精品解析：福建省福州市台江区福州华伦中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年第一学期九年级十二月知识检索 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(每题3分，共30分) 1. 2024年4月26日，神舟十七号航天人员乘组入驻“天宫”。下列与航空相关的内容属于化学研究领域的是 A. 神舟十八号轨道高度的设定 B. 航天员所穿衣服材料的研制 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、“神舟十五号”轨道高度的设定是物理所研究的范畴，故A错误； B、宇航员所穿宇航服材料是利用了物质的性质进行化学反应而得出的，所以属于化学所研究的范畴，故B正确； C、火箭控制系统的研发是计算机科学所研究的范畴，故C错误； D、宇航员在失重情况下的身体状况是生物学所研究的范畴，故D错误。 故选B。 2. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。这里的“钙”是指 A. 钙原子 B. 钙离子 C. 钙元素 D. 含钙的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，则宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙，这里的“钙”是指钙元素，与具体形态无关，故选：C。 3. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，在中国的“天和号”空间站内演示了许多有趣的科学实验。其中水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B. 21%和78%指的是气体物质的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、“人造空气”中氧气的体积分数分别为21%，红磷在“人造空气”中能燃烧，产生大量白烟，说法正确； B、21%和78%指的是气体的体积分数，不是质量分数，说法错误； C、若“人造空气”中只含有氧气，将会造成缓慢氧化过快、体温升高等，说法错误； D、空气中二氧化碳含量是0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量是0.7%，“人造空气”中二氧化碳含量高于空气，说法错误； 故选：A。 4. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应用药匙或纸槽，不能用镊子，且取用粉末状药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，A选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，可用于制取氧气。通过分液漏斗中的活塞可以控制滴加双氧水的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流，B选项正确； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部，C选项错误； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气的时候，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，D选项错误。 故选：B。 5. 下列是小明笔记本中摘录的部分化学用语，其中正确的是 A. 铵根离子——NH B. 水中氧元素的化合价—— C. 2个氢原子——H2 D. 氧化镁——MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铵根离子表示为：NH，选项错误; B、水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素的化合价表示为：，选项正确； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，选项错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镁表示为：MgO，选项错误； 故选B。 6. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为 178.5g D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意； B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意； C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意； D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。 故选：A。 7. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列说法不正确的是 A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水中水分子间有间隔 C. 小分子团水中水分子在不断运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.小分子团水只是水分子的聚集状态发生了改变，其仍然是由水分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子的化学性质没有被改变，故A错误； B.任何物质的分子间都有间隔，小分子团水也不例外，故B正确； C.分子是不断运动的，小分子团水中的水分子也在不断运动，故C正确； D.题干中提到小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点，这些都是物理性质方面的不同，故D正确； 故选：A。 8. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列事实与相关解释或结论合理的是 选项 事实 解释或结论 A 鱼能在水中生活 氧气易溶于水 B 将木柴架空可以使燃烧更旺 降低了木柴的着火点 c 碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应 反应温度不同 D 将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾 石蜡中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼能在水中生活，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意； B、将木柴架空可以使燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应，是因为反应温度不同，需要温度达到碳的着火点，碳才能燃烧，符合题意； D、将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，不符合题意。 故选C。 9. 某食盐的标签如图所示，下列说法正确的是 成分：食盐、NaCl、KIO3 含碘：20mg/kg 重量:500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 1包食盐能提供20mg碘元素 B. 该加碘食盐属于化合物，重量：500g C. KIO3中碘元素的化合价为+5 D. 使用该食盐勿长时间加热，是为了防止NaCl挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、1包食盐能提供碘元素的质量=0.5kg×20mg/kg=10mg；故选项错误； B、该食盐中含有多种物质，属于混合物；故选项错误； C、KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；故选项正确； D、使用该食盐勿长时间加热，是为了防止碘酸钾分解，氯化钠没有挥发性；故选项错误； 故选：C。 10. 某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是 A. 检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 B. 读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 C. a导管的作用是防止实验测定的结果偏小 D. b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差，有稳定的液面差，说明装置气密性良好，不符合题意； B、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，防止产生误差，不符合题意； C、a导管的作用是平衡气压，使液体顺序留下，符合题意； D、b管中油的作用是防止二氧化碳溶于水，且与水反应，导致实验测定的结果偏小，不符合题意。 故选C。 二、非选择题 11. 从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术取得了举世瞩目的成就。 （1）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+CSi+X↑，物质X的名称为______。 （2）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站处理CO2的其中两种方式： 方式1：采用过氧化钠(Na2O2)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成物是碳酸钠(Na2CO3)和氧气。此反应的化学方程式为______。 方式2：利用特种反应器将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生氧气供人呼吸使用。写出电解水的化学方程式：______，如图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为______。 （3）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？______(填“方式1”或“方式2”)，试简述理由？_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. ②. ③. 4:1 （3） ①. 方式2 ②. 大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2能够实现水、氧气的循环 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有1个碳原子、1个硅原子和2个氧原子，化学方程式右边有1个硅原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为，其名称为二氧化碳； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为水、丁为甲烷，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，则该反应中甲和乙的分子个数比为； 【小问3详解】 对于长期飞行的载人航天器来说，大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2： 利用特种反应器将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生氧气供人呼吸使用，能够实现水、氧气的循环，帮助维持宇航员日常生活。 12. 碳中和——我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现碳中和。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。 （1）碳封存 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因：______。 ②下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是______(填序号)。 A.超临界状态二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 B.超临界状态二氧化碳容易燃烧 C.超临界状态二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，物质状态改变 （2）碳转化 杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢气生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 ①甲醇(CH3OH)属于______(填“单质”、“氧化物”、“化合物”或“混合物”)。 ②甲醇中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ③由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 【答案】（1） ①. 气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 ②. C （2） ①. 化合物 ②. 3：1 ③. 有分子筛膜、温度为210℃ 【解析】 【小问1详解】 ①分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小，故二氧化碳气体能被压缩的原因是气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩。 ②A、超临界状态二氧化碳与二氧化碳气体都是由碳元素和氧元素组成的，二者组成相同，故A选项不符合题意； B、超临界状态二氧化碳与二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，二氧化碳气体不能燃烧，则超临界状态二氧化碳也不能燃烧，故B选项不符合题意； C、超临界状态二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以超临界状态二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，物质状态改变，故C选项符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。 ②甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 ③由图可知，有分子筛膜、温度为210℃时，甲醇的产率最高，是合成甲醇的最佳条件。 13. 化学兴趣小组根据调查了解到我国家用燃料的变迁和使用情况如图所示。 （1）煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）若家中油锅着火，应用锅盖盖灭，其灭火原理是______。 （3）同学们经过走访调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤(如图)后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象______。 【任务2】了解家用燃料变化的意义 （4）SO2排放到空气中溶于雨水会形成______，天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （5）小昊预测未来燃料可能为氢气，请列举一点氢气作为燃料的优点______。 【答案】（1）不可再生 （2）隔绝氧气 （3）制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧 （4） ①. 酸雨 ②. （5）热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤使用完后短期内无法重新生成，因此煤属于不可再生能源。 【小问2详解】 灭火的原理有：移走可燃物；隔绝氧气；降温至可燃物的着火点以下。若家中油锅着火，应用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气充分接触，把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，是因为制成蜂窝煤可以增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧。 【小问4详解】 SO2排放到空气中溶于雨水会形成酸雨； 天然气（主要成分是CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 氢气燃烧产物是水，没有污染，燃烧释放出的热量比较多，因此优点是：环保、热值高。 14. 宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）朱砂中含有的非金属元素的原子结构示意图为______。绿松石的主要成分中含有______种元素。 （2）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳在常温下______。 （3）如图为碳元素的价类转化二维图。物质甲可以是金刚石，也可以是石墨，两者物理性质差异的原因是______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于a反应的能量转化形式为______。 【答案】（1） ①. ②. 5##五 （2）化学性质稳定 （3）碳原子的排列方式不同 （4） ①. 化合反应 ②. 化学能转化为热能 【解析】 【小问1详解】 朱砂的主要成分是硫化汞，其中硫元素属于非金属元素，硫元素的原子结构示意图为。由绿松石主要成分的化学式可知，其含有铜、铝、磷、氧、氢五种元素。 【小问2详解】 水墨中含有碳元素，碳在常温下化学性质稳定，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色。 【小问3详解】 金刚石和石墨物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 甲为单质，其中碳元素的化合价为0，则甲为C；乙为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则乙为CO；丙为氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则丙为CO2；则转化a可以通过碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，转化b可以通过碳和氧气在不充分燃烧时生成一氧化碳，转化c可以通过一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，转化d可以通过二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则反应a~d均属同一种基本反应类型，均符合“多变一”的特点，都属于化合反应。其中反应a为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的能量转化形式为化学能转化为热能。 15. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 ①市场上销售的家用化学试剂氧机的主要原料一般是过碳酸钠固体(化学式为2Na2CO3•3H2O2)。溶于水后能发生反应：2Na2CO3•3H2O2Na2CO3+H2O+O2，且该反应放热。 【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图装置设计如表实验并记录0-20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 （1）实验前，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，若______(填现象)，说明装置装置气密性良好。 （2）实验2中水的体积较合适的是______mL(选填“1.41”或“9.1”)。 （3）过氧化氢溶液生成氧气的化学方程式为______。 （4）依据如图所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②______。 （5）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 A. 观察氧气生成速率 B. 加快氧气生成速率 （6）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点______。 【答案】（1）松开手后，活塞自动恢复原位 （2）9.1 （3） （4）相同时间内，过碳酸钠反应产生的氧气体积更大 （5）A （6）方便携带（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验前，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，若松开手后，活塞自动恢复原位，说明装置装置气密性良好。 【小问2详解】 对比实验要控制单一变量，实验1中加入过氧化氢溶液的体积为9.1mL，则实验2中加入水的体积也为9.1mL。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据图像，选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：相同时间内，过碳酸钠反应产生的氧气体积更大。 【小问5详解】 A、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察水中产生气泡的快慢，可判断氧气的生成速率，A选项正确； B、洗气装置中的水不能加快氧气生成速率，B选项错误。 故选：A。 【小问6详解】 改进后装置，体积明显缩小，优点有：方便携带、节约材料等。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）写出仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用装置甲制取二氧化碳，将固体药品装入锥形瓶中的操作是______，反应的化学方程式为______。 （3）用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为______；采用该收集方法收集满的现象是______。 （4）装置丙为简易净水器，可对河水进行简易处理。 ①乙、丙装置中都用到棉花、其中乙装置中棉花的作用是______。 ②丙装置中活性炭的作用是______，可使用______试剂检验净化后的水是否为软水。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. 先将锥形瓶横放，用镊子夹取块状药品放在锥形瓶口，然后慢慢将锥形瓶竖起，使块状固体药品缓缓滑落锥形瓶底部 ②. （3） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （4） ①. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ②. 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质 ③. 肥皂水 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽。 【小问2详解】 实验室通常利用块状大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，将块状大理石装入锥形瓶中的操作是：先将锥形瓶横放，用镊子夹取块状药品放在锥形瓶口，然后慢慢将锥形瓶竖起，使块状固体药品缓缓滑落锥形瓶底部； 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置乙中的发生装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用装置乙制取氧气，可以是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 该装置采用排水法收集氧气，收集满的现象是：集气瓶口有大气泡向外冒出。 【小问4详解】 ①乙装置中棉花的作用是：防止加热时试管内固体粉末进入导管。 ②丙装置中，活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质； 软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，可使用肥皂水检验净化后的水是否为软水。 17. 化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。 小予同学用氧化铜与足量的碳粉利用如图所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验。并对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】 （1）生成的气体中是否含有一氧化碳？ 用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：______。 【实验与讨论】 （2）①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。先通入氮气的原因是______。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应 ③一段时间后，B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式______。 ④甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置最合理的是______(填序号)。【氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳】 【实验求证】 （3）为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体仍用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为______，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 （4）碳粉还原氧化铜的实验中，要使得氧化铜被完全反应，则加入碳粉与氧化铜的质量之比应为______(填序号)。 A. 1：20 B. 1：10 C. 1：5 【答案】（1） （2） ①. 排出装置中的空气，防止空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳对检验二氧化碳产生干扰 ②. ③. c （3）黑色固体变红色 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，生成气体中可能有一氧化碳是因为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。先通入氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳对检验二氧化碳产生干扰； ②关闭K，加热至一定温度使之反应 ③一段时间后，B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； ④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去气体样品中的二氧化碳，气体应该与氢氧化钠溶液充分接触，即气体从长管进入氢氧化钠溶液，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，采用排液体的方法收集一氧化碳，则液体应从长管，即瓶的底部排出进入烧杯，所以装置c合理； 【小问3详解】 根据气体样品中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，若A中黑色固体变红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳； 【小问4详解】 碳粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式可知，碳和氧化铜恰好完全反应，加入碳粉与氧化铜的质量之比为12：（2×80）=3：40，要使得氧化铜被完全反应，则碳粉应恰好或过量，则加入碳粉与氧化铜的质量之比应＞3：40； A、1：20=3：60＜3：40，不符合题意； B、1：10=3：30＞3：40，符合题意； C、1：5=3：15＞3：40，符合题意； 故选BC。 18. 我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 【答案】解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=46kg 答：生成乙醇的质量为46kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期九年级十二月知识检索 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(每题3分，共30分) 1. 2024年4月26日，神舟十七号航天人员乘组入驻“天宫”。下列与航空相关的内容属于化学研究领域的是 A. 神舟十八号轨道高度的设定 B. 航天员所穿衣服材料的研制 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况 2. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。这里的“钙”是指 A. 钙原子 B. 钙离子 C. 钙元素 D. 含钙的化合物 3. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，在中国的“天和号”空间站内演示了许多有趣的科学实验。其中水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B. 21%和78%指的是气体物质的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气 4. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 5. 下列是小明笔记本中摘录的部分化学用语，其中正确的是 A. 铵根离子——NH B. 水中氧元素的化合价—— C. 2个氢原子——H2 D. 氧化镁——MgO2 6. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为 178.5g D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 7. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列说法不正确的是 A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水中水分子间有间隔 C. 小分子团水中水分子在不断运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 8. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列事实与相关解释或结论合理的是 选项 事实 解释或结论 A 鱼能在水中生活 氧气易溶于水 B 将木柴架空可以使燃烧更旺 降低了木柴的着火点 c 碳在常温下不与氧气反应， 点燃时能与氧气反应 反应温度不同 D 将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上， 烧杯内壁出现水雾 石蜡中含有水 A. A B. B C. C D. D 9. 某食盐的标签如图所示，下列说法正确的是 成分：食盐、NaCl、KIO3 含碘：20mg/kg 重量:500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 1包食盐能提供20mg碘元素 B. 该加碘食盐属于化合物，重量：500g C. KIO3中碘元素的化合价为+5 D. 使用该食盐勿长时间加热，是为了防止NaCl挥发 10. 某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是 A. 检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 B. 读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 C. a导管的作用是防止实验测定的结果偏小 D. b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小 二、非选择题 11. 从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术取得了举世瞩目的成就。 （1）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+CSi+X↑，物质X的名称为______。 （2）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站处理CO2的其中两种方式： 方式1：采用过氧化钠(Na2O2)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成物是碳酸钠(Na2CO3)和氧气。此反应的化学方程式为______。 方式2：利用特种反应器将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生氧气供人呼吸使用。写出电解水的化学方程式：______，如图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为______。 （3）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？______(填“方式1”或“方式2”)，试简述理由？_______。 12. 碳中和——我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现碳中和。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。 （1）碳封存 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因：______。 ②下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是______(填序号)。 A.超临界状态二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 B.超临界状态二氧化碳容易燃烧 C.超临界状态二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，物质状态改变 （2）碳转化 杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢气生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 ①甲醇(CH3OH)属于______(填“单质”、“氧化物”、“化合物”或“混合物”)。 ②甲醇中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ③由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 13. 化学兴趣小组根据调查了解到我国家用燃料的变迁和使用情况如图所示。 （1）煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）若家中油锅着火，应用锅盖盖灭，其灭火原理是______。 （3）同学们经过走访调查，了解到人们把煤制成蜂窝煤(如图)后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象______。 【任务2】了解家用燃料变化的意义 （4）SO2排放到空气中溶于雨水会形成______，天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （5）小昊预测未来燃料可能为氢气，请列举一点氢气作为燃料的优点______。 14. 宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）朱砂中含有的非金属元素的原子结构示意图为______。绿松石的主要成分中含有______种元素。 （2）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳在常温下______。 （3）如图为碳元素的价类转化二维图。物质甲可以是金刚石，也可以是石墨，两者物理性质差异的原因是______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于a反应的能量转化形式为______。 15. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 ①市场上销售的家用化学试剂氧机的主要原料一般是过碳酸钠固体(化学式为2Na2CO3•3H2O2)。溶于水后能发生反应：2Na2CO3•3H2O2Na2CO3+H2O+O2，且该反应放热。 【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图装置设计如表实验并记录0-20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 （1）实验前，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，若______(填现象)，说明装置装置气密性良好。 （2）实验2中水的体积较合适的是______mL(选填“1.41”或“9.1”)。 （3）过氧化氢溶液生成氧气的化学方程式为______。 （4）依据如图所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②______。 （5）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填序号)。 A. 观察氧气生成速率 B. 加快氧气生成速率 （6）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点______。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）写出仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用装置甲制取二氧化碳，将固体药品装入锥形瓶中的操作是______，反应的化学方程式为______。 （3）用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为______；采用该收集方法收集满的现象是______。 （4）装置丙为简易净水器，可对河水进行简易处理。 ①乙、丙装置中都用到棉花、其中乙装置中棉花的作用是______。 ②丙装置中活性炭的作用是______，可使用______试剂检验净化后的水是否为软水。 17. 化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。 小予同学用氧化铜与足量的碳粉利用如图所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验。并对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】 （1）生成的气体中是否含有一氧化碳？ 用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：______。 【实验与讨论】 （2）①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。先通入氮气的原因是______。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应 ③一段时间后，B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式______。 ④甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置最合理的是______(填序号)。【氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳】 【实验求证】 （3）为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体仍用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为______，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 （4）碳粉还原氧化铜的实验中，要使得氧化铜被完全反应，则加入碳粉与氧化铜的质量之比应为______(填序号)。 A. 1：20 B. 1：10 C. 1：5 18. 我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $