8.2.1 常见的酸-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸碱盐 8.2.1 常见的酸 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1． 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2． 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3． 知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点: 酸的化学性质 难点: 酸有相似化学性质的原因 一、常见的酸 1.常见的酸：盐酸，即氢氯酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 2.盐酸和硫酸的物理性质及特性 ①盐酸：无色液体，有刺激性气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有白雾。具有挥发性。 注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴的缘故。 ②浓硫酸：无色粘稠、油状液体，无气味，常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%），浓硫酸具有吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性 3..盐酸和硫酸的用途 盐酸：①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 浓硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 　　　　③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 【易错提醒】 1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。 2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 【名师点拨】 1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。 2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 （1）正确操作操作要领:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） （2）注意事项及原因:切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险 注意：手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 二、稀酸的化学性质 1.酸的化学性质 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸与活泼金属反应　　　　活泼金属＋酸→盐＋氢气 铁与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑　　　Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 实验现象：产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑　　　2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 实验现象：迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 ③酸与金属氧化物反应　　　金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜与盐酸：　　CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 　　CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 氧化铁与盐酸：Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 实验现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 氧化镁与盐酸：MgO + 2HCl = MgCl2+H2O； 　MgO + H2SO4 =MgSO4+H2O 实验现象：白色固体逐渐减少 ④酸与某些盐反应　　　酸＋盐→新盐＋新酸 K2CO3+2HCl =2KCl + H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐减少）。 K2CO3+H2SO4 =K2SO4 + H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O+CO2↑ 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 1．判断题 （1）．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) （2）．浓硫酸稀释时可以将水慢慢的注入浓硫酸中。( ) （3）．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( ) （4）．浓硫酸具有吸水性能干燥氧气、 氢气 、二氧化碳 、氨气。( ) （5）．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) （6）．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) （7）．汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中有盐酸。( ) （8）．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈( ) （9）．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色( ) （10）．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。( ) （11）．酸能与所有的金属反应生成氢气。( ) （12）．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( ) （13）．碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。( ) （14）．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。 （15）．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( ) （16）．生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生( ) （17）．用质量分数为18%的盐酸长时间浸泡除去铝壶内的水垢( ) （18）．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( ) （19）．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀( ) 【答案】（1）正确　（2）　错误（3）　正确（4）错误　（5）错误（6）错误（7）错误（8）正确（9）错误（10）正确（11）错误（12）正确（13）正确（14）正确（15）错误（16）正确（17）错误（18）错误（19）正确 2．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。 【答案】 浓硫酸 水/H2O 用玻璃棒搅拌 热量 放热 腐蚀 大量水冲洗 3%～5%的NaHCO3溶液涂抹 【详解】浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸是 、 的液体，易 在空气中会形成 。 (2)浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 (3)浓硫酸溶于水会放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要 。 【答案】(1) 无色 有刺激性气味 挥发 白雾 (2) 无色 粘稠 油状 挥发 吸水 大 小 腐蚀 用大量的水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 (3) 热 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【详解】（1）浓盐酸是无色、刺激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾（挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴）； （2）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量大水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 （3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 【答案】 氧化铁/ 黄 有气体产生 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，故填：氧化铁或； 铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故填：黄；化学方程式为：； 当铁锈完全反应后铁与盐酸接触，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气体，现象是：有气体产生；化学方程式为：。 5．与某些金属氧化物反应： (1)酸与铁锈的反应： ①硫酸与铁锈的反应方程式： 。 ②盐酸与铁锈的反应方程式： 。 ③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的化合物的溶液呈黄色）。 (2)与氧化铜的反应 ①硫酸与氧化铜的反应方程式： 。 ②盐酸与氧化铜的反应方程式： 。 ③黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Cu2+的化合物的溶液呈 ）。 【答案】(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 含Fe3+ (2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝色 蓝色 【详解】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（含Fe3+的化合物如硫酸铁、氯化铁的溶液呈黄色）。 （2）①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ②盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 ③现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（含Cu2+的化合物如硫酸铜、氯化铜的溶液呈蓝色）。 ►问题一 盐酸和硫酸的性质 【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 【解题必备】 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【变式1-1】下列关于浓硫酸的描述错误的是 A．有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸 C．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D．