重难点07 化学实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

重难点07 化学实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学仪器的识别 2022·浙江卷6月T3；2022·浙江卷1月T3； 预计2025年高考会以表格型与装置图型、微型实验方案设计与评价两种题型分别进行考查，作出正确而合理的选择、评价 化学实验装置与基本操作 2024·浙江卷6月T4；2024·浙江卷1月T6、8；2023·浙江卷6月T5；2022·浙江卷6月T11；2022·浙江卷1月T11； 微型实验设计与评价 2024·浙江卷6月T16；2024·浙江卷1月T16；2023·浙江卷6月T16；2023·浙江卷1月T16；2022·浙江卷6月T25；2022·浙江卷1月T25； 【思维导图】 【高分技巧】 1．熟记实验装置图与目的正误判断20例 序号 装置图 实验目的 正误 1 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 × 2 该装置可用于实验室制备Fe(OH)3 × 3 该装置用于制备并收集NO气体 × 4 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 × 5 该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 × 6 用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 × 7 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 × 8 该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 × 9 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 × 10 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯 × 11 该装置可用于制备并收集氨气 √ 12 该装置可用于分离乙酸与乙醇 × 13 如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3 × 14 用图中方法不能检查此装置的气密性 × 15 如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体 √ 16 利用该装置可证明SO2有漂白性 × 17 模拟外加电流的阴极保护法 √ 18 利用该装置合成氨并检验氨的存在 × 19 利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法 × 20 利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 √ 2．常见的物质制备类装置分析 (1)硝基苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)； ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯； 漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)； ④玻璃管的作用：冷凝回流； ⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中； (2)溴苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3； ②加药品的顺序：铁苯溴 ③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)； ④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染； ⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯； (3)乙酸乙酯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率； ②饱和Na2CO3溶液的作用： a．中和挥发出来的乙酸； b．吸收挥发出来的乙醇； c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液； ③加入碎瓷片的作用：防止暴沸； ④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸； ⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率； ⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸； (4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究 实验操作 实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟； 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃； 注意事项 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成； ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物； ③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物； (5)气体制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置； ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置； (6)铝热反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应； ②应用：焊接钢轨 ③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿； ④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应； ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应； ⑥Al与MgO不能发生铝热反应； (7)氢氧化亚铁制备 装置 图1　　 　　 图2 图3 原理分析 方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示； 法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示； 方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示； (8)浓硫酸与铜的反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止； ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境； ③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水； 3．其它实验装置分析 (1)启普发生器的使用 装置 装置的易错点或注意事项 ①适用条件：固+液常温下进行的反应； ②固体必须是块状固体，不能是粉末； ③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸； (2)强酸制弱酸 装置 装置的易错点或注意事项 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸； (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气； (3)中和热测定 装置 装置的易错点或注意事项 ①温度计的位置：小烧杯中； ②大小烧杯口相平； ③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失； (4)套管实验 装置 装置的易错点或注意事项 A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠； (5)喷泉实验 实验装置 原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉； 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 注意事项 ①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉； ②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好； ③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)； (6)实验测定化学反应速率 实验装置 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表； 注意事项 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗； ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率； (7)原电池装置图 装置图 注意事项 注意盐桥电池电极和电解质溶液 (8)电镀池的构成 装置图 注意事项 阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极； 阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极； 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液； 4．熟记实验装置的易错点 (1)温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 (2)坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 (3)洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 (4)收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 (5)长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 (6)电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 5．熟记常见实验原理的错误 (1)制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 (2)不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。 (3)Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验。 (4)收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 (5)甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)2SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 (6)AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体，应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 (7)不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 (8)注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。 6．熟记常见实验操作的易错点 (1)过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 (2)检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 (3)PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 (4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。 (5)滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。 (6)未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。 7．熟记常见实验条件的易错点 (1)淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 (2)Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO—(HClO)、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+、I2、SO42-。 (3)卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。 (4)Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应， 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 8．常见易错的实验操作 实验操作及现象 结论 判断 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ 错 结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)[来源：学#科#网] 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 错 挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N 错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来 (4) 用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 错 淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 错 O3、Cl2也能使品红褪色 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有[来源：Z*xx*k.Com] 错 溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7) 向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 错 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2 (10) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 正确 Fe2+的检验方法正确 (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 (12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生 说明Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 错 溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化 (建议用时：40分钟) 考向01 实验装置图分析评价 1．(2024·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 2．(2024·浙江省1月选考)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 3．(2023·浙江省6月选考)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 4．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 5．(2025·浙江省五校高三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置用于制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)下列实验装置图使用不正确的是( ) A．图①装置可用于测气体的体积 B．图②装置可用于胆矾晶体的分解 C．图③装置可用于测定中和热 D．装置④可用于测定醋酸的浓度 7．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)实验是重要的研究手段，下面关于实验的说法错误的是( ) A．图1可用于电解水，当电解过程进行1~2 min后，打开K1，关闭K2可观察到指针偏转 B．图2需要先用砂纸把铁制镀件打磨干净，再放入浓硫酸中除锈 C．图3试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸 D．欲要检验图4，可以使用饱和溴水或FeCl3溶液 8．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列说法正确的是( ) A．装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性 B．图②标识表示氧化性物质 C．利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔 D．装置④小灯泡发光，可证明AlCl3属于离子化合物 9．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①验证Na2O2与水反应的能量变化 B．装置②证明乙炔能使溴水褪色 C．装置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．装置④干燥氨气 10．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于制备NH3并测量其体积 B．装置②可用于制作简单燃料电池 C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用 11．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B．图②装置可用于收集 C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D．图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( ) A．图①装置根据现象可得出CH4与Cl2反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 13．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D．图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 14．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列有关实验图示说法正确的是( ) A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好 C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸 D．图④：表示易燃类物质 15．(2025·浙江省强基联盟高三月联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证SO2可与水反应 C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 16．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是( ) A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 17．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是( ) A．图①可用于实验室制Cl2 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去Cl2中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 18．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)《新修本草》中描述“青矾FeSO4·7H2O”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 考向02 微型实验方案设计与评价 19．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 20．(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 21．(2025·浙江省浙大附中选考模拟)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 22．(2023·浙江省6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 23．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 24．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 25．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 26．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列实验方案设计和结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有5％H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 27．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( ) 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 28．(2025·浙江部分高中高三开学考试)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 29．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 30．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 31．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 32．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 33．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 34．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 35．(2025·江浙皖高中发展共同体高三月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 36．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 37．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 38．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 39．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 40．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 41．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 42．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 43．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 44．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液 若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀 B 探究Fe2+与SCN-能否发生反应 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应 C 验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定 取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液 若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明 D 证明Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解 45．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 46．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 13 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07 化学实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学仪器的识别 2022·浙江卷6月T3；2022·浙江卷1月T3； 预计2025年高考会以表格型与装置图型、微型实验方案设计与评价两种题型分别进行考查，作出正确而合理的选择、评价 化学实验装置与基本操作 2024·浙江卷6月T4；2024·浙江卷1月T6、8；2023·浙江卷6月T5；2022·浙江卷6月T11；2022·浙江卷1月T11； 微型实验设计与评价 2024·浙江卷6月T16；2024·浙江卷1月T16；2023·浙江卷6月T16；2023·浙江卷1月T16；2022·浙江卷6月T25；2022·浙江卷1月T25； 【思维导图】 【高分技巧】 1．熟记实验装置图与目的正误判断20例 序号 装置图 实验目的 正误 1 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 × 2 该装置可用于实验室制备Fe(OH)3 × 3 该装置用于制备并收集NO气体 × 4 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 × 5 该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 × 6 用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 × 7 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 × 8 该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 × 9 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 × 10 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯 × 11 该装置可用于制备并收集氨气 √ 12 该装置可用于分离乙酸与乙醇 × 13 如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3 × 14 用图中方法不能检查此装置的气密性 × 15 如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体 √ 16 利用该装置可证明SO2有漂白性 × 17 模拟外加电流的阴极保护法 √ 18 利用该装置合成氨并检验氨的存在 × 19 利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法 × 20 利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 √ 2．常见的物质制备类装置分析 (1)硝基苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)； ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯； 漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)； ④玻璃管的作用：冷凝回流； ⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中； (2)溴苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3； ②加药品的顺序：铁苯溴 ③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)； ④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染； ⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯； (3)乙酸乙酯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率； ②饱和Na2CO3溶液的作用： a．中和挥发出来的乙酸； b．吸收挥发出来的乙醇； c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液； ③加入碎瓷片的作用：防止暴沸； ④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸； ⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率； ⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸； (4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究 实验操作 实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟； 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃； 注意事项 ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成； ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物； ③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物； (5)气体制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置； ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置； (6)铝热反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应； ②应用：焊接钢轨 ③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿； ④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应； ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应； ⑥Al与MgO不能发生铝热反应； (7)氢氧化亚铁制备 装置 图1　　 　　 图2 图3 原理分析 方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示； 法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示； 方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示； (8)浓硫酸与铜的反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止； ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境； ③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水； 3．其它实验装置分析 (1)启普发生器的使用 装置 装置的易错点或注意事项 ①适用条件：固+液常温下进行的反应； ②固体必须是块状固体，不能是粉末； ③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸； (2)强酸制弱酸 装置 装置的易错点或注意事项 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸； (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气； (3)中和热测定 装置 装置的易错点或注意事项 ①温度计的位置：小烧杯中； ②大小烧杯口相平； ③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失； (4)套管实验 装置 装置的易错点或注意事项 A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠； (5)喷泉实验 实验装置 原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉； 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 注意事项 ①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉； ②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好； ③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)； (6)实验测定化学反应速率 实验装置 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表； 注意事项 ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗； ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率； (7)原电池装置图 装置图 注意事项 注意盐桥电池电极和电解质溶液 (8)电镀池的构成 装置图 注意事项 阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极； 阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极； 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液； 4．熟记实验装置的易错点 (1)温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 (2)坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 (3)洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 (4)收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 (5)长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 (6)电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 5．熟记常见实验原理的错误 (1)制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 (2)不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。 (3)Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验。 (4)收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 (5)甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)2SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 (6)AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体，应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 (7)不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 (8)注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。 6．熟记常见实验操作的易错点 (1)过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 (2)检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 (3)PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 (4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。 (5)滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。 (6)未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。 7．熟记常见实验条件的易错点 (1)淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 (2)Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO—(HClO)、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+、I2、SO42-。 (3)卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。 (4)Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应， 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 8．常见易错的实验操作 实验操作及现象 结论 判断 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ 错 结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)[来源：学#科#网] 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 错 挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N 错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来 (4) 用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 错 淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 错 O3、Cl2也能使品红褪色 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有[来源：Z*xx*k.Com] 错 溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7) 向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 错 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2 (10) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 正确 Fe2+的检验方法正确 (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 (12) 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生 说明Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 错 溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化 (建议用时：40分钟) 考向01 实验装置图分析评价 1．(2024·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】A项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确；B项，图②标识表示易燃类物质，B正确；C项，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；D项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确；故选C。 2．(2024·浙江省1月选考)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 3．(2023·浙江省6月选考)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 【答案】C 【解析】A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D项，由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 4．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 【答案】A 【解析】A项，图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误；B项，卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，图2装置用于1-溴丁烷的消去反应，故B正确；C项，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管冷凝乙酸乙酯，故C正确；D项，图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确；故选A。 5．(2025·浙江省五校高三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液 B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置用于制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O 【答案】A 【解析】A项，配制一定质量分数的溶液无需使用容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液使用容量瓶，A错误； B项，聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠溶液反应，可以用于盛放碱液，B正确；C项，铁吸氧腐蚀使得试管中压强减小，玻璃管中红墨水上升，能用于验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D项，加入乙醇，使得Cu(NH3)4SO4·H2O溶解度减小而析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，能制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O，D正确；故选A。 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)下列实验装置图使用不正确的是( ) A．图①装置可用于测气体的体积 B．图②装置可用于胆矾晶体的分解 C．图③装置可用于测定中和热 D．装置④可用于测定醋酸的浓度 【答案】D 【解析】A项，图①装置，气体可将集气瓶中溶液挤压进入量筒中，可用于测气体的体积，A正确；B项，图②装置，胆矾晶体可于坩埚中加热分解，B正确；C项，图③装置可用于测定中和热，C正确；D项，滴定终点呈碱性，指示剂应选择酚酞，D错误；故选D。 7．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)实验是重要的研究手段，下面关于实验的说法错误的是( ) A．图1可用于电解水，当电解过程进行1~2 min后，打开K1，关闭K2可观察到指针偏转 B．图2需要先用砂纸把铁制镀件打磨干净，再放入浓硫酸中除锈 C．图3试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸 D．欲要检验图4，可以使用饱和溴水或FeCl3溶液 【答案】B 【解析】A项，图1可用于电解水，当电解过程进行1~2 min后，两个电极上分别产生氢气和氧气，此时打开K1，关闭K2，装置构成氢氧燃料电池，故可观察到指针偏转，A正确；B项，放入浓硫酸中会发生钝化，应该放入稀硫酸中除锈，B错误；C项，乙酸沸点低且易挥发，浓硫酸稀释时会放热加剧其挥发，冷却后加乙酸，可减少乙酸挥发，提高原料利用率，C正确；D项，苯酚可与FeCl3溶液显紫色，与饱和溴水生成白色沉淀，故可用饱和溴水或FeCl3溶液来检验酚和醇羟基，D正确；故选B。 8．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列说法正确的是( ) A．装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性 B．图②标识表示氧化性物质 C．利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔 D．装置④小灯泡发光，可证明AlCl3属于离子化合物 【答案】B 【解析】A项，氯气与鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而氯气本身没有漂白性，A错误；B项，图②标识表示氧化性物质，B正确；C项，乙炔密度与空气接近，不能用排空气法并收集乙炔，C错误；D项，某些共价化合物如HCl，水溶液也能导电，故不能用水溶液能否导电证明是否属于离子化合物，应该改为测熔融时能否导电，D错误；故选B。 9．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．装置①验证Na2O2与水反应的能量变化 B．装置②证明乙炔能使溴水褪色 C．装置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．装置④干燥氨气 【答案】A 【解析】A项，将Na2O2与H2O反应，若观察到U型管左低右高，则说明Na2O2与H2O的反应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，故A正确；B项，电石中含有的CaC2、CaS等能与水反应生成C2H2、H2S等，乙炔中混有的H2S也能使溴水褪色，不能证明乙炔能使溴水褪色，故B错误；C项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故C错误；D项，P2O5不仅吸收H2O(g)、而且吸收NH3，不能用P2O5干燥NH3，可用碱石灰干燥NH3，故D错误；故选A。 10．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( ) A．装置①可用于制备NH3并测量其体积 B．装置②可用于制作简单燃料电池 C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用 【答案】B 【解析】A项，氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，A错误；B项，闭合K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H+放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH-放电生成氧气，然后断开K1、闭合K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故B正确；C项，盐酸易挥发，可能HCl也进入到苯酚钠溶液中，使之生成苯酚，没有排除HCl的干扰，C错误；D项，Zn电极应插入硫酸锌溶液中，Cu电极应插入硫酸铜溶液中，构造错误，D错误；故选B。 11．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B．图②装置可用于收集 C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D．图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 【答案】B 【解析】A项，将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；B项，一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；C项，苯酚溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误；D项，液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以将反应生成的气体直接通入硝酸银溶液不能说明苯与液溴发生了取代反应，故D错误；故选B。 12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( ) A．图①装置根据现象可得出CH4与Cl2反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 【答案】C 【解析】A项，气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明CH4与Cl2反应，A正确；B项，新制氯水和溴化钠生溴单质，溴水和碘化钠生成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱为氯单质大于溴单质大于碘单质，B正确；C项，弱酸或中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；D项，图④装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确；故选C。 13．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D．图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体的制备方法是通过在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，A错误；B项，乙醇可以降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度，而让其结晶析出，B正确；C项，铁在常温下，遇到浓硫酸会发生钝化，导致反应停止，此实验不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；D项，葡萄酒中除了含有乙醇以外，还含有葡萄糖、多酚等多种还原剂，均能被高锰酸钾氧化，D错误；故选B。 14．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列有关实验图示说法正确的是( ) A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔 B．图②：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好 C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸 D．图④：表示易燃类物质 【答案】B 【解析】A项，生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能检验乙炔，故A错误；B项，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳作萃取剂时，有机色层在下层，故B正确；C项，重结晶的操作步骤是先加热浓缩，后冷却结晶，不需要在蒸发皿中进行，故C错误；D项，表示氧化剂，故D错误；故选B。 15．(2025·浙江省强基联盟高三月联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证SO2可与水反应 C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 【答案】A 【解析】A项，打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A正确；B项，装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，B错误；C项，制备乙酸乙酯实验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来去除乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C错误；D项，苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误；故选A。 16．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是( ) A B C D 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 【答案】C 【解析】A项，由题干流程图可知，步骤①分离出滤液和不溶性固体，故需采用过滤操作，A不合题意； B项，由题干流程图可知，步骤②分离出水层和有机层，故需采用分液操作，B不合题意；C项，由题干流程图可知，步骤③从溶液中析出固体溶质，需采用蒸发结晶，故需使用蒸发皿而不是坩埚，C符合题意；D项，由题干流程图可知，步骤④为对互溶的有机物甲苯和甲醇的混合物进行分析，故需采用蒸馏操作，D不合题意；故选C。 17．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是( ) A．图①可用于实验室制Cl2 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去Cl2中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 【答案】D 【解析】A项，稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B项，瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；C项，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；D项，图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确； 故选D。 18．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)《新修本草》中描述“青矾FeSO4·7H2O”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠溶液因发生水解呈碱性，加热碱性增强，废铁屑表面的油污可在碱性条件下水解生成可溶于水的产物，故A正确；B项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用装置乙热水浴加热可加快反应速率，能加快废铁屑的溶解，故B正确；C项，用装置丙过滤能除去溶液中的难溶物，得到FeSO4溶液，故C正确； D项，FeSO4中铁元素化合价为+2价，具有还原性，能被氧气氧化，蒸干溶液会得到硫酸铁，应蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O晶体，故D错误；故选D。 考向02 微型实验方案设计与评价 19．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 20．(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 21．(2025·浙江省浙大附中选考模拟)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 22．(2023·浙江省6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 23．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 24．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 25．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B项，涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C项，甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D项，亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选D。 26．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列实验方案设计和结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有5％H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 【答案】B 【解析】A项，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10 mLHI气体，存在平衡：2HIH2+I2，分解达到平衡后再充入，各物质浓度都不发生变化，不能用来探究压强对平衡状态的影响，A错误；B项，将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中降低温度，溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O先正向移动，再逆向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，B正确；C项，等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液中Fe3+是过量的，向试管中加入少量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液中仍然含有Fe3+，溶液的颜色不会变浅，C错误；D项，分别向两支盛有1 mL 5％0.05mol·L-1 AgNO3水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液，两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(SO42-和NO3-)种类也不同，不能用来探究Ag+和Cu2+的催化能力优劣，D错误；故选B。 27．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( ) 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 【答案】A 【解析】A项，取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确；B项，硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误；C项，硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；D项，臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误；故选A。 28．(2025·浙江部分高中高三开学考试)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A项，向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故A正确；B项，一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积，NO2、N2O4浓度均增大，气体颜色加深，故B错误；C项，为控制反应温度，将盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故C错误；D项，催化剂不能使平衡移动，且CuSO4表示锌和硫酸反应的催化剂，故D错误；故选A。 29．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 【答案】D 【解析】A项，钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故B错误；C项，当CuCl2浓度小时，溶液中[Cu(H2O)4]2+浓度相对大，因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，溶液中的Cl-浓度大，因而[CuCl4]2-离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明[CuCl4]2-浓度增大，说明平衡正向移动，故C错误；D项，亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]- Fe3++4Cl-，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，[FeCl4]-的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故D正确；故选D。 30．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A项，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A错误；B项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B正确；C项，该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C错误；D项，该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D错误；故选B。 31．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 【答案】A 【解析】A项，分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，故B错误；C项，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g氢氧化钠和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，故C错误；D项，由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，故D错误；故选A。 32．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】A项，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，0.1mol/L2mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol/L×0.002L×=0.0005mol，则加入的0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，A不合题意；B项，常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH，若H2R是二元弱酸，则pH=9.12可知HR-的水解大于电离，若H2R为一元弱酸，则HR-只水解也能使溶液显碱性，即不能说明H2R为二元弱酸，B不合题意；C项，向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液，溶液不会变浑浊，应该加入浓溶液，C错误；D项，向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，S2-不足，观察到先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明存在沉淀的转化ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故可说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D正确；故选D。 33．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 【答案】B 【解析】A项，操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有NH4+和H+，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A错误；B项，该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，[CuCl4]2-浓度增大，[Cu(H2O)4]2+浓度减小，溶液呈黄绿色，B正确；C项，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生Fe3O4，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成Fe3O4，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C错误；D项，水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察，D错误；故选B。 34．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 【答案】C 【解析】A项，向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者Ksp大小，A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，CH3COONH4溶液浓度越大，对水的电离促进程度越大，不能根据pH都等于7判断水的电离程度相同，B错误；C项，将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可以证明CH3CH2Br中存在溴元素，C正确；D项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，不能检验苯中是否存在苯酚，D错误；故选C。 35．(2025·江浙皖高中发展共同体高三月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 【答案】C 【解析】A项，SiO32-水解使溶液显碱性，向该盐溶液的试管中滴加1滴酚酞，溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，二者发生反应产生硅酸沉淀，溶液的碱性逐渐减弱，因此红色逐渐褪去，HCl是无氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl>Si，A错误；B项，向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是碱性气体NH3或强氧化性气体Cl2，气体X不一定具有强氧化性，B错误；C项，向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2，C正确；D项，Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的物质的量浓度未知，无法比较二者的pH值，D错误；故选C。 36．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 【答案】A 【解析】A项，生成1mol环己烷的温度变化比生成1mol环己烷的温度变化小，说明等物质的量的比能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成共轭体系，有利于物质的稳定，A正确；B项，湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，B错误；C项，向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，C错误；D项，[Al(OH)4]-结合质子的能力强于CO32-，即[Al(OH)4]-+HCO3-= Al(OH)3↓ +CO32-+H2O，D错误；故选A。 37．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 【答案】A 【解析】A项，试管①先证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故A正确；B项，铁和锌形成原电池，锌为负极，发生反应Zn-2e−=Zn2+，铁钉为正极，正极上氧气得电子发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，铁周围变红，现象不正确，故B错误；C项，滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，溶液中可能含亚铁离子，不能证明菠菜中不含铁元素，故C错误；D项，氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，会干扰水的检验，操作不合理，故D错误；故选A。 38．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为CuS，A不符合题意；B项，AlCl3固体溶于水，电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如HCl水溶液也可以导电，但HCl不含有离子键，B不符合题意；C项，浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，此反应也产生NO2红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生NO2，C不符合题意；D项，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+的平衡常数更大，D符合题意；故选D。 39．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 【答案】D 【解析】A项，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误；B项，2HI(g) H2(g)+I2(g)，一定温度下，压缩装有HI、I2和H2容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，B错误；C项，碳酸氢钠溶液加热可能分解会生成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液颜色也会加深，C错误；D项，Cr2O72-形成溶液为橙色，CrO42-形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，导致2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确；故选D。 40．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 【答案】B 【解析】A项，碘单质能与OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A错误；B项，反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B正确；C项，向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为Al3+与F-形成了稳定的配离子[AlF6]3-，这种配离子与氨水中的NH3不易发生配位反应生成Al3+和NH3的配合物，因此可说明F-和Al3+的配位能力比NH3强，而不能说明F-与Al3+的配位能力比OH-强，C错误；D项，取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-或HCO3-，D错误；故选B。 41．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 【答案】C 【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确； B项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；  D项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。 42．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 【答案】C 【解析】A项，溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，加入氢氧化钠溶液后消耗H+，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论减小生成物浓度，化学平衡正向移动，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，Cl-具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明Fe2+有还原性，故C错误；D项，A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是A1(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞A1(OH)3，则金属性：Mg>A1，故D正确；故选C。 43．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中，溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 44．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液 若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀 B 探究Fe2+与SCN-能否发生反应 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应 C 验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定 取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液 若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明 D 证明Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解 【答案】C 【解析】A项，钢铁发生吸氧腐蚀生成的是Fe2+，Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]检验而不是K4[Fe(CN)6]，A错误；B项，Fe2+与SCN-混合没有现象不能说明是否反应，B错误；C项，滴加硝酸银饱和溶液，产生氯化银沉淀，氯离子浓度减少，亮黄色褪去，该方案可以证明亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定，C正确；D项，该方案设计和结论都不正确，Fe2+会被H2O2氧化，无法说明这里是Fe2+还是Fe3+催化H2O2，D错误；故选C。 45．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 【答案】B 【解析】A项，加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸钡，则Na2SO3溶液没有变质，故A正确；B项，向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴的1mol/L CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催化H2O2分解，不能说明Co2+不能催化H2O2分解，故B错误；C项，测定等浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH，前者pH小，可以说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；D项，向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉剩余，故D正确；故选B。 46．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 【答案】B 【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$