第八章 化学与可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（北京专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 【详解】A．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故A选； B．Fe用热还原法冶炼，3CO+Fe2O33CO2+2Fe，故B不选； C．Cu用热还原法冶炼，C+2CuO2Cu+CO2↑，故C不选； D．冶炼不活泼的金属Ag用加热分解氧化物的方法制得，2Ag2O4Ag+O2↑，故D不选； 故选A。 2．下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A．液溴 B．碘单质 C．淡水 D．金属镁 【答案】C 【详解】A．从海水中提取液溴，是用氧化剂把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误； B．从海水中提取碘单质，是用氧化剂把其中碘离子氧化为碘单质，是化学变化，故B错误； C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，为物理变化，故C正确； D．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，是化学变化，故D错误； 故选C。 3．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 【答案】D 【分析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答 【详解】A．根据以上分析可知提取发生反应：，A正确； B．根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确； C．根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确； D．难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误； 答案选D。 4．下列关于能源问题的论述，不正确的是 A．煤、石油、天然气属于传统化石能源 B．核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。 C．可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题 D．利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法 【答案】C 【详解】A．煤、石油、天然气属于传统化石能源，A正确； B．核能属于清洁能源，只要科学控制，可以为人类发展提供巨大帮助，故不必谈“核”色变，B正确； C．可燃冰(天然气水合物)属新能源，但燃烧生成二氧化碳，会引起温室效应，C错误； D．水在地球上巨量存在，且氢气燃烧后还是生成水，故利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法，D正确； 故选C。 5．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 【答案】B 【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。 故选B。 6．2024年5月，嫦娥六号在中国文昌航天发射场成功发射，铼合金在发动机中的出色表现起到了关键作用。铼合金属于 A．合成有机高分子材料 B．天然有机高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．铼合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．铼合金属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．铼合金属于金属材料，C正确； D．铼合金属于金属材料，不是无机非金属材料，D错误； 故选C。 7．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【详解】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 8．下列气体不会对大气造成污染的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N2是空气的成分，对大气无污染，故A选； B．SO2会形成酸雨，污染环境，故B不选； C．NH3有刺激性气味，刺激呼吸道，对环境有污染，故C不选； D．NO有毒，对环境有污染，故D不选； 答案选A。 9．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤 D．石油分馏 【答案】D 【详解】A．煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，发生的是化学变化，A不符合题意； B．石油裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，以获得短链气态不饱和烃，因此发生的是化学变化，B不符合题意； C．古代植物经过漫长的历史时期，发生复杂的化学变化产生煤。由于植物与煤的成分不同，因此发生的是化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是将沸点不同的液体混合物分离的操作，没有新物质产生，因此发生的是物理变化，D符合题意； 故合理选项是D。 10．下列说法中正确的是 A．所有的糖类、油脂、蛋白质在适当条件下均可发生水解反应 B．油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 C．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 D．蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 【答案】B 【详解】A．单糖如葡萄糖和果糖，是不能发生水解反应的糖，故A错误； B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，油脂、乙酸乙酯都是含有酯基的混合物，都是酯类，但不是同类物质，不互为同系物，故B正确； C．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．蛋白质的盐析是可逆过程，而变性是不可逆的过程，故D错误； 故选B。 11．乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷()和PCl3为原料合成。下列说法正确的是 A．乙烯利、环氧乙烷均属于烃 B．PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构 C．环氧乙烷与乙烷互为同系物 D．工业上可以通过石油的裂解获得乙烯 【答案】D 【详解】A． 烃是只有碳和氢元素组成的化合物，根据组成和结构分析可以知道，乙烯属于烃， 环氧乙烷含氧原子属于烃的衍生物，故A错误； B． PCl3的电子式为 ，可以知道PCl3分子中P原子最外层满足8电子结构，故B错误； C．环氧乙烷与乙烷的元素组成、结构不同，二者不是同系物，故C错误； D．石油裂解可得到乙烯，故D正确； 故选D。 12．下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．化石能源 【答案】D 【详解】理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，太阳能、氢能、地热能等均属于新能源。化石能源不可再生，不属于新能源。 答案选D。 13．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 【答案】B 【详解】A．将煤液化、气化，可以减少空气污染、提高燃料的效率，符合节能减排，提高效率的措施要求，A正确； B．氮气是空气的主要成分，不属于温室气体，B错误； C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧只上传水，没有二氧化碳生成，环境友好，是最为环保的原料，C正确； D．可燃冰含大量甲烷，作为燃料，合理开发利用缓解能源紧张，D正确； 故选B。 14．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（9分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。 （1）氯的原子结构示意图是 。 （2）碘在元素周期表中的位置是 。 （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是 。 （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。 【答案】（9分，除标注外， 每空2分） 第五周期ⅦA族 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl- 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O （3分） 【详解】（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为； （2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，故答案为第五周期ⅦA族； （3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案为2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣； （4）Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案为5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。 16．（11分）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。 (1)金属冶炼的实质是金属离子被 (填“氧化”或“还原”)生成金属单质。 (2)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2(OH)2 CO3 请回答下列问题： ① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 。 ② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有 。 ③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是 。 ④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 【答案】（11分，除标注外，每空2分） 还原 Cu2S O、Cu、Fe Cu2S和O2 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（3分） 【分析】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断； (2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，据此计算； ②根据化合物化合价之和为0，判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断； ③反应Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断； ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。 【详解】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质； (2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S； ②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe； ③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂； ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。 17．（9分）从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 (1)①中的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3)补全②的离子方程式： 。 (4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件： 。 【答案】（9分，除标注外，每空2分） (1)氧化剂 (2)增大溶液的浓度 (3) （3分） (4) 【详解】（1）①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； （2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； （3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； （4）由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 18．（13分）下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 A 98 23 67 Ⅱ B 47 29 35 Ⅰ C 62 80 113 Ⅲ D 52 76 59 Ⅰ (1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物。 (2)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①含硫燃料燃烧会直接产生 影响空气质量。 ②反应的化学方程式为 。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，表示该变化的化学方程式是 。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1) (2) （3分） （3分） （3分） 【分析】含硫燃料和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸。 【详解】（1）由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物；故答案为：。 （2）①含硫燃料燃烧会直接产生影响空气质量，不会直接生成三氧化硫；故答案为：。 ②反应是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为；故答案为：。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，说明亚硫酸被氧气氧化变为硫酸，则表示该变化的化学方程式是；故答案为：。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。 19．（16分）海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号) A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是 ，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是 。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。 (4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。 【答案】（16分，每空2分） BD Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 石灰乳或氧化钙(答出可溶 性碱给分) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 坩埚 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 紫 【详解】(1)A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误； D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD。 (2)氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 (3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。 ②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。 (4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。 ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。 ③碘的CCl4溶液呈紫红色。 10 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 2．下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A．液溴 B．碘单质 C．淡水 D．金属镁 3．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 4．下列关于能源问题的论述，不正确的是 A．煤、石油、天然气属于传统化石能源 B．核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。 C．可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题 D．利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法 5．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 6．2024年5月，嫦娥六号在中国文昌航天发射场成功发射，铼合金在发动机中的出色表现起到了关键作用。铼合金属于 A．合成有机高分子材料 B．天然有机高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 7．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 8．下列气体不会对大气造成污染的是 A． B． C． D． 9．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤 D．石油分馏 10．下列说法中正确的是 A．所有的糖类、油脂、蛋白质在适当条件下均可发生水解反应 B．油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 C．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 D．蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 11．乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷()和PCl3为原料合成。下列说法正确的是 A．乙烯利、环氧乙烷均属于烃 B．PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构 C．环氧乙烷与乙烷互为同系物 D．工业上可以通过石油的裂解获得乙烯 12．下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．化石能源 13．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 14．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（9分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。 （1）氯的原子结构示意图是 。 （2）碘在元素周期表中的位置是 。 （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是 。 （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。 16．（11分）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。 (1)金属冶炼的实质是金属离子被 (填“氧化”或“还原”)生成金属单质。 (2)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2(OH)2 CO3 请回答下列问题： ① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 。 ② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有 。 ③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是 。 ④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 17．（9分）从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 (1)①中的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3)补全②的离子方程式： 。 (4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件： 。 18．（13分）下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 A 98 23 67 Ⅱ B 47 29 35 Ⅰ C 62 80 113 Ⅲ D 52 76 59 Ⅰ (1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物。 (2)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①含硫燃料燃烧会直接产生 影响空气质量。 ②反应的化学方程式为 。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，表示该变化的化学方程式是 。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式： 。 19．（16分）海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号) A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是 ，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是 。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。 (4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$