精品解析：云南省丽江市2025届高三12月复习统一检测化学试题

秘密★考试结束前 丽江市2025届高中毕业生复习统一检测 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B. 奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C. 生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化 2. 下列离子方程式书写正确是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. CS2的VSEPR模型为：平面三角形 D. 碳原子核外价电子的轨道表示式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，的氧原子数为4.5 B. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D. 273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某中性溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 6. 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 A 每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I B. 的空间构型为四面体形 C. 与K紧邻的O的个数为12个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置 7. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性 D. e的化学式为HClO4，名称为氯酸 8. 某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A. 1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B. 1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 图乙：稀释浓硫酸 C. 图丙：萃取分离碘水中的碘 D. 图丁：测定CH3COOH溶液浓度 10. 硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C. 可以用纯水吸收SO3 D. 上述生产过程中需进行尾气处理 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 B. 氧化物对应水化物酸性：W>Z C. X元素的第一电离能小于Y元素 D. 简单氢化物的稳定性：Z>W 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。 未出现白色沉淀 说明该有机物中不含氯元素 B 取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 H2SO3具有不稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 通过电解废旧锂电池中可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C. 电解一段时间后溶液中浓度减小 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 14. 柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)=×100%。下列叙述正确的是 A. 曲线③表示的是H2A-的变化 B. 当V=20时，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C. Ka1(H3A)的数量级为：10-3 D. pH=4.77时，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-) 二、非选择题(本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分) 15. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Cu2+ 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式___________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有___________。(任意写一条即可) （3）加入物质X调溶液，最适宜使用X是___________(填标号)。 a．NH3·H2O b． c． 滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是___________。(任意写一条即可) （4）Cu原子的价层电子排布式为___________。 （5）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （6）滤液②中加入锌粉的目的是___________(用化学方程式表示)。 （7）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为___________。 16. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为： 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。 （4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知： ①f的名称是___________。 ②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________，e采用中空真空玻璃瓶的作用是___________。 ③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示) 17. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下： 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 30 NO 4.00 2.32 0.80 0.80 N2 0 0.84 1.60 1.60 CO2 0 0.84 1.60 1.60 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在10～20min内的平均反应速率ν(CO2)=___________。 ②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T1℃时该反应的分压平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：5：5，该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 ④若30min后只改变某一条件，NO、N2、CO2的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的条件可能是___________(填字母编号)。 A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂 E．升高温度 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolC与2amolNO进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。 ①容器中混合气体密度不变②混合气体中c(N2)：c(CO2)=1：1且保持不变 ③v正(NO)=v逆(N2)④容器内温度不变⑤容器内压强不变 （3）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___________。 （4）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为___________。 18. 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图： 已知：ⅰ.。 ⅱ.R1-CHOR1-CH=CH-COOH。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）C的化学名称为___________。 （3）E中所含官能团的名称为___________。 （4）E+L→G的反应类型是___________。 （5）由C生成D反应的化学方程式为___________。 （6）H苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I的结构简式为___________ （7）满足下列条件的J的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应 （8）已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：，己-3-烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与CH2(COOH)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★考试结束前 丽江市2025届高中毕业生复习统一检测 化学试卷 (全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B. 奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C. 