精品解析：山东省德州市宁津县育新中学等校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年上学期 九年级化学期中素养检测 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括16个小题。1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 小明在化学实验课上建议用燃着的木条将氧气与二氧化碳区别开来。这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流评价 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 5. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 6. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. 空气中体积分数最大的是氮气 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 7. 对下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 8. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆原子的核外电子数为2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 9. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 磷＋氧气五氧化二磷 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 10. 硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 11. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 12. 橙花叔醇化学式C15H26O，是决定茶叶香气的关键物质。下列说法正确的是 A. 一个橙花叔醇分子由15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子构成 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 橙花叔醇中碳元素的质量分数为×100% 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为C2H4O D. 反应前后分子种类不同 14. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeCl3的化学名称是氯化铁 D. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ 15. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 16. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.检查装置的气密性 B.证明分子总在不断运动 C.测定空气中氧气的含量 D.证明蜡烛燃烧生成了水蒸气 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题) 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 请用化学用语回答： （1）2个氧原子______。 （2）4个氢氧根离子离子_______。 （3）标出二氧化碳中碳的化合价______。 （4）由Fe3+和Cl-构成的氯化铁______。 （5）保持水的化学性质的最小粒子______。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 19. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲中水的作用_______。 （2）图乙燃烧的化学方程式为______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）写出丙实验中的实验现象______。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有_______(填标号)。 A.铁丝未打磨 B.集气瓶底部忘了留少量水 C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与_______有关。 20. 利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)，这样制得的氧气是______(“纯净物”或“混合物”)。 （2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是______。 （3）氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中______(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。氮气能作为保护气的原因是______。 （4）空气中除了含氮气和氧气外，还含有其它多种成份。下列现象与空气中的什么成份有关： ①饼干在空气中放置久了会变软：______。 ②澄清的石灰水敞口放置会变浑浊：______。 21. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________（填一点即可）。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是________。 （4）写出镁的一条用途是________。 三、实验与探究(本大题包括3个小题，共29分) 22. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，b试管收集的气体是________，若a管中产生10mL的气体，则b管中产生气体的体积约为________mL，该反应的文字表达式为________，由此实验可证明水是由________组成的。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中用________吸附色素和异味。 23. 通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①_______、②_______。 （2）同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是_______(填序号)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，请你写出该反应的化学方程式_______。 （3）选用B装置的优点是_______。 （4）用装置F收集氧气，当观察到_______时，才能开始收集气体，当观察到______时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是_______。 （5）如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是______(在A-G中选择)。 24. 小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氧分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______(填“能”、“不能”)回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_______不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的化学方程式_______。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析表格，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有______(填一种即可)。 四、计算题(共6分) 25. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为_______。 （3）CaH2中钙元素的化合价与Ca(OH)2中钙的化合价相同，则CaH2中氢元素的化合价为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期 九年级化学期中素养检测 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括16个小题。1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 小明在化学实验课上建议用燃着的木条将氧气与二氧化碳区别开来。这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流评价 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价表达与交流等。建议用燃着的木条将氧气与二氧化碳区别开来，属于科学探究中的设计实验。 故选B。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞未倒放，故操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，故操作错误。 故选A。 5. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 6. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. 空气中体积分数最大的是氮气 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，A选项正确； B、植物光合作用将二氧化碳与水转化为糖类和氧气，因此CO2是植物光合作用的重要原料，B选项正确； C、空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，C选项正确； D、PM2.5的含量越高，空气质量越差，D选项错误。 故选：D。 7. 对下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据对方的间隔，故A选项不符合题意； B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，花香分子从墙内运动到墙外，使人闻到香味，故B选项不符合题意； C、温度计能指示气温的高低，是因为温度改变，分子之间的间隔改变，而不是分子大小改变，故C选项符合题意； D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆原子的核外电子数为2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，左上方的数字表示原子序数，根据图示，锆的相对原子质量为91.22，原子序数为40，原子序数等于质子数，则锆原子的质子数为40。相对原子质量约等于质子数加上中子数，则锆原子的中子数为：，A选项错误； B、根据锆的原子结构示意图，其核外电子数为：，B选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锆的相对原子质量是91.22，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确。 故选：D。 9. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 磷＋氧气五氧化二磷 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。 解：A、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误； B、磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确； C、碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； D、乙炔+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。 故选B。 点睛：掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。 10. 硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则2x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+2，故选A。 11. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； B、物质变化中，观察到发光、放热现象不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物，符合题意； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意。 故选C。 12. 橙花叔醇化学式C15H26O，是决定茶叶香气的关键物质。下列说法正确的是 A. 一个橙花叔醇分子由15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子构成 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 橙花叔醇中碳元素的质量分数为×100% 【答案】A 【解析】 【详解】A、由橙花叔醇化学式C15H26O可知，一个橙花叔醇分子由15个碳原子、26个氢原子、1个氧原子构成，选项正确； B、橙花叔醇的相对分子质量为12×15+1×26+16=222，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，橙花叔醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，橙花椒醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项错误； D、橙花叔醇中碳元素的质量分数为 ，选项错误。 故选A。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为C2H4O D. 反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，M是C2H4O，N是O2，Q是C2H4O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子不发生改变，原子不可再分，故说法正确； C、由分析可知，Q的化学式为C2H4O2，故说法错误； D、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，故说法正确。 故选C。 14. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeCl3的化学名称是氯化铁 D. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故说法正确； B、b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故说法正确； C、氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl3的化学名称是氯化铁，故说法正确； D、FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故说法错误； 故选D。 15. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当氧气浓度低于4.5%时，氧气不再消耗，说明红磷不能继续燃烧，故分析正确； B、由图可知，铁粉没有将空气中氧气反应完全，因为氧气浓度最终还有0.05%，故分析错误； C、由图可知，铁粉消耗氧气更彻底，该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确，故分析正确； D、由该实验可知，铁粉消耗氧气更彻底，测定结果更准确，故为实验结果更准确，应选择合适的试剂，故分析正确。 故选B。 16. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.检查装置的气密性 B.证明分子总在不断运动 C.测定空气中氧气的含量 D.证明蜡烛燃烧生成了水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉注射器，若观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；推注射器，若观察到导管中液面上升，则证明装置气密性良好，能达到相应目的； B、蘸有浓氨水和酚酞试液的棉棒放入倒扣的大烧杯中时，会看到蘸有酚酞试液的棉棒变红的现象，从而能够说明氨气的分子从蘸有浓氨水的棉棒进入到蘸有酚酞试液的棉棒上，能够探究分子运动的现象，能达到相应目的； C、红磷燃烧只与氧气反应，且生成物为固体五氧化二磷，产生压强差，水倒流占据消耗氧气体积，可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故内壁蘸有澄清石灰水的烧杯只能检验生成的二氧化碳，不能证明生成水，不能达到实验目的； 故选D。 第II卷 (非选择题) 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 请用化学用语回答： （1）2个氧原子______。 （2）4个氢氧根离子离子_______。 （3）标出二氧化碳中碳的化合价______。 （4）由Fe3+和Cl-构成的氯化铁______。 （5）保持水的化学性质的最小粒子______。 【答案】（1）2O （2）4OH- （3） （4）FeCl3 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子可表示为：2O； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，所以4个氢氧根离子表示为：4OH-； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化碳中碳的化合价为：； 【小问4详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铁的化学式为FeCl3； 【小问5详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 【答案】（1） ①. B ②. S2- （2）失去 （3）AB （4）Cl 【解析】 【小问1详解】 A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； 【小问2详解】 C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子； 【小问3详解】 最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB； 【小问4详解】 E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。 19. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲中水的作用_______。 （2）图乙燃烧的化学方程式为______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）写出丙实验中的实验现象______。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有_______(填标号)。 A.铁丝未打磨 B.集气瓶底部忘了留少量水 C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与_______有关。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热 ②. B （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，逸出到空气中会污染空气。利用二氧化硫溶于水的性质，甲中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问2详解】 乙中红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。该反应反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 丙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。 若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有：铁丝未打磨，因为铁丝表面的铁锈不能燃烧；点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使集气瓶内氧气的量不足。不可能的原因有：集气瓶底部忘了留少量水，因为瓶底没有放少量水，不会降低氧气的浓度，也不会减少瓶内氧气的量，铁丝照样可以燃烧，但实验过程中，熔化物直接溅落到瓶底，会造成瓶底炸裂。故填：B。 【小问4详解】 木炭在空气中燃烧只能发出红光，丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。 20. 利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)，这样制得的氧气是______(“纯净物”或“混合物”)。 （2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是______。 （3）氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中______(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。氮气能作为保护气的原因是______。 （4）空气中除了含氮气和氧气外，还含有其它多种成份。下列现象与空气中的什么成份有关： ①饼干在空气中放置久了会变软：______。 ②澄清的石灰水敞口放置会变浑浊：______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 混合物 （2）分子间隔变小 （3） ①. 氮气 ②. 氮气的化学性质稳定 （4） ①. 水蒸气 ②. 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点的不同，分离过程中没有其它物质生成，属于物理变化；这样得到的氧气中仍然含有一些其他气体物质，如某些稀有气体、二氧化碳等，属于混合物； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，空气液化，是因为分子间的间隔变小了； 【小问3详解】 氮气的沸点低，在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气； 【小问4详解】 ①空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中放置久了会变软，故填：水蒸气； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有二氧化碳，所以澄清的石灰水敞口放置会变浑浊，故填：二氧化碳。 21. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________（填一点即可）。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是________。 （4）写出镁的一条用途是________。 【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3等 （2） （3）镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应 （4）制作照明弹（其他合理答案亦可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质，上述材料中描述镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3等。 【小问2详解】 镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应的符号表达式为Mg+CO2MgO+C。 【小问3详解】 在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应，会导致测定结果偏大。 【小问4详解】 利用镁条燃烧能够发出耀眼的白光，可用作照明弹。 三、实验与探究(本大题包括3个小题，共29分) 22. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，b试管收集的气体是________，若a管中产生10mL的气体，则b管中产生气体的体积约为________mL，该反应的文字表达式为________，由此实验可证明水是由________组成的。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中用________吸附色素和异味。 【答案】（1）A （2） ①. O2 ②. 5 ③. ④. 氢元素和氧元素 （3）H2O （4） ①. 过滤 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，相同情况下，A图空气中的水分子数目少，温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A。 【小问2详解】 据图可以看出，a管与负极相连，故a管中的气体为氢气；氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后a管中产生10ml气体，则b管中产生气体的体积约为5mL；电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是水分子，符号为：H2O； 【小问4详解】 物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是过滤，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b中加入活性炭的作用是吸附作用（吸附水中的色素和异味）。 23. 通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①_______、②_______。 （2）同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是_______(填序号)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，请你写出该反应的化学方程式_______。 （3）选用B装置的优点是_______。 （4）用装置F收集氧气，当观察到_______时，才能开始收集气体，当观察到______时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是_______。 （5）如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是______(在A-G中选择)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AF ②. 在试管口放入一团棉花 ③. （3）可以控制反应速率 （4） ①. 导管口气泡连续、均匀冒出 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 （5）a （6）AE##AG 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶，标号②的仪器名称是长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，还需要在该装置的试管口放入棉花团，防止加热时固体粉末进入导管；氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 故填：AF；在试管口放入一团棉花；； 【小问3详解】 装置B能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 【小问4详解】 选用装置F收集氧气，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，才能开始收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时表示氧气已收集满； 氧气具有助燃性，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满； 故填：导管口气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满； 【小问5详解】 氧气的密度比空气大，如果用G装置收集氧气，氧气应从长管a端进入，故填：a； 【小问6详解】 常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A；氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，可采用向下排空气法进行收集，即收集装置选E或者G，故填：AE或者AG。 24. 小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氧分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______(填“能”、“不能”)回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_______不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的化学方程式_______。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析表格，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有______(填一种即可)。 【答案】（1） ①. 能 ②. 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，伸入带火星的木条 （2） ①. 质量和化学性质 ②. （3）相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快 （4）收集相同体积气体所需的时间 （5）催化剂种类(合理即可） 【解析】 【小问1详解】 检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，锥形瓶内压强减小，装置不漏气，一段时间后，注射器能回到原来的位置，则表明气密性良好；根据实验结论氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，即加快氧气的生成速率，根据实验现象为木条复燃，则实验操作为向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条； 【小问2详解】 由于催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在化学反应前后质量和化学性质不变；过氧化氢在氯化铁催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 根据表格可以看出，实验1温度为10℃，实验2温度为20℃，所以由实验1和2对比得出在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快的结论； 【小问4详解】 不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量收集相同气体体积所需的时间等，可判断过氧化氢的分解速率； 【小问5详解】 经过分析表格可知，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有催化剂种类（过氧化氢浓度、催化剂质量等合理即可）。 四、计算题(共6分) 25. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为_______。 （3）CaH2中钙元素的化合价与Ca(OH)2中钙的化合价相同，则CaH2中氢元素的化合价为_______。 【答案】（1）20：1 （2）H2O （3）-1 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为=20：1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、O的个数分别是1、2、0，生成物中含Ca、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故M的化学式为：H2O； 【小问3详解】 Ca(OH)2中钙的化合价为+2，设CaH2中氢元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+2x=0，x=-1，则CaH2中氢元素的化合价为-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $