精品解析：江苏省镇江市宜城中学集团2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

初中生自主学习能力专项评价 九年级化学 （本试卷共6页，共30题；全卷满分100分，考试时间100分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 生铁 B. 稀硫酸 C. 液氮 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可。 【详解】A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误； B、稀硫酸是浓硫酸和水的混合液，属于混合物，故选项错误； C、液氮就是液态氮气，是氮元素组成的单质，属于纯净物，故选项正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，除此之外，还含有其它的杂质，所以石灰石属于混合物，故选项错误。 故选：C。 2. 下列属于化学变化的是 A. 面包发酵 B. 酒精挥发 C. 海水晒盐 D. 甘蔗榨汁 【答案】A 【解析】 【详解】面包发酵的过程有新物质生成，属于化学变化。而酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铁粉用作食品脱氧剂 B. 干冰用于制作舞台云雾 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D 武德合金制作电路保险丝 【答案】A 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确； B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误； C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误； D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。 故选A。 4. 下列相关物质中属于单质的是 A. KNO3 B. C60 C. SiO2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物叫作单质，如C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。组成中含有不同种元素的纯净物叫作化合物，如KNO3、SiO2、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 金刚石、硬铝、黄铜 B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、不锈钢 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气 D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、一氧化氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是碳单质，其不属于金属材料，不符合题意； B、常见的矿石有赤铁矿、黄铜矿，不锈钢不属于矿石，不符合题意； C、甲烷、一氧化碳均具有可燃性，都是可燃性气体，氧气具有助燃性，不属于可燃性气体，不符合题意； D、大气污染物包括PM2.5、二氧化硫、一氧化氮、二氧化硫等，符合题意。 故选：D。 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意； B、浓盐酸稀释成稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，操作正确，不符合题意； C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，操作正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，操作错误，符合题意。 故选D。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸 B. 明矾作净水剂，杀菌消毒 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用水鉴别CaCO3、CuSO4两种固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的浓盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，故选项实验设计错误； B、明矾溶于水形成的胶状物，能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但明矾不能对水进行杀菌消毒，故选项实验设计错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计错误； D、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，用水可以鉴别，故选项实验设计正确。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铁元素质量分数： C. 硫元素的化合价： D. 气体在水中的溶解性能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A、人类利用金属的年代顺序是铜（Cu）最早，然后是铁（Fe），铝（Al）最晚，因为铝的化学性质活泼，冶炼难度大，故选项排序不正确； B、FeO中铁元素的质量分数为；Fe2O3中铁元素的质量分数为；Fe3O4中铁元素的质量分数为，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序不正确； 或对化学式进行变形，FeO→Fe6O6，Fe2O3→Fe6O9，Fe3O4→Fe6O8，铁原子个数相同的情况下，氧原子个数越多，铁元素的质量分数越少，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序不正确； C、MgS中镁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-2价；S单质中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素的化合价为-2价，则硫元素的化合价为+4价，所以硫元素的化合价由高到低为SO2、S、MgS，故选项排序不正确； D、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，在水中溶解性由大到小顺序为CO2、O2、N2，故选项排序正确。 故选D。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护：4Al+3O2=Al2O3 B. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋2H2O＋O2=2Cu（OH）2 D. 高温下用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项不符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意； C、铜在潮湿的空气中生锈，与氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2（OH）2CO3，故选项不符合题意； D、该化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。 故选D。 10. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是：2Na2O2+2CO2=2X+O2↑，以下说法不正确的是 A. X是Na2CO3 B. 该反应中只有一种元素化合价发生了改变 C. 反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色，固体质量减小 D. 过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，故选项不符合题意； B、化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0，钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故选项不符合题意； C、反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故选项符合题意； D、根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，所以过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所，故选项不符合题意； 故选：C。 11. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钼元素属于非金属元素 B. 钼元素的相对原子质量为95.96 C. 金属钼具有良好的延展性 D. 