精品解析：吉林省长春市第二中学2024-2025学年高三上学期第四次调研测试化学试题

2025届高三年级第四次调研测试 化学科试卷 注意事项： 1.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Ti:48 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 A．商代陶罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 斫木云纹漆耳环 金代金银盏 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．金代金银盏属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．商代陶罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．犀角的主要成分是角蛋白，这是一种蛋白质，B正确； C．斫木是木材，其主要成分属于纤维素，C正确； D．金代金银盏是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的球棍模型： B. 的模型 C. 乙醇的结构简式： D. 铜的基态原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳，的球棍模型：，A错误； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，模型，B正确； C．乙醇含有羟基，结构简式：，C错误； D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为[Ar]3d94s1，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 D. 氯气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠等活泼金属可以与水反应得到H2，而H2也是易燃气体，所以当钠等活泼金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，A错误； B．配制过程中需要向容量瓶中加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，B错误； C．水银温度计破碎后应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖，使Hg和S反应生成HgS，避免Hg蒸发为Hg蒸气使人中毒，C正确； D．NaOH具有较强的腐蚀性，因此氯气泄漏时，不可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，D错误； 答案选C。 4. 劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A. 蒸馒头用小苏打作膨松剂：能与酸反应，且受热易分解 B. 用医用酒精擦拭桌面：是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液使微生物脱水失活 D. 用臭氧消毒机消毒：臭氧是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳使馒头疏松多孔，所以蒸馒头用小苏打作膨松剂，故A不符合题意； B．75%酒精能使细菌蛋白质发生变性而起到杀菌消毒作用，所以常用75%酒精医用酒精擦拭桌面，故B不符合题意； C．高浓度的氯化钠溶液使微生物脱水失活而起到杀菌消毒作用，所以制作腌菜、酱菜时添加食盐，故C不符合题意； D．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，能起到杀菌消毒作用，则用臭氧消毒机消毒与臭氧是极性分子无关，故D符合题意； 故选D。 5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 若 ，则 C. 、完全反应，放出热量，则 D. ； ，则有 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为，燃烧热是在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢元素应该变为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： ，A错误； B．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，，B错误； C．若和完全反应放热，则2molSO2(g)在O2中完全反应放热196.6kJ，所以热化学方程式为：   ，但是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应不可能完全进行，C错误； D．氢气与氧气反应是放热反应，焓变小于0，放出的热量大于，所以，D正确； 故选D。 6. 下列是几种常见的电化学装置示意图，有关说法错误的是 A. 图甲中，电池工作时盐桥中移向溶液 B. 图乙中，K分别与M、N连接，均可保护电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法” C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 图丁装置中，碱性干电池放电时，负极电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中铁电极中铁发生氧化反应，为电源负极；原电池装置中阳离子向正极移动，A错误； B．K与M连接时构成电解池，Fe为阴极材料，不会参与反应，受到保护，为“阴极电保护法”；K与N相连时构成原电池，Fe的活泼性弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．如果是吸氧腐蚀，体系中的O2会减少，压强减小，如果是析氢腐蚀，体系中H2会增多，压强会增大，在溶解氧传感器和压强传感器上都会有数据的体现，C正确； D．根据的是电子守恒、电荷守恒、元素守恒可知，碱性锌锰干电池负极发生氧化反应，反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确； 故选A。 7. 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】先定压强，压强一定，温度升高，A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应就是吸热反应，正反应就是放热反应，△H<0；再定温度，温度一定，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则a＋b>c，△S<0综上所述，A正确； 故选A。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量气体： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：，A错误； B．向中滴加少量溶液，离子方程式应为：，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 9. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO C. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为14mol D. 反应Ⅰ的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B．4FeS2+15O2=4Fe3++8SO中的电荷和元素不守恒，B错误； C．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，C正确； D．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，D错误； 故选C。 10. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2L Cl2中含质子数为17NA B. 200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO－数小于0.04NA C. 反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D. 反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，所含质子物质的量小于0.5×2×17mol=17mol，则11.2L Cl2中含质子数小于17 NA，A错误； B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2的物质的量为0.02mol，由于ClO－发生水解反应，则ClO－的离子数小于0.04NA，B正确； C．