精品解析：安徽省安庆市外国语学校2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mg-24 Mn-55 一、单选题（每题只有一个正确选项） 1. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 为了农作物增产增收，应合理使用化肥和农药 B. 农业上为了节约用水，可改喷灌为漫灌 C. 为了减少空气污染，加高工厂烟囱将废气排入高空 D. 为了保护水体和土壤资源，可将垃圾深埋入地下 【答案】A 【解析】 【详解】A、为了农作物增产增收，应合理使用化肥和农药，可以防治污染，有利于人类发展与环境保护，符合题意； B、农业上改喷灌为漫灌，会浪费水资源，不利于人类发展与环境保护，不符合题意； C、加高工厂烟囱将废气排入高空，并不能减少污染物的排放，不利于人类发展与环境保护，不符合题意； D、将垃圾深埋入地下，会造成水体和土壤物质，不利于人类发展与环境保护，不符合题意； 故选A。 3. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检查装置的气密性 B. 比较不同催化剂的催化效果 C. 测定空气中氧气的含量 D. 利用简易净水器获得纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、向左推注射器活塞，装置内气体压强增大，导管中液柱上升，停止推动后，液柱不会落，说明装置不漏气，该选项能达到实验目的； B、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂的催化效果，该选项不能达到实验目的； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，导致集气瓶气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的； D、利用简易净水器获得的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项不能达到实验目的； 故选：A。 4. 下列有关实验操作的先后顺序，错误的是 A. 使用胶头滴管时，先将胶头内的空气排出，再吸取液体｡ B. 检查装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手握住试管｡ C. 组装氧气的制取装置时，先组装发生装置，再准备收集装置｡ D. 高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会再将导管移出水面｡ 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法正确； B、检查装置气密性时，应先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项说法正确； C、组装仪器时，先组装发生装置，后组装收集装置，装置的组装遵循从左到右、从下到上的原则，故选项说法正确； D、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管，故选项说法错误。 故选：D。 5. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 氧气具有助燃性——用于炼钢 B. 稀有气体的化学性质不活泼——制造霓虹灯 C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，与稀有气体的化学性质不活泼无关，说法错误，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”，帮助人类实验了太空漫步的梦想。它含有的氮气（体积分数），以上的氧气，还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. 在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. 利用灼热的铜粉，可以粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失的同时氧原子也会随之消失 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，则“人造空气”比空气中的氮气含量低，该选项说法正确； B、氧气具有助燃性，“人造空气”中氧气含有20%以上，则蜡烛不会迅速熄灭，该选项说法正确； C、铜粉加热消耗氧气，生成氧化铜固体，则可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，该选项说法正确； D、反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法错误。 故选D。 7. 对下列实验中异常现象分析合理的是 A. 过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡 B. 用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数 C. 测定空气中氧气含量时测量的结果小于——弹簧夹未夹紧 D. 用排水法收集的氧气不纯——导管口有连续均匀气泡冒出时才进行收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，滤纸和漏斗壁之间有气泡会导致过滤速率慢，A选项错误； B、用量筒量取液体时，仰视读数，读数偏小，实际量取的液体体积偏多，B选项正确； C、测定空气中氧气含量时，弹簧夹未夹紧，导致反应时瓶内气体从导管逸出，导致进入水的体积分数偏大，测量结果大于五分之一，C选项错误； D、用排水法收集氧气时，开始集气标志为导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，D选项错误。 故选：B。 8. 对下列事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 B 夏天易爆胎 温度升高分子间隔变大 C 氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质 最外层都是8个电子 D 水和过氧化氢都能分解产生氧气 分子中都有氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上用空气制取氧气是根据氧气和氮气的沸点不同分离混合物的过程，属于物理变化，分子种类没发生变化，说法正确； B、夏天易爆胎，是因为温度升高，分子间隔变大，说法正确； C、最外层电子数相同的原子，化学性质相似，氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质，但氦原子核外只有2个电子，说法错误； D、水和过氧化氢都能分解产生氧气，是因为分子中都有氧原子，说法正确； 故选：C。 9. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是 A. 酒和醋的酿造 B. 运动后人急促呼吸 C. 食物腐烂变质 D. 酒精灯安静地燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒和醋的酿造过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B.运动后急促呼吸的过程中发生的氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C.食物的腐败过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D.酒精燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； 故选D 10. 山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素其化学式为（），下列有关薯蓣皂素说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 C. 该物质中氢元素的质量分数最大 D. 薯蓣皂素中含有的氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，薯蓣皂素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，该物质由分子构成，每个分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意； C、该物质中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、207g薯蓣皂素中含有氧元素的质量为：，符合题意。 故选D。 11. 铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的值是37，的值是2 C. 铷元素位于第五周期 D. 氯化铷的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.铷带“钅”属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以m的值是37，根据原子中，核内质子数=核外电子数，则：37=2+8+18+8+n，n=1，故B错误； C.根据原子电子层数与周期数一致，所以铷位于元素周期表第五周期，故C正确； D.铷原子最外层有1个电子，在化学反应易失去1个电子，带上1个单位的正电荷，显+1价，氯元素负价为-1价，氯化铷由显+1价的铷元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，氯化铷的化学式为RbC1，故D错误。 故选：C。 12. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲中硫元素的化合价为 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 反应后原子种类增加 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为 【详解】A、甲是硫化氢，氢元素显正一价，化合物化合价代数和为零，甲中硫元素应显负二价，A选项错误； B、参加反应的甲、乙质量比为，B选项正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:3，C选项错误； D、由化学方程式可知，反应后分子个数减少，D选项错误。 故选：B。 13. 逻辑推理是化学学习的常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是同种分子构成的 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故A错误； B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，理人氢分子和氦原子，它们的质子数均为2，故B错误； C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，可能由原子构成，也可能是由离子构成，故C错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确； 故选：D。 14. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分类观：中含有氧元素，但不属于氧化物 C. 守恒观：氢气和氧气充分反应后生成水的质量为 D. 结构观：氖原子和钠离子最外层电子数相同，化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A选项错误； B、氧化物的定义：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，B选项正确； C、氢气在氧气生成水，，参加反应的氧气、氧气和生成水的质量比为4:32:36=1:8:9，则1氢气和1g氧气充分反应后，氢气有剩余，所得水蒸气的质量小于2g，C选项错误； D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，钠离子是钠原子失去电子得到的，尽管氖原子和钠离子最外层电子数相同，但它们的化学性质不同，D选项错误。 故选：B。 15. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故A错误； B、在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，故B正确； C、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，物质和氧气的反应叫氧化反应，比如硫和氧气反应生成二氧化硫，符合多变一，既是氧化反应又是化合反应，有重合的部分，模型描述与事实不相符，故C错误； D、氧原子和氧离子都属于氧元素，模型描述与事实不相符，故D错误。 故选B。 16. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为 A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子；反应后有4个氢原子、2个氧原子；故每个X中含有2个银原子和1个硫原子，答案选择C 考点： 17. 下列关于、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等。 A. ①②⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，核外有两个电子层，电子排布为2、8； ①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，选项说法正确； ②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，选项说法错误； ③钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，选项说法正确； ④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，选项说法正确； ⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，选项说法正确； 故正确的是①③④⑤。 故选：C。 18. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 电解水实验产生气体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应后，仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故A图像正确； B、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故B图像错误； C、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，待反应完全，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故C图像错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：A。 19. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，和的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A. 曲线①表示含量的变化 B. 蜡烛燃烧过程中发生了化学变化 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水，随着反应的进行，氧气含量减小，二氧化碳的含量应增大，故①表示氧气含量的变化，②表示二氧化碳含量的变化，故A错误； B、蜡烛燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C错误； D、由A可知，①表示氧气含量的变化，由图像可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故D错误； 故选：B。 20. 某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是 A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成 B. 该气体一定含有C2H4 C. 该气体中可能含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2 【答案】C 【解析】 【分析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：：=1：2。 【详解】A、C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，C2H2中碳氢原子的个数比为1：1，气体不可能是由C2H4和C2H2组成；错误； B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误； C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确； D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选C。 二、填空题（本大题共4小题） 21. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学符号表示下列微粒。 （1）2个铁离子______； （2）保持氩气化学性质的最小粒子______； （3）硫酸铜中的阴离子______； （4）标出碳酸钠中碳元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为； 【小问2详解】 氩气是由氩原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其中阴离子为硫酸根离子，表示为； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，标出碳酸钠中碳元素的化合价+4价，可表示为。 22. 阅读下列科技短文并回答问题。 固态储氢，前程在“镁” 氢气由于易燃易爆，导致储存和运输存在很多现实难题。目前市场上常见的高压气态储氢和低温液态储氢成本高能耗大，所以我国科研人员经过研究用固体形式来存储氢气，他们从镁材料中发现了机会，制备出了一种神奇的合金材料，不仅可以让氢进出自由，还可以净化氢气，让氢以固体形式留在了镁基材料中、纳米级的镁合金储存材料，放在带有催化剂的水中进行水解直接放出氢气，是一次使用。颗粒状镁合金储氢材料可反复使用，储氢，放氢，储放约三千次，没有衰减。每个立方米镁基固态储氢比之气态和液态储氢，使存储和运输的量更大，成本更低。 （1）文中涉及到的金属镁，请从微观角度解释镁的化学性质活泼的原因______。 （2）氢气被称为最清洁的能源，用化学方程式表示为______。 （3）根据材料可知：现阶段氢气作能源无法广泛运用的原因是______。 （4）日常生活中使用的天然气的主要成分是甲烷（）。甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，用化学方程式表示为______。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 镁合金材料储氢的过程是物理变化 B. 储氢的量是固态储氢最多 C. 纳米级镁合金储氢材料可以反复使用 【答案】（1）镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子，带两个单位正电荷 （2） （3）氢气易爆炸，储存和运输困难 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子，带2个单位正电荷，因此镁的化学性质活泼，故填：镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子，带两个单位正电荷； 【小问2详解】 因为氢气燃烧的产物为水，环保无污染，所以氢气被称为最清洁的能源，氢气燃烧是和氧气反应生成水，故填：； 【小问3详解】 根据材料可知：现阶段氢气作能源无法广泛运用的原因是氢气易爆炸，储存和运输困难，故填：氢气易爆炸，储存和运输困难； 【小问4详解】 甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，故填：； 【小问5详解】 A、镁合金储氢的过程是放在带有催化剂的水中进行水解直接放出氢气，属于化学变化，A选项错误； B、每个立方米镁基固态储氢比之气态和液态储氢，使存储和运输的量更大，成本更低，B选项正确； C、纳米级的镁合金储存材料，是一次使用，颗粒状镁合金储氢材料可反复使用，C选项错误； 故选：B。 23. 下列物质：①石灰水 ②液氮 ③二氧化锰 ④空气 ⑤氯化钠 ⑥锰酸钾 ⑦氨气 ⑧冰水混合物 ⑨水银 （1）属于混合物的是______（填序号，下同）。 （2）属于化合物的是______。 （3）属于单质的是______。 （4）属于氧化物的是______。 【答案】（1）①④ （2）③⑤⑥⑦⑧ （3）②⑨ （4）③⑧ 【解析】 【小问1详解】 石灰水中含有水和氢氧化钙，空气中含有氧气和氮气等都由多种物质组成，属于混合物，故选：①④。 【小问2详解】 二氧化锰，氯化钠，锰酸钾，氨气，冰水混合物，都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：③⑤⑥⑦⑧。 【小问3详解】 液氮由氮元素组成的纯净物，水银由汞元素组成的纯净物，都属于单质，故填：②⑨。 【小问4详解】 二氧化锰，冰水混合物，都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故填：③⑧。 24. 镓是一种放在手心就会熔化的金属。如图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。请回答： （1）镓元素原子的核电荷数为______，镓原子位于元素周期表中第______周期。 （2）、、三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是______（填“”、“”或“”），则镓离子与粒子形成的化合物的化学式为______。 （3）为某粒子的结构示意图。其中当时，该粒子的符号为______。 （4）已知：具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（填字母序号）。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】（1） ①. 31 ②. 四 （2） ①. ②. （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 从镓元素在元素周期表中的部分信息，可知镓元素的原子序数为31，而原子序数=核电荷数=质子数，故镓元素原子的核电荷数为31；元素的周期数=核外电子层数，根据镓原子的结构示意图可知，核外有四个电子层，故镓原子位于元素周期表中第四周期； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，由于镓原子的最外层电子数为3，故A、B、C三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是A；镓原子的最外层电子数为3<4，容易失去，带上3个单位的正电荷，B粒子得到2个电子，带上2个单位负电荷，故镓离子与B粒子形成的化合物的化学式为：Ga2S3； 【小问3详解】 D为某粒子的结构示意图，其中当x﹣y=12时，即x =12+y，而核外电子为10+y，即质子数12+y>10+y，说明带上了2个单位正电荷，即失去了最外层2个电子，故可判断该元素的质子数应为20，即钙元素，故该粒子的符号为Ca2+； 【小问4详解】 A、1个NO分子中的有2个原子，电子数为7+8=15；1个O2分子中有2个原子，电子数为8+8=16；原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故A错误； B、1个CO分子中的有2个原子，电子数为6+8=14；1个N2分子中有2个原子，电子数为7+7=14；具有相同原子数和电子数，属于等电子体，故B正确； C、1个SO2 分子中的有3个原子，电子数为=32；1个CO2分子中有3个原子，电子数为=22；原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体，故C错误； D、1个中的有4个原子，电子数为=32；1个中有4个原子，电子数为=32；具有相同原子数和电子数，属于等电子体，故D正确； 故选BD。 三、实验题（本大题共2小题） 25. 水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： （1）棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中______的原理相似，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 （2）颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的______性。 （3）为了健康，生活中还可以用______方法将硬水软化 （4）如下图所示装置进行电解水实验。实验时管和电源的______极相连。 （5）四组同学记录了两管收集的气体体积数据如下表。 甲 乙 丙 丁 氢气体积（） 5 10 15 20 氧气体积（） 每组收集到的氧气体积始终比氢气体积的一半少，可能原因是______。（写一条） （6）请补全下图中水沸腾和水电解前后的微观示意图。 （7）从微观角度说明水沸腾与水电解的过程根本区别是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）吸附 （3）煮沸 （4）正 （5）氧气在水中的溶解性比氢气大 （6） （7）水沸腾过程中，分子种类不变，只是分子的间隔改变，但电解水的过程中，分子种类改变 【解析】 【小问1详解】 净水机中，PP棉能除去水中难溶性杂质，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；漏斗； 【小问2详解】 由于活性炭具有良好的吸附性，所以颗粒活性炭可去除异味和氯气，故填：吸附； 【小问3详解】 生活中还可以用煮沸方法将硬水软化，故填：煮沸； 【小问4详解】 电解水实验中，正极连氧气，负极连氢气，氧气和氢气体积比为1:2，b管中是氧气，与正极相连，故填：正； 【小问5详解】 【小问6详解】 每组收集到的氧气体积始终比氢气体积的一半少 0.2mL ，可能因为氧气在水中的溶解性比氢气大，故填：氧气在水中的溶解性比氢气大； 【小问7详解】 水沸腾，分子间间隔变大，分子不变；水电解分解为氢气和氧气，故填： ； 【小问8详解】 【小问9详解】 从微观角度说明水沸腾与水电解的过程根本区别是水沸腾过程中，分子种类不变，只是分子的间隔改变，但电解水的过程中，分子种类改变。 26. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置中反应的化学方程式为______。 （3）用装置收集气体的方法是______（填选项字母）。 a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法 （4）检验装置中收集满氧气的方法是______。 （5）中收集满氧气后，打开弹簧夹、，关闭、，其中打开的目的是______。点燃中燃烧匙内的红磷后，立即伸入装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、装置冷却后，打开，观察到的现象是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） （4）将带火星的木条靠近装置上端瓶口，若木条复燃，则已收集满 （5） ①. 排出中继续产生的气体，防止气压过大 ②. 烧杯中的水进入装置中 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A为固液常温型发生装置，则用装置A制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用装置收集气体，利用的是气体密度比空气大，将空气从上端瓶口排空，是向上排空气法，故选：C； 【小问4详解】 检验装置中收集满氧气的方法是：将带火星的木条靠近装置上端瓶口，若木条复燃，则已收集满； 【小问5详解】 中收集满氧气后，打开弹簧夹、，关闭、，其中打开的目的是排出中继续产生的气体，防止气压过大； 点燃中燃烧匙内的红磷后，立即伸入装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，红磷燃烧消耗氧气，气体减少，使得集气瓶内压强减小，因此待红磷熄灭、装置冷却后，打开，观察到的现象是烧杯中的水进入装置中。 四、实验探究题（本大题共2小题） 27. 某兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】实验时均以生成气体为标准 实验编号 过氧化氢溶液浓度 温度 上海青叶 待测数据 ① 5 1 ② 15 20 1 ③ 20 35 ④ 30 35 【实验结论】 （1）表中“待测数据”是指______。 （2）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是______。 （3）如果把实验③的浓度改为，则收集氧气所需时间（用表示）的取值范围：______。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接（如图1所示），取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换、上海青叶碎末碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （4）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是______。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （5）做空白实验的目的是______。 【实验结论】 （6）由图3可知，催化效果最好的是______。 【交流反思】 （7）上海青叶作催化剂时，前曲线迅速升高的原因是______。 【答案】（1）收集气体所需的时间 （2） （3） （4） ①. ②. 催化剂只改变反应速率，不会对生成物的质量有影响 （5）用作对照实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （6）上海青叶 （7）上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 【解析】 【小问1详解】 依据“实验时均以生成 4mL 气体为标准”，要比较反应速率的大小，需要测定生成4mL气体所需的时间，故表中“待测数据”是指收集 4mL 气体所需的时间； 【小问2详解】 实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关；根据控制变量唯一的原则，则实验①中的温度与实验②中的温度相同，均为20℃； 【小问3详解】 根据表格数据分析，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，即收集4.0mL氧气所需的时间越短；如果把实验③的浓度改为25%，20%＜25%＜30%，则收集4 mL氧气所需时间（用t表示）的取值范围：16.76＜t＜57.21； 【小问4详解】 由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响，因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量也相同； 【小问5详解】 做空白实验的目的是：用作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响； 【小问6详解】 由图3可知，在200s时植物种类的压强：上海青叶＞上海青杆＞苹果皮＞苹果肉＞空白，说明上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，故催化效果最好的是上海青叶； 【小问7详解】 上海青叶作催化剂加快了过氧化氢的分解，且过氧化氢分解为放热反应，故200s前曲线迅速升高的原因是：上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加。 28. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验。 （1）实验加热细铜丝团，一段时间后观察到铜丝表面变为黑色。移走酒精灯，观察到细铜丝团______（选填“上升”或“下沉”）。 （2）、、三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______（填序号）。 （3）为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释：______。为了进一步验证质量守恒定律，小组的同学做了镁条在空气中燃烧的实验。 （4）实验前镁条需要用砂纸打磨的目的______。 （5）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如下图所示，则与的差值表示的是______。通过称量发现在陶土网上收集到的固体质量小于开始实验时镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是______。 小组同学按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 （6）实验操作 如图，取燃烧产物于烧杯中，加入适量______，然后用大烧杯罩住小烧杯和。 实验现象及结论 （7）现象：______。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （8）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （9）将镁放在足量空气中燃烧（假设镁只与空气中的氮气和氧气反应），充分反应后，得到生成物的质量为，求的取值范围：______。 【答案】（1）下沉 （2） （3）化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不变 （4）除去镁条表面的氧化物及杂质 （5） ①. 参加反应氧气的质量 ②. 逸散到空气中去的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量 （6）蒸馏水 （7）中液体变红色 （8）大于 （9） 【解析】 【小问1详解】 细铜丝和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，大于右边质量，所以观察到细铜丝团下沉，故填：下沉。 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，跑到了空气中，蜡烛段质量下降，天平不再平衡，故选：D。 【小问3详解】 化学变化的本质分子分解为原子，原子重新组成分子，原子种类数目质量反应前后不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等，故填：化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不变。 【小问4详解】 镁条表面有氧化膜，影响反应，所以需要打磨，故填：除去镁条表面的氧化物及杂质。 【小问5详解】 镁和氧气反应生成氧化镁，则与的差值表示的是参加反应氧气质量，称量发现在陶土网上收集到的固体质量小于开始实验时镁条的质量，原因是逸散到空气中去的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量，故填：参加反应氧气的质量；逸散到空气中去的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量。 【小问6详解】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，探究黄色固体是不是氮化镁，可以向固体中加蒸馏水，看是否能生成氨气，故填：蒸馏水。 【小问7详解】 根据结论燃烧产物水氮化镁，加蒸馏水后会生成氨气，能使酚酞溶液变红，故填：中液体变红色。 【小问8详解】 镁代替红磷测空气中氧气的含量，镁条会消耗氮气，实验所测得氧气的体积分数会偏大，故填：大于。 【小问9详解】 镁条完全生成氧化镁，氧化镁质量，镁条完全转化为氮化镁，氮化镁质量，镁放在足量空气中燃烧即生成氧化镁，又生成氮化镁，故的取值范围，故填：。 五、计算题 29. 计算： （1）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果要制得氧气，求有多少克高锰酸钾参加反应？ （2）在反应过程中锰元素的质量分数______。（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】（1）解：设需要高锰酸钾的质量为x。 答：需要高锰酸钾的质量为9.48g。 （2）增大 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应过程中锰元素的质量不变，由于固体质量逐渐减少，所以在反应过程中锰元素的质量分数增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mg-24 Mn-55 一、单选题（每题只有一个正确选项） 1. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 为了农作物增产增收，应合理使用化肥和农药 B. 农业上为了节约用水，可改喷灌为漫灌 C. 为了减少空气污染，加高工厂烟囱将废气排入高空 D. 为了保护水体和土壤资源，可将垃圾深埋入地下 3. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检查装置的气密性 B. 比较不同催化剂的催化效果 C. 测定空气中氧气的含量 D. 利用简易净水器获得纯水 4. 下列有关实验操作的先后顺序，错误的是 A. 使用胶头滴管时，先将胶头内的空气排出，再吸取液体｡ B. 检查装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手握住试管｡ C. 组装氧气的制取装置时，先组装发生装置，再准备收集装置｡ D. 高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会再将导管移出水面｡ 5. 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A. 氧气具有助燃性——用于炼钢 B. 稀有气体的化学性质不活泼——制造霓虹灯 C. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气 D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于灭火 6. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”，帮助人类实验了太空漫步的梦想。它含有的氮气（体积分数），以上的氧气，还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. 在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. 利用灼热的铜粉，可以粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失的同时氧原子也会随之消失 7. 对下列实验中异常现象分析合理的是 A. 过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡 B. 用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数 C. 测定空气中氧气含量时测量的结果小于——弹簧夹未夹紧 D. 用排水法收集的氧气不纯——导管口有连续均匀气泡冒出时才进行收集 8. 对下列事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 B 夏天易爆胎 温度升高分子间隔变大 C 氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质 最外层都是8个电子 D 水和过氧化氢都能分解产生氧气 分子中都有氧原子 A. A B. B C. C D. D 9. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是 A. 酒和醋的酿造 B. 运动后人急促呼吸 C. 食物腐烂变质 D. 酒精灯安静地燃烧 10. 山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素其化学式为（），下列有关薯蓣皂素说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 C. 该物质中氢元素的质量分数最大 D. 薯蓣皂素中含有的氧元素 11. 铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的值是37，的值是2 C. 铷元素位于第五周期 D. 氯化铷的化学式为 12. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲中硫元素的化合价为 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 反应后原子种类增加 13. 逻辑推理是化学学习的常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是同种分子构成的 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分类观：中含有氧元素，但不属于氧化物 C. 守恒观：氢气和氧气充分反应后生成水的质量为 D. 结构观：氖原子和钠离子最外层电子数相同，化学性质相同 15. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是 A. B. C. D. 16. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为 A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2 17. 下列关于、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等。 A. ①②⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. 全部 18. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 电解水实验产生气体的质量 19. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，和的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A. 曲线①表示含量的变化 B. 蜡烛燃烧过程中发生了化学变化 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 20. 某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是 A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成 B. 该气体一定含有C2H4 C. 该气体中可能含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2 二、填空题（本大题共4小题） 21. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。请用化学符号表示下列微粒。 （1）2个铁离子______； （2）保持氩气化学性质的最小粒子______； （3）硫酸铜中的阴离子______； （4）标出碳酸钠中碳元素的化合价______。 22. 阅读下列科技短文并回答问题。 固态储氢，前程在“镁” 氢气由于易燃易爆，导致储存和运输存在很多现实难题。目前市场上常见的高压气态储氢和低温液态储氢成本高能耗大，所以我国科研人员经过研究用固体形式来存储氢气，他们从镁材料中发现了机会，制备出了一种神奇的合金材料，不仅可以让氢进出自由，还可以净化氢气，让氢以固体形式留在了镁基材料中、纳米级的镁合金储存材料，放在带有催化剂的水中进行水解直接放出氢气，是一次使用。颗粒状镁合金储氢材料可反复使用，储氢，放氢，储放约三千次，没有衰减。每个立方米镁基固态储氢比之气态和液态储氢，使存储和运输的量更大，成本更低。 （1）文中涉及到的金属镁，请从微观角度解释镁的化学性质活泼的原因______。 （2）氢气被称为最清洁的能源，用化学方程式表示为______。 （3）根据材料可知：现阶段氢气作能源无法广泛运用的原因是______。 （4）日常生活中使用的天然气的主要成分是甲烷（）。甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，用化学方程式表示为______。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 镁合金材料储氢的过程是物理变化 B. 储氢的量是固态储氢最多 C. 纳米级镁合金储氢材料可以反复使用 23. 下列物质：①石灰水 ②液氮 ③二氧化锰 ④空气 ⑤氯化钠 ⑥锰酸钾 ⑦氨气 ⑧冰水混合物 ⑨水银 （1）属于混合物的是______（填序号，下同）。 （2）属于化合物的是______。 （3）属于单质的是______。 （4）属于氧化物的是______。 24. 镓是一种放在手心就会熔化的金属。如图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。请回答： （1）镓元素原子的核电荷数为______，镓原子位于元素周期表中第______周期。 （2）、、三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是______（填“”、“”或“”），则镓离子与粒子形成的化合物的化学式为______。 （3）为某粒子的结构示意图。其中当时，该粒子的符号为______。 （4）已知：具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（填字母序号）。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 三、实验题（本大题共2小题） 25. 水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： （1）棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中______的原理相似，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 （2）颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的______性。 （3）为了健康，生活中还可以用______方法将硬水软化 （4）如下图所示装置进行电解水实验。实验时管和电源的______极相连。 （5）四组同学记录了两管收集的气体体积数据如下表。 甲 乙 丙 丁 氢气体积（） 5 10 15 20 氧气体积（） 每组收集到的氧气体积始终比氢气体积的一半少，可能原因是______。（写一条） （6）请补全下图中水沸腾和水电解前后的微观示意图。 （7）从微观角度说明水沸腾与水电解的过程根本区别是______。 26. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置中反应的化学方程式为______。 （3）用装置收集气体的方法是______（填选项字母）。 a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法 （4）检验装置中收集满氧气的方法是______。 （5）中收集满氧气后，打开弹簧夹、，关闭、，其中打开的目的是______。点燃中燃烧匙内的红磷后，立即伸入装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、装置冷却后，打开，观察到的现象是______。 四、实验探究题（本大题共2小题） 27. 某兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】实验时均以生成气体为标准 实验编号 过氧化氢溶液浓度 温度 上海青叶 待测数据 ① 5 1 ② 15 20 1 ③ 20 35 ④ 30 35 【实验结论】 （1）表中“待测数据”是指______。 （2）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是______。 （3）如果把实验③的浓度改为，则收集氧气所需时间（用表示）的取值范围：______。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强时，将试管与压强传感器连接（如图1所示），取上海青叶碎末放入试管中。 ②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换、上海青叶碎末碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （4）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是______。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （5）做空白实验的目的是______。 【实验结论】 （6）由图3可知，催化效果最好的是______。 【交流反思】 （7）上海青叶作催化剂时，前曲线迅速升高的原因是______。 28. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验。 （1）实验加热细铜丝团，一段时间后观察到铜丝表面变为黑色。移走酒精灯，观察到细铜丝团______（选填“上升”或“下沉”）。 （2）、、三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______（填序号）。 （3）为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释：______。为了进一步验证质量守恒定律，小组的同学做了镁条在空气中燃烧的实验。 （4）实验前镁条需要用砂纸打磨的目的______。 （5）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如下图所示，则与的差值表示的是______。通过称量发现在陶土网上收集到的固体质量小于开始实验时镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是______。 小组同学按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 （6）实验操作 如图，取燃烧产物于烧杯中，加入适量______，然后用大烧杯罩住小烧杯和。 实验现象及结论 （7）现象：______。 结论：燃烧产物中含氮化镁。 【反思与交流】 （8）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，不考虑其他因素的影响，实验所测得氧气的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （9）将镁放在足量空气中燃烧（假设镁只与空气中的氮气和氧气反应），充分反应后，得到生成物的质量为，求的取值范围：______。 五、计算题 29. 计算： （1）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果要制得氧气，求有多少克高锰酸钾参加反应？ （2）在反应过程中锰元素的质量分数______。（填“增大”“减小”或“不变”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $