湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

长郡中学2024年下学期高一期未考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）》 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B B C B D A D D B B B 1.A【解析】炼钢的过程是通过燃烧降低生铁中碳含量的过程，是化学变化，A错误：真丝线是一种用蚕丝制成 的线，主要成分是蛋白质，B正确；当某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，焰 火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关，C正确：长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入的熟石膏（主要成分为 CaS))属于硫酸盐，D正确。 2.C【解析】镁原子最外层有2个电子，当它失去最外层的2个电子以后，其离子的电子式为Mg+,A正确：钠 原子中质子数、电子数均为11，结构示意图为 ,B正确：氮气分子的结构式为N=N,C错误；H原 子核内中子数为1，He原子核内中子数为2，D正确。 3.B【解析】明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，从而起到净水的作用，与胶体的性质有关，A不 符合题意：向FCl3溶液中滴加NOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，和胶体无关，B符合题意；纳米材料均匀地 分散到水中，得到的混合液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意：大气是胶体，清 晨的阳光穿过茂密的林木枝叶间的缝隙产生的美丽光线是大气的丁达尔效应，与胶体的性质有关，D不符合 题意。 4.B【解析】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族，则原子序数为x十1的元素位于第ⅢA族， 选B 5.C【解析】强酸性条件下HCO方不能大量存在，A不符合题意：Cu+在溶液中呈蓝色，无色溶液不能存在 Cu+,B不符合题意：溶液无色透明，在强酸性溶液中4种离子相互之间不发生离子反应，能大量共存，C符合 题意；SO与B阳2+反应生成BaSO:沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 6.B【解析Cu在空气中加热可以生成CuO,可以通过一步反应实现，故A不符合题意：FezO,→Fe(OH),需要 先将F©zO3用酸溶解，然后加碱生成Fe(OH)a沉淀，不可以通过一步反应实现，故B符合题意；Fe和盐酸反应 生成FC2和氢气，可以通过一步反应实现，故C不符合题意；Al和盐酸反应生成AICl和氢气，可以通过一步 反应实现，故D不符合题意。 7.D【解析】没有标明气体是在标准状况下，无法计算体积，A错误；I7gNH的物质的量为1mol,1 mol NH 所含电子数为10Na,B错误；标准状况下，HO不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误：1olC2与Fe 反应转化为一1价，因此1 mol Cl2转移的电子数为2N,D正确。 8.A【解析】钠元素的焰色为黄色，可直接观察，A项正确：配制溶液时，溶解过程应在烧杯中进行，B项错误；向 饱和碳酸钠溶液中通入CO2,发生反应CO十NCO3+H2O一2 NaHCO,该反应会消耗溶剂水，不能探究 N2COa和NaHCO,溶解度的相对大小，C项错误：过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，D项错误。 9.D【解析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH,b是Na,c是NaO或NazO2,d是NaOH,e是钠盐。NaH中 氢元素的化合价为一1价，故A错误：将一小块Na加入CuS),溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2, NaOH再和CuSO反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误；若c是Naz(O2,NazO2由Na、O号构成，其阳 离子与阴离子个数比为2：1，故C错误；若e是NaHCO3,NaHCO3溶于水时吸热，故D正确。 10.D【解析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的 HF很稳定，A正确；湿润的淀粉-KI试纸遇氯气变蓝，说明反应中有L2生成，则氧化性：C2>I2,从而说明非 金属性：C>I,B正确；B2是深红棕色液体，L是紫黑色固体，C正确：元素的非金属性越强，其最高价氧化物 的水化物的酸性越强，卤族元素从CI到1，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D错误。 11.B【解析】COS是共价化合物，含有的C一O和C一S是极性键，A项正确；由于M,(COS)>M,(COz),且 化学参考答案（长郡版）一1 COS的结构与CO,相似，则COS的沸点高于C)2,B项错误：COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子 取代，电子式是O一C一S,C项正确：COS中碳元素的化合价是十4价，氧元素和硫元素的化合价都是 一2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中 所有原子均满足最外层8电子稳定结构，D项正确。 12.B【解析】根据流程图，过程①中CO2中的Ce化合价降低，所以HO2中的氧元素化合价升高生成氧气，反 应的离子方程式：2Ce(O2+HO2十6H一2Ce++O2+4HO.故A正确：过程②离子方程式为2Ce++ 6OH-十H2O2一一2CeO2+4H2O,H2O2是氧化剂，CeO2是氧化产物，所以氧化性：H2O2>CeO2,故B错误： 过程①离子方程式为2CcO,十HO十6H+一2Ce+十(O↑十4HO,过程②离子方程式为2Ce3+十6OH+ HO一2Cc(O,十4HO,故该反应历程最终实现HO的分解转化，故C正确；H2O2在酸性条件下将C(O2还 原成Ce3+,HO2在碱性条件将Ce3+氧化成CO,,溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确。 13.C【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有+7、一1价，则M为Cl:Y有一2价，Y处于第 MA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于第VA族，原子半径Y<Z<M(CI),故Y为O,Z为N;X、Q均有+1 价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y(O),故X为H:Q位于第三周期，则Q为N;R有十2价， 其处于第ⅡA族，原子半径：QR,可推知R为Ca。 元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>N,则HO的稳定性强于NH,A正确；X、Y、Z三种元 素组成的化合物有HNO、NH·HO、NHNO3,三者分别属于酸、碱、盐，B正确：M与X组成的化合物HC 为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误：X、Y与R组成的化合物C(OH)2是一种碱，D正确。 14.B【解析】装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是MO2,因为MO2氧化浓盐酸需要加热，故A错 误：若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致KMO,产率降低，故B正确：装置乙中盛放饱和 NaHCO3溶液，会和挥发出的HCI反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低KMO,的产率，故C错误；装置 丙生成KMnO,,不可以用NOH作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)AD (2)2Na2 O:+2CO2=2Naz CO3+0: (3)还原 (4)0.11:4C 【解析】(1)可用于蚀刻铜板的是A.氯化铁，氯化铁和铜反应生成铜离子和亚铁离子；可用于焙制糕，点的是 D.碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳使得糕，点疏松。 (2)NaO2和CO2反应生成NaCO3和O2,其化学方程式为2NaO2十2CO2一2NaCO十O2。 (3)由信息可知，花青素能够消耗活性氧，说明花青素具有还原性，可用作还原剂。 (4)C1O2的摩尔质量为67.5g/mol,因此6.75gC1O2的物质的量为0.1mol;由反应5NaC1O2+4HC1 5NaC1十4CIO2个十2H2O可知，亚氯酸钠中十3价氯失去电子生成二氧化氯中十4价氯，同时十3价氯得电子 生成氯化钠中一1价氯，即亚氯酸钠既是氧化剂又是还原剂，且比例为1：4：氯化氢只有酸性，故选C。 16.(每空2分，共14分) (1)第二周期第MA族 (3)OSi<A1或r(O)<r(Si)<r(A1)或O、Si、A1 (4)KSCN (5)Al2O3+2OH+3H2O一2[A1(OH):] (6)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH) 【解析】元素A、B、C、D、E分别为O、Al、Si、Ca、Fe:化合物F为Al2O。 化学参考答案（长郡版）一2 17.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)长颈漏斗防止硫酸亚铁被空气氧化(2分，写“还原Fe+”给1分) (2)A (3)(56.7℃，64℃)区间内任何一个具体的温度均可 (4)检验是否漏液 (5)c(1分)a(1分)b(1分) (6)B 【解析】(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；硫酸亚铁容易被空气氧化，因此铁屑过量的目的是防止硫酸 亚铁被空气氧化 (2)要生成FSO4·7HO,温度应低于50℃，且温度越低，溶解度越小，析出的晶体越多，故最好是0℃的冰 水，答案选A。 (3)根据表中数据可知，若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为 56.7℃<1<64℃。 (4)容量瓶用于配制溶液，则使用前需要进行的操作为检验是否漏液。 (⑤)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定客、摇匀、装瓶贴签； 故选c、a、b。 (6)A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有千燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故不符 合题意：B.称量绿矾时，左码右物会使硫酸亚铁的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意：C.溶 液是均一的，摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液，对实验结果无影响，故不符合题意。 18.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)难(1分)溶解金属氧化物（或“与金属氧化物反应，使其浸出”等合理答案） (2)H:O:O:H 2Fe2+H2O2+2H-2Fe++2H2O (3)C (4)B (5)①[Ga(OH):]②[A1(OH)]+CO—A1(OH)3￥+HCO 【解析】铝土矿（主要成分为AlO3,含少量FeO3、Fe(O、SiO2、GaO3等杂质）经过酸浸，生成AI+、Fe3+和 Fe+、Ga+等，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,加入碳酸钠调 节溶液pH可使AI+、Fe、Ga+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3和Ga(OH)a溶解生成四羟基 合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，将氨氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠和四羟基 合镓酸钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀，加热纯净的氢氧化铝沉淀使之分解得到氧化铝。 (1)据分析，用HSO,溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是SO2,因此可推知SiO2不溶于水。 (2)在酸性条件下，H2O2和Fe+发生氧化还原反应得到Fe3+和水，反应的离子方程式为2Fe+十HO2十 2Ht=2Fe3++2HO。 (3)由题千图示信息可知，pH大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显 著，且消耗更多的NeCO3,故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C。 (4)用NaOH溶液溶解Al(OH)s,分离出Fe(OH)s,则降低NaOH溶液浓度，不能提高单位时间内铝元素浸 出率，故A不符合题意；适当加快搅拌速率，使试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间 内铝元素浸出率，故B符合题意：适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C不 符合题意；故答案为B。 (5)①Ga(OH)3酸性大于碳酸，因此向溶液中通入过量的CO2并不能使G转化，Ga为类铝元素，因此在母 液中以[Ga(OH)]存在。 ②向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，生成AI(OH)3沉淀和NaHCO3,该反应的离子方程式为 [AI(OH):]+CO2=AI(OH)3￥+HCO方。 化学参考答案（长郡版）一3装郡中学2024年下学期高一期未考试 化 学 命题人：黄艳审校：炎德文化 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1N~14O16Na~23Mg~24S~32C1~35.5 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.湖相文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下 列说法错误的是 A.湘潭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程未发生化学变化 B.马王堆汉墓中湘绣所用的真丝线的主要成分是蛋白质 C.浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 D.长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入的熟石膏（主要成分为CSO)属于硫酸盐 器剂 2.下列化学用语不正确的是 箭 A.镁离子的电子式：Mg B.钠原子的结构示意图为 封 C.氨气分子的结构式：N=N: D.H和He核内中子数之比为1：2 3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A.用明矾净化饮用水 B.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色浑浊 C.纳米材料均匀地分散到水中所得混合液具有丁达尔效应 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶间的缝隙所产生的美丽光线 4.若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x十1的元素位于 A.第ⅢB族 B.第ⅢA族 C.第IB族 D.第IA族 5.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、K+、SO,HCO方 B.Cu+、K+、SO、NO方 C.Na、Kt、CI、NOs D.Ba2+、K+、SO、C1 化学试题（长郡版）第1页（共6页） 6.下列变化不能通过一步反应实现的是 A.Cu→CuO B.FeO3-→Fe(OH)3 C.Fe→FeCl2 D.A1→AICl 7.用VA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.NA个H2的体积是22.4I B.17g氨气所含电子数为NA C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N D.过量的铁与1olC2充分反应，转移的电子数为2N 8.下列实验装置（操作）正确且能达到相应实验目的的是 饱和 ,C0 洗净的铂丝 氢氧化钠 溶液 分 内 A.用图甲观察钠元素的焰色 B.用图乙配制氢氧化钠溶液 C.用图丙探究NazCO和NaHCO溶解度的相对大小 D.用图丁除去食盐水中的泥沙 9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价 类二维图。下列有关叙述正确的是 年化合价 0 红化物单质氧化物碱盐物质类别 A.NaH中氢元素的化合价为十1价 B.将一小块b加入CuSO,溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C.若c是Na2O2,其阳离子与阴离子个数比为1：1 D.若e是NaHCO3,其晶体溶于水时伴随着吸热现象 10.下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A.F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气变蓝，说明非金属性：C>1 C.Br2是深红棕色液体，L2是紫黑色固体 D.氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 化学试题（长郡版）第2页（共6页） 11.人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫(C)S)的分子，其结构与C)2相似，羰基硫是一种与 生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是 A.COS是含有极性键的共价化合物 B.COS的沸点比CO2低 C.COS的结构式为O一C一S D.C)S中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 12.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念 H.O..H" 日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合 物及HO2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 0 A.过程①的离子方程式： ② 2CeO2+H2O2+6H=2Ce+02+4H2O IT,O.OII B.过程②中氧化性：CeO2>H(O2 C.该反应历程最终实现HO2的分解转化 D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 13.已知X、Y、Z、M、QR均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。，化合价 45 47 其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 +6 +5 A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z ×) + B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 原子半径 C.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D.X、Y与R组成的化合物R(YX)2是一种碱 14.锰酸钾(K2MnO)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO片十2H2)一 2MnO十MnO2↓+4OH。利用Cl2氧化K,MnO,制备KMnO的装置如图所示（夹持装置 略)。下列说法正确的是 浓盐峻 止水 K,M(0,浓碱溶液u()H溶液 0 丙 A.装置甲中固体为MnO2 B.若去掉装置乙，会导致KMnO,产率降低 C.装置乙中盛放饱和NaHCO溶液，以提高KMnO,的产率 D.装置丙可以用NaOH作碱性介质 化学试题（长郡版）第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)Na、Fe、)、C1是中学化学常见的元素。按要求回答下列问题 (1)从下列五种物质中选择合适的物质，将其字母标号填在横线上。 A.氯化铁 B.氧化钠 C.漂白粉 D.碳酸氢钠 可用于蚀刻铜板的是 :可用于焙制糕点的是 (2)N2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出N2O2和CO2反应的化学方程式 (3)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花青素能够消耗活性氧，说明 花青素可以作为 剂（填“氧化”或“还原”）。 (4)我国从2000年起就逐渐用CIO2取代其他含氯消毒剂。亚氯酸钠(NC1O2)溶液与酸会发生 反应生成CIO2气体。例如，5NaC1O2+4HC1-5NaC1+4ClO2↑+2H2O。 6.75gCO2的物质的量为 ol,亚氯酸钠溶液和盐酸的反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 ,反应中盐酸的作用是 (选择下列合适的字母填空)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有酸性 D.氧化性和酸性 16.(14分)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大 任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已 知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最 外层电子数与电子层数相等：C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数 是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的 冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： (2)画出D元素的原子结构示意图： (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小（用元素符号按从小到大表示）： (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生E+。一般检验未知溶液中是否含有 E+时，可加入试剂 溶液（填化学式），若溶液变成红色，则证明E+离子存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NOH溶液，请写出实验现象： 请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 化学试题（长郡版）第4页（共6页） 17.(15分)硫酸亚铁(FeS)·7HO)是一种重要的食品和饮料添加剂。 I.某同学在实验室用如下实验由废铁屑（主要是铁，同时有氧化铁等杂质）制备FS)·7HO晶体： ①如上图所示，向过量的洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至不再有气 泡产生(H2的收集装置略)： ②维持温度在50℃以上过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结品： ③待结晶完毕后，滤出晶体，用 洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干后密封保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表所示。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出品体 FeSO.·7HO FeSO.·4HO FeSO4·HO 注：（仅在56.7℃、64℃下可同时析出两种晶体》 请回答下列问题： (1)实验步骤①中，仪器a的名称是 ,铁屑过量的目的是 (2)实验步骤③中“ ”最合理的选择应为 (填标号)。 A.0℃冰水 B.40℃温水 C.70℃热水 D.100℃沸水 (3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FSO,·4HzO,应控制的结晶温度(t)的范围为 Ⅱ.该同学欲用所制得的绿矾(FeSO4·7HO)配制100mL1mol·L1FeSO4溶液，则： (4)干净的容量瓶使用前需要进行的操作为 (5)配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→ (填标号，下同)→转移一 →摇匀→装瓶贴标签。 a.洗涤 b.定容 c.溶解 (6)配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶洗干净后底部残留少量水分 B.称量时，绿矾固体放置在托盘天平的右盘 C.摇匀后装瓶贴标签，容量瓶内残留少量溶液 化学试题（长郡版）第5页（共6页） 18.(15分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O,含少量Fe2O3、Fe()、SiO2,极少量Ga2O等杂质）为 主要原料制备氧化铝，流程如下。 HSO. TLO. N,) NaOlI 溶液 溶液 溶液 器液 CO, 韶上矿→酸汉+化+沉淀→破溶→做分→…→，0 Si0. Na.SO. F=(H、NaHCO 溶液 溶液 已知：金属镓(G)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业 生产价值高。 (1)酸浸：SiO2 (填“易”或“难”)溶于水，H2SO,的作用是 (2)氧化：H2O2的电子式为 ,在酸性条件下，用HzO2溶液将Fe2+氧化为 Fe+,反应的离子方程式为 (3)沉淀：用NaCO溶液凋节pH,将A3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的 影响如图所示。 100 100 80 95 60 90 85 n-绍沉淀率 80 一一铁沉淀* 75 2.025303540455.0556070 pTI 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。 A.2.53.0 B.3.54.0 C.5.05.5 (4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸 出率的有 (填标号)。 A.降低NaOH溶液浓度 B.适当加快搅拌速率 C.适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，得到A1(OH)3沉淀和母液，母液中含有 NaHCO3和Ga的化合物。 ①已知酸性：Ga(OH)3>H2CO3>A1(OH)3,则母液中Ga的存在形式是 (用化学 符号表示)。 ②生成A1(OH)3反应的离子方程式为 化学试题（长郡版）第6页（共6页）