精品解析：河南省新乡市封丘县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

封丘县2024—2025学年上学期九年级期中学情检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的四种现象，属于化学变化的是 A. 面粉和面 B. 纺纱织布 C. 动物呼吸 D. 水的汽化 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉和面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、动物呼吸过程中有氧气参与反应，生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、水的汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 我们生活在物质的世界里，物质的种类繁多，下列各组物质中前者是纯净物后者是混合物的是 A. 矿泉水 纯净的空气 B. 蒸馏水 红磷在空气中燃烧后的剩余气体 C. 西瓜汁 牛奶 D. 奶茶 氩气 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水、多种矿物质，属于混合物；纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项错误； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；红磷在空气中燃烧后的剩余气体中含有氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故选项正确； C、西瓜汁中含有水、维生素等物质，属于混合物；牛奶中含有油脂、蛋白质等物质，属于混合物，故选项错误； D、奶茶中含有多种物质，属于混合物；氩气是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； 故选：B。 3. 洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. SO2 B. NO2 C. O3 D. He 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染物有有害气体和烟尘,有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，氦气属于稀有气体，不属于有害气体。 故选：D。 4. 下列哪位科学家研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的这一结论 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 德谟克利特 D. 卢瑟福 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，故选项错误； B、拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确； C、德谟克利特是古希腊唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，故选项错误； D、卢瑟福做了α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，故选项错误。 故选：B。 5. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ①H2 ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤HClO A. 表示物质的化学式的有①④⑤ B. ④中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子 C. ⑤中氯元素的化合价为-1 D. 表示阳离子的有②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①H2是氢气的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤HClO是次氯酸的化学式，表示物质的化学式的有①④⑤，故选项说法正确； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法正确； C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故选项说法错误； D、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；③质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 6. 下列物质在氧气里燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确； B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法错误； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 答案：A。 7. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素的化合价可能改变。 故选C。 8. 开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈，已知铜锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同反应的产物，则由此推断铜锈的化学式为 A. NaHCO3 B. CuSO4 C. CaCO3 D. Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】铜锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同反应的产物，铜、水、氧气、二氧化碳四种物质中含有铜、氢、氧、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳四种元素，观察选项，其化学式为 Cu2(OH)2CO3； 故选：D。 9. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质是化合物，但不是氧化物 B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱氢乙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故选项说法正确； B、脱氢乙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故选项说法正确； C、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠分子构成的，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，故选项说法错误； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为 (12 x 8) : (1 x 7) : (16 x 4) : (23 x 1) = 96: 7: 64:23，则该物质中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：C。 10. 如图是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子核内有14个中子 C. 铝的相对原子质量为26.98 D. 铝原子在化学反应中易得5个电子，达到稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、铝原子核内有27-13=14个中子，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确； D、根据铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中失去3个电子，达到稳定结构，故选项说法错误； 故选：D。 11. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，其化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2X，下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为H2O B. 该反应中二氧化锰是催化剂 C. 保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子 D. 参与反应的浓盐酸与二氧化锰的分子个数比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、H、CI的数目分别是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物 X中还应含2个0、4个H，故X的化学式为：H2O，故选项说法正确； B、二氧化锰是该反应的反应物，不是催化剂，故选项说法错误； C、氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参与反应的浓盐酸与二氧化锰的分子个数比为4：1，故选项说法正确； 故选：B。 12. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素不可以组成纯净物 B. 在化学变化中原子不可再分，则分子也不能再分 C. 分子保持物质的化学性质，则不同化学性质的物质分子构成不同 D. 金属元素有正化合价，所以非金属元素一定没有正化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，如氢气；不同种元素可以组成纯净物，如水，故选项类推错误； B、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中原子不能再分，而分子可以再分，故此选项类推错误； C、分子保持物质的化学性质，则不同化学性质的物质分子构成不同，故选项类推正确； D、金属元素在化学反应中易失去电子而显正价，非金属元素在化合物中也可能会显正价，如H2O中氢元素显+1价，故此选项类推错误。 故选：C。 13. 下列是某同学设计的实验方案，不能达到相应目的的是 A. 验证分子在不断地运动：将品红放入盛有水的烧杯中，观察水的颜色变化 B. 区分过氧化氢溶液和水：将等质量的二氧化锰分别加入盛有过氧化氢溶液和水的试管中，观察现象 C. 检验氧气和空气：将带火星的木条分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中 D. 验证质量守恒定律：将蜡烛熔化，比较熔化前后物质的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、将品红放入盛有水的烧杯中，观察水的颜色变化，一段时间后，烧杯中的液体变红色，可验证分子在不断地运动，故选项实验方案能达到相应目的； B、将等质量的二氧化锰分别加入盛有过氧化氢溶液和水的试管中，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的； C、将带火星的木条分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是空气，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的； D、将蜡烛熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到相应目的。 故选：D。 14. 将乙醇(C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中不含氢元素 D. 该反应是分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了2.3g﹣0g=2.3g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为2.3g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为4g﹣0g=4g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为2.2g﹣0g=2.2g；水是生成物，生成的水的质量为：2.7g﹣0g=2.7g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g=1.4g，故待测的数值为1.4g﹣0g=1.4g。 【详解】A、由以上分析可知，反应后X的质量为1.4g，故选项错误； B、X中碳元素的质量为：，X中氧元素的质量为：，X中碳、氧两种元素的质量比为0.6g：0.8g=3:4，故选项错误； C、X中氢元素的质量为：，说明X中不含氢元素，故选项正确； D、根据题干信息可知，该反应是乙醇和氧气燃烧反应生成二氧化碳、水和X，不符合“一变多”特征，不属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学知识填空： （1）空气中含量最多且可用作保护气的物质是______。 （2）地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为______。 （3）2个二氧化碳分子可表示为______。 【答案】（1）N2 （2）Al2O3 （3）2CO2 【解析】 【小问1详解】 空气中按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分0.03%，其中氮气的含量最多且化学性质稳定，能用作保护气，氮气的化学式是N2； 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2。 16. 请运用所学化学知识回答下列问题。 （1）判断某物质在化学反应中是否是催化剂的方法：①测定其反应前后质量是否发生改变，②测定其______是否发生改变。 （2）过滤时玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）化学性质 （2）引流 【解析】 【小问1详解】 化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故判断某物质在化学反应中是否是催化剂的方法：①是测定其反应前后质量是否发生改变，②是测定其化学性质是否发生改变； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是：引流。 17. 根据图中提供的信息回答下列问题： （1）图中共有______种元素。 （2）写出④所表示的粒子符号：______。 （3）根据图中信息，画出钠离子的结构示意图：______。 【答案】（1）三##3 （2）Mg2+ （3） 【解析】 【小问1详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，则图中所示粒子共表示3种元素； 【小问2详解】 ④中粒子质子数是12，属于镁元素，核外电子数是10，故是镁离子，符号为：Mg2+； 【小问3详解】 钠原子的最外层电子数是1，容易失去一个个电子形成钠离子，结构示意图为：。 18. 某同学用如图装置测定红磷燃烧前后质量的变化来验证质量守恒定律。 （1）______(选填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷，原因是______。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 铁丝在空气中不能燃烧 （2）4P+5O22P2O5 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空中不燃烧，因此不能用铁丝代替红磷； 【小问2详解】 红磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量最小的氧化物，C能使带火星的木条复燃，D为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，请回答下列问题。 （1）写出A的化学式：______。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）若D是四氧化三铁，请写出反应②的化学方程式：______。 【答案】（1）H2O （2）分解反应 （3） 【解析】 【分析】A是相对分子质量最小的氧化物，则为水；C能使带火星的木炭复燃，则为氧气；电解水生成氢气和氧气，A能分解为B、C，则B为氢气；D为黑色固体，且C能转化为D，氧气和铁能燃烧反应生成黑色固体四氧化三铁，D为四氧化三铁，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，A为水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 反应①为电解水生成氢气和氧气，由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应； 【小问3详解】 氧气和铁能燃烧反应生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 20. A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表，A和B在一定条件下反应生成C和D。请回答下列问题： 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 HCl 微观示意图 写出该反应的化学方程式：______。若反应生成36.5gD，则参与反应的B的质量为______g。 【答案】 ①. 2NH3+3Cl2N2+6HCl ②. 35.5 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氯气在一定条件下反应生成了氮气和氯化氢，反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2N2+6HCl； 设若反应生成36.5gHCl，则参与反应的Cl2的质量为 答：若反应生成36.5gHCl，则参与反应的Cl2的质量为35.5g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）赠人玫瑰，手有余香。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）分子间有间隔，且温度升高，分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 玫瑰中含有花香的分子不断运动，运动到空气中被人闻到； 【小问2详解】 分子间有间隔，且温度升高，分子间间隔变大，所以水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 22. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧生成水。 （2）丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和水。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 丙烷在氧气中燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 低钠盐是一种健康食盐，它以氯化钠为基础，添加一定量氯化钾，从而实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐及其标签，请你根据标签回答以下问题： ××品牌低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70%氯化钾30% 生产日期……保质期…… （1）“低钠盐”“加碘食盐”，这里的钠、碘指的是______(选填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）写出构成氯化钠的微粒符号。 （3）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果精确到0.1g) 【答案】（1）元素 （2）Na+、Cl- （3）8.4g 【解析】 【小问1详解】 通常用元素描述物质的组成，“低钠盐”、“加碘食盐”，这里的钠、碘指的是元素； 【小问2详解】 构成氯化钠的微粒符号是Na+、Cl-； 【小问3详解】 设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x x=8.4g 答:一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 24. 氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室氧气的制取是化学学习的重要内容。 （1）用过氧化氢制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）选择装置D收集气体时，检验氧气是否集满的方法是什么？ （3）用排水法收集时，若收集到的氧气不纯，分析可能的原因(写出1点)。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明氧气已经集满 （3）集气瓶中未装满水(或未等气泡连续均匀冒出就开始收集) 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 选择装置D收集气体时，氧气的密度比空气大，从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 若收集到的氧气不纯，原因可能是集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是空气。 四、综合应用题(共10分) 25. 物质具有多样性，水是初中阶段学习的重要物质，能为其他物质的学习提供思路和方法。 （1）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是______(填字母)。 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 水是由水分子构成的 （2）小刚利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后： ①试管1中所收集的气体为______。 ②正极和负极产生的气体的体积比为______。 ③通过该实验可以得到的结论是______。 （3）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： ①通过步骤I可以除去河水中的______(选填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”)。 ②步骤II加入的物质X是______(填名称)。 ③硬水中含较多的______，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 （4）某工厂采用电解水的方法制取氧气。假设电解180kg水，理论上可以制得氧气的质量为多少？ 【答案】（1）D （2） ①. 氢气##H2 ②. 1：2 ③. 水是由氢、氧两种元素组成的(或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成) （3） ①. 不溶性杂质 ②. 活性炭 ③. Ca2+、Mg2+ （4）设理论上制取氧气的质量为x = x=160kg 答：理论上可以制得160kg氧气。 【解析】 【小问1详解】 A、地球上的淡水资源是有限的，并非十分丰富，故选项错误； B、工业污水未处理排放会污染环境，必须处理达标后才能排放，故选项错误； C、冰和水的共存物中只有一种物质水，属于纯净物，故选项错误； D、水是由水分子构成的，故选项正确，故选：D； 【小问2详解】 ①电解水时，与电源负极相连的试管收集到氢气，所以试管1中所收集的气体为氢气； ②正极产生氧气，负极产生氢气，它们的体积比为1:2； ③通过该实验可以得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 ①步骤I是沉降、过滤，通过这些操作可以除去河水中的不溶性杂质； ②步骤II是吸附，加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性； ③硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；设：制得氧气的质量为x 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 封丘县2024—2025学年上学期九年级期中学情检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的四种现象，属于化学变化的是 A. 面粉和面 B. 纺纱织布 C. 动物呼吸 D. 水的汽化 2. 我们生活在物质的世界里，物质的种类繁多，下列各组物质中前者是纯净物后者是混合物的是 A. 矿泉水 纯净的空气 B. 蒸馏水 红磷在空气中燃烧后的剩余气体 C. 西瓜汁 牛奶 D. 奶茶 氩气 3. 洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. SO2 B. NO2 C. O3 D. He 4. 下列哪位科学家研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的这一结论 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 德谟克利特 D. 卢瑟福 5. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ①H2 ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤HClO A. 表示物质的化学式的有①④⑤ B. ④中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子 C. ⑤中氯元素的化合价为-1 D. 表示阳离子的有②③ 6. 下列物质在氧气里燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 7. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A. B. C. D. 8. 开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈，已知铜锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同反应的产物，则由此推断铜锈的化学式为 A. NaHCO3 B. CuSO4 C. CaCO3 D. Cu2(OH)2CO3 9. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质是化合物，但不是氧化物 B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 10. 如图是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子核内有14个中子 C. 铝的相对原子质量为26.98 D. 铝原子在化学反应中易得5个电子，达到稳定结构 11. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，其化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2X，下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为H2O B. 该反应中二氧化锰是催化剂 C. 保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子 D. 参与反应的浓盐酸与二氧化锰的分子个数比为4：1 12. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素不可以组成纯净物 B. 在化学变化中原子不可再分，则分子也不能再分 C. 分子保持物质的化学性质，则不同化学性质的物质分子构成不同 D. 金属元素有正化合价，所以非金属元素一定没有正化合价 13. 下列是某同学设计的实验方案，不能达到相应目的的是 A. 验证分子在不断地运动：将品红放入盛有水的烧杯中，观察水的颜色变化 B. 区分过氧化氢溶液和水：将等质量的二氧化锰分别加入盛有过氧化氢溶液和水的试管中，观察现象 C. 检验氧气和空气：将带火星的木条分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中 D. 验证质量守恒定律：将蜡烛熔化，比较熔化前后物质的总质量 14. 将乙醇(C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中不含氢元素 D. 该反应是分解反应 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学知识填空： （1）空气中含量最多且可用作保护气的物质是______。 （2）地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为______。 （3）2个二氧化碳分子可表示为______。 16. 请运用所学化学知识回答下列问题。 （1）判断某物质在化学反应中是否是催化剂的方法：①测定其反应前后质量是否发生改变，②测定其______是否发生改变。 （2）过滤时玻璃棒的作用是______。 17. 根据图中提供的信息回答下列问题： （1）图中共有______种元素。 （2）写出④所表示的粒子符号：______。 （3）根据图中信息，画出钠离子的结构示意图：______。 18. 某同学用如图装置测定红磷燃烧前后质量的变化来验证质量守恒定律。 （1）______(选填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷，原因是______。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式：______。 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量最小的氧化物，C能使带火星的木条复燃，D为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，请回答下列问题。 （1）写出A的化学式：______。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）若D是四氧化三铁，请写出反应②的化学方程式：______。 20. A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表，A和B在一定条件下反应生成C和D。请回答下列问题： 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 HCl 微观示意图 写出该反应的化学方程式：______。若反应生成36.5gD，则参与反应的B的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）赠人玫瑰，手有余香。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 22. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧生成水。 （2）丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和水。 23. 低钠盐是一种健康食盐，它以氯化钠为基础，添加一定量氯化钾，从而实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐及其标签，请你根据标签回答以下问题： ××品牌低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70%氯化钾30% 生产日期……保质期…… （1）“低钠盐”“加碘食盐”，这里的钠、碘指的是______(选填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）写出构成氯化钠的微粒符号。 （3）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果精确到0.1g) 24. 氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室氧气的制取是化学学习的重要内容。 （1）用过氧化氢制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）选择装置D收集气体时，检验氧气是否集满的方法是什么？ （3）用排水法收集时，若收集到的氧气不纯，分析可能的原因(写出1点)。 四、综合应用题(共10分) 25. 物质具有多样性，水是初中阶段学习的重要物质，能为其他物质的学习提供思路和方法。 （1）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是______(填字母)。 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 水是由水分子构成的 （2）小刚利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后： ①试管1中所收集的气体为______。 ②正极和负极产生的气体的体积比为______。 ③通过该实验可以得到的结论是______。 （3）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： ①通过步骤I可以除去河水中的______(选填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”)。 ②步骤II加入的物质X是______(填名称)。 ③硬水中含较多的______，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 （4）某工厂采用电解水的方法制取氧气。假设电解180kg水，理论上可以制得氧气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $