重难点06 常见无机物的性质、用途及转化-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

重难点06 常见无机物的性质、用途及转化 考点 三年考情分析 2025考向预测 物质的性质、用途 2024·浙江卷6月T2；2024·浙江卷1月T2；2024·浙江卷5月T8；2024·浙江卷1月T4；2023·浙江卷6月T3；2023·浙江卷4月T18；2023·浙江卷6月T4；2023·浙江卷1月T5；2022·浙江卷6月T8；2022·浙江卷1月T8；2022·浙江卷6月T9；2022·浙江卷1月T9； 预计2025年高考会涉及重要元素及其化合物的性质与应用的对应关系、对物质的结构—性质—用途关系的理解，进行考查 材料的组成和结构变化推测性质 2024·浙江卷6月T7；2024·浙江卷1月T7； 【思维导图】 【高分技巧】 1．常考无机物的特征性质 (1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO，NO(无色)NO2(红棕色)。 (4)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。 (6)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 (7)滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 (8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。 (9)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 ①金属单质：Al。 ②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 ③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 (10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (11)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (12)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (13)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (14)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (15)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 (16)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (17)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 (18)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 (19)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 20.烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； ②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体； ③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 2．掌握常见无机物性质与用途的对应关系 物质性质 生活中的应用 生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂 硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐” 3．掌握常见有机物性质与用途的对应关系 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性，用于消毒。 (2)福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性，良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)。 (3)蛋白质受热变性，加热能杀死流感病毒。 (4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。 (5)聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋。 (6)聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋。 (7)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，不能反复加热。 (8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。 (9)甘油具有吸水性，作护肤保湿剂。 (10)淀粉遇碘显蓝色，鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)。 (11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可除水垢(主要成分为碳酸钙)。 (12)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒。 (13)加工后具有吸水性的植物纤维，可用作食品干燥剂。 (14)谷氨酸钠具有鲜味，可作味精。 (15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，制肥皂。 4．熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系 (1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。 其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。 注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。 (2)常见的消毒剂： ①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。 ②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。 ③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒苯酚。 (3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。 (4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂) 5．常考物质间直线型转化 (1)金属碱性氧化物碱盐 (2)非金属酸性氧化物酸盐 (3) ① ② ③ ④ (4)ABC ①X为CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3 ②X为强酸，如HCl：NaAlO2Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2 ③X为强碱，如NaOH：AlCl3Al(OH)3NaAlO2 6．常考物质间交叉型转化 　　 7．常考物质间三角形转化 8．元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) (1)Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4 (6)C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3 (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→ (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 9．不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。 (建议用时：40分钟) 考向01 物质的性质 1．(2024·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 2．(2024·浙江省1月选考)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B项，ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；C项，通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；故选B。 3．(2023·浙江省6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A项，氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B项，氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C项，氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选A。 4．(2022·浙江省6月选考)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( ) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 【答案】B 【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷。A项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意；B项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；C项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D项，化合物：FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不合题意；故选B。 5．(2022·浙江省1月选考)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】A项，I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；D项，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。 6．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( ) A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 【答案】B 【解析】A项，金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；B项，还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C项，氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D项，油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；故选B。 