第2节 第2课时 氨和铵盐（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 1．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．铁与浓硫酸不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 2．（23-24高一下·河北·期中）利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A．打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B．打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C．打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D．只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 3．（23-24高一下·陕西安康·期中）下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥H2S B NH4Cl受热易分解 可用于加热分解制备NH3 C BaSO4难溶于酸 可用作内服药剂“钡餐” D Na2CO3能与盐酸反应 可用作中和胃酸 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·广东汕尾·期末）如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C．存在e→b→c→d的转化 D．f是一种强碱 5．（23-24高一下·新疆克孜勒苏·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 6．（23-24高一下·江西九江·期中）下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 7．（23-24高一下·河北张家口·期中）如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 8．（23-24高一下·安徽·阶段检测）常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．、 B．、HCl C．、 D．、 9．（23-24高一下·甘肃天水·期中）利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．制得的浓硝酸应避光密封保存 10．（23-24高一下·福建福州·期中）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 11．（23-24高一下·辽宁·期中）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．所有的H盐受热分解都能产生A D．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 12．（23-24高一下·河北·期中）已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 13．（23-24高一下·重庆·期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (4)图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 (填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a.b.c.d. (6)氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。         图2 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。 14．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 (1)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 (2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 (3)与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 15．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 1．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 2．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）下列叙述中正确的是 ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 3．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 4．（23-24高一下·广东茂名·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 5．（24-25高一上·广东清远·阶段检测）只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 6．（24-25高一上·湖北荆州·阶段检测）某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 7．（24-25高一上·山东·期中）四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A．e和g都属于非电解质 B．b中通入过量的g可得到无色溶液 C．将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D．f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 8．（24-25高一上·福建·期中）下列叙述中正确的是 A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有 D．可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同 9．（24-25高一上·上海·期中）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 10．（23-24高一下·山西朔州·期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 11．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 12．（24-25高一上·江苏无锡·期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②的离子方程式为： C．反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D．CO2在该反应中能够循环利用 13．（23-24高一下·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 (1)实验室可用多种方法制备，若使用浓氨水和CaO制备，则装置A中气体发生器应使用 (填“a”或“b”)，相应反应的化学方程式为 。 (2)B中干燥剂的成分是 ，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 ，该装置可验证具有 (填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为 ，装置E验证具有的性质是 。 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 。 (5)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 14．（23-24高一下·福建·期中）氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)请填写：P结构式 。 (2)从氮元素化合价的角度分析，P具有 性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与 发生氧化还原反应(选填编号)。 A．H2O     B．O2      C．HNO3 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号)，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，写出检验操作： ，说明样品中含有。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管壁上有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ③ ④ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 1．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．铁与浓硫酸不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 【答案】B 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥碱性气体 NH3，A不符合题意； B．液氨气化吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，B符合题意； C．NH4HCO3可用作氮肥是因为含有氮元素，与它受热易分解无关，C不符合题意； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，钝化是化学变化，D不符合题意； 答案选B。 2．（23-24高一下·河北·期中）利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A．打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B．打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C．打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D．只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 【答案】B 【详解】A．打开b、c，挤压胶头滴管，极易溶于水，则烧瓶Ⅱ中压强减小，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，即右侧出现蓝色喷泉，A正确； B．打开a、b，瓶Ⅰ没有发生变化，挤压胶头滴管仅是瓶Ⅱ产生压强差，并不会在瓶Ⅰ产生喷泉，B错误； C．打开a、c活塞，挤压胶头滴管，极易溶于水，且和反应，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，C正确； D．只打开a、c活塞，挤压胶头滴管使水进入烧瓶Ⅱ，极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ中气压降低，将吸入烧瓶Ⅱ与反应，因此在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟，D正确； 答案选B。 3．（23-24高一下·陕西安康·期中）下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥H2S B NH4Cl受热易分解 可用于加热分解制备NH3 C BaSO4难溶于酸 可用作内服药剂“钡餐” D Na2CO3能与盐酸反应 可用作中和胃酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性但同时也具有强氧化性，能够氧化H2S，故不能用浓硫酸来干燥H2S，A不合题意； B．NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但遇冷后NH3和HCl又能化合为NH4Cl，故仅仅加热NH4Cl不能制得NH3，B不合题意； C．BaSO4难溶于水又难溶于酸，即不和HCl反应生成可溶性的Ba2+盐，故可用作内服药剂“钡餐”，C符合题意； D．Na2CO3能与盐酸反应，但由于Na2CO3溶液的碱性太强，腐蚀胃肠道，故不可用作中和胃酸，D不合题意； 故答案为：C。 4．（23-24高一下·广东汕尾·期末）如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C．存在e→b→c→d的转化 D．f是一种强碱 【答案】C 【分析】结合价类二维图可知a为，b为NO，c为，d为，e为，f为，据此解答。 【详解】A．性质稳定，可作保护气，但在一定条件也能与氧气、氢气等发生反应，A项错误； B．c是，与水反应生成和NO，，根据化合价的变化情况分析，既作氧化剂，又作还原剂，B项错误； C．氮的化合物中，可实现的转化，C项正确； D．f是，在水溶液中发生部分电离，是弱碱，D项错误； 故答案选C。 5．（23-24高一下·新疆克孜勒苏·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 【答案】A 【详解】A．氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O‌，NH3·H2O可以电离生成和OH-，‌这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红，‌A正确； B．NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误； C．氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误； D．常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误； 故选A。 6．（23-24高一下·江西九江·期中）下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确； 答案选D。 7．（23-24高一下·河北张家口·期中）如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【详解】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 8．（23-24高一下·安徽·阶段检测）常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．、 B．、HCl C．、 D．、 【答案】C 【详解】A．、混合会发生爆炸，不能大量共存，A不符合题意； B．、HCl会反应生成氯化铵，不能大量共存，B不符合题意； C．、在有水存在的条件下才可以反应，故、可大量共存，C符合题意； D．、会反应生成单质硫和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9．（23-24高一下·甘肃天水·期中）利用工业合成氨制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率 B．合成塔中，每生成，需通入 C．X是，Y是 D．制得的浓硝酸应避光密封保存 【答案】B 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨进行分离，将氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．正向反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，合成塔中采用10~30MPa的高压，可提高合成氨的生产效率，A正确； B．由于是可逆反应，每生成，需通入大于1mol，B错误； C．氧化炉氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故X是，Y是，C正确； D．浓硝酸见光分解，应避光密封保存，D正确； 故选B。 10．（23-24高一下·福建福州·期中）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 【答案】C 【详解】A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象是NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl引起的，与碘升华实验原理不相似，A不正确； B．加热②时一水合氨受热分解，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水，溶液又变为红色，B不正确； C．酚酞和品红都属于有机物，②③中都包括溶液褪色的过程，②中是一水合氨分解导致溶液碱性减弱造成，③中是品红与亚硫酸结合为无色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正确； D．加热③时溶液由无色变为红色，冷却后又变无色，体现SO2的漂白性，D不正确； 故选C。 11．（23-24高一下·辽宁·期中）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．所有的H盐受热分解都能产生A D．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 【答案】C 【分析】由题干图示信息可知，A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。 【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的氮元素化合价均发生变化，是通过氧化还原反应实现的，A正确； B．空气中氮气和氧气在闪电下反应生成NO，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，B正确； C．不是所有的H盐即铵盐受热分解都能产生A即NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2、HNO3和H2O，C错误； D．A→C是NH3发生催化氧化反应生成NO的过程，是工业制硝酸的基础反应，D正确； 故答案为：C。 12．（23-24高一下·河北·期中）已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 【答案】C 【详解】A．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，氢化物为H2S、NH3，二者可以反应生成(NH4)2S或NH4HS，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应，故A正确； B．若W为弱酸，可以是H2CO3，X为单质，则X至少有两种，为金刚石和石墨，且两种单质可以相互转化，故B正确； C．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，X为氢化物，可以是H2S、NH3，固体可以是硝酸铵或浓硫酸和硫化氢反应生成的单质S，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为活泼金属单质，如，化合物Na2O2中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 13．（23-24高一下·重庆·期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (4)图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 (填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a.b.c.d. (6)氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。         图2 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。 【答案】(1)氮的固定 (2)不是 (3)4NH3+5O24NO+5H2O (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 (5)acd (6)ad (7)NO+NO2+2OH-=2+H2O 【详解】(1)由图可知，B为氮气，C和A均为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定； 故答案为：氮的固定； (2)由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物， 故答案为：不是； (3)由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化生成NO，化学方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+5H2O； (4)由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰， 故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； (5)氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，acd都可以起到防止倒吸的作用， 故答案为：acd； (6)a．H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确； b．CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故b错误； c．NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故c错误； d．HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故d正确； 故答案为：ad； (7)由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是：NO+NO2+2OH-=2+H2O， 故答案为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。 14．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 (1)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 (2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 (3)与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 盐 44 会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味 (2) 密度比空气大 (3)D 【详解】（1）由铵根阳离子和酸根构成，属于盐，其在水中的电离方程式为，受热分解产生二氧化碳、氨气和水，化学方程式为：，的物质的量为=1mol，生成1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，与相比，作食品膨松剂的不足之处为会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味。 （2）碳酸氢铵加入稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是密度比空气大。 （3）与足量的NaOH溶液共热，铵根和碳酸氢根都可以和氢氧根反应，会有和Na2CO3生成，离子方程式为：。 15．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 【答案】(1)丙 (2) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O (3) 1:2 水 用于吸收尾气，防止污染空气 NH4NO3 【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。 【详解】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； （2）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； （3）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2， 故答案为：1：2； ②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气； ③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。 1．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．能使酚酞变红的溶液显碱性，与氢氧根反应生成一水合氨，不能够大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，氢离子与反应生成二氧化硫，且硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，生成的硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡，不能够大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中，题给4种离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和I2，不能够大量共存，D不符合题意； 答案选C。 2．（23-24高一下·四川达州·阶段检测）下列叙述中正确的是 ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故①正确； ②NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量白烟，故②错误； ③氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故③正确； ④NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误； ⑤多数铵盐受热分解产生氨气，有些铵盐分解不放氨气，如硝酸铵分解可能不放氨气，故⑤错误； ⑥Br2、NO2都能把KI氧化为I2，不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，故⑥错误； 正确的是①③，选A。 3．（23-24高一下·吉林四平·期中）标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 【答案】A 【详解】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误； B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确； C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确； 故合理选项是A。 4．（23-24高一下·广东茂名·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确； 故选C。 5．（24-25高一上·广东清远·阶段检测）只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 6．（24-25高一上·湖北荆州·阶段检测）某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 【答案】B 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，则溶液中含，不含能与反应的Ba2+；向所得的滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀1为BaSO4，则原溶液中含、且原溶液不含Cu2+和Fe3+，向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生碳酸钙沉淀，当CO2气体过量时，碳酸钙、CO2和水产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A错误； B．若原溶液含铵离子，则滤液1中含铵离子，滤液2中含一水合氨、经加热产生氨气，则若对滤液2加热有气体生成说明原溶液一定存在，B正确； C．据分析，白色沉淀2为氯化银，但不能据此说明原溶液中一定存在，C错误； D．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解， D错误； 本题选B。 7．（24-25高一上·山东·期中）四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A．e和g都属于非电解质 B．b中通入过量的g可得到无色溶液 C．将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D．f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 【答案】D 【分析】由图可知，和反应生成沉淀，则b、c可能为、、，而同时b能与a在加热的条件下生成无色气体e，e为NH3，则b一定为，为溶液，g为无色气体，说明c、混合后生成的气体为CO2，由溶液和溶液反应制得，由此可知c、分别为溶液或溶液中的一种。 【详解】A．根据分析可知，e、g分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此NH3、CO2均属于非电解质，故A正确； B．b为，g为CO2，溶液与过量发生反应的化学方程式为：，可得到无色溶液，故B正确； C．c、分别为溶液或溶液中的一种，将溶液滴加到溶液中，反应为：、，反应的现象为：开始无明显现象后产生气泡，将溶液滴加到溶液时，反应为：、，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故C正确； D．为或，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D错误； 故答案选D。 8．（24-25高一上·福建·期中）下列叙述中正确的是 A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有 D．可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有有或Ag+，故A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知放出的气体为氨气，则该溶液中一定有，故B正确； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能是碳酸银、氯化银等，则该溶液不一定有，故C错误； D．可用焰色实验鉴别与溶液，焰色试验属于物理变化，故D错误； 选B。 9．（24-25高一上·上海·期中）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由化学式可知，四种铵盐中硝酸铵的含氮量最大，则含氮量相等的四种铵盐中硝酸铵的铵根离子物质的量最小，由土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收可知，肥效最低的是硝酸铵，故选D。 10．（23-24高一下·山西朔州·期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确； B．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，故B项正确； C．Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D项错误； 故本题选D。 11．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 12．（24-25高一上·江苏无锡·期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②的离子方程式为： C．反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D．CO2在该反应中能够循环利用 【答案】B 【分析】反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应②为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【详解】A．反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确； B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B错误； C．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol N2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，故C正确； D．反应①消耗CO2，反应③产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确； 故选：B。 13．（23-24高一下·安徽·阶段检测）某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 (1)实验室可用多种方法制备，若使用浓氨水和CaO制备，则装置A中气体发生器应使用 (填“a”或“b”)，相应反应的化学方程式为 。 (2)B中干燥剂的成分是 ，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 ，该装置可验证具有 (填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为 ，装置E验证具有的性质是 。 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 。 (5)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 【答案】(1) b NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 (2) 碱石灰 将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3) 还原 红色 碱性 (4)产生白烟 (5)缺少尾气吸收装置，会污染空气 【分析】气体发生器生成氨气，生成的氨气经过B中干燥剂干燥后进入C中被收集，随后进入D中与CuO在加热条件下反应生成铜单质、氮气和水，氨气与水反应生成一水合氨呈碱性，E中湿润石蕊试纸变蓝，氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，F中产生白烟。 【详解】（1）用浓氨水和CaO制备，这是液体与固体的反应，应该使用装置b，化学方程式为 NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 。 （2）B中干燥剂能干燥氨气且不与氨气反应，则干燥剂成分为碱石灰。氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，因此氨气应该从短导管进去，空气从长导管出，故将右侧导管延长至接近集气瓶底部。 （3）装置D中黑色固体变成红色，同时有气体单质生成，则是CuO被氨气还原生成了Cu，NH3被氧化生成了氮气，结合反应物的元素可知还有水生成，化学方程式为。该反应中NH3中的N失电子体现还原性。反应前装置E中放入的石蕊试纸颜色为红色，通入氨气后生成一水合氨，试纸变蓝色。装置E能证明NH3具有碱性。 （4）实验进行一段时间后，F中充满氨气，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1-2滴浓硝酸，氨气和浓硝酸反应生成硝酸铵，可观察到瓶中产生白烟。 （5）装置C修正后该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是该装置缺少尾气处理装置，会污染空气。 14．（23-24高一下·福建·期中）氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)请填写：P结构式 。 (2)从氮元素化合价的角度分析，P具有 性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与 发生氧化还原反应(选填编号)。 A．H2O     B．O2      C．HNO3 (3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式 。 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号)，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，写出检验操作： ，说明样品中含有。 【答案】(1) (2) 还原 B (3)NH3H2O NH+OH- (4) ② 0.06mol (5)取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则含NH 【分析】P为氨气，Q为NO； 【详解】（1） 由图可知，P为氨气，结构中含有3个N—H键，其结构式为， 故答案为：； （2）从氮元素化合价的角度分析，P具有还原性，体现在可与O2发生氧化还原反应，生成NO和水，氨气与水反应生成一水合氨、与硝酸反应生成硝酸铵均为非氧化还原反应，故答案为：还原；B； （3）P溶于水，大部分与水结合生成NH3•H2O，其电离方程式为：NH3H2O+OH-； （4）氮的固定是指氮气转化为的含氮化合物，以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是②，该过程中氮气转化为NO，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应的方程式为：+=N2+2H2O；N元素分别由-3价升高到0价，+3价降低到0价，电子转移数为3e-，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故答案为：②；0.06mol； （5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，检验操作是取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明样品中含有。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管壁上有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ③ ④ 【答案】(1) A 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O d→c→f→e→i (2) 红棕色气体慢慢变浅 8NH3＋6NO27N2＋12H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 【分析】(1)①实验室用氯化铵和碱石灰加热反应制取氨气；②氨气密度比空气小，极易溶于水，据此选择；(2)打开K1，推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，进行分析。 【详解】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； （2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$