吉林省蛟河市实验中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学答题卡 姓名 条码粘贴处 缺考标记，考生提 1. 答邀前，考生先将自己的姓名。准考证号码填写清楚 填 正确填途 填：由随考老师负 注 2. 请得准考证条码枯影在右国的美妈林陆处的方框内。 用色字连的 3. 选择寒必须使用2B船笔填涂：幸选择题色须用0.5毫米黑色字连的答字笔填写，学体工整 4. 请数避号顺序在各题的咨题区内作答，超出范国的首案无效。在草纸，试卷上作答无效 样 错误填涂 [a] 项 5. 佩特卡面清洁，不要折叠，不要弄破，弄效，不准使用涂改液。刮纸刀 例 2X=41 选择题（请用2B铅笔填涂） [A][B][C][D1 5[A][B][C][D] 9[A][B][0][D] 13[A][B][c][D] 2 [A][B][C][D] 6 [A]【B】[C】[D 10[A][BJ[c][D] 14[A】[8][C][D] 3 [A][B][C][D] 7[A][B】[C[D 11[AJ[B1[C][o] 15[AJ[B][c][D] 4[A][B][c][D] 8 [A][8][C][D] 12[A][B][C1ID] 非选择题（请用0.5mm黑色签字笔作答） 16.(14分) (1)① ② (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请考生保持答题卡干净整洁，不要污损、破坏！ 非选择题（请用0.5mm黑色签字笔作答） 请勿在此区域内作答 18.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② 19.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高二化学试题 第 2 页（共 6 页）高二化学试题 第 1 页（共 6 页） 高二化学 化学试题共 6 页，全卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 第 I 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生产、生活密切相关，下列有关内容的说法正确的是 A．节日里燃放的焰火五颜六色与电子跃迁有关，属于化学变化 B．为防止轮船腐蚀，常在船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法 C．可用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu 2+ 和 Hg2+ D．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，电镀时锌合金作阳极 2．下列化学用语的表达正确的是 A．氯化氢的电子式为： B．Fe3 ＋的价层电子排布式为：3d34s2 C．NH3 的 VSEPR 模型： D．基态铜原子的价层电子排布图： 3．下列说法中正确的是 A．1 个氮气分子中含有 1 个 σ键和 1 个 π键 B．N—O 键的键长比 C—O 键的键长长 C．共价键都具有方向性和饱和性 D．乙烯中碳碳双键的键能不是乙烷中碳碳单键的键能的 2 倍 4．下列说法中不正确的是 A．酸性强弱：H2SO4 ＞ H3PO4 B．水分子很稳定，是因为水分子间存在氢键 C．I2 在 CCl4 中溶解度较好，可由相似相溶原理解释 D．乳酸分子 CH3CH（OH）COOH 含有一个手性碳原子 5． 100mL 3 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．醋酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．NaNO3 溶液 D．1 mol/L 的硫酸溶液 6．下列应用与盐类水解无关的是 A．使用热的纯碱溶液去油污 B． Na2CO3 溶液制备 Na2CO3·10H2O 晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取晶体 C．明矾、氯化铁常用于净水 D．将 SbCl3 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 7．下列描述中正确的是 A．CS2 是空间结构为 V 形的极性分子 B．ClO3- 的空间结构为平面三角形 C．NO3- 中所有的原子不都在一个平面上 D．SiF4 和 SO32- 的中心原子的杂化轨道类型均为 SP3 杂化 8．下列事实中，不能 4 4 用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C． 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2 2SO3） D． 一定条件下，当反应 ( ) ( )2 2 42NO g N O g 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 9．某新型电池工作时中间室 K2SO4 溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A．该原电池总反应为非氧化还原反应 B．b 为阴离子交换膜 C．外电路电子流向：N → M D．M 极反应：4OH— — 4e— =O2 ↑ +2H2O 10． 锌 - 空气电池可用作电动车的动力电源，该电池的电解质溶液为 KOH 溶液，总反应 为：2Zn + O2 + 40H - + 2H2O =2［Zn（OH）4］ 2- 下列说法中正确的是 A. 充电时，电解质溶液中 K+ 向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中 c（OH-）逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 Zn + 4OH— — 2e— =［Zn（OH）4］ 2— D. 放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） 11．室温下 , 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c[NaAl（OH）4]=0.1mol·L -1 的溶液 :K+、OH—、Cl—、 2-4SO B．pH=2 的溶液：Na+、Fe2+、I—、 -3NO C． w - K c(OH ) =0.1mol·L-1 的溶液 :Na+、K+、 3 2-SiO 、ClO— D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1 的溶液 :Al3+、 -3NO 、 - 4MnO 、SCN- 高二化学试题 第 4 页（共 6 页）高二化学试题 第 3 页（共 6 页） 12． 已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 A 是宇宙中含 量最多的元素；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层 只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其能层数。 下列说法中不正确的是 A．电负性的大小为：C>B>A B．第一电离能的大小为：C>B>E>D C．原子半径的大小为：D>E>B>C D．简单氢化物的稳定性顺序为：C>B 13．在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小 B．分别取 1mL 稀释至 10mL，四种溶液的 pH：① > ② > ④ > ③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c（Cl—）>c（NH4 +）>c（OH—）>c（H+） D．将 aL 溶液④与 bL 溶液②混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a:b =11:9 14．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度， 平衡逆向移动 B 分别向 4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L 的 KMnO4 酸性溶液中加入 2mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液，记录溶液褪色所需时间 0.2mol/L 的 KMnO4 酸性溶液 褪色更快 反应物的浓度越大， 反应速率越快 C 向浓度均为 0.10mol/L 的 KCl 和 KI 混合 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） D 测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D 15． 常温下，用 0.1 mol·L—1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L—1 HA（Ka ＝ 1.0×10 —5）溶液的滴定曲线 如图所示。下列说法错误 4 4 的是 A．a 点溶液的 pH 约为 3 B．水的电离程度：d 点＞ c 点 C． b 点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞ c（K＋） ＞ c（HA）＞ c（H ＋）＞ c（OH －） D．e 点溶液中：c（K ＋）=2c（A －）+2c（HA） 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 16． （14 分）一种以软锰矿（主要成分为 MnO2、SiO2、Al2O3）和黄铁矿（主要成分： FeS2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示： 已知相关金属离子 [c（Mn ＋）＝ 0.1mol·L － 1] 形成氢氧化物沉淀的 pH 如下： 金属离子 Fe3 ＋ Mn2 ＋ Al3 ＋ 开始沉淀的 pH 2.7 8.3 3.2 沉淀完全的 pH 3.7 9.8 5.0 回答下列问题： （1）① “酸浸”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 _______（写出一 种即可）。 ② MnO2 本身不能溶于硫酸，但是在 Fe 2 ＋的作用下却能溶解，写出该反应的 离子方程式：____________________________。 （2）滤渣 1 的成分除了单质硫外，还有一种是 _______________（填化学式）。 （3） “除杂”步骤中加入 H2O2 溶液的目的是 _________________，加入 MnO2 的 目的是为了调节溶液的 pH，则调节 pH 的范围为 _______。 （4） 25℃时，当溶液中 c(Fe3＋)=0.1 mol·L－ 1且溶液的 pH=1.5时，Fe3＋开始产生沉淀。 则 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=_______。 （5） 用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为 _______________， 电解阳极的电解质溶液可返回 _________________（填“酸浸”“除杂”或“电 解”）工序继续使用。 17．（14 分）含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题： 页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反 应如下： i．C H (g) CO (g) C H (g) CO(g) H O(g)2 6 2 2 4 2+ + + ΔH1= +177.6kJ·mol － 1 ii．CO(g) H O(g) CO (g) H (g)2 2 2+ + ΔH2= － 41.2 kJ·mol － 1 （1）反应 i 在 _______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2） 一定温度下，将 4 mol CO 与 2 molH2O(g) 充入体积为 2L 的恒容密闭容器中发 生反应 ii CO(g) H O(g) H (g) CO (g)2 2 2+ + ，体系中各物质的浓度随时间 （0~6 min 时段）的变化如图所示。 高二化学试题 第 6 页（共 6 页）高二化学试题 第 5 页（共 6 页） ① 在 0~4 min 时段，H2O 的平均反应速率 v(H2O)=_______，该反应在上述温 度下的平衡常数 K=_______（保留 1 位小数）。 ②该反应到 4 min 时，CO 的转化率为 _______。 ③ 若保持与 4 min 时相同的温度，向另一容积为 2 L 的恒容密闭容器中同时充 入 0.5mol CO，1.5mol H2O(g)，0.5 molCO2 和 a mol H2，则当 a=2.5 时，上 述反应向 _______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ④下列能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）___________。 A．生成 CO 的速率与消耗 CO2 的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各物质的浓度都不再发生变化 （3）CO、空气与过量 KOH 溶液可构成燃料电池（石墨为电极）。 ①写出该电池正极的电极反应式：_____________________________。 ② 常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）2L 饱和食盐水（足量），当两极 共生成 4.48L（已折算为标准状况）气体时，电解池溶液的 pH=_______（忽 略溶液的体积变化）。 18． （13分）实验室用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯 (SOCl2)制备无水FeCl3 的装置如图所示（加 热及夹持装置略）。已知：SOCl2 的沸点为 76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验仪器 B 的名称为 ，仪器 G 中盛有的试剂为 溶液。 （2） 已知 B 中试剂为 SOCl2，实验开始先通 N2。一段时间后，先加热装置 （填 “B”或“D”）。 （3）SOCl2 遇水蒸气发生反应的化学方程式为 ________________________ 。 （4） 实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份， 进行如下实验： 实验 1： 在甲中加入足量 KI，再滴入几滴指示剂，用 0.1000mol/L Na2S2O3 标 准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V1mL。 （已知：滴定反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。 实验 2： 在乙中滴几滴 K2CrO4；溶液作指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3 溶液 测定氯离子的量，滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液 V2mL。 ① 实验 1 中所用的指示剂为 ________________，滴定终点的现象为： _________________；若实验 Ⅰ中溶液酸性较强，可能会使标准液变质，最 终导致 V1_____________________ ②若 2 1 V V = 时，可判断产品中全部是 FeCl3。 19．（14 分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题： （1）醋酸是常见的弱酸。 常温下 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一 定变大的是 （填字母）。 a． ( )c H+ b． ( ) ( )3 c H c CH COOH + c． ( ) ( )c H c OH+ −⋅ d． ( ) ( ) c OH c H − + （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式 H2C2O4 H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka1=5.9×10 -2 Ka2=6.4×10 -5 Ka1=4.4×10 -7 Ka2=4.7×10 -11 Ka=5.0×10 -10 ① 常温下，H2C2O4、H2CO3、HCN 的酸性由强到弱的顺序为：_____________ ②根据以上信息可知，NaHC2O4 溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 ③室温下，pH=1 的 H2CO3 溶液中，c（CO3 2-）:c（HCO3 -）= 。 ④ 将少量 CO2 气体通入 NaCN 溶液中所发生反应的离子方程式为： _____________________ （3） 室温时，向 100mL 0.1mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L － 1 的 NaOH 溶液， 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点。 ②从 a 点到 d 点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式： 高二化学试题·参考答案 1、答案：C 【解析】： A、焰火产生的各种焰色是电子从高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光能形式，属于物理变化，故A错误 B、 在船体上镶嵌锌块，防止腐蚀，是电化学防护措施中的原电池原理，属于牺牲阳极法， 故B错误 C、 CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故C正确 D、电镀时，镀件作阴极，故D错误 2、【答案】C 【解析】 A．HCl为共价化合物，不能出现括号和电荷，故A不正确； B．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的价层电子排布式为3d5，B不正确； C．NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，选项C正确； D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确； 故选C。 3、【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，故A错误； B．氮原子的原子半径小于碳原子，则氮氧键的键长小于碳氧键，故B错误； C．氢气分子中H-H，无方向性故C错误； D．乙烯中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但小于碳碳单键的键能的2倍，故D正确； 故选D。 4、【答案】B 【解析】 A． 硫酸为强酸，磷酸为弱酸，酸性强弱：H2SO4>H3PO4 ，故A 正确； B． 水分子稳定是由分子内共价键决定，而氢键影响物理性质，故B不正确 C. 碘、四氯化碳均是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C正确； D. CH3CH（OH）COOH中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故D正确； 故选：B。 5、【答案】A 【解析】 【详解】A．加入醋酸钠溶液，氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但是生成的醋酸能电离出氢离子，生成氢气的总量不变，A正确； B．加入碳酸钠溶液，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，影响生成氢气的总量，B错误； C．加入硝酸钠，氢离子、硝酸根离子和Zn反应生成NO而不是氢气，影响生成氢气的总量，C错误； D．加入硫酸，生成氢气的总量增大，D错误； 故答案选A。 6、【答案】B 【解析】 【详解】A．使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，易于洗涤，和水解有关，A不符合； B． 溶液直接蒸干，得到固体，用溶液制备晶体时可采用加热浓缩，冷却结晶的方法，与水解无关，故B符合； C． 明矾、氯化铁常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，和水解有关，C不符合； D． 易水解，，在浓盐酸中溶液能抑制其水解，D不符合； 答案选B。 7、 （教材65页）答案：D 【解析】 A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确； B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误 D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确； 答案选D。 8、【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理指的是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】 A汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释A项不选； B.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，由于饱和食盐水中氯离子浓度较大，相当于在氯气溶于水的反应中增大了氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减少，可以用勒夏特列原理解释，B项不选； C.工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，C项不选， D. 缩小体积，平衡正向移动的结果是颜色变浅，但颜色加深，答案选D。 9．答案：C 【分析】 根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，外电路中，电子从负极流向正极，中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极Ⅳ区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，据此回答即可。 【详解】A．正极发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，负极发生失电子的氧化反应；4OH--4e-=O2↑＋2H2O，原电池总反应等于正负极反应的和H+＋OH-=H2O，是非氧化还原反应，故A正确； B．中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极N区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，b为阴离子交换膜，故B正确； C．外电路中，电子从负极流向正极，即M→N，故C错误； D．根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2＋4H+＋4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，故D正确； 故选C。 10、（教材119页）答案：C 【解析】： A. 该电池充电时为电解池，阳离子向阴极移动，则溶液中K+向阴极移动，故A错误； B. 充电时电池总反应式为2 ［Zn(OH)4］2- =2Zn + O2 + 40H- + 2H2O，由于生成 OH-， 溶液中c（OH-）逐渐增大，B错误； C. 该电池放电时为原电池，负极上Zn被氧化，电极反应式为 Zn+40H - - 2e=［Zn(OH)4］2- ， 故C正确； D. 放电时，电路中通过2mol电子，正极上消耗 0.5 mol 02，在标准状况下的体积为11.2L， 故D错误。 11、【答案】A 【解析】 【详解】A． C[NaAl(OH)4]=0.1mol·L-1的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故A正确； B．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，H+与生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误； D. 溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误； 故选A。 12、【答案】B 【解析】 【分析】 由题干信息可知，A.B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，即为2s2p4是O；B原子序数小于O，最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同，则B的电子排布式为Is22s2p3，故B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云即S、P，最外层只有一个电子，则D为Na；E的价层电子数等于其电子层数，故E为Al，综上分析可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、Al.据此分析解题。 【详解】 A、由分析可知，A、B、C三种元素分别为H、N、O，同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，即电负性O>N，H元素的电负性在三者中最小，故其电负性大小顺序是：O>N＞H；故A正确 B、由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期主族元素从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA族与VA族大于同周期相邻的两种元素，即N>0、Al>Na，又同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，所以O>S>Al，故其第一电离能大小顺序是：N>0>Al>Na；故B不正确，选B。 C、原子半径同周期，左到右递增，同主族，从上到下逐渐增大，故半径大小顺序为：Na>Al>N>O，故C正确 D、简单氢化物的稳定性H2O>NH3 故D正确 13、（教材89页）【答案】C 【解析】 A.在①中加入NH4Cl,抑制NH3·H2O的电离，在②溶液中加入NH4Cl,生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离，则两种溶液中c(OH-)都减小，溶液的 pH都减小，故A正确; B.加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+) : ③>④，则pH: ③<④<7，c (OH-) : ①>②，则溶液pH: ①>②>7，所以这四种溶液pH: ①>②>④>③，故B正确; C.①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c (OH-) >c (H+)，根据电荷守恒得c ( Cl-) <c (NH4+) ，NH3·H2O电离程度较小，则 c (NH4+) >c (Cl-) >c (OH-) >c (H+) ，故 C错误; D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+) =0.001(a-b)/a+b=10-4mol/L，a: b=11:9，故D正确; 故选:C 14、答案：C 【详解】 A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，A错误； B．反应中KMnO4过量，不会观察到溶液变色，无法比较反应速率快慢，B错误； C．向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确； D．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCO<HClO，D错误； 故答案选C。 15、【答案】D 【详解】 A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意； B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意； C．b点溶质为等浓度的KA和HA，，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意； D．e点物料守恒为：，故D符合题意； 故答案为：D。 16．（14分）答案：（除标注外，其余每空2分） （1） ①. 粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等) （1分） ② MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2）SiO2 （1分） （3） ① 将氧化为Fe3+ ② 5.0≤pH＜8.3 （4） （5）Mn2＋＋2e－＝Mn 酸浸 【小问1、2详解】 向软锰矿中加入过量稀硫酸酸浸，为加快化学反应速率可将软锰矿粉碎或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等，Al2O3、FeS2溶于硫酸生成Al3+和Fe2+，SiO2 不溶，二氧化锰具有氧化性，酸性条件下被Fe2+还原，MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ；故答案为：粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等)； MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 。滤渣为不溶解的SiO2 及被被氧化生成的单质硫 【小问3详解】 向溶液中加入溶液，将氧化为后，再加入固体调节溶液，使完全转化为沉淀，Mn2+不能开始沉淀，所以PH应控制在4.7~8.1范围内，故答案为：把氧化为Fe3+；5.0≤pH＜8.3 ； 【小问4详解】 时，时， mol/L， ，答案：； 【小问5详解】 电解时，电解质溶液为MnSO4，阴极阳离子二价锰离子放电，电极式为： Mn2＋＋2e－＝Mn 阳极为水的OH-放电：2H2O-4e－ = O2 ↑+4H+ ，电解后得到硫酸，所以返回“溶浸”步骤 17．（14分）（除标注1分外，其余每空2分） 【答案】（1） 高温 （1分） （2） ①. 0.2 mol⋅L⋅min 2.7 ②.40% ③正反应 ④ D（1分） （3）① O2 +2H2O +4e－ = 4OH- ②13 反应i的>0、＞0，当<0时反应可自发进行，所以T要大，即高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 由图像分析可知，4分钟时反应达到平衡状态，物质浓度为c(CO)=1.2 mol/L、c(H2)=0.8mol/L、 c(H2O)=0.2mol/L，则三段：在0~4 min时段，H2O的平均反应速率 ；平衡常数；到4min时，CO的转化率；若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5mol CO，1.5mol，0.5mol和amol，则当时，>2.7，说明反应正向进行 【小问2详解】 A、生成CO的速率与消耗CO2的速率相等，不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达到平衡状态，故A项错误； B、该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，故B项错误； C、该反应为气体的物质的量不变的反应，气体的总质量不变，因此当混合气体的相对平均分子质量不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故C项错误； D、各物质的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，故D项正确； 故答案为D； 【小问3详解】 ①CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池，CO是燃料，作为负极反应物，氧气是氧化剂作为正极反应物，该电池正极的电极反应式：； ②根据电解食盐水的方程式可知，当两极共生成4.48L(已折算为标准状况)气体时，产生的物质的量为0.2mol，，；； 18．（13分）（除标注1分外，其余每空2分） 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分） 氢氧化钠（或填化学式NaOH) (2)B(1分） (3) (4) ① 淀粉溶液 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 偏大 (1分） ② 3 【分析】亚硫酰氯的沸点为76℃，加热易气化为蒸气，与在D中反应制备无水，尾气使用碱液吸收防止污染； 【解析】（1）实验仪器B的名称为三颈烧瓶，仪器E的名称为球形冷凝管；已知：的沸点为℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢，故仪器G中盛有的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； （2）B中试剂为，实验开始先通N2排净装置中空气，一段时间后，先加热装置B，使得气化进入D装置中； （3）遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢，； （4）铁离子和碘离子发生反应生成碘单质：，碘单质和反应：22S2O32，通过测定消耗的碘单质的量，求出I2的量，进而求出Fe3+的量，但酸性条件下发生，所以溶液酸性较强的话，会消耗更多的，使得V1偏大； 由于反应可知，，所以，所以，当，可判断产品中全部是FeCl3。 19．（14分） （每空2分） 答案： （1）bd （2）① H2C2O4>H2CO3>HCN ②酸性 ③ 4.7×10-10 ④ CO2 + H2O + CN- = HCN + HCO3- （3） ①a ② NH4+ + OH- = NH3.H2O 【解析】 【小问1详解】 稀释醋酸溶液时，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度降低。由于水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会升高。因此，c（H+）減小，氢离子浓度与醋酸浓度之比c(H+)/c(CH3COOH)增大，氢氧根离子浓度与氢离子浓度之比c（OH-）/c（H+）也增大。水的离子积c（H+）•c（OH ）保持不变。所以，选项bd正确 【小问2详解】 HC2O4-的水解常数Kh=Kw/Ka1小于其电离常数Ka2,故NaHC2O4显酸性；相同温度下，电离常数越大，酸性越强，由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为H2C2O4>H2CO3>HCN；根据H2CO3的 Ka2的表达式可知C（CO32-) : C(HCO3-) =Ka2 /=4.7×10-11 / 0.1=4.7×10-10 ； 由于H2CO3的Ka1大于HCN的电离常数，但Ka2小于HCN的电离常数，所以将少量CO2气体通入NaCN溶液中只能生成HCO3-，不能生成CO32-，故离子方程式为：CO2 + H2O + CN- = HCN + HCO3- 【小问3详解】 向溶液中滴加的溶液时，首先发生H+与OH-反应，之后NH4+与OH-反应，所以当加入100ml时，H+与OH-恰好反应完全，此时溶液中NH4+水解，水的电离被促进，a点到d点发生NH4+与OH-反应，铵根离子减少，，所以a点时，水的电离程度最大；a点到d点的反应为：NH4+ + OH- = NH3.H2O 高二化学试题·参考答案 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试题·参考答案 第1页（共7页） 高二化学试题·参考答案 1、答案：C 【解析】： A、焰火产生的各种焰色是电子从高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光能形式，属于物理变化，故 A 错误 B、在船体上镶嵌锌块，防止腐蚀，是电化学防护措施中的原电池原理，属于牺牲阳极法， 故 B 错误 C、CuS、HgS 极难溶，故可用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，故 C 正确 D、电镀时，镀件作阴极，故 D 错误 2、【答案】C 【解析】 A．HCl 为共价化合物，不能出现括号和电荷，故 A 不正确； B．Fe3+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则 Fe3 ＋ 的价层电子排布式为 3d5，B 不正确； C．NH3 中心原子 N 有 3 个 σ 键，孤电子对数为 5 3 2 － =1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体 形 ，选项 C 正确； D．基态铜原子的价层电子排布图为 ，D 不正确； 故选 C。 3、【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子的结构式为 N≡N，氮氮三键中含有 1 个 σ 键和 2 个 π键，故 A 错误； B．氮原子的原子半径小于碳原子，则氮氧键的键长小于碳氧键，故 B 错误； C．氢气分子中 H-H，无方向性故 C 错误； D．乙烯中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但小于碳碳单键的键能的 2 倍，故 D 正确； 故选 D。 4、【答案】B 【解析】 A．硫酸为强酸，磷酸为弱酸，酸性强弱：H2SO4>H3PO4 ，故 A 正确； B．水分子稳定是由分子内共价键决定，而氢键影响物理性质，故 B 不正确 C. 碘、四氯化碳均是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故 C 正确； D. CH3CH（OH）COOH 中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原 子，存在对映异构即手性异构体，故 D 正确； 故选：B。 5、【答案】A 【解析】 【详解】A．加入醋酸钠溶液，氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但 是生成的醋酸能电离出氢离子，生成氢气的总量不变，A 正确； B．加入碳酸钠溶液，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，影响生成氢气的总量，B 错误； 高二化学试题·参考答案 第2页（共7页） C．加入硝酸钠，氢离子、硝酸根离子和 Zn 反应生成 NO 而不是氢气，影响生成氢气的总量，C 错误； D．加入硫酸，生成氢气的总量增大，D 错误； 故答案选 A。 6、【答案】B 【解析】 【详解】A．使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成 溶于水的物质，易于洗涤，和水解有关，A 不符合； B． 2 3Na CO 溶液直接蒸干，得到 2 3Na CO 固体，用 2 3Na CO 溶液制备 2 3 2Na CO 10H O 晶体时可采用加热浓 缩，冷却结晶的方法，与水解无关，故 B 符合； C．明矾、氯化铁常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质， 起到净水作用，和水解有关，C 不符合； D． 3SbCl 易水解， ( ) 3 2 3 Sb 3H O Sb OH 3H+ ++ + ，在浓盐酸中溶液能抑制其水解，D 不符合； 答案选 B。 7、（教材 65 页）答案：D 【解析】 A．CS2中 C 原子孤电子对数 4 2 2 0 2 −  = = 、价电子对数 2 0 2= + = ，是直线型结构，A 不正确； B．ClO - 3 中中心原子价层电子对数为 3+ 7+1-3 2 2  =4，孤对电子对数是 1，所以是三角锥形结构，B 不正 确； C． 3NO − 中心原子 N 原子周围的价电子对数为：3+ 1 (5+1-3?2) 2 =3，故其空间构型为平面三角形，故其中所 有的原子都在一个平面上，C 错误 D．SiF4的中心原子孤电子对数= 4 4 1 0 2 −  = 、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为 sp3杂化；SO 2 3 − 内中心原子孤电子对数= 6 2 3 2 1 2 + −  = 、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为 sp3杂化，D 正确； 答案选 D。 8、【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理指的是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特 列原理解释。 【详解】 A 汽水瓶中存在平衡 H2CO3 H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可 以用勒夏特列原理解释 A 项不选； B.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O HClO+H++Cl ﹣ ，由于饱和食盐水中氯离子浓度较大，相当于在氯气 溶于水的反应中增大了氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减少， 可以用勒夏特列原理解释，B 项不选； C.工业上生产硫酸存在平衡 2SO2+O2 2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动， 可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，C 项不选， D. 缩小体积，平衡正向移动的结果是颜色变浅，但颜色加深，答案选 D。 高二化学试题·参考答案 第3页（共7页） 9．答案：C 【分析】 根据图中信息知道，电极 N 通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应 O2＋4H+＋4e- =2H2O，电极 M 是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，外电路中，电子从负极流向正 极，中间室 K2SO4 溶液浓度增大，所以电极Ⅳ区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，据此回 答即可。 【详解】A．正极发生得电子的还原反应 O2＋4H+＋4e-=2H2O，负极发生失电子的氧化反应；4OH--4e- =O2↑＋2H2O，原电池总反应等于正负极反应的和 H+＋OH-=H2O，是非氧化还原反应，故 A 正确； B．中间室 K2SO4 溶液浓度增大，所以电极 N 区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，b 为阴离 子交换膜，故 B 正确； C．外电路中，电子从负极流向正极，即 M→N，故 C 错误； D．根据图中信息知道，电极 N 通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应 O2＋4H+＋4e- =2H2O，电极 M 是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑＋2H2O，故 D 正确； 故选 C。 10、（教材 119 页）答案：C 【解析】： A. 该电池充电时为电解池，阳离子向阴极移动，则溶液中 K+向阴极移动，故 A 错误； B. 充电时电池总反应式为 2 ［Zn(OH)4］ 2- =2Zn + O2 + 40H - + 2H2O，由于生成 OH-， 溶液中 c（OH-）逐渐增大，B 错误； C. 该电池放电时为原电池，负极上 Zn 被氧化，电极反应式为 Zn+40H - - 2e=［Zn(OH)4］ 2- ， 故 C 正确； D. 放电时，电路中通过 2mol 电子，正极上消耗 0.5 mol 02，在标准状况下的体积为 11.2L， 故 D 错误。 11、【答案】A 【解析】 【详解】A． C[NaAl(OH)4]=0.1mol·L-1的溶液中 +K 、OH− 、Cl−、 2 4SO − 均能大量存在，且离子组间不 发生离子反应，故 A 正确； B．pH 2= 的溶液显酸性， 2Fe + 和 -I 均能被 3NO − 氧化，不能大量共存，故 B 错误； C． w - K c(OH ) =0.1mol·L-1 的溶液呈酸性，H+与 ClO － 反应生成弱酸而不能大量共存，H+与 2 3SiO − 生成硅酸 沉淀，不能大量共存，故 C 错误； D. ( )3+ -1c Fe =0.1mol L 溶液中，Fe3+与SCN−生成配合离子，不能大量共存，故 D 错误； 故选 A。 12、【答案】B 【解析】 【分析】 由题干信息可知，A.B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元 素，故 A 为 H；C 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n，即为 2s2p4 是 O；B 原子序数小于 O，最高能级的 不同轨道都有电子并且自旋方向相同，则 B 的电子排布式为 Is22s2p3，故 B 为 N；D 元素原子中只有两种 形状的电子云即 S、P，最外层只有一个电子，则 D 为 Na；E 的价层电子数等于其电子层数，故 E 为 Al， 综上分析可知，A、B、C、D、E 分别是 H、N、O、Na、Al.据此分析解题。 【详解】 的 高二化学试题·参考答案 第4页（共7页） A、 由分析可知，A、B、C三种元素分别为H、N、O，同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，即电负 性O>N，H元素的电负性在三者中最小，故其电负性大小顺序是：O>N＞H；故 A 正确 B、 由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期主族元素从左往右元素的第一 电离能呈增大趋势，IIA族与VA族大于同周期相邻的两种元素，即N>0、Al>Na，又同一主族从上往下元 素的第一电离能依次减小，所以O>S>Al，故其第一电离能大小顺序是：N>0>Al>Na；故 B 不正确，选 B。 C、原子半径同周期，左到右递增，同主族，从上到下逐渐增大，故半径大小顺序为： Na>Al>N>O，故 C 正确 D、简单氢化物的稳定性 H2O>NH3 故 D 正确 13、（教材 89 页）【答案】C 【解析】 A.在①中加入 NH4Cl,抑制 NH3·H2O 的电离，在②溶液中加入 NH4Cl,生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分电 离，则两种溶液中 c(OH-)都减小，溶液的 pH 都减小，故 A 正确; B.加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+) : ③>④，则 pH: ③<④<7，c (OH-) : ①> ②，则溶液 pH: ①>②>7，所以这四种溶液 pH: ①>②>④>③，故 B 正确; C.①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，c (OH-) >c (H+)，根据电荷守恒得 c ( Cl-) <c (NH4+) ， NH3·H2O 电离程度较小，则 c (NH4+) >c (Cl-) >c (OH-) >c (H+) ，故 C 错误; D.将 aL 溶液④与 bL 溶液②混合后，若所得溶液的 pH=4，则混合溶液中 c(H+) =0.001(a-b)/a+b=10-4mol/L， a: b=11:9，故 D 正确; 故选:C 14、答案：C 【详解】 A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量 KCl 固体，对 平衡无影响，颜色无变化，A 错误； B．反应中 KMnO4 过量，不会观察到溶液变色，无法比较反应速率快慢，B 错误； C．向浓度均为 0.10mol/L 的 KCl 和 KI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 AgI 更难 溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 正确； D．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaClO 的 pH 值，若 Na2CO3>NaClO，酸性 HCO 3 − <HClO，D 错误； 故答案选 C。 15、【答案】D 【详解】 A．由溶液 pH=7 时消耗 KOH 的体积小于 10mL 可知，HA 为弱酸，设 0.1 mol·L−1 HA 溶液中 c(H+)=xmol/L， 根据电离平衡常数可知 2 -5x =1 10 0.1-x  ，解得 x≈1×10-3mol/L，因此 a 点溶液的 pH 约为 3，故 A 不符合题 意； B．d 点溶质为 KA，c 点溶质为 HA、KA，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程 度：d 点＞c 点，故 B 不符合题意； C．b 点溶质为等浓度的 KA 和 HA， 14 9W h 5 a 10 10 10 K K K − − − = = = ，HA 的电离程度大于 A-的水解程度，结合 溶液呈酸性可知 b 点溶液中粒子浓度大小： ( ) ( ) ( ) ( ) ( )A K HA H OHc c c c c− + + −    ，故 C 不符合 题意； 高二化学试题·参考答案 第5页（共7页） D．e 点物料守恒为： ( ) ( ) ( )2 K 3 A 3 HAc c c+ −= + ，故 D 符合题意； 故答案为：D。 16．（14 分）答案：（除标注外，其余每空 2 分） （1） ①. 粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等) （1 分） ② MnO2＋2Fe2 ＋ ＋4H ＋ ＝Mn2 ＋ ＋2Fe3 ＋ ＋2H2O （2）SiO2 （1 分） （3） ① 将 2+Fe 氧化为 Fe 3+ ② 5.0≤pH＜8.3 （4） -38.51.0 10 （5）Mn2 ＋ ＋2e － ＝Mn 酸浸 【小问 1、2 详解】 向软锰矿中加入过量稀硫酸酸浸，为加快化学反应速率可将软锰矿粉碎或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓 度等，Al2O3、FeS2溶于硫酸生成 Al3+和 Fe2+，SiO2 不溶，二氧化锰具有氧化性，酸性条件下被 Fe2+还原， MnO2＋2Fe2 ＋ ＋4H ＋ ＝Mn2 ＋ ＋2Fe3 ＋ ＋2H2O ；故答案为：粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度 等)； MnO2＋2Fe2 ＋ ＋4H ＋ ＝Mn2 ＋ ＋2Fe3 ＋ ＋2H2O 。滤渣为不溶解的 SiO2 及被被氧化生成的单质硫 【小问 3 详解】 向溶液中加入 2 2H O 溶液，将 2+Fe 氧化为 3+Fe 后，再加入 3MnCO 固体调节溶液 pH ，使 3+ 3+Fe Al、 完全 转化为 3 3Fe(OH) Al(OH)、 沉淀，Mn 2+ 不能开始沉淀，所以 PH 应控制在 4.7~8.1 范围内，故答案为：把 2+Fe 氧化为 Fe 3+ ；5.0≤pH＜8.3 ； 【小问 4 详解】 25℃时，pH=1.5时， - -12.5 + c(OH )= =1.0 10 H ) Kw c  （ mol/L，   3+ -(OH ) 3 12.5 3 38.5 3 (Fe )sp K Fe(OH) =c c 0.1 (1.0 10 ) 1.0 10− − =   =  ，答案： -38.51.0 10 ； 【小问 5 详解】 电解时，电解质溶液为 MnSO4，阴极阳离子二价锰离子放电，电极式为： Mn2 ＋ ＋2e － ＝Mn 阳极为水的 OH-放电：2H2O-4e － = O2 ↑+4H+ ，电解后得到硫酸，所以返回“溶浸”步骤 17．（14 分）（除标注 1 分外，其余每空 2 分） 【答案】（1） 高温 （1 分） （2） ①. 0.2 mol⋅L 1− ⋅min 1− 2.7 ②.40% ③正反应 ④ D（1 分） （3）① O2 +2H2O +4e － = 4OH- ②13 反应 i 的ΔS >0、 H ＞0，当 G= H-T S  <0 时反应可自发进行，所以 T 要大，即高温条件下能自发进 行； 【小问 2 详解】 由图像分析可知，4 分钟时反应达到平衡状态，物质浓度为 c(CO)=1.2 mol/L、c(H2)=0.8mol/L、 c(H2O)=0.2mol/L，则三段： ( )2 2 2CO(g) + H O(g) H g + CO (g) (mol/L) 2 1 0 0 (mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8 (mol/L) 1.2 0.2 0.8 0.8 起始量 变化量 平衡量 高二化学试题·参考答案 第6页（共7页） 在 0~4 min 时段，H2O 的平均反应速率 ( )2v H O = Δc 0.8mol/L = =0.2mol/(L min) Δt 4min  ；平衡常数 0.8 0.8 K= =2.7 1.2 0.2   ；到 4min 时，CO 的转化率 0.8mol/L = 100%=40% 2mol/L  ；若保持与 4 min 时相同 的温度，向另一容积为 2 L 的恒容密闭容器中同时充入 0.5mol CO，1.5mol ( )2H O g ，0.5mol 2CO 和 amol 2H ，则当a=2.5时， a 0.5 Q= 0.5 1.5   >2.7，说明反应正向进行 【小问 2 详解】 A、生成 CO 的速率与消耗 CO2 的速率相等，不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达 到平衡状态，故 A 项错误； B、该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不 能证明反应达到平衡状态，故 B 项错误； C、该反应为气体的物质的量不变的反应，气体的总质量不变，因此当混合气体的相对平均分子质量不变 时，不能说明反应达到了平衡状态，故 C 项错误； D、各物质的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，故 D 项正确； 故答案为 D； 【小问 3 详解】 ①CO、空气与过量 KOH 溶液可构成燃料电池，CO 是燃料，作为负极反应物，氧气是氧化剂作为正极反 应物，该电池正极的电极反应式： 2 2O 2H O 4e =4OH − −+ + ； ②根据电解食盐水的方程式 2 2 22NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl  电解 可知，当两极共生成 4.48L(已折算 为标准状况)气体时，产生 NaOH 的物质的量为 0.2mol， - 0.2molc(OH )= =0.1mol/L 2L ， -14 + -13w - K 1 10 c(H )= = =10 mol/L c(OH ) 0.1mol/L  ； + -13pH=-lgc(H )=-lg10 =13； 18．（13 分）（除标注 1 分外，其余每空 2 分） 【答案】(1) 三颈烧瓶(1 分） 氢氧化钠（或填化学式 NaOH) (2)B(1 分） (3) 2 2 2SOCl +H O=SO +2HCl  (4) ① 淀粉溶液 滴入最后半滴 2 2 3Na S O 标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 偏大 (1 分） ② 3 【分析】亚硫酰氯的沸点为 76℃，加热易气化为蒸气，与 3 2FeCl 6H O 在 D 中反应制备无水，尾气 使用碱液吸收防止污染； 【解析】（1）实验仪器 B 的名称为三颈烧瓶，仪器 E 的名称为球形冷凝管；已知： 2SOCl 的沸点为 76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢，故仪器 G 高二化学试题·参考答案 第7页（共7页） 中盛有的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； （2）B 中试剂为 2SOCl ，实验开始先通 N2 排净装置中空气，一段时间后，先加热装置 B，使得 2SOCl 气化进入 D 装置中； （3） 2SOCl 遇水极易反应生成两种酸性气体，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化硫和氯化氢， 2 2 2SOCl +H O=SO +2HCl ； （4）铁离子和碘离子发生反应生成碘单质： 3+ - 2+ 22Fe +2I =2Fe +I ，碘单质和 2 2 3Na S O 反应： I 2 2Na+ 2S2O3 2NaI Na= + 2 4 6S O ，通过测定消耗的碘单质的量，求出 I2 的量，进而求出 Fe3+的量，但酸性条件下 发生 + 2- 2 3 2 22H +S O H O+S += SO ，所以溶液酸性较强的话，会消耗更多的 2 2 3Na S O ，使得 V1 偏大； 由于反应可知， 3+ 22 2 32 2Na S O I Fe ，所以 ( ) - 1 3+ 3n Fe =0.1000 10 lV mo ， - +Cl Ag 所以 ( ) -32n Ag =0.1000 10 lV mo+  ，当 1 2V V 3= ，可判断产品中全部是 FeCl3。 19．（14 分） （每空 2 分） 答案： （1）bd （2）① H2C2O4>H2CO3>HCN ②酸性 ③ 4.7×10-10 ④ CO2 + H2O + CN- = HCN + HCO3- （3） ①a ② NH4+ + OH- = NH3.H2O 【解析】 【小问 1 详解】 稀释醋酸溶液时，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度降低。由于水的离子积常数不变，氢氧根离子 浓度会升高。因此，c（H+）減小，氢离子浓度与醋酸浓度之比 c(H+)/c(CH3COOH)增大，氢氧根离子浓度 与氢离子浓度之比 c（OH-）/c（H+）也增大。水的离子积 c（H+）•c（OH ）保持不变。所以，选项 bd 正 确 【小问 2 详解】 HC2O4-的水解常数 Kh=Kw/Ka1 小于其电离常数 Ka2,故 NaHC2O4 显酸性；相同温度下，电离常数越大，酸 性越强，由电离常数 Ka 的大小可知，酸性强弱为 H2C2O4>H2CO3>HCN；根据 H2CO3 的 Ka2 的表达式可知 C（CO32-) : C(HCO3-) =Ka2 / ( )c H+ =4.7×10-11 / 0.1=4.7×10-10 ； 由于 H2CO3 的 Ka1 大于 HCN 的电离常数，但 Ka2 小于 HCN 的电离常数，所以将少量 CO2 气体通入 NaCN 溶液中只能生成 HCO3-，不能生成 CO32-，故离子方程式为：CO2 + H2O + CN- = HCN + HCO3- 【小问 3 详解】 向 1 4 4100mL0.1mol L NH HSO − 溶液中滴加 10.1mol L− 的NaOH 溶液时，首先发生 H+与 OH-反应，之后 NH4+与 OH-反应，所以当加入NaOH 100ml 时，H+与 OH-恰好反应完全，此时溶液中 NH4+水解，水的电离 被促进，a 点到 d 点发生 NH4+与 OH-反应，铵根离子减少，，所以 a 点时，水的电离程度最大；a 点到 d 点 的反应为：NH4+ + OH- = NH3.H2O