7．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( ) A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 【答案】B 【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；故选B。 8．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是( ) A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 【答案】B 【解析】A项，硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，A项正确；B项，硝酸铵受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，B项错误；C项，铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，C项正确；D项，氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定，D项正确；故选B。 9．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)铝可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，下列说法正确的是( ) A．工业上可借助此反应规模化制备H2 B．[Al(OH)4]-中Al原子为sp3杂化 C．反应后溶液碱性增强 D．Al是一种两性化合物 【答案】B 【解析】A项，工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备H2成本太高，A项错误；B项，[Al(OH)4]-中Al原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确；C项，反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH-)降低，溶液碱性减弱，C项错误；D项，Al是单质，D项错误；故选B。 10．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)关于Na2O2的下列叙述中不正确的是( ) A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；B项，Na在空气中缓慢氧化则得到Na2O，燃烧则得到Na2O2，B正确；C项，1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，C正确；D项，Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；故选A。 11．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)FeCl3是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是( ) A．工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比Fe2+强 B．Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性 C．将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 【答案】C 【解析】A项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜的还原性比Fe2+强，A正确；B项，Fe3+水解生成Fe(OH)3和氢离子，使溶液呈酸性，B正确；C项，应该将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的水中，制备Fe(OH)3胶体，C错误；D项，FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确；故选C。 12．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是( ) A．的空间结构为正四面体形 B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 C．Fe元素位于元素周期表的ds区 D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键 【答案】C 【解析】A项，NH4+的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；B项，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，能用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质，B正确；C项，Fe为26号元素，位于元素周期表的d区，C错误；D项，氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键，使得其沸点升高，D正确；故选C。 考向02 物质的性质与用途 13．(2024·浙江省6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】A项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误；C项，维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；D项，混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；故选B。 14．(2023·浙江省1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 【答案】D 【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。 15．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。 16．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法不正确的是( ) A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料 【答案】A 【解析】A项，镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错误；B项，熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫，B项正确；C项，工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的生产原料，C项正确；D项，氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，D项正确；故选A。 17．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，A错误；B项，亚硝酸钠按照规计量的使用是被允许的，常用作肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确；C项，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与Al会发生反应，不可用其运输，C错误；D项，氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D错误；故选B。 18．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法不正确的是( ) A．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构 C．酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸 D．催化剂既能降低正逆反应的活化能，也能提高分子的能量 【答案】D 【解析】A项，蛋白质的空间结构取决于其一级结构的氨基酸序列，蛋白质的活性首先取决其一级结构，A正确；B项，在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为两种旋光活性不同的环状结构，B正确；C项，酒精分子中含有羟基，在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸，C正确；D项，催化剂能改变反应的历程，改变反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率，但不能提高分子的能量，D错误；故选D。 19．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列过程中属于化学变化的是( ) A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性 B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿 C．氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离 D．蘸取含Ca2+的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色 【答案】A 【解析】A项，氯化铁固体溶解于蒸馏水，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液显酸性，属于化学变化，A正确；B项，氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿，属于潮解，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，氯化钠与碘单质的混合物，，由于碘单质易升华，可采用加热法将两者分离，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D项，蘸取含Ca2+溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色，属于焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。 20．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列说法正确的是( ) A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料 B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中 C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成 D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成 【答案】B 【解析】A项，氧化铁是红棕色粉末，常用作油墨和油漆的红色颜料，故A错误；B项，由于次氯酸见光容易分解，一般情况下只能存在于水溶液中，故B正确；C项，金属铜和硫单质加热生成硫化亚铜，不能得到硫化铜，故C错误；D项，生产玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和纯碱，故D错误；故选B。 