生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，高分子化合物都是混合物，A正确； B．高温碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维。耐高温居所有化纤之首，用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，是新型无机非金属材料，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．陶瓷以黏土为原料经高温烧结而成，在烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误； 答案选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，用醋酸处理水垢中的碳酸钙：，A错误； B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，B正确； C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：，C错误； D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量：，D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. CS2的VSEPR模型为：平面三角形 D. 碳原子核外价电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C＞H，所以乙炔分子的空间填充模型：，A正确； B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为：，B错误； C．CS2分子中中心C原子价层电子对数是：2+=2，无孤对电子，因此CS2的VSEPR模型为：直线形，C错误； D．C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，价层电子排布式是2s22p2，所以碳原子核外价电子的轨道表示式为，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，的氧原子数为4.5 B. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D. 273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误； B．2H2O22H2O+O2↑，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故B不正确； C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确； D．28g乙烯分子中含有5molσ键，而28g丁烯(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯)分子中含有5.5molσ键，28g混合物中乙烯和丁烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误； 故选C 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某中性溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与Cl-、ClO-会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I B. 的空间构型为四面体形 C. 与K紧邻的O的个数为12个 D. 在晶胞结构另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的体内，故每个晶胞中含有1个K、3个O、1个I，A错误； B．中I的价层电子对数为，I采取杂化，有1对孤电子对，则的空间构型为三角锥形，B错误； C．O位于面心，K位于顶点，与K紧邻的O的个数为12个，C正确； D．在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为，O位于棱心位置，每个棱为4个晶胞共有O个数为，K的个数为1，应位于体心位置，D错误； 故选C。 7. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性 D. e的化学式为HClO4，名称为氯酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据含氯元素物质的“价类”二维图，可确定a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4、f是次氯酸盐、g是氯酸盐如KClO3。 【详解】A．在溶液中a与f，即盐酸与次氯酸盐可以发生反应得到bCl2，而c与g混合即ClO2与KClO3，二者都具有强氧化性，不能发生反应，A项错误； B．d是HClO为弱酸，与NaOH溶液反应的离子方程式为，B项错误； C．cClO2，具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，C项正确； D．e的化学式为HClO4，名称为高氯酸，D项错误； 答案选C。 8. 某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 A. 1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B. 1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1molX最多能与2mol溴发生取代反应，故B错误； C．由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故C正确； D．由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应和缩聚反应，故D正确； 故选B。 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 图乙：稀释浓硫酸 C. 图丙：萃取分离碘水中的碘 D. 图丁：测定CH3COOH溶液浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确； B．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误； C．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误； D．应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误； 故选A。 10. 硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C. 可以用纯水吸收SO3 D. 上述生产过程中需进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答。 【详解】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，化合价没有变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误； C．SO3与水反应生成硫酸的反应过于剧烈，会产生酸雾。酸雾是由硫酸小液滴形成的，这会使得三氧化硫气体不能很好地与水接触，从而降低吸收效率，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误； D．硫酸工业产生的尾气为、SO3，需进行尾气处理，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z C. X元素的第一电离能小于Y元素 D. 简单氢化物的稳定性：Z>W 【答案】A 【解析】 【分析】W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，所以W为氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此答题。 【详解】A．将O2通入到H2S水溶液中，发生反应，有沉淀生成，故A正确； B．氯的非金属性大于S，所以氯的最高价氧化物对应水化物大于S，故B错误； C．同周期第一电离能从左到右逐渐减小，但由于VA的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能高于相邻同周期元素，即第一电离能N>O，故C错误； D．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，即HCl>H2S，故D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。 未出现白色沉淀 说明该有机物中不含氯元素 B 取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 H2SO3具有不稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可能乙醇消耗HNO3，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误； B．取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，AgNO3溶液完全反应。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确； C．根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知离子的还原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，看到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先被氧化，当I-反应完全后，Fe2+再被氧化，因此该实验不能说明Fe2+具有还原性，C错误； D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明H2SO3具有不稳定性，D错误； 故合理选项是B。 13. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C. 电解一段时间后溶液中浓度减小 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，电极B为阳极，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，电极B为阳极，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B错误； C．由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了，电解一段时间后，溶液中浓度增大，C错误； D．由分析可知，电解的总反应方程式为2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确； 故选D。 14. 柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)=×100%。下列叙述正确的是 A. 曲线③表示的是H2A-的变化 B. 当V=20时，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C. Ka1(H3A)的数量级为：10-3 D. pH=4.77时，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-) 【答案】B 【解析】 【分析】向H3A溶液中滴加氢氧化钠溶液时发生的反应依次为H3A + OH-=H2A-+H2O、H2A-+OH-=HA2-+H2O、HA2-+ OH-=A3-+H2O，则曲线①、②、③、④分别表示H3A、H2A-、HA2-、A3-的变化；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为3.3，由电离常数可知，Ka1(H3A)= = c(H+)=10-3.3，同理可知，电离常数Ka2(H3A)=10-4.77、Ka3(H3A)=10-6.39。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的是HA2-的变化，故A错误； B．当氢氧化钠溶液体积当V=20时，等浓度的H3A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2HA溶液，HA2-的水解常数Kh===＜Ka3，说明HA2-在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-)，故B正确； C．由分析可知，电离常数Ka1(H3A)= 10-3.3，数量级为10-4，故C错误； D．由图可知，溶液pH为4.77时，溶液中H2A-、HA2-的浓度相等，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA2-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，则溶液中c(Na+)＜3c(HA2-)+3c(A3-)，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分) 15. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Cu2+ 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式___________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有___________。(任意写一条即可) （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是___________(填标号)。 a．NH3·H2O b． c． 滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是___________。(任意写一条即可) （4）Cu原子的价层电子排布式为___________。 （5）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （6）滤液②中加入锌粉的目的是___________(用化学方程式表示)。 （7）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为___________。 【答案】（1） （2）将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积；适当增大硫酸的浓度；适当升高温度(答案合理即可) （3） ①. b ②. 生产光导纤维；制粗硅；制普通玻璃(答出一条即可) （4）3d104s1 （5） （6）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ （7）正四面体 【解析】 【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应，再加入H2SO4浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 菱锌矿焙烧时生成的气体为CO2，在CO2分子中，碳氧原子间存在共价双键，其电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、增大反应物浓度等；答案为粉碎焙烧后的产物、适当增大硫酸的浓度； 【小问3详解】 加入X的目的将Fe3+沉淀除去，而不引入更多杂质，选择Ca(OH)2更合适。故选b； 由分析知，滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质是SiO2，可用来生产光导纤维、制粗硅、制普通玻璃等； 【小问4详解】 Cu是29号原子，其价层电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； 【小问5详解】 KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3而自身还原为MnO2，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 滤液②中加入锌粉置换Cu2+为Cu从而除去，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu； 【小问7详解】 副产物中阴离子为，中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，所以其空间结构为正四面体，故答案为：正四面体。 16. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为： 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。 （4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知： ①f的名称是___________。 ②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________，e采用中空真空玻璃瓶的作用是___________。 ③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示) 【答案】（1）小于 （2）CaCN2+H2O+CO2= CaCO3↓+NC-NH2 （3）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 （4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 （5） ①. 直形冷凝管 ②. 止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 ③. 保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出 ④. 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 由于氨基氰所含氨基氮上的p电子与氰基上的π键发生p-π共轭，使得该氨基氮上的电子云被分散，从而使得氨基氰结合质子的能力下降，即碱性减弱，而氨分子的氮原子上的电子云未被分散，结合质子的能力强于氨基氰，氰氨的碱性小于氨的碱性； 故答案为： 小于； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3，化学方程式为：CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2 故答案为： CaCN2+H2O+CO2=CaCO3↓+NC-NH2 【小问3详解】 根据氰胺二聚反应机理可知，OH－为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应； 故答案为： OH－为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 【小问4详解】 真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应； 故答案为： 真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 【小问5详解】 ①f的名称是直形冷凝管； ②止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出； ③采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出； ④在整个实验过程中由氮原子守恒可得：n(N)=n(NH3)=n(HCl)= mol，则w(N)= ×100%=%； 故答案为： ①直形冷凝管 ②止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 ③保温减少热量损失，有利于铵根转化氨气逸出 ④ 17. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下： 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 30 NO 4.00 2.32 080 0.80 N2 0 0.84 1.60 1.60 CO2 0 0.84 1.60 1.60 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在10～20min内的平均反应速率ν(CO2)=___________。 ②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T1℃时该反应的分压平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：5：5，该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 ④若30min后只改变某一条件，NO、N2、CO2的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的条件可能是___________(填字母编号)。 A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂 E．升高温度 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolC与2amolNO进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。 ①容器中混合气体密度不变②混合气体中c(N2)：c(CO2)=1：1且保持不变 ③v正(NO)=v逆(N2)④容器内温度不变⑤容器内压强不变 （3）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___________。 （4）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 0.038mol/(L·min) ②. 4 ③. < ④. AB （2）①④⑤ （3）2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-122.7kJ·mol-1 （4）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳的变化量为，则。 ②根据题意列出三段式：，。 ③时，容器中、、的浓度之比，后升高温度至，达到平衡时，容器中、、的的浓度之比为，则平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，该反应的逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，。 ④原来容器中，容器中、、的浓度分别为：、、，现在只改变某一条件，浓度均增大为：。 A．适当缩小容器的体积，平衡不移动，但是容器体积缩小，浓度增大，A符合题意；      B．通入一定量的NO，平衡正向移动，各物质的量均增大，浓度增大，B符合题意；  C．加入一定量的活性炭，平衡不移动，浓度不变，C不符合题意；  D．加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变，D不符合题意； E．升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，E不符合题意； 答案选AB。 答案为：；；；。 【小问2详解】 ①由于左右两边气体质量不等，未平衡时，密度在变化，现在密度不变，说明达到平衡状态； ②反应中，无论是否平衡，产物氮气和二氧化碳的物质的量之比均为，则此情况不一定平衡； ③根据速率之比等于其计量系数之比，当才达到平衡状态； ④恒容绝热的密闭容器中的反应，当容器内温度不变，说明反应已经平衡； ⑤恒容绝热的密闭容器中由于反应左右两边气体的化学计量数相等，当温度不再改变时容器内压强不变，此时反应达到平衡； 答案为①④⑤。 【小问3详解】 ①，②，据盖斯定律，得：。答案为：。 【小问4详解】 在二甲醚氧气电池中，电解质为溶液，二甲醚在负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为：。答案为：。 18. 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图： 已知：ⅰ.。 ⅱ.R1-CHOR1-CH=CH-COOH。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）C的化学名称为___________。 （3）E中所含官能团的名称为___________。 （4）E+L→G的反应类型是___________。 （5）由C生成D反应的化学方程式为___________。 （6）H苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I的结构简式为___________ （7）满足下列条件的J的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应 （8）已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：，己-3-烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与CH2(COOH)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线___________。 【答案】（1）2 （2）邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸) （3）酯基、氨基 （4）取代反应 （5）+CH3OH+H2O （6） （7）19 （8）CH≡CHCHBr2CHBr2OHC-CHO 【解析】 【分析】由B的结构简式，可逆推出A为；B被KMnO4酸性溶液氧化生成C为，与CH3OH发生酯化反应生成D为；被Fe、20%HCl反应产物还原生成E为；由J的结构简式，可逆推出I为，H为；依据信息ⅰ可得出K为；依据信息ⅱ可得出L为；E与L发生取代反应生成G为。 【小问1详解】 由分析可得出，A为，由此得出A分子中，苯环上的碳原子发生sp2杂化，甲基碳原子发生sp3杂化，则碳原子的杂化方式有2种。 【小问2详解】 C为，化学名称为：邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。 【小问3详解】 E为，所含官能团的名称为：酯基、氨基。 【小问4详解】 E()+L()→G()+H2O，反应类型是：取代反应。 【小问5详解】 C()与CH3OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D()和水，化学方程式为+CH3OH+H2O。 【小问6详解】 H苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，则H为，H与Br2发生取代反应，生成I的结构简式为。 【小问7详解】 J为，满足下列条件：“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应”的J的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为-COOCH3、-OOCCH3、-CH2OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置，则异构体的数目为3×3=9种；该有机物可能含有3种原子团，分别为-OH、-CH3、-OOCH，它们在苯环上可形成10种异构体，因此异构体共有9+10=19种(不考虑立体异构)。 【小问8详解】 从目标有机物分子中的碳原子数分析，乙炔转化后的产物应能与2个CHCH2(COOH)2发生反应，则乙炔应转化为OHC-CHO，也就是乙炔先与足量Br2加成得到CHBr2CHBr2，然后发生水解，从而得出仅以乙炔与CH2(COOH)2为有机原料，制备己-3-烯二酸的合成路线为：CH≡CHCHBr2CHBr2OHC-CHO。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $