6.2.2元素（第二课时）（课件）-【上好课】2024-2025学年八年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

- 2 元素（二）　 YF 01 相对原子质量 02 教学目标 一 元素周期表 课堂引入 二 生活中，我们称量物质的质量时，我们会用到各种秤进行称量，从而称出相应的质量。 那原子的质量，能不能称量，如果可以，该如何称量呢？ 质谱仪 相对原子质量 三 一个碳原子的质量是__________________________________________________________ 一个氧原子的质量是__________________________________________________________ 一个铁原子的质量是__________________________________________________________ 相对原子质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 1993kg，即1.993×10-26千克 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 2657kg，即2.567×10-26千克 0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 9288kg，即9.288×10-26千克 不同原子的质量不同 原子的质量很小 如此小的数据书写和使用均不方便 相对原子质量 三 相对原子质量发展历程 1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准 1826年，贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准 1860年，斯塔用氧原子量的 1/16 为基准 1929年，物理学界用氧的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度 1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量 1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会，德国马陶赫用C=12作为原子量基准，提交国际纯粹与应用化学联合会，1960年接受该建议 1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过该新基准 1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义 相对原子质量 三 相对原子质量 以碳－12原子质量的 作为基准，其他原子的质量与它相比较，所得的 即为相对原子质量。 比值 碳－12：是含有6个质子和6个中子的碳原子。 相对原子质量 三 原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 相对原子质量 质子数+中子数 相对原子质量≈ 结论： 相对原子质量 三 一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克， 求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。 大 实际质量大的原子，相对质量 。 氧原子相对原子质量： 铁原子相对原子质量： Ar＝ 2.657×10-26 × 1/12 1.993×10-26 ＝15.997 ≈16 9.288×10-26 Ar＝ ×1/12 1.993×10-26 ＝55.923 ≈56 相对原子质量 三 注意事项 1、相对原子质量不等于原子的实际质量（是比值）。 2、原子实际质量越大，它的相对原子质量数值也越大。 3、原子实际质量单位为kg，但相对原子质量没有单位。 相对原子质量 三 一些常见元素的相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 氢 H 1 氦 He 2 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19 氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 元素名称 元素符号 相对原子质量 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 氩 Ar 40 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 元素名称 元素符号 相对原子质量 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 钡 Ba 137 铂 Pt 195 金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127 相对原子质量 相对原子质量 三 质子中子电子的相对原子质量 ∵质子质量≈中子质量 ∴质子（中子）相对相对原子质量=1 碳－12含有6个质子和6个中子。 电子相对相对原子质量=0 相对原子质量 三 质子中子电子的相对原子质量 即：原子相对原子质量 =质子总相对原子质量+中子总相对原子质量=质子数+中子数 思考：氢的同位素氕氘氚相对原子质量是多少？ 氕 氘 氚 相对原子质量 三 填一填 原子 名称 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 　 0 　 　 氦 　 　 2 2 　 氮 　 　 　 7 14 氧 8 　 　 　 16 硫 　 　 　 16 32 铁 　 26 30 　 　 1 1 1 2 2 4 7 7 7 8 8 8 16 16 16 26 26 56 相对原子质量 三 相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量总和。 CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 O2的相对分子质量 = 16×2 = 32 元素周期表 四 门捷列夫把每个元素记载在一张小纸片上，企图在元素复杂的特性里捕捉他们的共性，1869年2月19日终于发现了其中的规律，他将所有元素按照原子质量，从小到大排列将性质相似的元素放在同一行，编制出了第一张元素周期表，解释了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系并据以预见了一些尚未发现的元素。 元素周期表 四 门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表 元素周期表 元素周期表 四 1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人的科研成果和他本人大量的科学实践的基础上，发现当时已知的 63种元素，如按原子量的大小由小到大排列，同时又根据元素性质对其进行分类，元素的物理性质和化学性质呈现周期性的变化规律，他把这个规律叫做化学元素周期律，并且编制了第一张体现化学元素周期律的元素周期表。 元素周期表 四 第一张元素周期表 (1)时间：1869 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑 现代元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号 (3)结构特点： ？？？？？？？ 元素周期表 四 金属 0族元素 每一横行叫一周期，共7个周期 稀有 气体 非 金属 每一纵行叫一族。 注意：其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族 原子序数= 核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 元素周期表的结构 周期: 族: 元素周期表的起始： 四个连等： 元素周期表 四 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 元素周期表 四 元素周期表中元素的信息 原子 序数 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素周期表 四 　　三种。分别表示金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 在元素周期表中查找元素 元素周期表上有几种颜色区域? 思考 探究 　　观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素? 　　除了第一周期，每个周期开头都是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 元素周期表 四 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 元素周期律： 　　（1）每一横行，电子层数相同且等于周期数。从左往右，最外层电子数依次递增。 　　（2）每一纵列，从上往下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（除He 元素外）。 当堂测试 五 1、2022年11月7日，两度获得诺贝尔化学奖的卡尔·巴里·夏普利斯分 享了他的科研心得：“我不擅长做计划，但自小就能熟记元素周期表。 对我来说，科研发现便是到元素周期表里去‘钓鱼’。”下列有关元素 周期表的说法，正确的是（　A　） A. 目前元素周期表有七个周期 B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的相对原子质量 C. 元素周期表有十八个纵列，也就是十八个族 D. 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化 A 当堂测试 五 2、如表所示为元素周期表第二周期的部分内容，下列说法正确的是 （　D　） A. 碳的相对原子质量是12.01g B. x的值为16 C. 氮元素属于金属元素 D. 氟原子的核外电子数为9 D 当堂测试 五 3、下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（　D　） A. 相对原子质量就是一个原子的真实质量 B. 相对原子质量的单位是“g” C. 相对原子质量是原子的近似质量 D. 相对原子质量是以碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与之 比较所得的比值 D 当堂测试 五 4、如图所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说 法正确的是（　C　） A. 原子序数：C＜B B. 核内质子数：A＝E C. A、B、C同周期 D. D、E同族 C 当堂测试 五 5、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话 会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和化学式的式量来表示 原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相 对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表 示为（　C　） A. B. 3m C. D. C 当堂小结 六 结构 元素周期表中元素的信息 元素 第2课时 元素周期表 相对原子质量 定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量 公式 相对原子质量≈质子数+中子数 $$