21．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽 B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油 C．酸雨是指pH小于7的降水 D．ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 【答案】A 【解析】A项，在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，A正确；B项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，B错误；C项，酸雨的定义是pH值小于5.6的降水，C错误；D项，ATP分子中磷酸与磷酸之间形成的是高能磷酸键，而不是磷酯键，D错误；故选A。 22．(2023•浙江1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。 23．(2023·浙江省6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 24．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( ) A．臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B．铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D．福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本 【答案】D 【解析】A项，臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；B项，因为铁钴合金耐高温，所以可以用作喷气式飞机发动机叶片，故B正确；C项，二氧化硅具有良好的导光性，故可以用作生产光导纤维，故C正确；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可以用作保存动物标本，故D错误；故选D。 25．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是( ) A．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器 B．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 C．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂 D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂 【答案】C 【解析】A项，石墨烯电导率高，放电面积大，所以可用于制作超级电容器，A正确；B项，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，B正确；C项，油脂在碱性条件下发生水解，可用于制造肥皂，C错误；D项，过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，用作消毒剂，D正确； 故选C。 26．(2022·浙江省6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 【答案】D 【解析】A项，由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B项，由题干信息可知，AlCl3在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确；C项，由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D项，反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误；故选D。 27．(2025·江浙皖高中发展共同体高三10月联考)碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3CH2MgCl)在有机化学中有重要用途。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。下列物质性质与用途不具有对应关系的是( ) A．Na2O2能与水和CO2反应生成O2，可用作供氧剂 B．MgCl2溶液能导电，可用来冶炼金属镁 C．NaHCO3能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 【答案】B 【解析】A项，Na2O2能与水反应或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具等作供氧剂，故A不符合题意；B项，电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，不能得到镁单质，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B符合题意；C项，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；D项，SO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，在氧气作用下二者反应生成MgSO4，则MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，故D不符合题意；故选B。 考向03 材料的组成和结构变化推测性质 28．(2024·浙江省6月选考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】A项，石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B项，SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C项，聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D项，冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。 29．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( ) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 【答案】B 【解析】A项，甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C项，冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D项，石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；故选B。 30．(2025·浙江省五校高三联考)材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是( ) 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面进行发蓝处理 增强耐腐蚀性，用于制造化工设备 B 聚氯乙烯 加入增塑剂和热稳定剂 可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料 C 玻璃 加入一些金属氧化物或盐 制彩色玻璃，用于建筑和装饰 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 【答案】B 【解析】A项，钢铁表面表面进行发蓝处理，形成一层保护膜，可增强耐腐蚀性，用于制造化工设备，A正确； B项，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C项，玻璃中加入一些金属氧化物或盐，使其呈现不同颜色，可以用于建筑和装饰，C正确；D项，制成氢化植物油降低其不饱和度，使其性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油，D正确；故选B。 31．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( ) 选项 微观结构或现象 性质 A 头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。 烫发时有二硫键的断裂和形成 B [Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构 Cu采取sp2杂化 C 在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整 D 人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油 油脂熔点变高，且不容易变质 【答案】B 【解析】A项，头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)，烫发时先用还原剂破坏肽链之间的二硫键(-S-S-)，使之被还原成游离的巯基(-SH)，易于变形；再用发夹和发卷将头发塑成一定的形状；最后用氧化剂在新位置形成二硫键，固定发型，因此烫发时有二硫键的断裂和形成，A正确；B项，[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面四边形结构，其中心Cu原子采用dsp2杂化，B错误；C项，在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，降低了溶液中Cu2+的浓度，使得Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电平稳的作用，从而可以使镀层更加致密、细腻、光亮，C正确；D项，液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应，不饱和烃基变为饱和烃基，物质的状态由液态变为固体，因此物质的熔点变高。由于加成反应消耗了不饱和的碳碳双键，因此就可以起到防止其氧化变质的目的，D正确；故选B。 32．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl<HBr<HI 非金属性：Cl>Br>I B 取Fe3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO4后紫色褪去 Fe3O4中含有Fe(Ⅱ) C 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠 高温下活泼性Na>K D 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 熔点：Al2O3＜Al 【答案】B 【解析】A项，比较元素非金属性强弱，可以利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或最简单氢化物的稳定性，不能利用最简单氢化物的酸性强弱比较非金属性强弱，故A错误；B项，亚铁离子可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，取Fe3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO4后紫色褪去，说明Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)，故B正确；C项，向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠，这是利用高沸点金属制取低沸点金属，不是利用其活泼性不同，故C错误；D项，将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔熔而不滴，熔点：Al2O3＞Al，故D错误；故选B。 33．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Na、Mg通常用电解法冶炼 Al也可用电解法冶炼 B SiCl4和SiF4均为正四面体结构的分子晶体 两者的沸点：SiCl4＞SiF4 C 甲酸的酸性强于乙酸 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 D 金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大 金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打 【答案】D 【解析】A项，Na、Mg通常用电解法冶炼，Al用熔融电解Al2O3冶炼，A正确；B项，SiCl4和SiF4的分子均为正四面体结构，SiCl4比SiF4相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高，B正确；C项，乙酸中由于甲基的推电子效应，导致酸性弱于甲酸，对硝基苯酚中由于硝基的吸电子效应，导致的酸性强于苯酚，C正确；D项，金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大，金刚石熔点高、硬度大，但抗外物击打属于延展性，金刚石不抗外物击打，D错误；故选D。 34．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 电解质溶液能使蛋白质聚沉 盐卤点豆腐 B 碳化硅具有金刚石类似的结构 碳化硅可用作耐高温结构材料 C 一个CO2分子周围有12个紧邻分子干冰中CO2分子的空间利用率高 干冰在工业上广泛用作制冷剂 D 橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成网状结构 硫化后的橡胶可用于制造轮胎 【答案】C 【解析】A项，盐卤点豆腐与胶体的聚沉有关，A正确；B项，碳化硅与金刚石类似结构，属于共价晶体，熔点高，可用作耐高温结构材料，B正确；C项，干冰升华吸热，在工业上广泛用作制冷剂，与其空间利用率无关，C错误；D项，网状高分子具有热固性，可于制造轮胎，D正确；故选C。 35．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 D 青蒿素()中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果 【答案】B 【解析】A项，通过在碳素钢里加入适量的铬和镍得到的不锈钢能够在各种环境中表现出优异的耐腐蚀性，即使在恶劣条件下也能保持其结构和功能的完整性，这种材料特性使得不锈钢在医疗领域有着广泛的应用，例如用于制造医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等，A正确；B项，石墨是一种混合型晶体，其碳原子呈层状排列，在同一层晶面上，碳原子间通过共价键结合，而层与层之间则通过分子间作用力结合，这种结构的特点是层与层之间的作用力很小，因此层与层之间很容易发生相对滑动，石墨可作润滑剂，B错误；C项，高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化，C正确；D项，青蒿素中含有过氧键(-O-O-)，具有强氧化性，这种过氧键的存在使得青蒿素能够在一定程度上与疟原虫体内的膜蛋白发生作用，尤其是与膜蛋白中的某些关键部位结合，从而干扰疟原虫的正常生理功能，起到治疗疟疾的效果，D正确；故选B。 36．(2025·浙江部分高中高三开学考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 硫化橡胶 添加炭黑 耐磨性提高 B Si3N4 用、O取代部分Si、N 用于制作发光材料 C 石墨 掺杂 电池稳定性增强 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 【答案】C 【解析】A项，炭黑粒子的表面能与橡胶分子产生化学反应，形成更加稳定的物理结合，这使得橡胶的耐磨性提高，A正确；B项，以Si3N4为基础，Al取代部分Si，O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，可制作LED发光材料，B正确；C项，Li在石墨材料内无法均匀扩散，使用时会引起局部浓差、热效应等负面影响，C错误；D项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率，D正确；故选C。 37．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( ) 选项 已知 结论 A 冠(冠醚)能识别Na+ 冠(冠醚)能识别K+ B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 防止潮湿环境下发生化学腐蚀 D 常温下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12 常温下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl 【答案】B 【解析】A项，15—冠—5(冠醚)能识别Na+，说明直径与Na+匹配，但由于K+的离子直径比Na+的离子直径大，而12—冠—4(冠醚)的空腔直径更小，因此不能识别离子直径更大的K+，故A错误；B项，因石墨中碳原子采用sp2杂化，所有p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨晶体可以导电，石墨中的化学键含金属键成分，故B正确；C项，擦干已洗净铁锅表面的水，可以防止潮湿环境下铁锅发生电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故C错误；D项，Ag2CrO4和AgCl组成不相似，则由Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，不能推测出两者的溶解度关系，故D错误；故选B。 38．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是( ) 选项 材料 改进 作用 A 铝制品 使用氧化剂进行表面处理 增强抗腐蚀性 B 聚氯乙烯树脂 加入增塑剂 增加硬度 C 植物油 氢化处理 不易变质 D 水泥 加入石膏 调节硬化速度 【答案】B 【解析】A项，使用铬酸对Al进行表面处理，能使氧化膜变厚，增强抗腐蚀性，A正确；B项，聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，可以在分子层面改变其性质，扰乱塑料分子之间的排列，降低分子之间的作用力，使塑料变得柔软，即减小其硬度，B错误；C项，对植物油进行氢化处理即使植物油中的碳碳双键等不饱和键与H2发生加成反应，以降低其不饱和度，可以防止其氧化变质，C正确；D项，加入适量石膏可调节水泥硬化速率，减缓水泥的凝固时间，即可调节硬化速度，D正确；故选B。 39．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是( ) 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 【答案】B 【解析】A项，硫化的过程就是将这些链之间加上二硫键，使一条条的链变成一个网状大整体，无论是强度还是弹性都增加了，A正确；B项，O3虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B错误；C项，丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水，C正确；D项，金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，D正确；故选B。 40．(2025·浙江省强基联高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 结构或性质 用途 A ClO2具有还原性 ClO2可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C N2中N≡N键能大 N2可用作反应的保护气 D 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性 聚乳酸可用作手术缝合线 【答案】A 【解析】A项，ClO2可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，故A错误；B项，甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH，含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可做保湿类护肤品，故B正确；C项，氮气分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使氮气的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，故C正确；D项，聚乳酸为乳酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，具有良好的可降解性和生物相容性，可作手术的缝合线，故D正确；故选A。 41．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 聚乳酸含有酯基 聚乳酸可用于手术缝合线 B 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 C Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存H2 D 石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动 石墨烯可用于制造超级电容器 【答案】B 【解析】A项，聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架等，故A正确；B项，单晶硅可作制造光电池的原料是因其具有半导体特性，与熔沸点高、硬度大无关，故B错误；C项，Ti-Fe合金可用于储存H2时因为Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物，在适当的条件下又可以释放出氢气，故C正确；D项，石墨稀中每个C原子上未参与杂化的p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平行平面中运动，所以能导电，因此可用于制造超级电容器，故D正确；故选B。 42．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 B 高密度聚乙烯的支链较少，软化温度较高 高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜 C 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 D NH4NO3中引入有机基团转化为低熔点的CH3CH2NH3NO3 CH3CH2NH3NO3作为离子液体可用作电化学研究的电解质 【答案】B 【解析】A项，石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所以能导电，故A正确；B项，高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜是因为其结构稳定，不易分解，与其软化温度较高没有关系，故B错误；C项，纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，故C正确；D项，CH3CH2NH3NO3的熔点低，为液态的离子化合物，不易挥发，故可作电化学研究的电解质，故D正确；故选B。 43．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 钢铁 添加铬和镍合金元素 耐高温能力增强 D 晶体Si3N4 用Al取代部分Si，用O取代部分N 导电能力增强 【答案】B 【解析】A项，长链烷烃引入磺酸根离子，更好的溶于水，用作洗涤剂，所以去污能力增强，故A正确；B项，晶体SiO2熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质表现各向同性，故B错误；C项，铬和镍熔点比较高，钢铁添加铬和镍合金元素，耐高温能力增强，故C正确；D项，晶体Si3N4用Al取代部分Si，用O取代部分N，Al有自由移动电子，所以导电能力增强，故D正确；故选B。 44．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 B 铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜 用铝粉可通过铝热反应制备金属镁 C 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 【答案】B 【解析】A项，金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构，所以金刚石硬度大，可用作地质钻探材料，故A正确；B项，铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜，但用铝粉通过铝热反应制备金属镁与铝是活泼金属在常温下表面易形成致密的氧化膜无关，故B错误；C项，聚乳酸()中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，故C正确；D项，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性，所以可作原电池的电解质，故D正确；故选B。 45．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是( ) 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面进行发蓝处理 增强耐腐蚀性，用于制造化工设备 B 聚氯乙烯 加入增塑剂和热稳定剂 可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料 C 玻璃 加入一些金属氧化物或盐 制彩色玻璃，用于建筑和装饰 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 【答案】B 【解析】A项，钢铁表面表面进行发蓝处理，形成一层保护膜，可增强耐腐蚀性，用于制造化工设备，A正确；B项，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C项，玻璃中加入一些金属氧化物或盐，使其呈现不同颜色，可以用于建筑和装饰，C正确；D项，制成氢化植物油降低其不饱和度，使其性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油，D正确；故选B。 46．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟) “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是( ) 选项 客观事实 类比结论 A 过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成Fe(NO3)2 过量的铁丝在氯气中燃烧被氧化生成FeCl2 B C与少量O2反应生成CO，与过量O2反应生成CO2 S与少量O2反应生成，与过量O2反应生成SO3 C 苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢 D Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3和H2O Fe(OH)2在空气中加热分解也生成Fe2O3和H2O 【答案】D 【解析】A项，过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成Fe(NO3)2，因为过量的铁和铁离子反应生成亚铁离子，氯气氧化性很强，过量铁丝在氯气中燃烧被氧化为氯化铁，A项错误；B项，无论氧气是否过量，S和氧气反应都生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热，催化剂条件下生成三氧化硫，B项错误；C项，电负性：Cl>Br，BrCl中Br带正电，苯酚含推电子基团羟基并含有大键，所以苯酚和BrCl发生亲核取代反应生成三溴苯酚和HCl，C项错误；D项，氢氧化铁在空气中加热分解生成氧化铁和水，氢氧化亚铁不稳定会被氧化为氢氧化铁，因此氢氧化亚铁在空气中加热分解生成氧化铁和水，D项正确；故选D。 47．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 聚乙烯 低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯 软化温度和密度增大 B 纯铝 加入少量Mn等其它金属 硬度增大 C 钢铁 钢铁表面进行发蓝处理 抗腐蚀性增强 D 液态植物油 与氢气加成，提高其饱和程度 熔化温度提高 【答案】A 【解析】A项，低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A错误；B项，铝中加入少量Mn等其它金属制成合金，可以增强材料的硬度，故B正确；C项，钢铁表面进行发蓝处理形成了致密的氧化物膜，抗腐蚀性增强，故C正确；D项，液态植物油中含有碳碳双键，与氢气加成，提高其饱和程度，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔化温度提高，故D正确；故选A。 48．(2024·浙江省金华市东阳市高三下学期三模)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 钢铁 加入适量铬、镍等合金元素 可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 【答案】C 【解析】A项，加入铬能使钢铁表面形成致密且紧固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是使钢铁耐酸，碱腐蚀，A正确；B项，苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上的亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；C项，炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，更耐磨，C错误；D项，用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D正确； 故选C。 49．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)劳动是人生存发展的必要技能，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐：将少量石石膏投入大豆研磨过滤后的溶液中 蛋白质发生聚沉而凝固 B 家庭自制肥皂：食用油和食用碱在一定条件混合 油脂在碱性条件下水解 C 餐具保存：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 防止潮湿环境下发生化学腐蚀 D 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有强氧化性，可用于杀菌 【答案】C 【解析】A项，大豆研磨过滤后的溶液中含有大量蛋白质，轻金属盐溶液可以使蛋白质胶体聚沉，故可以用于制作豆腐，故A不选；B项，食用油是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，食用碱的为碳酸钠，水解后溶液显碱性。高级脂肪酸甘油酯在碱的作用下发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故可以用食用油和食用碱在一定条件下混合制肥皂，故B不选；C项，擦干已洗净铁锅表面的水，可以防止潮湿环境下铁锅发生电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故C选；D项，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙可以水解为有强氧化性的次氯酸，从而可以用于泳池消毒，故D不选；故选C。 50．(2024·浙江省高三下学期5月份大联考)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂均属于线型高分子 B 钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 水中有氢键 C 铜塑像上的铜绿可用盐酸除去 铜绿[Cu2(OH)2CO3]能与盐酸反应 D 将一小块钠加到稀CuSO4溶液中，有红色固体析出 Na的还原性比Cu强 【答案】C 【解析】A项，酚醛树脂可以形成网状结构的高分子，陈述Ⅱ错误，故A错误；B项，因为水分子的极性大，羟基更活泼，所以钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈，陈述Ⅰ正确，氢键不属于化学键，氢键不能影响物质的化学性质，所以陈述Ⅰ与陈述Ⅱ无因果关系，故B错误；C项，盐酸可与[Cu2(OH)2CO3]反应，而Cu不与盐酸反应，所以铜塑像上的铜绿可用盐酸除去，故C正确；D项，将一小块钠加到稀CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，无法置换出铜，即陈述Ⅰ错误，故D错误；故选C。 51．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测) “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是( ) 选项 客观事实 类比结论 A 乙醇能与水以任意比互溶 戊醇也可以与水以任意比互溶 B 氯化镁溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到MgO 氯化锶溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到SrO C 苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢 D 氢氧化铁在空气中加热分解生成Fe2O3和H2O 氢氧化亚铁在空气中加热分解也生成Fe2O3和H2O 【答案】D 【解析】A项，醇类有机物在水中溶解度随着烃基中碳原子数增多而逐渐较小，A错误；B项，氯化锶是一种强酸强碱盐，不发生水解反应，氯化锶溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到SrCl2晶体，B错误；C项，电负性：Cl＞Br，苯酚含推电子基团且含有大键，与BrCl发生亲核取代反应生成三溴苯酚和HCl，C错误；D项，氢氧化铁在空气中加热分解生成氧化铁和水，氢氧化亚铁不稳定会被氧化为氢氧化铁，因此氢氧化亚铁在空气中加热分解生成氧化铁和水，D正确；故选D。 52．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 层状结构化合物(CF)x 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到 (CF)x抗氧化性增强 B 塑料 加入增塑剂 柔韧性提高 C 低压法聚乙烯 发生加聚反应得到的，支链较少 密度和软化温度较高 D 酚醛树脂 持续缩聚线型转变为网状 可以软化，不能熔融 【答案】D 【解析】A项，(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，A正确；B项，塑料添加增塑剂，可以在分子层面改变其性质，增塑剂分子会插入到塑料分子链中，扰乱塑料分子之间的排列，降低分子间力，使塑料变得柔软，B正确；C项，低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，C正确；D项，热塑型酚醛树脂，是线性树脂，可以反复加热软化或熔融以成型成制品，热固型酚醛树脂，是网状树脂，加热时不可以软化，不能熔融，D错误；故选D。 53．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高 B NH4NO3 引入有机基团转化为CH3CH2NH3NO3 熔点升高 C 冠醚12-冠-4 增加-OCH2CH2O-单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 钢铁 表面发蓝处理 增强钢铁的抗腐蚀性 【答案】B 【解析】A项，石墨剥离法制得石墨烯，其导电性、导热性更好，即电阻率低、热导率高，故A正确；B项，NH4NO3引入有机基团转化为CH3CH2NH3NO3，形成离子液体，熔点降低，故B错误；C项，冠醚12-冠-4增加-OCH2CH2O-单元数量，使得空腔半径增大，识别半径更大的碱金属离子，故C正确；D项，钢铁表面进行发蓝处理形成了致密的氧化物膜，抗腐蚀性增强，故D正确；故选B。 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点06 常见无机物的性质、用途及转化 考点 三年考情分析 2025考向预测 物质的性质、用途 2024·浙江卷6月T2；2024·浙江卷1月T2；2024·浙江卷5月T8；2024·浙江卷1月T4；2023·浙江卷6月T3；2023·浙江卷4月T18；2023·浙江卷6月T4；2023·浙江卷1月T5；2022·浙江卷6月T8；2022·浙江卷1月T8；2022·浙江卷6月T9；2022·浙江卷1月T9； 预计2025年高考会涉及重要元素及其化合物的性质与应用的对应关系、对物质的结构—性质—用途关系的理解，进行考查 材料的组成和结构变化推测性质 2024·浙江卷6月T7；2024·浙江卷1月T7； 【思维导图】 【高分技巧】 1．常考无机物的特征性质 (1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO，NO(无色)NO2(红棕色)。 (4)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。 (6)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 (7)滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 (8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。 (9)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 ①金属单质：Al。 ②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 ③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 (10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (11)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (12)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (13)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (14)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (15)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 (16)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (17)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 (18)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 (19)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 20.烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； ②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体； ③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 2．掌握常见无机物性质与用途的对应关系 物质性质 生活中的应用 生理盐水是消毒后的0.9%的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可用作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 可用作(不可用作食品)干燥剂 硅胶能吸收水分 可用作(袋装食品)干燥剂 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸(盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 铝和铁制容器可盛装或运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐” 3．掌握常见有机物性质与用途的对应关系 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性，用于消毒。 (2)福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性，良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)。 (3)蛋白质受热变性，加热能杀死流感病毒。 (4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。 (5)聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋。 (6)聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋。 (7)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，不能反复加热。 (8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。 (9)甘油具有吸水性，作护肤保湿剂。 (10)淀粉遇碘显蓝色，鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)。 (11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可除水垢(主要成分为碳酸钙)。 (12)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒。 (13)加工后具有吸水性的植物纤维，可用作食品干燥剂。 (14)谷氨酸钠具有鲜味，可作味精。 (15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，制肥皂。 4．熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系 (1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。 其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。 注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。 (2)常见的消毒剂： ①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。 ②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。 ③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒苯酚。 (3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。 (4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂) 5．常考物质间直线型转化 (1)金属碱性氧化物碱盐 (2)非金属酸性氧化物酸盐 (3) ① ② ③ ④ (4)ABC ①X为CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3 ②X为强酸，如HCl：NaAlO2Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2 ③X为强碱，如NaOH：AlCl3Al(OH)3NaAlO2 6．常考物质间交叉型转化 　　 7．常考物质间三角形转化 8．元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) (1)Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4 (6)C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3 (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→ (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 9．不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。 (建议用时：40分钟) 考向01 物质的性质 1．(2024·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 2．(2024·浙江省1月选考)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 3．(2023·浙江省6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 4．(2022·浙江省6月选考)关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( ) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 5．(2022·浙江省1月选考)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 6．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( ) A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 7．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是( ) A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 8．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是( ) A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 9．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)铝可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，下列说法正确的是( ) A．工业上可借助此反应规模化制备H2 B．[Al(OH)4]-中Al原子为sp3杂化 C．反应后溶液碱性增强 D．Al是一种两性化合物 10．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)关于Na2O2的下列叙述中不正确的是( ) A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到 C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源 11．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)FeCl3是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是( ) A．工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比Fe2+强 B．Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性 C．将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 12．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是( ) A．的空间结构为正四面体形 B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 C．Fe元素位于元素周期表的ds区 D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键 考向02 物质的性质与用途 13．(2024·浙江省6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 14．(2023·浙江省1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 15．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 16．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法不正确的是( ) A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料 17．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 18．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法不正确的是( ) A．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构 C．酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸 D．催化剂既能降低正逆反应的活化能，也能提高分子的能量 19．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列过程中属于化学变化的是( ) A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性 B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿 C．氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离 D．蘸取含Ca2+的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色 20．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列说法正确的是( ) A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料 B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中 C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成 D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成 21．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽 B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油 C．酸雨是指pH小于7的降水 D．ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 22．(2023•浙江1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 23．(2023·浙江省6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 24．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( ) A．臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B．铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C．二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D．福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本 25．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是( ) A．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器 B．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 C．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂 D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂 26．(2022·浙江省6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4 (含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)= MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4 (SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2 AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 27．(2025·江浙皖高中发展共同体高三10月联考)碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3CH2MgCl)在有机化学中有重要用途。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。下列物质性质与用途不具有对应关系的是( ) A．Na2O2能与水和CO2反应生成O2，可用作供氧剂 B．MgCl2溶液能导电，可用来冶炼金属镁 C．NaHCO3能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 考向03 材料的组成和结构变化推测性质 28．(2024·浙江省6月选考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 29．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( ) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 30．(2025·浙江省五校高三联考)材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是( ) 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面进行发蓝处理 增强耐腐蚀性，用于制造化工设备 B 聚氯乙烯 加入增塑剂和热稳定剂 可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料 C 玻璃 加入一些金属氧化物或盐 制彩色玻璃，用于建筑和装饰 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 31．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( ) 选项 微观结构或现象 性质 A 头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。 烫发时有二硫键的断裂和形成 B [Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构 Cu采取sp2杂化 C 在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整 D 人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油 油脂熔点变高，且不容易变质 32．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl<HBr<HI 非金属性：Cl>Br>I B 取Fe3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO4后紫色褪去 Fe3O4中含有Fe(Ⅱ) C 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠 高温下活泼性Na>K D 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 熔点：Al2O3＜Al 33．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Na、Mg通常用电解法冶炼 Al也可用电解法冶炼 B SiCl4和SiF4均为正四面体结构的分子晶体 两者的沸点：SiCl4＞SiF4 C 甲酸的酸性强于乙酸 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 D 金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大 金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打 34．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 电解质溶液能使蛋白质聚沉 盐卤点豆腐 B 碳化硅具有金刚石类似的结构 碳化硅可用作耐高温结构材料 C 一个CO2分子周围有12个紧邻分子干冰中CO2分子的空间利用率高 干冰在工业上广泛用作制冷剂 D 橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成网状结构 硫化后的橡胶可用于制造轮胎 35．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 D 青蒿素()中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果 36．(2025·浙江部分高中高三开学考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 硫化橡胶 添加炭黑 耐磨性提高 B Si3N4 用、O取代部分Si、N 用于制作发光材料 C 石墨 掺杂 电池稳定性增强 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 37．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( ) 选项 已知 结论 A 冠(冠醚)能识别Na+ 冠(冠醚)能识别K+ B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 防止潮湿环境下发生化学腐蚀 D 常温下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12 常温下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl 38．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是( ) 选项 材料 改进 作用 A 铝制品 使用氧化剂进行表面处理 增强抗腐蚀性 B 聚氯乙烯树脂 加入增塑剂 增加硬度 C 植物油 氢化处理 不易变质 D 水泥 加入石膏 调节硬化速度 39．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是( ) 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 40．(2025·浙江省强基联高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 结构或性质 用途 A ClO2具有还原性 ClO2可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C N2中N≡N键能大 N2可用作反应的保护气 D 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性 聚乳酸可用作手术缝合线 41．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 聚乳酸含有酯基 聚乳酸可用于手术缝合线 B 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 C Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存H2 D 石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动 石墨烯可用于制造超级电容器 42．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 B 高密度聚乙烯的支链较少，软化温度较高 高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜 C 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 D NH4NO3中引入有机基团转化为低熔点的CH3CH2NH3NO3 CH3CH2NH3NO3作为离子液体可用作电化学研究的电解质 43．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 钢铁 添加铬和镍合金元素 耐高温能力增强 D 晶体Si3N4 用Al取代部分Si，用O取代部分N 导电能力增强 44．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 B 铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜 用铝粉可通过铝热反应制备金属镁 C 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 45．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是( ) 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面进行发蓝处理 增强耐腐蚀性，用于制造化工设备 B 聚氯乙烯 加入增塑剂和热稳定剂 可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料 C 玻璃 加入一些金属氧化物或盐 制彩色玻璃，用于建筑和装饰 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 46．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟) “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是( ) 选项 客观事实 类比结论 A 过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成Fe(NO3)2 过量的铁丝在氯气中燃烧被氧化生成FeCl2 B C与少量O2反应生成CO，与过量O2反应生成CO2 S与少量O2反应生成，与过量O2反应生成SO3 C 苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢 D Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3和H2O Fe(OH)2在空气中加热分解也生成Fe2O3和H2O 47．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 聚乙烯 低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯 软化温度和密度增大 B 纯铝 加入少量Mn等其它金属 硬度增大 C 钢铁 钢铁表面进行发蓝处理 抗腐蚀性增强 D 液态植物油 与氢气加成，提高其饱和程度 熔化温度提高 48．(2024·浙江省金华市东阳市高三下学期三模)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 钢铁 加入适量铬、镍等合金元素 可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 49．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)劳动是人生存发展的必要技能，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐：将少量石石膏投入大豆研磨过滤后的溶液中 蛋白质发生聚沉而凝固 B 家庭自制肥皂：食用油和食用碱在一定条件混合 油脂在碱性条件下水解 C 餐具保存：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 防止潮湿环境下发生化学腐蚀 D 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有强氧化性，可用于杀菌 50．(2024·浙江省高三下学期5月份大联考)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂均属于线型高分子 B 钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 水中有氢键 C 铜塑像上的铜绿可用盐酸除去 铜绿[Cu2(OH)2CO3]能与盐酸反应 D 将一小块钠加到稀CuSO4溶液中，有红色固体析出 Na的还原性比Cu强 51．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测) “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是( ) 选项 客观事实 类比结论 A 乙醇能与水以任意比互溶 戊醇也可以与水以任意比互溶 B 氯化镁溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到MgO 氯化锶溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到SrO C 苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚 苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢 D 氢氧化铁在空气中加热分解生成Fe2O3和H2O 氢氧化亚铁在空气中加热分解也生成Fe2O3和H2O 52．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 层状结构化合物(CF)x 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到 (CF)x抗氧化性增强 B 塑料 加入增塑剂 柔韧性提高 C 低压法聚乙烯 发生加聚反应得到的，支链较少 密度和软化温度较高 D 酚醛树脂 持续缩聚线型转变为网状 可以软化，不能熔融 53．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高 B NH4NO3 引入有机基团转化为CH3CH2NH3NO3 熔点升高 C 冠醚12-冠-4 增加-OCH2CH2O-单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 钢铁 表面发蓝处理 增强钢铁的抗腐蚀性 19 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$