第08讲 食品中的有机化合物（寒假预习讲义）高一化学苏教版

第08讲 食品中的有机化合物 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 （吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练 （10大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1.能识别烃的衍生物（如乙醇、乙酸、酯、糖类、蛋白质等）中起关键作用的原子或原子团，并将其与整体进行联系，预测有机化合物可能的化学性质。 2.能运用实验方法探究、从有机化合物官能团的角度认识和分析醇、羧酸、酯、糖类、蛋白质等有机化合物的主要性质。 3.认识有机化合物（如糖类、蛋白质、油脂等）对人类生活和生命活动的重要意义，培养科学探究精神。 第1课时 乙醇 一、乙醇的分子结构与物理性质 1．分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 结构特点 含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等化学键 2．烃的衍生物 （1）乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。乙烷的结构式为，乙醇的结构式为。 （2）烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3CH2OH、CH3CH2Br等。 3．物理性质 乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 二、 乙醇的化学性质 1．可燃性 （1）化学方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 （2）现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。乙醇常用作燃料。 2．与金属钠反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 【温馨提示】①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。 ②煤油是多种烃的混合物，碳氢键中的氢原子不能被金属钠置换，乙醇分子中的羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换产生氢气。 3．乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 反应实质 乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。金属铜作反应的催化剂。 反应①：2Cu+O22CuO 反应②： 总反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 4．乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 【温馨提示】①乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ②乙醇可被强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7等）直接氧化成乙酸： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 CH3CH2OHCH3COOH。 ③乙醇反应时化学键的断裂 ④乙醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：CH3CHO。乙醛分子中含有醛基()。乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 2CH3CHO+ O22CH3COOH。 ⑤甲醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：HCHO。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 三、醛的结构与性质 官能团 1．乙醛和甲醛的结构与性质 （1）乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为：，结构简式为：CH3CHO。 ②乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 2CH3CHO+ O22CH3COOH。 （2）甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。 ③甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 2．醛的结构特点 分子结构中含有醛基（—CHO或） 3．官能团的概念 对有机化合物性质起决定性作用的基团，叫做官能团。如羟基（—OH）。 4．常见的官能团 （1）乙烯分子中含有碳碳双键（）（填官能团名称和符号），因此能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （2）乙醇分子中含有羟基（—OH），乙醛分子中含有醛基（—CHO）。 【温馨提示】常见物质及官能团的名称 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官 能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团 的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键 第2课时　乙酸 一、乙酸的分子结构与物理性质 1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 CH3COOH 结构特点 含有特殊的原子团（官能团）羧基（—COOH或）,C—C键、C—H键、C=O键、O—H键化学键 2.物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点 挥发性 醋酸 无色 液体 有强烈的刺激气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ 117.9℃ 易挥发 【温馨提示】①食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 ②无水乙酸温度较低时（低于16.6℃），会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。若在实验室中遇到这种情况时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。 ③乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。 二、乙酸的化学性质 1.弱酸性 （1）指示剂变色：乙酸水溶液加入紫色石蕊试液，溶液变红色，乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+。 （2）与碳酸钠反应：乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应的实验现象是有无色气体产生，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。 （3）与活泼金属反应：乙酸与镁反应的方程式为2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。 2．与乙醇的反应 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体生成，并可能闻到 香味 。 实验结论 在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状的液体。 化学方程式 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 实验探究 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 ②防倒吸：导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：催化剂——加快反应速率；吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：i.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯;ⅱ.与挥发出来的乙酸反应;ⅲ.溶解挥发出来的乙醇。 ⑤酯的分离:采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。 ⑥长导管的作用：由于乙醇和乙酸易挥发，冷凝回流乙酸和乙醇；导出并冷凝乙酸乙酯蒸气。 【温馨提示】①乙酸是一种弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3酸性强。 3．酯化反应 （1）概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。 （2）特点： ①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。 ②酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生水解反应生成相应的醇与酸，同时，也属于取代反应。 ③原理：酯化反应可能有两种断键方式，一种酸中碳氧键断裂，一种酸中氢氧键断裂。即： 用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质（断键方式）主要是按a式进行的。用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 【温馨提示】①乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH ②酯化反应实验中的四个注意问题： i.注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。 ⅱ.注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ⅲ.注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ⅳ.注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 第3课时　酯和油脂 一、酯的结构和性质 1．分子结构 （1）定义：羧酸(R—COOH)和醇(R—OH)发生酯化反应生成的一类有机化合物，属于烃的一种含氧衍生物。 （2）结构特点： ①酯的结构可以表示为R＇，简写为R＇COOR。R和R′可以相同，也可以不同。R＇是烃基，也可以是H，但R只能是烃基。 ②酯的官能团叫酯基（可表示为或—COOR）。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，具有芳香气味。 3．化学性质 水解反应：在酸或碱性条件下可以发生水解反应（酯化反应的逆过程），也属于取代反应，且在碱性条件下水解可进行完全。如乙酸乙酯水解的反应方程式： 稀硫酸催化时水解反应可逆：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。 NaOH催化时水解反应不可逆：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。 4．用途 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯可用作溶剂（高档化妆品），也可用作制备饮料和糖果的香料。 二、油脂 1．油脂的组成、结构和物理性质 室温下的状态 代表物 元素组成 物理性质 油脂 油 液态 植物油 C、H、O 密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感，难溶于水，易溶于有机溶剂 脂肪 固态 动物脂肪 特点 ①植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。植物油通常呈液态，动物脂肪通常呈固态。 ②油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即油脂看成是高级脂肪酸（RCOOH）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。 【温馨提示】①室温下，植物油通常呈液态，叫作油；动物油通常呈固态，叫作脂肪，油和脂肪统称为油脂。 ②油脂的相对分子质量很大，但它不属于高分子化合物。 ③油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。 2．油脂的结构 （1）油脂可以看作由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，属于酯类化合物。 （2）油脂的结构可表示为，其中R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同也可以不同。 【温馨提示】①常见高级脂肪酸有饱和脂肪酸（软脂酸：C15H31COOH和硬脂酸：C17H35COOH）和不饱和脂肪酸（油酸：C17H33COOH和亚油酸：C17H31COOH）。 ②脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；含较多饱和高级脂肪酸的甘油酯，熔点较高。 ③根据烃基是否相同可将油脂分为简单甘油酯（R、R′、R″为同一种烃基的油脂）和混合甘油酯（R、R′、R″为不同种烃基的油脂）两种。天然油脂大都是混合甘油酯，且都是混合物。 3．油脂的水解反应 （1）油脂的水解——油脂的共性(以硬脂酸甘油酯为例) ①酸性或酶的作用下水解：油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养物质。 ＋3H2O3C17H35COOH＋（工业上用于生产高级脂肪酸和甘油） ②油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业常用来制取肥皂。 ＋3NaOH―→＋3C17H35COONa 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，硬脂酸甘油酯与烧碱水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，甘油是一种重要的工业原料。 【温馨提示】①肥皂的生产流程如下： ②盐析的作用：加入的NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，经分离得到高级脂肪酸钠盐及其副产品甘油 ③酸或碱均可催化酯的水解反应，但碱能使水解反应趋于完全，热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果。 ④肥皂“去油污”的原理：肥皂是高级脂肪酸的钠盐(表面活性剂)，其结构可分为两部分：①极性的羧基，易溶于水，是亲水基团，叫做亲水基；②非极性的烃基，不溶于水而溶于油，是亲油基团，叫做憎水基。 （2）油酯的氢化(硬化)—不饱和油脂的特性(以油酸甘油酯为例)：植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为半固态油脂。 ＋3H2 【温馨提示】①工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高油脂的饱和程度，生成固态的氢化植物油。氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输，可用来生产人造奶油、起酥油，代可可脂等食品工业原料。 ②油脂的氢化属于加成反应，也属于还原反应。油脂氢化后可以防止因空气中的氧气氧化而变质 ③不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，可使溴的CCl4溶液褪色。饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色，能萃取溴水中的溴而使溴水褪色。 三、有机化合物官能团的特征反应 1．有机化合物中的官能团与其性质的关系 （1）有机物中的官能团决定有机化合物的主要性质和特征反应。 （2）根据有机化合物的特征反应可以鉴别物质或预测可能的性质。 2．典型有机化合物官能团的特征反应 典型有机化合物 结构简式 官能团 特征反应 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 加成反应 乙炔 CH≡CH 碳碳三键 加成反应 乙醇 CH3CH2OH 羟基（—OH） 与金属钠反应 催化氧化 乙酸 CH3COOH 羧基（—COOH） 酯化反应 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基（—COO—） 水解反应 【温馨提示】油脂和酯的比较 物质 油脂 酯 油 脂肪 组成 多种高级脂肪酸与甘油反应生成的酯 酸与醇反应生成的一类有机物 烃基中含不饱和键 烃基为饱和键 密度 比水小 溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂 常温状态 液态 固态或半固态 呈液态或固态 化学性质 都水解，油和含碳碳双键的酯能发生加成反应 存在 油料作物籽粒中 动物脂肪中 花、草或动植物体内 联系 油和脂肪统称为油脂，均属于酯类 第4课时　糖类 一、糖类的组成 1．糖类的组成 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。糖类均是由C、H、O三种元素组成，且大多数糖类的组成符合Cm(H2O)n的通式。糖类也被称为碳水化合物。如葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类。 2．几种糖类的组成及物理性质 物质 组成 物理性质 色态 水溶性 甜味 葡萄糖 C6H12O6 白色晶体 易溶 有 蔗糖 C12H22O11 无色晶体 易溶 有 淀粉 (C6H10O5)n 白色粉末 不溶 无 纤维素 (C6H10O5)n 白色固体 不溶 无 【温馨提示】①油脂、糖类、蛋白质是人体所需的三大营养物质，它们不仅供给人体所需的全部热能，同时也是食品工业的重要原料。 ②人体主要是通过食物获得主要营养物质。营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，其中糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物。 ③三大营养物质除蛋白质含有N、S、P元素外，其他均是由 C、H、O 元素组成，其中蛋白质属于高分子化合物。 二、几种重要的糖类及应用 1．葡萄糖的结构与性质 （1）组成与结构 结构简式 分子式 官能团 本质 CH2OH(CHOH)4CHO C6H12O6 羟基、醛基 醛糖 （2）物理性质 颜色 状态 水溶性 醇溶性 醚溶性 气味 味道 白色 晶体 能溶 微溶 不溶 无臭 有甜但不如蔗糖甜 【温馨提示】①根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知，其结构中可能含－CHO、－COOH、－OH等含氧官能团。 ②从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合组成和结构。 ③通过实验可知：1mol葡萄糖能与5mol乙酸完全反应生成酯，与1molH2发生加成反应时，被还原成支链己六醇。由此可推知葡萄糖的组成及结构为对羟基醛。 （3）化学性质 ①生理氧化：葡萄糖在人体组织中被氧化，放出热量，为生命活动提供能量。 ②与新制的氢氧化铜溶液反应 操作 在试管中加2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象 现象 生成砖红色沉淀 结论 葡萄糖与新制的氢氧化铜溶液在加热条件下，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 原理 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓+ 3H2O 应用 检验葡萄糖（醛基—CHO），检测血糖和尿糖 ③与新制银氨溶液反应 操作 在洁净的试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，规察现象 现象 试管内壁形成光亮的银镜 结论 在碱性，水浴加热条件下，葡萄糖与新制的银氨溶液反应，析出Ag单质 原理 CH2OH(CHOH)4CHO + Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 应用 检验葡萄糖（醛基—CHO） 【温馨提示】①葡萄糖的生理氧化：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（体内氧化反应提供能量，是一种重要的营养物质），因此，人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液为病人补充能量。 ②葡萄糖发酵生成酒精： C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ ③工业制镜或热水瓶胆镀银的原理是葡萄糖能被弱氧化剂银氨溶液氧化，-CHO转化成-COOH。 2．淀粉的性质 （1）淀粉的检验 ①可溶性淀粉溶于水得到淀粉溶液，淀粉溶液属于胶体（分散系类型），检验方法是：用一束光垂直照射，有丁达尔效应产生。 ②向淀粉溶液中滴加碘水，实验现象是溶液变蓝色。 （2）淀粉的特征反应和水解反应 实验名称 淀粉与碘的显色反应 淀粉的水解反应 实验步骤 将碘溶液滴到一片馒头或土豆片上 在试管中加入0. 5g淀粉和4mL 2mol/LH2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调制碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 实验现象 出现蓝色 试管中产生了砖红色沉淀 实验结论 馒头、面包、土豆片中含有 淀粉 淀粉在稀硫酸并加热条件下发生水解生成葡萄糖： ＋nH2O 实验注意 事项 ①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。 ②淀粉的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而与银镜反应或新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。 3．糖类化合物的应用 （1）葡萄糖与银氨溶液反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应，可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 （2）工业上用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖。 （3）含淀粉的物质可以用来酿酒，植物秸秆（主要成分是纤维素）可以用来制造工业酒精。 【温馨提示】几种糖类的比较 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 元素组成 C、H、O元素，大多符合Cm(H2O)n的通式，也被称为碳水化合物 化学式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 特点 不能水解为更简单的糖分子 水解后能生成两分子单糖 水解后能生成多分子单糖 结构关系 互为同分异构体 互为同分异构体 不是同分异构体 自然界 的存在 水果、蜂蜜 蔗糖：甘蔗、甜菜 乳糖：哺乳动物的乳汁 淀粉：植物的种子或块根 纤维素：植物的茎、叶 用途 单糖、二糖、淀粉：营养物质、食品工业原料；纤维素：造纸和纺织工业原料 第5课时　蛋白质和氨基酸 一、蛋白质 1．存在与组成 （1）存在：蛋白质是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、运输氧气的血红蛋白、引起疾病的细菌和病毒、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。 （2）组成：主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，属于天然高分子化合物。动物的毛发、皮革、蚕丝、豆浆、鸡蛋清、牛奶等主要成分都是蛋白质。 （3）转化：食物中的蛋白质在人体内各种酶的作用下水解成各种氨基酸，氨基酸被肠壁吸收进入血液，再在人体内重新合成人体所需的蛋白质，人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外。 2．性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象 蛋白质溶液 加饱和硫酸铵溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，又变澄清 加稀硫酸，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加硫酸铜溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加甲醛溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加热，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 （2）盐析 ①概念：某些浓的无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程。盐析过程中，蛋白质的化学组成和空间结构没有发生改变。 ②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。少量的无机盐能促进蛋白质的溶解。 ③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。可用来分离、提纯蛋白质。 （3）变性 ①概念：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，这种变化称为蛋白质的变性。 ②特点：变性后的蛋白质不能再恢复，变性是不可逆过程。可以利用这一性质进行杀菌消毒。 ③实验探究 实验 操作 实验 现象 加热后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 加入甲醛的水溶液后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 实验 结论 加热、CuSO4溶液、甲醛都能使蛋白质的性质发生改变 （4）水解反应 天然蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。 ①蛋白质多肽氨基酸(最终产物) （5）显色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 （6）灼烧：蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，利用此性质可鉴别蛋白质。 3．应用 （1）杀菌消毒。如：医院里对一些医疗器械进行高温蒸煮，对患者住过的床铺进行紫外线照射，注射前用蘸有乙醇体积分数为75%的酒精棉球擦拭皮肤等； （2）农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害； （3）不小心误服可溶性重金属盐应立即给病人服用豆浆、牛奶等； （4）福尔马林（36~40%甲醛溶液）用于浸制动物标本。 【温馨提示】①蛋白质的盐析和变性的区别 盐析 变性 含义 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 外界条件使蛋白质化学组成或空间结构发生改变 条件 浓的无机盐溶液 加热或加入某些有机化合物(甲醛、苯酚、酒精)、强酸、强碱、重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐)、紫外线照射等 特征 可逆过程，不改变蛋白质的生理活性 不可逆过程，蛋白质失去生理活性 实质 溶解度降低，物理变化 结构或性质改变，化学变化 应用 分离、提纯蛋白质 杀菌消毒 ②加酶洗衣粉：加酶洗衣粉的催化活性很强，衣服的汗渍、油渍、血液及人体排放的蛋白质遇到它，皆能与它发生水解反应而除去。毛织品、蚕丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗涤。 二、氨基酸 1．组成与结构 （1）组成：从结构上看，氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的H被氨基取代的化合物。 （2）结构：天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。官能团：氨基(—NH2具有碱性)和羧基(—COOH具有酸性)，因此氨基酸既具有碱性又具有酸性。 （3）两种常见氨基酸： 甘氨酸：H2N—CH2COOH，苯丙氨酸：。 2．性质 （1）物理性质：天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～300 ℃熔化时分解，能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。 （2）化学性质 ①两性：氨基酸分子中含有酸性官能团—COOH和碱性官能团—NH2，因此具有两性，可与酸、碱反应生成盐：、＋NaOH―→＋H2O。 ②成肽反应：在一定条件下，氨基酸之间发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质。 nH2N—CH2COOH―→（多肽）＋(n－1)H2O 【温馨提示】①氨基酸的缩合机理：氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同 ②多肽分子中肽键个数的判断：由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键 教材习题01 下列关于食品中的有机化合物的叙述中，错误的是（ ） A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B. 许多水果中含有酯类化合物 C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D. 组成蛋白质的基本单位是氨基酸 解题思路 糖类在化学定义上，指的是多羟基（-OH）的醛类或酮类化合物，或者在水解后能变成以上两者之一的有机化合物，与是否具有甜味没有直接关系。糖类部分有甜味，部分没有甜味，如纤维素，因此，有甜味的物质也不一定是糖类，A错误；许多水果、花卉因含有酯类化合物而具有芳香气味，B正确；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，C正确；氨基酸之间能发生反应，生成较 为复杂的化合物—多肽，多肽再经过一系列复杂的变化，从而构成结构更为复杂的蛋白质。即组成蛋白质的基本单位是氨基酸，D正确。 【答案】A 教材习题02 清洁能源乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是（ ） A. 使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放 B. 乙醇可由植物油水解制得 C. 乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分 D. 乙醇属于可再生能源 解题思路 乙醇（CH3CH2OH)燃烧产物为无污染的CO2和H2O，因此在汽油中添加乙醇形成的乙醇汽油，可以有效减少有害气体的排放，A正确；植物油水解得到的是不饱和高级脂肪酸和甘油，B错误；乙醇中氧和氧气中的氧，在燃烧过程中均生成CO2和H2O，所有乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分，C正确；乙醇可以通过淀粉质原料或者是纤维质原料发酵生产，而这类原料究其根本都是来源于太阳能，因此乙醇是一种可再生能源，D正确。 【答案】B 教材习题03 下列反应不属于取代反应的是（ ） A. 乙醇与氧气的反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O B. 乙醇与乙酸的酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O C. 乙酸乙酯的水解反应：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH D. 油脂的皂化反应：＋3NaOH―→＋3C17H35COONa 解题思路 乙醇的催化氧化属于氧化反应，A正确；乙醇与乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应，B、C错误；油脂的皂化反应即油脂在碱性条件下的水解反应，本质上还是属于取代反应，D错误。 【答案】A 教材习题04 将蛋白质溶液分别作如下处理，仍不失去其生理活性的是（ ） A. 高温加热 B. 紫外线照射 C. 加浓食盐水 D. 加福尔马林 解题思路 在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，其生理功能也会随之改变，即蛋白质会发生变性，故A、B、D蛋白质发生变性（失去其生理活性），蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液［如(NH4)2SO4溶液、NaCl溶液等］，可使蛋白质的溶解度降低而析出。即蛋白质会发生盐析，但不影响生理活性。故选C。 【答案】C 核心考点一：乙醇的组成与结构 【例1】已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．该有机物的结构简式为CH3CH2OH B．该有机物与CH3OCH3互为同分异构体 C．该有机物可以看成是乙烷分子中的一个H原子被—OH取代而形成的 D．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2 核心考点二：乙醇的物理性质及应用 【例2】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 核心考点三：乙醇的化学性质 【例3】下列关于乙醇的说法中不正确的是（ ） A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水 B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 核心考点四：乙醇催化氧化实验探究 【例3】创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是（ ） A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 B．铜网表面乙醇发生氧化反应 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 核心考点五：乙酸的组成、结构与性质 【例5】如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关该有机物的说法中不正确的是（ ） A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 核心考点六：酯化反应实验探究 【例6】某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是（ ） A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置a比装置b原料损失的少 核心考点七：酯的组成、结构与性质 【例7】酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．有机物L可由加聚反应制得 B．有机物L含有酯基 C．有机物L能发生加成反应和取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出   核心考点八：油脂的组成、结构、性质 【例8】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是（ ） A．生物柴油与柴油组成元素不相同 B．该反应的反应类型为取代反应 C．等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D．“地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 核心考点九：糖类的组成、结构与性质 【例9】下列说法正确的是（ ） A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 核心考点八：蛋白质和氨基酸的组成和性质 【例10】下面实验操作不能实现实验目的的是（     ） A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．取样灼烧，可以鉴别某白色织物是棉织品还是羊毛制品 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖 【基础练】 1．合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述正确的是（ ） A．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 2．交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。该反应涉及的乙醇的性质有（ ） A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能被重铬酸钾氧化 D．乙醇可以发生酯化反应 3．下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是（ ） A．甲烷的电子式     B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构式   D．乙酸的分子结构模型   4．下列说法中正确的是（ ） A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的 B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等 D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 5．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 6．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是（ ） A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 7．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是（ ） A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红 8．分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ） A．分支酸分子中含有2种含氧官能团 B．该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应 C．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 9．某有机物结构简式为  ，下列说法正确的是（ ） A．能与发生酯化反应，生成 B．分别跟足量的Na、溶液反应，消耗的Na和物质的量比为 C．可以发生加聚、取代、加成、氧化等反应 D．该有机物能与发生加成反应 10．科学合理使用食品添加剂对人体健康及保障食品安全非常重要，下列说法错误的是（ ） A．甜味剂蜜素(C6H11NHSO3Na)不属于糖类 B．膨松剂碳酸氢铵受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔 C．增稠剂是从动物皮、骨中提取的明胶，可以水解 D．防腐剂亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，防止变质，可长期大量使用 【提升练】 1．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） ①糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量 ④95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 ⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 ⑥酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 ⑦石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 ⑧液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得 A．②③⑤⑦ B．⑤⑦⑧ C．①④⑦⑧ D．①⑥⑦⑧ 2．某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ） A．M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 B．M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 C．等物质的量的M分别与足量钠、NaHCO3反应生成的气体在同温同压下体积之比为3∶1 D．M在浓H2SO4作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应 3．有机物Y 是一种药物合成的中间体，可由原料X 通过下列反应制得，下列说法正确的是（ ） A．X的分子式C5H5O7 B．Y分子所含官能团有羟基、羧基、醚键 C．1 molX 与足量的钠反应，最多可生成H233.6 L(标准状况) D．等物质的量的X、Y 与足量的 NaOH 发生反应，消耗NaOH的物质的量相等 4．乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步属于 (填反应类型)。 （2）第二步反应的化学方程式为 。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：    （3）有机物A的结构简式为 。 （4）反应Ⅱ的化学方程式为 。 （5）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，请写出乙二醇()在一定条件下生成环状醚的结构简式为 。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B． C． D． （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （8）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为 。 5．石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 I．如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。丙烯酸中含氧官能团的名称是 。 （2）写出步骤④的总反应方程式： 。 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol苯中有的碳碳双键 （4）C4H10是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。 II．某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 （5）制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。 （6）球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。 （7）装置中分水器可实现水和有机层的分离；当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 。 （8）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。 已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃  乙醇：78.5℃  乙酸：118℃ 试剂(a)为 ，试剂(b)为 。分离方法②为 。 （9）实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(产率=) 6．“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压，它们是现代社会中的“富贵病”。 （1）糖尿病患者不宜食用淀粉含量高的食物，这是由于淀粉在催化剂作用下能水解成葡萄糖，该反应的化学方程式为 。 （2）“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．蛋白质属于有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 C．纤维素为维持人体生命活动提供能量 D．纤维素和蛋白质的结构不同，但组成元素完全相同 （3）为了检验淀粉的水解产物，某学生设计了如下实验方案： a．试剂1是 ，试剂2是 。 b．验证第①步已反应完全的方法及现象是 。 （4）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高，请预测木糖醇的一种化学性质： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 食品中的有机化合物 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 （吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练 （10大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1.能识别烃的衍生物（如乙醇、乙酸、酯、糖类、蛋白质等）中起关键作用的原子或原子团，并将其与整体进行联系，预测有机化合物可能的化学性质。 2.能运用实验方法探究、从有机化合物官能团的角度认识和分析醇、羧酸、酯、糖类、蛋白质等有机化合物的主要性质。 3.认识有机化合物（如糖类、蛋白质、油脂等）对人类生活和生命活动的重要意义，培养科学探究精神。 第1课时 乙醇 一、乙醇的分子结构与物理性质 1．分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 结构特点 含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等化学键 2．烃的衍生物 （1）乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。乙烷的结构式为，乙醇的结构式为。 （2）烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3CH2OH、CH3CH2Br等。 3．物理性质 乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 二、 乙醇的化学性质 1．可燃性 （1）化学方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 （2）现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。乙醇常用作燃料。 2．与金属钠反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 【温馨提示】①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。 ②煤油是多种烃的混合物，碳氢键中的氢原子不能被金属钠置换，乙醇分子中的羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换产生氢气。 3．乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 反应实质 乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。金属铜作反应的催化剂。 反应①：2Cu+O22CuO 反应②： 总反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。 4．乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 【温馨提示】①乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ②乙醇可被强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7等）直接氧化成乙酸： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 CH3CH2OHCH3COOH。 ③乙醇反应时化学键的断裂 ④乙醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：CH3CHO。乙醛分子中含有醛基()。乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 2CH3CHO+ O22CH3COOH。 ⑤甲醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：HCHO。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 三、醛的结构与性质 官能团 1．乙醛和甲醛的结构与性质 （1）乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为：，结构简式为：CH3CHO。 ②乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 2CH3CHO+ O22CH3COOH。 （2）甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。 ③甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 2．醛的结构特点 分子结构中含有醛基（—CHO或） 3．官能团的概念 对有机化合物性质起决定性作用的基团，叫做官能团。如羟基（—OH）。 4．常见的官能团 （1）乙烯分子中含有碳碳双键（）（填官能团名称和符号），因此能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 （2）乙醇分子中含有羟基（—OH），乙醛分子中含有醛基（—CHO）。 【温馨提示】常见物质及官能团的名称 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官 能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团 的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键 第2课时　乙酸 一、乙酸的分子结构与物理性质 1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 CH3COOH 结构特点 含有特殊的原子团（官能团）羧基（—COOH或）,C—C键、C—H键、C=O键、O—H键化学键 2.物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点 挥发性 醋酸 无色 液体 有强烈的刺激气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ 117.9℃ 易挥发 【温馨提示】①食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 ②无水乙酸温度较低时（低于16.6℃），会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。若在实验室中遇到这种情况时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。 ③乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。 二、乙酸的化学性质 1.弱酸性 （1）指示剂变色：乙酸水溶液加入紫色石蕊试液，溶液变红色，乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+。 （2）与碳酸钠反应：乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应的实验现象是有无色气体产生，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。 （3）与活泼金属反应：乙酸与镁反应的方程式为2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。 2．与乙醇的反应 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体生成，并可能闻到 香味 。 实验结论 在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状的液体。 化学方程式 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 实验探究 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 ②防倒吸：导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：催化剂——加快反应速率；吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：i.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯;ⅱ.与挥发出来的乙酸反应;ⅲ.溶解挥发出来的乙醇。 ⑤酯的分离:采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。 ⑥长导管的作用：由于乙醇和乙酸易挥发，冷凝回流乙酸和乙醇；导出并冷凝乙酸乙酯蒸气。 【温馨提示】①乙酸是一种弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3酸性强。 3．酯化反应 （1）概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。 （2）特点： ①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。 ②酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生水解反应生成相应的醇与酸，同时，也属于取代反应。 ③原理：酯化反应可能有两种断键方式，一种酸中碳氧键断裂，一种酸中氢氧键断裂。即： 用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质（断键方式）主要是按a式进行的。用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 【温馨提示】①乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH ②酯化反应实验中的四个注意问题： i.注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。 ⅱ.注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ⅲ.注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ⅳ.注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 第3课时　酯和油脂 一、酯的结构和性质 1．分子结构 （1）定义：羧酸(R—COOH)和醇(R—OH)发生酯化反应生成的一类有机化合物，属于烃的一种含氧衍生物。 （2）结构特点： ①酯的结构可以表示为R＇，简写为R＇COOR。R和R′可以相同，也可以不同。R＇是烃基，也可以是H，但R只能是烃基。 ②酯的官能团叫酯基（可表示为或—COOR）。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，具有芳香气味。 3．化学性质 水解反应：在酸或碱性条件下可以发生水解反应（酯化反应的逆过程），也属于取代反应，且在碱性条件下水解可进行完全。如乙酸乙酯水解的反应方程式： 稀硫酸催化时水解反应可逆：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。 NaOH催化时水解反应不可逆：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。 4．用途 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯可用作溶剂（高档化妆品），也可用作制备饮料和糖果的香料。 二、油脂 1．油脂的组成、结构和物理性质 室温下的状态 代表物 元素组成 物理性质 油脂 油 液态 植物油 C、H、O 密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感，难溶于水，易溶于有机溶剂 脂肪 固态 动物脂肪 特点 ①植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。植物油通常呈液态，动物脂肪通常呈固态。 ②油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即油脂看成是高级脂肪酸（RCOOH）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。 【温馨提示】①室温下，植物油通常呈液态，叫作油；动物油通常呈固态，叫作脂肪，油和脂肪统称为油脂。 ②油脂的相对分子质量很大，但它不属于高分子化合物。 ③油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。 2．油脂的结构 （1）油脂可以看作由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，属于酯类化合物。 （2）油脂的结构可表示为，其中R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同也可以不同。 【温馨提示】①常见高级脂肪酸有饱和脂肪酸（软脂酸：C15H31COOH和硬脂酸：C17H35COOH）和不饱和脂肪酸（油酸：C17H33COOH和亚油酸：C17H31COOH）。 ②脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；含较多饱和高级脂肪酸的甘油酯，熔点较高。 ③根据烃基是否相同可将油脂分为简单甘油酯（R、R′、R″为同一种烃基的油脂）和混合甘油酯（R、R′、R″为不同种烃基的油脂）两种。天然油脂大都是混合甘油酯，且都是混合物。 3．油脂的水解反应 （1）油脂的水解——油脂的共性(以硬脂酸甘油酯为例) ①酸性或酶的作用下水解：油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养物质。 ＋3H2O3C17H35COOH＋（工业上用于生产高级脂肪酸和甘油） ②油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业常用来制取肥皂。 ＋3NaOH―→＋3C17H35COONa 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，硬脂酸甘油酯与烧碱水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，甘油是一种重要的工业原料。 【温馨提示】①肥皂的生产流程如下： ②盐析的作用：加入的NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，经分离得到高级脂肪酸钠盐及其副产品甘油 ③酸或碱均可催化酯的水解反应，但碱能使水解反应趋于完全，热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果。 ④肥皂“去油污”的原理：肥皂是高级脂肪酸的钠盐(表面活性剂)，其结构可分为两部分：①极性的羧基，易溶于水，是亲水基团，叫做亲水基；②非极性的烃基，不溶于水而溶于油，是亲油基团，叫做憎水基。 （2）油酯的氢化(硬化)—不饱和油脂的特性(以油酸甘油酯为例)：植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为半固态油脂。 ＋3H2 【温馨提示】①工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高油脂的饱和程度，生成固态的氢化植物油。氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输，可用来生产人造奶油、起酥油，代可可脂等食品工业原料。 ②油脂的氢化属于加成反应，也属于还原反应。油脂氢化后可以防止因空气中的氧气氧化而变质 ③不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，可使溴的CCl4溶液褪色。饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色，能萃取溴水中的溴而使溴水褪色。 三、有机化合物官能团的特征反应 1．有机化合物中的官能团与其性质的关系 （1）有机物中的官能团决定有机化合物的主要性质和特征反应。 （2）根据有机化合物的特征反应可以鉴别物质或预测可能的性质。 2．典型有机化合物官能团的特征反应 典型有机化合物 结构简式 官能团 特征反应 乙烯 CH2=CH2 碳碳双键 加成反应 乙炔 CH≡CH 碳碳三键 加成反应 乙醇 CH3CH2OH 羟基（—OH） 与金属钠反应 催化氧化 乙酸 CH3COOH 羧基（—COOH） 酯化反应 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 酯基（—COO—） 水解反应 【温馨提示】油脂和酯的比较 物质 油脂 酯 油 脂肪 组成 多种高级脂肪酸与甘油反应生成的酯 酸与醇反应生成的一类有机物 烃基中含不饱和键 烃基为饱和键 密度 比水小 溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂 常温状态 液态 固态或半固态 呈液态或固态 化学性质 都水解，油和含碳碳双键的酯能发生加成反应 存在 油料作物籽粒中 动物脂肪中 花、草或动植物体内 联系 油和脂肪统称为油脂，均属于酯类 第4课时　糖类 一、糖类的组成 1．糖类的组成 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。糖类均是由C、H、O三种元素组成，且大多数糖类的组成符合Cm(H2O)n的通式。糖类也被称为碳水化合物。如葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类。 2．几种糖类的组成及物理性质 物质 组成 物理性质 色态 水溶性 甜味 葡萄糖 C6H12O6 白色晶体 易溶 有 蔗糖 C12H22O11 无色晶体 易溶 有 淀粉 (C6H10O5)n 白色粉末 不溶 无 纤维素 (C6H10O5)n 白色固体 不溶 无 【温馨提示】①油脂、糖类、蛋白质是人体所需的三大营养物质，它们不仅供给人体所需的全部热能，同时也是食品工业的重要原料。 ②人体主要是通过食物获得主要营养物质。营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，其中糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物。 ③三大营养物质除蛋白质含有N、S、P元素外，其他均是由 C、H、O 元素组成，其中蛋白质属于高分子化合物。 二、几种重要的糖类及应用 1．葡萄糖的结构与性质 （1）组成与结构 结构简式 分子式 官能团 本质 CH2OH(CHOH)4CHO C6H12O6 羟基、醛基 醛糖 （2）物理性质 颜色 状态 水溶性 醇溶性 醚溶性 气味 味道 白色 晶体 能溶 微溶 不溶 无臭 有甜但不如蔗糖甜 【温馨提示】①根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知，其结构中可能含－CHO、－COOH、－OH等含氧官能团。 ②从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合组成和结构。 ③通过实验可知：1mol葡萄糖能与5mol乙酸完全反应生成酯，与1molH2发生加成反应时，被还原成支链己六醇。由此可推知葡萄糖的组成及结构为对羟基醛。 （3）化学性质 ①生理氧化：葡萄糖在人体组织中被氧化，放出热量，为生命活动提供能量。 ②与新制的氢氧化铜溶液反应 操作 在试管中加2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象 现象 生成砖红色沉淀 结论 葡萄糖与新制的氢氧化铜溶液在加热条件下，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 原理 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓+ 3H2O 应用 检验葡萄糖（醛基—CHO），检测血糖和尿糖 ③与新制银氨溶液反应 操作 在洁净的试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，规察现象 现象 试管内壁形成光亮的银镜 结论 在碱性，水浴加热条件下，葡萄糖与新制的银氨溶液反应，析出Ag单质 原理 CH2OH(CHOH)4CHO + Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 应用 检验葡萄糖（醛基—CHO） 【温馨提示】①葡萄糖的生理氧化：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（体内氧化反应提供能量，是一种重要的营养物质），因此，人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液为病人补充能量。 ②葡萄糖发酵生成酒精： C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ ③工业制镜或热水瓶胆镀银的原理是葡萄糖能被弱氧化剂银氨溶液氧化，-CHO转化成-COOH。 2．淀粉的性质 （1）淀粉的检验 ①可溶性淀粉溶于水得到淀粉溶液，淀粉溶液属于胶体（分散系类型），检验方法是：用一束光垂直照射，有丁达尔效应产生。 ②向淀粉溶液中滴加碘水，实验现象是溶液变蓝色。 （2）淀粉的特征反应和水解反应 实验名称 淀粉与碘的显色反应 淀粉的水解反应 实验步骤 将碘溶液滴到一片馒头或土豆片上 在试管中加入0. 5g淀粉和4mL 2mol/LH2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调制碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 实验现象 出现蓝色 试管中产生了砖红色沉淀 实验结论 馒头、面包、土豆片中含有 淀粉 淀粉在稀硫酸并加热条件下发生水解生成葡萄糖： ＋nH2O 实验注意 事项 ①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。 ②淀粉的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而与银镜反应或新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。 3．糖类化合物的应用 （1）葡萄糖与银氨溶液反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应，可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 （2）工业上用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖。 （3）含淀粉的物质可以用来酿酒，植物秸秆（主要成分是纤维素）可以用来制造工业酒精。 【温馨提示】几种糖类的比较 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 元素组成 C、H、O元素，大多符合Cm(H2O)n的通式，也被称为碳水化合物 化学式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 特点 不能水解为更简单的糖分子 水解后能生成两分子单糖 水解后能生成多分子单糖 结构关系 互为同分异构体 互为同分异构体 不是同分异构体 自然界 的存在 水果、蜂蜜 蔗糖：甘蔗、甜菜 乳糖：哺乳动物的乳汁 淀粉：植物的种子或块根 纤维素：植物的茎、叶 用途 单糖、二糖、淀粉：营养物质、食品工业原料；纤维素：造纸和纺织工业原料 第5课时　蛋白质和氨基酸 一、蛋白质 1．存在与组成 （1）存在：蛋白质是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、运输氧气的血红蛋白、引起疾病的细菌和病毒、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。 （2）组成：主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，属于天然高分子化合物。动物的毛发、皮革、蚕丝、豆浆、鸡蛋清、牛奶等主要成分都是蛋白质。 （3）转化：食物中的蛋白质在人体内各种酶的作用下水解成各种氨基酸，氨基酸被肠壁吸收进入血液，再在人体内重新合成人体所需的蛋白质，人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外。 2．性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象 蛋白质溶液 加饱和硫酸铵溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，又变澄清 加稀硫酸，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加硫酸铜溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加甲醛溶液，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 加热，再加蒸馏水 有沉淀生成，加蒸馏水，无明显变化 （2）盐析 ①概念：某些浓的无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程。盐析过程中，蛋白质的化学组成和空间结构没有发生改变。 ②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。少量的无机盐能促进蛋白质的溶解。 ③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。可用来分离、提纯蛋白质。 （3）变性 ①概念：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，这种变化称为蛋白质的变性。 ②特点：变性后的蛋白质不能再恢复，变性是不可逆过程。可以利用这一性质进行杀菌消毒。 ③实验探究 实验 操作 实验 现象 加热后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 加入CuSO4溶液后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 加入甲醛的水溶液后，鸡蛋清沉淀，沉淀放入蒸馏水中不溶解 实验 结论 加热、CuSO4溶液、甲醛都能使蛋白质的性质发生改变 （4）水解反应 天然蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。 ①蛋白质多肽氨基酸(最终产物) （5）显色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 （6）灼烧：蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，利用此性质可鉴别蛋白质。 3．应用 （1）杀菌消毒。如：医院里对一些医疗器械进行高温蒸煮，对患者住过的床铺进行紫外线照射，注射前用蘸有乙醇体积分数为75%的酒精棉球擦拭皮肤等； （2）农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害； （3）不小心误服可溶性重金属盐应立即给病人服用豆浆、牛奶等； （4）福尔马林（36~40%甲醛溶液）用于浸制动物标本。 【温馨提示】①蛋白质的盐析和变性的区别 盐析 变性 含义 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 外界条件使蛋白质化学组成或空间结构发生改变 条件 浓的无机盐溶液 加热或加入某些有机化合物(甲醛、苯酚、酒精)、强酸、强碱、重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐)、紫外线照射等 特征 可逆过程，不改变蛋白质的生理活性 不可逆过程，蛋白质失去生理活性 实质 溶解度降低，物理变化 结构或性质改变，化学变化 应用 分离、提纯蛋白质 杀菌消毒 ②加酶洗衣粉：加酶洗衣粉的催化活性很强，衣服的汗渍、油渍、血液及人体排放的蛋白质遇到它，皆能与它发生水解反应而除去。毛织品、蚕丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗涤。 二、氨基酸 1．组成与结构 （1）组成：从结构上看，氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的H被氨基取代的化合物。 （2）结构：天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。官能团：氨基(—NH2具有碱性)和羧基(—COOH具有酸性)，因此氨基酸既具有碱性又具有酸性。 （3）两种常见氨基酸： 甘氨酸：H2N—CH2COOH，苯丙氨酸：。 2．性质 （1）物理性质：天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～300 ℃熔化时分解，能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。 （2）化学性质 ①两性：氨基酸分子中含有酸性官能团—COOH和碱性官能团—NH2，因此具有两性，可与酸、碱反应生成盐：、＋NaOH―→＋H2O。 ②成肽反应：在一定条件下，氨基酸之间发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质。 nH2N—CH2COOH―→（多肽）＋(n－1)H2O 【温馨提示】①氨基酸的缩合机理：氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同 ②多肽分子中肽键个数的判断：由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键 教材习题01 下列关于食品中的有机化合物的叙述中，错误的是（ ） A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B. 许多水果中含有酯类化合物 C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D. 组成蛋白质的基本单位是氨基酸 解题思路 糖类在化学定义上，指的是多羟基（-OH）的醛类或酮类化合物，或者在水解后能变成以上两者之一的有机化合物，与是否具有甜味没有直接关系。糖类部分有甜味，部分没有甜味，如纤维素，因此，有甜味的物质也不一定是糖类，A错误；许多水果、花卉因含有酯类化合物而具有芳香气味，B正确；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，C正确；氨基酸之间能发生反应，生成较 为复杂的化合物—多肽，多肽再经过一系列复杂的变化，从而构成结构更为复杂的蛋白质。即组成蛋白质的基本单位是氨基酸，D正确。 【答案】A 教材习题02 清洁能源乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是（ ） A. 使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放 B. 乙醇可由植物油水解制得 C. 乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分 D. 乙醇属于可再生能源 解题思路 乙醇（CH3CH2OH)燃烧产物为无污染的CO2和H2O，因此在汽油中添加乙醇形成的乙醇汽油，可以有效减少有害气体的排放，A正确；植物油水解得到的是不饱和高级脂肪酸和甘油，B错误；乙醇中氧和氧气中的氧，在燃烧过程中均生成CO2和H2O，所有乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分，C正确；乙醇可以通过淀粉质原料或者是纤维质原料发酵生产，而这类原料究其根本都是来源于太阳能，因此乙醇是一种可再生能源，D正确。 【答案】B 教材习题03 下列反应不属于取代反应的是（ ） A. 乙醇与氧气的反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O B. 乙醇与乙酸的酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O C. 乙酸乙酯的水解反应：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH D. 油脂的皂化反应：＋3NaOH―→＋3C17H35COONa 解题思路 乙醇的催化氧化属于氧化反应，A正确；乙醇与乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应，B、C错误；油脂的皂化反应即油脂在碱性条件下的水解反应，本质上还是属于取代反应，D错误。 【答案】A 教材习题04 将蛋白质溶液分别作如下处理，仍不失去其生理活性的是（ ） A. 高温加热 B. 紫外线照射 C. 加浓食盐水 D. 加福尔马林 解题思路 在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，其生理功能也会随之改变，即蛋白质会发生变性，故A、B、D蛋白质发生变性（失去其生理活性），蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液［如(NH4)2SO4溶液、NaCl溶液等］，可使蛋白质的溶解度降低而析出。即蛋白质会发生盐析，但不影响生理活性。故选C。 【答案】C 核心考点一：乙醇的组成与结构 【例1】已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．该有机物的结构简式为CH3CH2OH B．该有机物与CH3OCH3互为同分异构体 C．该有机物可以看成是乙烷分子中的一个H原子被—OH取代而形成的 D．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2 【答案】D 【解析】A．由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个数可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，故A正确；B．CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，故B正确；C．CH3CH2OH可以看成是乙烷分子中的一个H被—OH取代而形成的，故C正确；D．该有机物的分子式为C2H6O，碳、氢原子个数比为1∶3，故D错误；答案选D。 核心考点二：乙醇的物理性质及应用 【例2】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 【答案】A 【解析】A．乙醇与水能按任意比例互溶，故它们混合在一起不能用分液的方法进行分离，A错误；B．乙醇常作为有机溶剂，它可以通过溶解的方式将中药中的有效成分提取出来，B正确；C．乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确；D．乙醇易挥发且有香味，D正确；故选：A。 核心考点三：乙醇的化学性质 【例3】下列关于乙醇的说法中不正确的是（ ） A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水 B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】A 【解析】A．乙醇能与钠反应生成氢气，有气泡产生不能说明乙醇中含有水，A错误；B．乙醇的官能团为羟基，能发生酯化反应（取代反应）、能发生消去反应生成乙烯，能发生催化氧化生成乙醛，B正确；C．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，C正确；D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，因此人们用白酒浸泡中药制成药酒，D正确；故答案选A。 核心考点四：乙醇催化氧化实验探究 【例3】创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是（ ） A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 B．铜网表面乙醇发生氧化反应 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 【答案】A 【解析】乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混合，为增大乙醇的挥发，用水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管内冷却，余气通入水中处理。A．由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯内试管中产生乙醛，则用乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽，A错误；B．在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生氧化反应，B正确；C．试管a收集到的液体中，有反应生成的乙醛和未反应的乙醇，还可能有其它有机物，则至少有两种有机物，C正确；D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，则表明乙醇催化氧化时放热，从而说明乙醇的催化氧化是放热反应，D正确；故选A。 核心考点五：乙酸的组成、结构与性质 【例5】如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关该有机物的说法中不正确的是（ ） A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】该有机物的结构简式为，能和NaOH溶液反应。 核心考点六：酯化反应实验探究 【例6】某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是（ ） A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置a比装置b原料损失的少 【答案】A 【解析】A．制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确；B．收集乙酸乙酯时，需使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B不正确；C．实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C不正确；D．装置b使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸的挥发，所以装置b比装置a原料损失的少，D不正确；故选A。 核心考点七：酯的组成、结构与性质 【例7】酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．有机物L可由加聚反应制得 B．有机物L含有酯基 C．有机物L能发生加成反应和取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出   【答案】B 【解析】A．根据有机物L的结构分析，有机物L是由加聚反应得到，A正确；B．1mol有机物L含有2nmol酯基，B错误；C．有机物L含有苯环和酯基，能发生加成反应和取代反应，C正确；D．有机物L 有酯基，在体内可缓慢水解，发生酯的水解，逐渐释放出  ，D正确。综上所述，答案为B。 核心考点八：油脂的组成、结构、性质 【例8】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是（ ） A．生物柴油与柴油组成元素不相同 B．该反应的反应类型为取代反应 C．等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D．“地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 【答案】C 【解析】A．由题干信息可知，生物柴油属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而柴油是烃类，仅含C、H两种元素，故二者组成元素不相同，A正确；B．由题干信息可知，该反应的反应类型为取代反应，B正确；C．已知反应方程式：2+6Na2+3H2↑，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，根据上述反应计算可得，等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇＜甘油，C错误； D． “地沟油”即油脂，由题干信息可知，其可用于制备生物柴油，油脂在碱性条件下水解即可制得高级脂肪酸盐即肥皂，D正确；故答案为：C。 核心考点九：糖类的组成、结构与性质 【例9】下列说法正确的是（ ） A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】B 【解析】A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C．果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D．纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。 核心考点八：蛋白质和氨基酸的组成和性质 【例10】下面实验操作不能实现实验目的的是（     ） A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．取样灼烧，可以鉴别某白色织物是棉织品还是羊毛制品 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖 【答案】D 【解析】A.加入浓的硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，盐析并未改变其化学性质，因此加水后蛋白质还能溶解，A项正确；B.棉花即纤维素，其燃烧无特殊气味，羊毛即蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确；C.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应产生无色气体，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，因此可以用碳酸钠溶液鉴别三者，C项正确；D.新制氢氧化铜鉴别还原性糖的反应一定要在碱性条件下进行，否则不会产生沉淀，因此要先加入碱液来中和前面加入的稀硫酸，D项错误。答案选D。 【基础练】 1．合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述正确的是（ ） A．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 【答案】B 【解析】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．蛋白质为高分子物质不能被人直接吸收，需水解成氨基酸后才能吸收，B正确；C．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，C错误；  D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了氧化反应，D错误；故选B。 2．交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。该反应涉及的乙醇的性质有（ ） A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能被重铬酸钾氧化 D．乙醇可以发生酯化反应 【答案】AC 【解析】乙醇沸点低，易挥发，司机口中呼出的乙醇与此有关，乙醇具有还原性，能够被重铬酸钾(K2Cr2O7)氧化，能够将重铬酸钾(K2Cr2O7 )还原为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，与乙醇的密度，能够发生酯化反应无关；故选AC； 3．下列关于常见有机化合物的相关表达错误的是（ ） A．甲烷的电子式     B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构式   D．乙酸的分子结构模型   【答案】A 【解析】A．甲烷分子内有4对共用电子对，甲烷的电子式为，A错误；B．乙醇分子由乙基和羟基构成，乙醇的分子式C2H6O，B正确；C．乙烯分子内有1个碳碳双键，每个C原子还形成2个C-H，C正确；D．乙酸分子由乙基和羧基构成，图示乙酸的球棍模型正确，D正确；选A。 4．下列说法中正确的是（ ） A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的 B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等 D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 【答案】A 【解析】A选项，乙醇由乙基（C2H5—）和羟基（—OH）构成，所以乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的，正确；B选项，乙醇分子中只有羟基上的氢原子可以被钠置换，错误；C选项，—OH是中性的，有9个质子和9个电子，OH-有9个质子和10个电子，错误；D选项，水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，错误。故选A。 5．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案】D 【解析】甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍然存在杂质，A错误；乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔、沸点高于乙醇，可用蒸馏的方法分离得到，B错误；乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的方法分离，C错误；乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，因此可以用分液的方法分离提纯，D正确。 6．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是（ ） A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 【答案】C 【解析】A．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A正确；B．75%(体积分数)的乙醇溶液可使蛋白质变性达到杀菌消毒的目的，常用于医疗消毒，故B正确；C．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，乙酸溶液与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，不属于取代反应，故C错误；D．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确；故选C。 7．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是（ ） A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红 【答案】D 【解析】A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、紫色石蕊试液、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使紫色石蕊试液变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊试液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。 8．分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ） A．分支酸分子中含有2种含氧官能团 B．该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应 C．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】A．分支酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醚键、羧基，A错误；B．烷烃基、羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，B正确；C．分子中有两个羧基，则消耗2molNaOH，C错误；D．该分子含有碳碳双键与溴水发生加成，使溴水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，D错误；故答案为：B。 9．某有机物结构简式为  ，下列说法正确的是（ ） A．能与发生酯化反应，生成 B．分别跟足量的Na、溶液反应，消耗的Na和物质的量比为 C．可以发生加聚、取代、加成、氧化等反应 D．该有机物能与发生加成反应 【答案】C 【解析】A．根据羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，则能与发生酯化反应，生成H2O，故A错误；B．1mol该有机物含有1mol羟基和1mol羧基，能与2molNa反应，1mol该有机物含有1mol羧基和1mol酚酸酯，能与3molNaOH溶液反应，因此消耗的Na和NaOH物质的量比为2:3，故B错误；C．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚、加成、氧化等反应，含有羧基、羟基、酯基，能发生取代反应，故C正确；D．苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故D错误。综上所述，答案为C。 10．科学合理使用食品添加剂对人体健康及保障食品安全非常重要，下列说法错误的是（ ） A．甜味剂蜜素(C6H11NHSO3Na)不属于糖类 B．膨松剂碳酸氢铵受热分解产生大量气体，使面团疏松、多孔 C．增稠剂是从动物皮、骨中提取的明胶，可以水解 D．防腐剂亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，防止变质，可长期大量使用 【答案】D 【解析】A．甜味剂蜜素中除了C、H、O还含有N、S、Na元素，故其不属于糖类，A正确；B．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、H2O，产生大量气体，使面团疏松、多孔，B正确；C．明胶的主要成分为蛋白质，蛋白质一定条件下可发生水解反应，C正确；D．亚硝酸钠会与肉类中的蛋白质反应，生成一种致癌物质，因此不能长期或大量使用，D错误；故答案选D。 【提升练】 1．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） ①糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量 ④95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 ⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 ⑥酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 ⑦石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 ⑧液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得 A．②③⑤⑦ B．⑤⑦⑧ C．①④⑦⑧ D．①⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】①糖类中有单糖不能水解，①错误；②植物油是油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是酯类物质，②错误；③人体不含纤维素酶，不能水解纤维素，③错误；④75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，④错误；⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，⑤正确；⑥油脂在碱性条件下得水解叫皂化反应，⑥错误；⑦石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料，⑦正确；⑧液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得，⑧正确；综上所述，⑤⑦⑧正确，B符合题意；故选B。 2．某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ） A．M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 B．M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 C．等物质的量的M分别与足量钠、NaHCO3反应生成的气体在同温同压下体积之比为3∶1 D．M在浓H2SO4作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应 【答案】AC 【解析】A．M中含有1个羧基，所以M和NaOH以1∶1反应，A错误；B．M中含有1个羧基和2个醇羟基，所以M和Na以1∶3反应，B正确；C．1 mol M与钠反应生成1.5 mol H2，1 mol M和碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO2，故生成的气体体积之比为3∶2，C错误；D．M中—OH和乙酸能发生酯化反应、—COOH能和乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，D正确；故选AC。 3．有机物Y 是一种药物合成的中间体，可由原料X 通过下列反应制得，下列说法正确的是（ ） A．X的分子式C5H5O7 B．Y分子所含官能团有羟基、羧基、醚键 C．1 molX 与足量的钠反应，最多可生成H233.6 L(标准状况) D．等物质的量的X、Y 与足量的 NaOH 发生反应，消耗NaOH的物质的量相等 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，X分子的分子式C5H8O7，故A错误；B．由结构简式可知，Y分子含有的官能团为羟基、酯基和羧基，故B错误；C．由结构简式可知，X分子含有的羟基和羧基能与钠反应生成氢气，则标准状况下1molX与足量的钠反应，最多可生成标准状况下氢气的体积为1mol×5/2×22.4L/mol=56L，故C错误；D．由结构简式可知，X分子含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX分子消耗氢氧化钠的物质的量为2mol，Y分子含有的羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molY分子消耗氢氧化钠的物质的量为2mol，所以等物质的量的X、Y 与足量的氢氧化钠发生反应，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D正确；故选D。 4．乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步属于 (填反应类型)。 （2）第二步反应的化学方程式为 。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：    （3）有机物A的结构简式为 。 （4）反应Ⅱ的化学方程式为 。 （5）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，请写出乙二醇()在一定条件下生成环状醚的结构简式为 。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A． B． C． D． （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （8）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为 。 【答案】（1）加成反应 （2）CH3CH2OSO3H+H2O CH3CH2OH+H2SO4 （3）CH2=CHCOOH （4）nCH2=CHCOOCH2CH3 （5）   （6）AD （7）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （8）生成砖红色沉淀 【解析】（1）根据第一步前后物质的结构简式得到第一步个属于加成反应；故答案为：加成反应。 （2）硫酸氢乙酯水解生成乙醇，则第二步反应的化学方程式为CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+ H2SO4；故答案为：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4。 （3）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH；故答案为：CH2=CHCOOH。 （4）反应Ⅱ是发生加聚反应，则nCH2=CHCOOCH2CH3   ；故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3   。 （5）根据题中信息，乙二醇(HO—CH2CH2—OH)在一定条件下生成环状醚的结构简式为  ；故答案为：  。 （6）乙醇的催化氧化，则说明甲中提供氧气，过氧化钠与水反应生成氧气，双氧水在二氧化锰作用下反应生成生成氧气，而氯化剂、碳酸钠不能成成氧气，因此甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为AD；故答案为：AD。 （7）实验过程中，丙装置是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （8）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为生成砖红色沉淀；故答案为：生成砖红色沉淀。 5．石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 I．如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。丙烯酸中含氧官能团的名称是 。 （2）写出步骤④的总反应方程式： 。 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol苯中有的碳碳双键 （4）C4H10是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。 II．某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 （5）制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。 （6）球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。 （7）装置中分水器可实现水和有机层的分离；当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 。 （8）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。 已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃  乙醇：78.5℃  乙酸：118℃ 试剂(a)为 ，试剂(b)为 。分离方法②为 。 （9）实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(产率=) 【答案】（1）CH2==CH2 羧基 （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）C （4）4 （5）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代或酯化 （6）b （7）达到平衡 （8）饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 蒸馏 （9）50% 【解析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯溴代得到溴苯；石蜡油经加热通过碎瓷片得到CH3—CH=CH2，再氧化得到丙烯酸；石蜡油加热还可以分离出A乙烯，乙烯与H2O加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到CH3CHO，再氧化得到CH3COOH；CH3COOH与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯，丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【解析】（1）据分析，A是乙烯，结构简式为CH2==CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称是羧基。 （2）步骤④是乙醇的催化氧化得到乙醛，反应方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （3）A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳双键，二者具有不同的官能团，不属于同系物，A错误；B．苯与溴苯可以互溶，不能用分液法分离，B错误；C．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．苯中无碳碳双键，D错误；故选C。 （4）C4H10是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有、、、，共4种。 （5）制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O；该反应的类型属于取代反应或酯化反应。 （6）为了使冷凝管充满冷懝水，球形冷凝管中冷凝水从下口b处进入。 （7）当分水器中的水层不再增厚时，即不再分离出水，表明反应达到平衡。 （8）乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和Na2CO3溶液，通过分液分离出乙酸乙酯。余下的CH3COONa和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将CH3COONa加入稀硫酸转化为乙酸，再蒸馏即可得到CH3COOH。 （9）乙醇30g物质的量为0.65mol，乙酸36g物质的量为0.6mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.6mol，质量为52.8g，由实验制得纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率为(26.4/52.8)×100%=50%。 6．“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压，它们是现代社会中的“富贵病”。 （1）糖尿病患者不宜食用淀粉含量高的食物，这是由于淀粉在催化剂作用下能水解成葡萄糖，该反应的化学方程式为 。 （2）“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．蛋白质属于有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 C．纤维素为维持人体生命活动提供能量 D．纤维素和蛋白质的结构不同，但组成元素完全相同 （3）为了检验淀粉的水解产物，某学生设计了如下实验方案： a．试剂1是 ，试剂2是 。 b．验证第①步已反应完全的方法及现象是 。 （4）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高，请预测木糖醇的一种化学性质： 。 【答案】（1） （2）B （3）稀硫酸 NaOH溶液 取出少量水解液，加入碘水，不显蓝色，说明第①步已反应完全 （4）可与Na反应放出H2，可与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，可被酸性KMnO4溶液氧化等(任写一种即可) 【解析】（1）淀粉在催化剂作用下最终水解为葡萄糖，其化学方程式为。 （2）蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收，A项错误；人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，B项正确；纤维素不能被人体消化吸收，C项错误；纤维素由C、H、 O三种元素组成，而蛋白质由C、H、O、N等元素组成，D项错误； （3）a．由题给实验方案可知，试剂1为稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖；用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖时需在碱性条件下进行，故试剂2为NaOH溶液，用于中和酸；b．若淀粉完全水解，则水解液中不存在淀粉，加入碘水不会显蓝色。 （4）木糖醇中含有羟基，故其具有醇的性质，可与Na反应，可被酸性KMnO4溶液氧化等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$