8.3 酸和碱的反应-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸碱盐 8.3 酸和碱的反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识中和反应及其应用。 2．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:中和反应 难点:化学方程式的书写 一．酸溶液和碱溶液导电的原因 酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是 ，在碱溶液中是 。 二．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 (1)可溶性碱的溶液与酸反应 判断方法①：借助 来判断，在碱溶液中加酚酞溶液 向氢氧化钠溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加稀盐酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 　　　　化学方程式为：　 判断方法②：借助 来判断，在酸溶液中加酚酞溶液 实验现象：向硫酸溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加氢氧化钠至溶液 ，此时恰好完全反应。 　　　　化学方程式为：　 (2)不溶性碱与酸反应　依据固体量的变化和溶液 变化判断 氢氧化铜与硫酸的反应： 实验现象： 固体减少，溶液由 色变为 色 氢氧化铁与盐酸的反应： 实验现象： 固体减少，溶液由 色变为 色 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3.中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 4.酸和碱的主要化学性质归纳 项目 酸的化学性质 碱的化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液 无色酚酞 使无色酚酞溶液 使无色酚酞溶液 酸碱相互作用 酸+碱→ 与氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 非金属氧化物＋碱→ 与某些盐反应 酸＋盐→ 碱＋盐→ 与较活泼金属 酸＋较活泼金属→ 不反应 6.复分解反应：参加反应的两咱化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应，叫作 复分解反应的类型： ①金属氧化物＋酸→盐＋水　　②酸+碱→盐+水　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　④碱＋盐→新盐＋新碱 ７.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．判断题 （1）两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。( ) （2）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( ) （3）有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。 （4）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物( ) （5）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( ) （6）H+和OH-能结合成H2O，故H2O由H+和OH-构成( ) （7）从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( ) （8）用稀盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验，可以证明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应( ) （9）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色由无色逐渐变成红色( ) （10）向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大( ) （11）酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应( ) （12）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O( ) （13）中和反应都是放热反应。 （14）向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( ) （15）吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味( ) （16）用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( ) （17）氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多( ) （18）为了防治水体污染，硫酸厂的废水加熟石灰中和处理后再排放( ) （19）在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染( ) 3．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色； (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 3．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。 4．中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 (1)下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是 （填选项序号之一）。 A．用氢氧化铝治疗胃酸过多 B．用熟石灰和纯碱制取烧碱 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱 (2)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式： 。 5．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中            b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 ►问题一 中和反应 【典例1】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式1-1】用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 【变式1-2】下列有关中和反应的说法中不正确的是 A．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应 【变式1-3】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 ►问题二 数字化实验探究无明显现象的中和反应 【典例2】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【解题必备】 无明显的现象的中和反应除借助指示剂来判断，也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【变式2-1】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【变式2-2】某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 ►问题三 中和反应的应用 【典例3】蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 【解题必备】中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【变式3-1】列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应 C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 【变式3-2】一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（    ） A．调节土壤的，改良酸性土壤 B．调节土壤的，改良碱性土壤 C．促进绿色植物的光合作用 D．提高农作物产量 1．在“酸碱中和反应实验中”，下列操作正确的是 A．加碱溶液 B．滴加酚酞 C．取用盐酸 D．搅拌溶液 2．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 3．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 4．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b点和e点所示的意义是一至的 B．图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反应是放热反应 C．c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 5．柠檬和西柚等水果中富含柠檬酸，柠檬酸是一种有机酸，能和鸡蛋壳（含）反应产生气体。下列说法不正确的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．不宜用铝制容器盛装柠檬汁 D．柠檬酸可以与碱反应生成盐和水 6．下列反应属于中和反应的是 A．氢氧化钡和硫酸反应 B．稀盐酸除铁锈 C．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气 7．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是 A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D．测定溶液的pH，小于7 8．实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图乙。下列说法不正确的是 A．烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图乙能证明反应是放热反应 C．60s时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 9．中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 10．喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 11．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A． B． C．NaOH D． 12．请回答下列问题。 (1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)氢氧化钠的俗名为 （填一个即可），下列关于氢氧化钠用途的叙述，正确的是 。 A．中和酸性土壤 B．除油污 C．制肥皂 D．除铁锈 (3)多角度的研究化学反应是中学生必备的科学素养，为探究稀盐酸与溶液是否发生反应，除教材中借助酸碱指示剂的方法外，某同学还利用传感器测量稀盐酸与溶液混合前后的温度变化和的变化，并从微观角度分析了该变化的实质。 ①测定反应混合前后温度的变化（如图1）。由图可知氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②测定溶液变化的方法（如图2）。该同学是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。反应到点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质（如图3）。从微观的角度分析，该反应的实质是 。 13．中和反应的应用 (1)用碱性药物中和胃液中过多的 。 (2)农业生产中，常用 改良酸性土壤。 (3)硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用 进行中和处理。 (4)在实验中，如果溶液的酸碱性太强或太弱，那么都可用适当的 或 调节溶液的pH。 14．实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH，测定结果如下图所示。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)根据图2温度变化情况，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)当溶液呈中性时，所消耗的氢氧化钠溶液 mL。 (4)图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为 。 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的离子只有和 D．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 2．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（   ） A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 3．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 4．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 5．如图一所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是 (   ) A．胶头滴管中所滴加的溶液为稀硫酸 B．b点表示溶液中氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是Na2SO4 6．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是 A．该反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 7．正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应：为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A． B． C． D． 8．室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 9．下列过程中没有发生化学变化的是 A．吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B．除去食盐水中的、Ca2+和Mg2+ C．实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳 D．生石灰用作袋装食品的干燥剂 10．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 11．某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B中C点溶液中溶质是 。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应的微观实质是 。 12．酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。 ①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。 ②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。 (2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 ①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。 A．纸上       B．托盘上      C．小烧杯中       D．药匙中 ②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。 (3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。 (4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。 ①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。 ②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。 13．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。 (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸碱盐 8.3 酸和碱的反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识中和反应及其应用。 2．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点:中和反应 难点:化学方程式的书写 一．酸溶液和碱溶液导电的原因 酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 二．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 (1)可溶性碱的溶液与酸反应 判断方法①：借助指示剂来判断，在碱溶液中加酚酞溶液 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 　　　　化学方程式为：　NaOH+ HCl = NaCl + H2O 判断方法②：借助指示剂来判断，在酸溶液中加酚酞溶液 实验现象：向硫酸溶液中滴加酚酞，溶液不变红，再滴加氢氧化钠至溶液刚好变为红色，此时恰好完全反应。 　　　　化学方程式为：　2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (2)不溶性碱与酸反应　依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 实验现象：蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 实验现象：红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 4.酸和碱的主要化学性质归纳 项目 酸的化学性质 碱的化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞 使无色酚酞溶液不变色 使无色酚酞溶液变红色 酸碱相互作用 酸+碱→盐+水 与氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 非金属氧化物＋碱→盐＋水 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 碱＋盐→新盐＋新碱 与较活泼金属 酸＋较活泼金属→盐＋氢气 不反应 6.复分解反应：参加反应的两咱化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应，叫作复分解反应 复分解反应的类型： ①金属氧化物＋酸→盐＋水　　②酸+碱→盐+水　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　④碱＋盐→新盐＋新碱 ７.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．判断题 （1）两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。( ) （2）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( ) （3）有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。 （4）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物( ) （5）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( ) （6）H+和OH-能结合成H2O，故H2O由H+和OH-构成( ) （7）从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者( ) （8）用稀盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验，可以证明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应( ) （9）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色由无色逐渐变成红色( ) （10）向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大( ) （11）酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应( ) （12）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O( ) （13）中和反应都是放热反应。 （14）向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( ) （15）吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味( ) （16）用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( ) （17）氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多( ) （18）为了防治水体污染，硫酸厂的废水加熟石灰中和处理后再排放( ) （19）在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染( ) 【答案】（1）错误（2）正确（3）正确（4）正确（5）正确（6）错误（7）正确（8）正确（9）错误 （10）正确（11）正确（12）错误（13）正确（14）错误（15）正确（16）正确（17）错误（18）正确 （19）正确 3．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色； (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 【答案】(1)10 (2)红 (3)NaCl和HCl 【分析】氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性pH=7。 【详解】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL； （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 3．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。 【答案】 acbd H+和OH- 【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； 从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。 4．中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 (1)下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是 （填选项序号之一）。 A．用氢氧化铝治疗胃酸过多 B．用熟石灰和纯碱制取烧碱 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱 (2)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式： 。 【答案】(1)B (2) 【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。 【详解】（1）A、氢氧化铝和胃酸（含有稀盐酸）反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； B、熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应，符合题意； C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸和碱的反应属于中和反应，不符合题意。 故选B。 （2）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。 5．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中            b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 【答案】a 【详解】由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a。 ►问题一 中和反应 【典例1】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，符合题意； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式1-1】用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 【答案】A 【详解】A、刚开始溶液pH<7，最终pH>7，则该实验是将氢氧化钠逐滴滴入稀硫酸中，该选项说法错误； B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反应，此时溶液pH=7，该选项说法正确； C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，该选项说法正确； D、由于滴加的为氢氧化钠，则说明f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色，该选项说法正确。 故选A。 【变式1-2】下列有关中和反应的说法中不正确的是 A．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应 【答案】C 【详解】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应会放出热量；生成盐和水的反应不一定是中和反应（易错点），如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；中和反应满足“双交换、价不变”的特征，且有水生成，属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型之一（易错点）。 【变式1-3】某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 【答案】B 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。 故选B。 ►问题二 数字化实验探究无明显现象的中和反应 【典例2】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 【解题必备】 无明显的现象的中和反应除借助指示剂来判断，也可通过数字化实验测定溶液pH值、温度以及电导率等的变化来帮助判断反应是否发生或反应进行的程度。 【变式2-1】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 【变式2-2】某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确； D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。 故选D。 ►问题三 中和反应的应用 【典例3】蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 【答案】C 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 【解题必备】中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和含氢氧化钠的废水； （3）医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒；吃皮蛋沾醋可以减轻皮蛋中碱性物质引起的涩味。 【变式3-1】列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应 C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 【答案】C 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，A错误。 B、酸与碱发生中和反应时有热量放出，但是有热量放出的反应不一定是中和反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙就放热，但不是中和反应，B错误。 C、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如酸和金属反应生成盐和氢气，C正确。 D、HCl和NaOH反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不都是复分解反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，D错误。 故选：C。 【变式3-2】一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（    ） A．调节土壤的，改良酸性土壤 B．调节土壤的，改良碱性土壤 C．促进绿色植物的光合作用 D．提高农作物产量 【答案】A 【分析】碳酸水显酸性，能用于改良碱性土壤，分解生成的二氧化碳能参与植物的光合作用，促进作物的生长，据此进行分析判断。 【详解】A、碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 B、碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，能用于改良碱性土壤，故选项说法正确。 C、碳酸分解生成二氧化碳，能促进植物的光合作用，故选项说法正确。 D、碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，能提高某些植物的产量，故选项说法正确。 故选A。 【点睛】掌握碳酸的化学性质、二氧化碳的性质与用途等是正确解答本题的关键。 1．在“酸碱中和反应实验中”，下列操作正确的是 A．加碱溶液 B．滴加酚酞 C．取用盐酸 D．搅拌溶液 【答案】B 【详解】A、向烧杯中倒入液体，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨烧杯口，故图示操作不正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止残液倒流至橡胶帽，腐蚀橡胶帽，故图示操作不正确； D、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，应用玻璃棒不断搅拌，而不是用胶头滴管搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 2．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 故选A。 3．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，与结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 4．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b点和e点所示的意义是一至的 B．图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反应是放热反应 C．c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 【答案】A 【详解】A、左图中b点对应溶液pH等于7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；右图中e点溶液温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故b点和e点所示的意义是一至的，说法正确，符合题意； B、右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应；图中温度曲线从e点下降至f点，说明稀硫酸与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，使温度降低，说法错误，不符合题意； C、左图中c点对应溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则c点对应溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；右图中温度从e点降低到f点，说明f点表示稀硫酸与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则f点溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意； D、由pH曲线图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．柠檬和西柚等水果中富含柠檬酸，柠檬酸是一种有机酸，能和鸡蛋壳（含）反应产生气体。下列说法不正确的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．不宜用铝制容器盛装柠檬汁 D．柠檬酸可以与碱反应生成盐和水 【答案】B 【详解】A、柠檬酸是一种有机酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和酸反应生成水和二氧化碳，选项正确； B、柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误； C、柠檬酸是一种有机酸，铝是氢前金属，会与酸反应，不宜用铝制容器盛装柠檬汁，选项正确； D、柠檬酸是一种有机酸，可以与碱反应生成盐和水，选项正确； 故选B。 6．下列反应属于中和反应的是 A．氢氧化钡和硫酸反应 B．稀盐酸除铁锈 C．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气 【答案】A 【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，是酸与碱的反应，属于中和反应； B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应； C、大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应； D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。 故选：A。 7．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是 A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D．测定溶液的pH，小于7 【答案】A 【详解】A、稀硫酸过量，加入打磨后的铁钉，铁与稀硫酸反应生成氢气，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故A项符合题意； B、滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故B项不符合题意； C、滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故C项不符合题意； D、测定溶液的pH，小于7，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故D项不符合题意。 故选A。 8．实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图乙。下列说法不正确的是 A．烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图乙能证明反应是放热反应 C．60s时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 【答案】C 【详解】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响反应温度的升高，所以烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液，也可能盛放稀盐酸，选项正确； B、从图乙可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，选项正确； C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液，若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠，若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质，选项错误； D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，选项正确。 故选C。 9．中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【详解】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 10．喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 【答案】D 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【详解】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 11．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A、Ca(OH)₂是一种碱，能中和土壤中的酸性物质，符合题意； B、碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但碳酸钙难溶于水，反应速率较慢，且使用时不易与土壤均匀接触，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、NaOH是一种强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、CO₂（二氧化碳）溶于水生成碳酸，会使土壤酸性增强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 12．请回答下列问题。 (1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)氢氧化钠的俗名为 （填一个即可），下列关于氢氧化钠用途的叙述，正确的是 。 A．中和酸性土壤 B．除油污 C．制肥皂 D．除铁锈 (3)多角度的研究化学反应是中学生必备的科学素养，为探究稀盐酸与溶液是否发生反应，除教材中借助酸碱指示剂的方法外，某同学还利用传感器测量稀盐酸与溶液混合前后的温度变化和的变化，并从微观角度分析了该变化的实质。 ①测定反应混合前后温度的变化（如图1）。由图可知氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②测定溶液变化的方法（如图2）。该同学是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。反应到点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质（如图3）。从微观的角度分析，该反应的实质是 。 【答案】(1)减小 (2) 烧碱/火碱/苛性钠 BC (3) 放热 氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 氢离子和氢氧根离子结合生成水 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，导致溶液的质量变大，溶质质量不变，从而使得溶液中溶质质量分数减小，故填：减小； （2）氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠； A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可以用来中和酸性土壤，故A错误； B、氢氧化钠可以与油污反应，可用于除油污，故B正确； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制肥皂，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氢氧化钠不与氧化铁反应，不能用于除铁锈，故D错误。 故选BC； （3）①由图1可知，A~B段温度逐渐升高，B点时温度达到最高，故氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是放热反应，故填：放热； ②由图2可知，溶液起始的pH小于7，随着反应的进行pH逐渐增大，故该同学是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；a点时溶液呈酸性，则说明溶液中存在过量的盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时溶液中的溶质为HCl和NaCl，故填：氢氧化钠溶液；HCl和NaCl； ③由图3可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 13．中和反应的应用 (1)用碱性药物中和胃液中过多的 。 (2)农业生产中，常用 改良酸性土壤。 (3)硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用 进行中和处理。 (4)在实验中，如果溶液的酸碱性太强或太弱，那么都可用适当的 或 调节溶液的pH。 【答案】(1)盐酸 (2)熟石灰 (3)熟石灰 (4) 碱 酸 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能与碱反应，则用碱性药物能中和胃液中过多的胃酸。 （2）熟石灰能与碱反应，则农业上，常用熟石灰改良酸性土壤。 （3）熟石灰能与硫酸反应，则可用熟石灰中和硫酸厂的污水。 （4）若溶液的酸碱性太强或太弱，可用适当的酸或碱调节溶液的pH。 14．实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH，测定结果如下图所示。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)根据图2温度变化情况，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)当溶液呈中性时，所消耗的氢氧化钠溶液 mL。 (4)图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为 。 【答案】(1) (2)放出 (3)10 (4)NaOH、NaCl 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）由图2知，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量； （3）当溶液呈中性时，即其pH=7时，所消耗的氢氧化钠溶液为10mL； （4）b点所示溶液pH>7，即此时所加的氢氧化钠溶液过量，故b点所示溶液中，含有的溶质为NaOH、NaCl。 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的离子只有和 D．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类没有变化，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，则氢氧化钠溶液中存在的离子有Na+和OH-，故C不符合题意； D、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，如，每40份质量的NaOH需要与36.5份质量的HCl完全反应，故D符合题意。 故选D。 2．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（   ） A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】A 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此项符合题意； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能和碱溶液反应，比如一氧化碳与碱溶液不反应，此项不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，但使酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，还可能是盐的溶液，比如碳酸钠溶液，此项不符合题意； D、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，此项不符合题意。 故选A。 3．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【详解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意； B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意； C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意； D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。 4．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 【答案】B 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故选项说法错误； D、硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故选项说法错误。 故选：B。 5．如图一所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是 (   ) A．胶头滴管中所滴加的溶液为稀硫酸 B．b点表示溶液中氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是Na2SO4 【答案】D 【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。硫酸显酸性pH＜7，硫酸钠溶液显中性pH=7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7。 【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为稀硫酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，选项正确； B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，选项正确； C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，选项正确； D、c点pH<7显酸性,说明硫酸过量，表示的溶液中溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸，选项错误。 故选D。 6．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是 A．该反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 【答案】B 【详解】A、由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明有热量放出，故选项说法正确； B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确； D、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故选项说法正确。 故选B。 7．正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应：为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选：D。 8．室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故B不符合题意; C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故C不符合题意； D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故D符合题意。 故选D。 9．下列过程中没有发生化学变化的是 A．吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B．除去食盐水中的、Ca2+和Mg2+ C．实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳 D．生石灰用作袋装食品的干燥剂 【答案】C 【详解】A、吃松花蛋时加少盘食醋消除涩味，有新物质产生属于化学变化，故选项不符合题意； B、除去食盐水中的、Ca2+和Mg2+，对应产生硫酸钡、碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于化学变化，故选项不符合题意； C、实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故选项符合题意； D、生石灰用作袋装食品的干燥剂，生石灰与水反应产生氢氧化钙，属于化学变化，故选项不符合题意。 故选C。 10．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质是 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 (5)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？理由是 。 【答案】(1)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子（或H++OH-=H2O） (2)HCl (3)12 (4)B (5)不可行，氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。 （2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为HCl。 （3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。 （4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，选项A不正确； B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，选项B正确； C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，选项C不正确。 故选B。 （5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。 11．某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B中C点溶液中溶质是 。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应的微观实质是 。 【答案】(1)硫酸/H2SO4 (2)H2SO4、Na2SO4 (3) (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）由图像可知，开始时 pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到另一种溶液中；故填：硫酸或H2SO4； （2）图B中c点溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，硫酸过量，c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4； （3）pH=7的溶液是Na2SO4溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和 NaCl，反应的化学方程式为：NaSO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl ； （4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 12．酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。 ①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。 ②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。 (2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 ①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。 A．纸上       B．托盘上      C．小烧杯中       D．药匙中 ②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。 (3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。 (4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。 ①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。 ②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。 【答案】(1) 二氧化碳/ (2) C 密封 (3)不能 (4) 【详解】（1）①酸是指解离出的阳离子全部是的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有； ②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。 （2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。 ②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须密封保存。 （3）亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。 （4）①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有。 ②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为。 13．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。 (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。 【答案】(1)碱性 (2) 溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢/NaCl、HCl 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氢氧化钙溶液呈碱性。 （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色； 由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为：CaCl2、HCl。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$