精品解析：江苏省宿迁市宿豫区2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A.火箭转场只是火箭的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.燃料加注是将燃料加入火箭，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.点火发射时，燃料燃烧会生成新的物质，例如氢气燃烧会生成水，发生了化学变化，故C正确； D.自动对接是火箭部件之间的连接，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 称取氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，图中所示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低（不是高）处保持水平，图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。 故选B。 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其表示的意义正确的是 A. 氟元素—CL B. H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 C. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同 D. Ca2+—钙元素的化合价为+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯元素表示为Cl，故表示错误；  B、H2O表示水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子，故表示错误；  C、氢离子是氢原子失去一个电子形成的，微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，故表示正确；  D、Ca2+表示为一个钙离子，一个钙离子带有2个单位的正电荷，钙元素的化合价为+2应表示为：，故表示错误。 故选C。 7. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可以任意排放 C. 工业上使用明矾对自来水消毒 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为喷灌或滴灌可以节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，故说法不正确。 B、生活污水任意排放，超出水体的自净能力，也会污染水资源，故说法不正确； C、明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，不能消毒，故说法不正确； D、为了节约用水，农业上最好采用滴管、喷灌的灌溉方式，大水漫灌会浪费水资源，故说法正确。 故选D。 8. 一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60°C时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①② D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ③60℃时，升高温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液； ④60℃时，降低温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 故①②③④符合题意。 故选A。 9. 荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A. 荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C. 荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.在荷叶碱（C19H21NO2）中，碳、氢两种元素的质量比为，故A错误； B.荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故B错误； C.从荷叶碱的化学式C19H21NO2可以看出，荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于化合物，故C正确； D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最高，故D错误； 故选：C 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故A错； B、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确； C、质子、电子都带电，不属于离子，故C错； D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，单质含一种元素，不属于单质，故D错。 故选B。 二、填空、简答题(本题共3小题。每空1分，共18分) 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如表所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标：mg/L 锶(Sr) 偏硅酸(H2SiO3) 镁离子(Mg2+) 碳酸氢根() 氯离子(Cl-) 钙离子(Ca2+) 0.200~0.500 25.00～55.00 6.00～15.00 200.00～600.00 3.00～10.00 3.00～10.00 （1）请用化学用语表示：氯离子___________。 （2）Ca2+中“2+”的含义为___________。 （3）镁离子(Mg2+)表示镁原子___________(填“失去”或“得到”)2个电子形成的___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）标出矿泉水中所含偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________。 （5）结合表中信息请你写出碳酸氢钙的化学式___________。 【答案】（1）Cl- （2）1个钙离子带2个单位正电荷 （3） ①. 失去 ②. 阳 （4） （5）Ca(HCO3)2 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号是Cl-； 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，则Ca2+中数字“2+”的意义是1个钙离子带2个单位的正电荷； 【小问3详解】 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的阳离子——镁离子； 【小问4详解】 在偏硅酸（H2SiO3）中，氢元素显十1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得： （+1）×2+x+（-2）×3=0 ，x =+4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价表示为； 【小问5详解】 碳酸氢钙中，碳酸氢根显-1价，钙元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 （3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： （1）图I中Y表示的是_______。 （2）图II为某原子结构示意图，其中m的值为______，该粒子在化学反应中得失电子形成离子的符号是______。 （3）图III中溴元素的化学性质与图IV中______(填字母)元素的化学性质相似。图IV中A表示钾元素处于元素周期表的第______周期。 【答案】（1）原子 （2） ①. 16 ②. S2- （3） ①. B ②. 四 【解析】 【小问1详解】 分子、离子和原子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，原子和离子间可以相互转化，故Y是原子； 【小问2详解】 图II为某原子结构示意图，其中m的值为2+8+6=16；该粒子是硫原子，原子的最外层有6个电子，多于4个，所以在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，符号为：S2-； 【小问3详解】 溴原子的最外层有7个电子，粒子B的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；由原子结构示意图可知，钾原子的核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，共18分) 14. 某校化学兴趣小组的同学在老师指导下进行了“水的组成及变化”探究实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 实验1——燃烧法： （1）如图1在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈___________色，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。该反应的符号表达式为___________，其基本反应类型为___________。 实验2——电解法： （2）按如图2所示进行电解水实验，a管收集的气体是___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 【拓展提升】微观角度分析水的分解 （4）由图可知，上述反应过程中没有发生变化的微观粒子是___________，在化学变化中___________可分，___________不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子。 【答案】（1） ① 淡蓝 ②. 水雾 ③. ④. 化合反应 （2）氧气 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 氧原子、氢原子 ②. 分子 ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产生淡蓝色的火焰； 氢气燃烧生成水，所以可以观察到烧杯内壁出现水雾； 氢气燃烧生成水，符号表达式为；； 该反应是由多变一，属于化合反应； 【小问2详解】 依据正氧负氢、氢二氧一可知，a端连接正极则气体为氧气； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故没有发生改变的粒子是氧原子、氢原子； 在化学变化中分子可分，原子不可分。 15. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________(选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯的相关操作如图所示。 （2）b操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B. 液面高于滤纸边缘 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （5）计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。 （6）在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应___________(填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 （7）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （8）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为___________mL。(结果精确到0.1mL) 【答案】（1）增大 （2）引流 （3）BC （4）量筒 （5） ①. 8 ②. 42 （6）移走部分药品 （7）ABC （8）94.4 【解析】 小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 b操作为过滤，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损； 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁会导致液体飞溅； 故选BC； 【小问4详解】 配制溶液的过程中，还需要量取水的体积，故还需要仪器量筒； 【小问5详解】 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g； 水的质量为50g-8g=42g，则水的体积为42mL； 【小问6详解】 称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，则食盐质量偏多，应该移走部分药品至天平平衡； 【小问7详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，水量多了，溶质质量分数偏小； B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，固体质量=砝码-游码，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； C、氯化钠固体中有杂质，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶质质量分数无影响。 故选ABC； 【小问8详解】 稀释前后溶质质量不变，设浓溶液的质量为x，x×16%=100g×0.9%，x=5.625g，加水的质量为100g-5.625g=94.375g≈94.4mL。 四、推理、计算题(共4分) 16. 如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： （1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由___________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为___________。 （3）一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 【答案】（1）3 （2）10：3：12 （3）一个适龄儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是2g/片×1片×80%××100%=0.64g； 答：每天补充钙元素的质量是0.64g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 称取氯化钠 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其表示的意义正确的是 A. 氟元素—CL B. H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 C. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同 D. Ca2+—钙元素的化合价为+2 7. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 水体有自净能力，生活污水可以任意排放 C. 工业上使用明矾对自来水消毒 D. 农业和园林灌溉将大水漫灌改为喷灌或滴灌可以节约用水 8. 一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60°C时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①② D. ①②③ 9. 荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A. 荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C. 荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 二、填空、简答题(本题共3小题。每空1分，共18分) 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如表所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标：mg/L 锶(Sr) 偏硅酸(H2SiO3) 镁离子(Mg2+) 碳酸氢根() 氯离子(Cl-) 钙离子(Ca2+) 0.200~0.500 25.00～55.00 6.00～15.00 200.00～600.00 3.00～10.00 3.00～10.00 （1）请用化学用语表示：氯离子___________。 （2）Ca2+中“2+”的含义为___________。 （3）镁离子(Mg2+)表示镁原子___________(填“失去”或“得到”)2个电子形成的___________(填“阴”或“阳”)离子。 （4）标出矿泉水中所含偏硅酸(H2SiO3)中硅元素化合价___________。 （5）结合表中信息请你写出碳酸氢钙的化学式___________。 12. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： （1）图I中Y表示的是_______。 （2）图II为某原子结构示意图，其中m的值为______，该粒子在化学反应中得失电子形成离子的符号是______。 （3）图III中溴元素的化学性质与图IV中______(填字母)元素的化学性质相似。图IV中A表示钾元素处于元素周期表的第______周期。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，共18分) 14. 某校化学兴趣小组的同学在老师指导下进行了“水的组成及变化”探究实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 实验1——燃烧法： （1）如图1在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈___________色，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有___________且烧杯外壁发热。该反应的符号表达式为___________，其基本反应类型为___________。 实验2——电解法： （2）按如图2所示进行电解水实验，a管收集气体是___________。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的。 【拓展提升】微观角度分析水的分解 （4）由图可知，上述反应过程中没有发生变化的微观粒子是___________，在化学变化中___________可分，___________不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子。 15. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________(选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯相关操作如图所示。 （2）b操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B. 液面高于滤纸边缘 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （5）计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。 （6）在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应___________(填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 （7）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （8）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为___________mL。(结果精确到0.1mL) 四、推理、计算题(共4分) 16. 如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： （1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由___________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为___________。 （3）一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$