1L0.10molL1的Na2S溶液中通入SO2气体，溶液pH与SO2通入量的关系 如图所示。pH<7.5时，有疏单质生成。已知：常温下，HS03的Ka1=1.4×102,Ka2=6.0×10-8; HS的Ka=1.1×107,Ka2=1.3×1013。下列说法不正确的是 14 12 10 a 6 4 0.050.100.150.20 n(SO,)/mol A.常温下，NaSO3溶液pH小于相同浓度的Na2S溶液 B.a点发生的主要反应的离子方程式为2S2+SO2+H2O=2HS+SO C.a点存在c(S2)+c(HS)=2c(SO?)+2c(HSO;)+2c(H2SO3) D.b点存在c(S2·c(SO)=7.8×10-7·cHS)·c(HSO,) 14.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K,CO,中的若干种。为确定该固 体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z: ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物： ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于H试纸上，试纸呈蓝色： ④向溶液Z中滴加AgO,溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是（) A.不能确定X中是否含有FeO B.不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe C.Z溶液中一定含有K,CO D.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCI 欠联考化学试卷第2页共4页 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. (14分)稀土金属钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以 工业钛白水解废酸液（含Sc3+、TiO+、Fe3+、H、SO等离子）为原料，制取氧化钪(Sc2O3) 和单质钪的工艺流程如图： 萃取剂 稀硫酸、H2O2 NaOH溶液 钛白水解 废酸液 萃取 洗钛 反萃取、 过滤 灼烧 Fe3+的 含[Ti0H202]2+ 水溶液 水溶液 盐酸 氨水 NH4F Mg 酸溶 调pH 脱水 沉钪 ScF3 除铵 热还原 Sc 滤液 己知：①Kp[Sc(OH)3]-8.1×10-31 ②沉钪所得固体是水合复盐沉淀，其化学式为3NH4CI·ScF36H2O (1)在酸洗时，加入H2O2的作用是 (2)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3沉淀。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)， 则残留的Sc3+的物质的量浓度是 (3)灼烧得到Sc2O3。若灼烧Sc2(C2O4)36H2O也能得到Sc2O3,其在空气中热分解温度区间 和分解得到的固体产物如下表所示： 草酸钪晶体 热分解温度区间(K) 固体失重百分率(%) 生成的含钪化合物 383423 19.48 A Sc2(C204)36H2O 463~508 23.38 Sc2(C204)3 (M=462g/1mol) 583~873 70.13 Sc2O3 含钪化合物A的化学式为 ,由Sc2(C2O4)3转化为Sc2O3时，发生反应的化 学方程式为 (4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF36HzO,再高温脱 Sc3 HO 水得到ScF3,但所得ScF3通常含有ScOF杂质，原 ScF2 (HO) 因是 (用化学方程式表示)。该流程中， PE Sc(OH), Sc(OH 脱水除铵可制得高纯度ScF3,原因是 (⑤)含钪元素的微粒与pF[PF-lgc(F)〗、pH的关系如 ScF 图所示，用氨水调节溶液的pH最好小于一 ,沉 4日 钪所得滤液中c(F)应大于molL。 ScF 3 234.25.56.389 pH 江西省十校协作体2025届高三第 16.(14分)利用可见光催化还原CO2,将CO,转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、 CHOH等)，被认为是一种可持续的CO,资源化有效途径。 (1)已知： HCHO(g)+(g)=CO2(g)+H,O(1)AH]=-570.8kJ.mol 2H2(g)+O2(g)=2H,0(0)△H2=-571.6kJmo11 CO,(g)+2H,(g)-HCHO (g)+H,o g)AH3=+43.2 kJ.mol-1. H,O(g)=H,O()△H= kJ.mol (2)在一定温度下，将1molC0,(g)和3molH,(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应 CO2(g)十H2(g)≥HCOOH(g),测得不同时刻容器中C02的体积分数p(CO2)如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 p(C02) 0.250 0.230 0.215 0.205 0.200 0.200 达到平衡时H2的转化率为 (保留1位小数) (3)将n(C02):n(H,)=1:4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应I和反应I。 反应I:C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,O(g)△H,=+41.2 kJ.mol. 反应I:C02(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+HO(g)△H2<0。 在相同时间内，测得CO,的平衡转化率随温度、压强的变化关 系如图甲。 ①压强P1、P2、P3由小到大的顺序为 P3条件下， 温度从T2之后，CO,转化率变化的主要原因是 ②在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 1molC02(g)和3molH2(g),仅发生反应I。 →升温 图甲 起始时容器内气体的总压强为8pkPa,若l0min时实验测得 CH,OH的平衡分压为pkPa,则0~l0min内，v(CO2)= mol.L'.min, 该反应的K,= (④)Bi与Bn合金催化剂电化学还原CO,生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各 物质的相对能量变化，如图乙所示（带*表示物质处于吸附态）。 0.6 Bil *HCoOH 0.4 溜 0.2 CO(g) 0.0 HCOOH() -0.2 *C0 OCHO -0.4 图乙 从图乙进行分析，两种催化剂中，效果更好的催化剂是 原因是 次联考化学试卷第3页共4页 17.(14分)纳米级T02广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通T0,制备纳米 xTO2·yH,O并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①T0,可发生反应Ti0,+2C+2C1,1000℃TiC1,+2C0。 ②TC14易挥发，沸点135.5℃，极易与水反应，与HC1气体不反应。 ③PdC1,在盐酸中的存在形式为[PdCl,,可吸收Co生成黑色颗粒Pd。 I.制备TiCl 分散有TiO, 浓盐酸 耐高温 和碳粉的 陶瓷管 石棉绒 电炉 NaOH KMnO 浓硫酸 溶液 A B C D E (I)制备TiCl4时进行操作：（①）组装仪器，检验装置气密性；()添加药品；)打开分液漏斗 活塞，接通电炉， 开始实验。 (2)装置D的作用为 F中试剂为PdCl2和盐酸混合溶液，则F中发生反 应的离子方程式为 (3)该实验设计存在的缺陷是 II.制备xTiO2yH,O 电压计 以N,为载体，用TCl4和水蒸气反应得到Ti(OH),再控制温度 生成纳米xTiO2·H,O。 电极A 电极B III.测定纳米xTiO,·,O的组成 磁子 步骤i:取纳米xTO,·H,0样品4.72g,用足量稀硫酸溶解得到 待测液 TOSO,溶液，再用A1将TiO2+全部还原为T+,过滤、洗 电磁搅拌器 涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ii:取待测液25.00mL,用如图装置进行电位滴定。用0.1000mol.L标准NH,Fe(SO4),溶 液滴定，将T+氧化为TO2+,指示电极的电位随T+浓度变化而变化，通过测量指示电 极的电位变化确定滴定终点。 (4)E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V 表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有 (填字母)。 E(mV) E/(mV) D VmL) mL） (⑤)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,计算该样品的组成为（填化学式）。 江西省十校协作体2025届高三第 (⑥经测定，配离子[Fε(C,O,),了具有如图所示的八面体结构，推测 其中心原子F+的杂化方式为 18.(16分)聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与Ⅱ，形 成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）。 A B C H2 HO(CH2)4OH O2 E 02 C2H2 C4H602 Ni/A D Cu/△C4HgO2 CaHsO2 Cu/A G K C6H13O3N H2C-CH2 Ag△C2H,O NH3HO(CH2)2NH2- H画 工 N00人 ⊕ O①加聚反应 M ②HL3 CH,-CH CH2-CHCH>-CH 聚维酮碘（图中虚线表示氢键） 己知： +RNH→ R3+R2OH(R、R2、R,为H或烃基) H (1)L中官能团的名称为 。I只有一种化学环境的碳原子，其名称为 (2)已知C中所有碳原子共线，B的电子式为 AC的反应类型为」 (3)E可发生消去反应，其有机产物R分子式为C,H,O。R及R的同分异构体同时满足含 有碳氧双键和碳碳双键的有」 种（不考虑立体异构，碳氧双键和碳碳双键可连在同 一个碳原子上)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为 (4)F的结构简式为 (⑤)K生成L的化学反应方程式为 (6)下列关于聚维酮和聚维酮碘的说法不正确的是 (填序号)。 a.聚维酮在一定条件下能发生水解反应 b.聚维酮分子由3n个单体聚合而成 c.M是聚维酮的单体，其结构简式为 N一CH=CH d.聚维酮碘是一种水溶性的化合物 次联考化学试卷第4页共4页高三联考化学答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1-5:BAADD 6-10:CCADC 11-14:BBCD 二、本大题共4小题，每空2分，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)作配体（或形成配合物） (2)8.1×1013mo/L(单位没写扣1分) (3)Sc2(C204)3·H20. 2Sc2(C204)3+3022Sc203+12C02 高温 高温 (4 ScF3+H20ScOF+2HF(ScF3.6H20ScOF+2HF+5H20) “除铵”时NH4CI分解生成HCl,抑制Sc3+水解 (5)4.2(1分)104.2(1分) 16.（除标注外，每空2分，共14分) （1)-44 (2)8.3% (3)①P3<P2<P1(1分) 反应I吸热，反应Ⅱ放热，温度从T2之后，CO2转化率主 要取决于反应I(答案合理即可) ②0.025 27为P(单位没写不扣分 (4)Bn合金（催化剂)(1分) 相对于Bi催化剂，Bm合金催化剂对应的活化能更小 (能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附) 17.（每空2分，共14分) (1)接通冷凝装置（通冷凝水） (2)冷凝收集TiCl4 [PdCl4]2-+CO+H20=Pd+CO2+2H++4CI- (3)装置D和装置E之间没有吸收水蒸气的装置 (4)AC(漏选得1分，错选不得分) (5)5Ti02·4H20 (6)sp3d2 18. (除标注外，每空2分，共16分) (1)羟基、酰胺基 (写对1个得1分) 环氧乙烷(1分) 9 (2) H:C:H 加成反应(1分) (3) 6 CH3-C-CH3 OH (4) (5) OH CH,CHOH +H20 (6)d