专题10 元素周期律-【寒假分层作业】2025年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

专题10 元素周期表 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 元素化合价、氢化物及最高价氧化物对应水化物确定 考点二 非金属性的递变规律和元素周期律 考点三 位-构-性关系 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 元素化合价、氢化物及最高价氧化物对应水化物确定 ⭐积累与运用 1. 主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。 2. 最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物 IVA VA VIA VIIA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 1．（24-25高一上·浙江·阶段练习）短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 2．（24-25高一上·浙江·期中）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y>R B．R与X形成的化合物水溶液呈酸性 C．Y单质的氧化性比Z单质的强 D．Z元素的最高化合价为+6 3．（24-25高一上·浙江湖州·期末）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： （1）X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 （2）Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 （3）R元素在周期表中的位置： 。 （4）写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) （5）化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 非金属性的递变规律和元素周期律 ⭐积累与运用 1. 信息获取：非金属性的递变规律 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 酸性： 结论 同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐 2. 元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的原子半径、化合价、金属性与非金属性都属于元素的性质。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 周期性变化的必然结果。 思维建模 4．（24-25高一上·全国·课后作业）下列说法中不正确的是 A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C．根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D．根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 5．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 6．（23-24高一上·河南·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由酸性：可以得出非金属性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 7．（24-25高一上·全国·课后作业）下表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 （3）A与D、E、F、G、H形成的化合物最稳定的是 。 （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，离子半径最小的是 。 位-构-性关系 ⭐积累与运用 1.元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 2.元素“位—构—性”规律中的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕( )无中子。 (2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 8．（24-25高一上·全国·课后作业）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的还原性 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 9．（24-25高一上·全国·课后作业）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 10．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）A的离子结构示意图为 ，C元素在元素周期表中的位置为 。 （3）B元素可用制取漂白液，写出相应的离子方程式： ，C单质与稀硫酸反应的离子方程式为 。 11．（23-24高一上·四川南充·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是 。 （2）元素②和③组成的化合物有 、 (填化学式)。 （3）上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 （4）下列说法正确的是 (填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 （5）34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸 (填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因 。 1．（23-24高一上·浙江·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有8个 2．（23-24高一上·陕西西安·期末）某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 3．（23-24高一上·广东梅州·期末）下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 4．（23-24高一上·陕西榆林·期末）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高正化合价为＋4 D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 5．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．R能形成氢化物只有一种 B．S、T可形成一种常用消毒剂 C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是 A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0 B．有可能周期数等于其族序数 C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐 D．元素的非金属性： 7．（23-24高一上·陕西西安·期末）化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是 A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是 。 （2）a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是 。 （3）比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。 （4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。 （5）设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱 （须使用淀粉－KI溶液）。 （6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为 ，反应每转移电子时，生成的物质的量为 。 9．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E地壳中含量最高的金属元素。 （1）E元素在周期表中的位置为 ；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 (写离子符号)。 （3）由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式 ；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。 （4）已知D2W2为淡黄色固体，将过量D2W2投入到含有Fe2+的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。 （5）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式 。 （6）元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积 L。 10．（23-24高一上·云南·阶段练习）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为 。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。 （3）元素a～j中非金属性最强的是 (填元素符号)。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。 A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布 （5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。 （7）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。 A．a的金属性比e的弱 B．自然界中，e的储量比a的高 C．a的原子半径比e的大 D．基于a的电池质量轻、易携带 （8）NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为 。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为 。 1．（新考法——原子结构示意图的新形式）（24-25高一上·河北沧州·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 （3）的电离方程式为 。 （4）向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 2．（新考法——化学式与电子的结合）（23-24高一上·安徽安庆·期中）化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题： （1）元素R在周期表中的位置为 ，元素X的原子结构示意图为 ，元素W的元素符号为 。 （2）Y和Z互为 ；比较元素W和R的原子半径：W (填“<”或“>”)R。 （3）由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式： 。 （4）元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 3．（新考法——新概念问题）（24-25高一上·上海·阶段练习）某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题： （1）原子的电子式为 ，的离子结构示意图是 ，Y元素的元素符号 。 （2）写出2种含Z元素的18电子微粒有 。 （3）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号 。 （4）下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。 A．和两元素形成的化合物不止一种 B．和都没有简单正离子 C．元素和、形成的酸可能是强酸 D．元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 元素周期表 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（5大考点） 考点一 元素化合价、氢化物及最高价氧化物对应水化物确定 考点二 非金属性的递变规律和元素周期律 考点三 位-构-性关系 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 元素化合价、氢化物及最高价氧化物对应水化物确定 ⭐积累与运用 1. 主族元素主要化合价的确定方法 （1）最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 （2）最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 （3）H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。 2. 最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物 IVA VA VIA VIIA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 1．（24-25高一上·浙江·阶段练习）短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【分析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。 【解析】A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误； D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确； 答案选D。 2．（24-25高一上·浙江·期中）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Z>Y>R B．R与X形成的化合物水溶液呈酸性 C．Y单质的氧化性比Z单质的强 D．Z元素的最高化合价为+6 【答案】A 【分析】R、X、Y、Z均为短周期主族元素，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，其中R的最高化合价为+1，即R最外层为1个电子且只能得到1个电子，则R总的只有1个电子，得出R为H元素，同理X的原子也能得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，则X原子最外层应该有7个电子，X可能为F元素或Cl元素；Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，则Y、Z元素分别位于二、三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为，设X的原子序数为b，根据化合物含58电子，列式，解得，假设X为F元素，代入b=9，解得a=10，为稀有气体，不符合题意，舍去；假设X为Cl元素，代入b=17，解得a=8，Y为O元素，则Z为S元素，符合同主族条件，最后四种元素分别为R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解答。 【解析】A．X为Cl元素，Z为S元素，同一周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，则有原子半径，即，A错误； B．R与X形成的化合物为HCl气体，溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，B正确； C．Y为O元素，Z为S元素，同一主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，则有氧化性，C正确； D．Z为S元素，第VIA族元素，价电子数为6，则最高正化合价为+6价，D正确； 故答案为：A。 3．（24-25高一上·浙江湖州·期末）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： （1）X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为 。 （2）Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 （3）R元素在周期表中的位置： 。 （4）写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质 、 。(填化学式) （5）化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为 。 【答案】（1） （2） （3）第3周期第ⅠA族 （4）NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4HC2O4或(NH4)2C2O4 （5）2OH-+CO2=+H2O 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，其中W元素的一种核素中没有中子，可知W为H元素；而X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，即其L层电子数为2×2=4，故X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Y为N元素；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，则Z原子电子数为2×7-6=8，故Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子，R的原子序数又大于Z(氧)，则R为Na元素，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，X为C，X元素的一种核素的质子数与中子数相等，即其质量数A=Z+N=6+6=12，其原子符号为：，故答案为：； （2） 由分析可知，Z为O，则Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为：，故答案为：； （3） 由分析可知，R为Na，其原子结构示意图为：，故R元素在周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族，故答案为：第3周期第ⅠA族； （4）由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O，故含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质为NH4HCO3、(NH4)2CO3或NH4HC2O4、(NH4)2C2O4，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH4HC2O4或(NH4)2C2O4； （5）由分析可知，X为C、Z为O，R为Na，化合物XZ2即CO2与足量R的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子反应方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故答案为：2OH-+CO2=+H2O。 非金属性的递变规律和元素周期律 ⭐积累与运用 1. 信息获取：非金属性的递变规律 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 酸性： HClO4 > H2SO4 >H3PO4 >H2SiO3 结论 同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐 增强 2. 元素周期律 （1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的原子半径、化合价、金属性与非金属性都属于元素的性质。 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布 周期性变化的必然结果。 思维建模 4．（24-25高一上·全国·课后作业）下列说法中不正确的是 A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B．铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C．根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D．根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 【答案】B 【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，Na能和冷水剧烈反应生成氢气，Mg和冷水反应缓慢，A正确； B．Na投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na的金属性比Fe强，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性，则非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容易，则非金属性，D正确； 故答案为：B。 5．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同主族从上到下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最弱，锂原子失去电子的能力最弱；同主族从上到下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟原子得电子能力最强，B正确； C．钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确； D．氯的非金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定，氯与氢气化合更容易，生成氢化物更稳定，D错误； 答案选D。 6．（23-24高一上·河南·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由酸性：可以得出非金属性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．这两种酸都不是Cl、I的最高价含氧酸，无法根据这两种酸的酸性强弱得出非金属性强弱，B错误； C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确； D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误； 故答案选C。 7．（24-25高一上·全国·课后作业）下表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 （3）A与D、E、F、G、H形成的化合物最稳定的是 。 （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，离子半径最小的是 。 【答案】（1）Ne F F2 Na （2）NaOH H2SO4 Al(OH)3 （3）)HF （4）Na F Al3+ 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可推出A~I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、S、F(氟)、Ne，以此分析； 【小题1】联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F(氟)元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强； 故答案为：Ne；F；F2；Na； 【小题2】最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强，呈两性； 故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； 【小题3】A为H元素，非金属的氧化性越强，气态氢化物的稳定性越强，则最稳定的为HF； 故答案为：HF； 【小题4】原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na，原子半径最小的为F；离子半径最小的是Al3+； 故答案为：Na；F；Al3+。 位-构-性关系 ⭐积累与运用 1.元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 2.元素“位—构—性”规律中的特例 （1）绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕( )无中子。 （2）元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 （3）所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 （4）非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 （5）氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 8．（24-25高一上·全国·课后作业）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的还原性 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl；Y有价，Y处于ⅥA族，而Z有价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y(O)，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca。 【解析】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有强氧化性，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 9．（24-25高一上·全国·课后作业）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【解析】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 10．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）A的离子结构示意图为 ，C元素在元素周期表中的位置为 。 （3）B元素可用制取漂白液，写出相应的离子方程式： ，C单质与稀硫酸反应的离子方程式为 。 【答案】（1）F Cl Al K （2） 第三周期第IIIA族 （3） 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 【分析】A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，则A含有2个电子层，最外层含有7个电子，为F元素；A原子与B原子的最外层电子数相同，A、B位于同一主族，则B为Cl元素；B原子与C原子的核外电子层数相同，则B、C位于第三周期；0.2mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72L(标准状况)，氢气的物质的量为：=0.3mol，根据电子守恒可知1molC失去电子的物质的量为：=3mol，则C为Al元素；C原子与D原子的质子数之和为32，则D的质子数=32-13=19，则D为K元素，据此结合元素周期律知识解答． 【解析】（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别为F；Cl；Al；K； （2） A离子为氟离子，核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：；C为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族； （3）Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液，离子方程式为；C的单质为Al，铝与稀硫酸反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑。 11．（23-24高一上·四川南充·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是 。 （2）元素②和③组成的化合物有 、 (填化学式)。 （3）上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 （4）下列说法正确的是 (填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 （5）34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸 (填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因 。 【答案】（1） （2）Na2O Na2O2 （3）Na （4）ac （5）弱 S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，据此解答。 【解析】（1）元素H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，则该核素的质量数为3，其核素符号是：； （2）②是O、③是Na，元素②和③组成的化合物有Na2O、Na2O2； （3）同一主族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期，从左到右原子半径依次减小，则上述元素中，原子半径最大的是Na； （4）a．④是Al，④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，a正确； b．②是O、⑤是S，同主族元素由上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：②>⑤，b错误； c．⑥是Cl，Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c正确； 故为ac； （5）同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>Se，则硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱，从“位—构—性”角度分析原因：S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱。 1．（23-24高一上·浙江·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有8个 【答案】D 【解析】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A错误； B．英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子核模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量，B错误； C．不是元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据和的酸性强弱判断、元素的非金属性强弱，C错误； D．元素周期表中共有8个副族，7个主族，D正确； 故答案选D。 2．（23-24高一上·陕西西安·期末）某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 3．（23-24高一上·广东梅州·期末）下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 【答案】A 【解析】A．铝在空气会产生氧化铝的致密氧化膜，打磨过的铝片的表面氧化铝被磨掉，而未打磨过的铝片的表面还含有氧化铝，当分别加入等体积等浓度的NaOH溶液时，打磨过的铝片立即产生气泡，可知铝与NaOH溶液反应产生H2，而未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，说明氧化铝先与NaOH溶液反应，消耗了氧化铝之后，再与铝单质反应产生H2，故A正确； B．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故B错误； C．检验氯离子应先加硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，而后再加入硝酸银溶液，故C错误； D．向溶液中滴入少量稀盐酸，产生气泡只能证明盐酸酸性比碳酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比C强，结论错误，故D错误； 故答案选A。 4．（23-24高一上·陕西榆林·期末）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高正化合价为＋4 D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 【答案】B 【分析】‌地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。 【解析】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确； B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误； C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确； D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确； 故选B。 5．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．R能形成氢化物只有一种 B．S、T可形成一种常用消毒剂 C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 【答案】B 【分析】已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质为红色固体，W为Cu；根据题意，设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为（x+1），x+y=3（x+1），y=2x+3，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，据此进行解答。 【解析】A．R的氢化物有NH3、N2H4，故A错误； B．O、Cl可形成ClO2，是一种常用消毒剂，故B正确； C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故C错误； D．R的最高价氧化物对应的水化物为HNO3为强酸，故D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是 A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0 B．有可能周期数等于其族序数 C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐 D．元素的非金属性： 【答案】B 【分析】由周期表片段可知，X元素可能为C、N、O，Y元素可能为N、O、F，Z元素可能为Al、Si、P，W元素可能为Si、P、S； 【解析】A．X为碳元素时，其最高正价和最低负价的代数和为0，故A正确； B．W的周期数为3，但其不可能为Al，故B错误； C．X为氮元素时，其气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，故C正确； D．根据元素周期律可知元素的非金属性：，故D正确； 故选B。 7．（23-24高一上·陕西西安·期末）化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是 A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 【答案】B 【分析】根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素，结合化学式(YW4)2X2Z4·W2Z，可以推断出W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，即(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，在通入N2的情况下，晶体分解，澄清石灰水用于检验分解产生的CO2，A为NaOH溶液，吸收CO2，B为浓硫酸进行干燥，II和最后的澄清石灰水用于检验产生的CO，剩余的CO进行尾气处理。 【解析】A．由上述分析可知，(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，为正盐，故A正确； B．由上述分析可知，B为浓硫酸进行干燥，故B错误； C．反应开始前通入N2排出装置内的空气，可以避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确； D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有CO2和CO，故D正确。 答案选B。 8．（23-24高一上·江苏南京·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是 。 （2）a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是 。 （3）比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。 （4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。 （5）设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱 （须使用淀粉－KI溶液）。 （6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为 ，反应每转移电子时，生成的物质的量为 。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3） （4） （5）取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于 （6） 【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：a原子半径最小，最高正化价为+1价，为H元素；b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2，则分别是N、O元素；d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl元素，据此解答。 【解析】（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。 （2）H、O、Na可形成一种原子个数比为的化合物为NaOH，其电子式是：。 （3）电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越小，因此、简单离子的半径大小为：。 （4）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，因此酸性：。 （5）g的单质为，证明、的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于。 （6）氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为价），则为NaClO，NaClO与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为：； 该反应中，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子得失守恒有，当反应每转移电子时，生成的物质的量为。 9．（23-24高一上·湖北武汉·阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E地壳中含量最高的金属元素。 （1）E元素在周期表中的位置为 ；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 (写离子符号)。 （3）由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式 ；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。 （4）已知D2W2为淡黄色固体，将过量D2W2投入到含有Fe2+的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。 （5）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式 。 （6）元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积 L。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放热 （2）Na＞Al＞C＞O＞H O2－＞Na＋＞Al3＋ （3）H2O、OH－ CH3OH （4）4Na2O2+4Fe2＋+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na＋ （5）3H2O2+4I－+2Fe2＋＝2Fe(OH)3↓+2I2 （6）56 【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，E为地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H元素、W为O元素；A、D同主族，则D为Na；元素质子数之和为39，则B质子数为39－1－8－11－13=6，B为C元素，据此解答。 【解析】（1）Al元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；E的单质和氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于放热反应。 （2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Al3＋。 （3）由H和O组成的10电子的分子以及阴离子的化学式分别为H2O、OH－；由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH。 （4）将过量过氧化钠投入到含有Fe2+的溶液中，有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为4Na2O2+4Fe2＋+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na＋。 （5）碘离子的还原性强于亚铁离子，首先氧化碘离子，当消耗2molI-时，共转移的电子数为3mol，说明有1mol亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为3H2O2+4I－+2Fe2＋＝2Fe(OH)3↓+2I2。 （6）NaH能与水反应放氢气，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氢气和1mol氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应：2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，1mol铝和1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，共计生成氢气2.5mol，在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。 10．（23-24高一上·云南·阶段练习）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为 。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。 （3）元素a～j中非金属性最强的是 (填元素符号)。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。 A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布 （5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。 （7）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。 A．a的金属性比e的弱 B．自然界中，e的储量比a的高 C．a的原子半径比e的大 D．基于a的电池质量轻、易携带 （8）NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为 。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为 。 【答案】（1） （2）金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等(答案合理即可) （3）F （4）C （5） （6） （7）ABD （8） 20% 2：4：5 【分析】由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。 【解析】（1）元素a为锂元素，原子结构示意图为。 （2）元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等(答案合理即可)等。 （3）同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。 （4）金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气，故选C。 （5）h单质为氯气，与NaOH溶液反应的离子方程式为。 （6）元素b、e的最高价氧化物分别为二氧化碳和氧化钠，发生反应的化学方程式为。 （7）A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确； B．海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确； C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误； D．锂电池质量轻、易携带，D正确； 故选ABD。 （8）NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为。 标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，平均摩尔质量为，且设两者物质的量为1mol，甲烷为xmol，则氨气为（1-x）mol，可得16x+17（1-x）=16.8，可得x=0.2mol，故的体积分数为20%。 n（HCl）=0.1L×5mol/L=0.5mol，Na能与HCl、水均能反应生成氢气，根据电子转移守恒可知，Na完全反应生成氢气物质的量为=0.1mol,由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.2molFe与0.4molHCl完全反应时消耗HCl为0.2mol×2=0.4mol<0.5mol，反应生成H2为0.2mol, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知0.2molAl与0.6molHCl完全反应时HCl不足，反应生成H2为mol=0.25mol,取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为0.1:0.2:0.25=2：4：5。 1．（新考法——原子结构示意图的新形式）（24-25高一上·河北沧州·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 （3）的电离方程式为 。 （4）向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）氧化钠或过氧化钠 或 （3） （4） 复分解反应 （5）B 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【解析】（1） 为，其阴离子的结构示意图为。 （2）由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； （3）为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； （4）为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； （5）钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 2．（新考法——化学式与电子的结合）（23-24高一上·安徽安庆·期中）化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题： （1）元素R在周期表中的位置为 ，元素X的原子结构示意图为 ，元素W的元素符号为 。 （2）Y和Z互为 ；比较元素W和R的原子半径：W (填“<”或“>”)R。 （3）由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式： 。 （4）元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 N （2）同位素 > （3） （4） 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1，1molX3Y7WR含40mol质子，而X、W和R三种元素位于同周期，三者只能是处于第二周期，且Y只能处于第一周期，为D（H），则Z为H，由于X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a,则R原子核外电子数为2a,令W核外电子数为b,则有3×（2+a）+1×7+b+2a=40，整理可得5a+b=27，当a=3时，b=12，W不在第二周期，不符合题意，舍去；当a=4时、b=7，符合题意；当a=5时，b=2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，则X为C元素、R为O元素、W为N元素。 【解析】（1）元素R为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，元素X为C，原子结构示意图为，元素W为N，元素符号为N。 （2）Y和Z互为同位素；R为O元素、W为N元素，W和R的原子半径：W>R。 （3）元素Z为H，R为N，形成四核18电子的分子为H2O2，该分子的电子式：。 （4）X为C元素、R为O元素、W为N元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氰化物稳定性逐渐增强，元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为。 3．（新考法——新概念问题）（24-25高一上·上海·阶段练习）某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题： （1）原子的电子式为 ，的离子结构示意图是 ，Y元素的元素符号 。 （2）写出2种含Z元素的18电子微粒有 。 （3）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号 。 （4）下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。 A．和两元素形成的化合物不止一种 B．和都没有简单正离子 C．元素和、形成的酸可能是强酸 D．元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） F （2）H2S、HS- （3） （4）D （5）D 【分析】、、、为四种前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子序数大于O，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【解析】（1） 氮原子的最外层电子数为5，电子式为；氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，得到2个电子形成氧离子，氧离子结构示意图为；由分析可知，Y为氟元素，元素符号为F； （2）由分析可知，Z为S元素，硫化氢、氢硫酸根离子或硫离子含有的电子数都为18，含S元素的18电子微粒有H2S、HS-或S2-； （3）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，质子数和中子数都为8的O原子，是具有双幻数的最稳定的核素，故答案为：； （4）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故正确； B．氧元素和硫元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故正确； C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故正确； D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜，硫酸铜能检验水，但不是常见的干燥剂，故错误； 故选D； （5）碘酸的化学式为HIO3，其中碘元素化合价为+5，碘酸碘中碘元素的化合价为+3和+5价，由化合价代数和为0可知，碘酸碘的化学式为I(IO3)3，则为I4O9，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$