精品解析：山东省菏泽市成武县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中学业质量测评 九年级化学试题 (考试时间60分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 Zn：65 N：14 Na：23 一、单项选择题(本题包括10小题，每题1分，共10分) 1. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 铁器锈蚀 B. 矿石粉碎 C. 石蜡熔化 D. 葡萄榨汁 2. 下列做法不利于实现蓝天碧水、推进美丽中国建设的是（ ） A. 发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用 B. 爱护花草树木，不破坏植被 C. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 D. 节约用水，让水资源得到二次利用 3. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 用力塞紧橡皮塞 C. 取用食盐固体 D. 过滤 4. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 5. 物质的性质决定其用途，下面“各位朋友”说真话的是 A. 钢铁：氦气沸点低，可作我焊接时的保护气 B. 火箭：氧气具有可燃性，可作我的燃料 C. 食物：氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂 D. 大树：二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可作我光合作用的原料 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是 A. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处 B. 加热时，先预热，再对着药品部位集中加热 C. 导管口刚有气泡冒出，就马上收集 D. 制氧结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列能表示混合物的模型是 A. B. C. D. 8. 铯原子钟300年误差不超过5秒。下列说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55 C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g 9. 味精是日常生活中最常用的调味品，它的主要成分是谷氨酸钠，化学式为。下列说法错误的是 A. 表示谷氨酸钠这种物质 B. 中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中 C. 谷氨酸钠由5种元素组成 D. 谷氨酸钠中碳元素的质量分数最高 10. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 为使图完整准确，应在图丙中补充图B B. 该化学反应前后分子和原子种类都改变 C. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 二、非选择题(本题包括6小题。11—15小题，每空1分，16题3分，共40分) 11. 阅读《松花蛋的制作》，解决问题。 将氧化钙、碳酸钠、氯化钠放入容器中，用水调制。将鸭蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰粉，放入事先准备好的容器中密封。灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋(主要成分是醋酸，呈酸性)吃，可去涩味，味道更美。 （1）氯化钠是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，写出它的化学式并标出各元素化合价___________。 （2）由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是___________，制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式___________，该反应属于___________(填序号)。 A．氧化反应 B．分解反应 C．化合反应 （3）总结醋酸的一条化学性质___________。 12. 下面内容节选自“水”的项目化学习。请仔细阅读，完成填空。 项目一 水的净化 海水含盐量高，必须进行淡化处理后再利用。常用的淡化海水的方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法。反渗透法是一种利用膜分离技术淡化水的方法(见下图)，通过对海水加压，水分子可以透过淡化膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 黄河水是菏泽市人民生活及工农业生产用水的主要来源，但河水含泥沙高，使用前必须对黄河水进行预处理，比如在滴灌作物时为防止滴头堵塞，先用砂石过滤器对水进行过滤。 （1）关于反渗透净水法和砂石过滤器净水法，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 海水淡化有助于解决淡水危机 B. 反渗透法可以浓缩海水中的盐类物质 C. 反渗透法净水和砂石过滤器净水的目的都是除去水中的不溶物 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子的___________。 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 （3）反渗透法获取淡水的过程中淡化膜的作用是___________。 任务二 水的组成 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，现在我们用电解水的方式研究水的组成。 （4）易燃空气是___________(填元素名称)元素组成的，它与纯氧反应的符号表达式为___________，该反应可以证明水的组成是___________。 （5）电解水一段时间后(见图)，可观察到管a和管b中气体体积比为___________，利用两种气体的体积比和它们的___________，可计算出水中各元素质量比。用燃烧的木条检验管a中气体，现象是___________。 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/7/fc11fc6c-019f-4582-9123-9db66069c74f.png] 任务三 模型构建 （6）由分子构成的物质，在确定其组成元素时，方法如下： 选择化学反应确定___________确定元素质量比 横线上应填___________。 13. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）1803年，道尔顿创立科学原子论，认为一种元素对应一种原子。下表为氕、氘、氚原子的构成：按照道尔顿区分不同元素的标准，表1中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于___________(选填“同”或“不同”)种元素，理由是___________。 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （2）如图是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 14. 图1是我们在化学学习中常用制取氧气的方法，分别用序号：a~d表示；图2是实验室制取氧气的常用仪器，请回答下列问题。 （1）图1中用于实验室制取氧气的方法有___________(用字母表示，下同)。工业上常采用___________方法来制取氧气，这种方法是利用液态氧和液态氮的___________不同获取氧气的。 （2）仪器③的名称是___________。 （3）若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的___________(填序号)，发生反应的符号表达式是___________。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是___________。 （5）某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧。分析原因可能是___________。 （6）用排空气法收集氧气，验满方法是___________，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到___________。 15. 某研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快 【作出猜想】新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想___________(选填“正确”或“不正确”)。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明___________在反应前后没有变化。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （5）甲实验的目的是___________，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________。 16. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算： ××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量。 （2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中学业质量测评 九年级化学试题 (考试时间60分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 Zn：65 N：14 Na：23 一、单项选择题(本题包括10小题，每题1分，共10分) 1. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 铁器锈蚀 B. 矿石粉碎 C. 石蜡熔化 D. 葡萄榨汁 【答案】A 【解析】 【详解】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质的变化属于物理变化。铁器锈蚀有新物质生成，属于化学变化；矿石粉碎、石蜡熔化、葡萄榨汁均无新物质生成，均属于物理变化；故选A。 2. 下列做法不利于实现蓝天碧水、推进美丽中国建设的是（ ） A. 发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用 B. 爱护花草树木，不破坏植被 C. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 D. 节约用水，让水资源得到二次利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料的燃烧会产生大气污染物，发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用有利于环境保护，此项不符合题意； B、花草树木具有净化空气、防风固沙的作用，爱护花草树木有助于推进美丽中国建设，此项不符合题意； C、焚烧垃圾会产生大量有毒有害物质，对大气造成污染，此项符合题意； D、水是生命之源，节约用水，让水资源得到二次利用有利于人类可持续发展，此项不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 用力塞紧橡皮塞 C. 取用食盐固体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热液体药品，液体应该小于试管容积的三分之一，并略倾斜，正确； B、塞紧橡皮塞时应该两者倾斜，旋转插入，试管放在桌面，容易压破试管，错误； C、取用药品时，瓶塞要倒放，防止污染桌面以及污染药品，错误； D、过滤时需要用玻璃棒引流，错误； 故选：A。 4. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 C. 铁丝在空气中能燃烧，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧，会产生大量白烟，而不是白雾，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； B.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论，不是实验现象，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； C.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项燃烧现象的描述错误，不符合题意； D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项燃烧现象的描述正确，符合题意，故选D。 5. 物质的性质决定其用途，下面“各位朋友”说真话的是 A. 钢铁：氦气沸点低，可作我焊接时的保护气 B. 火箭：氧气具有可燃性，可作我的燃料 C. 食物：氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂 D. 大树：二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可作我光合作用的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气化学性质稳定，可作我焊接时的保护气，错误； B、氧气具有助燃性，可作助燃剂，错误； C、氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂，正确； D、二氧化碳能参与光合作用，所以可作为光合作用的原料，错误。 故选：C。 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是 A. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处 B. 加热时，先预热，再对着药品部位集中加热 C. 导管口刚有气泡冒出，就马上收集 D. 制氧结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 【答案】B 【解析】 【详解】A、固定试管时，铁夹应夹在试管中上部，即 铁夹夹在离试管口三分之一处，A不正确； B、为防止试管受热不均而炸裂，对着试管中药品部位集中加热前要对试管进行预热，B正确； C、导管口刚有气泡冒出时，不宜立即收集，此时收集的氧气中混有空气，即收集的氧气不纯，C不正确； D、加热高锰酸钾制氧气结束后，为防止水槽中水倒流使试管炸裂，应先移出导气管，后熄灭酒精灯，D不正确。 故选：B。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列能表示混合物的模型是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。 【详解】A、由两种物质组成，属于混合物。 B、由一种物质组成，属于纯净物。 C、由一种物质组成，属于纯净物。 D、由一种物质组成，属于纯净物。 故选：A。 8. 铯原子钟300年误差不超过5秒。下列说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55 C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铯为“钅字旁”，属于金属元素，故A错误； B、原子核外电子数等于原子序数，根据图示，铯原子核外有55个电子，故B正确； C、元素周期表不能提供中子数的信息，根据图示，铯原子核内质子数为55，故C错误； D、根据图示，铯的相对原子质量为132.9，相对原子质量的单位不是“g”，故D错误；故选B。 9. 味精是日常生活中最常用的调味品，它的主要成分是谷氨酸钠，化学式为。下列说法错误的是 A. 表示谷氨酸钠这种物质 B. 中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中 C. 谷氨酸钠由5种元素组成 D. 谷氨酸钠中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示谷氨酸钠这种物质，正确； B、空气中氮气体积分数78%，中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中，正确； C、谷氨酸钠由碳、氢、氧、氮、钠5种元素组成，正确； D、谷氨酸钠中碳、氢、氧、氮、钠元素质量比为，故氧元素质量分数最高，错误。 故选：D。 10. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 为使图完整准确，应在图丙中补充图B B. 该化学反应前后分子和原子种类都改变 C. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则为使图完整准确，应在图丙中补充2个汞原子，汞是由原子直接构成的，即应补充图A，故A说法错误； B、根据图示，该化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B说法错误； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，则保持氧化汞性质不变的最小粒子是氧化汞分子，故C说法错误； D、该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应，故D说法正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括6小题。11—15小题，每空1分，16题3分，共40分) 11. 阅读《松花蛋的制作》，解决问题。 将氧化钙、碳酸钠、氯化钠放入容器中，用水调制。将鸭蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰粉，放入事先准备好的容器中密封。灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋(主要成分是醋酸，呈酸性)吃，可去涩味，味道更美。 （1）氯化钠是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，写出它的化学式并标出各元素化合价___________。 （2）由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是___________，制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式___________，该反应属于___________(填序号)。 A．氧化反应 B．分解反应 C．化合反应 （3）总结醋酸的一条化学性质___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2） ①. 灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体 ②. ③. C （3）醋酸可以和碱性物质反应。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由金属元素和非金属元素组成，故氯化钠由离子构成；氯化钠中钠元素的化合价为+1、氯元素的化合价为-1，故填。 【小问2详解】 有新物质生成的变化为化学变化，根据题中信息可知，鸭蛋发生化学变化的证据是：灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符号表达式为：；两种或多种物质生成一种物质的反应属于化合反应，故选C。 【小问3详解】 根据题中信息：松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋(主要成分是醋酸，呈酸性)吃，可去涩味可知，醋酸的化学性质为：可以和碱性物质反应。 12. 下面内容节选自“水”的项目化学习。请仔细阅读，完成填空。 项目一 水的净化 海水含盐量高，必须进行淡化处理后再利用。常用的淡化海水的方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法。反渗透法是一种利用膜分离技术淡化水的方法(见下图)，通过对海水加压，水分子可以透过淡化膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 黄河水是菏泽市人民生活及工农业生产用水的主要来源，但河水含泥沙高，使用前必须对黄河水进行预处理，比如在滴灌作物时为防止滴头堵塞，先用砂石过滤器对水进行过滤。 （1）关于反渗透净水法和砂石过滤器净水法，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 海水淡化有助于解决淡水危机 B. 反渗透法可以浓缩海水中的盐类物质 C. 反渗透法净水和砂石过滤器净水的目的都是除去水中的不溶物 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子的___________。 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 （3）反渗透法获取淡水的过程中淡化膜的作用是___________。 任务二 水的组成 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，现在我们用电解水的方式研究水的组成。 （4）易燃空气是___________(填元素名称)元素组成的，它与纯氧反应的符号表达式为___________，该反应可以证明水的组成是___________。 （5）电解水一段时间后(见图)，可观察到管a和管b中气体体积比为___________，利用两种气体的体积比和它们的___________，可计算出水中各元素质量比。用燃烧的木条检验管a中气体，现象是___________。 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/7/fc11fc6c-019f-4582-9123-9db66069c74f.png] 任务三 模型构建 （6）由分子构成的物质，在确定其组成元素时，方法如下： 选择化学反应确定___________确定元素质量比 横线上应填___________。 【答案】（1）C （2）A （3）使水分子透过淡化膜，海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水 （4） ①. 氢 ②. ③. 氢元素、氧元素 （5） ①. ②. 相对分子质量 ③. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （6）元素组成 【解析】 【小问1详解】 A、海水中水的储量较大，海水淡化有助于解决淡水危机； B、反渗透法可以分离出海水中的淡水，即可以浓缩海水中的盐类物质； C、反渗透法净水的目的是除去水中不溶物及可溶性的离子，砂石过滤器净水的目的是除去水中的不溶物； 故选C。 【小问2详解】 利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子受热导致水分子间的间隔增大，故选A。 【小问3详解】 反渗透法获取淡水的过程中淡化膜的作用是：使水分子透过淡化膜，海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 【小问4详解】 易燃空气是氢气，氢气由氢元素组成；氢气和氧气在点燃条件下生成水，符号表达式为：；根据质量守恒定律中的元素守恒可知：氢气和氧气在点燃条件下生成水的反应证明水由氢元素、氧元素组成。 【小问5详解】 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气且氢气和氧气的体积比为，故填；根据质量守恒定律可知，利用氢气和氧气的体积比和它们的相对分子质量可计算出水中各元素的质量比，故填“相对分子质量”；管a中的气体是氢气，现象是：气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问6详解】 定性角度，可以确定物质的元素组成，故填“元素组成”。 13. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）1803年，道尔顿创立科学原子论，认为一种元素对应一种原子。下表为氕、氘、氚原子的构成：按照道尔顿区分不同元素的标准，表1中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于___________(选填“同”或“不同”)种元素，理由是___________。 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （2）如图是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 【答案】（1） ①. 同 ②. 质子数相同 （2） ①. BC ②. 分子种类 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，上表中的原子属于一种元素，是因为质子数相同，故填：同；质子数相同。 【小问2详解】 B和C中，分子种类相同，温度高分子运动速率快，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”，AB分子种类不同，温度相同，分子运动速率不同，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关，故填：BC；分子种类。 14. 图1是我们在化学学习中常用制取氧气的方法，分别用序号：a~d表示；图2是实验室制取氧气的常用仪器，请回答下列问题。 （1）图1中用于实验室制取氧气的方法有___________(用字母表示，下同)。工业上常采用___________方法来制取氧气，这种方法是利用液态氧和液态氮的___________不同获取氧气的。 （2）仪器③的名称是___________。 （3）若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的___________(填序号)，发生反应的符号表达式是___________。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是___________。 （5）某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧。分析原因可能是___________。 （6）用排空气法收集氧气，验满方法是___________，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到___________。 【答案】（1） ①. ad ②. c ③. 沸点 （2）酒精灯 （3） ①. ①②⑤ ②. （4）试管、集气瓶、水槽 （5）未等到连续均匀气泡冒出时就收集 （6） ①. 将带火星木条，放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满 ②. 带火星小木条，自下而上，依次复燃 【解析】 【小问1详解】 实验室通过加热高锰酸钾，加热氯酸钾制氧气，通过过氧化氢分解制氧气，工业上通过利用液态氧液态氮沸点不同，分离液态空气制氧气，故填；ad；c；沸点。 【小问2详解】 由图可知，仪器③的名称为酒精灯，故填：酒精灯。 【小问3详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，符号表达式：制氧气，需要用到锥形瓶、双孔橡胶塞，长颈漏斗，集气瓶，故组装发生装置应选图2中的①②⑤，故填：①②⑤；。 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气需要仪器试管、铁架台、酒精灯、橡胶塞、集气瓶、水槽，故用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是试管、集气瓶、水槽，故填：试管、集气瓶、水槽。 【小问5详解】 发现铁丝未能燃烧。分析原因可能是氧气不纯，氧气未等到连续均匀气泡冒出时就收集，故填：未等到连续均匀气泡冒出时就收集。 【小问6详解】 氧气具有助燃性，用排空气法收集氧气，验满方法是将带火星木条，放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，氧气密度比空气大，将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到带火星小木条，自下而上，依次复燃，故填：将带火星木条，放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满；带火星小木条，自下而上，依次复燃。 15. 某研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快 【作出猜想】新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想___________(选填“正确”或“不正确”)。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明___________在反应前后没有变化。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （5）甲实验的目的是___________，能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 30 （2）催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。 （3）不正确 （4）土豆块、猪肝的质量和化学性质 （5） ①. 对照试验 ②. 乙、丁 【解析】 【小问1详解】 温度升高，压强变大，根据图乙中曲线a、曲线b的压强先增大后减小可知，过氧化氢分解的反应是放热反应；过氧化氢分解产生氧气，由曲线a可知，30s时装置内的压强最大，即30s时过氧化氢完全反应。 【小问2详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终过氧化氢分解产生的氧气质量相同，即催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。 【小问3详解】 由图乙可知，加入猪肝块的过氧化氢溶液完全分解所需时间大约为30s，加入土豆块的过氧化氢溶液完全分解所需时间大约为65s，故猪肝块使过氧化氢溶液的分解速率更快，猜想不正确。 【小问4详解】 催化剂能改变反应速率且在反应前后其质量、化学性质不发生改变，故填“土豆块、猪肝的质量和化学性质”。 【小问5详解】 探究影响过氧化氢分解速率的因素需要进行对照实验，分析表格可知甲实验为对照实验；对比实验乙、实验丁可知细碎的土豆块的催化效果比土豆块好，故填“乙、丁”。 16. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算： ××牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量。 （2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 【答案】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量：。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为：。 （3）每喝一支口服液摄入锌元素的质量：。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $