湖北省部分市州2025届高三上学期元月期末联考 化学试题

机密★启用前 湖北省部分市州2025年元月高三期末联考 化 学试 卷 本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 016 Na 23 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的) 1.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 选项 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗油污 NaHCO:受热分解 B 用84消毒液杀灭病毒 含氛消毒剂具有强氧化性 C 用粮食酿酒 淀粉在晦的催化下最终转变为乙醇 用金刚沙制作沙纸的磨料 碳化硅是硬度大的共价晶体 2.下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示MgCl,的形成; :Ci!Mg+:ci:→[:Ci:)Mg*[:ci:1 B.CO.的空间结构: C.工业上用焦炭还原石英少制得粗硅:si0.+2C高温si+2Cof D.由三聚气胶与甲醛在一定条件下合成线型密胶树脂 NH NH. +(n-1)HO HHN NH. NHCHOH 高三化学试卷 第1页(共8页 3.某化学小组在实验室中分离二氢甲煌和四氢化碳的混合物,需要用到的仪器是 , B C D 4.已知N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa.0.固体中离子总数为0.3N B.11.2L。]中采取sp2杂化的原子数目为3N C.1molCH.CH.OH中C-H键数目为6N D.pH=1的HNO。溶液中H数目为0.1M. 5.室温下,根据下列实验过程及现象,能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 用pH计分别测定CH.COONa溶液和NaHCO。溶液的pH.测得 酸性:CH.COOH A NaHCO,溶液的pH大 >HCO. 向1mL0.1mol/LFeCl.溶液中滴入几滴0.1mol/LKI溶液充分 Fe3*与I的反 B 反应,再滴入K[Fe(CN)。]溶液,生成特征蓝色沉淀 应是可逆反应 向盛有少量一肉代丁完的试管中加入NaOH溶液并加热,冷却后 C 该有机物为 加入足量稀硝酸酸化.滴加AgNO。溶液后产生浅黄色沉淀 漠丁煌 待测液中含有 D 向某待测液中滴加BaCl.溶液,产生白色沉淀 S0O2 6. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示,下列有关胆固醇的说法错误的 是 A.合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平 B.同分异构体中不可能有芳香醉 C.有8个手性碳原子 D.能使酸性KMnO.溶液褪色 7. 下列化学变化与配位键的形成或断裂关联最小的是 A.工业上处理废水时,用FeS除去废水中的Hg② B.加热CuCL.溶液,观察到溶液由蓝色变为黄绿色 C.合成氛工业中,用铜氛液处理原料气中的C0 D.鉴定溶液中是否存在Fe时,滴加KSCN溶液 高三化学试卷 第2页(共8页 8. 下列事实不能通过比较0元素和S元素的电负性进行解释的是 A.键角:H,O>H.S B.分子极性:H.0>H.S C.SO,中S元素显+4价 D.SO。的空间结构为V形 9.联氛(N.H.)与某些氧化剂反应时会放出大量的热,所以联氛可用作火箭推进剂等高能燃 料。部分反应如下: 反应I:N.H.+O.→N。+H,O(未配平) 反应II:N.H.+NO.→N.+H.O(未配平) 反应III:NH.+HO→N+HO(未配平) 下列说法正确的是 A.以上单质的晶体均属于分子晶体 B.以上化合物分子中均有s一pg键 C.三个反应中.均有n(N,H):n(H0)=1:2 D.三个反应中,生成1molN,时转移的电子数相同 10.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M.在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇 分子。X是宇宙中含量最多的元素,Y元素基态原子的价层电子排布是ns”np{”,Z元素基 态原子最外层电子数与最内层电子数相等,M元素基态原子最外层电子数等于其电子层 数。下列说法正确的是 A.该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结松 B.基态原子第一电离能:Y>乙>M C.工业上主要采用电解水溶液法制备乙的单质 X D.常温下M的单质能溶于浓硝酸 XeFN(SO.F)。+HF。其中HN(SO.F)。结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.CF.Cl.不存在对映异构体 B.HN(SOF)。可能因吸电子基-SOF而显酸性 C.XeF,中心原子Xe的价层电子对数为2 D.固体HF分子间氢键可表示为 12.铁碳合金广泛用于生活生产,通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁,含碳量为 2%~4.3%的称为生铁,介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示,其中Fe原 子全部位于长方体内。下列说法错误的是 A.该结构中Fe原子个数为12 - B.该结构中C原子配位数为6 -1 C.该合金属于钢 D.生铁比纯铁更容易生锈 。FeoC 高三化学试卷 第3页(共8页 13.一种电化学富集海水中钾的装置如图所示,工作步骤如下:①向I室中通入含钾海水,启 动电源乙,使海水中的Li进入2molMnO。结构而完全形成Li.Mn.0..同时测得惰性电 极b处产生标准状况下3.36L的气体;②关闭电源乙和海水通道,启动电源甲,同时向惰 性电极a上通入空气,使Li.Mn,O. 中的Li脱出进入I室。下列说法错误的是 电源甲 电源乙 拙回 MnO. 0.1mol/L 0.5mol/L 扫回。 LiOH溶液 Na.SO.溶液 Li.Mn.O I室 II室 II室 含钾海水 A.启动电源乙时,Li'嵌入的反应为2MnO。+xe +xLi'=Li.Mn.0 B.x=0.3 C.启动电源甲时,惰性电极a与电源负极相连 D.启动电源甲时,I室中LiOH溶液浓度增大 14.分子X在光照时不发出荧光,当其与Na'和H结合后形成超分子Y.Na'刚好被识别,该 过程如图所示。分子Y是荧光分子,可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是 Na和H 分子X(不是荧光分子) 分子Y(荧光分子) A.在该过程中分子X中N原子与H'形成配位键 B.加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光 C.分子X可以增大NaCI在有机溶剂中的溶解度 D.K和H的共同作用也可以打开该分子开关 15.常温常压下,H.S水溶液中各含疏微粒物质的量分数8随pE :{ c(H,s) 变化关系如图,如8(H,S)=一 c(HS)+c(HS)+c(s2)。 {6.97.0.5) (12.90.0.5) 已知:Hs饱和溶液浓度约为0.1mol/L,K.(PbS)=10-27.90 0.2 K.(Hs$0)=10-1",K(Hs0)=10-7-2。下列说法正确的是 0.0 3.0 5.07.0 9.011.013.0 A.向Na.S溶液中通入过量sO。的反应为 pH $2+2SO.+2H0=HS+2HSO B. H.S+S--2HS的平衡常数K<1.0x10 C.忽略s2-的二级水解,0.01mol/LNaS溶液中c(OH)>c(s2-) D.向c(Pb2*)=0.01mol/L的溶液中通入H.S气体至饱和,所得溶液中c(Pb2*)>c(H') 高三化学试卷 第4页(共8页 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分) NiO是合成高温超导材料La.Ni.O.的前驱体之一。一种用废锦催化剂(主要成分为Ni. 还含有少量Fe、A1.0。、CaO和SiO。等)制备NiO的流程如图。 足量稀疏酸NaCIO 试剂M NaF NaHCO. 滤淹1 滤淹2 滤3 滤液 已知:①在该条件下,NaClO不能氧化Ni(I); ②常温下,K(CaF)=1.6x10-*,K(NiCO)=1.2x10-*; ③常温下,溶液中相关离子开始沉淀(c=0.1mol/L)和沉淀完全(c<1x10-*mol/L)时 的pH i?2 Fe2t Fe3 Al3 6.9 6.3 1.5 开始沉淀的pH 3.4 8.3 8.9 2.8 沉淀完全的pH 4.7 回答下列问题: (1)Ni在元素周期表中第周期第 族。 (2)提高废锦催化剂“酸溶”效率的措施有 (任写一种);“滤淹1”的成分 有CaSO和. (填化学式,下同)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (4)调节pH的范围为 ,试剂M为 (5)“除”后测得溶液中c(Ni^{*)=0.06mol/L,当加入NaHCO。“沉锦”使沉率达到 98%时,溶液中c(CO{)=__mol/L。 17.(14分) 工业合成氛是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题 I.已知反应N(g)+3H(g)-2NH.(g) △H=-92.4kJ/mol 当初始时N.和H.的体积比是1:3,在不同温度、压强下,平衡混合物中NH。的含量(体 积分数)的变化情况如表所示 NH.的含量/% 温度/C 0.1MPa 10 MPa 30 MPa 100 MPa 200 81.5 89.9 15.3 98.8 400 25.1 47.0 0.40 79.8 0.05 4.50 600 13.8 31.4 高三化学试卷 第5页(共8页) (1)已知:H-H键和N-H键键能分别为435kJ/mol、390kJ/mol,则N=N键能为 .kJ/mol。 (2)在合成过程中,需要不断分离出NH。的原因是_(填字母序号)。 A.提高反应速率 B.防止催化剂中毒 C.促使平衡正向移动 (3)400°C、30MPa条件下,达平衡时N.的物质的量分数x(N)=__,K。=__MPa-2 (列出计算式即可,K.是以分压表示的平衡常数,分压=总压x物质的量分数)。 II.电催化氢还原反应是最具发展潜力的绿色可持续性合成氛工艺之一。 (4)图1是一种电催化合成氢的装置,该电解池的总反应方程式为 参比电极工作电极 工作电极 尾气 含N原料气 离子交换膜 图1 (5)图2表示在某催化剂的作用下N.吸附活化的历程,则在该历程中需要吸收能量的 最大能垒(活化能)E= _ 。-。 N HN:HN 0 0.00 -0.34 -0.82 -1.02 N HN2NH. 。 H.N:/-2.4 -2.56 .HN .。-- 281 -3.44-3.73 {~ ~6 4 0 反应历程 电压/V 图2 图3 (6)已知阴极存在竞争反应2H*+2e 三H.。一定条件下,产氢速率随电压增大的变 化如图3所示,分析产氢速率于V。处出现峰值的原因是 高三化学试卷 第6页(共8页) 18.(14分) 醋酸亚铭通常以二水盐的形式存在,其化学式为[(CH.COO)Cr]·2HO,摩尔质量为 376g/mol.是具有光泽的深红色晶体,难溶于冷水和乙献,微溶于乙醇,极易被氧化,在气体 分析中用作氧气吸收剂。实验室制备二水合醋酸亚铭的装置及步骤如下 CrCL.溶液 盐酸 ## 磁力揽挡器 溶液 按图组装好装置,在“操作①”后,关闭K、K。,打开K。,向a中依次加入足量铎粒和盐 酸。一段时间后,打开K.,向a中加入CrCl。溶液(含溶质0.06mol) 当a中溶液变为亮蓝色(Cr^})时,采用“操作②”,使a中溶液转移到广口瓶中,广口瓶 中有大量深红色晶体析出。 将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离,洗条,快速抽干后得到干燥的8.46g晶体。 回答下列问题: (1)“操作①”为 (2)仪器a的名称为。 。a中反应的离子方程式有乙n+2H=Zn+H1、 (3)“操作②”为 (4)烧杯中导管口没人水中的目的是 (5)下列洗逢产物晶体的方法中,最适合的是 (填字母编号)。 a.先用盐酸洗,后用冷水洗 b.先用冷水洗,后用乙畔洗 c.先用乙醇洗,后用冷水洗 (6)该实验所得产品的产率为 高三化学试卷 第7页(共8页 19.(13分) 布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药,它的一条合成路线如图(略去部分试 剂和条件,忽略立体化学)。 ### B CHOH CH-CH-CHO稀NaOH 试剂a 布洛芬 CH. CH C D E 稀NaOH溶液,RCHCH.CHO 已知:①RCHO+CH.CHo. H +HO CH.OH 回答下列问题: (1)B中含氧官能团的名称为 __ (2)试剂a的结构简式为 ,D→E的反应类型为 (3)生成F的化学方程式为 (4)同时满足下列条件的布洛芬的芳香族同分异构体的结构简式为(任写一种)。 ①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl.溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰,且面积比为9:6:2:1。 (5)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬,实现更持久的药效。请将下列方程式补充完 整: CHf CH. CH. 士C-CH.+2nH0一定条件. -CH-CoOCH.CH.oOC H.C-CH-CH- 缓释布洛芬 其中相对分子质量最大的产物的名称为 高三化学试卷 第8页(共8页)湖北省部分市州 2025 年元月高三期末联考 化学参考答案及解析 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 题号 1 2 3 4 5 答案 A B D A C 题号 6 7 8 9 10 答案 B A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B D C 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.（14分） 答案：（1）四（1分） Ⅷ（1分） （2）适当增大硫酸浓度（或“适当升高温度”“粉碎废镍催化剂”等合理答案）（2分） SiO2（2分） （3）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分） （4）4.7≤pH＜6.9（2分） NiO[或 Ni(OH)2、NiCO3等合理答案]（2分） （5）1.0×10-4（2分） 17.（14分） 答案：（1）942.6（2分） （2）C（2分） （3）13.25%（或 13.3%）（2分） 3 2 39.75%×3013.25%×30 47.0%×30 ))(( )( （或 3 2 39.7%×3013.3%×30 47.0%×30 ))(( )( ）（2分） （4）2N2+6H2O 4NH3+3O2（2分） （5）1.54（2分） （6）电压过低时，反应速率小；电压过高时，发生析氢副反应。（分析合理即可）（2分） 18.（14分） 答案： （1）检查装置气密性（2分） （2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分） Zn + 2Cr3+ === Zn2+ + 2Cr2+（2分） （3）打开 K3，关闭 K2（2分） （4）防止空气中的 O2进入广口瓶中氧化 Cr(Ⅱ)（2分） （5）b（2分） （6）75.0%（2分） 19.（13分） 答案： （1）（酮）羰基（2分） （2）HCHO（2分） 加成反应（或还原反应）（2分） （3） （2分） （4） （或 ）（2分） （5） （2分） 聚甲基丙烯酸（1分） 选择题解析 1.答案：A 解析：纯碱是 Na2CO3，清洗油污时，升温可以促进 Na2CO3的水解，使溶液中 c(OH-)增大，增强去污效果。 2.答案：B 解析：CO2的空间结构为 。 3.答案：D 解析：用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，使用的主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等。 4.答案：A 解析：1 mol Na2O2由 2 mol Na+和 1 mol O 22 组成，所以 7.8 g 即 0.1 mol Na2O2有 0.3 mol 离子，A正确；未 指明温度和压强，B错误；1个 CH3CH2OH 分子有 5个 C-H 键和 1个 O-H键，C错误；未指明溶液体积， 无法确定 H+数目，D错误。 5.答案：C 解析：在 CH3COONa 溶液和 NaHCO3溶液浓度相等时才可以证明该结论，A错误；无论是否为可逆反应，均 有 Fe2+生成，所以无法证明该反应是可逆反应，B错误；待测液中含有 SO2－4 、SO2－3 、CO2－3 、Ag+等时，滴加 BaCl2溶液，均产生白色沉淀，D错误”。 6.答案：B 解析：分子式为 C27H46O，不饱和度为 5，同分异构体可能有芳香醛，B 错误；手性碳原子标注为 ，C 正确；由结构简式可知其分子中含羟基、碳碳双键官能团，均可使酸 性 KMnO4溶液褪色，D正确。 7.答案：A 8.答案：D 解析：两分子中心原子均为 sp3杂化，均有 2对孤电子对，电负性 O＞S，H2O分子中成键电子对离 O原子更 近，成键电子对之间的排斥力更大，故 H2O中键角更大，A、B均正确；电负性数值小的 S元素在化合物中 吸引电子的能力弱，S元素的化合价为正值，C正确；SO2中心原子 S采取 sp2杂化，VSEPR模型为平面三角 形，具有 1对孤电子对，空间结构为 V形，D错误。 9.答案：A 解析：O2、N2的晶体属于分子晶体，A正确；NO2分子中没有 s-p σ键，B错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ中 n 消耗(N2H4)∶n 生成(H2O)=1∶2，反应Ⅲ中除 N2H4外，还有 H2O2含有 H元素，C错误；反应Ⅰ和反应Ⅲ中 N元素均来源于 N2H4， 所以反应Ⅰ和反应Ⅲ生成 1 mol N2时转移的电子数相同，反应Ⅱ中 N元素来源于 N2H4和 NO2，D错误。 10.答案：B 解析：X、Y、Z、M分别为 H、O、Mg、Al。该团簇分子中 H原子等不满足 8电子稳定结构，A错误；基态 原子第一电离能 O＞Mg＞Al，B正确；工业上主要用电解熔融氯化镁法、熔炼法和热还原法获得单质镁，C 错误；常温下单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，D错误。 11.答案：C 解析：XeF2中心原子 Xe的价层电子对数为 5。 12.答案：C 解析： Fe原子数＝12×1＝12，C原子数＝ 11 2 12 4 14 8 18  ＝4，A正确；从图中可知，6个 Fe原子形成 正八面体，C原子的配位数为 6，B正确；该合金化学式为 Fe3C，C%＝ %100 112356 112    ＝6.67%＞2.0%，属 于生铁，C错误；生铁含碳量高，更易发生电化学腐蚀，D正确。 13.答案：B 解析：启动电源乙时，阴极发生反应 2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4；惰性电极 b 为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+。启动电源甲时，阳极发生反应 LixMn2O4-xe-=2MnO2+xLi+，Li+脱出进入Ⅰ室；惰性电极 a 为阴极，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-。启动电源乙时，Li+嵌入的反应为阴极反应，A正确；根据化学 式 LixMn2O4可知 2 x Mnn Lin  )( )( ，则有 60 2 422 3634 24222 2 2 2 .. . )( )( )( )( )( )(       MnOn On MnOn en Mnn Linx ，B错误；启动电源甲 时，惰性电极 a为阴极，应与电源负极相连，C正确；启动电源甲时，LixMn2O4中的 Li+脱出进入Ⅰ室，惰性 电极 a产生 OH-，使Ⅰ室中 LiOH 溶液浓度增大，D正确。 14.答案：D 解析：N上有孤电子对，H+有空轨道，N与 H+形成配位键，A正确；加入碱和合适配体，可从荧光分子 Y 中除去 Na+和 H+，破坏了工作结构，使其不再发射荧光，B正确；分子 X为有机物，易溶于有机溶剂，能与 Na+形成超分子，可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度，C正确；K+半径大于 Na+，K+直径与超分子的冠醚 结构空腔直径不适配，无法识别 K+，不可以打开该分子开关，D错误。 15.答案：C 解析：S2－与 SO2发生氧化还原反应，A错误；由 H2S的电离 H2S HS－＋H＋ HS－ S2－＋H＋，结合图像 可知，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90。该反应平衡常数 935 912 976 2 1 2 2 2 2 2 10 10 10 . . . )( )()( )( )()( )()( )(              a a K K HSc ScHc SHc HScHc ScSHc HScK ＞105，B错误； 11 9012 14 2 2 1 1010 10 . .)( )()( )(         Sc OHcHScSK h 起始 c(S 2－)＝0.01 mol/L，由元素守恒可知溶液中 c(HS －)＜0.01 mol/L，则有 )( )( )( )(      HSc SK Sc OHc h 2 1 2 ＞1，即 c(OH－)＞c(S2－)，C正确；通入 H2S气体发生反应 H2S + Pb2＋＝ PbS↓+2H＋，反应生成 c(H＋)≈0.02 mol/L， 该反应平衡常数      )()( )( 2 2 2 PbcSHc HcK   sp aa K KK 21 038 9027 9012976 10 10 1010 . . ..     ， 结合题干信息 H2S 饱和溶液浓度约为 0.1 mol/L，则      KSHc HcPbc )( )( )( 2 2 2 0311 038 2 104 1010 020 . .. .   ，所以 c(H＋)＞c(Pb2＋)，D错误。