精品解析：福建省福州市仓山区2024-2025学年上学期九年级期中考试化学试卷

2024-2025学年第一学期校内期中质量检查 九年级化学试卷 本试卷分为I卷(选择题)和II两卷(非选择题)两部分，完卷时间60分钟，满分100分) 注意事项：(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16) 第I卷 选择题(共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 下列有关人类科学发展史，不属于化学范畴的是 A. 拉瓦锡发现了空气的组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 陈景润取得解析数论研究领域重大成果 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡发现了空气的组成，是对物质组成的研究，属于化学范畴，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表属于化学范畴，对化学的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； C、陈景润取得解析数论研究领域重大成果，属于数学范畴，不化学范畴，符合题意； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，属于对化学作出的贡献，不符合题意。 故选C。 2. 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中标志为有毒品标志，酒精不是有毒品，故A选项不符合题意； B、图中标志为爆炸品标志，酒精不是爆炸品，故B选项不符合题意； C、图中标志为腐蚀品标志，酒精不是腐蚀品，故C选项不符合题意； D、图中标志为易燃液体标志，酒精是具有可燃性的液体，故D选项符合题意。 故选D。 3. 下列液体试剂的实验基本操作正确的是 A. 吸取液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 振荡液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手堵住试管口握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 故选B。 4. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中氮气的含量最高 B. 火星大气中二氧化碳的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示可知，火星大气中二氧化碳的含量最高，该选项说法不正确； B、火星大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，火星大气中二氧化碳的含量高于空气，该选项说法正确； C、火星大气中含有氩气，氩气属于稀有气体，该选项说法不正确； D、火星大气中含有二氧化碳、氮气等多种物质，属于混合物，该选项说法不正确。 故选：B 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故选项说法错误。 故选：C。 6. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是 A. 实验过程中没有污染 B. 在汞槽中起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞是一种有毒的液态金属，实验过程中可能会造成污染，错误； B、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用，正确； C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，正确； D、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，正确。 故选：A。 7. 下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. 卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D. 玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 【答案】C 【解析】 【详解】A、汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，A选项正确； B、卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型，提出核式模型，B选项正确； C、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，后来被波尔的分层原子模型所替代，C选项错误； D、玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说，D选项正确。 故选：C。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 C. 原子是质子、中子、电子构成，因此所有原子中都含有质子、中子、电子 D. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物仅一种的反应一定是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故推理错误； B、点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃氢气之前需要验纯，以防氢气不纯，点燃时发生爆炸，故推理正确； C、原子是质子、中子、电子构成，因此不是所有原子中都含有质子、中子、电子，如氢原子不含中子，故推理错误； D、分解反应的反应物只有一种，但是反应物仅一种的反应不一定是分解反应，如3O2=2O3，故推理错误。 故选B。 9. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染 C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、该反应是一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应物是CO、NO2，该选项说法正确； B、该反应最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，即把一氧化碳和二氧化氮等有毒气体转化成无毒物质二氧化碳和氮气，该选项说法正确； C、一定条件下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，生成物有两种，不是化合反应，该选项说法不正确； D、Pt是催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确， 故选：.C。 10. 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A. 装置甲：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B. 装置乙：测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C. 装置丙：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D. 装置丁：排水法收集氧气，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故A选项符合题意； B、测定空气中氧气含量，量筒中的水会倒流入集气瓶中，流入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，因此通过水体积的变化得出O2体积，故B选项不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C选项不符合题意； D、排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是水先将集气瓶内的空气排净，当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满，便于观察O2何时收集满，故D选项不符合题意。 故选A。 第II卷 非选择题(共70分) 走进化学实验室，认识仪器并进行化学实验与科学探究(完成11-12题)。 11. 结合下列实验室常用仪器回答问题： （1）需要垫陶土网加热的仪器是___________(写名称)。 （2）给少量液体加热需要用到的仪器有___________(填序号)。 （3）用①量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体___________保持水平，若俯视读数，则实际所取的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。 【答案】（1）烧杯 （2）②⑥⑦ （3） ①. 凹液面最低处 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 烧杯的底面积较大，为了受热均匀，在加热时需要垫陶土网； 【小问2详解】 给少量液体加热需要试管、酒精灯和试管夹，故需要用到的仪器有②⑥⑦； 【小问3详解】 用①量筒量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，则实际所取的液体体积小于10mL。 12. 下列是课外小组对蜡烛燃烧的探究实验，回答有关问题。 （1）甲实验得出实验结论：蜡烛火焰的______温度最高。 （2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的______(填序号)。 A 形成假设 B. 提出问题 C. 进行实验 D. 得出结论 （3）乙实验目的是验证蜡烛燃烧后的产物，该实验______(填“能”或“不能”)验证蜡烛燃烧的所有生成物。 （4）改进实验：课外小组用丁装置改进了乙实验，请你填写实验报告： 步骤与方法 现象 分析或解释 将一个干燥的U型管的一端罩在蜡烛火焰的中上部10s后，将U型管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丁所示) a.U形管内壁的实验现象：______；b.清石灰水_____。 该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有C、H两种元素。 （5）反思：U型管代替小烧杯做实验的优点有______(写一点)。 【答案】（1）外焰 （2）C （3）不能 （4） ①. 有水雾 ②. 变浑浊 （5）便于实验操作实验现象明显 【解析】 【小问1详解】 蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层；由于温度越高，火柴梗易被炭化；点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦，说明蜡烛外焰温度最高，故填：外焰。 【小问2详解】 丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的进行实验，故选：C。 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，乙实验检验生成水，需要干冷的烧杯，检验二氧化碳需要澄清石灰水，故该实验不能验证蜡烛燃烧的所有生成物，故填：不能。 【小问4详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可观察到U形管内壁有水雾出现， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，故填：有水雾；变浑浊。 【小问5详解】 用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，U形管比较小，现象比较明显，故填：便于实验操作实验现象明显。 13. 我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 【追溯历史】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是_____(填化学式)。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：______。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有______产生，经检验管b中的气体是______。 【微观探析】揭秘水的组成 （5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1 （6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。 【模型构建】 （7）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。 【答案】（1）H2 （2）铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气 （3）氢、氧元素 （4） ①. 气泡 ②. 氧气##O2 （5）D （6）2：1##4：2 （7）元素中各原子个数比（或分子中各原子个数比） 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，则“易燃空气”成分是氢气，其化学式为H2。 【小问2详解】 水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+水(水蒸气)四氧化三铁+氢气。 【小问3详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有气泡产生，电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，管b中的气体较少，是氧气。 【小问5详解】 A、甲中微粒表示是水分子，水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则甲中微粒能保持水的化学性质，故A选项不符合题意； B、乙中微粒表示的是氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，故B选项不符合题意； C、丙物质中含有氢气和氧气两种物质，属于混合物，故C选项不符合题意； D、丙中生成2个氢分子和1个氧分子，则氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故D选项符合题意。 故选D。 【小问6详解】 电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，即产生的氧分子和氢分子的个数比为1：2，每个氧分子是由2个氧原子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，因此，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为4：2=2：1。 【小问7详解】 分子是由原子构成的，由上述分析可知，通过实验现象及结论定量确定分子中各原子个数比，再结合相对原子质量，从而确定物质的化学式。 14. 化学科特点是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质 （1）结合图，写出“O2”的宏观和微观的意义 宏观：______。(写一点，下同)微观：______。 （2）请在如图的横线上填写有关氧的信息。①______、②______、③______、④______、⑤______。 ⑥填写如图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数。请你再举一例_______。 （3）氧气是人类生产活动的重要资源，其中氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义 ①能向自然界中释放O2的是______(填序号)。 A.动植物的呼吸 B.可燃物的燃烧 C.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为______。 【答案】（1） ①. 氧气或氧气由氧元素组成 ②. 氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成 （2） ①. 8 ②. 6 ③. 非金属 ④. 得 ⑤. -2 ⑥. 氧原子的核电荷数=氧原子的质子数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等 （3） ①. C ②. 氧气臭氧 【解析】 【小问1详解】 O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的；微观上表示氧分子或1个氧分子或氧分子由原子构成或1个氧分子由2个氧原子构成； ①元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，则氧元素的原子序数为8； ②在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子的核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层有8-2=6个电子； ③由名称偏旁“气”字可知，氧元素属于非金属元素； ④氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子； 【小问2详解】 ⑤氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中化合价通常为-2； ⑥填写上图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数或氧原子的质子数=氧原子的原子序数或氧原子的得电子数目=氧元素的化合价价数等； 【小问3详解】 ①能向自然界中释放O能向自然界中释放O2的是植物的光合作用；动植物的呼吸和可燃物的燃烧需要消耗氧气；故选：C； ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为：氧气臭氧。 15. 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。 任务一：对空气质量检测展开活动 （1）该小组根据图1的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空质量状况为______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是______。 （3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是_____，原因可能是______。 （4）兴趣小组通过项目化学习，一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是______。 任务二：对水质检测展开活动 （5）兴趣小组对城市用水、水质达标进行了探讨。 ①反应沉淀池发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②表中“ab”指标可以通过如图4净水流程中的______池达到。 a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒 生活饮用水的水质达标项目表1 “cd”指标主要通过过滤池和清水池达到，城市生活用水净水过程，没有使用到的净水方法是______(填序号)。 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 （6）图5为兴趣小组设计的自制净水器 ①小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的_______。 ②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为______(填序号)。 ③这样净化后的饮用水不是纯水，理由是______。 （7）通过活动意识到水资源保护的重要性。下列做法正确的是_____(填序号)。 A. 河流源头建化工厂 B. 随意向河道丢弃生活垃圾 C. 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 【答案】（1）轻度污染 （2）太阳能转为电能 （3） ①. 早晨(或t1) ②. 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大 （4）使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等 （5） ①. 化学变化 ②. 吸附池 ③. D （6） ①. 过滤 ②. cab ③. 水中还有可溶性杂质 （7）C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，污染指数介于，属于轻度污染，故填：轻度污染。 【小问2详解】 太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能，故填：太阳能转为电能。 【小问3详解】 由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨(或t1)，原因可能是上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大，故填：早晨(或t1)；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大。 【小问4详解】 使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气，故填：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等。 【小问5详解】 ①絮凝剂加入沉淀池生成了新物质，发生化学变化，故填：化学变化。 ②表中“ab”指标去除异色、异味，可以通过如图4净水流程中的吸附去除，澄清透明、不得含有细菌和病毒，可以通过过滤、消毒、蒸馏达到，没有使用到吸附，故填：吸附池；C。 【小问6详解】 ①自制净水器小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的过滤，故填：过滤。 ②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为先对折两次，然后展开，顺序为cab，故填：cab。 ③自制净水器净化后的饮用水不是纯水，理由是水中还有可溶性杂质，故填：水中还有可溶性杂质。 【小问7详解】 A、河流源头建化工厂，污染水源，错误； B、随意向河道丢弃生活垃圾，污染水源，错误； C、用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化，正确； D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流污染水源，错误。 故选：C。 16. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取氧气是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品 ①该实验正确的操作顺序是______(填序号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性不好。会出现图中的_______。 （2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A～D)： ①仪器M的名称是______。 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______(填序号)。该反应的文字表达式______。 ③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致______。 （3）符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：______。(填序号) a.护目镜 b.洗手 c.用电 d.热烫 e.明火 f.锐器 【答案】（1） ①. BDAC ②. 乙 （2） ①. 长颈漏斗 ②. AC ③. ④. 水倒流，炸裂试管 （3）de 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，加热制取气体，待收集完毕，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC； ②检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，则导管口有气泡产生，松开手后，导管口液面上升，故若气密性不好，会出现图中的乙； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器M的名称是：长颈漏斗； ②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； ③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致装置内压强减小，水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室制取氧气，需要佩戴护目镜，同时实验后需要及时洗手，防止发生危险，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故需要防止热烫和明火。 故符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：de。 17. 实验小组对H2O2分解速率的影响因素进行探究。 已知：氯化铁(FeCl3)溶液对过氧化氢(H2O2)的分解具有催化作用。 【设计与实验】用不同浓度的H2O2溶液(5%和30%)进行4个实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验内容 产生气泡 较快 较慢 快速 快速 【解释与结论】 （1）在氯化铁作用下H2O2分解的文字表达式为______。 （2）对比①与______(填序号)，可探究温度对H2O2分解速率的影响。 （3）对比②④，可得出的结论是_____。 【反思与评价】 （4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验1不够严谨，需补充实验⑤，请在下框中补全实验⑤的方案______。 【答案】（1）过氧化氢水+氧气 （2）③ （3）在温度等其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，分解速率越快 （4） 【解析】 【小问1详解】 H2O2在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 【小问2详解】 ①③的变量为温度，对比可探究温度对H2O2分解速率的影响； 【小问3详解】 ②④变量为过氧化氢浓度，对比可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验①不够严谨，需要补充没有催化剂情况下的对比，所以实验⑤的方案：向试管中加入2mL5%H2O2溶液或2mL30%H2O2溶液，故填。 18. 如图是破损的维生素C(简写为Vc)片剂说明书的部分信息。 已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）计算Vc中碳、氢元素的质量比______。 （2）通过计算确定Vc的化学式______。 （3）17.6mgVc中碳元素的质量是多少(写出解题过程) 【答案】（1）9：1 （2）C6H8O6 （3）7.2mg 17.6mg×(×100%)=7.2mg 答：碳元素的质量7.2mg。 【解析】 【小问1详解】 Vc中碳、氢元素的质量比，故填：9：1。 【小问2详解】 设化学式为，根据相对分子质量176，，故填：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期校内期中质量检查 九年级化学试卷 本试卷分为I卷(选择题)和II两卷(非选择题)两部分，完卷时间60分钟，满分100分) 注意事项：(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16) 第I卷 选择题(共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 下列有关人类科学发展史，不属于化学范畴的是 A. 拉瓦锡发现了空气组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 陈景润取得解析数论研究领域重大成果 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 2. 实验室存放酒精的试剂柜，应该张贴下列图标 A. B. C. D. 3. 下列液体试剂的实验基本操作正确的是 A. 吸取液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 振荡液体 4. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中氮气的含量最高 B. 火星大气中二氧化碳的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气属于纯净物 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生 6. 教材中介绍了拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。下列选项中不属于使用汞的优点的是 A. 实验过程中没有污染 B. 在汞槽中起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 7. 下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. 卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D. 玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 C. 原子是质子、中子、电子构成，因此所有原子中都含有质子、中子、电子 D. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物仅一种的反应一定是分解反应 9. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 该反应的生成物无污染 C. 该反应为化合反应 D. Pt在反应前后质量不变 10. 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A. 装置甲：硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B. 装置乙：测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C. 装置丙：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D. 装置丁：排水法收集氧气，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满 第II卷 非选择题(共70分) 走进化学实验室，认识仪器并进行化学实验与科学探究(完成11-12题)。 11. 结合下列实验室常用仪器回答问题： （1）需要垫陶土网加热的仪器是___________(写名称)。 （2）给少量液体加热需要用到的仪器有___________(填序号)。 （3）用①量取10mL液体读数时，视线应与量筒内液体___________保持水平，若俯视读数，则实际所取的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)10mL。 12. 下列是课外小组对蜡烛燃烧的探究实验，回答有关问题。 （1）甲实验得出实验结论：蜡烛火焰的______温度最高。 （2）丙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的______(填序号)。 A. 形成假设 B. 提出问题 C. 进行实验 D. 得出结论 （3）乙实验目的是验证蜡烛燃烧后的产物，该实验______(填“能”或“不能”)验证蜡烛燃烧的所有生成物。 （4）改进实验：课外小组用丁装置改进了乙实验，请你填写实验报告： 步骤与方法 现象 分析或解释 将一个干燥的U型管的一端罩在蜡烛火焰的中上部10s后，将U型管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丁所示) a.U形管内壁的实验现象：______；b.清石灰水_____。 该实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有C、H两种元素。 （5）反思：U型管代替小烧杯做实验的优点有______(写一点)。 13. 我们追寻科学家的足迹，对水的组成进行探究。 【追溯历史】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是_____(填化学式)。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。用文字表达式表示这个过程：______。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。 （4）水的分解：电解水一段时间后如图，观察到管a和管b均有______产生，经检验管b中的气体是______。 【微观探析】揭秘水的组成 （5）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是______(填序号)。 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中保持不变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气质量比为2：1 （6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。 【模型构建】 （7）以分子构成物质为例，图中“▲”表示的是______。 14. 化学科特点是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质 （1）结合图，写出“O2”的宏观和微观的意义 宏观：______。(写一点，下同)微观：______。 （2）请在如图的横线上填写有关氧的信息。①______、②______、③______、④______、⑤______。 ⑥填写如图过程，发现一些关联，例如氧原子的核电荷数=氧的原子序数。请你再举一例_______。 （3）氧气是人类生产活动的重要资源，其中氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义 ①能向自然界中释放O2的是______(填序号)。 A.动植物的呼吸 B.可燃物的燃烧 C.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的文字表达式为______。 15. 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。 任务一：对空气质量检测展开活动 （1）该小组根据图1的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空质量状况为______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是______。 （3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图3观察一氧化碳浓度最大的时间段是_____，原因可能是______。 （4）兴趣小组通过项目化学习，一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是______。 任务二：对水质检测展开活动 （5）兴趣小组对城市用水、水质达标进行了探讨。 ①反应沉淀池发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②表中“ab”指标可以通过如图4净水流程中的______池达到。 a.不得呈现异色 b.不得有异味 c.应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒 生活饮用水的水质达标项目表1 “cd”指标主要通过过滤池和清水池达到，城市生活用水净水过程，没有使用到的净水方法是______(填序号)。 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 （6）图5为兴趣小组设计的自制净水器 ①小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的_______。 ②图6为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为______(填序号)。 ③这样净化后的饮用水不是纯水，理由是______。 （7）通过活动意识到水资源保护的重要性。下列做法正确的是_____(填序号)。 A. 河流源头建化工厂 B. 随意向河道丢弃生活垃圾 C. 用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 16. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取氧气是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品 ①该实验正确的操作顺序是______(填序号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性不好。会出现图中的_______。 （2）实验室里现有KMnO4固体以及下列装置(A～D)： ①仪器M的名称是______。 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______(填序号)。该反应的文字表达式______。 ③该实验结束时，若先熄灭酒精灯，再撤导管，会导致______。 （3）符合上述“实验室制取氧气”的图标除了ab还有：______。(填序号) a.护目镜 b.洗手 c.用电 d.热烫 e.明火 f.锐器 17. 实验小组对H2O2分解速率的影响因素进行探究。 已知：氯化铁(FeCl3)溶液对过氧化氢(H2O2)的分解具有催化作用。 【设计与实验】用不同浓度的H2O2溶液(5%和30%)进行4个实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验内容 产生气泡 较快 较慢 快速 快速 【解释与结论】 （1）在氯化铁作用下H2O2分解的文字表达式为______。 （2）对比①与______(填序号)，可探究温度对H2O2分解速率的影响。 （3）对比②④，可得出的结论是_____。 反思与评价】 （4）探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验1不够严谨，需补充实验⑤，请在下框中补全实验⑤的方案______。 18. 如图是破损的维生素C(简写为Vc)片剂说明书的部分信息。 已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）计算Vc中碳、氢元素的质量比______。 （2）通过计算确定Vc的化学式______。 （3）17.6mgVc中碳元素的质量是多少(写出解题过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$