精品解析：江苏省宿迁市宿豫区2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 称取氯化钠 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其表示的意义正确的是 A. 氟元素—CL B. H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 C. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同 D. Ca2+—钙元素的化合价为+2 7. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可以任意排放 C. 工业上使用明矾对自来水消毒 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为喷灌或滴灌可以节约用水 8. 一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60°C时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①② D. ①②③ 9. 荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A. 荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C. 荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 二、填空、简答题(本题共3小题。每空1分，共18分) 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如表所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标：mg/L 锶(Sr) 偏硅酸(H2SiO3) 镁离子(Mg2+) 碳酸氢根() 氯离子(Cl-) 钙离子(Ca2+) 0.200~0.500 25.00～55.00 6.00～15.00 200.00～600.00 3.00～10.00 3.00～10.00 （1）请用化学用语表示：氯离子___________。 （2）Ca2+中“2+”的含义为___________。 （3）镁离子(Mg2+)表示镁原子___________(填“失去”或“得到”)2个电子形成的___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）标出矿泉水中所含偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________。 （5）结合表中信息请你写出碳酸氢钙的化学式___________。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： （1）图I中Y表示的是_______。 （2）图II为某原子结构示意图，其中m的值为______，该粒子在化学反应中得失电子形成离子的符号是______。 （3）图III中溴元素的化学性质与图IV中______(填字母)元素的化学性质相似。图IV中A表示钾元素处于元素周期表的第______周期。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，共18分) 14. 某校化学兴趣小组的同学在老师指导下进行了“水的组成及变化”探究实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 实验1——燃烧法： （1）如图1在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈___________色，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。该反应的符号表达式为___________，其基本反应类型为___________。 实验2——电解法： （2）按如图2所示进行电解水实验，a管收集的气体是___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 【拓展提升】微观角度分析水的分解 （4）由图可知，上述反应过程中没有发生变化的微观粒子是___________，在化学变化中___________可分，___________不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子。 15. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________(选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯的相关操作如图所示。 （2）b操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B. 液面高于滤纸边缘 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （5）计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。 （6）在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应___________(填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 （7）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （8）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为___________mL。(结果精确到0.1mL) 四、推理、计算题(共4分) 16. 如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： （1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由___________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为___________。 （3）一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A.火箭转场只是火箭的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.燃料加注是将燃料加入火箭，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.点火发射时，燃料燃烧会生成新的物质，例如氢气燃烧会生成水，发生了化学变化，故C正确； D.自动对接是火箭部件之间的连接，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 称取氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，图中所示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低（不是高）处保持水平，图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。 故选B。 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； 故选C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其表示的意义正确的是 A. 氟元素—CL B. H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 C. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同 D. Ca2+—钙元素的化合价为+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯元素表示为Cl，故表示错误；  B、H2O表示水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子，故表示错误；  C、氢离子是氢原子失去一个电子形成的，微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，故表示正确；  D、Ca2+表示为一个钙离子，一个钙离子带有2个单位的正电荷，钙元素的化合价为+2应表示为：，故表示错误。 故选C。 7. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可以任意排放 C. 工业上使用明矾对自来水消毒 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为喷灌或滴灌可以节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，故说法不正确。 B、生活污水任意排放，超出水体的自净能力，也会污染水资源，故说法不正确； C、明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，不能消毒，故说法不正确； D、为了节约用水，农业上最好采用滴管、喷灌的灌溉方式，大水漫灌会浪费水资源，故说法正确。 故选D。 8. 一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60°C时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①② D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ③60℃时，升高温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ④60℃时，降低温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 故①②③④符合题意。 故选A。 9. 荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A. 荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C. 荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.在荷叶碱（C19H21NO2）中，碳、氢两种元素的质量比为，故A错误； B.荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故B错误； C.从荷叶碱的化学式C19H21NO2可以看出，荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于化合物，故C正确； D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最高，故D错误； 故选：C。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故A错； B、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确； C、质子、电子都带电，不属于离子，故C错； D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，单质含一种元素，不属于单质，故D错。 故选B。 二、填空、简答题(本题共3小题。每空1分，共18分) 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如表所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标：mg/L 锶(Sr) 偏硅酸(H2SiO3) 镁离子(Mg2+) 碳酸氢根() 氯离子(Cl-) 钙离子(Ca2+) 0.200~0.500 25.00～55.00 6.00～15.00 200.00～600.00 3.00～10.00 3.00～10.00 （1）请用化学用语表示：氯离子___________。 （2）Ca2+中“2+”的含义为___________。 （3）镁离子(Mg2+)表示镁原子___________(填“失去”或“得到”)2个电子形成的___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）标出矿泉水中所含偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________。 （5）结合表中信息请你写出碳酸氢钙的化学式___________。 【答案】（1）Cl- （2）1个钙离子带2个单位的正电荷 （3） ①. 失去 ②. 阳 （4） （5）Ca(HCO3)2 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号是Cl-； 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，则Ca2+中数字“2+”的意义是1个钙离子带2个单位的正电荷； 【小问3详解】 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的阳离子——镁离子； 【小问4详解】 在偏硅酸（H2SiO3）中，氢元素显十1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得： （+1）×2+x+（-2）×3=0 ，x =+4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价表示为； 【小问5详解】 碳酸氢钙中，碳酸氢根显-1价，钙元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 （3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： （1）图I中Y表示的是_______。 （2）图II为某原子结构示意图，其中m的值为______，该粒子在化学反应中得失电子形成离子的符号是______。 （3）图III中溴元素的化学性质与图IV中______(填字母)元素的化学性质相似。图IV中A表示钾元素处于元素周期表的第______周期。 【答案】（1）原子 （2） ①. 16 ②. S2- （3） ①. B ②. 四 【解析】 【小问1详解】 分子、离子和原子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，原子和离子间可以相互转化，故Y是原子； 【小问2详解】 图II为某原子结构示意图，其中m的值为2+8+6=16；该粒子是硫原子，原子的最外层有6个电子，多于4个，所以在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，符号为：S2-； 【小问3详解】 溴原子的最外层有7个电子，粒子B的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；由原子结构示意图可知，钾原子的核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，共18分) 14. 某校化学兴趣小组的同学在老师指导下进行了“水的组成及变化”探究实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 实验1——燃烧法： （1）如图1在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈___________色，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。该反应的符号表达式为___________，其基本反应类型为___________。 实验2——电解法： （2）按如图2所示进行电解水实验，a管收集的气体是___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 【拓展提升】微观角度分析水的分解 （4）由图可知，上述反应过程中没有发生变化的微观粒子是___________，在化学变化中___________可分，___________不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 水雾 ③. ④. 化合反应 （2）氧气 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 氧原子、氢原子 ②. 分子 ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产生淡蓝色的火焰； 氢气燃烧生成水，所以可以观察到烧杯内壁出现水雾； 氢气燃烧生成水，符号表达式为；； 该反应是由多变一，属于化合反应； 【小问2详解】 依据正氧负氢、氢二氧一可知，a端连接正极则气体为氧气； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故没有发生改变的粒子是氧原子、氢原子； 在化学变化中分子可分，原子不可分。 15. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________(选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯的相关操作如图所示。 （2）b操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B. 液面高于滤纸边缘 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （5）计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。 （6）在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应___________(填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 （7）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （8）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为___________mL。(结果精确到0.1mL) 【答案】（1）增大 （2）引流 （3）BC （4）量筒 （5） ①. 8 ②. 42 （6）移走部分药品 （7）ABC （8）94.4 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 b操作为过滤，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损； 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁会导致液体飞溅； 故选BC； 【小问4详解】 配制溶液的过程中，还需要量取水的体积，故还需要仪器量筒； 【小问5详解】 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g； 水的质量为50g-8g=42g，则水的体积为42mL； 【小问6详解】 称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，则食盐的质量偏多，应该移走部分药品至天平平衡； 【小问7详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，水量多了，溶质质量分数偏小； B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，固体质量=砝码-游码，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； C、氯化钠固体中有杂质，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶质质量分数无影响。 故选ABC； 【小问8详解】 稀释前后溶质质量不变，设浓溶液的质量为x，x×16%=100g×0.9%，x=5.625g，加水的质量为100g-5.625g=94.375g≈94.4mL。 四、推理、计算题(共4分) 16. 如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： （1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由___________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为___________。 （3）一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 【答案】（1）3 （2）10：3：12 （3）一个适龄儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是2g/片×1片×80%××100%=0.64g； 答：每天补充钙元素的质量是0.64g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $