山西省怀仁市大地学校高中部2024-2025学年高二上学期期末考前模拟卷 化学试题

山西省怀仁市大地学校高中部 2024-2025学年第一学期高二期末考前单元强化卷 化 学 试 题 2025.1.6 注意事项： 1． 答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2． 必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3． 答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5． 考察范围：选择性必修二第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 （选择题，共40分） 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅。 溶液中存在水解平衡 B 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度。 为非极性分子 C 将少量HA溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性：HA< D 向10mL 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 2．反应可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．含键 B．晶体属于共价晶体 C．的价层电子对互斥模型： D．的电子式： 3．福建某研究团队研究了的立体结构，如图所示，为共平面的分子。下列说法错误的是 A．分子含有的键为 B．分子价层孤对电子数为 C．分子有杂化的原子 D．分子完全分解得到 4．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 5．的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．既有键又有键 B．既有极性键又有非极性键 C．既能溶于水又能溶于 D．是非极性分子 6．下列化学用语或表述正确的是 A．为非极性分子 B．沸点 C．HClO的结构式为 D．基态Cr原子的价层电子排布式为 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．W的电负性在四种元素中最大 B．ZW2和ZW3的中心原子均采用sp2杂化 C．W的单质不能与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键 8．热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。 相关反应的热化学方程式为：反应I：   反应II：   反应III：   下列说法错误的是 A．整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强的腐蚀性 B．反应I有非极性键的断裂与形成 C．采用高压条件可以提高反应I的反应速率 D．总反应的热化学方程式为   9．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素s能级电子数是p能级电子数的2倍，Q的价电子数与Y的核外电子数相等，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．Y、Z、Q均可与X形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与Q既可形成极性分子又可形成非极性分子 C．简单离子半径：Z>Q>W D．第一电离能：X＜Y＜Z＜Q 10．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，有sp2杂化的是 A．乙醛[  ] B．丙烯腈[  ] C．甲醛[  ] D．甲苯[  ] 12．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四种元素形成的某种具有强氧化性的物质的结构如图。下列说法错误的是    A．其化学式为(XW4)2Z2Y8，其中Z显+7价 B．X、Y、Z的第一电离能：Y＞X＞Z C．四种元素均可与钠元素形成离子化合物 D．该物质具有强氧化性是因为含有－Y－Y－键 13．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3 mL N2 -210.00 -195.81 1.6 mL CO C-O C=O C≡O 键能/(kJ·mol-1) 357.7 798.9 1 071.9 N2 N-N N=N N≡N 键能/(kJ·mol-1) 193 418 946 表1 表2 A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2 C．由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力小于N2 D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性 14．下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 在任何温度均可自发进行 该反应为气体物质的量增大的反应，，同时该反应为放热反应，根据时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行 B 中键角比中的大 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 C 热稳定性： 分子间能形成氢键 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致·的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出相对更小 15．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子结构如图所示，下列有关 EMIM+的说法正确的是 A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3 B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子 C．该离子可与Cl-结合形成有 19 个键的离子化合物 D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰 第二卷 （非选择题 共60分） 16．价电子对数与中心原子的杂化轨道类型，请完成以下各题。 (1)价电子对数相同，中心原子的杂化轨道类型 ，价电子对分布的几何构型 。即价电子对数= 。 (2)CH4、NH3、H2O分子的价电子对数都是 ，中心原子的杂化轨道数目为 ，杂化类型为 杂化，价电子对分布的几何构型为 。 17．(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 周期，是 族，元素符号是 。 (2)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个 轨道形成一个 键。 18．如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 (1)写出过氧化氢分子的电子式 。 (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号) 。 ①分子中有极性键　 ②分子中有非极性键　 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化　 ④O—O共价键是p—pσ键　 ⑤分子是非极性分子 (3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是 。 (4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是 ；过氧化氢易溶于水，主要原因是 。 (5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 。 ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是 。 19．按要求回答下列问题： (1)O3分子的VSEPR模型名称为 ，分子的立体结构为 。 (2)BF3分子的立体结构为 ，PCl3分子的立体结构为 。 (3)写出基态碳原子的电子排布式 。 (4)写出基态硫离子的价电子排布式 。 (5)写出基态铬原子的简化电子排布式 。 (6)写出基态Fe3+的价电子排布图 。 20．砷在地壳中含量不大，但砷的化合物却丰富多彩。 (1)基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。 (2)是无色稍有大蒜味的气体。的沸点高于，其主要原因是 。 (3)可作杀虫剂。的空间构型为 。 (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ，原子采取 杂化。   等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶体中，与之间存在的化学键有 (填字母)。 A． 离子键     B．键     C．键     D．氢键 E．配位键     F．金属键     G．极性键 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化 学 试 题 1．A 【详解】A．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，逆向移动，溶液红色变浅，故A正确；B．臭氧分子呈折线型，中间的O原子为sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故B错误；C．若将少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，产生碳酸氢钠，无气泡产生，但酸性HCl> H2CO3，所以该实验现象不能得出该结论，故C错误；D．氯化铁过量，无论氯化铁溶液与KI溶液的反应是不是可逆反应，都会有该现象，故D错误。 2．A 【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，则含键， A正确；B．Si原子最外层有4个电子，与4个F原子形成4个Si-F共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构。由于在SiF4晶体中SiF4分子之间以分子间作用力结合形成的晶体，因此属于分子晶体，B错误；C．的价层电子对互斥模型为四面体形，而不是平面四边形， C错误； D．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，D错误。 3．C 【详解】A．环上以及侧链上相邻氮之间均存在σ键，则分子含有的键为，A正确；B．由结构可知，1分子中含有7对孤电子对，则分子价层孤对电子数为，B正确；C．N8为平面结构，则其中氮均为sp2杂化，则分子有杂化的原子，C错误；D．中含有8molN原子，则完全分解得到，D正确。 4．B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误。 5．B 【详解】A．分子的结构式为，只含有键，A错误；B．分子的结构式为，键为极性键、键为非极性键，B正确；C．是极性分子，不能溶于，C错误；D．是极性分子，D错误。 6．D 【详解】A．根据价层电子互斥理论判断应为V形分子，结构不对称，是极性分子，A错误；B．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，故HF沸点高于，B错误；C．根据电子共用规则，HClO结构式为，C错误；D．根据洪特规则特例，Cr原子的价层电子排布式为，D正确。 7．B 【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。 8．B 【详解】A．铁单质能够和H2SO4及HI反应，整个设备不宜采用铁质材料，A正确；B．根据反应I可知，存在非极性键的断裂，但是无非极性键的形成，B错误；C．对于反应I有其他反应物参与反应，增大压强，可加快反应速率，C正确；D．根据盖斯定律：得  ，D正确。 9．D 【分析】X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素，Y元素s能级电子数是p能级电子数的2倍，电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素，Q的价电子数与Y的核外电子数相等，为6，Q为O元素，Z为N元素。 10．B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确。 11．AD 【详解】A．乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化，A错误；B．丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化，B错误；C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，C错误；D．甲苯中甲基的碳原子采取sp3杂化，苯环中六个碳原子均采取sp2杂化，D正确。 12．AB 【分析】根据Y成了2条键，推测Y可能为O或者S，又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y为O，Z为S，又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，显＋1价，推测X为N，W为H。 13．BC 【详解】A．CO与N2属于等电子体结构相似，CO与N2的价电子总数相等为10，故A正确； B．根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol−798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是946kJ/mol−418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误；C．一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 分子间作用力大于N2，故C错误；D．水是极性溶剂，氮气为非极性分子，一氧化碳为极性分子，由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于 N2，是因为 CO 分子有弱极性，故D正确。 14．BC 【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，即，同时该反应为放热反应，焓变小于零，根据时反应可自发进行知，故该反应在任意温度下都能自发进行，A正确；B．H3O+中氧原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤对电子；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子上含有2对孤电子对；孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，使得中键角比中的大，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故水的稳定性大于硫化氢，与氢键无关，C错误；D．由于氟的电负性强于氯的电负性，使得F-C的极性强于Cl-C的极性，从而导致CF3COOH分子中羧基上的羟基更易电离出H＋，使得其酸性更强，D正确。 15．BC 【详解】A．该离子中碳原子有4条键或3条键，则杂化类型为sp3、sp2，A说法错误；B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成+1价阳离子，共用6个电子，B说法正确；C．该离子可与Cl-结合形成离子化合物，含11个C-H，1条C-C键，2条C-N键，5元环上有5条键，共有19个键，C说法正确；D．该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D说法错误。 16．(1) 相同 相同 杂化轨道数 (2) 4 4 sp3 正四面体 【详解】（1）根据价层电子对互斥理论，价电子对数相同，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型相同。即价电子对数=杂化轨道数； （2）CH4分子中中心C原子价层电子对数为4+=4，NH3分子中中心N原子价层电子对数为3+=4，H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4， CH4、NH3、H2O分子的价电子对数都是4，中心原子的杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化，价电子对分布的几何构型为正四面体。 17． 三 第VA P s p σ p σ 【详解】(1)价电子构型为3s23p3，说明该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有15个电子，是15号元素P，在第三周期第VA族； (2) 氢原子与氯原子形成氯化氢分子时，氢原子的1s轨道与氯原子的一个3p轨道通过“头碰头”重叠，形成一个s-p的σ键，当两个氯原子形成Cl2分子时，两个氯原子各提供一个3p轨道，通过“头碰头”重叠，形成一个p-p的σ键。 18． ①② O-H…O H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2 H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶 +H2O→CH3COOH+H2O2 过氧乙酸分子中有O-O键，有强氧化性。 【详解】（1）过氧化氢的电子式为；（2）①H-O为极性键，故①正确；②O-O为非极性键，故②正确；③由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故③错误；④O的s轨道电子和O的s轨道电子成键，故是s-sσ键，故④错误；⑤过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，⑤错误；答案选①②；（3）O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键，该氢键的表示式为O-H…O；（4）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；（5）①过氧乙酸发生水解反应的化学方程式为：+H2O→CH3COOH+H2O2；②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是过氧乙酸分子中有O-O键，有强氧化性。 19．(1) 平面三角形 V形 (2) 平面正三角形 三角锥形 (3)1s22s22p2 (4)3s23p6 (5)[Ar]3d54s1 (6) 【详解】（1）O3分子与二氧化硫为等电子体，中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故VSEPR模型名称为平面三角形，分子的立体结构为V形。 （2）BF3的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，分子的立体结构为平面正三角形， PCl3的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，VSEPR模型为四面体、PCl3分子的立体结构为三角锥形。 （3）C的质子数为6，基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2。 （4）S的质子数为16，基态硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，价电子排布式：3s23p6。 （5）Cr元素是24号元素，基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1。 （6）Fe元素是26号元素，基态Fe原子的简化电子排布式： [Ar]3d64s2，基态Fe3+的价电子排布为3d5，价电子排布图：。 20．(1) (或溴) (2)的相对分子质量大于的相对分子质量，故分子间作用力大于分子间作用力 (3)正四面体形 (4) (5)B、E、G 【详解】（1）基态砷为33号元素，原子的电子排布式为；砷与溴同周期，溴的原子半径小于砷，所以第一电离能较大的是溴； （2）的相对分子质量大于的相对分子质量，故分子间作用力大于分子间作用力，所以的沸点高于； （3）含有4个键，孤电子对为，空间构型为正四面体形； （4）根据分子结构图，该化合物的分子式为：；原子采取杂化； （5）晶体结构与金刚石相似，所以晶体中，与之间存在的化学键有：键，配位键和极性键，故选BEG。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$