根据图示，反应(1)为Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，反应(1)中每消耗HCl，生成0.05mol Cl2，0.05mol Cl2含0.1mol氯原子，氯原子数为0.1NA，C错误； D．根据图示，反应(2)为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，反应(2)中每消耗3mol Cl2时，其中2.5mol Cl2作氧化剂，0.5mol Cl2作还原剂，共转移5mol电子，则消耗0.3mol氧化剂时，转移0.6mol电子，D错误； 答案选B。 11. 利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O B. A膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜 C. 该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2 D. a极通入2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 【答案】B 【解析】 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子在负极发生氧化反应，所以a极为负极，通入氧气的b极为原电池的正极，电池总反应为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O，根据电池中移动的O2−可知电解质为熔融的金属氧化物；与电源的正极相连接的为电解池的阳极，在阳极为氯离子放电，电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜；磷酸二氢根离子由原料是通过B膜进入产品室，所以B膜为阴离子交换膜；阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，且总电路中得失电子和电荷守恒，据此分析解题。 【详解】A．a极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应放电，电极反应为：CH4−8e−＋4O2−=CO2＋2H2O，故A正确； B．电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜；磷酸二氢根离子由原料是通过B膜进入产品室，所以B膜为阴离子交换膜；阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，则A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B错误； C．在阳极为氯离子放电，电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2，故C正确； D．左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，若a极上通入标况下2.24L甲烷，n（CH4）=0.1mol，根据CH4−8e−＋4O2−=CO2＋2H2O，1molCH4～8mole−，标况下2.24L甲烷提供0.8mol电子，根据电荷守恒，阳极室Ca2＋通过A膜进入产品室减少0.4mol，故D正确； 故答案选B。 12. 实验探究是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 B 向溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液中肯定不含 C 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子()能力： D 用试纸测定溶液的 试纸变蓝 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，因此用红色激光笔照射装有胶体的烧杯，在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路”，A正确； B．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可能是由于浓度较低，需要加热才能使NH3逸出，不能肯定溶液X中不含，B错误； C．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合产生白色絮状沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了电离出的H+生成了Al(OH)3沉淀，所以结合质子(H+)能力：，C错误； D．KClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值，D错误； 故选A。 13. 海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D. 控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可以将溴离子氧化成溴单质，所以氧化性：，A正确； B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质，B正确； C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：，C错误； D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出，D正确； 故选C。 14. 化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 第一电离能： B. 若M点时所得产物化学式为，则n为2 C. M到N的过程中只有一种气体生成 D. 可由与足量酸性溶液反应得到 【答案】B 【解析】 【分析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X、Y同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，设X最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为3x，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z的原子电子数=20，当x=1时，Z的原子电子数=10，为Ne元素，不符合题意，当x=2时，Z的原子电子数=26，为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z的原子电子数=20，不符合题意，故W为H，X为C，Y为O，Z为Fe。化合物甲为FeC2O4∙nH2O。 【详解】A．X为C，Z为Fe，W为H，H的1s轨道为半满结构，较稳定，故第一电离能H>C，A错误； B．若M点时所得产物化学式为，则FeC2O4的质量为4.32g，物质的量为0.03mol，固体受热，由5.40g减少到4.32g，减少的水，物质的量为：(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol，中n=2，B正确； C．200℃~300℃结晶水已经全部失去，M点为FeC2O4，M到N的过程是FeC2O4分解的过程，固体质量减少为：4.32g-2.32g=2g，减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol，减少的氧元素的物质的量为：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol,碳氧原子个数比为：3∶4，故生成的含氧化合物为CO2和CO，C错误； D．分子式为C2H6O2，同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液继续氧化成二氧化碳，若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸钾作用下生成乙二酸，D错误； 故选B。 15. 嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于围成的正八面体的中心 B. 周围距离最近的数目为12 C. 两个的最短距离为 D. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为，O2-位于6个面心，每个晶胞中O2-个数为，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2-个数比为1∶1∶3，化学式为BaTiO3，其摩尔质量M=233g/mol，晶体的密度为g/cm3，体积V=cm3，其晶胞棱长为，据此解答。 【详解】A．位于6个面心正好可围成正八面体，位于体心，则位于围成的正八面体的中心，A正确； B．位于正方体8个顶点，位于6个面心，一个周围等距的O2-共计个，B正确； C．位于正方体6个面的面心，故两个的最短距离为，即，C正确； D．位于顶点处的分数坐标为，则晶胞的参数为1，位于面心的原子的分数坐标为，D错误； 故选D。 16. 下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图1对应 B. 图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．图一保持压强不变，随温度升高，Z的体积分数增大，平衡右移，升高温度往吸热方向移动，故>0 ，A错误； B．M点达到平衡，v（正）=v(逆)，N点未达到平衡，v（正）>v(逆),从N→M点v（正）不断减小，v(逆)不断增大，N点v（逆）<M点v(逆)，故M点正反应速率>N点逆反应速率，B错误； C．当起始投料等于系数比时，CO于H2转化率相等，C正确； D．由图4可看出温度升高NO转化率减小，平衡左移，温度升高向吸热方向移，因此正反应为放热反应<0，故升高温度，平衡左移，NO转化率减小，平衡常数减小，减小压强往系数大的方向移，即往逆向移，NO转化率减小，平衡常数不变，故压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点，D错误； 故选C。 17. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，A正确； B．反应过程中，经过渡态Ⅰ的反应2CH3OH∗+HO∙∗+CO2∗→CH3O∙∗+CO2∗+ CH3OH∗+H2O∗中，发生CH3OH∗中O-H极性键的断裂和H2O∗中O-H极性键的形成，B正确； C．从图中可以看出，第2步的基元反应，反应物为，生成物为，则方程式为：，C正确； D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O △H=+112.6kJ∙mol-1，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选D。 二、填空题 18. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为___________________________________。 （3）“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释原因是____________________________。（一般情况下，K≥105，化学上通常认为该反应进行完全了）。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为，[RCl4]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_______。 （5）“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是____________________________。 （6）酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子（如图）由4个“VO4”四面体（位于体心的V为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为______________。 （7）某全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：，放电时，正极反应为___________________________________；充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为_______mol。 【答案】（1）3d34s2 （2）2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2 （3），其平衡常数K=＜105，不能完全转化 （4）饱和NaCl溶液 （5）利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率 （6） （7） ①. +2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O ②. 1 【解析】 【分析】含钒石煤(主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物)中加入CaCO3、通入O2焙烧，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，同时SiO2被转化为CaSiO3，水浸并加入Na2CO3调节pH使Fe3+和Al3+沉淀完全，进行离子交换，将转化为，再加入淋洗液进行洗脱，将转化为，从而进行净化，再加入NH4Cl沉钒，得到NH4VO3；煅烧NH4VO3，再加入Ca进行冶炼得到单质钒，据此解答。 FeS2被转化为Fe2O3， 【小问1详解】 V为23号元素，其价层电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 “焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，则V2O4与O2发生氧化还原反应生成Ca(VO3)2，反应的化学方程式为：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2； 【小问3详解】 CaSiO3与CaCO3沉淀转化的离子方程式为：，其平衡常数K=＜105，该反应没有完全进行，说明CaSiO3不能完全转化为CaCO3，则用沉淀溶解平衡原理解释原因是：，其平衡常数K=＜105，不能完全转化； 【小问4详解】 为在水溶液中的实际存在形式，因此“洗脱”过程是使反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用饱和NaCl溶液； 【小问5详解】 NH4VO3存在沉淀溶解平衡，加入过量NH4Cl，有利于平衡向生成沉淀的方向移动，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率。所以“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是：利用同离子效应，可以促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率； 【小问6详解】 由图可以看出，4个“VO4”四面体，V位于四面体体心，因此V原子个数为4，O原子的个数为4×4-4=12个，且V化合价为＋5价，O化合价为-2价，该阴离子的化合价为：5×4＋(-2)×12=-4，则该阴离子的化学式为； 【小问7详解】 根据总反应式可知，放电时，正极上被还原生成VO2+，正极反应为：+2H＋＋e－=VO2＋＋H2O。充电时，V3＋转化为V2+，V的化合价从+3价降低到+2价，因此反应每生成2mol H＋时电子转移数为1mol。 19. 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色： 已知：极易水解产生难溶的固体，。 （1）下图为步骤1的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B. 步骤Ⅱ：可加适量的溶液调节 C. 步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D. 步骤Ⅳ：试剂选用、，组合使用更有利于制备 （3）①写出水解离子方程式____________________________。 ②简述实验室配制溶液方法___________________________________。 ③请结合浓度熵和平衡常数解释可抑制的水解____________________________。 （4）利用溶液与溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用）____________________________，____________________________： 用量筒量取（______）→（______）→（______）→（______）→用另一个量筒量取溶液→（______）→（______）→（______）→打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖测量并记录温度重复上述步骤两次。 a.插入温度计 b.测量并记录温度 c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e.搅拌器匀速搅拌 （5）测定产品的纯度：称取产品于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为）与形成黄色溶液，再用的滴定至终点，现象为______________；三次滴定消耗溶液的平均体积为，则产品的纯度为______________（已知形成无色远比形成黄色容易，）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）D （3） ①. ②. 将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度 ③. 该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入HNO3时，，，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 （4） ①. cabd ②. abd （5） ①. 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 89.0% 【解析】 【分析】向泡铋矿中加入硝酸加热，使泡铋矿溶解，然后调pH，过滤得溶液，经过蒸发结晶得到，最后与、反应得到白色。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，A错误； B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，B错误； C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，C错误； D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，D正确； 故选D。 【小问3详解】 ①已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：，故答案为：； ②由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度，故答案为：将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度； ③该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解； 【小问4详解】 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 故答案为：cabd；abd； 【小问5详解】 达到滴定终点时，饱和硫脲（简写为）与形成黄色溶液恰好消失，所以滴定终点的现象为溶液由黄色变为无色，且半分钟内不变色；已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为，故答案为：溶液由黄色变为无色，且半分钟内不变色；89.0%。 20. 按要求回答下列问题 Ⅰ.制取甲胺的反应为 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能（） 351 463 393 293 （1）则该反应的_______。 Ⅱ.由金红石制取单质，涉及的步骤为。已知： ① ② ③ （2）则反应的_______（含、、的关系式表示）。 Ⅲ.丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下： ①直接裂解： ②氧气氧化脱氢： （3）对于反应①，下列条件有利于提高平衡转化率的是_______（填标号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （4）对于反应②，可以用于判断反应达到平衡的是_______。 A. 单位时间内断裂键的同时，有键形成。 B. 恒温恒容条件下，反应体系中与的浓度之比为。 C. 恒温恒容条件下，反应体系的压强不再变化。 D. 恒温恒压条件下，反应体系的密度不再变化。 （5）一定压强下，向密闭容器中充入一定量和，发生反应 。 平衡转化率在不同投料比[]下与温度关系如图2所示。请判断：_______0；投料比由小到大的次序为_______。 （6）丙烷分别在和下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强_______（填“<”或“>”）；点温度下裂解反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）-12 （2）ΔH3+2ΔH1－ΔH2 （3）A （4）CD （5） ①. > ②. L3＜L2＜L1 （6） ①. < ②. 0.0125MPa 【解析】 【小问1详解】 △H=反应物总键能-生成物总键能，故△H=[3E(C-H)+E(C-O)+E(H-O)+3E(N-H)]-[3 E(C-H)+E(C-N)+2E(N-H)+2E(H-O)]=(351+393-293-463)kJ/mol=-12kJ/mol，故答案为：-12； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由可得：，所以ΔH3+2ΔH1－ΔH2，故答案为：ΔH3+2ΔH1－ΔH2； 【小问3详解】 丙烷直接裂解是气体分子数增多的吸热反应，高温低压有利于平衡正向移动，提高C3H8平衡转化率，选项A正确，故选A； 【小问4详解】 A．单位时间内断裂键的同时，有键形成，均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意； B．因不能确定起始配比数、转化率以及平衡常数，则反应体系中与的浓度之比为不能说明达到平衡状态，故B不符合题意； C．该反应是气体分子数增多的可逆反应，恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体压强不断增大，当反应体系的压强不再变化，说明反应达平衡状态，故C符合题意； D．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 相同投料比时温度升高C3H8的平衡转化率增大，说明升高温度有利于该反应正向进行，则正反应为吸热反应，△H>0；相同温度下，当C3H8的量不变时，增大CO2的量平衡正向移动，C3H8的平衡转化率增大，所以m越大，C3H8的平衡转化率越大，则L3＜L2＜L1，故答案为：>；L3＜L2＜L1； 【小问6详解】 丙烷直接裂解为气体分子数增多的反应，增大压强平衡逆向移动，C3H8增多，所以p2＜0.1；丙烷直接裂解为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C3H8减少，B、D为C3H8；设起始C3H8的物质的量为amol，则：，a点时C3H8的物质的量分数为50%，则=50%，解得x=；C3H8、C3H6、H2平衡分压分别为0.1MPa×=×0.1Mpa、0.1MPa×=×0.1Mpa、0.1MPa×=×0.1Mpa，则Kp==0.0125MPa，故答案为：＜；0.0125MPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级第四次调研测试 化学科试卷 注意事项： 1.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Ti:48 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 A．商代陶罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 斫木云纹漆耳环 金代金银盏 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．金代金银盏属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的球棍模型： B. 的模型 C. 乙醇的结构简式： D. 铜的基态原子的简化电子排布式： 3. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 D. 氯气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 4. 劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A. 蒸馒头用小苏打作膨松剂：能与酸反应，且受热易分解 B. 用医用酒精擦拭桌面：是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液使微生物脱水失活 D. 用臭氧消毒机消毒：臭氧是极性分子 5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 若 ，则 C. 、完全反应，放出热量，则 D. ； ，则有 6. 下列是几种常见的电化学装置示意图，有关说法错误的是 A. 图甲中，电池工作时盐桥中移向溶液 B. 图乙中，K分别与M、N连接，均可保护电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法” C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 图丁装置中，碱性干电池放电时，负极电极反应为 7. 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量气体： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 9. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO C. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为14mol D. 反应Ⅰ的离子方程式： 10. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2L Cl2中含质子数为17NA B. 200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO－数小于0.04NA C. 反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D. 反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5NA 11. 利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O B. A膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜 C. 该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2 D. a极通入2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 12. 实验探究是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 用红色激光笔照射装有胶体的烧杯 看到一条光亮的“通路” 胶体具有丁达尔效应 B 向溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液中肯定不含 C 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子()能力： D 用试纸测定溶液的 试纸变蓝 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C. 纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D. 控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 14. 化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 第一电离能： B. 若M点时所得产物化学式为，则n为2 C. M到N的过程中只有一种气体生成 D. 可由与足量酸性溶液反应得到 15. 嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于围成的正八面体的中心 B. 周围距离最近的数目为12 C. 两个的最短距离为 D. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 16. 下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图1对应 B. 图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 17. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 二、填空题 18. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为___________________________________。 （3）“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释原因是____________________________。（一般情况下，K≥105，化学上通常认为该反应进行完全了）。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为，[RCl4]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_______。 （5）“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是____________________________。 （6）酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子（如图）由4个“VO4”四面体（位于体心的V为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为______________。 （7）某全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：，放电时，正极反应为___________________________________；充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为_______mol。 19. 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色： 已知：极易水解产生难溶的固体，。 （1）下图为步骤1的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B. 步骤Ⅱ：可加适量的溶液调节 C. 步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D. 步骤Ⅳ：试剂选用、，组合使用更有利于制备 （3）①写出水解离子方程式____________________________。 ②简述实验室配制溶液方法___________________________________。 ③请结合浓度熵和平衡常数解释可抑制的水解____________________________。 （4）利用溶液与溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用）____________________________，____________________________： 用量筒量取（______）→（______）→（______）→（______）→用另一个量筒量取溶液→（______）→（______）→（______）→打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖测量并记录温度重复上述步骤两次。 a.插入温度计 b.测量并记录温度 c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e.搅拌器匀速搅拌 （5）测定产品的纯度：称取产品于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为）与形成黄色溶液，再用的滴定至终点，现象为______________；三次滴定消耗溶液的平均体积为，则产品的纯度为______________（已知形成无色远比形成黄色容易，）。 20. 按要求回答下列问题 Ⅰ.制取甲胺的反应为 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能（） 351 463 393 293 （1）则该反应的_______。 Ⅱ.由金红石制取单质，涉及的步骤为。已知： ① ② ③ （2）则反应的_______（含、、的关系式表示）。 Ⅲ.丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢是目前常用制备方法之一，主要反应如下： ①直接裂解： ②氧气氧化脱氢： （3）对于反应①，下列条件有利于提高平衡转化率的是_______（填标号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （4）对于反应②，可以用于判断反应达到平衡的是_______。 A. 单位时间内断裂键的同时，有键形成。 B. 恒温恒容条件下，反应体系中与的浓度之比为。 C. 恒温恒容条件下，反应体系的压强不再变化。 D. 恒温恒压条件下，反应体系的密度不再变化。 （5）一定压强下，向密闭容器中充入一定量和，发生反应 。 平衡转化率在不同投料比[]下与温度关系如图2所示。请判断：_______0；投料比由小到大的次序为_______。 （6）丙烷分别在和下直接裂解，达平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。压强_______（填“<”或“>”）；点温度下裂解反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $