专题09 原子结构与元素周期表-【寒假分层作业】2025年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

专题09 原子结构与元素周期表 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 原子结构 考点二 元素周期表 考点三 原子结构与元素性质 考点四 主族元素在元素周期表中位置确定 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 原子结构 ⭐积累与运用 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒符号周围数字的含义 （1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 （2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。 1．（24-25高一上·福建福州·期中）离子中共有个核外电子，原子的质量数为，则原子的中子数为 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·福建莆田·期中）据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 3．（24-25高一上·上海·期中）已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 5．（2024高一上·全国·专题练习）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 元素周期表 ⭐积累与运用 1. 元素周期表的结构 原子序数的定量关系 ①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25； ②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 ③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。 2. 元素、核素、同位素与同素异形体 (1) 元素、核素、同位素与同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的不同核素 同种元素形成的不同单质 举例 H、C、N三种元素 三种核素 互为同位素 O2与O3互为同素异形体 （2）元素、核素、同位素、同素异形体的联系 6．（24-25高一上·福建福州·期中）重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 7．（24-25高一上·广西·阶段练习）下列说法或化学用语不正确的是 A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素 C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互为同素异形体 8．（24-25高一上·浙江·阶段练习）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素 C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 原子结构与元素性质 ⭐积累与运用 1. 碱金属性质特点及周期性 （1）碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有 个电子，且易 ，可与氧气、水等物质反应，产物均为 价。 （2）碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 ，元素的金属性逐渐增强。 3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性 2. 卤素的特殊性 （1）在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 （2）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 （3）氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 3. 同主族元素的递变规律 9．（24-25高一上·全国·课后作业）下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 10．（2024高一上·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 11．（2024高一上·全国·专题练习）碱金属单质的性质 （1）碱金属单质的物理性质 ； ； ； 。 （2）碱金属单质的化学性质 ①钠、钾与反应的比较 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度： K，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 ②钾、钠与反应的比较 钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 a．金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声 e．反应后滴加酚酞溶液变 不同点 与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性： K （3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 ①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数 ，都是1个电子，它们的化学性质 ，都能与等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 主族元素在元素周期表中位置确定 ⭐积累与运用 确定主族元素在元素周期表中位置的方法 （1）根据原子结构示意图来确定 利用以下两个等量关系： ①核外电子层数＝周期数 　②主族序数＝最外层电子数 如某原子结构示意图为 ，其在元素周期表中的位置是 第四周期第VIA族 。 （2）根据稀有气体元素的原子序数确定 ①明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②某元素原子序数大于0族元素原子序数，则在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序数，则在同一周期。通过某元素原子序数与0族元素原子序数的差值计算所处的族序数。 12．（24-25高一上·全国·课后作业）如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 13．（24-25高一上·全国·课后作业）若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 1．（24-25高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是 W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．、、 B．、、 C．、、 D．只有1个电子层的原子 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中的化合价为：+3 B．中子数为18的氯原子： C．的原子结构示意图： D．的电离方程式： 4．（24-25高一上·福建福州·期中）下列说法中正确的是 A．原子结构模型演变历史可以表示为： B．和互为同素异形体 C．和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 5．（24-25高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 6．（24-25高一上·广西·阶段练习）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．中所含的中子数为 B．标准状况下，所含的分子数目为 C．的溶液中含有的数目是 D．熔融中阳离子数目为 7．（24-25高一上·北京·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．Na与的反应中电子转移的情况如图 8．（24-25高一上·上海·期中）简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，写出由这两种微粒组成物质的化学式 。 9. （24-25高一上·上海·期中）一种用于“点击化学”的新化合物由四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1) Y原子的结构示意图为 ，W离子的电子式是 。 (2) 比较微粒半径大小(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)： X原子 Z原子，X离子 Y离子。 (3) 含W元素的离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的微粒有 。 我国科学家也合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。 (4) Y元素的简单氢化物属于___________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 （5） 下列说法正确的是___________。 A．