溶于水时放出大量的热 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，A说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，B说法正确，不符合题意； C、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，C说法错误，符合题意； D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，D说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口处无明显现象，选项错误； B、浓盐酸不具吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢气体挥发，溶液的溶质质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质质量分数会减小，选项正确； D、浓盐酸不具脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具脱水性，能使纸张炭化，选项错误，故选C。 ►问题二 盐酸和硫酸的比较 【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 【解题必备】 1． 浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。 2． 浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有； 浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。 3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。 【变式2-1】将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（　　） A．溶质的质量都变小. B．溶液的质量都变大 C．溶质的质量分数都变小 D．溶剂的质量都变大 【答案】C 【分析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体。 【详解】A、浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中溶剂的质量会增加，溶质的质量不变；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，溶质的质量变小，不符合题意； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶液的质量变小，不符合题意； C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶质的质量分数变小；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数变小，符合题意； D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，不符合题意。故选C。 【点睛】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂的质量变大，溶质的质量不变，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量变小，溶剂的质量不变，溶液变稀。 【变式2-2】下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 【答案】C 【详解】 选项 分析 判断 A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 × B 人体胃液中含有盐酸可帮助消化，但盐酸具有强腐蚀性 × C 稀盐酸可以与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈 √ D 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，也可能是氯化钠等含氯离子的物质 × ►问题三 常见酸的用途 【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确； 故选：B。 【解题必备】 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【变式3-1】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确； D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。 故选C。 【变式3-2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 【答案】A 【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意； B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意； C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意； D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。 故选A。 【变式3-3】如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是 A．烧碱 B．食盐 C．生石灰 D．浓硫酸 【答案】B 【分析】加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，说明集气瓶中的压强增大，加入的物质是溶于水放热或与水反应放热的。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；                       B、食盐溶于水容器内温度基本不变，压强不变，液面不发生变化，故符合题意； C、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意；                D、浓硫酸溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故不符合题意。 故选B。 ►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理 【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 【解题必备】 1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【变式4-1】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是 A．在实验室里不能品尝酸的味道 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．不能将鼻孔直接凑到浓盐酸的瓶口闻气味 D．稀释浓硫酸时，一定要将水迅速倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【分析】A、根据实验室安全原则进行分析；B、根据浓酸滴在皮肤上的紧急处理进行分析；C、根据实验室安全原则进行分析；D、根据稀释浓硫酸时的注意事项分析。 【详解】A、在实验室里不能尝任何药品的味道，故A选项做法正确； B、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以中和残留在皮肤上的酸，故B选项做法正确； C、不能将鼻孔直接凑到瓶口闻气味，故C选项做法正确； D、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入浓硫酸中，浓硫酸溶解放热，水的密度小，浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾溅出，可能伤人，正确做法应将浓硫酸倒入水中，故D选项做法错误。 故选D。 【点睛】本题主要考查各操作的注意事项，了解具备基本的化学实验技能是解题的关键。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸(或碱)溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。 【变式4-2】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是 A．都具有均一性、稳定性 B．溶液中都含有氢离子 C．都能解离出酸根离子 D．都含有氢元素 【答案】B 【详解】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子，故选B。 ►问题五 酸的化学性质 【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式5-1】下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是 A．锌片 B．铁桶 C．大理石地板 D．铜像 【答案】D 【详解】A、锌片与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌片容易被稀盐酸腐蚀； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁桶溶液别稀盐酸腐蚀； C、大理石地板主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，大理石地板容易被稀盐酸腐蚀； D、铜活动性比氢弱，铜和稀盐酸不反应，铜像不容易被稀盐酸腐蚀； 答案：D。 【变式5-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【详解】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确. 【变式5-3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁 【答案】B 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意； B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意； C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意； D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意； 故选B。 【变式5-4】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 【答案】C 【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意； D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意； 故选C。 ►问题六 根据酸的通性推断物质的性质 【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，此选项错误； B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，所以HBr溶液能清除铁锈，此选项错误； C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，此选项错误； D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确。 故选D。 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式6-1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（     ） A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质 【答案】D 【详解】A、X表示稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，石蕊遇酸变红，故选项说法正确。 B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确。 C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法正确。 D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜不与稀盐酸反应，故选项说法错误。 故选D。 【点睛】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。 【变式6-2】下图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】稀盐酸不能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，硫酸钠溶液、澄清石灰水都不能与CuO反应．根据无色溶液X与CuO反应生成蓝色溶液，推出X是酸溶液；再根据X与Ba（NO3）2反应产生白色沉淀，推出X是硫酸． 故选B 1．下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 【答案】B 【详解】A、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，选项错误； B、烧碱易潮解具有吸收性，可以做某些气体的干燥剂，选项正确； C、浓硫酸具有吸收性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，选项错误； D、露在空气中的氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，选项错误； 故选B。 2．下列过程描述化学变化的是 A．生石灰做食品干燥剂 B．乙醇与红墨水混合 C．干冰用于人工降雨 D．浓盐酸瓶口产生白雾 【答案】A 【详解】A、生石灰做食品干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、乙醇与红墨水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、干冰用于人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、浓盐酸瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水结合形成盐酸小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 3．下列过程中没有发生化学变化的是 A．酸、碱溶液改变花的颜色 B．蘸浓硫酸在纸上写字 C．向植物油中滴加洗涤剂并振荡 D．自制汽水 【答案】C 【详解】A、色素遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化，不符合题意； B、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸炭化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、向植物油中滴加洗涤剂并振荡，洗涤剂将植物油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、自制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应，属于化学变化，不符合题意； 故选 C。 4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是 A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 【答案】C 【详解】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。 A、食盐显中性，不符合题意； B、味精显中性，不符合题意； C、食醋显酸性，符合题意； D、香油不显酸性，不符合题意； 故选C。 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 【答案】A 【详解】A、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意； B、雪碧饮料中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，不符合题意。 C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； D、盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的盐酸属于混合物，不符合题意。   故选A。 6．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 7．关于常见的酸的说法正确的是 A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 【答案】D 【详解】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误； B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误； D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。 故选：D。 8．化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是 A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体 【答案】A 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则向稀硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说法正确，符合题意； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，说法错误，不符合题意； C、将浓硫酸缓慢注入水中时，水不能立刻沸腾，不会导致液滴飞溅，说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，产生二氧化硫是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 10．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 11．下列实验现象的描述正确的是 A．将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色 B．向稀盐酸中加入紫色石蕊试液：溶液变成无色 C．过量氧化铜加入稀硫酸中：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色 D．向氢氧化钠固体中加足量水：白色固体减少至消失，放出热量 【答案】D 【详解】A、将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，故错误； B、稀盐酸显酸性，向稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液变成红色，故正确； C、过量氧化铜加入稀硫酸中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体减少但不消失，溶液由无色变为蓝色，故错误； D、向氢氧化钠固体中加足量水，氢氧化钠固体溶于水放热，可观察到白色固体减少至消失，放出热量，故正确； 故选D。 12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： (1)盐酸与镁反应： 。 (2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。 (3)稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。 (4)上述反应中属于酸的共向性质的是 。(填编号) 【答案】(1)Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl (4)（1）、（2）/（2）、（1） 【详解】（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑； （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）酸中含有的阳离子全部是氢离子，酸的共同性质体现了氢离子性质；上述反应中，盐酸与镁反应消耗了氢离子，表现了酸与活泼金属会发生反应，稀硫酸与碳酸钠反应消耗了氢离子，表现了酸与碳酸盐会发生反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质。故选（1）、（2）。 1．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 【答案】C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； 故选：C。 2．下列实验中，有关现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色 D．向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气能结合形成白雾，不是白烟，故A错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确； C、二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液由紫色变为红色，故C错误； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故D错误； 故选：B。 3．下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确； C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误； D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确； 故选B。 4．下列过程中主要是发生化学变化的是(    ) A．沙里淘金 B．浓盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．蜡烛融化 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化。 【详解】A、沙里淘金只是将沙子和金分离，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意； B、浓盐酸挥发过程中无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意； C、铁钉和空气中的水、氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，此项符合题意； D、蜡烛融化过程中，蜡烛由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，此项不符合题意。 故选C。 5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【详解】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 6．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 7．用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞) B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水) 【答案】A 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，现象不是完全不同，不能一次性区分，符合题意； B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，不符合题意； C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，不符合题意； D、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，不符合题意。 故选A。 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．称量敞口放置的浓硫酸质量 B．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙 D．将生锈的铁钉放在盛有足量稀盐酸的试管中 【答案】B 【详解】A、浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水分，导致溶液质量增大。敞口放置时，随着放置天数的增加，浓硫酸质量不断增大，A选项正确； B、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，溶液中OH-的浓度不断减小，溶液pH不断减小。但OH-不会消失，所以溶液的pH不断趋近7，但不会等于7，更不会小于7，B选项错误； C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙，加入的氢氧化钙不能溶解，溶液质量不变，C选项正确； D、将生锈的铁钉放在盛有足量稀盐酸的试管中，稀盐酸先与铁钉表面的铁锈反应生成氯化铁、水，没有气体生成；待铁锈反应完，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁、氢气，随着反应的进行，产生氢气的质量不断增大；待铁反应完，氢气的质量不再增大，D选项正确。 故选：B。 9．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 10．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．Fe2O3→Fe 【答案】C 【详解】A、CaCO3→CO2可以通过碳酸钙和盐酸反应生成，也可以通过碳酸钙高温分解生成，故A不符合题意； B、Zn→ZnSO4可以通过锌和硫酸反应生成，也可以通过锌和硫酸铜等盐溶液反应生成，故B不符合题意； C、CuO→CuCl2只能通过氧化铜和盐酸反应生成，故C符合题意； D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，Fe2O3→Fe不能通过加盐酸实现转化，需要加入还原性物质如碳、一氧化碳等进行还原，故D不符合题意。 故选C。 11．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)红 (2) 气泡 (3) (4) 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为； 由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应； （3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。 （1）若X是稀硫酸，则a可能是 指示剂。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式： 。 （3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。 （4）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。 【答案】 石蕊 Fe2O3或Fe2(OH)3 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ H+ 不可能 【解析】略 13．下图是某实验中各物质间的变化关系： (1)写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式 。溶液A中的阳离子是 (写离子符号)。 (2)生成固体E的化学方程式 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。 (4)将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成 色，反应的化学方程式是 ，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒 (填符号)。 【答案】(1) H+、Cu2+ (2) (3)FeSO4 (4) 黄 Fe、Fe3+ 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：； 由于稀硫酸过量，所以反应后A溶液的溶质为硫酸铜和硫酸，其中的阳离子分别为铜离子和氢离子，符号分别为：Cu2+、H+； （2）氧化铜与铁的混合物通入足量的一氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成铜，固体B为铜和铁的混合物，与溶液A（硫酸和硫酸铜的混合溶液）混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，固体纯净物E为铜，生成铜的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； （3）由上一步分析可知，溶液中一定含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4； （4）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故溶液变成黄色；方程式为：； 由图可知，铁原子与铁离子反应生成了亚铁离子，硫酸根离子前后不变，故参加反应的微粒是Fe、Fe3+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸碱盐 8.2.1 常见的酸 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1． 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2． 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3． 知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点: 酸的化学性质 难点: 酸有相似化学性质的原因 一、常见的酸 1.常见的酸：盐酸，即氢氯酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( 3)等 2.盐酸和硫酸的物理性质及特性 ①盐酸： 液体，有 气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有 。具有 性。 注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 ②浓硫酸：无色粘稠、油状液体，无气味，常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%），浓硫酸具有 性 （可做干燥剂）、 性、 性（化学性质）、强氧化性 3..盐酸和硫酸的用途 盐酸：①金属 ②制造药物③人体胃液含有少量盐酸， 浓硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 　　　　③在实验室中，浓硫酸常用作 【易错提醒】 1.浓硫酸的吸水性是 性质，而脱水性却是 性质。 2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 【名师点拨】 1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。 2.浓硫酸做干燥剂不能干燥 ，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 （1）正确操作操作要领: 。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） （2）注意事项及原因:切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险 注意：手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 二、稀酸的化学性质 1.酸的化学性质 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色 ②酸与活泼金属反应　　　　活泼金属＋酸→ 铁与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑　　　Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 实验现象：产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 铝与盐酸：2Al + 6HCl = ↑　　　2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 实验现象：迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 ③酸与金属氧化物反应　　　金属氧化物＋酸→ 氧化铜与盐酸：　　CuO + 2HCl = ； 　　CuO + H2SO4 = 实验现象： 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 氧化铁与盐酸：Fe2O3 +6 HCl = O ； Fe2O3 +3H2SO4 = 实验现象： 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。 氧化镁与盐酸：MgO + 2HCl = ； 　MgO + H2SO4 = 实验现象：白色固体逐渐减少 ④酸与某些盐反应　　　酸＋盐→ K2CO3+2HCl =2KCl + H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐减少）。 K2CO3+H2SO4 = ↑ Na2CO3+H2SO4= 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 1．判断题 （1）．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) （2）．浓硫酸稀释时可以将水慢慢的注入浓硫酸中。( ) （3）．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( ) （4）．浓硫酸具有吸水性能干燥氧气、 氢气 、二氧化碳 、氨气。( ) （5）．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) （6）．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) （7）．汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中有盐酸。( ) （8）．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈( ) （9）．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色( ) （10）．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。( ) （11）．酸能与所有的金属反应生成氢气。( ) （12）．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( ) （13）．碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。( ) （14）．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。 （15）．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( ) （16）．生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生( ) （17）．用质量分数为18%的盐酸长时间浸泡除去铝壶内的水垢( ) （18）．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( ) （19）．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀( ) 2．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。 3．浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸是 、 的液体，易 在空气中会形成 。 (2)浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 (3)浓硫酸溶于水会放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要 。 4．铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 5．与某些金属氧化物反应： (1)酸与铁锈的反应： ①硫酸与铁锈的反应方程式： 。 ②盐酸与铁锈的反应方程式： 。 ③现象：铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ 的化合物的溶液呈黄色）。 (2)与氧化铜的反应 ①硫酸与氧化铜的反应方程式： 。 ②盐酸与氧化铜的反应方程式： 。 ③黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Cu2+的化合物的溶液呈 ）。 ►问题一 盐酸和硫酸的性质 【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【解题必备】 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【变式1-1】下列关于浓硫酸的描述错误的是 A．有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸 C．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D．溶于水时放出大量的热 【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 ►问题二 盐酸和硫酸的比较 【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【解题必备】 1． 浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。 2． 浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有； 浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。 3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。 【变式2-1】将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（　　） A．溶质的质量都变小. B．溶液的质量都变大 C．溶质的质量分数都变小 D．溶剂的质量都变大 【变式2-2】下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 ►问题三 常见酸的用途 【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【解题必备】 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【变式3-1】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【变式3-2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 【变式3-3】如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是 A．烧碱 B．食盐 C．生石灰 D．浓硫酸 ►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理 【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【解题必备】 1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【变式4-1】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是 A．在实验室里不能品尝酸的味道 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．不能将鼻孔直接凑到浓盐酸的瓶口闻气味 D．稀释浓硫酸时，一定要将水迅速倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 【变式4-2】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是 A．都具有均一性、稳定性 B．溶液中都含有氢离子 ►问题五 酸的化学性质 【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式5-1】下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是 A．锌片 B．铁桶 C．大理石地板 D．铜像 【变式5-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ 【变式5-3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁 ►问题六 根据酸的通性推断物质的性质 【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式6-1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（     ） A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质 【变式6-2】下图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 1．下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 2．下列过程描述化学变化的是 A．生石灰做食品干燥剂 B．乙醇与红墨水混合 C．干冰用于人工降雨 D．浓盐酸瓶口产生白雾 3．下列过程中没有发生化学变化的是 A．酸、碱溶液改变花的颜色 B．蘸浓硫酸在纸上写字 C．向植物油中滴加洗涤剂并振荡 D．自制汽水 4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是 A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 6．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 7．关于常见的酸的说法正确的是 A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 8．化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是 A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体 9．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 10．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B．科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 11．下列实验现象的描述正确的是 A．将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色 B．向稀盐酸中加入紫色石蕊试液：溶液变成无色 C．过量氧化铜加入稀硫酸中：黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色 D．向氢氧化钠固体中加足量水：白色固体减少至消失，放出热量 12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式： (1)盐酸与镁反应： 。 (2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。 (3)稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。 (4)上述反应中属于酸的共向性质的是 。(填编号) 1．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 2．下列实验中，有关现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色 D．向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡 3．下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 4．下列过程中主要是发生化学变化的是(    ) A．沙里淘金 B．浓盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．蜡烛融化 5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 6．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 7．用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞) B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水) 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．称量敞口放置的浓硫酸质量 B．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙 D．将生锈的铁钉放在盛有足量稀盐酸的试管中 9．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 10．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．Fe2O3→Fe 11．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。 （1）若X是稀硫酸，则a可能是 指示剂。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式： 。 （3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。 （4）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。 13．下图是某实验中各物质间的变化关系： (1)写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式 。溶液A中的阳离子是 (写离子符号)。 (2)生成固体E的化学方程式 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。 (4)将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成 色，反应的化学方程式是 ，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒 (填符号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$