精品解析：江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级上学期期中考试 化学试卷 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2024年11月7日正值立冬，下列各习俗属于化学变化的是 A. 包饺子 B. 酿黄酒 C. 换新衣 D. 杀猪羊 2. 夜逛老北街，闻到浓浓的烤串味，从微观角度解释合理的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子很小 C. 分子不断地运动 D. 同种分子性质相同 3. 位于涌山镇的共产主义水库是乐平市城区自来水源地之一，自来水净化过程中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 过滤 C. 消毒 D. 吸附 4. 根据下图在用燃着的木条检验二氧化碳和氧气实验时，需要注意的事项有 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②③④⑥ 5. 下列标志属于节约用水的是 A. B. C. D. 6. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬相对原子质量为164.9g B. 钬原子中核内质子数为67 C. 钬的元素符号为HO D. 钬元素是非金属元素 7. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　） A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 该反应分解反应 D. 物质丙中氧元素的质量分数最大 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由分子构成的，因此分子是构成物质的一种粒子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C. 转化观：化学变化可能伴随颜色改变，因此有颜色改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同 10. 下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 一定质量木炭足量氧气中燃烧 B. 电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系 C. 密闭容器中引燃红磷 D. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，生成无色气体的是______ A.铁丝 B.木炭 C.镁 D.______ 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质 的质量如表所示。关于此反应下列认识正确的是______ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是2 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是化合反应 D.反应中乙、丁的质量比是________ 13. 下列方案合理的是________ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 分离铁粉和铜粉 看颜色 C 除去水中的泥沙 沉降、过滤 D 鉴别酒精与白醋 _______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 魅力化学，快乐实践。 （1）烹饪乐厨：制作炊具用铁主要是利用了铁的_______性。 （2）劳动绿廊：烧开后的自来水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）快乐国庆：氢气球增加了节日气氛，氢气最显著的特征是_______。 （4）陶艺空间：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号_______，瓷土中含有氧化铝，用化学用语表示氧化铝中铝元素化合价_______。 15. 如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是______（填字母）。 （2）若E中x=12，则该粒子的符号为______。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”）。 （4）Y、Z两种原子具有相同的______数。 16. 水是生命之源。据图回答下列问题。 （1）如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生________色火焰，集气瓶内壁出现________。 （3）利用图丙装置也能验证水的元素组成。 ①电解水时加入少量Na2SO4，目的是________。 ②电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到________。 ③电解水的化学方程式为________。 （4）从微观角度分析化学变化的本质是________。 （5）水是由________组成的。 17. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，写出它的另一种用途________。 （2）空气分离出X气体和氧气的变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有_______（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂烟囱加高 B. 大量植树造林 C. 在重大节日适当禁止燃放烟花爆竹 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （4）写出甲烷（CH4）燃烧反应的化学方程式________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 科学探究与实践是义务教育化学核心素养。以下是我校开展的部分科学探究与实践活动。 活动一：模拟理化实验操作考试“高锰酸钾制氧气”，回答以下问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，写出该反应的化学方程式_______，试管口放一团棉花的作用是_______，收集氧气也可以用E装置，选择依据是_______，收集氧气的最佳时机是_______。 活动二：模拟实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验过程制取硫化氢气体。 （3）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择_______（从A~F中选填装置序号），若用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管_______端（选填“c”或“d”）通入。 19. 小赣用过氧化氢溶液消毒时不小心溅到红砖上，发现红砖上立即冒气泡，激发了小赣的探究欲望，请你参与探究。 【提出问题】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂吗? 【猜想假设】 猜想1：红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂 猜想2：红砖粉末不能作过氧化氢分解的催化剂 【实验探究】 （1）设计并完成下表所示的探究实验： 实验 操作 实验现象 实验结论 1 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中的，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，反应速率很慢 2 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中的，加入红砖粉末，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条复燃 _________ 【讨论交流】 （2）在探究实验中，“实验1”起的作用是_________。 （3）小化认为应该补充一个实验：“向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条”目的是_________。 【实验结论】猜想1正确。 【实验反思】 （4）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出猜想1正确，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想1是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_________；第二方面的实验是利用“实验2”反应后试管内的剩余物继续实验，向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：_________。 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶的催化性37℃左右催化效率最高）和红砖粉末能催化过氧化氢。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和红砖粉末催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。 图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的曲线是曲线_________（填“甲”或“乙”)，依据_________，影响红砖粉末在过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有_________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 脱氢乙酸钠，又常被称作脱氢醋酸钠，化学式为C8H7NaO4。在食品加工业中应用广泛，可延长食品的存放期，避免霉变损失。如果长期、过量摄入，可能引起肝、肾、中枢神经系统的损伤，出现惊厥、颤抖、共济失调等神经症状，还可能导致体重的减少和慢性肺水肿等。新国标GB2760-2024中，删除了脱氢乙酸钠在淀粉制品、面包、糕点、焙烤食品、馅料等食品中使用的规定。 （1）一个脱氢乙酸钠分子中有________个原子； （2）脱氢乙酸钠中碳元素与氢元素的质量比为________； （3）计算脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数(写出计算步骤，结果精确到0.1%)； （4）山梨酸钾也是一种常见的防腐剂，化学式为C6H7O2K，150g山梨酸钾中所含的碳元素与________g脱氢乙酸钠中所含的碳元素质量相当。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级上学期期中考试 化学试卷 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2024年11月7日正值立冬，下列各习俗属于化学变化的是 A. 包饺子 B. 酿黄酒 C. 换新衣 D. 杀猪羊 【答案】B 【解析】 【详解】A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿黄酒过程中有新物质生成酒精生成，属于化学变化，符合题意； C、换新衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杀猪羊过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 夜逛老北街，闻到浓浓的烤串味，从微观角度解释合理的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子很小 C. 分子不断地运动 D. 同种分子性质相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与分子间是有间隔的无关，故A选项不符合题意； B、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与分子的大小无关，故B选项不符合题意； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成在街上闻到浓浓烤串味的主要原因，故C选项符合题意； D、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与同种分子性质相同无关，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 位于涌山镇的共产主义水库是乐平市城区自来水源地之一，自来水净化过程中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 过滤 C. 消毒 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，净化过程中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。 故选：D。 4. 根据下图在用燃着的木条检验二氧化碳和氧气实验时，需要注意的事项有 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】在用燃着的木条检验二氧化碳和氧气实验时，需要注意佩戴护目镜，小心明火，防止热烫，实验结束后洗手。 故选A。 5. 下列标志属于节约用水的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示标志表示禁止吸烟标志，不符合题意； B、图示标志表示绿色食品标志，不符合题意； C、图示标志表示国家节水标志，符合题意； D、图示标志表示禁止烟火标志，不符合题意。 故选：C。 6. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬原子中核内质子数为67 C. 钬的元素符号为HO D. 钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数67；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误。 D、钬带“全”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选：B。 7. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　） A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故错误； B、硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故错误； C、硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故正确； D、实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故错误； 故选：C。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 该反应是分解反应 D. 物质丙中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为CH4、乙为O2、丙为CH2O2、丁为H2O，反应的方程式为：，则参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，该选项说法不正确； B、催化剂是指能改变反应速率，不能改变生成物的质量，该选项说法不正确； C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，丙中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，氧元素的质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由分子构成的，因此分子是构成物质的一种粒子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质 C. 转化观：化学变化可能伴随颜色改变，因此有颜色改变的变化一定是化学变化 D. 守恒观：化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，因此分子是构成物质的一种粒子，符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、化学变化可能伴随颜色改变，但是有颜色改变的变化不一定是化学变化，如氧气转化为液氧，颜色发生了改变，但是只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、化学变化一定遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故镁条燃烧后生成物质的质量等于参加反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和，不符合题意。 故选A。 10. 下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 一定质量木炭在足量氧气中燃烧 B. 电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系 C. 在密闭容器中引燃红磷 D. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； C、在密闭容器中引燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后低于原来的压强，不符合题意； D、红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故最后剩余气体约占集气瓶内空气体积的，不符合题意。 故选A。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，生成无色气体是______ A.铁丝 B.木炭 C.镁 D.______ 【答案】 ①. B ②. 硫##石蜡等（合理即可） 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁，故不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，生成无色的二氧化碳气体，故符合题意； C、镁在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体氧化镁，故不符合题意； 故选B； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、无味的二氧化硫气体；石蜡在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体（合理即可）。 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质 的质量如表所示。关于此反应下列认识正确的是______ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A. m的值是2 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是化合反应 D.反应中乙、丁的质量比是________ 【答案】 ①. B ②. 3:2 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，1+20+15+2=m+29+0+8，解得m=1，故A选项不符合题意； B、根据表中数据可知，甲的质量在反应前后没有改变，甲可能是该反应的催化剂也可能是不参加反应的杂质，故B选项符合题意； C、反应后物质质量增多的是生成物，反应后物质质量减少的是反应物，反应后丙的质量减少，丙是反应物，反应后乙的质量增多，乙是生成物，反应后丁的质量增多，丁是生成物，因此该反应为丙→乙+丁，该反应符合“多变一”的特点，属于分解反应，故C选项不符合题意。 D、反应中乙、丁的质量比是（29-20）：（8-2）=9：6=3：2。 故选B；填3：2。 13. 下列方案合理的是________ 选项 实验目 所用试剂或方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 分离铁粉和铜粉 看颜色 C 除去水中的泥沙 沉降、过滤 D 鉴别酒精与白醋 _______ 【答案】 ①. C ②. 闻气味 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不合理； B、铁粉是银白色金属，铜粉是紫红色金属，观察颜色的方法可以鉴别但是不能达到分离的目的，铁丝能被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸引的方法分离，故选项实验方案不合理； C、泥沙难溶于水，除去河水中的泥沙，可采取沉降后过滤的方法，故选项实验方案合理； D、有特殊醇香味的是酒精，有酸味的是白醋，可用闻气味的方法鉴别； 故选：C；闻气味。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 魅力化学，快乐实践。 （1）烹饪乐厨：制作炊具用铁主要是利用了铁的_______性。 （2）劳动绿廊：烧开后的自来水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）快乐国庆：氢气球增加了节日气氛，氢气最显著的特征是_______。 （4）陶艺空间：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号_______，瓷土中含有氧化铝，用化学用语表示氧化铝中铝元素化合价_______。 【答案】（1）导热 （2）混合物 （3）相同条件下密度最小 （4） ①. O##Si ②. 【解析】 【小问1详解】 制作炊具用铁主要是利用了铁的导热性； 【小问2详解】 烧开后的自来水中仍含有多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 氢气球增加了节日气氛，氢气最显著的特征是相同条件下密度最小； 【小问4详解】 烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧、硅属于非金属元素，其元素符号为、Si； 瓷土中含有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在化学式中该元素符号的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铝中铝元素的化合价为价表示为。 15. 如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是______（填字母）。 （2）若E中x=12，则该粒子的符号为______。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”）。 （4）Y、Z两种原子具有相同的______数。 【答案】（1）AC （2）Mg2+ （3）族 （4）电子层 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC； 【小问2详解】 E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+； 【小问3详解】 根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族； 【小问4详解】 周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等。 16. 水是生命之源。据图回答下列问题。 （1）如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生________色火焰，集气瓶内壁出现________。 （3）利用图丙装置也能验证水的元素组成。 ①电解水时加入少量Na2SO4，目的是________。 ②电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到________。 ③电解水的化学方程式为________。 （4）从微观角度分析化学变化的本质是________。 （5）水是由________组成的。 【答案】（1）物理 （2） ①. 淡蓝 ②. 水雾 （3） ①. 增强水的导电性 ②. 带火星的木条复燃 ③. （4）分子分为原子，原子重新结合成新的分子 （5）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水的沸腾实验中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，水发生了物理变化； 【小问2详解】 氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现水雾； 【小问3详解】 ①纯水的导电性很弱，电解水时加入少量Na2SO4，目的是增强水的导电性； ②a与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到带火星的木条复燃； ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 小问4详解】 化学变化的本质是分子分为原子，原子重新结合成新的分子； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，写出它的另一种用途________。 （2）空气分离出X气体和氧气的变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有_______（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂烟囱加高 B. 大量植树造林 C. 在重大节日适当禁止燃放烟花爆竹 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （4）写出甲烷（CH4）燃烧反应的化学方程式________。 【答案】（1）做保护气 （2）物理 （3）BCD （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气； 【小问2详解】 空气分离出X气体和氧气的变化中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，仍会造成环境污染，故错误； B、大量植树造林，有利于保护环境，故正确； C、在重大节日适当禁止燃放烟花爆竹，有利于保护环境，故正确； D、加强大气监测，使用新型清清能源，有利于保护环境，故正确。 故选：BCD； 【小问4详解】 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 科学探究与实践是义务教育化学核心素养。以下是我校开展的部分科学探究与实践活动。 活动一：模拟理化实验操作考试“高锰酸钾制氧气”，回答以下问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，写出该反应的化学方程式_______，试管口放一团棉花的作用是_______，收集氧气也可以用E装置，选择依据是_______，收集氧气的最佳时机是_______。 活动二：模拟实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验过程制取硫化氢气体。 （3）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择_______（从A~F中选填装置序号），若用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管_______端（选填“c”或“d”）通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时试管内的粉末物质进入导管 ③. 氧气不易溶于水 ④. 气泡连续均匀地冒出时 （3） ①. B ②. c 【解析】 小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。试管口放一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末物质进入导管。收集氧气也可以用E装置，即排水法收集，选择依据是氧气不易溶于水，收集氧气的最佳时机是气泡连续均匀地冒出时，刚冒出气泡是装置内的空气被排出，不能立即收集。 【小问3详解】 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故制取硫化氢气体的发生装置应选择B，若用F图装置收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，应从长管进入，即硫化氢气体应该从导管c端通入。 19. 小赣用过氧化氢溶液消毒时不小心溅到红砖上，发现红砖上立即冒气泡，激发了小赣的探究欲望，请你参与探究。 【提出问题】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂吗? 【猜想假设】 猜想1：红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂 猜想2：红砖粉末不能作过氧化氢分解的催化剂 【实验探究】 （1）设计并完成下表所示的探究实验： 实验 操作 实验现象 实验结论 1 取5mL5%过氧化氢溶液于试管中的，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，反应速率很慢 2 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中的，加入红砖粉末，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条复燃 _________ 【讨论交流】 （2）在探究实验中，“实验1”起的作用是_________。 （3）小化认为应该补充一个实验：“向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条”目的是_________。 【实验结论】猜想1正确。 【实验反思】 （4）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出猜想1正确，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想1是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_________；第二方面的实验是利用“实验2”反应后试管内的剩余物继续实验，向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：_________。 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶的催化性37℃左右催化效率最高）和红砖粉末能催化过氧化氢。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和红砖粉末催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。 图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的曲线是曲线_________（填“甲”或“乙”)，依据_________，影响红砖粉末在过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有_________。 【答案】（1）红砖粉末能够加快过氧化氢分解的反应速率 （2）对比 （3）验证水和红砖粉末不能放出氧气 （4） ①. 验证红砖粉末在反应前后质量是否改变 ②. 验证红砖粉末在反应前后化学性质是否改变 （5） ①. 乙 ②. 肝脏中的过氧化氢酶催化效率受温度影响，37℃左右催化效率最高 ③. 红砖粉末颗粒大小或红砖粉末的质量 【解析】 【小问1详解】 对比实验1和实验2，加入红砖粉末后，带火星的木条复燃，说明红砖粉末能够加快过氧化氢分解的反应速率； 【小问2详解】 在探究实验中，“实验1”起的作用是对比，通过对比对比实验1和实验2，加入红砖粉末后，带火星的木条复燃，说明红砖粉末能够加快过氧化氢分解的反应速率； 【小问3详解】 过氧化氢溶液中存在着大量的水，“向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条”的目的，是验证水和红砖粉末不能放出氧气，说明生成的氧气是红砖粉末催化过氧化氢产生的； 【小问4详解】 催化剂能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，两次称量，其目的是验证反应前后红砖粉末质量是否改变，利用“实验2”反应后试管内的剩余物继续实验，向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是验证反应前后红砖粉末化学性质是否改变； 【小问5详解】 由图可知乙的催化效果受温度的影响且在37℃左右最高，根据题中信息“人体肝脏中的过氧化氢酶(酶的催化性37℃左右催化效率最高)”可知图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的曲线是曲线乙，依据是肝脏中的过氧化氢酶催化效率受温度影响，37℃左右催化效率最高； 影响红砖粉末在过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有红砖粉末颗粒大小或红砖粉末的质量等。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 脱氢乙酸钠，又常被称作脱氢醋酸钠，化学式为C8H7NaO4。在食品加工业中应用广泛，可延长食品的存放期，避免霉变损失。如果长期、过量摄入，可能引起肝、肾、中枢神经系统的损伤，出现惊厥、颤抖、共济失调等神经症状，还可能导致体重的减少和慢性肺水肿等。新国标GB2760-2024中，删除了脱氢乙酸钠在淀粉制品、面包、糕点、焙烤食品、馅料等食品中使用的规定。 （1）一个脱氢乙酸钠分子中有________个原子； （2）脱氢乙酸钠中碳元素与氢元素的质量比为________； （3）计算脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数(写出计算步骤，结果精确到0.1%)； （4）山梨酸钾也是一种常见的防腐剂，化学式为C6H7O2K，150g山梨酸钾中所含的碳元素与________g脱氢乙酸钠中所含的碳元素质量相当。 【答案】（1）20 （2）96:7 （3）解：脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数=×100%= ×100%≈33.7% 答：脱氢乙酸钠中氧元素的质量分数为33.7%。 （4）142.5 【解析】 【小问1详解】 一个脱氢乙酸钠分子中有8+7+1+4=20个原子； 【小问2详解】 脱氢乙酸钠中碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×7）=96：7； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 与150g山梨酸钾中所含的碳元素质量相当的脱氢乙酸钠的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$