河南省项城市第三高级中学2024-2025学年第一学期高二化学阶段性测试人教版选择性必修一（2019版）

河南省项城市第三高级中学2024-2025学年第一学期阶段性测试 高二化学试题 2025.1.7 注意事项： 1． 答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 2． 答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3． 考察范围：选择性必修一。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 （选择题，共40分） 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．已知如下反应： ①   ②    则反应的ΔH为 A．＋809.9kJ·mol-1 B．-809.9kJ·mol-1 C．＋416.4kJ·mol-1 D．-416.4kJ·mol-1 2．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 3．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为： C．负极的电极反应式为； D．放电时，Li+移向负极 4．已知：   ，则的反应热是 A． B． C． D． 5．对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① 反应② 反应③ 下列说法不正确的是 A． B． C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D．升高温度，增大，减小、不变 6．已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B．途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子数为1.5NA B．0.1mol乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NA C．标况下1molHF对应的体积为22.4L D．25°C时，pH为2的HCOOH溶液中含有H+的数目为0.01NA 8．萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是 A．n代表α-萘磺酸 B．升高温度，生成β-萘磺酸和α-萘磺酸速率均变大 C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大 D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响 9．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，溶液温度恢复至常温时的pH如表所示，下列说法错误的是 实验编号 c(HX)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 溶液混合后的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② 0.2 c pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 A．由实验①可知，HX是弱酸 B．实验②中，，混合溶液中离子浓度 C．由实验③可知，HX的电离程度大于NaX的水解程度 D．实验③中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 10．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和 ，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ对应的M为 B．的平衡常数约为 C．当时， D．AgCl转变成的过程中，逐渐减小 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 A．v（B）=0.075mol/（L•s） B．v（A）=0.030mol/（L•s） C．v（C）=0.040mol/（L•s） D．v（D）=0.090mol/（L•s） 12．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的常用单位有mol/(L•s)和mol/(L•min) C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的向正极区迁移，正极区溶液 pH增大 B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C．负极反应为，负极区溶液 pH降低 D．当电路中通过1 mol电子时，会有0.25 mol的O2生成 14．在起始温度为T℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应  。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q点v正大于v逆 B．曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化 C．用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为 D．T℃时， 15．在一个固定容积的密闭容器中，保持温度一定进行反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)。4次实验的部分数据见下表(已知平衡时各组分的体积分数分别相等)： 实验编号 起始状态各组分的物质的量/mol 平衡时HBr的物质的量/mol H2 Br2 HBr ① 1 2 0 a ② 2 0 ③ 1 0.5a ④ x y 下列分析错误的是 A．实验②中，平衡时HBr的物质的量为2a mol B．实验③中，平衡时Br2的物质的量为(1-a) mol C．实验④满足条件：y≥2x，且起始状态HBr的物质的量为(y-2x) mol D．实验④中，平衡时HBr的物质的量分数为 第二卷 （非选择题，共60分） 16．回答下列问题： (1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4 、NH3·H2O 、H2S 、NaHCO3 。 (2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空： A．①>②    B．①<②    C．①=② ①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为 。 ②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为 。 ③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为 。 (3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。 A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量醋酸钠固体 D．加水 17．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因 。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 (4)25 ℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为 。 (5)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl-，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中氯离子的浓度为 mol·L-1。 18．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断: (1)该蓄电池的负极材料是 ,放电时发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性 (填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应 (用离子方程式表示)。 (4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为 。正极反应式为 。 19．某小组同学利用下图装置进行电化学实验： (1)装置乙中电极的名称是 。(填“正极”或“负极”) (2)装置丙中Pb上发生的电极反应方程式为 。 (3)装置丁中左边石墨电极的电极反应方程式为 。 (4)装置甲中溶液的pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)若装置戊的目的是在Fe材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 ，若装置戊的目的是精炼铜，则X为 ，极板M的材料为 ，极板M电极反应方程式为 。 (6)当电路中通过0.2mol电子时，装置甲中产生的气体体积(标况下)为 L。 20．时，在恒容密闭容器中投入和发生下列反应，随时间的变化情况如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 (1)时，该反应达平衡时的物质的量浓度为 ；升高温度，的平衡浓度变为，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)平衡后，下列措施能使平衡正反应方向移动，且正反应速率增大的是 。 a.适当升高温度b.适当降低温度c.选择高效催化剂d.增大的浓度 (3)时，上述反应的平衡常数 ，若保持容器体积不变再充入和，则此时 (填“>”、“＜”或“=”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化 学 试 题 1．B【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 2．D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误；B．，B错误；C．，C错误；D．，D正确； 3．B 【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li-Al，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe。 4．A 【详解】先将热化学方程式反写可以得到：，再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数，可得。 5．D 【详解】A．由题意可知，K1=，K2=，所以K3==K1·K2，故A正确；B．根据盖斯定律，反应①+反应②=反应③，则，故B正确；C．增大压强活化分子的有效碰撞次数变多，反应速率加快，故C正确；D．平衡常数和温度有关，升高温度，增大，减小、减小，故D错误。 6．C 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，A正确；B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，C错误；D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，D正确。 7．B 【详解】A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol,由2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4，则气体的分子总数小于1.5NA个，故A错误；B．1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，则0.1mol乙醇中含有的极性共价键数目为0.7NA，故B正确；C．标况下HF不是气体，1molHF的体积不是22.4L，故C错误；D．未知HCOOH溶液的体积，无法计算物质的量，H+的数目不确定，故D错误 8．B 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，m、n分别为α-萘磺酸、β-萘磺酸，其中生成的β-萘磺酸更稳定，但是生成β-萘磺酸的最大活化能更大； 9．B 【分析】常温下，将浓度相同的某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，则刚好生成盐，如果pH=7，HX为强酸，此时pH=9，说明生成的盐水解显碱性，则此盐为强碱弱酸盐，故HX为弱酸。 10．C 【分析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。 11．AD 【分析】根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率 12．D【详解】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确； B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L-1•s-1和mol/(L•min)，故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误。 13．BD 【详解】A．阴离子向阳极(即正极区)移动，正极区氢氧根离子放电pH减小，故A错误； B．直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确； C．负极区反应为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，溶液pH增大，故C错误； D．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D正确； 故选BD。 14．AD 【详解】A．该反应从正反应方向开始，在反应达到平衡前，v正随反应物的浓度的减小而逐渐减小，v逆随生成物的浓度的增大而逐渐增大，v正＞v逆，当反应达到平衡时，v正=v逆，由于Q点未达到平衡状态，则Q点：v正＞v逆，A正确； B．温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。由于达到平衡所需时间：M＜N，说明温度：M＞N，升高温度，N2O的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0。密闭容器A(恒温)、B(绝热)，随着反应的进行，反应放出热量，导致气体温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率降低，所以M是绝热(B)条件下进行，N表示恒温(A)下进行反应，B错误； C．0-100 s时N2O的转化率为10 %，N2O的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.l mol，则用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为v(CO)=，C错误； D．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项B分析可知：N表示在恒温(A)下进行的反应。反应开始时n(N2O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时N2O的转化率是25%，则根据反应的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75 mol，n(CO)=3.75 mol，n(N2)=n(CO2)=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025 mol/L，反应达到平衡时v正=v逆，k正∙c(N2O) ∙c(CO)=k逆∙c(N2) ∙c(CO2)，，D正确； 故合理选项是AD。 15．BC 16．(1) H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++HS-；HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO (2) A C A (3)D 【详解】（1）H2SO4为强电解质，完全电离；NH3·H2O为弱电解质，部分电离；H2S弱电解质，部分电离；NaHCO3为强电解质，完全电离；故答案为：H2SO4=2H++SO；NH3·H2ONH+OH-；H2SH++HS-；HS-H++S2-；NaHCO3=Na++HCO； （2）CH3COOH为弱酸，部分电离；HCl为强酸，完全电离； ①当它们的物质的量浓度相同时，电离出的H＋浓度，HCl＞CH3COOH，则pH②＜①； ②当它们的物质的量浓度、体积相同时，则两种酸的物质的量相同，消耗NaOH的物质的量相同； ③当它们的pH相同时，物质的量的浓度，CH3COOH＞HCl，根据H原子守恒，与足量的酸反应，生成的氢气的体积CH3COOH＞HCl；故答案为：A； （3）醋酸的电离平衡常数，进行判断， A．加入少量烧碱溶液后，反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根增大，Ka不变，所以比值减小，A错误； B．醋酸电离吸热，当温度降低，平衡逆向进行，比值减小，B错误；C．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根增大，Ka不变，比值减小，C错误；D．加水，醋酸根浓度减小，比值增大，D正确； 17．(1)c()>c()>c(H+)>c(OH-) (2)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性 (3) 盐酸 (4)1：108 (5) ②①④③ 9×10-10 【解析】(1) 0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒有，则该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c()>c()>c(H+)>c(OH-)； (2) 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中存在的水解平衡：，还存在电离平衡，的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性； (3) 铁离子易水解，则实验室中配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应的离子方程式为：； (4) 碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，全部来自于水，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，则水电离出来c(OH-)=10-3mol/L，则25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为； (5) 银离子或氯离子都抑制氯化银溶解，银离子浓度或氯离子浓度越大其抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银为可溶性银盐，所以其溶液中银离子浓度最大，氯化铝中氯离子浓度大于盐酸中氯离子浓度，所以氯化铝中银离子浓度最小，其次是盐酸，水溶解氯化银程度大于盐酸，则这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③；在②中加入氯化银后，溶液中的银离子浓度为0.2mol/L，即c(Ag+)=0.2mol/L，根据氯化银的，解得。 18． Pb 氧化 减小 负 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O Zn-2e-=Zn2+ 2H++e-=H2 【详解】(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极。 (2)铅蓄电池工作时，总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动。 (3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。 (4)铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应式为2H++e-=H2。 19．(1)正极 (2) (3) (4)增大 (5) AgNO3 Ag CuSO4 纯铜 Cu2++2e-=Cu (6)3.92 【分析】乙丙用盐桥相连组成原电池，其中丙池中的Pb作负极，乙池中的作正极，甲电解池中石墨为阳极、Cu电极为阴极，丁为惰性电极电解氯化钠溶液，戊电解池M电极为阴极、N电极为阳极。 【详解】（1）装置乙中电极的名称是正极； （2）装置丙中Pb为负极，其上发生氧化反应，电极反应方程式为：； （3）装置丁为惰性电极电解氯化钠溶液：，左边石墨电极为阴极，其电极反应方程式为； （4）装置甲中的反应为，所以其溶液的pH会增大； （5）若装置戊的目的是在Fe材料上镀银，则应待镀金属Fe作阴极、镀层金属银作阳极，AgNO3溶液作电解质溶液，所以X为AgNO3，极板N的材料为银；若装置戊的目的是精炼铜，则应粗铜作阳极、纯铜作阴极、Cu2+的盐如CuSO4作电解质，所以X为CuSO4，极板M的材料为纯铜，极板M电极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu； （6）装置甲中的反应为，溶液中n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，当电路中通过0.1mol电子时，HCl完全反应，生成0.2mol气体，此后发生2H2O2H2↑+O2↑，再通过0.1mol电子时，生成0.075mol气体，因此装置甲中产生的气体体积(标况下)为0.175mol×22.4L/mol=3.92L。 【点睛】电镀时一般以待镀金属作阴极、镀层金属作阳极，镀层金属可溶性盐溶液作电解质溶液。 20．(1) 0.08mol/L 放热 (2)d (3) 400 > 【解析】（1） 800°C时，该反应达平衡时，△n(NO)=0.2mol-0.04mol=0.16mol，则n(NO2)=0.16mol，该反应达平衡时NO2的物质的量浓度为=0.08mol/L；平衡时c(NO)==0.02mol/L，升高温度，NO的平衡浓度变为0.03mol/L，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：0.08mol/L；放热； （2） a.该反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，正反应速率增大，故a错误；b.适当降低温度，平衡正向移动，正反应速率减小，故b错误；c.选择高效催化剂，平衡不移动，正反应速率增大，故c错误；d.增大O2的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大，故d正确；故答案为d； （3） 根据表格数据，列化学平衡三段式 =400；若保持容器体积不变再充入和，则<K，说明平衡正向移动，此时>。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$