寒假化学能力提升练第二章第三节 建构原子模型-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版科学（2024版）七年级下册寒假化学能力提升练 第二章第三节 建构原子模型 一、选择题 1.揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述中正确的是( ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行 B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D．现代科学家认为电子像葡萄干似地嵌在原子中 2.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( ) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 3.下列为氢原子结构的各种模型图，其中正确的是( ) A． B． C． D． 4.汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是( ) A．原子很小，但可以再分 B．原子是构成物质的基本粒子 C．原子中的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成 5.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是( ) A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 6.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( ) A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子 7.已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为( ) A．2 B．6 C．8 D．14 8.氚是氢的一种同位素，氚原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( ) A． B． C． D． 9.如图所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为( ) A．1 B．2 C．3 D．5 10．图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成 11.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( ) A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子是构成物质的一种微粒 12.如图所示是某种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是( ) A．该粒子不可作为构成物质的微粒 B．该粒子的核外电子层中的第一层有8个电子 C．该粒子已达到相对稳定结构 D．该粒子为阴离子 13.某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是( ) A．14 B．16 C．18 D．20 14.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快 C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙 15.下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是( ) A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质 C．铁、汞等金属都是由原子构成的物质 D．氧气、硅、金刚石等非金属都是由分子构成的物质 16.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( ) A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 17.两种微粒的结构示意图是，其中相同的是( ) A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数 18.1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。下图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 19.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10⁻²⁶kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10⁻²⁷kg，则该氢原子的相对原子质量约为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 20.已知甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为( ) A． B． C． D． 二、填空题 21.原子是由一个居于原子中心的带_______电荷的_______和带_______电荷的_______构成的。电子在核外做高速运动。一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈_______性，这是因为_________________________________________________。 22.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。甲、乙中能正确反映他的实验结果的示意图是_______（填“甲”或“乙”）。 (2)我们发现大部分粒子能够穿透过去，极少数粒子反弹回去，这两个现象能够支持的观点是________。 A．原子核的体积很小 B．原子的质量是均匀分布的 C．原子内部结构中大部分是空的 D．原子内充满正电荷、负电荷，且均匀分布 (3)卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“31H”表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如丙所示，丙中“”表示的粒子是________。 23.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： (1)能保持物质化学性质的粒子是____________； (2)化学变化中的最小粒子是___________； (3)能直接构成物质的粒子是____________； (4)构成原子核的粒子是________； (5)带正电荷的粒子是____________； (6)带负电荷的粒子是____________； (7)不带电的粒子是____________； (8)质量最小的粒子是____________； (9)在同一原子中数目相等的粒子是____________。 24.如图是三种粒子的结构示意图，请通过比较回答下列问题： （1）三种粒子相对原子质量不同的原因________________________。 （2）由此你可以得出的结论是________________________________。 三、简答题 25.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的。下表列举了几种原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量的数据，通过此表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 （1）__________________________；（2）__________________________； （3）__________________________；（4）__________________________。 26.已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.0×10-26kg，镁的相对原子质量为24。现有质量为1g的镁条，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少?（请写出简单计算过程） 参考答案 1．【答案】C 【解答】汤姆生认为电子像葡萄干一样镶嵌在原子中；卢瑟福建立了原子的核式结构模型，认为原子核像太阳，电子像行星一样绕原子核运行，故A、B、D项均错误。玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动。C项正确。 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 【解答】关于原子结构，汤姆生和卢瑟福的共同观点有：原子很小，但是可以再分；原子是构成物质的基本微粒；原子中存在带负电的电子。原子由原子核和核外电子构成，是卢瑟福的原子结构理论，汤姆生认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中，故D不属于他们的共同观点。 5.【答案】C 6.【答案】A 【解答】原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。题图所示原子的原子核是由6个带正电荷的质子和8个不带电的中子构成的。 7.【答案】B 【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则题述原子的核外电子数为6。 8.【答案】A 【解答】在原子中，质子数=核外电子数，氚原子核内有1个质子和2个中子，则氚原子核外有1个电子，故A正确。 9.【答案】B 10．【答案】D 【解答】在原子中，电子数=质子数=核电荷数，该原子核外有2个电子，故其核电荷数和质子数均为2，则该原子为氦，A、B项错误；原子的质量主要集中在原子核上，C项错误。 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】B 【解答】某原子得到两个电子后形成的离子的核外电子数为18，则该原子的核外电子数为16，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子核内质子数为16，即x=16。 14.【答案】B 【解答】原子由原子核和核外电子构成，故原子可再分，A项错误；分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，反之就越慢，B项正确；离子可以直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C项错误；固体物质的分子间也存在空隙，只是因为空隙小，所以难压缩，D项错误。 15.【答案】D 【解答】氧气由分子构成，硅、金刚石由原子直接构成，D错误。 16.【答案】C 【解答】分子在化学变化中会分为原子，但原子不会再分，只是进行重新组合，A项认识错误；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，像铁等由原子构成的物质，它们的化学性质由构成它们的原子保持，B项认识错误；原子核和核外电子构成原子，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故C项认识正确；分子之间也存在相互作用，D项认识错误。 17.【答案】B 【解答】由两种微粒的结构示意图可知：它们的电子数分别为11、10，不相同；它们的质子数相同，都为11；它们的电子层数分别为3、2，不相同；Na呈电中性，Na+带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同。故选B。 18.【答案】B 【解答】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于题图中的乙（原子核）。 19.【答案】B 【解答】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，则该氢原子的相对原子质量为：≈2。 20.【答案】A 【解答】甲原子的相对原子质量=12×=12×。 21．【答案】正；原子核；负；电子；电中；原子核所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 22．【答案】(1)乙；(2)AC；(3)中子。 【解答】(1)用α粒子轰击金箔时发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来，可见乙能反映卢瑟福的实验结果。(2)当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的方向，说明金原子原子核很小，金原子内部有很大的空间；极少数a粒子撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子原子核质量比α粒子大得多。(3)由丙可知，“31H”的原子核由1个质子、2个中子构成，故“”表示的粒子是中子。 23．【答案】(1)分子、原子；(2)原子；(3)分子、原子；(4)质子、中子；(5)质子、原子核；(6)电子；(7)分子、原子、中子；(8)电子；(9)质子、电子。 24.【答案】（1）中子数不同；（2）同类原子中子数可以不同或相对原子质量等于质子数加中子数。 25.【答案】(1)相对原子质量=质子数+中子数；(2)质子数不同，原子种类不同 (3)原子中不一定有中子；(4)质子数不一定等于中子数（合理即可） 【解答】由第一、二纵行可知，不同的原子，质子数不同；由第三纵行可知，不是所有原子的原子核内都有中子；由第二、三或三、四纵行对比知质子数不一定等于中子数或核外电子数不一定等于中子数；还可以分析横行得出相对原子质量=质子数+中子数。 26.【答案】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，则一个镁原子的实际质量为：2.0×10-26kg××24=4.0×10-26kg=4.0×10-23g,所以1g镁条中含有的镁原子个数大约是：=2.5×1022个。 学科网（北京）股份有限公司 $$