钼原子核外有42个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、钼带“钅”字旁，则钼元素属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确； C、伞状天线是用镀金钼丝编织而成，说明金属钼具有良好的延展性，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钼原子核外有42个电子，故选项说法正确； 故选A。 12. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误； D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。 13. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3 B. 装置②中红棕色固体变黑，说明分解产物中有CO C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明分解产物中有CO2 D. 可以用点燃的方法处理尾气，说明尾气具有可燃性 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳。该方法通过一氧化碳还原氧化铁的实验证明有一氧化碳生成，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，证明有二氧化碳生成。 【详解】A、该实验要证明CaC2O4受热分解生成一氧化碳，必须先证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。因为一氧化碳在加热条件下将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以一定要在一氧化碳和氧化铁反应前，将CaC2O4受热分解生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，然后再加热氧化铁，证明CaC2O4受热分解是否生成一氧化碳。因此实验时，必须先加热CaC2O4，后加热Fe2O3。该做法还避免了同时加热可能造成的装置爆炸，因为原来装置中含有空气，如果同时加热，CaC2O4受热分解生成的一氧化碳和装置②内空气中的氧气混合，若在爆炸极限内，遇热就会发生爆炸，如果先加热CaC2O4，一段时间后加热Fe2O3，反应生成的气体会将装置②内空气排尽，从而避免爆炸的发生。选项A正确； B、加热条件下，二氧化碳不能将氧化铁还原成铁，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁，氧化铁呈红棕色，粉末状铁呈黑色。装置②中红棕色固体变黑，说明红棕色的氧化铁变成了铁，也就说明CaC2O4受热分解产物中有CO，选项B正确； C、因为一氧化碳和氧化铁在加热条件下也能反应生成一氧化碳，所以要证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成，必须在加热Fe2O3之前，将CaC2O4受热分解生成的气体通入装置③中澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。如果已经加热Fe2O3，此时气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊就不能证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。没有强调在加热Fe2O3之前装置③中澄清石灰水变浑浊，选项C不正确； D、该实验尾气中含有未参加反应的一氧化碳。实验中可用点燃的方法处理尾气，说明尾气具有可燃性。在空气中燃烧后一氧化碳转化成二氧化碳，选项D正确。 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. Fe3O4FeFe2O3 B. CuCuSO4Cu（OH）2 C. H2O2H2H2O D. O2CO2H2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，不能生成氢气，不符合题意； D、焦炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合题意； 故选D。 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B NaCl（NH4HCO3） 检验 取样，加热，观察是否有刺激性气味产生 C 铜粉（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧 D Fe和CuSO4固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气、甲烷均具有可燃性，分别点燃氢气、甲烷，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别氢气、甲烷，不能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钠加热无明显现象，碳酸氢铵受热分解生成有刺激性气味的氨气，则取样分别加热，观察是否有刺激性气味产生，能鉴别氯化钠和碳酸氢铵，能达到实验目的，符合题意； C、在空气中充分灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，既除去了杂质炭粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、加水溶解，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤、洗涤、烘干能分离出铜，蒸发能分离出硫酸亚铁，不能分离得到铁和硫酸铜固体，不能达到实验目，不符合题意。 故选：B。 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的间隙变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时，温度升高，分子间的间隔增大，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，该选项说法错误； C、镁和水生成氢氧化镁和氢气，则说明镁燃烧时不能用水浇灭，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，该作用能使空气中O2含量相对稳定，该选项说法正确。 故选B。 17. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A. 铜丝 硫磺 石墨 B. 浓氨水 蒸馏水 无色酚酞 C. 二氧化锰 双氧水 蒸馏水 D. 硫酸亚铁溶液 稀硫酸 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜丝是紫红色固体，硫磺是淡黄色固体，石墨是黑色固体，通过观察颜色的方法可以鉴别，故A正确； B.浓氨水有刺激性气味，氨水能使无色酚酞溶液变红色，先通过闻气味的方法鉴别出氨水，然后再用氨水鉴别出酚酞和蒸馏水，故B正确； C.二氧化锰是黑色粉末，可以催化双氧水分解生成氧气，可以先通过颜色状态鉴别出二氧化锰，然后再用二氧化锰鉴别出双氧水和蒸馏水，故C正确； D.硫酸亚铁溶液溶液为浅绿色，硫酸亚铁与稀硫酸、食盐水不能发生反应，无法鉴别稀硫酸和食盐水，故D错误。 故选：D。 18. 下列推理正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属 C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中可能不含有氧气，或可能含有较少氧气和较多不可燃不助然的气体，故A选项不符合题意； B、金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钙也能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故B选项符合题意； C、甲烷中含有C、H元素，甲烷燃烧需要氧气，氧气含有氧元素，因此甲烷完全燃烧产生H2O和CO2，故C选项不符合题意； D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应有单质和化合反应生成，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故D选项不符合题意。 故选B。 19. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的氢氧化钠溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2 NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小，A选项正确； B、实验②中钠块熔化小球，并逐渐减小，说明钠的熔点低且其与水反应放热，B选项正确； C、实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体不纯，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，钠、水含有Na、H、O这三种元素，说明生成的气体不可能是一氧化碳，C选项错误； D、实验④中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：，D选项正确。 故选：C。 20. 已知：Cu（OH）2CuO+H2O。一定质量的Cu（OH）2加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为17.8g，剩余固体中Cu元素的质量为12.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 原混合物中Cu（OH）2的质量为20g C. 剩余固体中Cu（OH）2与CuO质量比为49：40 D. 反应后固体中铜元素的质量分数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、若剩余固体全部为氧化铜，则其中铜元素的质量为，大于12.8g，则说明剩余固体为混合物，其中应还含有氢氧化铜，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，则原混合物中氢氧化铜的质量为17.8g+1.8g=19.6g，该选项说法不正确； C、浓硫酸具有吸水性，则增加的质量为水的质量，设生成的氧化铜的质量为x，则： 解得x=8g 则剩余固体中Cu（OH）2与CuO质量比为（17.8g-8g）：8g=49：40，该选项说法正确； D、反应前后铜元素质量不变，但反应后固体质量减小，则反应后固体中铜元素的质量分数增大，该选项说法不正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 21. 用化学符号表示： （1）2个汞原子______； （2）人体中含量最多的物质______； （3）3个铵根离子______； （4）缺______会使儿童发育停滞。 【答案】（1）2Hg （2）H2O （3） （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为：2Hg； 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，表示为：H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铵根离子表示为：； 【小问4详解】 缺锌元素会使儿童发育停滞，表示为：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．活性炭 C．酒精 D．武德合金 E．氮气 F．石灰石 G．生铁 H．碳酸氢铵 （1）用于食品保护气的是______； （2）用于制作保险丝的合金是______； （3）用作冰箱除味剂的是______； （4）用作实验室常用燃料的是______； （5）农业上用作化肥的是______； （6）高炉炼铁中需用的矿石是______。 【答案】（1）E （2）D （3）B （4）C （5）H （6）F 【解析】 【小问1详解】 常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故选E； 【小问2详解】 武德合金熔点低，当电流过大时自动熔断保险丝，达到保护电路的目的，故选D； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用作冰箱除味剂，故选B； 【小问4详解】 酒精具有可燃性，可用作燃料，实验室常用燃料的是酒精，故选C； 【小问5详解】 碳酸氢铵含有氮元素，农业上可用作氮肥，故选H； 【小问6详解】 高炉炼铁中石灰石可除去铁矿石中二氧化硅，高炉炼铁中需用的矿石是石灰石，故选F。 23. 以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示： （1）该合成氨的反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）该装置是将电能转化为___________。 【答案】（1）置换 （2）化学能 【解析】 【小问1详解】 该反应是单质氮气与化合物水反应生成单质氧气和化合物氨气，属于置换反应。 【小问2详解】 该反应中需要消耗电能以保证反应顺利发生，故其是将电能转化为化学能的装置。 24. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ、航天材料 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 （2）铝合金的硬度______纯铝的硬度（填大于、小于、等于）。 Ⅱ、生命保障 （3）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 （4）从地球将氧气带到天宫，利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而得到高浓度的氧气，其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______O2（填“大于”或“小于”） Ⅲ、能源系统 （5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，反应的化学方程式为______ （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应中Al与Li2O的质量比______。 【答案】（1）延展 （2）大于 （3） （4）大于 （5） （6）3:5 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可以被加工成薄片等不同形状，铝合金能加工成箔片就是利用了金属的延展性。故填：延展。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于组分金属的硬度，所以铝合金的硬度大于纯铝的硬度。故填：大于。 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 由图可知，氮气分子被留在分子筛中，而氧气分子被“筛”出去，说明氮气分子不能通过而氧气分子能通过，所以氮气分子比氧气分子大。故填：大于。 【小问5详解】 根据题目信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该单质为氮气，所以反应的化学方程式为：。故填：。故填：。 【小问6详解】 Al与Li2O在高温下发生置换反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知Al与Li2O的反应质量比为：。故填：3:5。 25. 从某含铜、金（Au）和镍（Ni） 废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）将废旧金属研磨成粉末的目的是：______ （2）X化学式为______； （3）操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______等； （4）反应2的化学方程式为：______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）漏斗 （4） 【解析】 【小问1详解】 将废旧金属研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 废金属中含有铜、金、镍，镍能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、金均与稀硫酸不反应，则气体X氢气，其化学式为； 【小问3详解】 操作1和2均为分离固液的过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等； 【小问4详解】 废金属中含有铜、金、镍，镍能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、金均与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有铜、金，由流程图可知，经过操作2得到金和硫酸铜溶液，则反应2为铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 26. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图： （1）过程I的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ中铁元素质量分数______（填“变大”或“变小”） 【答案】（1） （2）变小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁和氢气在太阳能作用下生成水和氧化亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应Ⅱ是将FeO转化为Fe3O4，可将FeO改为“Fe3O3”，由于元素的质量分数=，由于相对分子质量：Fe3O4>Fe3O3，则说明铁元素的质量分数：Fe3O4<Fe3O3，则铁元素的质量分数减小。 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的O2，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为______。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有______。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式______，应从______（选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （4）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有______的性质。 （5）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______； ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②. ③. b （4）易溶于水、不溶于植物油 （5） ①. U型管内红墨水左高右低 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是试管，仪器②是分液漏斗。 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的O2，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，属于固体加热型反应，D是收集装置，需选用的发生装置是A； 该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止； CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：； 使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。 【小问4详解】 用F装置收集NH3，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。 【小问5详解】 ①分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。 ②CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 28. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 （1）产生气泡反应的化学方程式是______。 （2）收集气体______（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。 【实验】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。 【资料】MgCO3微溶于水、Mg（OH）2不溶于水、MgCl2能溶于水 （3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由______。 （4）称取等质量白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部______，则猜想②不成立 【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。 ②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。 （5）E的作用是______。 （6）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6g，D装置增重14.6g，则该碱式氯化镁的化学式为______。 （7）如果没有E装置，则测得x的值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）验纯 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸镁 （4）溶解（或溶于水） （5）防止空气中的二氧化碳和水等被D装置吸收 （6）Mg3(OH)4Cl2 （7）偏大 【解析】 【小问1详解】 产生气泡的反应为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故收集气体验纯后点燃，产生淡蓝色火焰； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能生成碳酸镁，故猜想①不正确； 【小问4详解】 氯化镁能溶于水，称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部溶解，说明该白色固体不是氯化镁，则猜想②不成立； 【小问5详解】 E装置的作用是：防止空气中的水和二氧化碳等被D装置吸收，影响实验结果； 【小问6详解】 碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、氯化氢和水，浓硫酸能吸收水，不能吸收氯化氢，则C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，D装置增加的质量为反应生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为14.6g，生成水中氢元素的质量为：，生成氯化氢中氯元素的质量为：，氢元素的质量为：14.6g-14.2g=0.4g，则碱式氯化镁中H、Cl元素的原子个数比为：，则y=2z，碱式氯化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，可得2x=3z，则x：y：z=，则碱式氯化镁的化学式为：Mg3(OH)4Cl2； 【小问7详解】 如果没有E装置，空气中的水和二氧化碳等被D装置吸收，会导致测得氯化氢的质量偏大，则测得氯元素的质量偏大，则z值偏大，则测得x的值偏大。 29. 有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下： （1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含______ （2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含______。 （3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有______，一定不含有______和______。 【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3 （2）硫酸铜##CuSO4 （3） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. C ③. Fe 【解析】 【小问1详解】 取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气； 【小问2详解】 取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，则得到无色滤液，说明原固体中一定不含硫酸铜； 【小问3详解】 碳酸钙、Fe粉、炭粉均难溶于水，故滤渣中可能含碳酸钙、Fe粉、炭粉，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，说明原固体中一定含有碳酸钙，一定不含铁粉和炭粉。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜” （胆矾为CuSO4晶体），用化学方程式表示其原理______。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的______（选填序号）。 a．导热性 b．导电性 c硬度大 （4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是______。 （5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为______。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： （6）为加快酸溶速率，可采取的措施为______。 （7）滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是______。 （8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是______。 （9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2。该转化的化学方程式为______。 （10）FeOOH可表示为xFe2O3。·yH2O，其中x：y=______。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2； ②FeOOH分解方程式2FeOOHFe2O3+H2O ③铁的氧化物加热分解的温度为：Fe2O3Fe3O4FeO （11）装配好实验装置后，先要______。 （12）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （13）样品中FeCO3的含量为多少（精确到0.1%）？______ （14）M点对应纵坐标的a=______。 【答案】（1）含碳量不同 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （3）a （4）铁的金属活动性比铜强 （5）CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ （6）提高反应温度（合理即可）； （7）FeSO4、H2SO4 （8）防止碳酸氢铵受热分解 （9）4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 （10）1：1 （11）检查装置气密性 （12）使生成的水和二氧化碳分别被B、C 装置吸收完全 （13）在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2，由图中信息可知，生成二氧化碳的质量为29.4g-25.0g=4.4g； 设样品中FeCO3的质量为a，生成氧化亚铁的质量为b。 a=11.6g b=7.2g 则样品中FeCO3的含量为； 答：样品中FeCO3的含量为39.5%。 （14）22.7 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁与钢的区别是含碳量不同； 【小问2详解】 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为CuSO4晶体），发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 “釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的导热性，故选：a； 【小问4详解】 由于铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀，因此留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重； 【小问5详解】 石灰石（主要成分是碳酸钙）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑； 【小问6详解】 温度升高，反应速率加快，则为加快酸溶速率，可采取的措施为提高反应温度； 【小问7详解】 废铁中含少量Fe2O3，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量的稀硫酸，则滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是FeSO4、H2SO4； 【小问8详解】 加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解； 【小问9详解】 碳酸亚铁、氧气和水反应生成FeOOH和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2； 【小问10详解】 FeOOH中Fe和H的原子个数比为1：1，FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则2x：2y=1；1，故x：y= 1：1； 【小问11详解】 有气体参加或生成的反应，装配好实验装置后，先要检查装置气密性； 【小问12详解】 加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置吸收完全； 【小问13详解】 见答案； 【小问14详解】 M点时四氧化三铁还没有分解，M点时的固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物，FeOOH和FeCO3样品质量为29.4g，FeCO3的质量为11.6g，则FeOOH的质量为29.4g-11.6g=17.8g，17.8gFeOOH中铁元素的质量为，根据铁元素质量守恒可得Fe3O4的质量为，则M点的固体质量为15.5g+7.2g=22.7g，故M点对应纵坐标的a=22.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中生自主学习能力专项评价 九年级化学 （本试卷共6页，共30题；全卷满分100分，考试时间100分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 生铁 B. 稀硫酸 C. 液氮 D. 石灰石 2. 下列属于化学变化的是 A. 面包发酵 B. 酒精挥发 C. 海水晒盐 D. 甘蔗榨汁 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铁粉用作食品脱氧剂 B. 干冰用于制作舞台云雾 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D. 武德合金制作电路保险丝 4. 下列相关物质中属于单质的是 A. KNO3 B. C60 C. SiO2 D. NaCl 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 金刚石、硬铝、黄铜 B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、不锈钢 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气 D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、一氧化氮 A. A B. B C. C D. D 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生H2 D. 收集H2 7. 下列实验设计正确的是 A. 用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸 B. 明矾作净水剂，杀菌消毒 C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用水鉴别CaCO3、CuSO4两种固体 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铁元素质量分数： C. 硫元素的化合价： D. 气体在水中的溶解性能力： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护：4Al+3O2=Al2O3 B. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu＋2H2O＋O2=2Cu（OH）2 D. 高温下用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2 10. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是：2Na2O2+2CO2=2X+O2↑，以下说法不正确的是 A. X是Na2CO3 B. 该反应中只有一种元素化合价发生了改变 C. 反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色，固体质量减小 D. 过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所 11. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钼元素属于非金属元素 B. 钼元素的相对原子质量为95.96 C. 金属钼具有良好的延展性 D. 钼原子核外有42个电子 12. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 13. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3 B. 装置②中红棕色固体变黑，说明分解产物中有CO C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明分解产物中有CO2 D. 可以用点燃的方法处理尾气，说明尾气具有可燃性 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. Fe3O4FeFe2O3 B. CuCuSO4Cu（OH）2 C. H2O2H2H2O D. O2CO2H2CO3 15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B NaCl（NH4HCO3） 检验 取样，加热，观察是否有刺激性气味产生 C 铜粉（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧 D Fe和CuSO4固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的间隙变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 17. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A. 铜丝 硫磺 石墨 B. 浓氨水 蒸馏水 无色酚酞 C 二氧化锰 双氧水 蒸馏水 D. 硫酸亚铁溶液 稀硫酸 食盐水 18. 下列推理正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属 C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 19. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的氢氧化钠溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2 NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 20. 已知：Cu（OH）2CuO+H2O。一定质量的Cu（OH）2加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为17.8g，剩余固体中Cu元素的质量为12.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体为纯净物 B. 原混合物中Cu（OH）2的质量为20g C. 剩余固体中Cu（OH）2与CuO质量比为49：40 D. 反应后固体中铜元素的质量分数变小 第Ⅱ卷（非选择题） 21. 用化学符号表示： （1）2个汞原子______； （2）人体中含量最多的物质______； （3）3个铵根离子______； （4）缺______会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．活性炭 C．酒精 D．武德合金 E．氮气 F．石灰石 G．生铁 H．碳酸氢铵 （1）用于食品保护气的是______； （2）用于制作保险丝的合金是______； （3）用作冰箱除味剂的是______； （4）用作实验室常用燃料的是______； （5）农业上用作化肥的是______； （6）高炉炼铁中需用的矿石是______。 23. 以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示： （1）该合成氨的反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）该装置是将电能转化为___________。 24. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ、航天材料 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属______性。 （2）铝合金的硬度______纯铝的硬度（填大于、小于、等于）。 Ⅱ、生命保障 （3）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 （4）从地球将氧气带到天宫，利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而得到高浓度的氧气，其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2______O2（填“大于”或“小于”） Ⅲ、能源系统 （5）长征2F型火箭使用推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，反应的化学方程式为______ （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应中Al与Li2O的质量比______。 25. 从某含铜、金（Au）和镍（Ni） 废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下： （1）将废旧金属研磨成粉末的目的是：______ （2）X化学式为______； （3）操作1和2中用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______等； （4）反应2的化学方程式为：______。 26. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图： （1）过程I的化学方程式为______。 （2）过程Ⅱ中铁元素质量分数______（填“变大”或“变小”） 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的O2，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为______。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有______。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式______，应从______（选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （4）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有______的性质。 （5）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______； ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 28. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 （1）产生气泡反应的化学方程式是______。 （2）收集气体______（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。 【实验】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。 【资料】MgCO3微溶于水、Mg（OH）2不溶于水、MgCl2能溶于水 （3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。 （4）称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部______，则猜想②不成立 【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。 ②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。 （5）E的作用是______。 （6）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6g，D装置增重14.6g，则该碱式氯化镁的化学式为______。 （7）如果没有E装置，则测得x的值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 29. 有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下： （1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含______ （2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含______。 （3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有______，一定不含有______和______。 30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜” （胆矾为CuSO4晶体），用化学方程式表示其原理______。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的______（选填序号）。 a．导热性 b．导电性 c硬度大 （4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是______。 （5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为______。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： （6）为加快酸溶速率，可采取的措施为______。 （7）滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是______。 （8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是______。 （9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2。该转化的化学方程式为______。 （10）FeOOH可表示为xFe2O3。·yH2O，其中x：y=______。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOHFeCO3样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2； ②FeOOH分解方程式2FeOOHFe2O3+H2O ③铁的氧化物加热分解的温度为：Fe2O3Fe3O4FeO （11）装配好实验装置后，先要______。 （12）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （13）样品中FeCO3的含量为多少（精确到0.1%）？______ （14）M点对应纵坐标的a=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$