精品解析：重庆市长寿中学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

重庆市长寿中学校2024-2025学年度上期第三次素养测评 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1. 重庆是新中国最年轻的直辖市，为实现重庆的可持续发展，下列做法合理的是 A. 加快建设高楼，提升人口容纳 B. 实施光彩工程，打造不夜山城 C. 倡导垃圾分类，实现废物利用 D. 大力开采资源，促进经济腾飞 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的 A. 烧制陶瓷 B. 棉纱织布 C. 甘蔗榨汁 D. 伐木制舟 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作列车的受电弓滑板——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 4. 水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. “南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D. 应大力开采地下水，缓解淡水危机 5. 对下列符号中数字含义的理解完全正确的是 A. ：1个白磷分子中有4个磷原子 B. 2Cl：2个氯元素 C. ：氧元素化合价为-2价 D. ：2个氮原子 6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 7. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是 A. 纯净物：蒸馏水、氮气 B. 混合物：稀有气体、冰水混合物 C. 单质：氧气、空气 D. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 8. 宏观辨识。与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生——荷香四溢，说明分子质量很小 B. 木炭在空气中缓慢燃烧，纯氧中剧烈燃烧——浓度越大，单位体积内分子数量越多 C. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 D. H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的原子排列方式不同 9. 钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中、下列对羟基磷酸钙的说法中正确的是 A. 羟基磷酸钙属于混合物 B. 羟基磷酸钙中含有44个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中氧元素的化合价为+2价 10. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列劳动或活动项目与所述的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣时肥皂遇到井水易起浮渣 井水中有较多可溶性钙、镁化合物 B 炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 C 用墨水写成绘制书画办板报 碳单质具有还原性 D 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 A. A B. B C. C D. D 11. 常做水果催熟剂的乙烯(C2H4)是一种可燃性气体，它完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中X的数值为3 B. 反应前后分子总数不变 C. 氧元素的化合价反应前后没有发生改变 D. 乙与丁的质量比为8：3 12. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，推知蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 13. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B. 丙处试管可防止液体倒吸 C. 甲处发生的反应是化合反应 D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 14. 下列除杂和鉴别操作正确的 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去CO中的少量 通过灼热的氧化铜 C 除去中少量CO 点燃 D 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 15. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A．镁条在密闭容器中燃烧 B．两份相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．在密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 16. 某密闭容器中有CO和的混合气体，已知C元素的质量分数为24%，则混合气体中S元素的质量分数为 A. 6% B. 18% C. 22% D. 28% 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分） 17. 用化学用语填空。 （1）氩气______。 （2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物是______。 （3）标出甲烷中碳元素元素的化合价______。 （4）氯化钠由______构成。 18. 回答下列与化学有关的问题。 （1）生活中常用______方法使硬水软化。 （2）自来水厂常利用______的吸附性，除去水中的异味。 （3）生活中常用水来灭火，依据的灭火原理是隔绝空气和______。 （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种有机物，丙烷（化学式）与它的化学性质相似，请你写出丙烷燃烧的化学方程式______。 19. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离______（填“变大”或“变小”）。 （2）可用于烟气脱硝，如，R的化学式为______。 （3）燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是______。 （4）请写出氨气燃烧的化学方程式______。 20. 根据下面图示的四个实验回答问题。 （1）实验①中，下列哪些因素会造成结果偏大______（填字母）。 A. 过量的红磷 B. 弹簧夹没有夹紧 C. 气密性不好 D. 没有冷却就打开弹簧夹 E. 塞橡胶塞的动作太慢 F. 烧杯中装太多水 （2）实验②中，与电源正极相连的一端产生的气体是______（填名称）。 （3）实验③中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。 （4）实验④中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花______（填字母）变红。 21. A-E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是银白色金属，可以被磁铁吸附。在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。 （1）A 的化学式为______。 （2）D→B的化学反应是______反应（填“放热”或者“吸热”）， （3）请写出B与E具有的一种相似化学性质______。 （4）请写出A和B生成C和D的化学方程式______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分） 22. 学习了一段时间的化学课，同学们已经掌握了实验室制取气体的一般方法，请回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）连接装置A、E，添加必要用品，可用于实验室制取，此时发生的化学反应方程式为______。 （3）实验室制取少量，发生装置可选用装置B或装置D，其中装置D的优点是______。 （4）某同学希望得到平稳的气流，并测定制得的的体积，选择用装置C、G、H，导管口的连接顺序为a→______（填小写字母）。 （5）有机化学中有两种常见的气体，乙烯（化学式）和乙炔（化学式），其中乙炔的实验室制取是用电石（主要成分）和水反应，方程式为，其反应物电石为块状固体，遇水剧烈反应，变成粉末状，请你从A、B、C、D中选出可以制取乙炔的发生装置（多选）______。 （6）实验室制取乙烯气体用乙醇和浓硫酸在170℃时反应制取，已知该气体不溶于水，请你从E、F、G中选择可以收集该气体的装置______。 23. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知： I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2( OH)2CO3】，受热易分解。 II、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 III、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，CaO具有强烈吸水作用，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。 IV、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究： （1）该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③______。 请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。 实验操作 现象 实验结论 将少量黑色固体放入试管中，加入适量______，（填试剂名称）充分振荡 黑色固体溶解，______ 猜想②正确 （2）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如图所示装置进行探究。 ①实验步骤： 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。 步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→______→______（填“C”、“D”）。 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 ②当观察到______，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程式______。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 24. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是______。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市长寿中学校2024-2025学年度上期第三次素养测评 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1. 重庆是新中国最年轻的直辖市，为实现重庆的可持续发展，下列做法合理的是 A. 加快建设高楼，提升人口容纳 B. 实施光彩工程，打造不夜山城 C. 倡导垃圾分类，实现废物利用 D. 大力开采资源，促进经济腾飞 【答案】C 【解析】 【详解】A、加快建设高楼，提升人口容纳，会增加入口压力，不利于可持续发展，故A错误； B、实施光彩工程，打造不夜山城，会增加能源的消耗，不利于可持续发展，故B错误； C、倡导垃圾分类，实现废物利用，可以节能减排，有利于可持续发展，故C正确； D、大力开采资源，促进经济腾飞，会造成资源的浪费，不利于可持续发展，故D错误； 故选：C。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的 A. 烧制陶瓷 B. 棉纱织布 C. 甘蔗榨汁 D. 伐木制舟 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、甘蔗榨汁过程中只是将汁液榨出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、伐木制舟过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作列车的受电弓滑板——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨作列车的受电弓滑板利用了石墨良好的导电性，对应关系不正确； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，对应关系正确； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，对应关系不正确； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，对应关系不正确； 故选B。 4. 水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A. 自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. “南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D. 应大力开采地下水，缓解淡水危机 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水是混合物，除水分子外还含有矿物质等粒子，故说法错误； B、工业废水含有有害物质，直接浇灌农田会污染土壤和作物，故说法错误； C、“南水北调”工程旨在调节水资源分布，缓解北方缺水问题，故说法正确； D、大力开采地下水会导致地面沉降和水资源枯竭，不可持续，故说法错误。 故选C。 5. 对下列符号中数字含义的理解完全正确的是 A. ：1个白磷分子中有4个磷原子 B. 2Cl：2个氯元素 C. ：氧元素化合价为-2价 D. ：2个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“4”表示1个白磷分子中有4个磷原子，说法正确，符合题意； B、元素符号前的数字表示几个原子，则2Cl表示2个氯原子，说法错误，不符合题意； C、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，说法错误，不符合题意； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 7. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是 A. 纯净物：蒸馏水、氮气 B. 混合物：稀有气体、冰水混合物 C. 单质：氧气、空气 D. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物中只含一种物质，蒸馏水中只含有水，氮气中只含氮气，均属于纯净物，该选项分类正确； B、混合物中含有多种物质，稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，氧气为只含一种元素的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选A。 8. 宏观辨识。与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生——荷香四溢，说明分子质量很小 B. 木炭在空气中缓慢燃烧，纯氧中剧烈燃烧——浓度越大，单位体积内分子数量越多 C. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 D. H2O和H2O2化学性质不同——构成它们的原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷香四溢，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释错误； B、增大反应物的接触面积或反应物的浓度可以促进反应的进行，木炭在空气中缓慢燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，是因为氧气中单位体积内氧分子的数目比空气中多，即浓度越大，单位体积内分子数量越多，故B解释正确； C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为分子之间有间隔，升高温度，分子间的间隔变大，分子本身的体积不变，故C解释错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故D解释错误； 故选：B。 9. 钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中、下列对羟基磷酸钙的说法中正确的是 A. 羟基磷酸钙属于混合物 B. 羟基磷酸钙中含有44个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中氧元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、羟基磷酸钙是由羟基磷酸钙一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误； B、1个羟基磷酸钙分子中含有10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子，则羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子，故选项说法错误； C、羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，故选项说法正确； D、羟基磷酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（-2）×4×6+（-1）×2=0，则x=+5价，故选项说法错误； 故选：C。 10. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列劳动或活动项目与所述的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣时肥皂遇到井水易起浮渣 井水中有较多可溶性钙、镁化合物 B 炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 C 用墨水写成绘制书画办板报 碳单质具有还原性 D 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗衣时肥皂遇到井水易起浮渣，是因为井水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故A关联正确； B、过滤是分离液体的固体的操作，炖汤时用网袋装着汤料，利用了过滤原理，故B关联正确； C、用墨水写成绘制书画办板报，墨水的主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可以长时间保存，故C关联不正确； D、文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气液化，故D关联正确； 故选：C。 11. 常做水果催熟剂的乙烯(C2H4)是一种可燃性气体，它完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中X的数值为3 B. 反应前后分子总数不变 C. 氧元素的化合价反应前后没有发生改变 D. 乙与丁的质量比为8：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后含有6个氧原子，则反应前氧原子个数也为6，则X为3，该选项说法正确； B、由图可知，每1个甲分子和3个乙分子反应生成2个丙分子和2个丁分子，则反应前后分子总数不变，该选项说法正确； C、乙为O2，其中氧元素的化合价为0，而生成物中氧均为-2价，则反应前后元素种类改变，该选项说法不正确； D、丁为H2O，则乙与丁的质量比为（16×6）：[（1×2+16）×2]=8：3，该选项说法正确。 故选C。 12. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，推知蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。 故选：A。 13. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B. 丙处试管可防止液体倒吸 C. 甲处发生的反应是化合反应 D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲处二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，乙处一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故选项说法正确； B、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确； C、甲处二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； D、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，由装置的特点可知，气体进入丁中，一氧化碳气体在上部将溶液压入烧杯，二氧化碳和氢氧化钠反应，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，进行了尾气处理，故选项说法错误； 故选：D。 14. 下列除杂和鉴别操作正确的 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去CO中的少量 通过灼热的氧化铜 C 除去中少量CO 点燃 D 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； D、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧，可除去氧化钙中的碳酸钙，故选项正确； 故选：D。 15. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A．镁条在密闭容器中燃烧 B．两份相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C．在密闭容器中点燃红磷 D．水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 镁条在密闭容器中燃烧,根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，此选项正确； B. 两份完全相同的过氧化氢溶液，有二氧化锰的反应速率快，没有二氧化锰的反应速率慢，但反应结束后生成的氧气的质量相等，此选项错误； C. 在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，温度降低压强减小，因红磷燃烧消耗氧气，使容器中气体减少，冷却到室温后容器中的压强小于大气压，此选项错误； D. 水通电分解生成氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，此选项错误； 故选：A。 16. 某密闭容器中有CO和的混合气体，已知C元素的质量分数为24%，则混合气体中S元素的质量分数为 A. 6% B. 18% C. 22% D. 28% 【答案】C 【解析】 【详解】CO和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则一氧化碳的质量分数为，二氧化硫的质量分数为，该混合气体中硫元素的质量分数= 故选：C。 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分） 17. 用化学用语填空。 （1）氩气______。 （2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物是______。 （3）标出甲烷中碳元素元素的化合价______。 （4）氯化钠由______构成。 【答案】（1）Ar （2）Al2O3  （3） （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 氩气为稀有气体单质，其化学式为：Ar； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问3详解】 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故标出甲烷中碳元素元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别为：Na+、Cl-。 18. 回答下列与化学有关的问题。 （1）生活中常用______方法使硬水软化。 （2）自来水厂常利用______的吸附性，除去水中的异味。 （3）生活中常用水来灭火，依据的灭火原理是隔绝空气和______。 （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种有机物，丙烷（化学式）与它的化学性质相似，请你写出丙烷燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）煮沸 （2）活性炭 （3）降低温度至可燃物的着火点以下 （4） 【解析】 【小问1详解】 生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味； 【小问3详解】 生活中常用水来灭火，水蒸发吸热，则依据的灭火原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； 【小问4详解】 丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离______（填“变大”或“变小”）。 （2）可用于烟气脱硝，如，R的化学式为______。 （3）燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是______。 （4）请写出氨气燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）变大 （2）NO （3）产物中不含二氧化碳，不会引起温室效应（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 液态氨的间隔小于氨气的间隔，则液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离变大。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边N、H、O的个数分别为10、12、6，等号左边除6R外，N、H、O的个数分别为4、12、0，则6R中含有6个氮原子和6个氧原子，R的化学式为NO。 【小问3详解】 氨气燃烧生成氮气和水，但甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量升高会引起温室效应，则氨气作为燃料不会引起温室效应。 【小问4详解】 氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 20. 根据下面图示的四个实验回答问题。 （1）实验①中，下列哪些因素会造成结果偏大______（填字母）。 A. 过量的红磷 B. 弹簧夹没有夹紧 C. 气密性不好 D. 没有冷却就打开弹簧夹 E. 塞橡胶塞的动作太慢 F. 烧杯中装太多水 （2）实验②中，与电源正极相连的一端产生的气体是______（填名称）。 （3）实验③中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。 （4）实验④中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花______（填字母）变红。 【答案】（1）BE （2）氧气 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）b 【解析】 【小问1详解】 A、红磷量不足，空气中的氧气不能完全耗尽，则测定的结果偏小，选项错误； B、弹簧夹没有夹紧，集气瓶内一部分受热逸出，则测定的结果偏大，选项正确； C、装置气密性不好，冷却至室温，外界空气会进入集气瓶，则测定的结果偏小，选项错误； D、没有冷却到室温，水进入集气瓶少，则测定的结果偏小，选项错误； E、塞橡胶塞的动作太慢，集气瓶内一部分受热逸出，则测定的结果偏大，选项正确； F、烧杯中装太多水，不会影响测定的结果，选项错误； 故选BE； 【小问2详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，故电源正极相连的的一端产生的气体是氧气； 【小问3详解】 白磷、红磷的着火点不同，白磷着火点低燃烧，红磷着火点高不能燃烧，由此得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到纸花b变红。 21. A-E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是银白色金属，可以被磁铁吸附。在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。 （1）A 的化学式为______。 （2）D→B的化学反应是______反应（填“放热”或者“吸热”）， （3）请写出B与E具有的一种相似化学性质______。 （4）请写出A和B生成C和D的化学方程式______。 【答案】（1）CuO （2）吸热 （3）可燃性、还原性 （4） 【解析】 【分析】A-E是初中化学常见的五种物质，其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，且A为氧化物，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体，且所含元素种类相同。A能与B在高温下反应生成C和D，可推出A为氧化铜，C为铜，B为一氧化碳，D为二氧化碳，D能与E在高温下反应生成B，可推出E为碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO； 【小问2详解】 D→B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，从反应能量变化的角度看，此反应属于吸热反应； 【小问3详解】 B为一氧化碳，E为碳，一氧化碳和碳均具有可燃性、还原性； 【小问4详解】 由分析可知，A和B生成C和D的反应为氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分） 22. 学习了一段时间的化学课，同学们已经掌握了实验室制取气体的一般方法，请回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）连接装置A、E，添加必要用品，可用于实验室制取，此时发生的化学反应方程式为______。 （3）实验室制取少量，发生装置可选用装置B或装置D，其中装置D的优点是______。 （4）某同学希望得到平稳的气流，并测定制得的的体积，选择用装置C、G、H，导管口的连接顺序为a→______（填小写字母）。 （5）有机化学中有两种常见的气体，乙烯（化学式）和乙炔（化学式），其中乙炔的实验室制取是用电石（主要成分）和水反应，方程式为，其反应物电石为块状固体，遇水剧烈反应，变成粉末状，请你从A、B、C、D中选出可以制取乙炔的发生装置（多选）______。 （6）实验室制取乙烯气体用乙醇和浓硫酸在170℃时反应制取，已知该气体不溶于水，请你从E、F、G中选择可以收集该气体的装置______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）c→b→d （5）BC （6）G 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，则实验室用装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 装置D中有活塞和有孔塑料板，固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强减小，液体重新进入试管内，固液接触反应发生，因此装置D的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 某同学希望得到平稳的气流，并测定制得的的体积，选择用装置C、G、H，由于氢气的密度比水小，所以氢气应从G装置c端通入，则水从b端排出进入H装置，排出水的体积即为氢气的体积，故导管口的连接顺序为a→c→b→d； 【小问5详解】 乙炔的实验室制取是用电石（主要成分）和水反应，方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C或D，由于其反应物电石为块状固体，遇水剧烈反应，变成粉末状，因此不能选择带有孔塑料板的装置D，则制取乙炔的发生装置可以是BC； 【小问6详解】 实验室制取乙烯气体用乙醇和浓硫酸在170℃时反应制取，已知该气体不溶于水，可采用排水法进行收集，因此从E、F、G中选择可以收集该气体的装置是G。 23. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知： I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2( OH)2CO3】，受热易分解。 II、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 III、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，CaO具有强烈吸水作用，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。 IV、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究： （1）该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③______。 请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。 实验操作 现象 实验结论 将少量黑色固体放入试管中，加入适量______，（填试剂名称）充分振荡 黑色固体溶解，______ 猜想②正确 （2）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如图所示装置进行探究。 ①实验步骤： 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。 步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→______→______（填“C”、“D”）。 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 ②当观察到______，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 碳粉和氧化铜的混合物 ②. 稀硫酸（答案不唯一，合理即可） ③. 产生蓝色溶液 （2） ①. D ②. C ③. 无水硫酸铜白色粉末变蓝 ④. 【解析】 【小问1详解】 该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，由于碳粉和氧化铜均是黑色固体，所以该黑色固体还有可能是碳粉、氧化铜或碳粉和氧化铜的混合物，根据已知猜想①和②，则猜想③为碳粉和氧化铜的混合物，故填写：碳粉和氧化铜的混合物； 由题干可知，猜想②是氧化铜，由资料IV可知，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，如果猜想②正确，可以将黑色固体放入试管中，加入适量稀硫酸（或稀盐酸也可以与氧化铜反应生成蓝色溶液），故填写：稀硫酸（答案不唯一，合理即可）； 观察到的现象是：黑色固体溶解，产生蓝色溶液，故填写：产生蓝色溶液。 【小问2详解】 ①步骤二：水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水对检验水蒸气会造成干扰，所以先检验水蒸气，对应题干D装置，故填写：D； 再检验二氧化碳，对应题干C装置，故填写C。 ②当观察到D中无水硫酸铜白色粉末变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，故填写：无水硫酸铜白色粉末变蓝； C中二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填写：。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 24. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是______。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。 设石灰石矿中碳酸钙的质量为， 则这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：。 答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，m=2.2。故填：2.2； 【小问2详解】 见答案。 【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $