山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期1月月考 化学试题

- 1 - 4.保持卷面清洁、不要装订、不要折叠、不要破损。 5.正确填涂： 错误填涂： ✔ ▁ ▏○ 1.答题前，考Th请先将姓名、准考证号填写清楚，并认真核对考试科目；如有条形码请在规定位置贴好。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择请使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3.请严格按照题号在响应的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 注意 事项 (4) （2分） (3) （2分） （1分） 1 （2分） ③ （2分） (2) （2分） （1分）(1) （1分） 22.（14分） （2分） ② （2分）(3) ① （2分） (2) （2分） （1分）(1) （2分） 1111 21.（12分） (5) （2分） 2025年高一1月份月考化学答题卡 姓名: 考场: 座号: 班级： 选择题（共20题，满分50分，1到10每小题2分，11到20每小题3分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题(四个大题，共50分) 贴条形码区 - 2 - (4) （1分） （1分） (5) i. （1分） (2) （1分） (1) （2分） 24.（13分） （2分） (4) （1分） (2) （2分） 23.（11分） (3) （2分） （2分） (1) （2分） iv. （2分） ii. （1分） iii. （2分） (3) （2分） 第 1 页 共 8 页 2025年高一 1月份月考化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将姓名、考试号、座号等填写在答题卡指定的相应位置。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔正确填涂(见填涂样例)；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色中性 笔书写在答题卡指定的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效，写在草稿纸、试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题共 20小题，第 1~10题，每题 2分；第 11~20题，每题 3分，共 50分。每小题只有 一个选项符合题意。) 1．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．“卤水点豆腐”运用了胶体聚沉的原理 B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C．食用维生素 C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 2．下列叙述正确的是 A．碘酒、泥浆水、液氨均为混合物 B．牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体 C．烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质 D．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 3．下列化学用语表示错误的是 A．S2-的结构示意图： B．N2的结构式：N≡N C．CO2分子结构模型： D．中子数为 10的氟原子： 109 F 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CaCl2(aq) 2CO (g) CaCO3(s) HCl(g) CO2(g) B．Fe(s) 2Cl (g) 点燃 FeCl2(s) NaOH(aq) Fe(OH)2(s) C．HClO 光照Cl2 NaOH(aq)NaClO(aq) D．饱和 NaCl溶液 3 2 NH (g) CONaHCO3(s) Na2CO3(s) 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： O＞S＞P B．酸性：HCl＞HF＞H2S C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 第 2 页 共 8 页 6．下列对实验装置图的分析中错误的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图装置可用于鉴别纯碱与小苏打固体 B．乙图装置充分光照后，量筒中液体酸性增强 C．丙图可以证明 Na2O2与水反应放热 D．丁图装置可用于制备 Fe(OH)2 7．下列离子方程式正确的是 A．FeCl2溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- B．少量 NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O C．过量二氧化碳通人氢氧化钠溶液： CO2+2OH-===CO32-+H2O D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列说法正确的是 A．16O2与 18O2互为同素异形体 B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．如图所示元素的原子序数是 49，质量数是 114.8 D．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 9．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 10．下列关于实验操作或说法正确的是 A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液 B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量 C．将 4.0gNaOH固体置于 100mL容量瓶，加水至刻度线配制成 1mol/L的 NaOH溶液 D．配制一定浓度的 NaOH溶液在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 第 3 页 共 8 页 11．短周期主族元素 R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 20，其中三种是地 壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X W B．简单氢化物的稳定性：W Z C．Y的最高正化合价为＋4 D．R 与W形成原子个数比为 1：1的化合物中只存在共价键 12．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为 0.5NA B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为 0.4NA C．常温下，18g水中含有的 O-H键数为 2NA D．1mol Fe与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3N A 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1NaNO3溶液：Cu2+、H+、I-、SO42- B．0.1mol·L-1KOH溶液：Ba2+、NH4+、HCO3-、ClO- C．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl- D．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、CO32- 14．已知有如下反应： ①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3 ②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为：BrO－3 >ClO－3 >Cl2>Fe3＋ D．溶液中可发生：ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 15．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4-＋CuS＋H＋ → Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O， 下列有关该反应的说法中正确的是 A．Mn2＋的还原性强于 CuS的还原性 B．被氧化的元素只有 S C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶6 D．若生成 2.24L SO2，转移电子的物质的量是 6 mol 第 4 页 共 8 页 16．依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 2 4SO  D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 23CO  A．A B．B C．C D．D 17．用 NaClO可除去水体中过量氨氮(以 3NH 表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有 关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl Na O N H    B． 3 2NH H O OH 、 、 所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和 HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 18．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族 B．Z与X、Z与N形成的化合物均为离子化合物 C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D．X和Y可以形成既含离子键又含共价键的化合物 第 5 页 共 8 页 19．高铁酸钾（ 2 4K FeO ）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 2 4K FeO 的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 2O ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将 1mol 3Fe 氧化成 24FeO  C．步骤Ⅱ中，反应物 KOH可以换成 KCl D．步骤Ⅱ反应体系中， 2 4K FeO 溶解度大于 2 4Na FeO 20．将 2Cl 持续缓慢通入到 1L一定浓度的KI (含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去， 溶液中 2Cl I 、 以及 3IO  的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线 a表示 3IO的变化 B．OA段发生的反应为： 2 22I Cl I 2Cl     C．原KI溶液的浓度为 10.2mol L D．AB段溶液的酸性逐渐增强 二、非选择题（本题共 4小题，共 50分） 21．（12分）I.有下列物质：①氢氧化钡溶液②KHSO4固体③稀硫酸④干冰⑤石墨⑥蔗糖⑦熔融氯化钠 ⑧氨水。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________，④的电子式为___________。 （2）写出向②的水溶液中滴加 2Ba(OH) 溶液至 24SO  恰好完全沉淀的离子方程式： 。 （3）室温下，实验室欲配制 480 mL0.5 mol/L的 CuSO4溶液，已知胆矾溶于水的过程吸收热量。据此 回答下列问题： ①实验需要胆矾（CuSO4·5H2O） g。 第 6 页 共 8 页 ②配制溶液中除了需要烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有 。 ③下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 （填序号）。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需 CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码） D．定容时俯视刻度线 22．（14分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分， 表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）元素 b的一种核素可以测定文物年代，该核素是___________（用 AXZ 的形式表示），e在元素周 期表中所在的位置是 。 （2）a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型___________ （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。 （3）元素 g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 （4）用电子式表示 d与 i形成化合物的过程 。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素 d的单质，发生反应的离子方程式为 ；向 上述反应后的溶液中再加入元素 f的单质，发生反应的离子方程式为 。 23．（11分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。 实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水 第 7 页 共 8 页 （1）写出装置 A实验室制取 Cl2的化学反应方程式 。 （2）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的化学反应方程式____________________ 。 （3）装置 C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 。 文献资料：SO2是一种酸性氧化物，与 CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ，SO32-是还原性很 强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成 SO42-。 实验Ⅱ.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （4）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl-、OH-和 SO42- 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的 CO2的影响)。 ①提出合理假设： 假设 1：只存在 SO32-； 假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO-； 假设 3： 。 ②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性 KMnO4溶液、淀粉溶液、KI 溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B试管中 步骤 2：向 A试管中滴加 0.01 mol·L－1酸性 KMnO4溶液 (1)若溶液褪色，则假设 1成立 (2)若溶液不褪色，则假设 2或 3成立 步骤 3： 24．（13分）绿矾(FeSO4•7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿（主要成分为 FeS2） 为原料制备绿矾的工艺流程如图： （1）焙烧后得到的固体主要成分为 Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式为： 。 （2）试剂 X是 （写化学式）。 （3）实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （4）从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 第 8 页 共 8 页 （5）某课外小组设计实验测定某补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有 （填离子符号）。 ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在 2Fe 的试剂为 。 iii.写出步骤②加入过量 2 2H O 的离子方程式 。 iv.已知 1片补血剂的质量为 0.8g，步骤④得到的固体为 3.2g，则补血剂中铁元素的质量分数为 （假设实验中的损耗忽略不计）。