精品解析：山东省济宁市金乡县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中学情监测 九年级化学试题 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项，其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船圆满发射成功。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 助推器分离 C. 太阳翼展开 D. 自主交汇对接 2. 实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 3. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2Hg：2个汞元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 4. 下列描述与化学方程式表示一致的是 A. 碳在空气中充分燃烧C+O2CO B. 铁丝在纯氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 C. 红磷在空气中充分燃烧4P+5O2=2P2O5 D. 镁带燃烧2Mg+O2MgO2 5. 科学家发现，在一定条件下，物质会以特殊的形式存在：如水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠；在一定环境中。常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。关于这种现象下列说法正确的是 A. “高密度液态水”和“热冰”均为新型混合物 B. 三种不同存在形式的水，化学性质是相同的 C. “高密度液态水”的分子间隔大于常温常压下的水分子间隔 D. 常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍停止了运动 6. 冰糖是常见调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A. 降低水的温度 B. 静置溶液 C. 将冰糖固体研磨成粉末 D. 减少水的量 7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标，中钒的化合价为 A. B. C. D. 8. 大气中的氧气在紫外线照射下可转化为臭氧，发生反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 C. 氧气、臭氧的化学性质相同 D. 该反应的化学方程式为3O22O3 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 元素观：高铁酱油中的“铁”指的是铁原子 C. 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 D. 变化观：水的天然循环主要是化学变化 10. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析不正确的是 A. a到b是因为反应放出热量 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于广口瓶中空气体积的 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）标出硫酸钠中钠元素化合价_________； （2）硝酸根离子_________； （3）地壳中含量最多的金属元素_________； （4）两个氮分子_________。 12. 建立宏观、微观和符号之间相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图。其中，①处应填写________； （2）图2为部分粒子的结构示意图。其中，属于阴离子的是________（填字母）；C、D属于同种元素的原因是________；所属元素在元素周期表中位于第二周期的粒子是________（填字母）。 13. 水是生命之源，水厂生产自来水的净化步骤如图所示。请回答下列问题。 （1）向水中加入________（填写物质名称）除去其中的异味。 （2）下列“水”属于纯净物的是________（填字母）。 A. 水厂取用的原水 B. 矿泉水 C. 蒸馏 D. 水厂得到的净水 （3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有________。 A. 洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所 C. 用洗衣机洗一、两件衬衫 D. 用淘米的水浇灌某些花卉 14. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）___________中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 15. 现有下列数据： A. B. C. D. E.0.1g F.0.01g （1）在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到________； （2）向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的________； （3）给试管里的液体加热时，应使用试管夹，试管里的液体体积不超过试管容积的________，试管口不要对着自己或旁人。 三、实验与探究(共11分) 16. 氧气是生命不可或缺的资源。 （1）工业制氧气：将空气液化，利用液氮、液氧的___________不同将其逐一分离。 （2）实验室制氧气：拟选用如图所示装置，用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取氧气。 ①仪器a的名称为___________； ②反应的化学方程式为___________，发生装置可选择___________(填“A”或“B”)； ③若用装置C收集氧气，进行验满的操作是___________。 （3）生活中制氧气：“化学氧自救器”可用于矿井下应急供氧，利用人呼出的二氧化碳与自救器中的供氧剂(X)接触产生氧气，反应的化学方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2。供氧剂X的化学式为___________。 17. 催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是________； （2）使H2O2分解较快的催化剂是________（填MnO2或FeCl3），判断依据是________； （3）用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适是________，原因为________。 四、分析与计算(共6分) 18. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题。 （1）蛋氨酸的相对分子质量是_____________。 （2）蛋氨酸中碳、氧元素的质量比C：O=________。 (填最简整数比) 19. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是_________g。 （2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） （3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将____________（选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中学情监测 九年级化学试题 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项，其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船圆满发射成功。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 助推器分离 C. 太阳翼展开 D. 自主交汇对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、助推器分离，没有新物质生成，属于物理变化； C、太阳翼展开，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、自主交汇对接，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未向着手心，A错误； B、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管接触试管内部，B错误； C、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C错误； D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口不能对着人，图示操作正确，D正确； 故选：D。 3. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2Hg：2个汞元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表示为2N，不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，符合题意； C、元素符号前加数字表示几个该原子，故2Hg表示两个汞原子，不符合题意； D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，不符合题意； 故选B。 4. 下列描述与化学方程式表示一致的是 A. 碳在空气中充分燃烧C+O2CO B. 铁丝在纯氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 C. 红磷在空气中充分燃烧4P+5O2=2P2O5 D. 镁带燃烧2Mg+O2MgO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧正确的化学方程式为 ，故错误； B. 铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故错误； C. 红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，化学方程式完全正确，故正确； D. 镁带燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为 ，故错误。 故选C。 5. 科学家发现，在一定条件下，物质会以特殊的形式存在：如水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠；在一定环境中。常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。关于这种现象下列说法正确的是 A. “高密度液态水”和“热冰”均为新型混合物 B. 三种不同存在形式的水，化学性质是相同的 C. “高密度液态水”的分子间隔大于常温常压下的水分子间隔 D. 常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍停止了运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、高密度液态水”和“热冰”均为水，是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误； B、三种不同存在形式的水，都是水分子构成的，化学性质是相同的，故B说法正确； C、水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠，“高密度液态水”的分子间隔小于常温常压下的水分子间隔，故C说法错误； D、常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍运动减慢，没有停止运动，故D说法错误； 故选：B。 6. 冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A. 降低水的温度 B. 静置溶液 C. 将冰糖固体研磨成粉末 D. 减少水的量 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰糖的溶解度随着温度的升高而增大，降低水的温度，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； B、静置溶液，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； C、将冰糖固体研磨成粉末，能加快冰糖溶解速率，故选项符合题意； D、减少水的量，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意。 故选C。 7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标，中钒的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钒元素的化合价为+4，故选C。 8. 大气中的氧气在紫外线照射下可转化为臭氧，发生反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 C. 氧气、臭氧化学性质相同 D. 该反应的化学方程式为3O22O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有3个氧分子，反应后有2个臭氧分子，则该反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，一个臭氧分子由3个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者的化学性质不相同，说法错误，不符合题意； D、氧气在紫外线照射下转化为臭氧，化学方程式为，说法正确，符合题意。 故选：D 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 元素观：高铁酱油中的“铁”指的是铁原子 C. 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 D. 变化观：水的天然循环主要是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，故选项说法不正确； B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则高铁酱油中的“铁”指的是铁元素，故选项说法不正确； C、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，所以两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，故选项说法正确； D、水的天然循环过程中，水只是发生了状态的变化，由液态变为气态再变为液态等，没有新物质生成，主要是物理变化，而不是化学变化，故选项说法不正确。 故选C。 10. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析不正确的是 A. a到b是因为反应放出热量 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于广口瓶中空气体积的 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应刚开始时，红磷燃烧放热，温度升高，导致气体膨胀，压强变大，故选项说法正确； B、若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，而瓶内压强小于外界压强时，会有气体进入瓶中，则c 点压强会偏大，故选项说法错误； C、c点时，压强瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，故选项说法正确； D、由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了二氧化碳气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气瓶中空气体积的五分之一，故选项说法正确。 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）标出硫酸钠中钠元素化合价_________； （2）硝酸根离子_________； （3）地壳中含量最多的金属元素_________； （4）两个氮分子_________。 【答案】（1） （2） （3）Al （4）2N2 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，硫酸钠中显+1价，显-2价，设硫酸钠的化学式为Nax(SO4)y，则，解得x∶y=2∶1，则硫酸钠的化学式为Na2SO4。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。 【小问2详解】 1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根离子的符号是。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝元素的符号是Al。 【小问4详解】 1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氮分子的符号是2N2。 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图。其中，①处应填写________； （2）图2为部分粒子的结构示意图。其中，属于阴离子的是________（填字母）；C、D属于同种元素的原因是________；所属元素在元素周期表中位于第二周期的粒子是________（填字母）。 【答案】（1）原子 （2） ①. E ②. 质子数相同 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 原子可以组合成分子，分子可以分裂成原子；原子得失电子形成离子，则①处应填写原子。 【小问2详解】 微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，阴离子的质子数小于核外电子数。根据图2，A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，则属于阴离子的是E； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、D属于同种元素的原因是质子数相同； 原子的质子数等于核外电子数，核外电子层数等于对应元素的周期数。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，则处于原子状态时核外电子排布分别是2、6；2、8；2、8、2；2、8、2；2、8、6，核外电子层数分别是2、2、3、3、3，则所属元素在元素周期表中位于第二周期的粒子是A、B。 13. 水是生命之源，水厂生产自来水的净化步骤如图所示。请回答下列问题。 （1）向水中加入________（填写物质名称）除去其中的异味。 （2）下列“水”属于纯净物的是________（填字母）。 A. 水厂取用的原水 B. 矿泉水 C. 蒸馏 D. 水厂得到的净水 （3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有________。 A. 洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所 C. 用洗衣机洗一、两件衬衫 D. 用淘米的水浇灌某些花卉 【答案】（1）活性炭 （2）C （3）ABD 【解析】 小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 A、水厂取用的原水除了水，还有其他杂质，属于混合物，故A选项不符合题意； B、矿泉水中含有水、矿物质等物质，属于混合物，故B选项不符合题意； C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故C选项符合题意； D、水厂得到的净水中还含有一些可溶性的杂质，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选C。 【小问3详解】 A、洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，故A选项符合题意； B、用洗菜、洗衣的水冲厕所，实现“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，故B选项符合题意； C、用洗衣机洗一、两件衬衫，会造成水资源的浪费，故C选项不符合题意； D、用淘米的水浇灌某些花卉，实现“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，故D选项符合题意。 故选ABD。 14. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）___________中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是___________。 （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A___________B(填>、=、<)。 【答案】（1）D （2）D （3）= 【解析】 【小问1详解】 A、B中固体有剩余，盛一定是饱和溶液。D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； 【小问2详解】 若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； 【小问3详解】 在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B，故填：=。 15. 现有下列数据： A. B. C. D. E.0.1g F.0.01g （1）在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到________； （2）向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的________； （3）给试管里的液体加热时，应使用试管夹，试管里的液体体积不超过试管容积的________，试管口不要对着自己或旁人。 【答案】（1）E （2）C （3）D 【解析】 【小问1详解】 托盘天平一般准确到0.1g，故填：E。 【小问2详解】 向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的三分之二，故填：C。 【小问3详解】 给试管里的液体加热时，应使用试管夹，试管里的液体体积不超过试管容积的三分之一，否则容易溅出伤人，试管口不要对着自己或旁人，故填：D。 三、实验与探究(共11分) 16. 氧气是生命不可或缺的资源。 （1）工业制氧气：将空气液化，利用液氮、液氧的___________不同将其逐一分离。 （2）实验室制氧气：拟选用如图所示装置，用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取氧气。 ①仪器a的名称为___________； ②反应的化学方程式为___________，发生装置可选择___________(填“A”或“B”)； ③若用装置C收集氧气，进行验满的操作是___________。 （3）生活中制氧气：“化学氧自救器”可用于矿井下应急供氧，利用人呼出的二氧化碳与自救器中的供氧剂(X)接触产生氧气，反应的化学方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2。供氧剂X的化学式为___________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 分液漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. B ④. 将带火星的木条放在x端，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）KO2 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气：将空气液化，利用液氮、液氧的沸点不同将其逐一分离，故填：沸点； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B； ③氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用装置C收集氧气，氧气从y端通入，空气从x端排出，进行验满的操作是将带火星的木条放在x端，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：将带火星的木条放在x端，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、C、O的原子个数分别为0、2、4，反应后K、C、O的原子个数分别为4、2、12，则4X中含有4个钾原子和8个氧原子，X的化学式为KO2，故填：KO2。 17. 催化剂可显著提高反应效率，MnO2是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是________； （2）使H2O2分解较快的催化剂是________（填MnO2或FeCl3），判断依据是________； （3）用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是________，原因为________。 【答案】（1）装置中含有空气，空气中约含21%的氧气 （2） ①. MnO2 ②. 其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短 （3） ①. FeCl3##氯化铁 ②. 选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流 【解析】 【小问1详解】 初始时氧气的体积分数不为0，说明装置中含有氧气，原因是装置中含有空气，空气中约含21%的氧气； 【小问2详解】 对比MnO2和FeCl3的氧气体积分数随时间变化图可知，其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短，则使H2O2分解较快的催化剂是MnO2； 【小问3详解】 如图所示装置不能控制反应速率，根据之前分析MnO2比FeCl3对H2O2分解速率更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速率适中得到平稳的氧气流。 四、分析与计算(共6分) 18. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题。 （1）蛋氨酸的相对分子质量是_____________。 （2）蛋氨酸中碳、氧元素的质量比C：O=________。 (填最简整数比) 【答案】（1）149 （2）15：8 【解析】 【小问1详解】 蛋氨酸的相对分子质量是12×5+1×11+16×2+14+32=149。 【小问2详解】 蛋氨酸中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×2）=15：8。 19. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是_________g。 （2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） （3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将____________（选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。 【答案】（1）19.2 （2）设原混合物中KClO3的质量为x，则 解得x=49g 答：原混合物中KClO3的质量为49g。 （3）一直不变 【解析】 【小问1详解】 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则制取氧气的质量为60g-40.8g=19.2g。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 反应过程中钾元素都以固体物质形式存在，反应过程中固体中所含钾元素的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$