山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024-2025学年第一学期青岛58中高三期末考试化学试题 一、单项选择题 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( ) A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+ B.“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4·2H2O，该成分属于纯净物 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.物质的性质决定用途。下列应用错误的是( ) A.福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 D.Na2CO3水解显碱性，热的Na2CO3溶液可用于除铁锈 3.下列化学用语表示正确的是( ) A.HCl的电子式H:Cl B.SO2分子的VSEPR 模型为 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D.基态Fe2+价电子的电子排布式为 4.科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-，其结构如图所示。下列叙述错误的是( ) A.基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B.电负性大小为：O>B>H C.该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D.该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 5.下列离子方程式与所给事实相符的是( ) A.在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B.碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) C.将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5HOCH2-CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 6.下列操作规范且能达到实验目的的是( ) A.配制100mL 0.lmol/L 的NaCl溶液 B.0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液 C.验证苯环对羟基的活化作用 D.验证牺牲阳极法保护金属 7.米洛巴林苯磺酸盐是一种神经病理性疼痛的治疗药物，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 中含有两种官能团 B. 的酸性比的酸性弱 C. 的熔点低于米洛巴林苯磺酸盐 D.1个分子中含有4个手性碳原子 8.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A.1mol奥司他韦分子最多可加成2mol H2 B.奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子只有sp2杂化 C.分子式为C16H29N2O4 D.该分子可发生取代、加成、氧化反应 9.物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是( ) 事实 解释 A CF4是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成Π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C SO32-中的键角小于CO32- S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 D 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征 10.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++S2O32-⇌[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O32-⇌[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)、1gc(N)与lg[c(S2O32-)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)]-}或c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)2]3-}。下列说法错误的是( ) A.直线L1 表示c(Ag+)/c{[Ag(S2O3)]-}随S2O32-浓度变化的关系 B.AgBr的溶度积常数Ksp=-c(Ag+)c(Br-)=l0-12.2 C.反应AgBr+2S2O32-⇌[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 D.c(S2O32-)=0.001mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} 二、不定项选择题 11.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论 A 把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应生成了HBr B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] 溶液变为蓝色 溶液中存在Fe2+ C 向0.1mol/L NaHA溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 Kw<Ka1·Ka2 D 向 KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2 12.利用下图所示装置可合成已二腈[NC(CH)4CN]。充电时生成已二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法错误的是( ) A.放电时，N极的电势低于M极的电势 B.放电时，双极膜中OH-向N极移动 C.充电时，N极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN D.若充电制得1mol己二腈，则放电时需生成1mol O2，，才能使左室溶液恢复至初始状态 13.某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：I2+2S2O32-(无色)=2I-+S4O62-(无色)；CuI为白色沉淀，吸附I2后呈土黄色；溶液中不存在CuI2；[Cu(S2O3)2]3-呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。下列结论或推断不合理的是( ) A.CuSO4与KI能发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓ B.CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D.Cu2+与S2O32-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 14.ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，制备ClO2的流程如图： 已知：①电解过程中氯元素被氧化。 ②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是( ) A“电解”过程中的阳极电极反应式为3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+ B“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D.可用稀盐酸除去ClO2中的氨气 15.利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol 反应Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始n(H2)/n(CO)的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是( ) A.随着n(H2)/n(CO)增大，CO2的选择性一直在减小 B.曲线d表示CH4的产率随的n(H2)/n(CO)变化 C.n(H2)/n(CO)=0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D.当气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态 三、非选择题 18.(1)某化合物的晶胞如图1，其化学式是________，晶体类型是________。 (2)“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图2所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有Π56大Π键。 已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。 ①产物中________(填“α”或“β”)位置的N原子更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长________产物中氮氮键键长(填“>”、“<”或“=”)，原因是________。 (3)①已知NO2中含有大Π键(Π34)则NO2+、NO2与NO2-的键角由小到大的顺序为________。 ②氮的某种氧化物晶胞结构如图3所示，由两种离子构成。阴阳离子中N原子的杂化类型分别为________，晶体密度为________。 17.某制药厂的废钯催化剂含Pd、Al2O3、CuO、Bi2O3、SiO2和活性炭，提取贵金属Pd的流程如下： 已知：①铂系元素(包括Pt、Pd等六种元素)的单质均为惰性金属； ②PdO性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水； ③Ksp[Al(OH)3]=1.2×10-32、Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约40min，焙烧温度过高或时间过长均导致钯漫出率降低，原因是________________________________。 (2)“浸渣”的成分是少量PdO及________。 (3)“浸出”步骤中生成配合物H2[PdCl4]，写出该反应的化学方程式________________。 (4)“氨化”步骤中H2[PdCl4]转化为[Pd(NH3)4]Cl2，反应后溶液的pH=9，此时溶液中Al3+与Bi3+的浓度之比为________。 (5)“沉钯”步骤中的离子方程式为________________________________________________。 (6)Pd(NH3)2Cl2存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式________(NH3中共价键不必画出)。 18.六水合三氯化铬(CrCl3·6H2O)可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似。 回答下列问题： (1)在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是________。 (2)步骤Ⅰ反应生成CrCl3的同时有CO2气体逸出，反应的化学方程式为________________。 (3)步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是______________(用离子方程式解释)。 (4)步骤Ⅳ中洗涤Cr(OH)3固体的方法是________________________________________。 (5)步骤Ⅴ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结品、过滤、用少量________洗涤、低温烘干。 (6)用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量H2O2溶液，小火加热使Cr3+完全转化为CrO42-，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使CrO42-转化为Cr2O72-，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是________________________________________。 ②滴定终点的现象为________________________________________________。 ③该产品的纯度为________________%(结果保留1位小数)。 19.化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 已知：①RCOOH在SOCl2的条件下生成RCOCl。 ②。 回答下列问题： (1)检验苯中含有A的化学试剂为________；C中官能团的名称为________。 (2)H→K的反应类型为________；G的结构简式为________。 (3)N→M的化学方程式为________________________________________________。 (4)D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3、-CH3和苯环结构的有________种(不考虑立体异构)。 (5)根据上述信息，写出以苯和 为主要原料制备 的合成路线。 20.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol 反应Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)①已知反应Ⅲ.CH3OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH3，则ΔH3=________。 ②反应Ⅰ能自发进行的条件为________。 (2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时n(H2O)/n(C2H5OH)的关系如左下图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 ①反应Ⅱ的平衡常数KA________KD(填“>”、“=”或“<”)。 ②H2的产率C点________B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③A、B两点H2产率相等的原因是________________________________。 (3)压强为100kPa下，1mol C2H5OH(g)和3mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如右上图所示。 已知：CO的选择性={n生成(CO)/[n生成(CO)+n生成(CO2)]}×100%。 ①573K时，10分钟反应达到平衡，则生成CO2的物质的量n=________mol。 ②表示CO选择性的曲线是________(填标号)。 ③573K时，反应Ⅱ的Kp=________(保留到小数点后两位)。 学科网（北京）股份有限公司 $$