W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B．和互为同素异形体 C．M原子可以通过得电子的方式形成稳定结构 D．形成的简单离子的还原性： （6） 含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。 （7） Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于 变化(选A表示“物理”或B表示“化学”)，快速确定该分散系种类的操作及现象为 。 10．（24-25高一上·上海浦东新·期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为 。 （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 （3）B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 （4）C的+1价阳离子的结构示意图为 。 （5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 1．（新考法——通过分子结构研究粒子）（24-25高一上·内蒙古兴安盟·开学考试）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质丙为有机化合物 B．“”位于元素周期表第2周期 C．物质乙的微粒图示为“” D．反应的甲和乙分子个数比为3:1 2. （新考法——丰度的运用）（24-25高一上·上海·期中）元素周期表中铁元素的信息如下图所示。 26   铁 55.85 (1) 图中55.85表示： 。 (2) 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图： 。 (3) 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为，其中的丰度为，则的质量分数近似为 。(用含的式子表示) 3．（新考法——元素信息与粒子结合）（24-25高一上·湖南常德·阶段练习）我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 （1）甲酸属于 (选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。 （2）铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x= ，y= 。 （3）下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 原子结构与元素周期表 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 原子结构 考点二 元素周期表 考点三 原子结构与元素性质 考点四 主族元素在元素周期表中位置确定 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 原子结构 ⭐积累与运用 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒符号周围数字的含义 （1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 （2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。 1．（24-25高一上·福建福州·期中）离子中共有个核外电子，原子的质量数为，则原子的中子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。 2．（24-25高一上·福建莆田·期中）据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 【答案】B 【解析】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确； C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·上海·期中）已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为a，和的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以a+1=y-2，即y=a+3； 故选C。 4．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 5．（2024高一上·全国·专题练习）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【解析】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 元素周期表 ⭐积累与运用 1. 元素周期表的结构 原子序数的定量关系 ①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25； ②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 ③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。 6．（24-25高一上·福建福州·期中）重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是2. 元素、核素、同位素与同素异形体 (1) 元素、核素、同位素与同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的不同核素 同种元素形成的不同单质 举例 H、C、N三种元素 三种核素 互为同位素 O2与O3互为同素异形体 （2）元素、核素、同位素、同素异形体的联系 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确； 选A。 7．（24-25高一上·广西·阶段练习）下列说法或化学用语不正确的是 A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素 C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．原子中质子数为6、中子数为14-6=8，A正确； B．与中子数不同，是两种不同的核素，B正确； C．是第35号元素，在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族，C正确； D．同素异形体是每日同种元素构成的不同单质，和为质子数相同中子数不同的两种原子，互为同位素，D错误； 故选D。 8．（24-25高一上·浙江·阶段练习）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素 C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】A．稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意；B．右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；C．左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意；D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意；故选D。 原子结构与元素性质 ⭐积累与运用 1. 碱金属性质特点及周期性 （1）碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有 1 个电子，且易 失去 ，可与氧气、水等物质反应，产物均为 +1 价。 （2）碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐增强。 3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性 2. 卤素的特殊性 （1）在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 （2）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 （3）氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 3. 同主族元素的递变规律 9．（24-25高一上·全国·课后作业）下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 【答案】B 【解析】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确； B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误； C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确； D．卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确； 故选B。 10．（2024高一上·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 【答案】B 【解析】A．因为金属性：，所以碱性：，故A错误； B．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故B正确； C．与反应只生成，不能生成过氧化锂，故C错误； D．比K金属性强，更易与水反应，故D错误； 答案选B。 11．（2024高一上·全国·专题练习）碱金属单质的性质 （1）碱金属单质的物理性质 ； ； ； 。 （2）碱金属单质的化学性质 ①钠、钾与反应的比较 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 钠 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 与反应的剧烈程度： K，生成产物越来越复杂 钾 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 钾与氧气反应生成比更复杂的化合物 ②钾、钠与反应的比较 钾 钠 实验操作 实验现象 共同点 a．金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声 e．反应后滴加酚酞溶液变 不同点 与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声 化学方程式 实验结论 金属的活动性： K （3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 ①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数 ，都是1个电子，它们的化学性质 ，都能与等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 【答案】（1）银白 较小 增大 降低 （2）< 红色 钾 < （3）相同 相似 增多 增大 减弱 增强 增强 【解析】（1）碱金属单质的颜色基本是银白色，其中铯略带金色；密度较小；从Li到Cs，单质的密度逐渐增大(K反常)，熔点逐渐降低； （2）①根据表格中的实验现象以及产物的复杂程度，可知与反应的剧烈程度：<K，生成产物越来越复杂； ②由于反应均生成碱，故滴加酚酞的溶液显红色；现象的不同点是钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声，说明金属的活动性：<K； （3）①碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与等非金属单质以及水反应； ②从，核电荷数增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子的引力逐渐减弱→元素的原子失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。 主族元素在元素周期表中位置确定 ⭐积累与运用 确定主族元素在元素周期表中位置的方法 （1）根据原子结构示意图来确定 利用以下两个等量关系： ①核外电子层数＝周期数 　②主族序数＝最外层电子数 如某原子结构示意图为 ，其在元素周期表中的位置是 第四周期第VIA族 。 （2）根据稀有气体元素的原子序数确定 ①明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②某元素原子序数大于0族元素原子序数，则在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序数，则在同一周期。通过某元素原子序数与0族元素原子序数的差值计算所处的族序数。 12．（24-25高一上·全国·课后作业）如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8             18              18               32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 13．（24-25高一上·全国·课后作业）若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【解析】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。 故答案为：B。 1．（24-25高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是 W X Y A．一种含元素X的盐，可用于净水 B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，以此分析解答。 【解析】A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确； B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确； C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误； D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确； 答案选C。 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．、、 B．、、 C．、、 D．只有1个电子层的原子 【答案】C 【解析】A．、、中，的质子数为8、中子数为10，都是偶数，不产生NMR，的子数为15、中子数为16，的质子数为50、中子数为69，则、都能产生NMR，A不符合题意； B．的质子数为13、中子数为14，的质子数为9、中子数为10，的质子数、中子数都为6，则、能产生NMR，不产生NMR，B不符合题意； C．的质子数为7、中子数为7，的质子数为15、中子数为16，的质子数为33、中子数为42，都能产生NMR，C符合题意； D．只有1个电子层的原子为1H、2H、3H、4He，1H、2H、3H的质子数都是1，4He的质子数和中子数都为2，则H能产生NMR，He不能产生NMR，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中的化合价为：+3 B．中子数为18的氯原子： C．的原子结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．中，Cl元素显-1价、H元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出的化合价为-3价，A不正确； B．Cl为17号元素，质子数为17，中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为，B正确； C．Cl的质子数为17，原子核外电子数为17，原子结构示意图：，C不正确； D．H2CO3为弱酸，不能拆成离子，则的电离方程式：，D不正确； 故选B。 4．（24-25高一上·福建福州·期中）下列说法中正确的是 A．原子结构模型演变历史可以表示为： B．和互为同素异形体 C．和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 【答案】C 【解析】A．人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期，原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到玻尔轨道模型，故A错误； B．H2和属于结构和组成相同的单质，不属于不同的单质，故不互为同素异形体，故B错误； C．14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确； D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故D错误； 答案选C。 5．（24-25高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【解析】A．常温下，H2O为液态，故A正确；     B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；     D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确； 选C。 6．（24-25高一上·广西·阶段练习）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．中所含的中子数为 B．标准状况下，所含的分子数目为 C．的溶液中含有的数目是 D．熔融中阳离子数目为 【答案】D 【解析】A．中含有的中子数为18-8=10个，的物质的量为，其中所含的中子数为，A错误； B．标准状况下，为非气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算，C错误； D．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，熔融的物质的量为0.1mol，则0.1 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·北京·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．Na与的反应中电子转移的情况如图 【答案】C 【解析】A．Cl-的结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近钠离子，H原子靠近氯离子，NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，且氯离子半径应大于钠离子半径，正确的是，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，对应电离方程式为：，C正确； D．Na与的反应中Na为还原剂，为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子， D错误； 故答案选C。 8．（24-25高一上·上海·期中）简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，写出由这两种微粒组成物质的化学式 。 【答案】K2S 【解析】简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，钾元素的焰色试验为紫色，则为K+，n=1, 为，由这两种微粒组成物质的化学式K2S。 9. （24-25高一上·上海·期中）一种用于“点击化学”的新化合物由四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1) Y原子的结构示意图为 ，W离子的电子式是 。 (2) 比较微粒半径大小(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)： X原子 Z原子，X离子 Y离子。 (3) 含W元素的离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的微粒有 。 我国科学家也合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。 (4) Y元素的简单氢化物属于___________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 （5） 下列说法正确的是___________。 A．W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B．和互为同素异形体 C．M原子可以通过得电子的方式形成稳定结构 D．形成的简单离子的还原性： （6） 含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。 （7） Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于 变化(选A表示“物理”或B表示“化学”)，快速确定该分散系种类的操作及现象为 。 【答案】（1） （2） C A （3） 或 H2O2 （4）B （5）AC （6）等 等 （7）A 用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液 【分析】W、X、Y、Z四种前20号元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为硫元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于氧元素，Y为氟元素。Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为氮元素。综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S； M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子，的衰变方程为，则M为H，X的质量数为16，则X为O，b=8，则Y为F，Z为S，W为N，据此回答。 （1） Y为F，其原子的结构示意图为：，W是N，其离子的电子式是：； (2) X为O 、Z为S，O、S同主族S 比O电子层数多一层，所以原子半径Z大于X，故选C；X为O、 Y为 F，和有着相同的电子层结构，F的核电荷数更大，所以半径更小，故选A； (3) 含N元素的10电子离子有：、；除含O元素外，还含一种元素的18电子微粒有：H2O2； (4) Y元素为F元素，F元素的简单氢化物为HF，为一元弱酸，能部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故选B； (5) A. W为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其简单氢化物为氨气，两者能发生反应生成硝酸铵，A正确； B. 同素异形体是由同种元素构成的不同单质，不是单质，B错误； C. M原子为H原子，可以通过得到电子变成H-而形成稳定结构，C正确； D. S的非金属性弱于O，故形成的简单离子的还原性：，D错误； 选AC。 (6) 含S元素的含氧酸且为弱酸的有等，受热分解为氨气、水和二氧化碳，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为； (7) S单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层S单质的黄褐色透明分散系，由于这个过程中没有新物质生成，故上述过程属于物离变化，故选A；该分散系可能为溶液、胶体，用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。 10．（24-25高一上·上海浦东新·期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： （1）A的原子结构示意图为 。 （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 （3）B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 （4）C的+1价阳离子的结构示意图为 。 （5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 【答案】（1） （2）0.1 （3） MgF2 （4） （5）A 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na； 【解析】（1） 已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为； （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子； （3）已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为：A、B组成的化合物的化学式为MgF2； （4）C的+1价阳离子Na+的结构示意图为； （5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子； A．中阳离子有11个质子和10个电子，故A符合； B．F-中阳离子有9个质子和10个电子，故B不符合； C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C不符合； D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D不符合； 答案选A。 1．（新考法——通过分子结构研究粒子）（24-25高一上·内蒙古兴安盟·开学考试）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质丙为有机化合物 B．“”位于元素周期表第2周期 C．物质乙的微粒图示为“” D．反应的甲和乙分子个数比为3:1 【答案】D 【解析】A．从图中信息可以看出，物质丙的结构简式为CH3OH，其为有机化合物，A正确； B．“”为氧元素，原子结构示意图为，位于元素周期表第2周期，B正确； C．依据质量守恒可以得出，物质乙的微粒图示为“” ，C正确； D．反应的甲和乙分子中都含1个碳原子，依据碳元素守恒，二者的个数比为1:1，D错误； 故选D。 2. （新考法——丰度的运用）（24-25高一上·上海·期中）元素周期表中铁元素的信息如下图所示。 26   铁 55.85 (1) 图中55.85表示： 。 (2) 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图： 。 (3) 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为，其中的丰度为，则的质量分数近似为 。(用含的式子表示) 【答案】（1）铁元素的相对原子质量为55.85 （2） （3）0.97a% 【解析】（1）图中55.85表示铁元素的相对原子质量为55.85； （2）铁原子核外有26个电子，铁原子和钙原子的电子层数都是4，最外层电子数都是2，则铁原子的结构示意图为。 （3）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为，设有1molFe原子，则总质量为55.85g；的丰度为，含的质量为1mol×a%×54=0.54ag；则的质量分数近似为。 3．（新考法——元素信息与粒子结合）（24-25高一上·湖南常德·阶段练习）我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 （1）甲酸属于 (选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。 （2）铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x= ，y= 。 （3）下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）有机物 H+ （2）29 2 （3）2CO2+2H2OO2+2HCOOH 【解析】（1）甲酸属于有机物，甲酸显酸性，可以电离生成HCOO-、H+，在甲酸溶液中存在的阳离子是H+； （2）原子的核内质子数=原子序数，则x=29，核内质子数等于核外电子数，则29=2+8+17+y，则y=2； （3）由微观示意图，二氧化碳和H2O转化为甲酸，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OO2+2HCOOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$