专题6 化学反应与能量变化【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 考点概览 考点1 化学反应速率与反应限度 考点2 化学反应中的热 考点3 化学能与电能的转化 考点过关 考点1：化学反应速率与反应限度 1．（23-24高一下·宁夏·期中）反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① 2．（23-24高一下·陕西·期中）反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 3．（23-24高一下·河北·期中）一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 4．（2024高一下·福建·学业考试）下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 5．（23-24高一下·广东茂名·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 6．（23-24高一下·吉林四平·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 B．4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 D．反应在恒容密闭容器中进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 7．（2024高一下·福建·学业考试）一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．的百分含量保持不变 B．完全转化为 C．正、逆反应速率均为零 D．、、的物质的量之比一定为 8．（23-24高一下·广东广州·期中）一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 9．（23-24高一下·云南丽江·阶段练习）下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液 滴加溶液试管反应速率快 催化剂效果： B 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，使得平衡逆向移动 C 取、两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液 试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高一下·陕西渭南·期末）一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正反应速率为0 B．当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D．混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 考点2：化学反应中的热 11．（23-24高一下·广东广州·期中）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 12．（23-24高一下·宁夏·期中）下列变化过程中，属于放热的有几个 ①液态水汽化；②Fe丝在纯氧中燃烧；③高温下分解；④Mg和HCl反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦铝热反应；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩碳与二氧化碳反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．（23-24高一下·河北保定·期末）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则   B．  ，  ，则 C．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：   D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为   14．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段练习）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程I吸收了能量 C．过程Ⅱ放出了能量 D．过程I属于放热反应 15．（23-24高一下·河北唐山·期中）氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol键消耗的能量为kJ，断裂1mol键消耗的能量为kJ，形成1mol键释放的能量为kJ。下列关系式中，正确的是 A． B． C． D． 16．（23-24高一下·青海·期中）常温常压下，N2与H2反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．断裂化学键需要吸收能量 B．1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大 C．若生成2molNH3，则反应放出92kJ能量 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 17．（23-24高一下·福建龙岩·期中）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B．NH2COONH4为该反应的催化剂 C．图示中总反应放热(E2-E1-E3+E4)kJ D．CO2和NH3的能量之和大于CO(NH2)2和H2O的能量之和 18．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．海洋能 C．风能 D．乙醇汽油 19．（23-24高一上·福建福州·期末）杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A．、均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能 C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物 考点3：化学能与电能的转化 20．（2024高一下·福建·学业考试）下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 21．（23-24高一下·陕西·阶段练习）下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应的实质： 22．（23-24高一下·甘肃·期末）电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，OH-移向 C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 23．（23-24高一下·山西·阶段练习）下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A．Zn+Ag2O+H2O=Zn (OH)2+2Ag B．2Al+6HCl=2A1Cl3+3H2 ↑ C．Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 24．（23-24高一下·湖南·阶段练习）某原电池的电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与此电池反应不符合的原电池是 A．铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 C．银片、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 D．石墨、铁片、HNO3溶液组成的原电池 25．（23-24高一下·四川·阶段练习）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： 26．（23-24高一下·福建福州·期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗1mol氧气 B．电子从电极经外电路流向电极 C．放电时的总反应为： D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题6 化学反应与能量变化 考点概览 考点1 化学反应速率与反应限度 考点2 化学反应中的热 考点3 化学能与电能的转化 考点过关 考点1：化学反应速率与反应限度 1．（23-24高一下·宁夏·期中）反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① 【答案】B 【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为。 故B正确。 2．（23-24高一下·陕西·期中）反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】B 【分析】反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L，用B浓度变化表示的反应速率v(B)==0.3 mol/(L·min)，然后根据用不同物质反应速率时的关系v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1进行计算判断。 【解析】A．A是固体物质，其浓度不变，因此不能用A物质表示的反应速率，A错误； B．在该反应中B、C、D三种气体物质反应消耗的物质的量的比是3：2：1，反应在同一容器中进行，容器的容积相同，在相同时间内反应时间也相同，故分别用B、C、D表示反应的速率，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，B正确； C．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能计算出2 min末时用B浓度变化表示的反应速率，C错误； D．由于在反应方程式中，物质B、C的化学计量数不同，因此在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是不相同的，D错误； 故合理选项是B。 3．（23-24高一下·河北·期中）一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 【答案】C 【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下： ，则a-1=2，a=3； 【解析】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确； B．后生成的C物质的量为，D物质的量为， 所以，故B正确； C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误； D．后A的物质的量就为2mol，A的浓度为，故D正确； 答案选C。 4．（2024高一下·福建·学业考试）下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 【答案】D 【解析】A．用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多。根据化学反应速率的影响因素，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A错误； B．自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在适宜的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B错误； C．用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的反应速率减慢，C错误； D．奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·广东茂名·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 6．（23-24高一下·吉林四平·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 B．4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 D．反应在恒容密闭容器中进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 【答案】C 【解析】A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，弱粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，从而能够加快化学反应速率，A错误； B．在常温下Na与O2反应产生Na2O，在加热时Na与O2反应生成Na2O2，反应条件不同，反应不同，因此不能通过加热来提高生成Na2O的反应速率，B错误； C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂能够和食品包装袋中的氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，导致食品氧化变质的反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，C正确； D．碳是固体物质，增加固体的质量，化学反应速率不变，D错误； 故合理选项是C。 7．（2024高一下·福建·学业考试）一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．的百分含量保持不变 B．完全转化为 C．正、逆反应速率均为零 D．、、的物质的量之比一定为 【答案】A 【解析】A．当的百分含量保持不变，化学反应达到化学平衡状态，A正确； B．此反应为可逆反应，则不能完全转化为，B错误； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．由于起始加入量未知，、、的物质的量之比为时不一定达到平衡状态，D错误； 故选A。 8．（23-24高一下·广东广州·期中）一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 9．（23-24高一下·云南丽江·阶段练习）下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液 滴加溶液试管反应速率快 催化剂效果： B 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，使得平衡逆向移动 C 取、两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液 试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．饱和溶液和饱和溶液中离子浓度不同，不能说明铁离子的催化效果大于铜离子，A错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则向平衡后的溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．A、B两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间差异，应控制高锰酸钾相同且不足，改变草酸浓度，探究浓度对速率的影响，C错误； D．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，碘化钾溶液过量，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为血红色，则说明溶液中仍存在铁离子，说明氯化铁溶液与碘化钾溶液有一定限度，D正确； 故选D。 10．（23-24高一下·陕西渭南·期末）一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正反应速率为0 B．当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D．混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】A． 化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误； B． 当、、的浓度比为1∶3∶2时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C． 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确； D． 反应前后均为气体，气体的总质量保持不变，在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 考点2：化学反应中的热 11．（23-24高一下·广东广州·期中）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 12．（23-24高一下·宁夏·期中）下列变化过程中，属于放热的有几个 ①液态水汽化；②Fe丝在纯氧中燃烧；③高温下分解；④Mg和HCl反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦铝热反应；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩碳与二氧化碳反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【解析】①液态水汽化是吸热过程； ②Fe丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，属于放热反应； ③高温下分解是吸热反应； ④Mg和HCl反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应； ⑤稀释浓硫酸是放热过程； ⑥固体溶于水是吸热过程； ⑦铝热反应是放热反应； ⑧与固体混合反吸热反应； ⑨生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应； ⑩碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应。 属于放热的有②④⑤⑦⑨，共5个，选D。 13．（23-24高一下·河北保定·期末）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则   B．  ，  ，则 C．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：   D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为   【答案】B 【解析】A．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3mol）与11.2g铁粉（0.2mol）混合加热生成硫化亚铁17.6g（0.2mol）时，放出19.12kJ热量，则  ，A错误； B．，故，B正确； C．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应为放热反应：  ，C错误； D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为  ，D错误； 故选B。 14．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段练习）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程I吸收了能量 C．过程Ⅱ放出了能量 D．过程I属于放热反应 【答案】D 【解析】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，A正确； B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，B正确； C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，C正确； D．过程I为断裂化学键吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选D。 15．（23-24高一下·河北唐山·期中）氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol键消耗的能量为kJ，断裂1mol键消耗的能量为kJ，形成1mol键释放的能量为kJ。下列关系式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应热=反应物总键能-生成物总键能，根据题意，氢气与氧气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)的反应热为：，故，选B。 16．（23-24高一下·青海·期中）常温常压下，N2与H2反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 A．断裂化学键需要吸收能量 B．1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大 C．若生成2molNH3，则反应放出92kJ能量 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成 【答案】D 【分析】△H=反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应ΔH=946kJ/mol+3×436 kJ/mol－6×391kJ/mol=﹣92 kJ/mol。 【解析】A．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，故A正确； B．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，则1 molN2与3molH2的总能量比2molNH3的总能量大，故B正确； C．由分析可知，合成氨的反应热为﹣92 kJ/mol，则生成2molNH3，则反应放出92kJ能量，故C正确； D．该反应只有H－H非极性键的断裂，无非极性键的形成，故D错误； 故选D。 17．（23-24高一下·福建龙岩·期中）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B．NH2COONH4为该反应的催化剂 C．图示中总反应放热(E2-E1-E3+E4)kJ D．CO2和NH3的能量之和大于CO(NH2)2和H2O的能量之和 【答案】C 【解析】A．从图中可以看出，该反应第1步生成物能量低于反应物能量，为放热反应，第2步生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，A不正确； B．从图中可以看出，反应物中不含有NH2COONH4，则NH2COONH4不是该反应的催化剂，而是该反应的中间产物，B不正确； C．图示中总反应放热为起始反应物的总能量与最终生成物总能量的差值，也就是(E2-E1-E3+E4)kJ，C正确； D．描述物质的能量时，需要标明物质的状态，则该反应中1molCO2(l)+2mol NH3(l)的能量总和大于1mol CO(NH2)2(l)+1mol H2O(l)的能量总和，D不正确； 故选C。 18．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．海洋能 C．风能 D．乙醇汽油 【答案】D 【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，A、B、C均不符合题意； 故选D。 19．（23-24高一上·福建福州·期末）杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A．、均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能 C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物 【答案】A 【解析】A．溶于水不能产生自由移动的离子，因此为非电解质，溶于水后导电，是由于产生了碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，因此二氧化碳为非电解质，故A错误； B．根据图中转化关系可知，产生了新物质，因此光能可以转化为化学能，故B正确； C．利用工厂产生的合成燃料，可减少的排放，缓解温室效应，有助于实现碳中和，故C正确； D．电催化二氧化碳还原产生甲醇，实现了无机物转化为有机物，故D正确； 故答案选A。 考点3：化学能与电能的转化 20．（2024高一下·福建·学业考试）下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸为电解质，故电流计指针能发生偏转，A正确； B．酒精不是电解质，不能导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，B错误； C．两电极相同，均能与稀硫酸反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，C错误； D．缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，D错误； 故选A。 21．（23-24高一下·陕西·阶段练习）下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应的实质： 【答案】C 【分析】该装置为原电池，活泼性强的金属锌作负极，电极反应式为，铜作正极，电极反应式为。 【解析】A．根据分析，锌是负极，电极反应式为，则其质量逐渐减小，A正确； B．铜作正极，电极反应式为，因此氢离子在铜表面被还原，产生气泡，B正确； C．金属锌作负极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．根据分析，电池总反应为，D正确； 答案选C。 22．（23-24高一下·甘肃·期末）电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，OH-移向 C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 【答案】C 【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推出Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，据此分析； 【解析】A．根据电极总反应式，Zn的化合价升高，失去电子，即Zn为负极，被氧化，故A错误； B．原电池中，阴离子移向负极，故OH-移向Zn，故B错误； C．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原电池工作时消耗水，导致溶液碱性增强，故C正确； D．根据总电极反应式，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，每6.5g(即0.1mol)锌发生反应时，转移电子0.2NA，故D错误； 答案为C。 23．（23-24高一下·山西·阶段练习）下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A．Zn+Ag2O+H2O=Zn (OH)2+2Ag B．2Al+6HCl=2A1Cl3+3H2 ↑ C．Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【答案】C 【解析】A．Zn+Ag2O+H2O=Zn (OH)2+2Ag为自发进行的放热的氧化还原反应，可设计成原电池，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A项不符合题意； B．2Al+6HCl=2A1Cl3+3H2 ↑为自发进行的放热的氧化还原反应，可设计成原电池，负极电极反应为2Al-6e-=2Al3+，正极电极反应为6H++6e-=3H2↑，B项不符合题意； C．Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O不是氧化还原反应，不可设计成原电池，C项符合题意； D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4为自发进行的放热的氧化还原反应，可设计成原电池，负极电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，正极电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，D项不符合题意； 答案选C。 24．（23-24高一下·湖南·阶段练习）某原电池的电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与此电池反应不符合的原电池是 A．铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 C．银片、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 D．石墨、铁片、HNO3溶液组成的原电池 【答案】D 【解析】该原电池的负极为铁，正极是比铁不活泼的金属或非金属电极材料，电解质溶液为盐酸或稀硫酸，即可实现该反应。 【解析】A．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为盐酸，所以能实现该反应； B．铁的活泼性大于石墨，铁作负极，石墨作正极，电解质溶液为稀硫酸，所以能实现该反应； C．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液是稀硫酸，能实现该反应； D．铁的活泼性虽然大于石墨，但铁和硝酸反应不生成氢气，而是生成氮的氧化物，不能实现该反应； 答案选D。 25．（23-24高一下·四川·阶段练习）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： 【答案】C 【解析】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确； 故选C。 26．（23-24高一下·福建福州·期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗1mol氧气 B．电子从电极经外电路流向电极 C．放电时的总反应为： D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应 【答案】D 【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为负极，即a电极为负极，通入氧气的一极为正极，即b电极为正极。 【解析】A．氢氧燃料电池中，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当转移4 mol电子时消耗1mol氧气，A项正确； B．电子从负极经外电路流向正极，即电子从a电极经外电路流向b电极，B项正确； C．放电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，C项正确； D．通入氧气的一极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，D项错误； 故答案选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$