1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二1.2多电子原子核外电子的排布 一、单选题 1．制作雕花玻璃涉及反应。下列化学用语表述不正确的是 A．HF的电子式为 B．基态Si原子的价层电子排布式为 C．为碱性氧化物 D．属于极性分子 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关 3．已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素原子序数为24 B．该元素基态原子的最外层电子数是4 C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11 D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子 4．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．或比例模型   C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：   D．对硝基甲苯的结构简式：   5．下列化学用语表达正确的是 A．的空间填充模型为 B．价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区 C．的电子式为 D．在水溶液中的电离方程式为： 6．氨催化还原法可用于消除某些污染气体。据文献报道，某种污染气体的消除反应历程如图所示，下列叙述正确的是    A．V的价层电子排布图为：   B．该反应消除了NO的污染，总反应方程式为： C．、在该反应过程中均作催化剂 D．每消除掉1molNO，整个反应过程转移2mol电子 7．下列说法错误的是 A．基态原子的能量一定要比激发态原子的能量低 B．表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱 8．下列说法中正确的是 A．原子的核外电子都是先排满前一个电子层，才能排进下一个电子层 B．核外电子层结构相同的原子，一定属于同种元素 C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．非金属元素原子最外层电子数不一定都大于4 9．以下元素属于p区的是 A．Fe B．Mg C．Cu D．As 10．化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法正确的是 A．丁达尔效应是胶粒对光线反射形成的，可用于区分溶液与胶体 B．五彩缤纷的烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C．国产品牌华为手机使用的锂离子电池是一次电池 D．石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料 11．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 12．下列关于能级与能层说法正确的是 A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 13．按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是 A．下列能级的能量 B．核外电子运动存在固定轨迹的轨道 C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 14．下列图示或化学用语表示正确的是 A B C D NaCl的电子式 基态Cr原子的价层电子轨道表示式 的离子结构示意图 轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学用语的表述正确的是 A．聚丙烯的结构简式：   B．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：   C．氨的电子式：   D．基态原子核外电子排布式： 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)基态O2-核外电子排布式为 。 (2)基态P原子核外电子排布式为 。 (3)基态Al原子核外电子排布式为 。 (4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为 。 (5)基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为 。 (6)基态Se原子价电子轨道表示式为 。 17．回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素符号) (2)N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的原子结构示意图为 。 (3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第 周期第 族，其价层电子的轨道表示式为 。 (4)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子。 (5)Cu2＋基态核外电子排布式为 。 (6)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。 (7)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是 。 (8)铝原子核外电子共有 种不同运动状态的电子。 (9)基态Mn2＋的核外电子排布式为 。 (10)Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。 (11)可正确表示原子轨道的是___________。 A．2s B．2d C．3pz D．3f 18．按要求书写下列基态原子或离子的电子排布式。 (1)Na： 。 (2)F-： 。 (3)Fe3+的简化电子排布式： 。 19．化合物KHSO4有关问题。 (1)组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有 个。 (3)基态S原子的价层电子排布式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月9日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C C C D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B B 1．C 【详解】 A．HF为共价化合物，电子式为，A项正确； B．硅为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为，B项正确； C．为酸性氧化物，C项错误； D．V形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D项正确； 故答案选C。 2．A 【详解】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关，选项A不正确； B．液晶是一种特殊的物态，它既有液体的流动性，又有晶体的各向异性，选项B正确； C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，选项C正确； D．金属、石墨中有自由移动的电子，因此能导电，选项D正确； 答案选A。 3．D 【分析】某元素基态原子的价电子排布式为，其电子排布式为，该元素的原子序数为22。 【详解】A．由分析可知该元素的原子序数为22，A错误； B．该元素基态原子的最外层电子数是2，B错误； C．基态原子电子占据的轨道数，C错误； D．由分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．羟基的电子式为  ，A错误； B．根据图示可知，4个原子半径比中间的原子半径小，故该比例模型   可以表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳的比例模型，B错误； C．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为  ，C正确； D．对硝基甲苯的结构简式为  ，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．分子中碳原子半径大于氧原子半径，所以空间填充模型为 ，A错误； B．价层电子排布式为，但位于元素周期表d区，B错误； C．为离子化合物，其电子式为，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．V为23号元素，其基态原子的价电子排布式为，V的价层电子排布图为：，故A错误； B．如图所示，反应物为氨气、一氧化氮和氧气，生成物为氮气和水，其总反应的化学方程式为，故B错误； C．、在该反应前后质量和化学性质未发生变化，作催化剂，故C正确； D．根据反应，每消除掉4molNO，整个反应过程转移12mol电子，则消除掉1molNO，整个反应过程转移3mol电子，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．同种原子的基态原子的能量一定要比激发态原子的能量低，比激发态原子更稳定，故A正确； B．表示的是基态硼原子的电子排布，故B正确； C．原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时，需要吸收能量，故C错误； D．电子在能量较高的激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，但是第四周期元素不一定满足此规律，故A错误； B．O2-和Na+的核外电子层结构相同，不属于同种元素，故B错误； C．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故C错误； D．非金属元素原子最外层电子数不一定都大于4，如H，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】p区包括ⅢA族～ⅦA族、0族元素。 A．Fe处于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，A不选； B．Cu处于第四周期第IB族，属于ds区元素，B不选； C．Mg处于第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C不选； D．As处于第四周期第VA族，属于p区元素，D选； 故选：D。 10．D 【详解】A．丁达尔效应是胶粒对光的散射形成的，A错误； B．烟花是电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放出来，B错误； C．锂离子电池是二次电池，C错误； D．石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于由碳单质构成的新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确； B．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确； C．Cl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误； D．Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正确； 故选：C。 12．B 【详解】A．第一能层只有s能级，没有p能级，A错误； B．原子轨道是原子电子运动的基本结构，它可以表示原子电子状态的变化和电子分布，s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，由泡利原理可知每个轨道可以容纳两个电子，B正确； C．2p能级的能量高于2s，电子由2p能级跃迁到2s能级释放能量，C错误； D．d能级能量不一定大于s能级能量，3d能级的能量低于5s能级，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，能量越低，所以能级的能量高低：1s<2s<3s<4s，A项错误； B．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，B项错误； C．电子云图中的小黑点密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，C项错误； D．电子运动状态取决于：电子层、原子轨道、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态， 故在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，D项正确； 答案选D。 14．B 【详解】 A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A错误； B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故B正确； C．最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误； D．p能级的电子云轮廓图是哑铃形，而图示是球形，故D错误； 故答案为：B。 15．B 【详解】A．聚丙烯的结构简式：，故A错误； B．碳原子的电负性小于氧原子的电负性，碳氧成键时，共用电子对偏向氧，使氧相对的显负电，醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：，故B正确； C．氨的电子式：，故C错误； D．基态原子核外电子排布式：，故D错误。 答案为：B。 16．(1)1s22s22p6或[He]2s22p6 (2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 (3)1s22s22p63s23p1{或[Ne]3s23p1} (4)[Ar] (5)[Ar] (6) 【详解】（1）基态O2-核外电子排布式为1s22s22p6或[He]2s22p6。 （2）基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。 （3）基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1{或[Ne]3s23p1}。 （4）基态As原子核外电子简化的轨道表示式为[Ar]。 （5）基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为[Ar]。 （6）基态Se原子价电子轨道表示式为。 17．(1) 原子轨道 Cr (2) 1s22s22p3 (3) 四 ⅤB (4) 三 ⅠA 2 (5)1s22s22p63s23p63d9 (6) 4 1s22s22p63s23p63d5 (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1 (8)13 (9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (10) 34 3s23p63d10 (11)AC 【详解】（1）电子在原子核外出现的概率密度分布通常用原子轨道形象化描述；第四周期未成对电子数最多的元素，是Cr元素； （2）N元素的原子序数为7，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3；原子序数为29 的Cu 的原子核外四个电子，位于第四周期，ⅠB族，最外层1个电子，原子结构示意图为； （3）钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，根据洪特规则和泡利原理，价层电子的轨道表示式为。 （4）Na元素属于短周期主族元素，核外有3个电子层，最外层有1个电子，故位于元素周期表第三周期第ⅠA族；S的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p4，其3p能级上2个电子各占据一个轨道，属于未成对电子，故此处填2； （5）Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子形成铜离子，则Cu2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9； （6）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s电子、1个3d电子形成Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5； （7）Ga元素为31号元素，核外有31个电子，对应电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1； （8）铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子； （9）Mn的核外电子数为25，基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5； （10）Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34；其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10； （11）L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，故答案选AC。 18．(1)1s22s22p63s1 (2)1s22s22p6 (3)[Ar]3d5 【解析】(1) Na原子核外有11个电子，根据能量最低原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。 (2) F-原子核外有10个电子，根据能量最低原理，基态原子电子排布式为1s22s22p6。 (3) Fe是26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子形成Fe3+，Fe3+的简化电子排布式[Ar]3d5。 19．(1)K+、S2- (2)4 (3)3s23p4 【详解】（1）组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中有、、、，其中K+、S2-电子层结构相同，核外电子排不相同，故核外电子排布相同的是K+、S2-； （2）与K同周期的基态原子Fe价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4； （3）S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式3s23p4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$